乙醇的性质(复习)讲课稿
乙醇说课稿
乙醇说课稿(第一课时)一、教材分析1．.在本章中的地位和作用乙醇是继卤代烃之后，又一种非常重要的烃的衍生物,,它在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。
本节内容也是全章的重点。
2.内容简介本节内容包括了乙醇的结构﹑性质﹑用途﹑制法和醇类，分二课时完成。
下面要说的是第一课时的内容：乙醇的结构﹑性质﹑用途3．教学目标根据教学大纲和学生的实际情况确定了如下教学目标：（1）知识目标：①使学生掌握乙醇的结构和性质；②通过化学性质的学习，使学生掌握乙醇化学反应的实质；③了解乙醇在日常生活中的应用；（2）能力目标：培养学生实验操作能力，观察﹑分析﹑推理能力.（3）情感目标：①通过分组实验探究，培养学生团结合作的优良品质；②关注生活，体会化学学习的实际意义4．教学重点，难点及其突破由于乙醇在高中必修教材中的重要地位，乙醇的化学性质将成为本节的教学重点，而化学反应的实质则是本节课的难点。
二、学情分析高二学生具备了一定的化学知识，初步确立学习有机化学的基本思维方式——结构决定性质；大多数的学生具备独立完成实验以及通过观察实验现象，分析、推理得出实验结论的能力。
三、学法指导学好乙醇的化学性质，应紧扣官能团决定有机物性质这一全章主线,抓住乙醇分子的关键部位（官能团及其邻近原子），分析有机物在化学反应中的断键本质,有利于学生对所学知识进行迁移，提高知识的应用水平。
四、教法分析新课程提倡“创设学生主动学习的教学情景，引导学生积极参与探究活动，激发学生学习化学的兴趣”，因此本节课首先精心确定富有动态的题目《走近乙醇》，让学生有亲切感，通过多媒体辅助教学法将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质，并且充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验，采用探究讨论的教学方法。
五、教学程序（一）创设情景引入课题---走近乙醇[创设情景]本节课的引入是从几首古诗开始的，教师首先富有感情的朗诵几首有关酒的诗句：人生得意须尽欢，莫使金撙空对月；明月几时有，把酒问青天；借问酒家何处有，牧童遥指杏花村；何以解忧，唯有杜康。
高中化学必修二教案讲义：乙醇(教师版)
乙醇1．认识乙醇的结构及其主要性质与应用。
2．理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。
一、乙醇的物理性质和分子结构1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以任意比例互溶。
通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。
应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。
2．乙醇的组成与结构分子式结构式结构简式球棍模型C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基(—OH)取代后的产物。
3．烃的衍生物和官能团(1)烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
(2)官能团烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。
决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团，羟基就是醇类物质的官能团。
二、乙醇的化学性质及应用1．乙醇与钠反应(1)实验探究——乙醇与钠反应①实验操作：②实验现象：a.钠开始沉于试管底部，有无色无味气泡产生，钠被气体带着上浮，慢慢变小直至消失；b.点燃，火焰呈淡蓝色；c.试管内壁有液滴产生；d.向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊。
③实验结论：乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)反应实质：钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。
与钠和H 2O 反应比较，剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。
说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2．乙醇的氧化反应(1)燃烧化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
(2)乙醇的催化氧化①乙醇的催化氧化实验实验操作实验现象红色的铜丝――→加热变为黑色―――→插入乙醇中变为红色，反复几次，闻到刺激性气味实验结论乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在的条件下被空气中的氧气氧化为乙醛，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O②乙醇的催化氧化原理在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化作用。
乙醇公开课课件
乙醇公开课课件一、教学内容本节课的教学内容选自人教版《科学》教材第五单元“物质的性质与变化”中的第一课时“乙醇”。
本节课的主要内容包括：乙醇的物理性质、化学性质以及乙醇的制备方法和应用。
1. 乙醇的物理性质：乙醇是一种透明、无色、具有刺激性气味的液体，沸点为78.3℃，密度为0.789g/cm³。
2. 乙醇的化学性质：乙醇具有羟基，能与水分子形成氢键，易溶于水；乙醇具有还原性，能被氧化成乙醛，进一步氧化成乙酸；乙醇能与酸、碱、盐发生酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：实验室中常用乙烯与水在硫酸催化下反应乙醇；工业上常用粮食发酵法制备乙醇。
4. 乙醇的应用：乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、橡胶、纤维、制药、化妆品等行业；乙醇还可以作为燃料，具有较高的燃烧热值和较低的环境污染。
二、教学目标1. 了解乙醇的物理性质、化学性质及其制备方法和应用。
2. 掌握乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质及酯化反应的原理。
2. 教学重点：乙醇的制备方法及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔、试管、酒精灯、烧杯、滴定管等。
2. 学具：教材、实验报告册、实验试剂、实验仪器等。
五、教学过程1. 实践情景引入：以日常生活中常见的酒精为切入点，引导学生思考酒精的化学性质及其在生活中的应用。
2. 知识讲解：介绍乙醇的物理性质、化学性质、制备方法和应用。
3. 例题讲解：分析乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理，并通过实验演示酯化反应过程。
4. 随堂练习：学生分组讨论，回答乙醇的制备方法及其应用。
5. 实验操作：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧现象，测定乙醇的沸点。
六、板书设计1. 乙醇的物理性质：颜色、气味、沸点、密度。
2. 乙醇的化学性质：羟基、水溶性、还原性、酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：乙烯水合、粮食发酵。
乙醇(说课稿)
乙醇(说课稿)引言概述：乙醇是一种常见的醇类有机化合物，具有广泛的应用领域。
本文将从乙醇的性质、制备方法、应用领域、环境影响以及未来发展方向等五个大点进行阐述。
正文内容：1. 乙醇的性质1.1 乙醇的化学结构：乙醇的分子式为C2H5OH，它是由乙烷分子中的一个氢原子被羟基（-OH）取代而形成的。
1.2 物理性质：乙醇是一种无色、挥发性液体，具有特殊的酒精气味。
其熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃，密度为0.789g/cm³。
1.3 化学性质：乙醇可以被氧化成乙醛、乙酸等化合物，也可通过脱水反应生成乙烯。
此外，乙醇还可与酸、碱等发生酯化、酯水解等反应。
2. 乙醇的制备方法2.1 通过发酵：乙醇可以通过微生物（如酵母菌）发酵糖类物质得到。
这是一种常见的工业制备方法，如酿酒、制造酒精等。
2.2 通过合成：乙醇也可以通过化学合成得到，常用的方法包括乙烯的水合反应、乙烯的氢化反应等。
3. 乙醇的应用领域3.1 化工工业：乙醇是许多有机合成的重要原料，用于制造醋酸乙酯、乙酸乙酯等化工产品。
3.2 药品工业：乙醇可用作药物的溶剂，也是一些药物的原料，如解热镇痛药物。
3.3 能源领域：乙醇可以作为生物燃料，用于替代传统的石油燃料，减少对环境的污染。
3.4 食品工业：乙醇可用于酿造啤酒、葡萄酒等饮品，也是食品添加剂的重要成分。
3.5 医疗领域：乙醇可用于消毒、杀菌，具有一定的医疗应用价值。
4. 乙醇的环境影响4.1 污染问题：乙醇在大量使用过程中可能会对环境造成一定的污染，如水体污染、土壤污染等。
4.2 温室气体排放：乙醇的生产和燃烧过程会产生一定的温室气体，对气候变化造成一定的影响。
4.3 能源效率：乙醇作为生物燃料，其生产过程需要消耗大量的能源，对能源效率也有一定的影响。
5. 乙醇的未来发展方向5.1 生物技术的应用：通过生物技术的发展，可以提高乙醇的生产效率和质量，减少对环境的影响。
5.2 新型催化剂的研究：研发新型催化剂可以提高乙醇的合成效率和选择性，推动乙醇工业的发展。
乙醇市级公开课讲义
试管 I
试管 II 导管 a
在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末， 在试管II中注入蒸馏水，烧杯 中注入自来水。加热试管I至 微沸状态数分钟后，冷却，观 察并描述实验现象。
实验现象：试管II中有油状物产生，溶液分层 乙醇市级公开课讲义
【实验原理】
反应现象比较
钠与水
钠与乙醇
浮
先下沉后上浮
熔
先块状后熔成小球
游
先静止后游动
响后来有响声红源自加酚酞变红色2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
乙醇市级公开课讲义
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2
乙醇钠
此反应中，乙醇哪
些键断裂？乙醇市级公开课讲义
乙醇的化学性质
实验探究四
乙醇与氢卤酸的反应
CrO3 （橙黄色）
Cr2(SO4)3 （蓝绿色）
乙醇市级公开课讲义
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶 有关。
15
乙醇的化学性质
实验探究三 钠能否保存在乙醇中？
分别将一小块金属钠放入乙醇和水中，反 应完成后往烧杯中加入少量的酚酞，观察 实验现象？
乙醇市级公开课讲义
成不饱和（双键或叁键） 消去（脱水） 化合物的反应，叫做消
去反应。
启迪思考： 能发生消去反应的醇的分子结构特点是
什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
β-C原子上要有乙醇氢市级公开课讲义
化学性质
脱水反应－－（分子间脱水）
乙醇的脱水反应条件（例如温度）不同，脱 水的方式也不同，生成物也不同。如乙醇和 浓硫酸共热到140℃左右，每两个乙醇分子间 会脱去一个水分子而生成乙醚。
乙醇公开课优秀课件
2. 向圆底烧瓶中加入少量乙醇，再加 入适量水，混合均匀。
3. 点燃酒精灯，加热圆底烧瓶中的混 合物。
4. 观察实验现象，记录实验数据。
安全操作规范讲解
酒精灯使用安全规范
点燃酒精灯前，需检查酒精量是否充 足，灯芯是否平整；点燃酒精灯时， 严禁使用燃着的酒精灯去点燃另一只 酒精灯；熄灭酒精灯时，不可用嘴吹 灭，应用灯帽盖灭。
发酵法生产乙醇原理及工艺
01
发酵原理
利用酵母菌在无氧条件下将葡萄 糖转化为乙醇和二氧化碳。
02
发酵工艺流程
接种酵母菌、控制温度与pH值、 搅拌与通气等。
03
影响发酵的因素
酵母菌种类、原料成分、温度、 pH值、发酵时间等。
蒸馏法提纯乙醇过程
01
蒸馏原理
利用乙醇与水的沸点差异，通 过加热使乙醇汽化，再冷凝得
加热操作安全规范
加热圆底烧瓶时，需使用石棉网使烧 瓶均匀受热，防止烧瓶炸裂；加热过 程中，要保持圆底烧瓶的倾斜角度， 防止液体暴沸冲出烧瓶。
学生动手实验环节指导
指导学生正确连接实验装置， 并检查装置的气密性。
指导学生按照实验步骤规范 操作，观察实验现象并记录
实验数据。
在学生实验过程中，及时纠 正学生的错误操作，确保实
食的依赖。
02
技术创新和产业升级
01
原料多元化和可持续化
通过技术创新和产业升级，提高 乙醇生产效率和质量水平。
未来发展趋势预测及建议
• 拓展应用领域和市场空间：积极开拓乙醇在燃料、化工、 医药等领域的应用，拓展市场空间。
未来发展趋势预测及建议
1 2
加强政策引导和扶持 加大对乙醇产业的政策扶持力度，推动产业健康 发展。
人教版乙醇说课稿
人教版乙醇说课稿教学目标# 知识与技能1. 学生能够正确理解乙醇的化学性质和物理性质。
2. 学生能够掌握乙醇的制备方法及其在日常生活中的应用。
3. 学生能够了解乙醇与其他化学物质的反应，并能进行简单的实验操作。
# 过程与方法1. 培养学生通过实验探究乙醇性质的能力。
2. 提高学生分析问题和解决问题的能力，通过讨论和合作学习。
3. 培养学生安全使用化学试剂和实验器材的习惯。
# 情感态度与价值观1. 增强学生对化学学科的兴趣和探究精神。
2. 引导学生认识到科学知识与日常生活的密切联系。
3. 培养学生的安全意识和责任感。
教学重点与难点-# 教学重点1. 乙醇的物理性质和化学性质。
2. 乙醇的制备和应用。
3. 乙醇的常见化学反应。
# 教学难点1. 乙醇与乙酸的酯化反应原理。
2. 乙醇的系统命名法及其与其他醇类化合物的区别。
教学过程-# 导入新课通过展示日常生活中常见的含有乙醇的产品，如饮料、消毒液等，引起学生的兴趣，并提问学生对乙醇了解多少，从而导入新课。
# 讲解新知识乙醇的物理性质- 介绍乙醇的分子式、结构式和分子量。
- 讲解乙醇的物理性质，包括气味、颜色、沸点、密度等。
- 展示乙醇的溶解性实验，让学生观察并记录。
乙醇的化学性质- 讲解乙醇的可燃性，通过实验演示乙醇燃烧的现象。
- 介绍乙醇的氧化反应，包括催化氧化和燃烧氧化。
- 讲解乙醇与酸性高锰酸钾的反应，以及其在检验中的作用。
乙醇的制备与应用- 介绍工业上制备乙醇的方法，如发酵法和合成法。
- 讨论乙醇在日常生活中的应用，如饮料制造、医疗消毒等。
- 通过案例分析，让学生了解乙醇的利弊和合理使用的重要性。
# 学生活动小组讨论- 分组讨论乙醇在生活中的应用及其潜在的风险。
- 每组选出代表汇报讨论结果，并进行班级交流。
实验操作- 在教师指导下，学生进行乙醇燃烧实验，观察火焰颜色、燃烧产物等。
- 学生尝试进行乙醇与乙酸的酯化反应实验，并记录实验现象。
# 课堂小结- 总结乙醇的性质、制备方法和应用。
乙醇课件公开课
未来医药领域创新方向
新型药物研发
利用乙醇在药物合成中的独特作 用，研发具有更高疗效、更低副
作用的新型药物。
医疗器械创新
开发基于乙醇消毒和保存技术的 创新医疗器械，提高医疗器械的
安全性和有效性。
医药领域绿色合成
探索乙醇在药物绿色合成中的应 用，减少合成过程中的环境污染
和资源浪费。
06 实验操作演示与注意事项
智能化生产与管理
利用先进的信息技术和智能化手段，实现乙 醇生产过程的自动化、智能化管理，提高生 产效率和管理水平。
D
04 乙醇在化工领域应用及前景
有机合成原料和溶剂
01
02
03
作为有机合成原料
乙醇是合成乙醛、乙酸乙 酯、乙醚等有机化合物的 主要原料。
作为溶剂
乙醇是一种优良的有机溶 剂，可用于溶解许多有机 物和无机物，如涂料、油 漆、树脂等。
3
乙醇的燃烧
将加热后的乙醇靠近酒精灯火焰，观察其燃烧现 象
数据记录和处理方法
数据记录
01
详细记录实验过程中观察到的现象和数据，如乙醇的颜色、气
味、燃烧情况等
数据处理
02
对实验数据进行整理和分析，比较不同条件下乙醇的性质差异
结果展示
03
将实验结果以图表或报告形式呈现，便于理解和交流
安全防护措施和应急处理
未来化工领域创新方向
01
02
03
04
生物质转化利用
利用生物质资源生产乙醇，降 低对传统化石能源的依赖，同时减少境污染。高效催化剂研发
开发高效催化剂，提高乙醇合 成反应的转化率和选择性，降
低生产成本。
乙醇燃料电池研究
探索乙醇燃料电池的应用，将 乙醇的化学能直接转化为电能
乙醇讲课稿
乙醇同学们，你们有没有听过这么一句话：“何以解忧，唯有杜康”。
那大家知不知道这句话说的是什么呀？对，讲的就是杜康酒。
说起酒，我们常常会谈起它的度数，那度数又表示什么呢？哪位同学能告诉我？。
恩，很好，白酒的度数指的是其中酒精的体积分数。
但是大家要注意咯，啤酒的度数指的可是麦汁的浓度。
我们常说的酒精，它的化学名称叫。
乙醇。
老师这边准备了一瓶医用酒精，我们通过颜色、气味、状态等来概括一下乙醇的物理性质，我们看到乙醇是无色透明的液体，大家可以用扇闻法来闻一下它的气味，它具有特殊的香味对不对？乙醇的密度比水。
小，200C时的密度是0.7893g/cm3，同时乙醇又是一种易挥发的液体，沸点是780C，它还有一个特点，就是能与水以任意比例互溶，而且能溶解多种有机物和无机物。
既然乙醇能与水以任意比例混溶，那我们医用酒精中乙醇的含量是多少呢？恩，很好，是78%。
那我们所谓的无水乙醇真的就是100%的乙醇吗？不是，无水乙醇中乙醇的含量为99.5%。
现在老师又发现了一个问题，乙醇和水混溶后我们是不是肉眼分不清的呀？那我们该怎么判断乙醇中含不含水呢？同学们有什么办法？对，加入一些无水硫酸铜，如果有水，无水硫酸铜就会变蓝。
那如果现在老师手里只有95.5%的乙醇，但是需要的是无水乙醇，那我们怎么办呢？我们可以加入生石灰，大家知道生石灰是什么吗？恩，就是氧化钙，它具有吸水性，然后加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应生成不挥发的氢氧化钙来出去水分，然后再蒸馏，这样就可以得到99.5%的无水乙醇啦。
大家有没有记住这两个问题的解决方法呀？或者大家可以记在书上。
科学家通过实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由２个-C-,１个-O-,６个-H拼接而成，请问你能想出几种拼接方式?同学们动手写一写你认为有可能的分子结构。
那我们该如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？我们已经学习了水与钠的反应，相信大家对它的反应现象和产物都还记忆犹新吧，那我们现在一起来做一下钠和乙醇反应的实验，首先用镊子夹取一下块钠，观察钠投入乙醇后刚开始的位置，再观察反应一段时间后的位置，比较钠分别与水和与乙醇反应是的异同。
乙醇说课稿(通用10篇)
乙醇说课稿（通用10篇）《乙醇》说课稿（通用10篇）作为一名专为他人授业解惑的人民教师，就有可能用到说课稿，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。
如何把说课稿做到重点突出呢？以下是小编帮大家整理的《乙醇》说课稿，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
《乙醇》说课稿1一、说教材分析《乙醇》是苏教版高中化学必修2专题3第二单元一课时内容。
该部分从学生的日常生活经验出发，以食品中的有机化合物为线索，引导学生学习了乙醇组成与性质，了解了乙醇的结构特点。
结合乙醇的结构认识了乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化，并且在此基础上拓展了醛的相关知识，以此带领学生认识到乙醇在日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。
通过本节课的学习，可以进一步引导学生认识有机物结构与性质之间的关系，逐步建立“结构决定性质、性质决定用途”的学习方法，同时拓展了视野，认识了化学与STSE 之间的关联。
(过渡：一堂好课不仅要熟悉教材，而且要对学生的情况有所了解，这样才能做到因材施教、有的放矢。
)二、说学情分析学生在日常生活中接触了很多的酒精制品，对于酒精的物理性质很熟悉，但是对其化学性质并不了解。
考虑到学生的抽象逻辑思维正在发展当中，并且已经具有了一定的自主分析解决问题的能力，所以针对乙醇化学性质的学习，我将充分发挥学生的主体性，引导学生参与到乙醇化学性质的探究过程当中，营造“自主、合作、探究”式的课堂。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、说教学目标1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构;能够书写乙醇的催化氧化方程式。
2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。
3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、说教学重难点【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。
乙醇(说课稿)
乙醇(说课稿)引言概述：乙醇是一种常见的有机化合物，也是一种重要的溶剂和燃料。
它在医药、化工、食品等领域都有着广泛的应用。
本文将从乙醇的结构、性质、制备方法、应用领域和环境影响等方面进行详细介绍。
一、乙醇的结构1.1 乙醇的化学式为C2H5OH，是一种双原子醇。
1.2 乙醇的分子中含有一个羟基(-OH)和一个乙基基团(-CH2CH3)。
1.3 乙醇是一种无色透明的液体，在常温下呈现特有的刺鼻气味。
二、乙醇的性质2.1 乙醇具有较高的挥发性和可燃性，易燃易爆。
2.2 乙醇可溶于水，与许多有机物具有良好的溶解性。
2.3 乙醇是一种中性物质，可以发生酸碱中和反应。
三、乙醇的制备方法3.1 乙醇可以通过发酵法从植物原料中提取得到。
3.2 乙醇也可以通过乙烯的水合反应得到。
3.3 工业上常用的方法是乙烯的氧化制乙醛，再还原得到乙醇。
四、乙醇的应用领域4.1 医药领域：乙醇是一种重要的溶剂，广泛用于药物制剂和药物提取。
4.2 化工领域：乙醇是一种重要的原料，用于制备醋酸乙烯、氯乙烯等化工产品。
4.3 食品领域：乙醇被用作酒精饮料的原料，也用于食品添加剂和调味料。
五、乙醇的环境影响5.1 乙醇燃烧会产生二氧化碳和水蒸气，对环境造成污染。
5.2 乙醇的生产和使用会消耗大量的资源，对环境造成压力。
5.3 乙醇作为一种可再生资源，可以减少对化石能源的依赖，有利于环保和可持续发展。
结语：乙醇作为一种重要的有机化合物，在各个领域都有着广泛的应用。
了解乙醇的结构、性质、制备方法、应用领域和环境影响，有助于我们更好地利用和管理这种化合物，促进社会的可持续发展。
希望本文对读者有所帮助。
《乙醇》说课稿7篇乙醇说课稿必修二
《乙醇》说课稿7篇乙醇说课稿必修二下面是我整理的《乙醇》说课稿7篇乙醇说课稿必修二，供大家阅读。
《乙醇》说课稿1（一）教材认知1、教材的地位和作用乙醇是现行高中化学教材第二册第五章“烃的衍生物”的第一节课，是继烃类化合物之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。
学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯、油脂和单糖的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力且掌握了科学方法，带动了学生学习素质的提高。
2、教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标①了解烃的衍生物及官能团的概念；②掌握乙醇的结构，物理特质和化学性质（2）能力目标①培养学生科学的思维能力和空间想象能力；②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）科学思想通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构决定性质的科学观点。
从而让学生学会以点带面的学习方法，即乙醇的性质，推导出醇类的化学性质。
从而减轻学生的负担，实现知识转化为能力的飞跃和学生素质的提高。
（4）德育目标培养学生求真务实，反对假冒伪劣的精神。
3、教学重点、难点（1）根据以上的教材分析可知，乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计三个突破点：①乙醇结构的特点可通过化学计算和分子模型来推导，电脑多媒体技术展示来确定，充分发挥以教师为主导学生为主体的作用，充分利调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会了逻辑推理的严密性；②通过试验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
抓住烃的衍生物中，官能团的教学中心点与化学反应中化学键断裂受反应条件的影响两条主线。
乙醇的性质说课材料
课堂练习：
1、写出下列微粒的电子式： 羟基 氢氧根 乙醇分子 .
2、某有机物2.3克完全燃烧，生成4.4克 二氧化碳和2.7克水，该物质的蒸汽密度 是氢气的23倍，求该有机物的分子式。
结束语
谢谢大家聆听！！！
23
三、乙醇的化学性质
1、跟活泼金属反应 2、跟氢卤酸反应 3、消去反应 4、氧化反应 5、总 结
1、跟活泼金属反应
HH H C—C—H
H O—H
极性导致酸性
实验现象：
反应中有气体产生；在开始时反应较快， 然后逐渐变慢；反应完毕后冷却，试管 内有晶体析出。
化学方程式：
2C2H5OH+Na
2C2H5ONa+H2
H2O
4、氧化反应
［实验］：
HH H C—C—H
H O—H
C被氧化还原
在试管中加入2ml乙醇， 把光亮的细铜丝绕成螺旋 状，在酒精灯的外焰上加 热烧红，当表面生成一层 黑色的氧化铜时，趁热插 到盛有乙醇的试管底部， 观察现象。
实验现象：
黑色的氧化铜变成光亮的红色 试管口处能闻到刺激性气味
氧化反应
C被氧化（氧化反应） 极性导致酸性（与金属钠反应） 羟基被取代（与卤化氢反应） 消去反应（脱水反应）
四、乙醇的用途
1、用作燃料。 2、用作溶剂。 3、化工原料，制乙酸、乙醚等。 4、制造饮料、香精。 5、医疗上用75%的酒精作消毒剂。
五、乙醇的工业制法
1、发酵法 2、乙烯水化法
加热加压 CH2=CH2+H-OH 催化剂 CH3CH2OH
RCH O Cu RCH=O ~3000C
HH
R
R
R
C H
O~3C0u00C C=O
乙醇的性质复习ppt课件
浓硫酸与酒精体 积比？
为何使液体温度迅 速升到170℃？
浓硫酸的作 用是什么？
碎瓷片作用是 什么？
温度计的 位置？
用什么方法 收集乙烯？
装置的组装 顺序？
装置气密性 检验 ？
有何杂质气体？ 如何除去？
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
乙醇可以看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后 的产物.烃的衍生物：如卤代烃,溴苯,硝基苯,乙醇等.
②官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
பைடு நூலகம்
常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、 醛基(—CHO)、 羧基(—COOH)、 硝基(—NO2)、 磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等（ C＝C ）和 （-C≡C- ）也分别是烯烃和炔烃的官能团
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
人教版《化学》必修二
4．乙醇的脱水反应 ：
（1）分子间脱水——取代反应（①③号键断裂）
C2H5-OH
+
H-O-C2H5
浓H2SO4 1400C
C2H5-O-C2H5 乙醚
乙醇
乙醛
乙酸
（4）醇与羧酸的酯化反应
O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
乙醇的性质和应用课件
2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末，在试管II
中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管I
至微沸状态数分钟后，冷却，观察并描述实验现
象。
试管Ⅱ中有油状液体生成
如何得到氢溴酸？请写出化学方程式
试管 I
NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr
与氢溴酸反应的化学方程式：
CH3CH2-OH＋H-Br CH3CH2Br ＋ H2O
【思考1】如何检验酒精中是否含有水？
【思考2】如果酒精中含有水，如何除 去水制得无水酒精？--工业上无水酒精 制法。
加入生石灰CaO：CaO+H2O=Ca(OH)2再加热 蒸馏
二、乙醇的结构
比例模型
分子式C2H6O
HH
结构式：H C—C—O—H
羟基
HH
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
2Cu + O2 △= 2CuO
①
2 CuO +2CH3CH2OH →2CH3CHO +2Cu +2H2O ②
催化氧化
(断O—H和C—H)
HH
HH
２
H
—
C—C—O—H ------
------
＋Ｏ２C△u
２ H —C—C —O
HH
H ＋２Ｈ２Ｏ
H CH3
２ H — C—C—O—H ＋Ｏ２
H CH3
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
CH3CH2OH P2O5 CH2＝CH2↑＋H2O
乙醇的脱水反应
⑴分子内脱水 消去反应
HH
HH
H
C
CH
浓H2SO4
H
C
C
新人教版乙醇说课稿
新人教版乙醇说课稿尊敬的各位评委、老师，大家好！今天，我将为大家说课新人教版高中化学教材中的一章内容——乙醇。
乙醇不仅是化学学科中的一个重要知识点，也是与我们日常生活紧密相关的物质。
本次说课，我将从教学目标、教学内容、教学方法、教学过程以及评价与反思五个方面进行详细阐述。
教学目标在本章节的教学中，我们的主要目标是让学生掌握乙醇的物理性质、化学性质以及它在生活和工业中的应用。
同时，通过实验操作，培养学生的观察力、实验技能和分析问题、解决问题的能力。
此外，我们还希望学生能够了解化学与环境保护之间的关系，增强环保意识。
教学内容本章节的教学内容主要包括以下几个方面：1. 乙醇的物理性质：包括乙醇的外观、气味、沸点、密度等基本特性。
2. 乙醇的化学性质：重点介绍乙醇的可燃性、氧化反应、酯化反应等。
3. 乙醇的制备方法：介绍工业上生产乙醇的主要途径，如发酵法和合成法。
4. 乙醇的应用：探讨乙醇在食品、医药、化工等领域的广泛应用。
5. 乙醇与环境：讨论乙醇作为可再生能源的潜力及其对环境的影响。
教学方法为了提高教学效果，我们将采用多种教学方法：1. 讲授法：通过教师的讲解，向学生传授乙醇的基本知识。
2. 实验法：通过实验演示和学生动手操作，让学生直观感受乙醇的性质和反应。
3. 讨论法：组织学生进行小组讨论，分享他们对乙醇应用和环保问题的看法。
4. 案例分析法：通过分析具体的生产和应用案例，帮助学生理解理论知识与实际的联系。
教学过程1. 引入新课- 通过提问“大家知道酒精是什么吗？”这样的问题，引起学生的兴趣。
- 简要介绍乙醇在生活中的普遍存在，以及它在化学学科中的重要性。
2. 讲授新知- 详细讲解乙醇的物理和化学性质，并通过图片、视频等多媒体资料辅助教学。
- 介绍乙醇的制备方法，强调发酵法和合成法的原理及其优缺点。
3. 实验操作- 安排学生进行乙醇的燃烧实验，观察火焰颜色、闻其气味，了解其可燃性。
- 通过酯化反应实验，让学生亲手制备乙酸乙酯，体验化学变化的过程。
《乙醇的性质》说课稿202003
《乙醇的性质》说课稿2020.03 各位评委、老师：大家好，我今天说课的题目是：《乙醇的性质》，下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学策略、教学过程、教学反思六个方面来完成我的说课内容。
一、教材分析本次说课选择的是苏州大学出版社出版、五年制高等教育文化基础课教学用书《实用化学（修订版）》，选择其中第六章《烃的衍生物》。
从教材编写体系来看，本章是对第五章《烃》的知识延伸，也是第七章《化学与营养》的理论前提，兼具理论性和生活趣味性，在全教材中起着承上启下的作用。
其中第二节《醇酚醚》因其所教学的典型物质化学性质丰富，可经不同化学反应与本章节其余化学物质进行结构转换，日常生活用途极为广泛，处于本章节的核心地位。
因此本次说课最终选择该节第1课时《乙醇的性质》。
二、学情分析本课的授课对象为五年制应用化工技术专业二年级学生，该类学生有如下特点：学生在有机化学的学习上基础较弱，逻辑思维能力不强，不同知识间的迁移能力也有待提高。
但学生普遍喜欢动手实验，乐于探讨，对化学化工的技能学习有浓烈的好奇心和强烈的求知欲。
三、教学目标根据课程标准，结合学生特点，我制定了如下教学目标。
●认知目标：了解乙醇的物理性质和用途；理解乙醇的分子式、结构简式，掌握乙醇主要的化学性质。
●运用目标：学会用探究、归纳、推理法解决问题。
●情感态度观念目标：通过理论探究和实验检验，感悟严谨的科学态度；与生活实际相联系，提高日常生活中化学知识的利用意识，提高社会责任感。
●教学重难点：乙醇的结构和化学性质；乙醇分子在反应中的断键方式。
四、教学策略基于教学目标要求，本次授课采用如下策略：①结合学生认识规律，从最为熟悉的物理性质进行教学切入，转而对乙醇的分子结构和化学性质进行探究，由宏观到微观，从已知到未知，由浅入深，逐层深入；②乙醇在生活中应用广泛，基于“用途反映性质”的思路，将乙醇的用途与性质进行结合探究，在激发学生学习兴趣的同时，亦实现了学生对乙醇化学性质的强化理解。
乙醇说课课件
乙醇说课课件乙醇是一种常见的有机化合物，也是一种重要的溶剂和燃料。
它的分子式为C2H5OH，结构式为CH3CH2OH。
乙醇在日常生活中有许多应用，比如酒精饮料、清洁剂和消毒剂等。
在本文中，我将以乙醇为主题，介绍乙醇的性质、制备方法和应用领域。
首先，我们来了解一下乙醇的性质。
乙醇是一种无色、易燃的液体。
它具有特殊的气味，可溶于水和有机溶剂。
乙醇的沸点为78.4摄氏度，密度为0.789克/毫升。
乙醇可以与许多物质发生反应，如与氧气反应生成二氧化碳和水，与酸反应生成醇酯等。
乙醇还具有一定的毒性，过量摄入会对人体健康造成不良影响。
接下来，我们将了解乙醇的制备方法。
乙醇的制备方法有多种，其中最常见的是通过发酵和蒸馏两个步骤来制取酒精。
发酵是将含有糖分的物质（如水果、谷物等）与酵母菌一起进行发酵，产生乙醇和二氧化碳。
蒸馏是将发酵产生的乙醇溶液进行加热，使乙醇汽化，然后通过冷凝得到纯净的乙醇。
除了发酵法外，乙烯的水合反应也可以制备乙醇。
乙烯与水在催化剂的作用下反应生成乙醇。
乙醇在许多领域有广泛的应用。
首先，乙醇是一种重要的溶剂。
由于其良好的溶解性，乙醇常被用作溶解其他物质的介质，如药物、染料和香料等。
其次，乙醇是一种重要的燃料。
乙醇可以作为生物燃料，被用于汽车和发电厂等领域。
此外，乙醇还被用于制备其他化合物，如醋酸乙酯、乙醚等。
乙醇还可以用作消毒剂和清洁剂，具有杀菌和去污的作用。
然而，乙醇的应用也存在一些问题。
首先，乙醇是一种易燃物质，存储和使用时需要注意安全。
其次，乙醇的毒性对人体健康有一定的影响。
长期过量饮酒会对肝脏和神经系统造成损害。
此外，乙醇的生产和使用也会对环境造成一定的污染。
综上所述，乙醇是一种常见的有机化合物，具有重要的应用价值。
我们应该正确使用和处理乙醇，避免对人体健康和环境造成不良影响。
同时，我们也应该加强对乙醇的研究，探索更多的应用领域和制备方法，以促进乙醇的可持续发展。
《乙醇、乙酸的主要性质》 说课稿
《乙醇、乙酸的主要性质》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“乙醇、乙酸的主要性质”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“乙醇、乙酸的主要性质”是高中化学必修 2 第三章《有机化合物》中的重要内容。
乙醇和乙酸是生活中常见的有机化合物，它们的性质与应用密切相关。
通过对乙醇和乙酸性质的学习，学生不仅能够深入理解有机化合物的结构与性质之间的关系，还能为后续学习更复杂的有机化合物奠定基础。
教材在编排上，先介绍了乙醇的物理性质和结构，然后通过实验探究了乙醇的化学性质，如乙醇的氧化反应、与钠的反应等。
对于乙酸，教材同样先介绍了其物理性质和结构，接着重点阐述了乙酸的酸性和酯化反应。
这种编排方式符合学生的认知规律，有助于学生逐步掌握有机化学的知识体系。
二、学情分析学生在之前的学习中已经初步了解了有机化合物的概念和一些简单的有机化合物，具备了一定的化学基础知识和实验操作能力。
但是，对于有机化合物的结构和性质之间的关系，学生的理解还不够深入。
同时，学生在观察实验现象、分析实验数据和得出结论方面的能力还有待提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解乙醇和乙酸的物理性质。
（2）掌握乙醇和乙酸的主要化学性质，如乙醇的氧化反应、与钠的反应，乙酸的酸性和酯化反应。
（3）理解乙醇和乙酸的结构与性质的关系。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对乙醇和乙酸性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受有机化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的科学态度和创新精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）乙醇的氧化反应、与钠的反应。
（2）乙酸的酸性和酯化反应。
2、教学难点（1）乙醇和乙酸的结构与性质的关系。
（2）酯化反应的原理和实验操作。
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消去反应：有机化合物分子失去小分子生成
不饱和化合物的反应。
注意：醇发生消去反应的结构基础：羟基相 连的碳必须有邻位碳原子且邻位碳原子上必 须有氢原子——（邻碳有氢）
[分组讨论] 乙醇消去反应实验应注意哪些问题？
浓硫酸与酒精体 积比？
为何使液体温度迅 速升到170℃？
浓硫酸的作 用是什么？
碎瓷片作用是 什么？
人版《化学》必修二
一、乙醇（俗称 酒精）
1、乙醇的物理性质
人教版《化学》必修二
让我 看一看？ 想一想？
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml
溶解性： 跟水以任意比互溶能够溶解多种 无机物和有机物
②官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、 醛基(—CHO)、 羧基(—COOH)、 硝基(—NO2)、 磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等（ C＝C ）和 （-C≡C- ）也分别是烯烃和炔烃的官能团
人教版《化学》必修二
二、乙醇的化学性质
[思考]乙醇和钠的反应属于什么反应类型？
反应类型： 置换反应、取代反应
2、乙醇和卤化氢（HX）的反应 （②号键断裂）
人教版《化学》必修二
取代反应
CH3CH2—O—H
+
H—Br
→
△
CH3CH2—Br
+
H2O
3．乙醇的氧化反应
(1)燃烧——彻底氧化
C2H5OH + 3 O2 点燃
2CO2 + 3H2O
4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种 方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
6、混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特 性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物 的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将 无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单 质使烧瓶内的液体带上了黑色。
温度计的 位置？
用什么方法 收集乙烯？
装置的组装 顺序？
装置气密性 检验 ？
有何杂质气体？ 如何除去？
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为 1∶3 ？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足 够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用 无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
H
O
Cu / Ag
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
H
丙醛
= =
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
O
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-CH3 + 2H2O
H
丙酮
CH3 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧化
水
熔成闪亮的小 球，钠迅速移
产生淡蓝 色火焰
动
钠沉在液 乙醇 面下，反
应缓慢
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
人教版《化学》必修二
1． 乙醇与钠反应（①号键断裂）
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
反应 缓和
★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。
CH3
人教版《化学》必修二
醇催化氧化规律
a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇被氧化 生成醛
b.-OH连接碳原子上有一个H原子,则该醇氧化生 成酮
c.-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被氧化
人教版《化学》必修二
（3）被强氧化剂氧化 [交流与思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7 溶液褪色? 可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸
2、乙醇的结构
人教版《化学》必修二
分子式： C2H6O
结构式： H H
H C—C—O—H
乙基
HH
醇的官能团--羟基
写作－OH
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
人教版《化学》必修二
①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原 子团取代而生成的一系列新的有机化合物。
乙醇可以看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后 的产物.烃的衍生物：如卤代烃,溴苯,硝基苯,乙醇等.
人教版《化学》必修二
（2）催化氧化——乙醇具有还原性 （工业制乙醛）
实验把灼热的铜丝插 入乙醇中，观察铜丝颜 色变化，并小心闻试管
中液体产生的气味。
现象:铜丝保持红热,说明反应_放__热___(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量_不__变_.
HH
H C—C—O—H
④
H
③
H②
①
官能团－－羟基（－OH）
人教版《化学》必修二
1． 乙醇与钠反应
探究一 观察实验用品中的金属钠是怎样保 存的；在两支试管中分别加入无水乙醇和水， 再分别加入同样米粒大小的金属钠，观察并 记录实验现象。
人教版《化学》必修二
物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
钠浮在水面上
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
（4）醇与羧酸的酯化反应
O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
人教版《化学》必修二
世界卫生组织的事故调查显示，大约 50%--60%的交通事故与酒后驾车有关。
人教版《化学》必修二
人教版《化学》必修二
催化氧化——①③号键断裂
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
4．乙醇的脱水反应 ： （1）分子间脱水——取代反应（①③号键断裂）
C2H5-OH
+
H-O-C2H5
浓H2SO4 1400C
C2H5-O-C2H5 乙醚
+
HH
H2O
H C—C—O—H
④
H
③
H②
①
人教版《化学》必修二
（2）分子内脱水——消去反应
CH2-CH2 H OH
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2 ↑ + H2O