乙醇的性质(复习)讲课稿

CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
（4）醇与羧酸的酯化反应
O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
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世界卫生组织的事故调查显示，大约 50%--60%的交通事故与酒后驾车有关。
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2、乙醇的结构
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分子式： C2H6O
结构式： H H
H C—C—O—H
乙基
HH
醇的官能团--羟基
写作－OH
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
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①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原 子团取代而生成的一系列新的有机化合物。
乙醇可以看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后 的产物.烃的衍生物：如卤代烃,溴苯,硝基苯,乙醇等.
CH3
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醇催化氧化规律
a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇被氧化 生成醛
b.-OH连接碳原子上有一个H原子,则该醇氧化生 成酮
c.-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被氧化
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（3）被强氧化剂氧化 [交流与思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7 溶液褪色? 可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸
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一、乙醇（俗称 酒精）
1、乙醇的物理性质
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让我 看一看？ 想一想？
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml
溶解性： 跟水以任意比互溶能够溶解多种 无机物和有机物
4．乙醇的脱水反应 ： （1）分子间脱水——取代反应（①③号键断裂）
C2H5-OH
+
H-O-C2H5
浓H2SO4 1400C
C2H5-O-C2H5 乙醚
+
HH
H2O
H C—C—O—H
④
H
③
H②
①
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（2）分子内脱水——消去反应
CH2-CH2 H OH
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2 ↑ + H2O
Baidu Nhomakorabea
HH
H C—C—O—H
④
H
③
H②
①
官能团－－羟基（－OH）
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1． 乙醇与钠反应
探究一 观察实验用品中的金属钠是怎样保 存的；在两支试管中分别加入无水乙醇和水， 再分别加入同样米粒大小的金属钠，观察并 记录实验现象。
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物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
钠浮在水面上
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（2）催化氧化——乙醇具有还原性 （工业制乙醛）
实验把灼热的铜丝插 入乙醇中，观察铜丝颜 色变化，并小心闻试管
中液体产生的气味。
现象:铜丝保持红热,说明反应_放__热___(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量_不__变_.
消去反应：有机化合物分子失去小分子生成
不饱和化合物的反应。
注意：醇发生消去反应的结构基础：羟基相 连的碳必须有邻位碳原子且邻位碳原子上必 须有氢原子——（邻碳有氢）
[分组讨论] 乙醇消去反应实验应注意哪些问题？
浓硫酸与酒精体 积比？
为何使液体温度迅 速升到170℃？
浓硫酸的作 用是什么？
碎瓷片作用是 什么？
[思考]乙醇和钠的反应属于什么反应类型？
反应类型： 置换反应、取代反应
2、乙醇和卤化氢（HX）的反应 （②号键断裂）
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取代反应
CH3CH2—O—H
+
H—Br
→
△
CH3CH2—Br
+
H2O
3．乙醇的氧化反应
(1)燃烧——彻底氧化
C2H5OH + 3 O2 点燃
2CO2 + 3H2O
②官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、 醛基(—CHO)、 羧基(—COOH)、 硝基(—NO2)、 磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等（ C＝C ）和 （-C≡C- ）也分别是烯烃和炔烃的官能团
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二、乙醇的化学性质
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催化氧化——①③号键断裂
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
温度计的 位置？
用什么方法 收集乙烯？
装置的组装 顺序？
装置气密性 检验 ？
有何杂质气体？ 如何除去？
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为 1∶3 ？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足 够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用 无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
H
O
Cu / Ag
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
H
丙醛
= =
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
O
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-CH3 + 2H2O
H
丙酮
CH3 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧化
水
熔成闪亮的小 球，钠迅速移
产生淡蓝 色火焰
动
钠沉在液 乙醇 面下，反
应缓慢
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
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1． 乙醇与钠反应（①号键断裂）
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
反应 缓和
★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。
4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种 方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
6、混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特 性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物 的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将 无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单 质使烧瓶内的液体带上了黑色。