高一化学实验例题及答案
高一化学(必修一)《第二章 氯气的性质》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体通过A．澄清石灰水B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水D．苛性钠溶液3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水放置数天后，pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。
下列说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是A ．过程I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是+HB ．过程II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C ．过程III 溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD ．若向紫色石蕊试液中持续加入22Na O 粉末，也会出现相同的颜色变化7．下列变化过程不能直接实现的是HCl −−→①Cl 2−−→②Ca(ClO)2−−→③HClO −−→④CO 2A ．①B ．②C ．③D ．④8．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。
2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂9．化学来源于生活，也服务于生活。
高一化学实验探究试题答案及解析
高一化学实验探究试题答案及解析1.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。
（2）实验①的目的是_________________________________________________。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是_______________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）研究温度对H2O2分解速率的影响加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（4）C点【解析】（1）在催化剂的作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
（2）分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A 放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解。
因此实验①的目的是研究温度对H2O2分解速率的影响；而加入氯化铁的作用是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察。
高中化学新课程实验试题(含答案)
高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。
{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。
（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。
{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。
首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。
}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。
若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。
{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。
根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。
解得x=4g，故生成水的质量为36g。
}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。
如有任何疑问，欢迎随时提问。
高中化学实验案例及答案解析
高中化学实验案例及答案解析化学实验是高中化学教学中不可或缺的一环，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实验操作能力和科学思维。
本文将介绍几个常见的高中化学实验案例，并对实验过程和答案进行解析。
实验一：酸碱中和反应实验目的：观察酸碱中和反应，学习酸碱滴定方法。
实验材料：稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管、烧杯等。
实验步骤：1. 取一定量的稀硫酸倒入烧杯中。
2. 用滴定管滴加氢氧化钠溶液，同时加入几滴酚酞指示剂。
3. 每滴加一滴氢氧化钠溶液后，用玻璃棒搅拌均匀，直到溶液由红色变为无色。
4. 记录滴定管中氢氧化钠溶液的用量。
实验结果与答案解析：通过滴定的实验过程，我们可以得到酸和碱的摩尔比例。
根据滴定管中氢氧化钠溶液的用量，可以计算出酸的摩尔浓度。
例如，如果滴定管中氢氧化钠溶液用量为10 mL，那么酸的摩尔浓度为0.01 mol/L。
实验二：氧化还原反应实验目的：观察氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。
实验材料：硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、酚酞指示剂、试管等。
实验步骤：1. 取一定量的硫酸亚铁溶液倒入试管中。
2. 用滴定管滴加硫酸铜溶液，同时加入几滴酚酞指示剂。
3. 每滴加一滴硫酸铜溶液后，观察溶液的颜色变化。
4. 当溶液由无色变为红色时，停止滴加。
实验结果与答案解析：在这个实验中，硫酸亚铁被氧化为硫酸铜，同时酚酞指示剂的颜色由无色变为红色。
这表明发生了氧化还原反应。
根据滴加的硫酸铜溶液的用量，可以计算出硫酸亚铁的摩尔浓度。
实验三：电解质的电导实验实验目的：观察电解质的电导性质，学习电解质和非电解质的区别。
实验材料：盐酸溶液、蓝色石蕊试纸、导电仪等。
实验步骤：1. 将导电仪的两个电极插入盐酸溶液中。
2. 打开导电仪，观察电导仪的指示是否有反应。
3. 用蓝色石蕊试纸测试溶液的酸碱性。
实验结果与答案解析：如果导电仪的指示有反应，说明溶液是电解质。
如果导电仪的指示没有反应，说明溶液是非电解质。
通过蓝色石蕊试纸的测试，可以确定盐酸溶液是酸性溶液。
高一化学化学实验试题
高一化学化学实验试题1.某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。
该实验的合理操作顺序是A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④【答案】C【解析】按反应顺序分析，先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，合理的操作顺序为②④①③⑤，答案选C。
【考点】考查海水提碘的工业流程。
2.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是A．过滤法B．萃取法C．分液法D．蒸馏法【答案】D【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，因此过滤法、萃取法、分液法均不能适用于海水淡化，蒸馏法可以适用于海水淡化，答案选D。
【考点】考查海水淡化3.“碳捕捉技术”是指通过一定方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
工业上常用碱溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是A．该方法的优点是耗能小B．捕捉室中所用的碱溶液选用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水更好C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用D．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶【答案】B【解析】A、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术反应复杂且能耗大，A项错误；B、氢氧化钙的溶解度比NaOH的溶解度小很多，所以捕捉室中所用的碱溶液选用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水更好，B项正确；C.在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，C项错误；D、在“反应、分离”中发生的反应有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作，D项错误；答案选B．【考点】考查碳捕捉技术的原理，碳及其化合物的性质。
化学高一实验试题及答案
化学高一实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 实验室中常用的酸碱指示剂是（）A. 酚酞B. 碘酒C. 酒精D. 石蕊答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子数目不变答案：B4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B5. 实验室中，将少量的浓硫酸稀释时，应该采取的操作是（）A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 直接将浓硫酸与水混合D. 将浓硫酸与水同时倒入容器中答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中，用______色石蕊试纸可以检验氨气的存在。
答案：红色2. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠3. 根据元素周期表，第IA族元素的最外层电子数为______。
答案：14. 实验室中，用______可以鉴别硬水和软水。
答案：肥皂水5. 硫酸铜溶液的颜色是______。
答案：蓝色三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述实验室中制备氧气的实验步骤。
答案：首先将过氧化氢溶液倒入试管中，然后加入少量的二氧化锰作为催化剂，通过加热试管，使过氧化氢分解产生氧气。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞的代谢过程，维持生物体的生理平衡，同时也是生物体内化学反应的介质。
四、实验操作题（每题5分，共10分）1. 请描述如何正确使用酒精灯进行加热。
答案：使用酒精灯时，首先确保酒精灯内酒精充足，点燃酒精灯前需检查灯芯是否湿润，点燃后使用外焰进行加热，加热过程中保持火焰稳定，实验结束后用灯帽盖灭火焰。
2. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。
高一化学50道经典例题
高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。
- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。
- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。
- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。
所以正确答案是AB。
例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。
- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。
- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。
- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。
所以正确答案是ABC。
例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。
- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。
高一化学实验例题及答案
双基限时练（一）化学实验安全过滤和蒸发基础强化1.下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（）解析A项中滴管不能伸入到容器内；B项中不能用手拿蒸发皿；D 项中量筒不能用来稀释浓H2SO4。
24答案C2•下列仪器:①试管②坩埚③量筒④蒸发皿⑤烧瓶⑥集气瓶⑦烧杯⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是（）A・①②③④⑤⑧B.①②④C.①③⑥⑦⑧D.都能直接加热解析实验室中用到的玻璃仪器很多，有些不能加热，如量筒、集气瓶、漏斗等；有些可以用酒精灯直接加热，如试管、坩埚、蒸发皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧瓶、锥形瓶、烧杯等，这些仪器的底面积较大，受热不均时会使仪器炸裂，故应垫石棉网加热。
答案B3．下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中，主要是从实验安全角度考虑的是()A.实验剩余的药品不能放回原瓶B.可燃性气体的验纯C.在实验前进行实验装置气密性检查D.胶头滴管不能交叉使用解析A、D项都是为了防止药品受到污染；C项是防止装置气密性不好，气体漏出；B项是从实验安全角度考虑，防止不纯的可燃性气体点燃时发生爆炸。
答案B4．下列说法正确的是()A.用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物B.为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C.蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D.用托盘天平称量时样品应放在右盘解析CaCO3不溶于水，分离CaCO3和NaCl溶液的混合物，应采用过滤的方法，A项正确；用玻璃棒搅动漏斗里的液体，会使滤纸破裂而造成漏液，B项错；蒸发食盐水，在加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，C项错；用托盘天平称量时，样品放在左盘，砝码放在右盘，D项错。
答案A5・能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A・AgNO3溶液B・稀硫酸C・稀盐酸D・稀硝酸解析BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液都可与硝酸银溶液反应产生沉淀；BaCl2、NaCl与稀盐酸、稀硝酸不反应；NaCl与稀硫酸混合无明显变化，BaCl2与稀硫酸混合产生白色沉淀，Na2CO3与稀硫酸混合产生无色无味的气体。
高一化学实验试题及答案
高一化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质在实验室中常用作干燥剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸镁D. 氯化钙答案：D2. 在进行酸碱中和滴定实验时，通常使用哪种指示剂来确定终点？A. 酚酞B. 甲基橙C. 酚红D. 石蕊答案：B3. 实验室中，以下哪种方法可以用来鉴别硬水和软水？A. 观察颜色B. 闻气味C. 加入肥皂水D. 测量密度答案：C4. 以下哪种操作是正确的？A. 直接用手接触化学试剂B. 将试剂瓶口直接对着自己C. 将化学试剂直接倒入下水道D. 使用量筒量取液体时，视线与液体凹液面的最低点保持水平答案：D5. 在实验室中，以下哪种物质具有腐蚀性？A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的酸碱指示剂有_______、_______、_______等。
答案：酚酞、甲基橙、酚红2. 实验室中，_______是用来测量溶液的pH值的仪器。
答案：pH计3. 在进行化学实验时，_______是必须遵守的安全原则。
答案：三不伤害4. 实验室中，_______是用来加热试管中液体的仪器。
答案：酒精灯5. 实验室中，_______是用于精确测量液体体积的仪器。
答案：量筒三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述实验室中使用酒精灯时的注意事项。
答案：使用酒精灯时，应注意以下几点：首先，点燃酒精灯前要确保灯芯干燥；其次，点燃时要用火柴或打火机，避免使用易燃物品；再次，点燃后要调整灯芯，使其燃烧均匀；最后，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹。
2. 请描述如何正确使用天平进行称量。
答案：正确使用天平进行称量的步骤如下：首先，将天平放置在平稳的台面上，并确保水平；其次，将待称量的物质放在天平的左盘，砝码放在右盘；然后，调节天平的平衡螺母，直至指针指向刻度盘的中央；最后，记录称量结果。
四、实验操作题（每题5分，共20分）1. 请写出实验室中制备氢气的步骤。
高一化学化学实验试题答案及解析
高一化学化学实验试题答案及解析1.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．硝基苯中混有NO2，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D．乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液【答案】C【解析】A项为除杂，因常温条件下溴苯和NaOH不会发生反应，因而可利用Br2与NaOH反应而除去。
且溴苯不溶于水；可利用分液操作进行分离。
故A项正确。
乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气，乙烯发生加成反应被除去。
B正确。
C中应该采用生石灰干燥，错误。
乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液，正确。
【考点】考查化学除杂与提纯等相关知识。
2.下列实验不能达到预期目的的是A．用明矾净化饮用水B．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙C．用煤油保存少量的金属钠D．用分液的方法分离酒精和水【答案】D【解析】A．明矾电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体可以吸收水中悬浮的固体，使水得到净化，然后加入煮沸就可以饮用，正确。
B．泥沙难溶于水，可以用过滤的方法除去，正确。
C．钠的密度比煤油大，煤油与钠不能反应，与水互不相溶，在水的上层，因此用煤油保存少量的金属钠，正确。
D.酒精和水混溶，不能用分液的方法分离，一个适应蒸馏的方法分离，错误。
【考点】考查化学实验操作的正误判断的知识。
3.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是【答案】B【解析】①利用硝酸钾溶解度受温度的影响大，氯化钠溶解度受温度的影响较小，采用降温结晶方法，除去氯化钠，故说法正确；②利用盐酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠溶液可以吸收氯化氢，但同样可以吸收CO2，因此除去CO2中的氯化氢用饱和NaHCO3溶液，故说法错误；③乙酸乙酯在NaOH溶液彻底水解，可以采用饱和Na2CO3溶液，除去乙酸乙酯中的乙酸，故说法错误；④用饱和的氯化钠溶液，降低氯气的溶解度，可以除去氯化氢，故说法正确；因此选项B正确。
化学实验技能大赛试题及答案高中
化学实验技能大赛试题及答案高中【试题一】题目：测定硫酸铜溶液的浓度实验目的：通过滴定法测定硫酸铜溶液的浓度，掌握滴定操作技能。
实验原理：利用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定硫酸铜溶液，根据消耗的氢氧化钠溶液体积计算硫酸铜的浓度。
实验器材：滴定管、烧杯、移液管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
实验步骤：1. 用移液管取一定体积的硫酸铜溶液置于烧杯中。
2. 加入几滴酚酞指示剂。
3. 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，直至溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色。
4. 记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
5. 根据滴定公式计算硫酸铜溶液的浓度。
【答案】硫酸铜溶液的浓度可以通过以下公式计算得出：\[ c(\text{CuSO}_4) = \frac{c(\text{NaOH}) \timesV(\text{NaOH})}{V(\text{CuSO}_4)} \]其中，\( c(\text{NaOH}) \) 是氢氧化钠溶液的浓度，\( V(\text{NaOH}) \) 是消耗的氢氧化钠溶液体积，\( V(\text{CuSO}_4) \) 是硫酸铜溶液的取样体积。
【试题二】题目：制备氢氧化铁沉淀实验目的：学习制备氢氧化铁沉淀的方法，理解沉淀生成的条件。
实验原理：铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。
实验器材：烧杯、玻璃棒、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液。
实验步骤：1. 将一定量的氯化铁溶液倒入烧杯中。
2. 缓慢加入氢氧化钠溶液，边加边搅拌。
3. 观察沉淀的生成。
4. 待沉淀完全生成后，用滤纸过滤，收集沉淀。
【答案】根据实验操作，氢氧化铁沉淀的生成可以通过以下化学方程式表示：\[ \text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl} \]沉淀生成的条件是铁离子与氢氧根离子的浓度达到一定比例，且溶液的pH值适宜。
【试题三】题目：探究温度对反应速率的影响实验目的：研究温度对化学反应速率的影响，理解温度对反应速率的控制作用。
高一化学化学实验基础知识试题答案及解析
高一化学化学实验基础知识试题答案及解析1.下列实验操作中叙述正确的是()A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码【答案】B【解析】萃取操作也可以先在烧杯中进行，然后转移到分液漏斗中分液；取用药品要适量，不要再放回原试剂瓶，否则会使整瓶药剂被污染而失效或不纯，应放在指定的容器内以备其他用途；称量物质时应先取大砝码放在托盘天平右盘中央，根据天平倾斜情况添加或换较小砝码，若先放小砝码，在称量时砝码的增减次数将会多得多，浪费时间。
【考点】化学实验的基本操作2.下列实验能达到实验目的的是A．用100mL容量瓶量取50mL水B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用浓硫酸干燥氨气D．用pH试纸测定氯水的pH【答案】B【解析】A项容量瓶不能用来量取溶液，错误；C项浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，错误；D项由于氯水中含有次氯酸（具有漂白性）不能用pH试纸测定其pH，错误。
【考点】化学实验基本操作3.(11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。
(l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大。
（2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO3与HCl反应为吸热反应，Na2CO3与HCl反应为放热反应。
为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录。
高一化学化学实验试题答案及解析
高一化学化学实验试题答案及解析1.下列基本实验操作中，正确的是【答案】B气体，原则是长进短出。
即应该使入气导管长，【解析】A.用NaOH溶液除去CO中混有的CO2出气导管短的洗气方法，错误。
B。
氧气难溶于水，可以用排水的方法收集氧气，正确。
C.稀释浓硫酸要在烧杯中，稀释的原则是注酸入水，错误。
D.向试管中滴加液体时，应该悬空垂直滴加，不能伸到试管中，错误。
【考点】考查化学基本实验操作的正误判断的知识。
2.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图2装置实验室制取氨气C．用图3装置蒸发饱和食盐水D．用图4装置制取、收集氢气【答案】B【解析】A．浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，A错误；B．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，同时放热，因此可以用浓氨水和氧化钙混合制取少量氨气，B正确；C．蒸发饱和食盐水时应该用蒸发皿，不能用坩埚，C错误；D．氢气应该用向下排气法收集，D错误，答案选B。
【考点】考查实验方案设计与评价3.初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，选用的试剂和分离方法均正确的是【答案】C【解析】乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液，①错误；溴和氢氧化钠溶液反应，可以除去溴苯中的溴，②正确；水和生石灰反应，然后蒸馏进而得到无水乙醇，③正确；苯和环己烷均不溶于水，不能直接用水分液，④错误，答案选C。
【考点】考查物质的除杂【名师点晴】本题主要是通过物质除杂的考查，重点考查了学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。
把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如下所示。
下列说法正确的是()A．试剂A为盐酸溶液B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓D．生成沉淀2的离子方程式为Ag++Cl-====AgCl↓【答案】A、B【解析】含有Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中,若先加NaOH溶液,则会产生Cu(OH)2和AgOH(或Ag2O)两种沉淀,若先加Na2SO4溶液,则会产生BaSO4和Ag2SO4两种沉淀,若先加盐酸,则只会产生AgCl一种白色沉淀,所以试剂A为盐酸溶液,所得溶液1中含有Ba2+和Cu2+;若向溶液1中先加NaOH溶液,则只会产生Cu(OH)2沉淀,若先加Na2SO4溶液,则会产生BaSO4一种沉淀,所以NaOH溶液和Na2SO4溶液加入的先后顺序,对“离子逐一沉淀分离”的要求无影响,即B为NaOH溶液或Na2SO4溶液,沉淀2为Cu(OH)2或BaSO4沉淀,C为Na2SO4溶液或NaOH溶液,沉淀3为BaSO4或Cu(OH)2沉淀。
【考点】离子反应2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．SO2【答案】D【解析】A、硫酸是电解质，错误；B、氯气既不是电解质也不是非电解质，错误；C、偏铝酸钠属于盐类，是电解质，错误；D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，溶液可导电但是非电解质，正确，答案选D。
【考点】考查电解质、非电解质的概念3.体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：下列对两份营养液成分的分析中，正确的是A．两种溶液的n（Zn2+）不同B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1C．甲溶液的c（K+）="0.5" mol·L-1D．两种溶液所含的N（SO42-）相等【答案】D【解析】在甲溶液中含有c(K +)：0.3+2×0.2="0.7mol/L;" c(Cl -)：0.3mol/L; c(SO 42-)：0.2+0.1=0.3mol/L ；在乙溶液中含有c(K +)：0.1+2×0.3="0.7mol/L;" c(Cl -)：0.1＋2×0.1="0.3mol/L;" c(SO 42-)：0.3mol/L ；可见两个溶液中各种离子的浓度相等。
中学化学实验题目及答案
中学化学实验题目及答案
实验1：酸碱中和反应的观察
题目：
设计一个实验，演示酸碱中和反应的观察。
答案：
1. 准备配制醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）的溶液。
2. 将醋酸溶液倒入一个试管中。
3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中。
4. 缓慢地将氢氧化钠试管中的溶液滴加到醋酸试管中，并观察实验过程。
观察现象：
醋酸溶液变得逐渐淡化，直至无色，同时放出一些气泡。
解释：
这是一种酸碱中和反应。
醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）反应生成乙酸盐和水。
氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与醋酸中的氢离子（H+）结合形成水，并释放出二氧化碳气体。
实验2：金属与酸反应的观察
题目：
设计一个实验，观察不同金属与酸反应的现象。
答案：
1. 准备盐酸溶液。
2. 分别取小块铁、镁和锌金属。
3. 将每种金属依次放入不同的试管中。
4. 分别将少量盐酸加入每个试管中，并观察实验过程。
观察现象：
铁与盐酸反应产生气泡，并放出一种特殊的气味；镁与盐酸反应同样产生气泡，但反应更激烈；锌与盐酸反应同样产生气泡，但反应比镁慢一些。
解释：
这是金属与酸的反应。
盐酸与金属反应生成盐和氢气。
金属可以与酸中的氢离子（H+）反应，产生盐和氢气。
不同金属与酸反应的速度和反应强度有所不同。
以上是中学化学实验题目及答案，希望对你有帮助。
高一化学实验探究试题答案及解析
高一化学实验探究试题答案及解析1.（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是________(填序号)。
A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2C．铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡E．常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。
要求:A．此方案的原理不同于上述任一合理方案;B．绘出实验装置图并注明所需的药品;C．写出实验过程中的主要实验现象。
实验装置实验现象______________。
【答案】（1）A、D（2）铁棒溶解,铜棒变粗【解析】（1）活泼的金属能置换出不活泼的金属，所以铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁的金属性强于铜的，A正确；氯气极易强氧化性，铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2，不能说明铁的金属性强于铜的，B不正确；氯化铁能和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，但不能说明铁的金属性强于铜的，C不正确；铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡，这说明金属性铁强于铜的，D正确；常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解，其中铁发生的是钝化，不能说明金属性铁强于铜，E不正确，答案选AD。
（2）要比较金属性强弱，还可以通过原电池。
原电池中较活泼的金属是负极，不活泼的金属是正极，所以铁片、铜片铜导线连接后分别置于盛有论述题溶液的烧杯中，如果铁棒溶解,铜棒变粗，就说明铁的金属性强于铜的，装置图是。
【考点】考查金属性强弱比较的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
答题时能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱，注意相关知识的积累和总结。
2020高中化学必修一实验题总结实验大全附答案
一．科学探究【B01-26】1．取3个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mL CuSO4溶液和25mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
〖思考作答〗⑴CuSO4溶液和泥水分别属于哪种分散系？⑵Fe(OH)3胶体的制备方法和反应原理？2．把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？3．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
〖思考作答〗该实验说明了什么？实验2-1、2-2、2-3【B01-31】1．向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
2．向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL BaCl2溶液。
3．向盛有2mL NaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。
4．向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。
5．向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
6．向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL 盐酸。
〖思考作答〗以上实验，能发生化学反应的，请写出离子方程式：实验3-1【B01-47】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？〖思考作答〗钠在空气中长期放置，最终会变成什么？二．科学探究【B01-48】1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。
高一化学化学实验试题答案及解析
高一化学化学实验试题答案及解析1.限用一种试液即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。
应选用A．烧碱溶液B．盐酸C．氨水D．氯化钡溶液【答案】B【解析】A加烧碱与题目所述液体不反应。
B加盐酸，Na2S、Na2SO3、Na2CO3都会产生气体，通过气体的味道可以一一甄别，而NaAlO2与盐酸反应生成沉淀，盐酸过量沉淀消失，现象很明显，与Na2SO4不反应，五种溶液四种有现象，所以加盐酸可行。
C加氨水和A中的效果相似，没有现象用于判断。
D加氯化钡，Na2SO3和Na2CO3，Na2SO4都能与其发生反应生成白色沉淀，无法判断白色沉淀的具体信息，所以不可行。
2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是B．过滤得含I－溶液C．萃取后放出碘的D．分离碘并回收CCl【答案】C【解析】A．将海带灼烧成灰要在坩埚中进行，错误；B．过滤得含I－溶液应该用玻璃棒引流，错误；C．由于CCl4的密度比水大，所以萃取后放出碘的CCl4溶液应该在下层，正确；D．碘与CCl4是互溶的物质，二者由于沸点不同，因此分离碘和CCl4应该使用蒸馏的方法，温度计的水银球在支管口附近，错误。
【考点】考查从海带中提取碘的实验过程中，涉及到操作的正误判断的知识。
3.下列仪器不能加热的是A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚C．量筒、容量瓶D．试管、锥形瓶【答案】C【解析】通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等，选项C符合题意。
【考点】常见仪器及化学实验的基本操作4.（共18分）（1）实验室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：（i）完成下列步骤：①用托盘天平称取胆矾 g。
②将称好的胆矾放入中，加适量蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为。
高一化学必修一实验题及答案
高一化学必修一实验题及答案1.以下常用实验仪器中，不能直接用于混合物的别离或提纯的是( )A.分液漏斗B.漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶解析：A项用于别离两种互不相溶的液体;B项用于别离不溶性固体和液体;C项用于别离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。
答案： D2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则以下说法中，正确的选项是(多项选择)( )A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发局部水，再恢复到20 ℃时，溶液密度肯定大于1.174 g•cm-3解析：KCl的溶化度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174g×100%，B项错误。
此溶液蒸发局部水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g•cm-3，D项错误。
答案：AC3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )A.KNO3溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液解析：分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反响，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反响生成白色沉淀(BaSO4)。
它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反响生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反响产生气体CO2。
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这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。
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双基限时练(一)化学实验安全过滤和蒸发基础强化1.下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是()解析A项中滴管不能伸入到容器内；B项中不能用手拿蒸发皿；D项中量筒不能用来稀释浓H2SO4。
答案 C2．下列仪器：①试管②坩埚③量筒④蒸发皿⑤烧瓶⑥集气瓶⑦烧杯⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是() A．①②③④⑤⑧B．①②④C．①③⑥⑦⑧D．都能直接加热解析实验室中用到的玻璃仪器很多，有些不能加热，如量筒、集气瓶、漏斗等；有些可以用酒精灯直接加热，如试管、坩埚、蒸发皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧瓶、锥形瓶、烧杯等，这些仪器的底面积较大，受热不均时会使仪器炸裂，故应垫石棉网加热。
答案 B3．下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中，主要是从实验安全角度考虑的是()A. 实验剩余的药品不能放回原瓶B. 可燃性气体的验纯C. 在实验前进行实验装置气密性检查D. 胶头滴管不能交叉使用解析A、D项都是为了防止药品受到污染；C项是防止装置气密性不好，气体漏出；B项是从实验安全角度考虑，防止不纯的可燃性气体点燃时发生爆炸。
答案 B4．下列说法正确的是()A. 用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物B. 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C. 蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D. 用托盘天平称量时样品应放在右盘解析CaCO3不溶于水，分离CaCO3和NaCl溶液的混合物，应采用过滤的方法，A项正确；用玻璃棒搅动漏斗里的液体，会使滤纸破裂而造成漏液，B项错；蒸发食盐水，在加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，C项错；用托盘天平称量时，样品放在左盘，砝码放在右盘，D项错。
答案 A5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是() A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸解析BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液都可与硝酸银溶液反应产生沉淀；BaCl2、NaCl与稀盐酸、稀硝酸不反应；NaCl与稀硫酸混合无明显变化，BaCl2与稀硫酸混合产生白色沉淀，Na2CO3与稀硫酸混合产生无色无味的气体。
答案 B6．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A．硝酸钠、氢氧化钠B．二氧化锰、氧化铜C．氯化钾、二氧化锰D．碳酸钾、氯化钙解析A项中硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，无法用过滤法分离；B项中氧化铜和二氧化锰都不溶于水；D项中碳酸钾和氯化钙溶于水后两者发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离出MnO2，然后再蒸发滤液可得KCl。
答案 C7．下列做法正确的是()A．用手接触药品B．用嘴吹灭酒精灯C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上解析药品不能用手直接接触，特别是一些具有腐蚀性质的药品；酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；带有溶液的滴管不能平放在实验台上，防止药品腐蚀滴管的胶管或实验台。
答案 C8．实验室进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为()①放置酒精灯②固定铁圈③放蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤解析装置的安装顺序为：先下后上，从左到右，故先放置酒精灯，根据酒精灯的高度固定铁圈，再放蒸发皿。
答案 B9．在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是()A．烧杯B．蒸发皿C．玻璃棒D．酒精灯解析过滤时用到的仪器是：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒。
蒸发时用到的仪器是：铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，题给仪器均用到的是玻璃棒。
答案 C10．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是()A．通入适量的CO2B．加入过量的BaCl2溶液C．加入适量的稀盐酸D．加入过量的稀硝酸解析通入适量的CO2，不能除去杂质，A项错误；加入过量的BaCl2又引入新的杂质，B项错误；加入稀盐酸，发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，可除去Na2CO3，C项正确；加入稀硝酸会引入新的杂质离子NO－3，D项错误。
答案 C11．(1)由下图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗。
A________，B________，C________(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。
由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量是________g。
解析(1)根据常见仪器的知识回答问题。
(2)天平的托盘应该左盘放药品，右盘放砝码。
天平的平衡原理为：左盘的质量＝右盘的质量＋砝码的质量，则烧杯的实际质量：20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g。
答案(1)③⑤④(2)砝码与烧杯放反了27.412．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。
现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO2－4、CO2－3和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀，③__________，④__________，⑤冷却结晶。
(2)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是________、________、________。
(3)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________。
答案(1)过滤蒸发(2)搅拌引流搅拌(3)①气泡CO2－3②白色沉淀SO2－4③白色沉淀Cl－能力提升1.观察下图，若用1 000 mL水来代表地球上的总水量，则要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是()A．100 mL烧杯B．50 mL烧杯C．100 mL量筒D．50 mL量筒解析按题给数据计算淡水量为1000 mL×3%＝30 mL，故应选择50 mL量筒比较准确。
答案 D2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①解析过量的BaCl2溶液，必须用Na2CO3溶液除去，④必须排在⑤后面，把沉淀过滤后，再加盐酸调节，除去过量的NaOH和Na2CO3，故③排在①后面。
答案 C3．下图所示的实验操作中，正确的是()解析取用药品时，不能用手拿，A选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；托盘天平称量药品时左物右码，药品不能直接接触托盘，且只能精确到0.1 g，D选项错误。
答案 B4．下列实验操作中，不是主要从安全因素考虑的是()A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热B．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再预热C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持D．盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明解析盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗后，稀硫酸会腐蚀铁桶，产生氢气，遇火可能发生爆炸。
答案 D5．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶液、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热解析 实验室制取O 2，反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO 2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO 2还需洗涤、干燥，故选B 项。
答案 B6．有4瓶常用溶液：①BaCl 2溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④CuSO 4溶液。
不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A ．①④③②B ．①④②③C ．①③④②D ．④①②③ 解析 此类问题的一般方法是先根据待鉴别的溶液颜色确定出一种溶液，由已确定的溶液作试剂，再去进一步鉴别其他物质。
由于④CuSO 4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO 4溶液作试剂，分别加到其他三种物质中，只有氯化钡生成白色沉淀，故第二个鉴别出来的是①BaCl 2溶液，然后再用BaCl 2溶液作试剂，可鉴别出③Na2SO4溶液和②NaCl溶液，故其检出顺序为④①③②或④①②③。
答案 D7．提取红薯中的淀粉，方法是将红薯粉碎，再用细布包袱包住，用水淋洗，然后将洗液静置，淀粉即可沉淀出来。
在这个过程中，“细布包袱”相当于过滤装置中的________，“洗液”和“红薯渣”在过滤中分别称为________、________。
解析结合过滤操作中的步骤，“细布包袱”相当于过滤装置中的滤纸，“洗液”和“红薯渣”在过滤中分别称为滤液(或母液)和滤渣。
答案滤纸滤液(母液)滤渣8．下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。
回答下列问题：(1)实验时应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(2)洗气瓶中的现象为_______________________________。
(3)酒精灯B的作用是_______________________________。
(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？________；理由是________________________________。
(5)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法：____________________________________________________。
解析本题的关键是搞清实验原理，掌握实验基本操作，由于CO是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，因此与CuO反应应先通入CO排除装置中的空气，CO又有毒，故应先点燃B处酒精灯进行处理。
答案(1)B(2)澄清石灰水变浑浊(3)将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气(4)不合理A、B并非同时点燃(5)在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)9．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO2－4和NO－3的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为________，试剂2为________，试剂4为________。