乙醇的结构和性质精选ppt
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第二节
物理性质
乙醇俗称酒精 v 颜 色 ： 无色透明 v 气 味 ： 特殊香味 v 状 态： 液体 v 密 度 ： 比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
v溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
v挥发性： 易挥发
启迪思考题
如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所以
通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
H
③
H②
官能团－－羟基（－OH）
①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基 （—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着 乙醇的主要性质。各处均可断键反应。 在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
化学性质
1.与金属反应（演示实验）
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2
分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并
酸性：乙醇< 水
2.能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇的物质的量作比 较则可有结果。
பைடு நூலகம்
化学性质
2.与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br
C2H5Br+H2O
溴乙烷
HH
乙醇可与氢卤酸发生作用，
H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断
H O—H 裂，卤素原子取代了羟基的位
羟基被取代 置而生成卤代烃，同时生成水。
启迪思考题
乙醇与氢卤酸的反应是什么类型反应？
参考：是个取代反应。可看作是卤素
原子取代了乙醇中的羟基（－OH）。 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时， 反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什 么？
参考：硫酸是作为反应物制氢卤酸。
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl
放出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇
跟钠的反应要缓和得多。 其它活泼金属如钾、
镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出
来。
乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢
原子被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液
里比水还难于电离。
启迪思考题
1. 试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
参考：乙醇和水都呈中性，但水中能电
离出H＋离子，而乙醇则不能。
7、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完
全吸收，这种物质是：
A： 浓硫酸 B：浓NaOH溶液
C：√ 碱石灰 D： 无水氯化钙
此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！ 部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！
化学性质
3.氧化反应：b
演示实验：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻
液体气味变化 。 现象： 气味变成刺激性气味。
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存
在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业 上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
HH
Cu或Ag
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
A： CuSO4··5H2O B√： 无水硫酸铜
C：
浓硫酸 D： 金属钠
5、相同质量的下列醇，与足量钠反应放出氢气最
多的是： A： 甲 醇 B： 乙 醇
C： 乙二醇 D√ ：甘 油
练习题
6、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水
不褪色的是：
A： NaOH溶液 B：√ 酒 精
C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液
C2H5OH + HCl C2 H5Cl + H2O
化学性质
3.氧化反应：a
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色 的火焰，同时放出大量的热。
点燃
C2H5 OH + 3 O2
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢
来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧化反应；得氢 或失氧叫做还原反应。乙醇被氧化成别的物质呢？
H
D： ④ ④
C—C—O—H
H
③
H②
①
2：发生消去反应时在何处断键。
A： ① ④ B： ① ③
C：√ ② ④
D： ② ④
练习题
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列
物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A： 稀硫酸 B：√ 酒 精
C： 稀硝酸 D：√ CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
乙醇用途
©乙醇有相当广泛的用途： v用作燃料，如酒精灯等 v制造饮料和香精外，食品加工业 v一种重要的有机化工原料，如制 造乙酸、乙醚等。 v乙醇又是一种有机溶剂，用于溶 解树脂，制造涂料。 v医疗上常用75％（体积分数）的 酒精作消毒剂。
题
1：与钠反应时在何处断键。
√A： ①
B： ②
HH
C： ③
工业上如何制取无水的乙醇？
参考：先加生石灰，生石灰与水
反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏 分离乙醇。
乙醇结构
化学式： C2H6O
HH
结构式：H C—C—O—H
HH
乙醇分子的比例模型
结构简式：
CH3CH2OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH
或C2H5OH
化学性 质
©结构与性质分析
HH
H C—C—O—H
④
H C—C—H H O—H
两个氢脱去与O结合成水
铜丝在实验中是催化剂 红色→黑色→红色
化学性质
4.脱水反应－－（分子内脱水）
乙醇和浓硫酸加热到170℃ 左右，每一个乙醇分子会脱去一 个水分子而生成乙烯。实验室里 可以用这个方法制取乙烯。
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2
OH
+H2O
羟基和氢脱去结合成水
化学性质
4.脱水反应－－（分子间脱水）
2CH3CH2OH
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
启迪思考： 通过分子内脱水反应和分子间脱水反
应，试比较这两个反应的异同点，有什么 心得？
启迪思考题
参考：
它们都是脱去一个水分子； 不同的是：分子内脱水反应属于 消去反应，而分子间反应属于取代反 应；反应条件也不同。 所以，我们可以根据物质的化学 性质，按照实际需要，控制反应条件， 使化学反应朝着我们所需要的方向进 行。
物理性质
乙醇俗称酒精 v 颜 色 ： 无色透明 v 气 味 ： 特殊香味 v 状 态： 液体 v 密 度 ： 比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
v溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
v挥发性： 易挥发
启迪思考题
如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所以
通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
H
③
H②
官能团－－羟基（－OH）
①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基 （—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着 乙醇的主要性质。各处均可断键反应。 在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
化学性质
1.与金属反应（演示实验）
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2
分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并
酸性：乙醇< 水
2.能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇的物质的量作比 较则可有结果。
பைடு நூலகம்
化学性质
2.与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br
C2H5Br+H2O
溴乙烷
HH
乙醇可与氢卤酸发生作用，
H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断
H O—H 裂，卤素原子取代了羟基的位
羟基被取代 置而生成卤代烃，同时生成水。
启迪思考题
乙醇与氢卤酸的反应是什么类型反应？
参考：是个取代反应。可看作是卤素
原子取代了乙醇中的羟基（－OH）。 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时， 反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什 么？
参考：硫酸是作为反应物制氢卤酸。
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl
放出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇
跟钠的反应要缓和得多。 其它活泼金属如钾、
镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出
来。
乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢
原子被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液
里比水还难于电离。
启迪思考题
1. 试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
参考：乙醇和水都呈中性，但水中能电
离出H＋离子，而乙醇则不能。
7、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完
全吸收，这种物质是：
A： 浓硫酸 B：浓NaOH溶液
C：√ 碱石灰 D： 无水氯化钙
此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！ 部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！
化学性质
3.氧化反应：b
演示实验：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻
液体气味变化 。 现象： 气味变成刺激性气味。
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存
在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业 上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
HH
Cu或Ag
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
A： CuSO4··5H2O B√： 无水硫酸铜
C：
浓硫酸 D： 金属钠
5、相同质量的下列醇，与足量钠反应放出氢气最
多的是： A： 甲 醇 B： 乙 醇
C： 乙二醇 D√ ：甘 油
练习题
6、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水
不褪色的是：
A： NaOH溶液 B：√ 酒 精
C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液
C2H5OH + HCl C2 H5Cl + H2O
化学性质
3.氧化反应：a
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色 的火焰，同时放出大量的热。
点燃
C2H5 OH + 3 O2
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢
来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧化反应；得氢 或失氧叫做还原反应。乙醇被氧化成别的物质呢？
H
D： ④ ④
C—C—O—H
H
③
H②
①
2：发生消去反应时在何处断键。
A： ① ④ B： ① ③
C：√ ② ④
D： ② ④
练习题
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列
物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A： 稀硫酸 B：√ 酒 精
C： 稀硝酸 D：√ CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
乙醇用途
©乙醇有相当广泛的用途： v用作燃料，如酒精灯等 v制造饮料和香精外，食品加工业 v一种重要的有机化工原料，如制 造乙酸、乙醚等。 v乙醇又是一种有机溶剂，用于溶 解树脂，制造涂料。 v医疗上常用75％（体积分数）的 酒精作消毒剂。
题
1：与钠反应时在何处断键。
√A： ①
B： ②
HH
C： ③
工业上如何制取无水的乙醇？
参考：先加生石灰，生石灰与水
反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏 分离乙醇。
乙醇结构
化学式： C2H6O
HH
结构式：H C—C—O—H
HH
乙醇分子的比例模型
结构简式：
CH3CH2OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH
或C2H5OH
化学性 质
©结构与性质分析
HH
H C—C—O—H
④
H C—C—H H O—H
两个氢脱去与O结合成水
铜丝在实验中是催化剂 红色→黑色→红色
化学性质
4.脱水反应－－（分子内脱水）
乙醇和浓硫酸加热到170℃ 左右，每一个乙醇分子会脱去一 个水分子而生成乙烯。实验室里 可以用这个方法制取乙烯。
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2
OH
+H2O
羟基和氢脱去结合成水
化学性质
4.脱水反应－－（分子间脱水）
2CH3CH2OH
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
启迪思考： 通过分子内脱水反应和分子间脱水反
应，试比较这两个反应的异同点，有什么 心得？
启迪思考题
参考：
它们都是脱去一个水分子； 不同的是：分子内脱水反应属于 消去反应，而分子间反应属于取代反 应；反应条件也不同。 所以，我们可以根据物质的化学 性质，按照实际需要，控制反应条件， 使化学反应朝着我们所需要的方向进 行。