动力学(1)习题
化学反应动力学练习题1
化学反应动力学练习题一、计算题1．340K 时N 2O 5分解反应有如下实验数据求60s 内和120s 到240s 的平均速率。
2．某基元反应A(g)+2B(g)D(g)+E(g)，某温度下，将一定量的A 和B通入一定体积的容器中。
（1）当A 和B 各消耗50%时反应速率为起始率的几倍？（2）在恒温下，将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍？3．一定温度下反应CO(g)+Cl 2(g)COCl 2有下列实验数据求（1）反应级数；（2）速率方程；（3）速率常数。
4．反应N2O 52NO 2+21O 2速率常数随温度变化的实验数据如下，求该反应的活化能。
5．反应CO(CH 2COOH)2CH 3COCH 3+2CO 2,在283K 时速率常数k 为6.48×10-3mol ·L -1·min -3，在333K 时速率常数k 为3.29mol ·L -1·min -1。
求303K时反应的速率常数。
6．密闭容器中进行的某基元反应A(g)+2B(g)2C(g)当反应物的起始浓度分别为cA =0.2mol·L-1，cB=0.3mol·L-1时的反应速率为0.72mol·L-1·s-1，若温度不变增大反应物浓度，使cA =1.2mol·L-1，cB=0.6mol·L-1，此时反应速率多大？为原来反应速率的多少倍？7．某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的实验数据如下：（1）写出该反应的速率方程式并指出反应级数；（2）计算速率常数；（3）当c(NO)=0.15mol·L-1，c(O2)=0.080mol·L-1时反应速率是多少？8．反应C2H6→C2H4+H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910K时速率常数为1.13dm3/2·。
试计算C2H6(g)的压强为1.33×104Pa时的起始分解速率υ9．295K时，反应2NO+Cl2→2NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下：（2）写出反应的速率方程。
高中物理必修一动力学习题精编(含解析)
牛顿运动定律测试题一、单选题A．小明处于超重状态B．小明对电梯地板的压力大小为501NC．电梯可能加速下降，加速度大小为8m/s2D．电梯可能减速上升，加速度大小为2m/s27．如图，一辆装满石块的货车在平直道路上以加速度a向前加速运动。
货箱中石块B的质量为m，石块B周围与它接触的物体对石块B的作用力的合力为（重力加速度为g）（）A．0B．ma C．22ma mg+D．mg()()8．雨滴从高空落地时速度并不是很大，这是因为雨滴在下落过程中受到空气阻力作用，这最终获得一个稳定的收尾速度。
为了研究该速度，同学们通过查询资料发现在高度不是太高的情况下物体下落过程所受空气阻力大小f仅与球=（k为正的常量）。
某同学利的速率v成正比，而与球的质量无关，即f kv用质量分别为1m、2m的甲、乙两球从同一地点（足够高）处同时由静止释放后，、₂。
根用速度传感器得到两球的v t-图象如图。
落地前，经时间0t两球的速度都已达到各自的稳定值1v v据信息能推出的正确结论有（）A．甲球质量大于乙球B．0~t0时间内两球下落的高度相等C．释放瞬间甲球加速度较大D．甲球先做加速度增加的加速运动，后做匀速运动9．在建筑装修中，工人用一磨石打磨竖直粗糙墙面，在与竖直面成θ的推力F作用下，磨石以速度v向上匀速运动，如图所示。
则磨石（）A．受到的摩擦力大小为μmgFθB．受到的摩擦力大小为cosC．若保持F大小不变，增大θ，则物体将会向上做减速运动D．若撤掉F，磨石立刻会掉下来10．如图，顶端固定着小球的直杆固定在小车上，当小车在水平面上向右做匀加速运动时，杆对小球作用力的方向可能沿图中的（）A．OA方向B．OB方向C．OC方向D．OD方向二、多选题11．如图甲所示，质量不计的弹簧竖直固定在水平面上，t＝0时刻，将一金属小球从弹簧正上方某一高度处由静止释放，小球落到弹簧上压缩弹簧至最低点，然后又被弹起离开弹簧，上升到一定高度后再下（1）实验开始时，应该先，再（选填“释放小车”、“接通电源”）。
物理化学—动力学练习题及参考答案1
动力学1A 一、选择题 1. 连串反应 Ak 1Bk 2C 其中 k 1= 0.1 min -1， k 2= 0.2 min -1，假定反应开始时只有 A ，且浓度为 1 mol ·dm -3 ，则 B 浓度达最大的时间为： ( )(A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞ 2. 平行反应 Ak 1B (1)； Ak 2D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E 1为 120 kJ ·mol -1，E 2为 80 kJ ·mol -1，则当在 1000K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( )(A) k 1/k 2= 8.138×10-3 (B) k 1/k 2= 1.228×102(C) k 1/k 2= 1.55×10-5 (D) k 1/k 2= 6.47×104 3. 如果臭氧 (O 3) 分解反应 2O 3→ 3O 2的反应机理是： O 3→ O + O 2 (1) O + O 3→ 2O 2 (2) 请你指出这个反应对 O 3而言可能是： ( )(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应4. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( ) (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内5. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为：r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定3 (A) kp H 23 p N 2 (B) kp H 22p N 2(C) kpH2pN2(D) kpH2pN227. 在反应 A k1Bk2C，Ak3D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( )(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度8. [X]0 [Y][Z] 增加 0.0050 mol·dm-3所需的时间/ s0.10 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 720.20 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 180.20 mol·dm-3 0.05 mol·dm-3 36对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为： ( )(A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级(C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级9. 一级反应，反应物反应掉 1/n所需要的时间是： ( )(A) -0.6932/k (B) (2.303/k) lg[n/(n-1)](C) (2.303/k) lg n (D) (2.303/k) lg(1/n)10. 关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是： ( )(A) P与∆≠S m有关(B) P体现空间位置对反应速率的影响(C) P与反应物分子间相对碰撞能有关(D) P值大多数<1，但也有>1的二、填空题12. 60Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 ______________mg。
第十章动力学(1)复习题及答案
第十章 动力学（1）复习题及答案1、 某基元反应 P B A k 22−→−+,试分别用各种物质随时间的变化率表示反应的速率方程式。
答：.2B a A c kc dt dc =-22BA B c kc dt dc =- 22B A P c kc dtdc =- 2、如果二级反应的速率常数k 2值为1.0mol -1m 3s -1，若单位用mol -1dm 3s -1 和mol -1dm 3h -1表示，则k 2的数值为若干？答：k 2=1.0mol -1m 3s -1=1.0mol -1*103dm 3s -1=1.0*103mol -1dm 3*(1h/3600)-1=3.6*106mol -1dm 3h -1 3、对一级反应，列式表示，当反应物反应掉1/n 所需时间t 为多少？ 答：对一级反应，kt xa a=-ln 当a nx 1=时 A B t=0 a 0 t=t a n a 1-a n1 nkt na a a xa a1ln ln=-=-∴1ln 1111ln 1ln 11-=-=-=n n k nk na a a kt n4、对反应A P ，当反应物反应掉3/4所需时间是它反应掉1/2所需时间的3倍，该反应是几级反应？请用计算式说明。
答： A P t=0 a 0 t=t a-x x假设反应的级数为n ，则反应的速率方程：n x a k dt dx )(-=。
当n=1时：kt xa a=-lnk t 2ln 21=214324ln 14ln 14311ln 143ln 1t k k k a a a k t ===-=-= 根据题意，显然21413t t =不是一级反应，当n≠1时积分{}kt a x a n x a n n n x a an =---=-+--+-+--+-111)(11|)(11 1111111112112)1(1)21()21(1)1(111)21(1)1(11)21()1(11-------+-+---=⎪⎪⎪⎭⎪⎪⎪⎬⎫⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧--=⎪⎪⎭⎪⎪⎬⎫⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧---=⎭⎬⎫⎩⎨⎧---=n n n n n n n n n a n k a n k a a a n k a a a n k t 同理：11111114314)1(1)41()41(1)1(11)43(1)1(1---------=--=⎪⎪⎭⎪⎪⎬⎫⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧--=-=n n n n n n n a n k a n k a a a n k t 根据题意：31212)12)(12(1212121411111)1(2112143=+=--+=--=--=--------n n n n n n n n t t ∴2n-1=2 n-1=1 n=2.为二级反应。
第十一章化学动力学基础（一）练习题及答案
第十一章化学动力学基础（一）练习题一、选择题1. 某化学反应的方程式为2A →P，则在动力学研究表明该反应为：( )(A) 二级反应(B) 基元反应(C) 双分子反应(D) 以上都无法确定2. 对下面反应来说，当用-（d[N2]/dt）表示其反应速率时，与此速率相当的表示是：( )3H2（g）+ N2（g）= 2NH3（g）(A) 2（d[NH3]/dt）(B) 1/3（d[H2]/dt(C) -1/2（d[NH3]/dt）(D) 1/2（d[NH3]/dt）3. 某化学反应为2A + B →P，实验测定其速率常数为k = 0.25 (mol • dm-3)-1• s-1, 则该反应的级数为：( )(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应4. 某一基元反应为mA →P，动力学方程为r = k[A]m，[A]的单位是mol • dm-3，时间的单位是s，则k的单位是：( )(A) mol(1 - m)• dm3(m - 1)• s-1(B) mol- m• dm3m• s-1(C) mol(m - 1)• dm3(1 - m)• s-1(D) mol m• dm-3m• s-15. 某气相反应在400 K时的k p = 10-3 kPa-1• s-1，若用k c表示应等于：( )(A) 3326 (mol • dm-3)-1• s-1(B) 3.326 (mol • dm-3)-1• s-1(C) 3.01 × 10-4(mol • dm-3)-1• s-1(D) 3.01 × 10-7(mol • dm-3)-1• s-16. 某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应时：( )(A) 3/2级反应(B) 二级反应(C) 一级反应(D) 零级反应7. 有两个都是一级反应的平行反应：下列说法错误的是：( ) (A) k总= k1 +k2(B) E总= E1 +E2(C) k1/k2 = [B]/[C] (D) t1/2 = ln2/(k1 + k2)8. 某一分解反应，当反应物浓度为0.2 mol•L-1，反应速率为0.3 mol•L-1•s-1。
第十一章 动力学(一)习题解答
第十一章 习题解答1、298K 时N 2O 5(g)分解反应其半衰期21t为5.7h ，此值与N 2O 5的起始浓度无关，试求：（1）该反应的速率常数。
（2）作用完成90%时所需时间。
解 半衰期与起始浓度无关的反应为一级反应，代入一级反应公式即可求(1)1211216.07.52ln 2ln -===h ht k (2) h hy k t 94.189.011ln 1216.0111ln 11=-=-=-例、某气相反应的速率表示式分别用浓度和压力表示时为：r c =k c [A]n 和r p =k p p A n ，试求k c 与k p 之间的关系，设气体为理想气体。
解 因设气体为理想气体。
所以 p A V=n A RT , p A =c A RT=[A]RT 设气相反应为 aA(g)→P(g) 则nA p A p p k dtdp a r =-=1 将上面结果代入n p p RT A k dtRT A d a r )]([)]([1=-=化简c n c n n p r A k A RT k dtA d a ===--][][)(}[11 k c 与k p 之间的关系为 1)(-=n pc RT k k 3、对于1/2级反应k R P −−→试证明：（1）112201[][]2R R kt -=； （2）证 （1）21][][R k dtR d r =-=，⎰⎰=-tRR kdt R R d 021][][积分kt R R =-)][]([22121， 所以 kt R R 21][][21210=- （2）当21t t =时，0][21][R R =，代入（1）式 21021021021021])[12(2])[211(2)][21(][2R R R R kt -=-=⎪⎭⎫ ⎝⎛-=所以21021])[12(2R kt -=例、某人工放射性元素放出α粒子，半衰期为15min ，试问该试样有80%分解，需时若干？ 解 放射性元素分解为一级反应，121min 0462.0min 152ln 2ln -===t kmin 8.3480.011ln min 0462.0111ln 11=-=-=-y k t例、把一定量的PH 3(g)迅速引入温度为950K 的已抽空的容器中，待反应物达到该温度时开始计时（此时已有部分已知反应 4PH 3(g)−→−kP 4(g)+6H 2(g) 为一级反应，求该反应的速率常数k 值（设在t=∞时反应基本完成）。
化学动力学基础(一、二)习题
化学动力学基础(一、二)习题一、选择题:1、某反应的速率常数分－1，又知初始浓度为－3，则该反应的半衰期为:(A) ×10-2×2) (B) 15分(C) 30分×102×0.1)分答案:（B）2、某一级反应, 当反应物的浓度降为起始浓度的1％时,需要t1秒, 若将反应物的浓度提高一倍, 加快反应速率, 当反应物浓度降低为起始浓度的1％时, 需时为t2, 则:(A ) t1﹥t2(B) t1=t2(C) t1﹤t2(D) 不能确定二者关系答案:(B)3、某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍, 则该反应的级数是:(A) 零级(B) 一级反应(C) 三级反应(D) 二级反应答案:(B )4、反应A→B(Ⅰ);A→D(Ⅱ), 已知反应Ⅰ的活化能E1大于反应Ⅱ的活化能E2, 以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例:（A）提高反应温度(B) 降低反应温度(C) 延长反应时间(D) 加入适当的催化剂答案：C5、由基元步骤构成的复杂反应:2A→2B+C A+C→2D，以C物质的浓度变化表示反应速率的速率方程(已知：-dC A/dt=K A1C A2-K A2C B2C c+K A3C A C C ) 则(A)dC c/dt=K A1C A2-K A2C B2C c+K A3C A C C(B)dC c/dt=1/2K A1C A2-1/2K A2C B2C c+1/2K A3C A C C(C)dC c/dt=2K A1C A2-2K A2C B2C c+2K A3C A C C(D)dC D/dt=-K A3C A C C答案：(B)6、反应Ⅰ, 反应物初始浓度C0’, 半衰期t1/2’, 速率常数K1,反应Ⅱ, 反应物初始浓度C0”, 半衰期t1/2”, 速率常数K2,K2/ K1=(3 t1/2’ C0’/2 t1/2” C0”2)则(A) Ⅰ为零级, Ⅱ为二级(B) Ⅰ为一级,Ⅱ为三级(C) Ⅰ为二级, Ⅱ为零级(D) Ⅰ为二级, Ⅱ为三级答案：(D)7、某反应, 以㏒(-dC/dt) 对㏒C作图得直线, 如果该反应为二级, 则直线的(A)截距=2 (B) 截距=0.3010(C) 斜率=2 (D) 截距/斜率=2答案：(C)8、微观可逆性原则不适用的反应是(A)H2+I2=2HI (B)Cl+Cl=Cl2（C）C12H22O11(蔗糖)+H2O=C6H12O6(葡萄糖)+ C6H12O6(果糖)（D）CH3COOC2H5+OH-=CH3COO-+C2H5OH答案：(A)9、理想气体双分子反应A+B→产物, 反应温度600K, 阈能95KJ．mol-1, 活化能97.5 KJ．mol-1, 其有效碰撞分数是×10-9 ×10-9×10-20答案：(B)10、一基元反应, 正反应的活化能是逆反应活化能的2倍, 反应时吸热120 KJ．mol-1, 正反应的活化能是(A) 120 KJ．mol-1 (B) 240 KJ．mol-1(C) 360 KJ．mol-1(D) 60 KJ．mol-1答案：(B)11、对自由基参加的反应A·+ BD→产物, l-1, B—D-1, 则逆反应的活化能为:-1 -1-1 (D)101-1答案：(D)12、若两个相同类型的气相双分子反应的△H⊙值相等, 又在400k时,它们的活化熵之差△S1⊙-△S2⊙=10-1,则两反应的速率常数之比为:(A) K1/K2=0.300 (B) K1/K2(C) K1/K2=1.00 (D) K1/K2答案：(D)13、对反应A+B→C, 由下列数据C A0-3C B0-3 r0/-3则该反应的速率方程为:(A) r=K C B (B) r=K C A C B(C) r=K C A (D) r=K C A C B2答案：(C)14、理想气体反应A+B→(AB)→产物, E a与活化焓△H⊙的关系为：(A) E a=△H⊙+RT (B) E a=△H⊙+2RT(C) E a=△H⊙-RT (D) E a=△H⊙-2RT答案：(B)15、在对峙反应A+B→C+D中加入催化剂时, 那么(A) K1增大K-1增大K1/ K-1增大(B) K1增大K-1减小K1/ K-1增大(C) K1增大K-1增大K1/ K-1不变(D) K1增大K-1增大K1/ K-1减小答案：(C)16、已知25℃时, △f G m⊙(HCl,g)＝-1, 化学反应H2(g)+C l2(g)→2HCl(g)(25℃)在催化剂作用下, 可大大加快反应速率, 则反应的△r G m⊙(25℃)为: (A) -92.30 -1(B) -184.6 -1(C) -1 (D) 不能确定答案：(B)17、作为载体, 以下那种说法是错误的(A) 提高催化剂的强度 (B) 可与催化剂生成稳定的化合物(C) 改善催化剂的热稳定性 (D) 改善催化剂的导热性答案：(B)18、 液相反应的简单机理如下：A+B →[AB]→生成物其中[AB]称为：(A) 中间产物 (B) 活化络合物 (C) 缔合体 (D) 遭遇对答案：(D)19、设某反应机理为：11(k k A B C -+快速平衡） 2k B+D E+F →（慢） 则其速率常数为:(A)K= K 2 (B) K= K 1 K 2/ K -1 (C) K= K 1 / K -1 (D) K= K 1 ﹒ K -1答案：(B)20、对光化反应，下列说法不正确的是：(A) 光化反应的各个基元步骤的速率都与光强度有关(B) 光化反应初级过程的量子效率必等于1(C) 光化反应的活化能来源于光能(D) 光化反应初级过程，1个光子活化1个原子或分子答案：（A ）21、对于均相基元反应A=2B ，下列方程中不正确的是(A) -dC A /dt=KC A (B) dC B /dt=KC A (C) d §/Vdt=K A C A (D) 1/2(d §/Vdt=KC A答案（B ）22、关于催化剂的作用，下列说法中不正确的是(A) 催化剂能改变反应途径 (B) 催化剂能改变反应的速率(C) 催化剂能改变体系的始末态 (D) 催化剂能改变反应的活化能答案(C)23、若反应速率常数的量纲是：[浓度]·[时间]-1，则该反应是：(A)三级反应 (B)二级反应 (C) 一级反应 (D) 零级反应答案(D)24、对一级反应，反应物浓度C 与时间t 的关系是:(A) 以1/C 对t 作图为直线 (B) 以C 对t 作图为直线(C) 以㏑C 对t 作图为直线 (D) 以C 对1/t 作图为直线答案(C)25、对基元反应的以下说法中，不正确的是:(A) 只有基元反应才有反应分子数可言(B) 基元反应的活化能才有明确的物理意义(C) 基元反应是质量作用定律建立的基础(D) 从微观上考虑，基元反应一定是双分子反应答案(D)26、关于基元反应的过渡状态有下列说法(1) 过渡状态是反应途径上活化能的最高点(2) 过渡状态是势能面上能量最高的状态(3) 过渡状态是一个反应途径中反应物分子组能量最高的状态(4) 过渡状态就是活化络合物所处的状态其中正确的是：(A)(1) (2) (B)(3) (4) (C) (1) (3) (D)(2) (4)答案(C)27、验证某一反应机理是否正确，首先必需(A) 根据拟定机理导出的速率浓度关系与实验结果是否一致(B) 用仪器确认是否有自由基存在(C) 根据拟定的各基元反应活化能估算得到的总活化能与实验值相符(D) 确定中间产物的浓度答案(A)28、按碰撞理论，双分子反应的频率因子与(A) T成正比 (B) T 无关(C) T1/2成正比 (D) T3/2成正比答案(C)29、H2和O2反应可产生爆炸，其原因是：(A)H2和O2之比正好为2：1 (B) 直链反应速率快(C)反应热不能及时传递散走 (D) 支链反应速率快答案(D)30、若双分子反应A+B→C+D的速率方程为V=K[A]a[B]b，则一定有(A) a+b=2 (B) a+b﹤2 (C) a+b﹥2 (D) a+b﹤2或 a+b=2答案(D)二、问答题1、复杂反应的表观活化能一定等于组成复杂反应的各基元反应活化能代数和，这种说法对吗？为什么？2、微观可逆性原理只适用于基元反应，这种说法对吗？为什么？3、过渡状态理论的基本假设是什么？4、 H2和O2可产生爆炸，其原因是什么？5、碰撞数与温度、分子相对平动速度、与分子大小，与分子浓度的乘积成正比，这种说法对吗？为什么？6、从拟定的反应机理来确定速率与浓度的关系，可采用什么方法？7、对于双分子反应A+B→产物，阈能和Arrhenius活化能的关系为E c=E a+nRT,则n的值为多少？8、影响化学反应速率常数的因素有那些？9、哈柏法制氨过程的催化剂是什么？10、请写出一级反应，二级反应，三级反应的速率常数的量纲。
物理化学第十一章 化学动力学基础练习题
第十一章 化学动力学(1)练习题一、填空题1.某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为t 1/2，2t 1/2，3t 1/2，则反应对此物质的级数为 。
2.某二级反应，反应消耗1/3需时间10min ，若再消耗1/3还需时间为 分钟。
3.两个活化能不相同的反应，如果E 1<E 2,且都在相同的升温区内升温，则1ln d k dT2ln d k dT （填“>”或“<”或“=”） 4.只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为 。
5.(浙江大学考研试题)反应A →Y+Z 中，反应物A 的初始浓度为1 mol·dm －3，初始速率为0.01 mol·dm －3·s -1，假定该反应为二级反应，则其速率系数k A 为 ，半衰期 为 。
6.（西北工业大学考研试题）反应2A →3B ，则 之间的关系是 。
7.（西北工业大学考研试题）一级反应 以 对时间作图为一直线，速率系数等于直线的 。
8.（浙江大学考研试题）丁二烯的液相聚合反应，实验已确定对丁二烯为一级，并测得在323K 时的速率系数为3.3×10-2min -1,当丁二烯的转化率为80%时,反应时间为 。
9．某反应A+B Y+Z,加催化剂后正反应速率系数'1k 与不加催化剂时正反应速率系数1k 比值'41110k k =，则逆反应速率系数比值'11k k =＿＿＿＿。
10.某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应速率常数之间的关系为11224()2k k k k =，则表观活化能a E 与各基元反应活化能之间的关系为＿＿＿＿。
二、单选题： 1．反应3O 2 2O 3，其速率方程-d[O 2]/d t = k [O 3]2[O 2] 或 d[O 3]/d t = k '[O 3]2[O 2]，那么k 与k '的关系是：(A) 2k = 3k ' ； (B) k = k ' ；(C) 3k = 2k ' ； (D) ½k = ⅓k ' 。
地下水动力学习题及答案(1)
《地下水动力学》习题集第一章渗流理论基础一、解释术语1. 渗透速度2. 实际速度3. 水力坡度4. 贮水系数5. 贮水率6. 渗透系数7. 渗透率8. 尺度效应9. 导水系数二、填空题1．地下水动力学是研究地下水在孔隙岩石、裂隙岩石和岩溶岩石中运动规律的科学。
通常把具有连通性的孔隙岩石称为多孔介质，而其中的岩石颗粒称为骨架。
多孔介质的特点是多相性、孔隙性、连通性和压缩性。
2．地下水在多孔介质中存在的主要形式有吸着水、薄膜水、毛管水和重力水，而地下水动力学主要研究重力水的运动规律。
3．在多孔介质中，不连通的或一端封闭的孔隙对地下水运动来说是无效的，但对贮水来说却是有效的。
4. 地下水过水断面包括_空隙_和_固体颗粒_所占据的面积.渗透流速是_过水断面_上的平均速度，而实际速度是_空隙面积上__的平均速度。
在渗流中，水头一般是指测压管水头，不同数值的等水头面(线)永远不会相交。
5. 在渗流场中，把大小等于_水头梯度值_，方向沿着_等水头面_的法线，并指向水头_降低_方向的矢量，称为水力坡度。
水力坡度在空间直角坐标系中的三个分量分别为_Hx∂-∂_、Hy∂-∂_和_Hz∂-∂_。
6. 渗流运动要素包括_流量Q_、_渗流速度v_、_压强p_和_水头H_等等。
7. 根据地下水渗透速度_矢量方向_与_空间坐标轴__的关系，将地下水运动分为一维、二维和三维运动。
8. 达西定律反映了渗流场中的_能量守恒与转换_定律。
9. 渗透率只取决于多孔介质的性质，而与液体的性质无关，渗透率的单位为cm2或da。
10. 渗透率是表征岩石渗透性能的参数，而渗透系数是表征岩层透水能力的参数，影响渗透系数大小的主要是岩层颗粒大小以及水的物理性质，随着地下水温度的升高，渗透系数增大。
11. 导水系数是描述含水层出水能力的参数，它是定义在平面一、二维流中的水文地质参数。
12. 均质与非均质岩层是根据_岩石透水性与空间坐标_的关系划分的，各向同性和各向异性岩层是根据__岩石透水性与水流方向__关系划分的。
动力学练习题及参考答案
动力学练习题1、题图所示系统中，各杆均为均质杆。
已知：杆OA ，CD 的质量各为m ，杆AB 的质量为2m ，l CD CB AC OA ====，杆OA 以角速度ω转动，求图示瞬时各杆动量的大小，并在图中标明各杆动量的方向。
2、如图所示,均质细圆环质量为M ，半径为R ，圆心为C ，其上固接一质量为m 的均质细杆AB ，系统在铅垂面内以角速度ω绕轴O 转动，已知060=∠CAB 。
求图示位置系统对轴O 的动量和动量矩。
3、质量为M ，半径为R 的均质圆盘，以角速度ω转动，其边缘上焊接一质量为m ，长为b 的均质细杆AB ，如题图所示。
求图示位置系统动量的大小以及对轴O 的动量矩的大小。
4、如题图所示，两个重物M 1和M 2的质量各为m 1与m 2，分别系在两条不计质量的绳上，此两绳又分别绕在半径为r 1和r 2的塔轮上。
塔轮质量为m 3，对质心轴O 的回转半径为ρ。
重物受重力作用而运动，求塔轮的角加速度α。
5、如题图所示的卷扬机，轮B，C的半径分别为R，r，对通过点O1，O2的水平轴的转动惯量分别为J1，J2，物体A重P，在轮C上作用一常转矩M。
试求物体A上升的加速度。
6、在图示机构中，鼓轮A和圆盘B为均质，重量各为P，半径均为R，物体C重为Q，轮A上作用一矩为M的常值力偶，试求此瞬时系统中物块C的加速度及轮A上绳子的拉力。
7、均质圆柱体的质量为m1、半径为R，沿固定水平面作纯滚动；重物B的质量为m2；定滑轮D质量不计；弹簧的弹性系数为k，初始时弹簧长度为其原长L0的一半，系统从静止无初速释放。
试求重物下降h=2L0时的速度和加速度以及水平段绳索拉力。
8、图示机构中，沿斜面纯滚动的圆柱体O'和鼓轮O为均质物体，质量均为m，半径均为R。
绳子不能伸缩，其质量略去不计。
粗糙斜面的倾角为θ，不计滚动摩擦。
如在鼓轮上作用一常力偶M。
求：（1）鼓轮的角加速度；（2）绳索的拉力；（3）轴承O的水平反力。
空气动力学：1 习题
习题1.1 气瓶容积0.15m3，在303K时，瓶中氧气的压强是5×106N/m 2，求气瓶中氧气的重量。
1.2 一根横截面积为1cm2的管子连在一个容器的上面。
容器的高度为1cm，横截面积为100cm2。
今把水注入，使水到容器底部的深度为100cm（1）水对容器底面的作用力是多少？（2）系统内水的重量是多少？（3）解释（1）和（2）求得的数值为什么不一样1.3 用容积为1000m3的金属罐作水压试验。
先在容器内注满一个大气压的水，然后加压注水，使容器内压强增加到7×105N/m2，需再注入多少水？1.2题图1.4 某发动机的设计高度为1000m，试求出该高度处的大气压强、密度和温度，并与国际标准大气表上所给出的参数相比较。
1.5 某日气压表的读数为762.6mm汞柱，试求在每平方米面积上，大气压强所作用的力为多少牛顿？1.6 一个储气罐的容积为6m3，内储48.1kg的空气，试确定储气罐内空气的密度是多少？1.7某气罐容积为27.1m3，内储压缩空气。
已知罐中空气的温度为303K，压强为21atm，试求罐内压缩空气的质量为多少千克？1.8 假设大气的密度是个常数，其值为1.225kg/m3，试求大气层的上界为多少米？（假设在海平面处的压强与国际标准大气值相同）1.9 假设大气的温度是个常数，其值为288.15K，试求5000m高度处的压强为什么？请将该压强值和相同高度下标准大气的对应值相比较，并解释产生这种差别的主要原因。
1.10 均质流体体积为τ，处于平衡状态，其体力指向一固定的中心且与质点离开该中心距离成正比。
求自由面的形状，如τ=1000m3,且在距离为1cm时对1g质量的吸引力为10-5 N,如流体为水，试计算中心点的压强。
1.11 图为装在做水平匀加速运动物体上的U型管式加速度测器，已测得两管中液面差h=4cm，两管相距L=20cm，求该物体加速度的大小和方向。
1.11题图 1.12题图1.12 如图一圆形容器，其顶盖中心装有一敞口的测压器，容器装满水，测压管中的水面比顶盖高h，圆柱形容器直径为D，当它绕竖直轴以角速度Ω旋转式，顶盖受到多大的液体向上总压力？ 1.13 设有一质量力场2222222,2,2x y F y yz z F z xz x Fz x xy y λμν=++=++=++，其中,,λμν均为参数，问,,λμν去何数值时，在上述力场作用下的流体才有可能达到平衡。
(完整版)物理化学【第九章】动力学一练习习题
物理化学（二）练习1（化学动力学）2014级一、选择题( 共15题)1-1. 反应A k1B (I)；Ak2D (II)，已知反应I 的活化能E1大于反应II 的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例？(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度1-2. 如果某反应的△r H m= 100ｋJ·mol-1，那么活化能E a将：(A) E a≠100ｋJ·mol-1(B) E a≥100ｋJ·mol-1(C) E a≤100ｋJ·mol-1(D) 都可以1-3. 2A k1产物上述反应对A 为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数k？(A) 2[A](B) [A]2(C) 1/[A](D) 1/[A]21-4. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度：(A) 成正比(B) 成反比(C) 平方成反比(D) 无关1-5.此反应的速率方程为：(A) r = k c B(B) r = k c A c B(C) r = k c A(c B)2(D) r = k c A1-6.400 K 时，某气相反应的速率常数k p= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用k C表示，则k C应为：(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1(B) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1(C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1(D) 3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-11-7. 均相反应A + B k1C +D ， A + Bk2E +F 在反应过程中具有∆[C]/∆[E] = k1/k2的关系，∆[C]，∆[E] 为反应前后的浓差，k1，k2是反应(1)，(2)的速率常数。
动力学习题 带详解答案
动力学问题1．一质量为M 的探空气球在匀速下降，若气球所受浮力F 始终保持不变，气球在运动过程中所受阻力仅与速率有关，重力加速度为g ．现欲使该气球以同样速率匀速上升，则需从气球吊篮中减少的质量为A.)(2g F M - B.gFM 2-C.g FM -2 D.02．两个分别带有电荷量Q 和+3Q 的相同金属小球（均可视为点电荷），固定在相距为r 的两处，它们间库仑力的大小为F 。
两小球相互接触后将其固定距离变为2r ，则两球间库仑力的大小为A ．112FB ．34FC ．43FD ．12F3．用一根长1m的轻质细绳将一副质量为1kg的画框对称悬挂在墙壁上，已知绳能承受的最大张力为10N，为使绳不断裂，画框上两个挂钉的间距最大为（g取210m/s）A．3m2B．2m2C．1m2D．3m44．在无风的情况下，跳伞运动员从水平飞行的飞机上跳伞，下落过程中受到空气阻力，下列描绘下落速度的水平分量大小x v、竖直分量大小y v与时间t的图像，可能正确的是5．如图所示，一块橡皮用细线悬挂于O点，用铅笔靠着线的左侧水平向右匀速移动，运动中始终保持悬线竖直，则橡皮运动的速度（A）大小和方向均不变（B）大小不变，方向改变（C）大小改变，方向不变（D）大小和方向均改变6．如图所示，置于水平地面的三脚架上固定着一质量为m的照相机．三脚架的三根轻质支架等长，与竖直方向均成30 角，则每根支架中承受的压力大小为（A）13mg（B）23mg（C）36mg（D）239mg7.如图所示，石拱桥的正中央有一质量为m 的对称楔形石块，侧面与竖直方向的夹角为α,重力加速度为g ，若接触面间的摩擦力忽略不计，旵石块侧面所受弹力的大小为A ．2sin mg αB ．2s mgco αC ．1tan 2mg αD ．1t 2mgco α8.将一只皮球竖直向上抛出，皮球运动时受到空气阻力的大小与速度的大小成正比。
下列描绘皮球在上升过程中加速度大小a与时间t关系的图象，可能正确的是9.如图所示，一夹子夹住木块，在力F 作用下向上提升。
物理化学第十一章化学动力学基础练习题
物理化学第十一章化学动力学基础练习题 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第十一章 化学动力学(1)练习题一、填空题1.某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为t 1/2，2t 1/2，3t 1/2，则反应对此物质的级数为 。
2.某二级反应，反应消耗1/3需时间10min ，若再消耗1/3还需时间为 分钟。
3.两个活化能不相同的反应，如果E 1<E 2,且都在相同的升温区内升温，则1ln d k dT2ln d k dT （填“>”或“<”或“=”） 4.只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为 。
5.(浙江大学考研试题)反应A →Y+Z 中，反应物A 的初始浓度为1 mol·dm －3，初始速率为0.01 mol·dm －3·s -1，假定该反应为二级反应，则其速率系数k A 为 ，半衰期为 。
6.（西北工业大学考研试题）反应2A →3B ，则 之间的关系是 。
7.（西北工业大学考研试题）一级反应 以 对时间作图为一直线，速率系数等于直线的 。
8.（浙江大学考研试题）丁二烯的液相聚合反应，实验已确定对丁二烯为一级，并测得在323K 时的速率系数为3.3×10-2min -1,当丁二烯的转化率为80%时,反应时间为 。
9．某反应A+B Y+Z,加催化剂后正反应速率系数'1k 与不加催化剂时正反应速率系数1k 比值'41110k k =，则逆反应速率系数比值'11k k =＿＿＿＿。
10.某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应速率常数之间的关系为11224()2k k k k =，则表观活化能a E 与各基元反应活化能之间的关系为＿＿＿＿。
二、单选题：1．反应3O 2 2O 3，其速率方程-d[O 2]/d t = k [O 3]2[O 2] 或 d[O 3]/d t =k '[O 3]2[O 2]，那么k 与k '的关系是：(A) 2k = 3k ' ； (B) k = k ' ； (C) 3k= 2k ' ； (D) ½k = ⅓k ' 。
11化学动力学一练习题
一、选择题( 共50题99分)1. 2 分(5707)5707在反应A k1B k2C，A k3 D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：( )(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度(C) 适中反应温度(D) 任意反应温度2. 2 分(5291)5291某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度：( )(A) 成正比(B) 成反比(C) 平方成反比(D) 无关3. 2 分(5288)5288某反应物反应掉7/8 所需的时间恰好是它反应掉1/2 所需时间的3 倍，则该反应的级数是：( )(A) 零级(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应4. 2 分(5308)53082M →P 为二级反应，若M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后，M 的浓度减少1/2，则反应2 h后，M 的浓度是：( )(A) 1/4 mol·dm-3(B) 1/3 mol·dm-3(C) 1/6 mol·dm-3(D) 缺少k值无法求5. 2 分(5285)52852A k1产物上述反应对A 为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数k？( )(A) 2[A](B) [A]2(C) 1/2[A](D) 1/[A]6. 2 分(5776)5776反应 A + BC →AB + C 的焓变∆r H m> 0，A ，C 是自由基，εAB ，εBC是分子AB，BC 的摩尔键焓。
以下哪个关系式可以近似估算该反应的活化能E a？( )(A) 0.055εAB(B) 0.055εAB+ ∆r H m(C) 0.055εBC(D) 0.055εBC- ∆r H m7. 2 分(5276)5276水溶液反应Hg2++ Tl3+─→2Hg2+ + Tl+的速率方程为2r = k[Hg2+][Tl3+]/[Hg2+]。
【免费下载】物理化学—动力学练习题及参考答案1
20. 在 300 K 时, 鲜牛奶 5 h 后即变酸, 但在 275 K 的冰箱里，可保存 50 h,
牛奶变酸反应的活化能是__________________________。 21. 采用 32P 标记的五氯化磷 t1/2 为 14.3 d, 经___________d 后, 放射性衰 变到起始值的 1/1000。
的指前因子相同而活化能不同，E1 为 120 kJ·mol-1，E2 为 80 kJ·mol-1，则
当在 1000K 进行时，两个反应速率常数的比是：
(A) k1/k2= 8.138×10-3
(C) k1/k2= 1.55×10-5
3. 如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3→ 3O2 的反应机理是：
36
对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为： (
)
(A) 对 X 和 Y 均为一级
(B) 对 X 一级，对 Y 零级
(C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级
9. 一级反应，反应物反应掉 1/n 所需要的时间是： (
)
(A) -0.6932/k
(B) (2.303/k) lg[n/(n-1)]
O3→ O + O2
O + O3→ 2O2
请你指出这个反应对 O3 而言可
(1)
(2)
4. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： (
(A) 对任何反应在任何温度范围内
(B) 对某些反应在任何温度范围内
(C) 对任何反应在一定温度范围内
动力学 1A 一、选择题
1. 连串反应 A k1 B k2 C 其中 k1= 0.1 min-1， k2= 0.2 min-1，假
化学反应动力学练习题1
化学反应动力学练习题一、计算题1．340K时N2O5分解反应有如下实验数据时间0 60 120 180 240c (N2O5)/mol·L-10.160 0.113 0.080 0.056 0.040求60s内和120s到240s的平均速率。
2．某基元反应A(g)+2B(g) D(g)+E(g)，某温度下，将一定量的A和B通入一定体积的容器中。
（1）当A和B各消耗50%时反应速率为起始率的几倍？（2）在恒温下，将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍？3．一定温度下反应CO(g)+Cl2 (g) COCl2有下列实验数据时间初始速率/mol-1·ls-1 CO Cl20.100.10 1.20×10-20.0500.10 6.00×10-30.0500.050 2.13×10-3求（1）反应级数；（2）速率方程；（3）速率常数。
4．反应N2O52NO2+21O2速率常数随温度变化的实验数据如下，求该反应的活化能。
T/K273 298 308 318 328 338k/s-17.87×10-7 3.46×10-5 1.35×10-4 4.98×10-4 1.50×10-3 4.87×10-35．反应CO(CH2COOH)2CH3COCH3+2CO2,在283K时速率常数k为 6.48×10-3 mol·L-1·min-3，在333K时速率常数k为3.29mol·L-1·min-1。
求303K 时反应的速率常数。
6．密闭容器中进行的某基元反应A(g)+2B(g) 2C(g)当反应物的起始浓度分别为cA =0.2mol·L-1，cB=0.3mol·L-1时的反应速率为0.72mol·L-1·s-1，若温度不变增大反应物浓度，使 cA=1.2mol·L-1，cB=0.6mol·L-1，此时反应速率多大？为原来反应速率的多少倍？7．某温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的实验数据如下：初始浓度/mol·L-1初始速率/mol·L-1·s-1 c(NO)C(O2)1 2 30.0200.0100.0100.0200.0200.0102.0×10-25.0×10-32.5×10-3（1）写出该反应的速率方程式并指出反应级数；（2）计算速率常数；（3）当c(NO)=0.15mol·L-1，c(O2)=0.080 mol·L-1时反应速率是多少？8．反应C2H6→ C2H4+ H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910 K时速率常数为1.13 dm3/2·。
第十一章 化学动力学基础(一)习题
化学动力学基础（一）一、简答题1.反应Pb(C 2H 5)4=Pb+4C 2H 5是否可能为基元反应？为什么？2.某反应物消耗掉50％和75％时所需要的时间分别为t 1/2和 t 1/4，若反应对该反应物分别是一级、二级和三级，则t 1/2： t 1/4的比值分别是多少？3.请总结零级反应、一级反应和二级反应各有哪些特征？平行反应、对峙反应和连续反应又有哪些特征？4.从反应机理推导速率方程时通常有哪几种近似方法？各有什么适用条件？5.某一反应进行完全所需时间时有限的，且等于kc 0（C 0为反应物起始浓度），则该反应是几级反应？6. 质量作用定律对于总反应式为什么不一定正确？7. 根据质量作用定律写出下列基元反应速率表达式:（1）A+B→2P（2）2A+B→2P（3）A+2B→P+2s（4）2Cl 2+M→Cl 2+M8.典型复杂反应的动力学特征如何?9.什么是链反应?有哪几种? 10.如何解释支链反应引起爆炸的高界限和低界限?11.催化剂加速化学反应的原因是什么?二、证明题1、某环氧烷受热分解，反应机理如下：稳定产物−→−⋅+⋅+⋅−→−⋅++⋅−→−⋅⋅+⋅−→−43213433k k k k CH R CH R CH RH CO CH R H R RH证明反应速率方程为()()RH kc dtCH dc =4 2、证明对理想气体系统的n 级简单反应，其速率常数()n c p RT k k -=1。
三、计算题1、反应2222SO Cl SO +Cl →为一级气相反应，320℃时512.210s k --=⨯。
问在320℃加热90min ，22SO Cl 的分解百分数为若干？[答案：11.20%]2、某二级反应A+B C →初速度为133105---⋅⋅⨯s dm mol ，两反应物的初浓度皆为32.0-⋅dm mol ，求k 。
[答案：11325.1---⋅⋅=s mol dm k ]3、781K 时22H +I 2HI →，反应的速率常数3-1-1HI 80.2dm mol s k =⋅⋅，求2H k 。
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动力学(1)习题第七章化学动力学(1)练习题一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。
2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。
3．单分子反应一定是基元反应。
4．双分子反应一定是基元反应。
5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
9．若反应A + B Y + Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。
10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
(C) k A > k B > k D； (D) 。
3．关于反应速率r，表达不正确的是：(A)(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关；(B)(B)与各物质浓度标度选择有关；(C)(C)可为正值也可为负值；(D) 与反应方程式写法有关。
4．进行反应A + 2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1·dm3·s-1) ：(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。
5．基元反应体系a A + d D g G的速率表达式中，不正确的是：(A) -d[A]/d t= k A[A]a[D]d；(B) -d[D]/d t= k D[A]a[D]d；(C) d[G]/d t= k G[G]g；(D) d[G]/d t= k[A]a[D]d。
G6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：(A) 零级； (B) 一级； (C) 二级； (D) 三级。
7．某一基元反应，2A(g) + B(g)E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：(A) 1∶2 ；(B) 1∶4 ；(C) 1∶6 ；(D) 1∶8 。
8．关于反应级数，说法正确的是：(A)(A)只有基元反应的级数是正整数；(B)(B)反应级数不会小于零；(C)(C)催化剂不会改变反应级数；(D) 反应级数都可以通过实验确定。
9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2。
10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x ％的时间的 两倍，则x 为：(A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D) 60 。
11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期 为t 1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t 1/2'，那么：(A) (A) t 1/2 = t 1/2' ； (B) t 1/2 > t 1/2' ；(C) t 1/2 < t 1/2' ； (D) 两者大小无法确定 。
12．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p 时，半衰期为2秒； 起始压强为0.1p 时半衰期为20秒，其速率常数为：(A) 0.5 s -1 ； (B) 0.5 dm 3·mol -1·s -1 ；(C) 31.69 dm 3·mol -1·s -1 ； (D) 31.69 s -1 。
13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 (c 为反应物浓度，n 为级数) ：14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm -3，1小时后为 0.5 mol·dm -3，2小时后为0.25 mol·dm -3。
则此反应级数为：(A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。
15．某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为 1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为：(A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。
16．某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16， 该反应是：(A) 二级反应 ； (B) 三级反应 ； (C) 0.5 级反应 ； (D) 0 级反应 。
17．某反应速率常数k 为1.74 × 10-2mol -1·dm 3·min -1，反应物起始浓度为 1mol·dm -3时的半衰期t 1/2与反应物起始浓度为2 mol·dm -3时的半衰期t 1/2' 的关系为：(A) 2t 1/2 = t 1/2' ； (B) t 1/2 = 2t 1/2' ；(C) t1/2 = t1/2'； (D) t1/2 = 4t1/2' 。
18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系?(A) 无关；(B) 成正比；(C) 成反比；(D) 平方成反比。
19．恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：，分别以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：(A) r A = k1c A2，r B = k2c B；(B) r A = k1c A - k-1c B，r B = k-1c B + k2c C；(C) r A = k1c A2 + k-1c B ，r B = k-1c B - k2c C；(D) r A = - k1c A2 + k-1c B ，r B = k1c A2 - k-1c B - k2c C。
20．反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：(A) 是二分子反应；(B) 是二级反应但不一定是二分子反应；(C) 不是二分子反应；(D) 是对A、B 各为一级的二分子反应。
21．基元反应A + B2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度(c)随时间变化示意曲线为：22．已知某复杂反应的反应历程为：，则B的浓度随时间的变化率 -d[B]/d t是：(A) k1[A] - k2[D][B] ；(B) k1[A] - k-1[B] - k2[D][B] ；(C) k1[A] - k-1[B] + k2[D][B] ；(D) -k1[A] + k-1[B] + k2[D][B] 。
23．下述等温等容下的基元反应符合下图的是：(A) 2A→B + D ；(B) A→B + D ；(C) 2A + B→2D ；(D) A + B→2D 。
24．对于可逆一级反应，下列叙述正确的是：(A)(A)平衡时c A=c；B(B)(B)平衡时k1 = k-1；(C)(C)总反应速率为正、逆反应速率的代数和；(D) 加入正催化剂可使k1 > k-1。
25．某温度时，平行反应的k1和k2分别为0.008和0.002 min-1，那么100min后A的转化率为：(A) 100％； (B) 81.9％；(C) 44.9％； (D) 63.2％。
26．右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的连串反应是：(A) G F E ；(B) E F G ；(C) G E F ；(D) F G E 。
27．1－1级对峙反应，由纯A开始，进行到 [A] = [B] 的时间t为：(A) ；(B)；(C) ； (D) 。
28．对复杂反应可用平衡近似处理时，K= k1/k-1= [B]/[A]。
为了不致扰乱快速平衡，① B C必为慢步骤；② B C必为快步骤；③k-1 = k1；④k-1 >> k2；⑤k-1 << k2，其中正确的是：(A) ①； (B) ②③； (C) ①⑤； (D)①④。
COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的29．乙酸高温分解时，实验测得CH3浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：(A) 基元反应；(B) 对峙反应；(C) 平行反应；(D) 连串反应。
30．在恒容的封闭体系中进行对峙反应：M N，M与N的初始浓度分别为c= a，c N,0 = 0，反应终了时，认为(1) c M能降低到零；(2) c M不可能降M,0低到零；(3) c N可等于c M0；(4) c N只能小于c M0。
正确的是：(A) (1)(3) ；(B) (2)(4) ；(C) (1)(4) ；(D) (3)(4) 。
31．对自由基反应A + B－C A－B + C，已知摩尔等压反应热为-90kJ·mol-1，B－C的键能是210 kJ·mol-1，那么逆向反应的活化能为：(A)(A)10.5 kJ·mol-1；(B) 100.5 kJ·mol-1；(C) 153kJ·mol-1； (D) 300 kJ·mol-1。
32．一级平行反应，速率常数k与温度T的关系如图所示，下列各式正确的是：(A) E 1 < E2，A1 < A2 ；(B) E1 < E2，A1 > A2 ；(C) E1 > E2，A1 < A2 ；(D) E1 > E2，A1 > A2 。
33．如果某一反应的ΔH m为 -100 kJ·mol-1，则该反应的活化能E a是：(A) E a≥ -100 kJ·mol-1； (B) E a≤ -100 kJ·mol-1；(C) E a = - 100 kJ·mol-1；(D) 无法确定。
34．某反应的活化能是33 kJ·mol-1，当T = 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：(A) 4.5％； (B) 9.4％； (C) 11％； (D) 50％。
35．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：(A) 120 ； (B) 240 ；(C) 360 ；(D)60 。
36．对于连串反应，巳知E1 > E2，若想提高产品B 的百分数，应：(A)(A)增加原料A ；(B) 及时移去D ；(C) 降低温度； (D) 升高温度。