二氧化碳和一氧化碳
初中化学知识二氧化碳与一氧化碳的比较
初中化学知识二氧化碳与一氧化碳的比较
普通的，物质的结构决议其性质。
CO2的结构式为O=C=O，分子外形为直线形的，属于非极性分子，表现出在于其它物质起反响时容易失氧，具有氧化性，发作恢复反响，如
CO2+C2CO。
而CO的结构式为O=C，分子外形为直线形的，属于极性分子，表现出在于其它物质起反响时容易得氧，具有恢复性，发作氧化反响，如2CO+O22CO2。
1. 二氧化碳的性质及其用途：不支持熄灭且密度比空气大灭火，干冰制冷剂或人工降雨，与某些物质反响化工产品的原料或植物光协作用，石灰水吸收空气中二氧化碳石灰浆抹墙等。
2. 一氧化碳的性质决议了其用途：(1)一氧化碳的可燃性作燃料，如家庭用煤气(主要成分为一氧化碳)做饭等;(2)一氧化碳的恢复性冶炼金属，如工业冶炼金属铁、铜等;(3)一氧化碳的毒性毒杀一些有害植物，同时留意做好尾气处置，防止对环境污染。
二氧化碳和一氧化碳由于结构不同决议了二者的性质和用
途上的差异。
但二者可以相互转化，如二氧化碳具有氧化性，经过高温的碳层生成一氧化碳。
一氧化碳具有恢复性，可以经过被氧化或冶炼金属失掉二氧化碳。
例3 (2021·桂林市)以下关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的选项是
A.都比空气重
B.都可以用碳和氧气反响失掉
C.都有恢复性
D.都能和廓清石灰水发作反响
提示：二者中只要一氧化碳的密度比空气小，具有恢复性，而且只要二氧化碳能使廓清石灰水变混浊。
碳单质充沛熄灭时生成二氧化碳，不充沛熄灭时生成一氧化碳。
所以选项B 正确。
答案为B。
一氧化碳和二氧化碳的化学方程式
一氧化碳和二氧化碳的化学方程式一.物理特性公司：正常情况下，一氧化碳是一种无色、无嗅、无味、不溶于水的气体。
在水中的溶解度很低，但易溶于氨水。
CO2:通常是无色、无嗅、无味的气体，能溶于水。
二、化学性质：公司：A.可燃性：一氧化碳在空气或氧气中能燃烧产生二氧化碳：2co O2=引燃=2co。
当二氧化碳燃烧时，它会发出蓝色的火焰并释放出大量的热量。
B.还原性：许多金属氧化物在高温下能被还原成单质金属，所以常用于金属冶炼。
C.毒性：一氧化碳是一种无色、无嗅、无味的气体，但吸入一氧化碳对人体危害很大。
它会和血红蛋白结合产生氧合血红蛋白，氧合血红蛋白不能给身体组织提供氧气。
二氧化碳：a、不能烧，不能支持烧。
b、不能供给呼吸。
c、易溶于水。
d、CO2会使澄清的石灰水变浑浊，CO2 Ca (OH) 2=CaCO3 H2O一氧化碳与二氧化碳的化学方程式？二氧化碳不与一氧化碳反应。
2C O2=2CO(不完全燃烧)C H2O=H2公司(高温吸热，产生的混合物叫水煤气)二氧化碳=二氧化碳(吸热)二氧化碳=二氧化碳(燃烧)CO2=二氧化碳(完全燃烧)一氧化碳与二氧化碳的化学方程式？CO2 H2=CO H2O(高温)，CO2 C=2CO(高温)。
二氧化碳本身不支持燃烧，但在点火条件下会与一些活性金属发生反应，生成相应的金属氧化物和一氧化碳。
二氧化碳在高温下可被碳还原生成一氧化碳。
一氧化碳和二氧化碳区别？物理性质的区别：二氧化碳能溶于水，无毒无色，不能燃烧或支持燃烧。
二氧化碳，俗称干冰，常用作制冷剂。
一氧化碳不溶于水，有毒，无色无味。
容易与人体内的血红蛋白结合造成缺氧，形成一氧化碳中毒。
化学性质的区别：一氧化碳的化学性质比较稳定。
它可以燃烧并与氧气结合形成二氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，用于分解成水和二氧化碳。
碳酸是一种弱酸。
此外，二氧化碳还能与各种正离子反应生成沉淀物。
二氧化碳稳定化的常用方法是将二氧化碳引入石灰水，石灰水变浑浊。
一氧化碳和二氧化碳的区分方法
一氧化碳和二氧化碳的区分方法一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种常见的气体，在化学性质、物理性质和用途上有很大的不同。
下面将从不同角度来介绍一氧化碳和二氧化碳的区分方法。
一、化学性质1.反应性：一氧化碳是一种具有很高反应性的气体，容易与氧气、氯气和其他氧化剂发生反应。
二氧化碳比较稳定，不容易与其他物质发生反应。
2.反应产物：一氧化碳在氧气存在下燃烧时，生成二氧化碳；而二氧化碳不容易参与其他化学反应，主要以稳定的形式存在。
3.酸碱性：二氧化碳具有酸性，可溶于水形成碳酸（H2CO3），而一氧化碳无酸碱性。
4.毒性：一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，具有很高的毒性，可与血红蛋白结合影响血液中氧气的运输和供应；二氧化碳的毒性相对较低，大量吸入可引起窒息。
二、物理性质1.密度：一氧化碳的密度比空气小，约为0.967 g/L，而二氧化碳的密度比空气大，约为1.977 g/L。
2.溶解度：一氧化碳在水中的溶解度较高，与水有很强的亲和力，可以溶解的比例达到0.02 mol/L；而二氧化碳的溶解度相对较低，与水的亲和力较弱，可以溶解的比例达到0.033 mol/L。
3.融点和沸点：一氧化碳的融点为-207 °C，沸点为-191.5 °C；二氧化碳的融点为-78.5 °C，沸点为-56.6 °C。
4.颜色：一氧化碳是无色气体；二氧化碳是无色气体，在高浓度下会显示为白色。
三、检测和测试方法1.使用可燃气体检测仪：可燃气体检测仪可以检测一氧化碳的浓度，一氧化碳浓度高于一定值时，可燃气体检测仪会发出警报。
2.使用红外线检测仪：红外线检测仪可以检测一氧化碳和二氧化碳的浓度，根据红外线的吸收特性来进行浓度检测。
3.使用pH试纸：将气体溶解在水中，水的pH值会发生变化，一氧化碳溶解后会生成一定量的酸，降低水的pH值。
4.使用化学试剂：一氧化碳在空气中可与氯水或碘钾溶液反应生成氯化物或碘化物沉淀，而二氧化碳不参与这些反应。
二氧化碳和一氧化碳ppt课件
课堂检测
4．[2020 苏州]利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说
法正确的是( C )
6.3 二氧化碳和一氧化碳
A．实验时应先点燃酒精灯后通 CO B．充分加热，a 处固体由黑色变为红色 C．b 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 D．可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO
课堂检测
6.3 二氧化碳和一氧化碳
课本精讲
课本第 117 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
课本精讲
观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里？
二氧化碳分子
一氧化碳分子
课本第 117 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种
1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子
这就使得它们的性质有很大不同
课本精讲
课本第 117 页
全球变暖已使人类的使生海存平环面境升遭高受严重的威胁。 淹没部分沿海城市
全球变暖将可能： 使土地沙漠化 造成农业减产
引起暴雨、洪水
课本第 121 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
“人类只有一个地球！”
防止温室效应进一步增强
根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量
世界各国签订国际公约 《联合国气候变化框架公约》 《京都议定书》 《哥本哈根协议》
课本精讲
课本第
页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
一氧化碳极易与血液中的血红 蛋白结合，从而使血红蛋白不 能再与氧气结合，造成生物体 内缺氧，严重时会危及生命。
鲜红的动脉血变为暗红。
课本精讲
课本第
页
一氧化碳有毒！
6.3 二氧化碳和一氧化碳
冬天用煤火取暖时，一定要装 烟囱，并且注意室内通风，防 止一氧化碳中毒。
鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法
鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法：一是根据密度不同，分别将它们充入气球；二是根据水溶性不同，分别将它们通入石蕊试液中；三是根据可燃性不同；四是根据还原性不同，分别将它们通入灼热的氧化铜中；五是根据是否与碱溶液反应，分别将它们通入到澄清的石灰水。
【将带火星的木条不能检验二者，因为一氧化碳和二氧化碳都是不支持燃烧的；木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的。
】为什么木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的?谢谢...回答因为木炭在氧气中燃烧，是在纯氧中发生的剧烈氧化反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2C O3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成1结晶法定义使物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体的方法即结晶法。
一氧化碳和二氧化碳的除杂方法
一氧化碳和二氧化碳的除杂方法
一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，它们的除杂方法大体上是相似的。
常用的除杂方法有：
活性炭吸附法：将活性炭放在一个密封的容器中，通过蒸汽或压缩气体将一氧化碳或二氧化碳强制进入容器内，活性炭会吸附气体中的杂质。
膜分离法：使用膜分离器将一氧化碳或二氧化碳与其他气体分离开来。
膜分离器的工作原理是通过不同的分子筛孔大小，将大分子物质留在一侧，而将小分子物质通过膜透过到另一侧。
纯化塔法：将一氧化碳或二氧化碳通过纯化塔内的填料（如硅胶）进行净化。
冷凝法：将一氧化碳或二氧化碳与冷却剂混合，使其凝结成固体，再将固体进行分离。
分子筛法：将一氧化碳或二氧化碳通过分子筛进行过滤，使其中的杂质被滤除。
液体吸附法：将一氧化碳或二氧化碳与某种液体混合，使其中的杂质被液体吸附。
选择哪种除杂方法通常要根据一氧化碳或二氧化碳的浓度来定。
二氧化碳和一氧化碳ppt
二氧化碳的化学性质
高浓度二氧化碳可抑制呼吸中枢。 二氧化碳不燃烧，不助燃，化学性质稳定。
可与碱反应生成碳酸盐。
二氧化碳的来源与排放
1
主要来源于有机物燃烧、发酵、化工等过程。
2
人为排放的二氧化碳主要来自燃烧化石燃料和 生产水泥、石灰等。
3
自然排放的二氧化碳主要来自森林火灾、火山 爆发和微生物分解等过程。
二氧化碳和一氧化碳ppt
xx年xx月xx日
目 录
• 二氧化碳概述 • 一氧化碳概述 • 二氧化碳对环境的影响 • 一氧化碳对环境的影响 • 二氧化碳的减排与利用 • 一氧化碳的减排与利用
01
二氧化碳概述
二氧化碳的物理性质
常温常压下为无色 、无味气体。
在水中溶解度较小 ，溶于碱溶液。
分子量为44.01，密 度为1.977 g/L。
06
一氧化碳的减排与利用
减排措施
煤炭燃烧前脱碳
采用物理、化学或生物方法，对煤炭进行预处理，降低煤炭中的 一氧化碳含量。
煤炭燃烧过程中控制
通过控制燃烧条件，减少一氧化碳排放。例如，采用低氧燃烧、 控制燃烧温度等方法。
煤炭燃烧后处理
对燃烧产生的气体进行净化处理，去除其中的一氧化碳。例如， 采用催化转化法、吸附法等。
储存技术
将捕获的二氧化碳运输到储存地点，并采用各种技术手段， 将其长期储存起来。
二氧化碳利用技术
合成高分子材料
利用二氧化碳作为原料， 合成高分子材料，如聚碳 酸酯、聚乳酸等。
生产燃料
利用二氧化碳作为原料， 生产燃料，如甲醇、乙醇 等。
转化为能源
利用二氧化碳的化学反应 ，将其转化为能源，如甲 烷、氢气等。
02
一氧化碳和二氧化碳的转换关系
一氧化碳和二氧化碳的转换关系嘿，朋友！咱今天来聊聊一氧化碳和二氧化碳这俩家伙的转换关系。
您想啊，一氧化碳就像个调皮的孩子，总是不安分，到处乱跑。
而
二氧化碳呢，相对稳重一些。
一氧化碳（CO），这小家伙，含碳和氧，比例不均衡，性子挺“独”。
二氧化碳（CO₂）呢，碳和氧的关系就和谐多啦，两个氧原子陪着一
个碳原子，像是一个稳定的小家庭。
那它们怎么转换的呢？就好比一场奇妙的化学反应大变身！
在氧气充足的时候，一氧化碳遇到氧气，“噗”的一下，就变成了二
氧化碳。
这就好像一个调皮捣蛋的孩子，被好好教育了一番，变得规
矩懂事了。
举个例子，汽车发动机里，如果燃烧不完全，就会产生一氧化碳。
可要是燃烧充分，有足够的氧气，一氧化碳就乖乖变成二氧化碳啦。
反过来，二氧化碳在特定条件下，也能变成一氧化碳。
这就像是原
本稳重的大人，遇到特殊情况，也会变得有点冲动冒险。
比如在高温
环境下，二氧化碳和碳发生反应，就能得到一氧化碳。
您说这像不像人生？有时候我们处在不同的环境，不同的条件下，
也会有不同的变化和表现。
再想想，一氧化碳和二氧化碳的转换，对于环境的影响可大着呢！要是一氧化碳太多，对人的健康那可是大威胁，会让人中毒。
而二氧化碳要是过量，又会带来温室效应。
所以啊，了解它们之间的转换关系，对于保护环境，保障我们的健康，那是相当重要的。
这不就跟我们生活中的很多事情一样嘛，一个小小的变化，可能带来大大的不同。
总之，一氧化碳和二氧化碳的转换关系，充满了奇妙和奥秘，值得我们好好去探索和研究，您说是不是？。
二氧化碳和一氧化碳的性质和应用
汇报人：XX
目录
二氧化碳的性质和应 用
01
一氧化碳的性质和应 用
02
二氧化碳和一氧化碳 的比较
03
二氧化碳的性质 和应用
二氧化碳的物理性质
无色无味的气体
密度比空气大
熔点为-78.5℃， 沸点为-56.6℃
可溶于水，溶解 度随温度升高而 降低
二氧学性质 稳定，不可燃且不助 燃，常用于灭火。
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一氧化碳：有毒气体，对生物体有 害，污染空气
一氧化碳：植物生长过程中不可缺 少的碳源之一，参与光合作用
二氧化碳和一氧化碳的转化关系
二氧化碳可与氢气反应生成一氧化碳 一氧化碳可燃烧生成二氧化碳 一氧化碳可被金属氧化物还原生成二氧化碳 二氧化碳在高温条件下可被还原为一氧化碳
溶解性：二氧化碳在 常温常压下能溶于水， 形成碳酸，是碳酸饮 料的主要成分。
酸性和腐蚀性：二氧 化碳溶于水形成的碳 酸是酸性的，对金属 材料和某些有机物有 腐蚀作用。
还原性：二氧化碳能 与某些金属氧化物发 生反应，还原金属氧 化物，生成金属单质 。
二氧化碳在自然界中的循环
二氧化碳的来源：主要来自化石燃料的燃烧和生物呼吸作用 二氧化碳的吸收：通过植物的光合作用和水生生物的呼吸作用被吸收 二氧化碳的转化：部分二氧化碳转化为碳酸钙和碳酸氢钙等化合物 二氧化碳的排放：人类活动排放的二氧化碳通过自然界的循环被吸收和转化
相同点：都是无色、无味的 气体，密度都比空气大
不同点：二氧化碳能溶于水， 一氧化碳难溶于水；二氧化碳 不能燃烧，一氧化碳能燃烧； 二氧化碳能与碱反应生成盐和 水，一氧化碳不能。
二氧化碳和一氧化碳对环境的影响
一氧化碳还原二氧化碳
一氧化碳不能还原二氧化碳
一氧化碳转化为二氧化碳有多种方法：
1、2CO +O2 =2CO2；
2、2NO+2CO=N2+2CO2；
3、CO+CuO=Cu+CO2；
第一种方法使用一氧化碳和氧气，在加热的条件下转化为二氧化碳，这是最常见的方法；第二种方法使用一氧化氮和一氧化碳反应，在常温即可反应但是速率很慢；第三种方法使用CO还原金属氧化物而使一氧化碳转化为二氧化碳
一氧化碳燃烧后会变成二氧化碳；作为还原剂，与氧化铜、氧化铁等反应后可以生成二氧化碳。
反应的方程式是：2CO+O2=点燃=2CO2，CuO+CO=高温=Cu+CO2。
一氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。
一氧化碳与二氧化碳的异同点
一氧化碳与二氧化碳的异同点相同点：都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，同属无机化合物。
不同点：一、结构：1、一氧化碳：碳的最外层有4个电子，氧的最外层有6个电子，碳的2个单电子进入到氧的p轨道和氧的2个单电子配对成键，形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳空的P轨道中形成一个配键，氧和碳之间就形成了三个键。
一氧化碳分子为极性分子，但分子的极性很弱。
分子形状为直线形。
2、二氧化碳：在二氧化碳分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。
碳原子的2个sp杂化轨道分别与2个氧原子生成2个σ键。
碳原子上2个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，缩短了碳—氧原子间地距离，使二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
决定分子形状的是sp杂化轨道，二氧化碳为非极性分子，分子形状为直线形。
二、物理性质：1、一氧化碳：在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-207℃，沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下 1.293g/L）相差很小，在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。
２、二氧化碳：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体，能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。
在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。
液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。
“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。
二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。
二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。
三、化学性质：1、一氧化碳：a、可燃性：一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O2=点燃=2CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
二氧化碳和一氧化碳及其比较
二氧化碳和一氧化碳及其比较1．二氧化碳的物理性质在通常状况下，二氧化碳是一种无色气体，能溶于水，在标准状况下，二氧化碳的密度是 1.977 g/L，约是空气的 1.5 倍。
固体二氧化碳又叫做干冰，它可以升华。
2．二氧化碳的化学性质（1）本身不能燃烧，一般也不支持可燃物燃烧，不能供给呼吸。
在一般情况下，CO2既不能燃烧，也不能支持可燃物燃烧。
但在一定条件下，某些物质也可以在CO2中燃烧，如点燃的镁条，伸入盛有CO2的集气瓶中能继续燃烧：（2）跟水反应生成碳酸：CO2＋H2O=H2CO3，生成的碳酸可使紫色的石蕊试液变红色。
①CO2能溶解于水，通常1体积的水可以溶解1体积的CO2，增大压强时，还会溶解得更多些。
CO2溶于水的同时还与水发生反应，但水中溶解的CO2只有1%跟水结合成H2CO3，其余仍以分子形式溶解在水中。
②能使紫色石蕊试液变红色的是H2CO3，而不是CO2。
（3）跟石灰水反应产生碳酸钙（白色）沉淀，此反应可用来检验二氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O3．二氧化碳对生活和环境的影响（1）用途①用于灭火；②用作制冷剂，用来保存食品和用于人工降雨；③作肥料，制纯碱、汽水等。
（2）影响近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升，造成“温室效应”。
4．一氧化碳的物理性质通常状况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的略小，难溶于水。
5．一氧化碳的化学性质（1）可燃性现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。
（2）还原性现象：黑色的氧化铜变红色，同时有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成。
（3）毒性正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色，原因是一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，严重时会危及生命。
6．一氧化碳与二氧化碳的比较从CO和CO2的化学式可看出，CO比CO2少1个氧原子。
由于分子结构不同，就使得 CO和CO2的性质有很大差别。
一氧化碳和二氧化碳
7、二氧化碳通入紫色石蕊试液使紫色石蕊试液变红的原因 是（ C） A、二氧化碳能溶于水 B、二氧化碳在加压降温下变成了干冰 C、二氧化碳跟水反应生成了碳酸 D、二氧化碳跟石蕊发生了化学反应。
8、新鲜的鸡蛋是有生命的（通过气孔进行生命活动，同时 细菌也易从气孔进入），用石灰水浸泡后，可以在较长的 的时间内保鲜，试解释其道理？
中五 徽 短 据 毒十 芜 的 。人 湖 两 报 死市年道 于大内： 煤约，在 气有安短
1.一氧化碳的可燃性
一氧化碳与二 氧化碳不同，一氧 化碳在空气里能够 燃烧生成二氧化碳， 燃烧时发出蓝色的 火焰。
点燃
2CO＋O2
2CO2
燃烧的煤炉
2CO+O2 ==2CO2
点燃
CO2+C === 2CO
点燃 2C+O2(不充足) ==2CO
将变红的溶液加热观察变化
• 观察现象：变红的溶液加热后又褪成紫色。 • 碳酸不稳定 H2CO3===H2O+CO2↑
• 常温下就可以缓慢分解，加热分解速率更快。
实验探究三：
提出问题：以前我们经常说，检验二氧化碳气 体可以用澄清石灰水，它的原理是什么呢？ 实验方案：
向澄清石灰水中通入二氧化碳。
实验现象 澄清石灰水变浑浊 CO2与石灰水反应生成白色沉淀 分析
探究二氧化碳的物理性质
1. 如图往纸袋里倒入二氧化碳
• 想一想； • 能象水一样倒入二氧 化碳说明什么？ • 你能看到什么现象？ • 它和往点燃蜡烛的烧 杯里倒二氧化碳又有 什么不同？
2.向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶 中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖。
实验 塑料瓶被压扁了 现象 分 瓶里压强减小，证明二氧化碳溶于水 析
一氧化碳和二氧化碳反应的化学方程式
一氧化碳和二氧化碳反应的化学方程式一氧化碳和二氧化碳是两种常见的气体，它们在一定条件下能够发生反应。
这个反应是一个氧化还原反应，其中一氧化碳被氧化成二氧化碳。
化学方程式如下所示：CO + O2 -> CO2在这个方程式中，CO代表一氧化碳，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳。
方程式的左边是反应物，右边是生成物。
一氧化碳和二氧化碳的反应是一个氧化反应，也就是说，一氧化碳被氧气氧化成二氧化碳。
在这个反应中，氧气是被还原剂，一氧化碳是被氧化剂。
反应过程中，氧气不断地吸收一氧化碳的电子，将其氧化成二氧化碳。
这个过程涉及到电子的转移和氧的原子数的改变。
一氧化碳的碳原子被氧气氧化成二氧化碳，并且得到了氧气中的电子，从而形成了激发态分子。
这个反应是一个放热反应，意味着反应过程中会释放出能量。
在常温下，这个反应是相对缓慢的，需要高温和催化剂的存在才能加速反应速率。
催化剂可以提供一个反应速率较低的反应路径，从而降低反应的能垒。
这个反应在生活和工业中有着重要的应用。
一氧化碳是一种有毒气体，容易引起中毒。
当一氧化碳进入人体后，它会与血红蛋白结合，从而影响血液中氧气的运输。
一氧化碳与氧气竞争结合血红蛋白的位置，导致血液无法将足够的氧气输送到身体各个部分，从而引发一氧化碳中毒。
因此，一氧化碳的检测和防范是非常重要的。
二氧化碳是一种温室气体，对地球的气候变化有重要影响。
二氧化碳的排放是主要的温室气体排放之一，它会导致地球大气中二氧化碳浓度的增加，从而引起全球气候变暖。
在工业生产和能源利用过程中，燃烧是主要的二氧化碳排放方式之一。
例如，发电厂燃烧煤炭或天然气，会产生大量的二氧化碳。
为了减少二氧化碳的排放，人们进行了多种措施，例如使用清洁能源和能源高效利用技术，以及开展碳捕获和碳封存技术研究。
总之，一氧化碳和二氧化碳反应是一个重要的氧化还原反应，这个反应可以通过化学方程式CO + O2 -> CO2表示。
这个反应在生活和工业中有着重要的应用，涉及到毒性和对地球气候的影响。
一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因
一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因一氧化碳和二氧化碳是地球上最为重要的两种气体，它们有着不同的性质。
一氧化碳是一种无色无味的气体，它的分子结构是C=O，这意味着其分子中含有单一的碳原子与氧原子，而二氧化碳则是一种有色、有淡淡酸味的气体，它的分子结构同样是C=O，两个碳原子与一个氧原子组以共价键构成一个分子。
一氧化碳和二氧化碳不同之处除了分子结构之外，还有更多方面的不同，它们的特性不同，从而导致它们的性质不同。
首先，一氧化碳的化学性质相对来说较稳定，因为它的分子结构是稳定的，它不易受到催化剂的影响而发生反应，故而它的反应速度比较慢，也不容易产生强烈的反应。
而二氧化碳的化学性质则较不稳定，由于其分子结构是“双碳原子”结构，它容易受到催化剂的影响而发生反应，因此其反应速度比较快，也容易产生强烈的反应。
此外，一氧化碳和二氧化碳的比重也是不同的，二氧化碳的比重大，它的比重大约为1.5-2.0克/立方厘米，而一氧化碳的比重则小，它的比重大约为1.1克/立方厘米。
由此可知，在相同的条件下，在同等的容器中放入相同高度的一氧化碳和二氧化碳，由于它们的比重不同，所以二氧化碳会占有更多的容积空间。
此外，一氧化碳和二氧化碳的沸点也不同，一氧化碳的沸点大约为-78.3℃，而二氧化碳的沸点则大约为-57.7℃。
由此可知，在同等的温度下，一氧化碳比二氧化碳会更快沸腾。
最后，一氧化碳和二氧化碳的溶解性也是不同的，一氧化碳的溶解性较大，由于它的分子量小，它容易溶解在水中，而二氧化碳的溶解性较小，由于它的分子量较大，它不容易溶解在水中，只有当温度较高时才可能溶解。
综上所述，一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因在于它们的分子结构、化学性质、比重、沸点、以及溶解性等方面均不同。
一氧化碳具有稳定的分子结构、较低的比重、较低的沸点以及较大的溶解性，而二氧化碳则具有不稳定的分子结构、较高的比重、较高的沸点以及较低的溶解性，这就是一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因。
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳的性质 相同吗？为什么？ 虽然二氧化碳和一氧化碳都是由碳 元素和氢元素组成的，但是在一个二氧 化碳分子中有一个碳原子和两个氧原子, 而在一个一氧化碳分子中含有一个碳原 子和一个氧原子，正是由于分子中氧原 子数目不同，使两者的性质产生了不同.
一、二氧化碳 1、二氧化碳的性质 （1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 (在通常状况下， （3）二氧化碳能溶于水
二、一氧化碳 1 、物理性质： 无色、无味的气体
2、化学性质： （1）一氧化碳的可燃性
（2）一氧化碳的还原性
使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳
一氧化碳的还原性
从实验 可以看到黑色 的氧化铜变成 了红色的铜， 澄清的石灰水 变浑浊。
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
一氧化碳 ,炭还原氧化铜的比较
尾气处理装置
易散失，从而使全球变暖
除了CO2外、甲烷，臭氧、氟氯代烷 等都可以引起“温室效应”。
海水温度 上升
2、二氧化碳的用途
干冰
结合自己的生活常识，试举例说出 （1）可做致冷剂，保存食品和人工降雨 二氧化碳有哪些用途 （2）可用于灭火
（3）可做气体肥料，促进光合作用 （4）可做化工原料，制纯碱、汽水
CO2 的 用 途
2、日常生活中，为了装饰我们的房子，我们给 墙壁扫石灰水，当石灰水变干时墙壁会被一白色 的物质覆盖，变得很白。在这过程中，为了使效 果更好，人们常在房中放 一盆炭火，这是为什 么呢？利用你所学到的知识解释一下。
答:因为二氧化碳可以与石灰水反应生成 白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火可以使 室内的二氧化碳的浓度增大，而且室
1、预防CO中毒的方法： 不要在密闭的房间内生煤炉取暖，如果 一定要用煤炉取暖，需加一个烟囱把废气 通向室外；不能把燃气热水器安装在浴室 内，使用燃气热水器需打开窗户，防止缺 氧燃烧产生CO等等。 2、因为煤气是无色无味的气体，泄漏不易被 察觉，所以家用煤气中搀入了少量的“甲 硫醇”——具有特殊臭味的气体，以提醒 人们。
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二氧化碳和1KPa78.5C0
升华
压缩
无色液体
降温
干冰
雪花状固体
二氧化碳和一氧化碳
CO2 的 用 途
灭火
纯碱
尿素
汽水
人工降雨
CO 工业原料 2
致冷剂
温
温室肥料
度
计
二氧化碳和一氧化碳
小结
四、 CO2的用途
二氧化碳和一氧化碳
温室效应
海水温度上升
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳的循环
氧气
人、动植物的呼吸， 煤等燃料的燃烧
二氧化碳
光合作用
二氧化碳和一氧化碳
下表为空气中CO2含量对人体的影响
空气中CO2的含量/%
症状
2.5
经数小时无任何症状
3.0
无意识地呼吸次数增加
4.0
出现局部刺激症状
6.0
呼吸量增加
8.0
CO2 和 水 的 反 应
石蕊试液
探 究
二氧化碳和一氧化碳
一、 CO2的性质：
1、物理性质： 1）无色、无味的气体 2）密度比空气大 ρ＝1.977g/l 3）能溶于水 4）熔沸点较低，干冰—固态CO2
思考
你可以设计哪些实验来证明CO2密度比空气大、
能溶于水？
二氧化碳和一氧化碳
方法一：向纸袋里倾倒，盛装CO2气体的一 端下沉；
1、既不燃烧，也不支持燃烧 2、 CO2不能供给呼吸 3、与水反应，生成碳酸
CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸使石蕊变红） H2CO3 ＝== H2O + CO2 ↑（碳酸不稳定） 4、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋ H2O
三、 CO2的鉴别：与澄清的石灰水反应，产生浑浊
1、灭火------泡沫灭火剂 2、人工降雨 3、作致冷剂（干冰） 4、肥料----光合作用 5、化工产品的原料-----制纯碱 6、食品的保护气-----填充气
五、CO2对环境的影响
1、温室气体----什么是温室效应，它对环境有什
么影响？
2、 CO2的循环
二氧化碳和一氧化碳
讨论
1 引起温室效应的原因？ 2 温室效应带来的负面影响？ 3 如何防止温室效应？
二氧化碳和一氧化碳
燃烧的煤炉
点燃
2CO+O2 ==2CO2
高温
CO2+C === 2CO
点燃
2C+O2(不充足) ==2CO
点燃
C+O2(充足) === CO2
二氧化碳和一氧化碳
2.一氧化碳的还原性
从实验 可以看到黑 色固体变成 了红色，澄 清的石灰水 变浑浊。浑
△
CO+CuO===Cu+CO2二氧化碳和一氧化碳
呼吸困难
10.0
意识不清，不久导致死亡
20.0
数秒后瘫痪，心脏停止跳动
灯火实验
山洞
二氧化碳和一氧化碳
由CO2分子 由C、O元素 构成 组成
1、无色、无味气体 2、能溶于水 3、密度比空气大
ρ＝1.977g/l 4、干冰—固态CO2
易升华
物理
化学
CCOO2 2
性质
性质
用途
“CO2的功与过”
1、既不能燃烧，也不支持燃烧 2、CO2不能供给呼吸 3、CO2与水的反应
2、取上述变色了的溶液少许放入试管中并 用带导管的胶塞塞住管口，导管通入澄清的 石灰水中，给试管加热可看到溶液由 红 色 变成了 紫 色，同时澄清的石灰水 变浑浊 。 说明 碳酸不稳定，易分解，澄清的石灰水 变化说明了二氧化分碳解后又生成了 碳酸 。
二氧化碳和一氧化碳
创新思维
3、新鲜鸡蛋为什么经常放在石灰水中保鲜？ 4、石灰浆（主要成分是Ca(OH)2 ）抹墙一时 间后会变硬变白，为什么？要使白灰浆的迅 速变硬，通常在室内生一盆火，为什么墙璧 反而会汗呢？
方法二：将CO2气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡 烛先熄灭；
方法三：向气球中通入CO2气体，将其放在 空气中，气球下降。
二氧化碳和一氧化碳
二、 CO2的化学性质
思考1、 CO2刚才的灯火实验中，是否仅仅只说明了的密
度比空气大
思考2、 CO2溶液于水时，是否发生了化学变化，如是你
可以设计怎样的实验来证明其有新物质的生成？通过以上
物质
CO 和 CO2 的 比 较
一氧化碳
色态味 密度
水溶性
无色无味气体 比空气小 难溶于水
二氧化碳
无色无味气体 比空气大 能溶于水
可燃性
点燃
2CO+O2 2CO2
在一般情况下，既不能 燃烧也不能支持燃烧
还原性 氧化性 与水反应
CO+CuO ==△==Cu+CO2 无 无
无
高温
CO2+ C ==== 2CO CO2+H2O====H2CO3
与石灰水反应 毒性
主要用途
二氧化碳和一氧化碳
课题三 二氧化碳和一氧化碳
一氧化碳
ＣＯ
二氧化碳和一氧化碳
于有芜年在据
煤五湖内短报
气 中
十 人
市 大
， 安
短 的
道
毒死约徽两 ：
。
二氧化碳和一氧化碳
1.一氧化碳的可燃性
一氧化碳与二 氧化碳不同，一氧 化碳在空气里能够 燃烧生成二氧化碳， 燃烧时发出蓝色的 火焰。
2CO＋O2 点燃 2CO2
课题三 二氧化碳和一氧化碳
O CO
二氧化碳和一氧化碳
请选择出正确的CO2制取装置
A
B
C
D
二氧化碳和一氧化碳
检 验 CO2 的 密 度
CO2
CO2
CO2
标况下， CO2 =1.977 克 /升, 比空气的密度大。
二氧化碳和一氧化碳
CO2
CO2不可燃，也不支持燃烧， 且密度比空气大
二氧化碳和一氧化碳
CO2+H2O =H2CO3 (使石蕊变红） H2CO3＝H2O+CO2 （碳酸不稳定） 4、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ＋H2O （用来鉴定CO2）
二氧化碳和一氧化碳
课堂练习：
1、向石蕊试液中通入二氧化碳，石蕊试液 由 紫 色变成 红 色。此现象说明了二 氧化碳 能 溶于水且与水反应生成了 碳酸 。
的两个实验，你可以得到CO2的哪些化学性质
二氧化碳和一氧化碳
分组实验 合作探究
稀
稀
醋
盐
酸
酸
A 石蕊和某些酸的反应
B 直接放入CO2中
C 喷水
D 喷水后放入CO2中
二氧化碳和一氧化碳
CO2跟水反应
CO2+H2O === H2CO3
H2CO3 === CO2↑ +H2O
二氧化碳和一氧化碳
二、CO2的化学性质
3.一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很 容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好 地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一 氧化碳，会因缺少氧气而死亡。
二氧化碳和一氧化碳
一氧化碳中毒的生理过程
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳
质物 理 性
质化 学 性
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