化学分离与富集方法-1_ 分离与富集概论概论

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分析化学 第九章 分离与富集方法-42页文档资料

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§13-2 液—液萃取分离法
基于不同物质在不同溶剂中分配系数不同的客观规 律而建立起来的方法
萃取分离法特点:
(1)既可用于常量元素的分离,又适用于微量元素的分离 与富集;方法简单、快速、适用范围广;
(2)可直接进行萃取比色法测定; (3)缺点:手工操作,工作量大,有机萃取剂常常易挥发、
易燃且有毒。
3.其它无机物沉淀
(1)硫酸盐沉淀 (2)氟化物沉淀 (3)磷酸盐沉淀
二.有机沉淀剂沉淀分离法
有机沉淀剂优点:
选择性好; 灵敏度高; 吸附无机杂质少;
沉淀类型:螯合物及离子缔合物、三元配合物
三.共沉淀分离和富集
要求: ①欲富集的痕量组分回收率高; ②共沉淀剂不干扰待富集组分的测定;
1. 无机共沉淀剂
K D (Mn)R K D n (H)R K a n(H)R MnR
DCM(o) CM(w)
[[M M n nR ]]((w o))
[[H H]]R (n (nw o))
K萃
当存在副反应时:
K 萃 ' [[M M 'n ] '(]w (o )R [ )[ H H '] ]( n ( n o w R ))M M n[ H n M R [M R n ] ]( (o w R ))[[H H ]]( n ( n w o ) )R M M H n n R K R 萃
例:
DI2
CI2O CI2W
[I2]W [I2][OI3]W
只有当I2浓度很小( 0.2g/L)时, KD D
又如:用苯萃取苯甲酸
水相: 苯相:
Ka
HBZ(w)
Kc
2HBZ(o)
H+ + BZ- (w) (HBZ )2(o)

化学中的有机物分离与富集技术

化学中的有机物分离与富集技术

化学中的有机物分离与富集技术有机物是一类重要的化合物,在生命体系中发挥着重要的作用,同时也被广泛用于工业生产。

在化学分析和研究中,有机物的分离与富集技术显得尤为重要。

一、有机物分离技术有机物的分离技术主要包括抽提、蒸馏、结晶、萃取、层析等方法。

1. 抽提抽提法是将物质从混合物中抽出并分离的过程,适用于有机物的分离。

有机物常用的溶剂包括醚、苯、丙酮、甲醇等。

将混合物与溶剂共同加热搅拌,使目标化合物被溶解在溶液中,然后进行分离。

抽提法可以进行分离,但对化学品的性质和相容性会带来一些限制。

2. 蒸馏蒸馏是一种基于化合物熔点和沸点差异的分离技术。

当沸点高的化合物与沸点低的不同化合物混合时,将在不同的温度下沸腾。

利用沸点差异,可以分离出化合物。

蒸馏可用于分离有机物和无机物、分离不同有机化合物以及富集氢气等方面。

3. 结晶结晶法是通过控制化合物的溶解度来分离目标有机物。

在水溶液中加入一定量的溶剂,使得目标化合物的溶解度降低,超出饱和度后溶剂无法继续溶解,就会形成晶体。

结晶可以在物理和化学实验中进行有机物的分离,如有机合成反应物的分离,纯化等。

4. 萃取萃取法是一种基于分配系数的分离技术。

用两种不相容的液体(如水和苯,或水和乙酸乙酯)进行萃取,两相之间存在分配,不同化合物在两相中的分配系数不同。

萃取技术可以进行有机化合物之间的分离,如异构体、同分异构体等有机物的分离。

5. 层析层析法是通过化合物在不同介质中迁移速率差异来进行有机物的分离。

不同介质对不同的化合物有不同的亲和力,因此它们会以不同的速度运动。

分子大小也是影响分离能力的因素之一。

层析法可以进行复杂混合物的分离,并可应用于色谱、离子交换层析、凝胶过滤层析等领域。

二、有机物富集技术在分子生物学、食品安全检测、环境监测等领域,有机物富集技术被广泛应用,其中包括前处理、萃取、借助固相萃取技术日益得到广泛使用。

1. 前处理前处理是将待分析样品加以处理使其适于进一步分析的过程。

分析化学中常用的分离和富集方法

分析化学中常用的分离和富集方法

第8章 分析化学中常用的分离和富集方法8.1 概述分离和富集是定量分析化学的重要组成部分。

当分析对象中的共存物质对测定有干扰时,如果采用控制反应条件、掩蔽等方法仍不能消除其干扰时,就要将其分离,然后测定;当待测组分含量低、测定方法灵敏度不足够高时,就要先将微量待测组分富集,然后测定。

分离过程往往也是富集过程。

对分离的要求是分离必须完全,即干扰组分减少到不再干扰的程度;而被测组分在分离过程中的损失要小至可忽略不计的程度。

被测组分在分离过程中的损失,可用回收率来衡量。

1. 回收率(R ) 其定义为:%100⨯==分离前待测组分的质量分离后待测组分的质量R对质量分数为1%以上的待测组分,一般要求R >99.9%;对质量分数为0.01%~1%的待测组分,要求R >99%;质量分数小于0.01%的痕量组分要求R 为90%~95%。

例1. 含有钴与镍离子的混合溶液中,钴与镍的质量均为20.0mg ,用离子交换法分离钴镍后,溶液中余下的钴为0.20mg ,而镍为19.0mg,钴镍的回收率分别为多少?解:%0.10.2020.0 %,0.950.200.19Co Ni ====R R2. 分离因子S A/B分离因子S B/A 等于干扰组分B 的回收率与待测组分A 的回收率的比,可用来表示干扰组分B 与待测组分A 的分离程度。

%100/⨯=ABA B R R SB 的回收率越低,A 的回收率越高,分离因子越小,则A 与B 之间的分离就越完全,干扰消除越彻底。

8.2 沉淀分离法沉淀分离法是一种经典的分离方法,它是利用沉淀反应选择性地沉淀某些离子,而与可溶性的离子分离。

沉淀分离法的主要依据是溶度积原理。

沉淀分离法的主要类型如下表。

8.2.1常量组分的沉淀分离1. 氢氧化物沉淀分离大多数金属离子都能生成氢氧化物沉淀,各种氢氧化物沉淀的溶解度有很大的差别。

因此可以通过控制酸度,改变溶液中的[OH-],以达到选择沉淀分离的目的。

关于分析化学中常用的分离和富集方法课件

关于分析化学中常用的分离和富集方法课件

氢氧化物沉淀分离 通过控制 [OH-] 选择性沉淀分离
pH≥12,NaOH
分离两性离子:Al, Zn, Cr, Sn, Pb, Sb 不沉淀
pH 8~10, NH3-NH4Cl 分离络氨离子:Ag, Co, Ni, Zn, Cd, Cu,(Mg) 不沉淀
pH 5~ 6, ZnO悬浊液或有机碱 沉淀:Al, Fe(III), Ti(IV), Th(IV), Bi …….
据分配 比定义
DCo (m0m1)/Vo
Cw
m1/Vw
整得理,m1 m0
Vw DVo Vw
萃取 n 次,同理可得
n 次萃取的萃取率
mn m0(DVVowVw)n
E
m0 mn m0
结论:
1) 用同样量的萃取剂,分多次萃取比一次萃取 的效率高 2)萃取原则:少量多次
19
11.4.2 萃取分离的类型与条件

NaOH
Cu Mg Cd Co Ni
Ⅴ 可溶组*
Na K Zn NH4+
6
7
共沉淀分离与富集
无机共沉淀剂
CuS沉淀时,Hg2+也一起沉淀出来
氢氧化物、硫化物、硫酸盐和磷酸盐等作为载体。
有机共沉淀剂
吸附W,Mo,Si,Bi等 固体萃取剂
8
11.4 溶剂萃取分离法
萃取分离法
在含有被分离物质的水溶液中,加入 萃取剂和与水不相混溶的有机溶剂, 震荡,利用物质在两相中的分配不同 的性质,使一些组分进入有机相中, 使另一些组分仍留在水相中,从而达 到分离的目的。
A
HA,w
HA (o) 缔合
D
CHA,o CHA,w
[HA]o HA,o [HA]w HA,w

第11章分析化学中常用的分离和富集方法

第11章分析化学中常用的分离和富集方法

2024/8/2
4
d 共沸蒸馏
例如无水乙醇的制备,水和乙醇形成共沸物((95%乙醇),b.p.=78.15℃ 加入苯形成另一共沸物(苯74%,乙醇18.5%,水7.5%) b.p.=65℃ 在65℃蒸馏, 除去水, 在68℃苯和乙醇形成共沸物(苯67.6%,乙醇32.4%) 在68℃蒸馏直到温度升高,在78.5℃能获得纯乙醇。
2024/8/2
14
如果用Vo (mL) 溶剂萃取含有mo (g) 溶质A的Vw (mL)试液, 一次萃取后,水相中剩余m1(g)的溶质A,进入有机相的溶 质A为(mo-m1) (g), 此时分配比为:
D=
cAo cAw
=
(mo-m1)/Vo m1/Vw
m1=mo[Vw/(DVo + Vw)] 萃取两次后,水相中剩余物质A为m2(g) m2=mo[Vw/(DVo + Vw)]2 …
磷酸盐沉淀
稀酸中,锆、铪、钍、铋;弱酸中, 铁、铝、铀(IV)、 铬(III)等
2024/8/2
8
有机沉淀剂
草酸: 沉淀Ca, Sr, Ba, RE, Th
铜铁试剂(N-亚硝基苯基羟铵): 强酸中沉淀Cu,Fe,Zr,Ti,Ce.Th,V,Nb,Ta等,微酸中沉 淀Al,Zn,Co,Mn,Be,Th,Ga,In,Tl等。主要用于1:9的硫 酸介质中沉淀Fe(III),Ti(IV),V(V)等与Al,Cr,Co,Ni分离
CH CH2
+
CH CH2
n
CH CH2 CHSO3HCH2 CH CH2 CH CH2 CH CH2
CH CH2
SO3H
CH
SO3H
n
高分子聚合物,具有网状结构,稳定性好。在网状结构

第十一章分离和富集53页PPT

第十一章分离和富集53页PPT
2019/10/9
相对比移值Rf
斑点中心移动距离 R f 溶剂前缘移动距离
Rf值与溶质在固定相 和流动相间的分配系数有 关。在一定条件下,某组 分的Rf值一定。可以进行 定性鉴定。
简单、方便,在药物、染料等的分析方面较多应用。
2019/10/9
13.3.2 薄层色谱法
比纸色谱具有速度快、分离清晰、灵敏度高、可以采 用各种方法显色等特点。
§11-2 沉淀分离法
13.1.1 无机沉淀剂沉淀分离法
1. 氢氧化物沉淀分离法
沉淀剂: NaOH: 可控制pH≥12。常用于两性金属离子和非
两性金属离子的分离。 NH4OH: 可以将pH控制在9左右,常用来沉淀不与
NH3 形成配离子的许多种金属离子。 影响因素:
溶液pH ,共沉淀(该法选择性较差, 非晶形沉淀)
3. 利用有机共沉淀剂进行共沉淀分离
作用机理与无机共沉淀剂不同:形成固溶体。
有机大分子物质;选择性较好;可藉灼烧而除去。
2019/10/9
§13.2 溶剂萃取分离法
13.2.1 基本参数
1、萃取分离法
是基于各物质间在不同溶剂中,分配系数的大小不 同而实现分离的方法。 本质:(1)相似相溶规则。
(2)分子结构中有亲水性、增水性基团。
2019/10/9
2. 形成离子缔合物的萃取体系
属于这一类的是带不同电荷的离子,互相缔合成疏 水性的中性分子,而被有机溶剂所萃取。 例:用乙醚从HCl溶液中萃取Fe3+时:
该类萃取体系中,溶剂分子既是溶剂又是萃取剂。
2019/10/9
再如:UO22+ + H2O = [UO2(H2O)6]2+ [UO2(H2O)6]2+ + TBP → [ UO2(TBP)6 ]2+ [ UO2(TBP)6 ]2+ + NO3- → UO2(TBP)6(NO3)2

分析化学课件常用的分离和富集方法

分析化学课件常用的分离和富集方法

膜分离
膜分离是一种利用不同物质在薄膜中的传输特性进行分离的方法。它具有操 作简便、能耗低等优点,被广泛应用于水处理和生物医药等领域。
总结
通过本课件的学习,你已经了解了分析化学中常用的分离和富集方法。这些 方法在实际应用中具有重要的意义,帮助我们更好地理解和解决化学问题。
分析化学课件常用的分离 和富集方法
在分析化学课程中,分离和富集方法是非常重要的。本课件将介绍几种常用 的分离和富集方法,帮助你更好地理解和应用这些技术。
蒸馏
蒸馏是一种通过利用不同组分的沸点差异来分离混合物的方法。它可以用于纯化液体样品,去除杂质,以及分离可 挥发性组分。
萃取
萃取是一种使用溶剂来从混合物中分离出目标物质的方法。该方法广泛应用 于有机合成、化学分析和环境监测等领域。
色谱分离
色谱分离是一种基于样品分子的物理化学特性差异进行分离的方法。它可以 用来分离和鉴定复杂混合物中的各种成分。
浓缩
浓缩是一种将稀溶液中的目标物质转化为较小体积的方法。它可以用于提高 目标物质的检测灵敏度和纯度。
萃取富集
萃取富集是一种将目标物质从大量样中富集到较小体积的方法。它常用于分析样品预处理和提取罕见成分。

分离与富集

分离与富集

第一章绪论1.问题的提出实际样品的复杂性——干扰的消除—分离分析方法灵敏度的局限性——满足对灵敏度的要求—富集2.分离定义分离是一种假设的状态,在这种状态下,物质被分开了,也就是说,合有m种化学组分的混合物被分成m个常量范围。

换言之,任何分离过程的目的就要把m个化学组分分成m 种纯的形式并把它们置于个独立的容器。

3.分离与富集关系分析化学中的分离是以定量分析为目的,分离干扰组分,以提高方法的专一性。

富集是从大量基体物质中将欲测量的组分集中到一较小体积溶液中,从而提高检测灵敏度。

在分析化学中常把测定之前进行的分离过程称之为预富集。

分离与富集在分析过程中往往是同时实现的,也就是说,通常在分离干扰组分的同时,待测组分也得到富集。

4.分离的方法5.掩蔽掩蔽虽然不是一种分离反应,但是通过加入某种试剂(掩蔽剂)使与干扰离子发生某种反应,使这些离子失去正常性质而消除干扰,从而提高选择性,甚至变为“专一性”。

因此掩蔽也可以达到分离之目的,是常用的分离方法之一。

第二章沉淀与共沉淀1.基本概念沉淀分离法是利用沉淀反应使被测离子与干扰离子分离的一种方法。

它是在试液中加入适当的沉淀剂,并控制反应条件,使待测组分沉淀出来,或者将干扰组分沉淀除去,从而达到分离的目的。

沉淀分离法只适合于常量组分。

2.优缺点优点:原理简单,又不需特别的装置,是一种经典的分离技术,至今仍得到广泛的应用。

缺点:需时较长,某些组分的分离不够完全,沉淀剂有时对下一步操作会有影响。

3.晶型沉淀的三个阶段第一个阶段是晶核形成,第二个阶段是晶体长大,第三个阶段,如果这个阶段存在,那就是沉淀的陈化。

长时间母液保持接触4.共沉淀的机理通常认为共沉淀的机理包括混晶的形成、吸藏和吸附。

混晶的形成就是共沉淀的离子取代载体晶格中的离子。

当两种离子的大小大致相同时,两种离子就能够以任何比例形成理想的混晶。

大小明显不同的离子也可以形成混晶,但是,这时被共沉淀的离子的数量就要受到限制,这类晶体称作不规则混晶。

常用分离与富集方法课件

常用分离与富集方法课件

05 膜分离法
纳滤
总结词
纳滤是一种介于反渗透和超滤之间的膜分离技术,主要用于分离分子量在1001000Dalton之间的物质。
详细描述
纳滤膜具有高孔隙率和高通量,允许溶剂和小分子通过,而阻止大分子和离子通 过。这种分离方法广泛应用于制药、生物工程、食品和饮料、海水淡化等领域。
超滤
总结词
超滤是一种以压力为驱动力的膜分离 过程,主要用于分离分子量在1000100000Dalton之间的物质。
常用分离与富集方法课件
• 分离与富集方法概述 • 沉淀分离法 • 萃取分离法 • 吸附分离法 • 膜分离法 • 其他分离方法
01 分离与富集方法 概述
定义与分类
定义
分离与富集方法是指将待测组分 从样品中分离出来并进行富集的 过程,以提高待测组分的浓度, 满足检测要求。
分类
根据分离原理和富集方法的不同, 可以将分离与富集方法分为沉淀 法、萃取法、蒸馏法、色谱法等。
详细描述
超滤膜的孔径大小介于微滤和纳滤之 间,能够去除悬浮物、细菌、病毒等 大分子物质,常用于制备超纯水和超 纯化学试剂。
反渗透
总结词
反渗透是一种以压力为驱动力的膜分 离过程,主要用于分离水中的离子、 有机物和微生物。
详细描述
反渗透膜具有非常高的孔隙率和截留 率,几乎可以完全去除水中的溶解盐、 有机物、细菌和病毒等杂质,广泛应 用于海水淡化、工业废水处理和超纯 水制备等领域。
色谱分离法是一种经典的分离技术,它利用不同物质在固定相和流动相之间的分配系数差异,使不同 物质在色谱柱中滞留时间不同从而实现分离。该方法具有分离效率高、操作灵活、应用广泛等优点, 常用于分离各种有机物和无机物。
泡沫分离法

最新11章分析化学中常用的分离和富集方法全解PPT课件

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E与D的关系:
E coVo D 100% coVo cwVw DVw Vo
D越大→ E越高
D一定,
Vw Vo
→E增大当D不高时,常采源自多次连续萃取的方法提高ECa2+,Sr2+,Ba2+,Th(Ⅳ)… 离
C2O42
MC2O4↓而与Al3+,Fe3+…等分
Al3+ 草酸
Al3+
Ba2+
BaC2O4↓
8-羟基喹啉 沉淀Al3+,Fe3+等
铜试剂(二乙基胺二硫代甲酸钠,简称DDTC):用于沉淀除去 重金属离子而与Al3+,碱土金属,稀土等分离。
二、痕量组分的共沉淀分离和富集
11章分析化学中常用的分离 和富集方法全解
§1 概述
海水中铀含量1-2μg[U(Ⅵ)]·L-1,不易测量,若把1L海水中的U (Ⅵ)处理到5mL溶液中,等于将U (Ⅵ)溶液富集,浓度提高了200 倍,便可准确测定。 1、对分离的要求: ①干扰组分减少至不再干扰被测组分的测定 ②被测组分的损失小至忽略不计
(1)表面吸附共沉淀
采用了颗粒较小的无定形或凝乳状↓为共沉淀剂,如 M(OH)n↓ MSn↓。如以Fe(OH)3↓为载体,吸附富集工业废水中的UO22+, Al3+,Sn4+,Bi3+等
(2)混晶共沉淀 选择性高 如BaSO4-PbSO4 MgNH4PO4-MgNH4AsO4等 2、有机共沉淀剂(应用广) 优点:选择性高,沉淀溶解度小、纯净、易灼烧除去 (1)利用胶体的凝聚作用 如分离微量H2WO4 HNO3介质中, H2WO4以带负电荷的胶体粒子存在,不易凝聚, 加入共沉淀剂辛可宁,可使H2WO4定量共沉淀 常用的共沉淀剂:辛可宁,丹宁,动物胶等 (2)利用形成离子缔合物

第十一章 分离与富集

第十一章 分离与富集
c有 c水
100%
V 水/V 有越小, E 越大。
D 100% V水 D V有 是衡量萃取效果的一个重要指标。

c有 V水 + c水 V有
100%
5. 少量多次原则
mn m0[
V水 ]n DV有 V水
2. 分类 利用有机共沉淀剂进行分离和富集的作用,大致可分为三种类型。 1. 利用胶体的凝聚作用 例如 H2WO4 在酸性溶液中常呈带负电荷的胶体,不易凝聚,当加入有机共沉淀剂辛可宁, 它在溶液中形成带正电荷的大分子, 能与带负电荷的钨酸胶体共同凝聚而析出, 可以富集微 量的钨。 常用的这类有机共沉淀剂还有丹宁、动物胶,可以共沉淀钨、银、钼、硅等含氧酸。 2. 利用形成离子缔合物 有机共沉淀剂可以和一种物质形成沉淀作为载体,能同另一种组成相似的由痕量元素 和有机沉淀剂形成的化合物生成共溶体而一起沉淀下来。例如在含有痕量 Zn2+的弱酸性溶 液中,加入 NH4SCN 和甲基紫,甲基紫在溶液中电离为带正电荷的阳离子 R+,其共沉淀反 应为: R+ + SCN- =RSCN↓(形成裁体) Zn2+ + SCN- =Zn(SCN)422R+ + Zn(SCN)42+ =R2Zn(SCN)4(形成缔合物) 生成的 R2Zn(SCN)4 便与 RSCN 共同沉淀下来。沉淀经过洗涤、灰化之后,即可将痕量 的 Zn2+富集在沉淀之中,用酸溶解之后即可进行锌的测定。 3. 利用惰性共沉淀剂 加入一种裁体直接与被共沉淀物质形成固溶体而沉淀下来。 例如痕量的 Ni2+与丁二酮肟镍螯合物分散在溶液中,不生成沉淀,加入丁二酮肟二烷酯 的酒精溶液时,则析出丁二酮肟二烷酯,丁二酮肟镍便被共沉淀下来。 这里裁体与丁二酮肟及螯合物不发生反应,实质上是“ 固体苯取”作用,则丁二酮肟二烷 酯称为“惰性共沉淀剂”。 三、生物大分子的沉淀分离和纯化 盐析法:用于各种蛋白质和酶的分离。 有机溶剂沉淀法:用于蛋白质和酶、多糖、核酸以及生物小分子的分离。 选择性变性沉淀法:用于除去某些不耐热的和在一定 pH 下容易变性的杂蛋白。 等电点沉淀法:用于氨基酸、蛋白质及其他两性物质的沉淀,多与其他方法结合使用。 (一)盐析法 盐析:在溶液中加入中性盐使生物大分子沉淀析出的过程。 突出的优点:成本低、操作简单、安全;对许多生物活性物质具有稳定作用; 常用的中性盐:硫酸铵、硫酸钠和氯化钠等。 影响盐析的主要因素:蛋白质浓度、pH、离子强度和温度等。 (二)有机溶剂沉淀法 优点: 分辨能力比盐析法高; 沉淀不用脱盐, 易于过滤; 在生化制备中应用比盐析法广泛。 缺点:对具有生物活性的大分子容易引起变性失活。 影响沉淀效果的因素:温度、试样的浓度、pH、离子强度、盐浓度等。 对蛋白质和多糖:盐浓度不超过 5%。 (三)选择性变性沉淀法 1. 热变性 方法最简便, 不需消耗任何试剂, 但分离效果较低。 通常用于生物大分子的初期分离纯化。 2. 选择性酸碱变性 使杂蛋白变性沉淀,通常在分离纯化流程中附带进行的一个分离纯化步骤。 (四)等电点沉淀法

常用的富集和分离方法

常用的富集和分离方法

分析化学中常用的分离和富集方法分离和富集在分析化学中占有十分的地位。

分离是消除干扰最根本最彻底的方法,富集是微量组分分析和痕量组分分析中因分析方法和分析仪器的灵敏度所限而能保证分析结果具有较高准确度的常用基本方法。

因此分离和富集是分析化学中极具活力的一个重要领域。

是各种分析方法中必不可少的重要步骤。

本章重点介绍沉淀分离、溶剂萃取分离法、色谱分离法和离子交换分离法,简介超临界流体萃取分离法和毛细管电泳分离法,本章是重点掌握各种方法的原理、特点及应用。

第一节概述如何评价分离方法的分离效果,可用回收率和分离因素来衡量一、回收率待测组分A的回收率R A为Q A100%式中,Q°为样品中A的总量、Q为分离后所测得的量。

R\越大,分离效果越好。

在实际工作中,对于含量1%以上的常量组分,回收率应在99%以上,对于微量组分,回收率为95%甚至更低一些也是允许的。

第二节沉淀分离法沉淀分离法是一种经典的分离方法,它是利用沉淀反应有选择性地沉淀某些离子,而其它离子则留于溶液中,从而达到分离的目的,沉淀分离法的主要依据是溶度积原理,以下讨论几种重要的沉淀分离法。

一、常量组分的沉淀分离(一)氢氧化物沉淀分离大多数金属离子都能生成氢氧化物沉淀,氢氧化物沉淀的形式溶液中的[OH] 有直接关系。

由于各种氢氧化物沉淀的溶度积有很大差别,因此可以通过控制酸度使某些金属离子相互分离。

常用的沉淀剂有:(1) 氢氧化钠(2) 氨水法(3) 有机碱法(4)Z n O悬浊液法( 二) 硫化物沉淀分离硫化物沉淀分离是根据各种硫化物的溶度积相差比较大的特点,通过控制溶液的酸度来控制硫离子浓度,而使金属离相互分离。

( 三) 其它无机沉淀剂①硫酸2+ 2+ 2+ 2+ 2+用于ca、S、B、R、R a等金属离子的分离。

②HF或NHF用于C a2、S r2、M g2、Th(IV) 、稀土金属离子的分离。

③磷酸用于Zr(IV) 、Hf(IV) 、Th(IV) 、B13等金属离子的分离。

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对于一个组成复杂的混合物体系,如果不能对其进行有效的分离、纯化, 就难以对所含的组分进行准确的定性、定量及结构鉴定分析。
在分离科学中,由于实验的目的不同,对分离的要求及采用的技术亦不相 同。
如以测定物质的结构和性质为目的分离方法,主要是为了得到纯的待
测物质,通常注重样品的“纯度”,而不一定要求分离过程的高效率、高精 度。
这里用一种“假设的状态”,是因为从理论上讲,把一个混合物组分进行完 全的分离是不可能的。所谓的已被分离的化合物或组分实际上并没有完全的分 开。即使是 99.9999%的纯硅,也意味着含有 0.0001%的其它组分。
分离过程 大致有两种情况,即:
组 分 离: 把性质相似的组分一起分离; 单一分离: 把某—组分以纯物质形式分离。
第二节 分离富集在分析化学中的作用
随着科学技术的发展,现代分析化学的分析对象越来越复杂,待测组分 含量越来越低,在地球和宇宙科学、环境科学、生命科学、材料科学以及医 学和考古学中,经常要求检测到 ug/g、ng/g、pg/g,甚至更低含量的组分。
目前虽然有许多灵敏度和选择性很高的仪器分析方法,但在分析实践中, 常常由于存在基体效应以及其它各种干扰而难以得到准确的结果.因此分离富 集仍然是分析方法中不可缺少的重要环节。
样品组成的复杂性和剖析要求的多样性,决定了剖析过程的复杂性。对于
各种复杂体系进行综合分析的程序通常包括三个重要部分:
① 将复杂体系中的各组分逐一分离、纯化及纯组分的制备过程。 分离后得到的各个组分的纯度鉴定是非常重要的实验程序,只有纯
度足够好的样品,提供的各种结构分析数据才是可信和有价值的。对 样品的纯度未经鉴定就匆匆进行各种波谱分析,可能给出一些互相矛
当分离的目的是测定物质中某成分的含量时,则要求分离方法应具有 高分离效率、高回收率和高精度等。对组分的纯度要求,一般以不干扰定 量分析为标准。此外,由于分离的对象、规模各不相同,采用的方法、操 作程序等彼此可能有很大的差别。
在现代分析科学中,面临的最困难的课题之一是对复杂体系样品的分析。 可以说,没有一种方法能圆满地独立完成复杂体系的分析,必须采用多种分析 方法,并对提供的各种数据、信息进行综合分析,才能给出样品中各组分的结 构与成分信息。
本门课只是重点讨论实验室规模的分离方法,并以分析化学的应用为主, 也兼顾其他方面。虽然分析化学中的分离富集方法与工业生产规模的工艺流程 有所区别,但所依据的分离原理是完全一致的,通常可以互相借鉴、引用。
可以认为:分析化学中分离富集方法,缩小了的化学工艺流程,只要适当
地调整某些因素,就可将分析化学中分离方法用于化工、湿法冶金.稀贵金 属的提取、分离及纯化、环境治理等领域。
显而易见,分离富集的目的在于消除干扰,并提高待测痕量组分。 它不仅可以延伸待测痕量组分的检测下限,而且对于提高化学分析和近代 仪器分析结果的精密度、被确度、扩展仪器分析的应用领域,均有重要作用, 有着延伸分析方法检出限的重要作用,一般可使分析方法的检出限降低 1-3 个 数量级。
回顾分析化学发展的历史,可以清楚地发现,70 年代以来,化学和化学 反应在分析化学中的重要性又被人们所重视,正如著名分析家 Laitinen 在 1980 年预言的:“信不信由你,化学正在回到分析化学”。
因此研究和应用分离技术是具有重要的理论和经济价值的,对推动分析化 学的进步,以及化工、冶金工艺过程的改进乃至高新材料的研制、生命科学 的研究都有着重要的意义。
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第一章 分 离 与 富 集 概 论
从热力学观点出发,以上这三种过程的后者为自发过程。分离科学实质
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第一章 分 离 与 富 集 概 论
上是研究如何将热力学第二定律所说的自发过程.以相反方向进行到最大限 度的科学。
即,如何给体系增加能量和降低体系的熵值以增强分离效果。 从这种意义上讲,有人形象地讲“分离科学是一门不断地与热力学第二 定律作斗争的科学”是有一定道理的。
现代分离科学研究内容有:
(1) 各种表面上看来毫无联系的各分离方法之间的共同规律。
例如组分在相迁移过程中发生了什么变化,它对分离产生了什么
样的影响,如何强化分离有利的因素和抑制那些不利的因素; (2) 如何将现代科技中最先进的技术和材料应用于分离技术中; (3) 选择现代科学技术中对分离和纯化要求最迫切对象进行研究,以提
(a + b + c + d + ⋅⋅⋅) → (a) + (b) + (c) + (d) +⋅⋅⋅
式中 a、b、c、d …表示组分种类,括号表示在分离空间中所占有的区 域.从式中看出,各组分原来是混在—起的,经分离后成为单个组分,故 此分离为完全分离。
★ 不完全分离可表示为:
(a + b + c + d + ⋅⋅⋅) → (a) + (b + c + d + ⋅⋅⋅)
分离和富集方法的实际使用情况来看,大多所得结果是增加了原来混合物 中的一种或多种组分的摩尔数,分离结果也总是使感兴趣的组分达到富集或 提纯的目的。
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第一章 分 离 与 富 集 概 论
分离与提纯是因果关系,而“提纯”之意又往往是指将一种已较纯的物质, 进一步采用一种或几种分离方法将有害的、低含量的、甚至是痕量的杂质除去 的过程,所以化学的发展离不开分离科学。
上述三种情况概括说明了分离的—般模式,即:
在分离过程中,组分需迁移(即分子向一定方向移动)并在分离体系空间中 进行再分配,只有这样才能达到分离的目的。
因为迁移还涉及到所需的驱动力、体系的宏观、微观和分子本身的结构、 试样本身的性质以及分离能进行到什么程度等各方面的因素。所以,分离过 程的影响因素极为复杂,这也是分离科学成为一门独立学科的原因。
我们说“复杂体系”,不仅是指样品组分的多样性,而且还可能包含完全 不同体系的物质共存于一个样品中,如有机化合物与无机物共存一体,高分子、 大分子与小分子化合物共存一体,生命物质与非生命物质共存一体,常量、 微量与痕量组分共存一体等。而人们最感兴趣的组分又可能是共混体系中的微 量、痕量组分,如超导材料中的痕量的掺杂成分,感光材料中的增感剂,塑料 中的增塑剂等。不同含量的组分,要求不同的分析方法和分析过程。
高经济效益,解决生产中具有突破性的问题; (4) 将各种分离方法联用,研究最优的分离条件; (5) 分离出迄今尚未发现的新物质; (6) 寻求新的分离原理及方法等。
3. 分离及定义
对物质的分离,罗尼( Rony )曾提出这样的定义:
“ 分 离 (separation) 是 一 种 假 设 的 状 态 , 在 这 种 状 态 下 , 物 质 被 分 开 (isolation)了,就是说 含有 m 种化学组分的混合物被分成 m 个常量范围。 换言之,任何分离过程的目的就是要把 m 个化学成分分成 m 种纯的形式, 并把它们置于 m 个独立的容器中”。
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第一章 分 离 与 富 集 概 论
盾的数据,将干扰结构分析的正确思路,使剖析工作更加复杂化。 ② 对分离出来的各组分进行结构与成分含量分析。 ③ 对推测的结构进行合成、加工及应用性能验证。 一种新材料的研究是把分离纯化、结构分析与成分分析相结合的一门综 合分析技术。 分析化学中的分离是以定量分析为目的;分离干扰组分,以提高方法的专 一性。
事实正是如此,以化学和化学反应为基础的分离富集技术在分析化学中正 发挥重要作用。
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第一章 分 离 与 富 集 概 论
在大多数分析实验室中,对复杂物料的分折以痕量、超痕量分析一般均 采用如下分析流程:
富集 是从大量基体物质中将欲测量的组分集中到一较小体积溶液中,从
而提高检测灵敏度。 在分析化学中,把测定之前进行的分离过程称之为预富集。 分离与富集在分析过程中往往是同时实现的,也就是说,通常在分离干扰
组分的同时,待测组分也得到富集.若直接分离待测组分,分离过程当然也 是富集过程。
分离方法种类繁多,特别是近 20 年来,随着科学技术的进步,各种方法相 互渗透.分离富集技术取得很大进展,经典的分离技术不断完善,新技术、新 方法不断涌现概 论
第一章 分离与富集概论
本章目录
第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 第六节
引言 分离富集在分析化学中的作用 分离能耗分析 分离富集依据及方法 分离方法的评价 分离富集技术的发展趋势
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样品制备---分解---分离富集---测定---数据处理
工业上纯物质的分离提取、分析化学上纯基体的制备或某一组分的分离分
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第一章 分 离 与 富 集 概 论
析均属后者。
依据分离的程度,组分的分离可分为完全分离和不完全分离两大类:
★ 完全分离可以表示为:
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第一章 分 离 与 富 集 概 论
第一节 引 言
1. 现代分离科学的重要性
分离科学是一门与人类生活、社会发展、科学技术进步及工农业生产联
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