如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘-最新文档资料
碘和四氯化碳的分离
《碘和四氯化碳的分离》碘和四氯化碳混在一起啦，咱得想法子把它们分开。
碘这东西可有意思，紫黑色的，有股特殊的气味。
在很多实验里都能看到它的身影。
四氯化碳呢，是一种有机溶剂，无色透明的，就像个安静的小透明，但本事可不小。
要分离碘和四氯化碳，咱得利用它们性质的不同。
碘有个特性，它容易升华。
啥是升华呢？就是从固态直接变成气态，都不经过液态这一步。
咱可以利用这个特性来分离它们。
可以找个合适的装置，把碘和四氯化碳的混合溶液放进去。
然后给这个装置加热。
加热的时候要注意温度，不能太高也不能太低。
温度合适了，碘就开始升华啦。
它会变成气态，从混合溶液里跑出来。
这时候得有个收集装置，把升华出来的碘蒸气收集起来。
收集装置得设计得巧妙点，得能让碘蒸气在里面冷却变回固态。
这样就能把碘收集起来啦。
那剩下的就是四氯化碳了。
四氯化碳在这个过程中不会跟着碘一起跑掉，它还是乖乖地待在原来的地方。
还有一种方法，利用蒸馏的原理。
不过这得小心操作。
把碘和四氯化碳的混合溶液放在蒸馏烧瓶里。
给烧瓶加热，四氯化碳的沸点比较低，它会先沸腾变成气态。
气态的四氯化碳通过冷凝管的时候，会被冷却变回液态，然后流到收集瓶里。
这就把四氯化碳分离出来了。
不过蒸馏的时候得注意控制温度，要是温度太高，碘也可能会跟着一起跑出来，那就达不到分离的目的了。
要是在实验室里做这个分离，设备得准备齐全。
酒精灯得好用，烧瓶得干净，冷凝管得能正常工作。
每一个小环节都很重要。
要是不小心操作失误，可能就分不好了。
比如说加热温度没控制好，或者收集装置有问题，都可能导致分离失败。
碘和四氯化碳的分离需要我们了解它们的性质，选择合适的方法，认真仔细地操作，这样才能把它们成功分开。
碘元素分离实验报告
一、实验目的1. 了解碘元素在不同溶剂中的溶解性差异。
2. 掌握利用萃取和分液方法分离碘元素的基本原理和操作步骤。
3. 通过实验验证碘元素在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
二、实验原理碘元素在水中的溶解度较低，而在有机溶剂如四氯化碳中的溶解度较高。
利用这一特性，可以通过萃取方法将碘元素从水溶液中分离出来。
具体操作为：将碘的饱和水溶液与四氯化碳混合，振荡使碘元素充分溶解于四氯化碳中，然后静置分层，通过分液漏斗分离出含碘的四氯化碳溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、玻璃棒、铁架台、滴管。
2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳。
四、实验步骤1. 准备工作：取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中。
2. 加入四氯化碳：向分液漏斗中注入4mL四氯化碳。
3. 振荡混合：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，直至溶液分层。
4. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘溶液。
5. 分离液体：打开分液漏斗颈上的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
6. 观察现象：静置后，溶液分层，上层为无色水溶液，下层为紫红色四氯化碳的碘溶液。
五、实验结果与分析1. 现象观察：静置后，溶液分层，上层为无色水溶液，下层为紫红色四氯化碳的碘溶液。
2. 结果分析：实验结果表明，碘元素在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，通过萃取和分液方法可以将碘元素从水溶液中分离出来。
六、实验讨论1. 影响因素：实验过程中，四氯化碳与水溶液的混合比例、振荡时间、静置时间等因素都会影响实验结果。
2. 注意事项：在操作过程中，应注意防止四氯化碳的挥发，避免吸入有害气体。
七、实验总结本实验通过萃取和分液方法成功将碘元素从水溶液中分离出来，验证了碘元素在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
反萃取碘实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解反萃取的基本原理和方法。
2. 掌握从碘水中反萃取碘单质的技术。
3. 熟悉实验操作步骤，提高实验技能。
二、实验原理反萃取是一种从混合物中提取特定组分的操作，它是萃取过程的逆过程。
在本实验中，碘水中的碘单质被四氯化碳萃取后，需要通过反萃取将其从四氯化碳中提取出来。
实验原理如下：1. 碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此碘单质在四氯化碳中更容易溶解。
2. 在反萃取过程中，选择一种能与四氯化碳混溶的溶剂（如水）与四氯化碳混合，使得碘单质从四氯化碳相转移到水相中。
三、实验器材与药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 药品：碘水、四氯化碳、氢氧化钠溶液、无水硫酸钠、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作：将碘水溶液倒入分液漏斗中，加入适量的四氯化碳，盖好玻璃塞，振荡使碘单质充分萃取到四氯化碳相中。
2. 分液：静置分液漏斗，待溶液分层后，打开分液漏斗下方的活塞，将下层四氯化碳相放入烧杯中。
3. 反萃取：向烧杯中加入适量的水，滴加氢氧化钠溶液调节pH值至碱性，然后加入适量的无水硫酸钠去除溶液中的水分。
4. 萃取：向溶液中加入适量的淀粉溶液作为指示剂，滴加四氯化碳，观察溶液颜色变化，当颜色变为蓝色时，表示碘单质已被反萃取到四氯化碳相中。
5. 收集：继续滴加四氯化碳，直至颜色不再变化，表示碘单质已完全反萃取。
6. 离心：将含有碘单质的四氯化碳溶液放入离心管中，离心分离，取上层清液。
五、实验现象与结果1. 振荡过程中，溶液分层明显，上层为无色四氯化碳相，下层为含有碘单质的水相。
2. 反萃取过程中，溶液颜色逐渐变蓝，表示碘单质已从四氯化碳相转移到水相中。
3. 萃取过程中，溶液颜色变为蓝色，表示碘单质已完全反萃取到四氯化碳相中。
4. 离心分离后，上层清液中含有碘单质，可进行进一步分析或应用。
六、实验讨论与分析1. 本实验中，反萃取过程中选择氢氧化钠溶液调节pH值，目的是使碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠，便于后续的萃取操作。
碘与四氯化碳的分离
碘与四氯化碳的分离本文介绍碘与四氯化碳的分离方法，包括物质的性质、分离原理和实验步骤。
下面是本店铺为大家精心编写的5篇《碘与四氯化碳的分离》，供大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《碘与四氯化碳的分离》篇1一、物质的性质碘 (Iodine) 是一种卤素元素，化学符号为 I，原子序数为 53，是一种紫黑色固体，具有较强的毒性。
四氯化碳 (Carbon tetrachloride) 是一种无色、无味的液体，化学式为 CCl4，是一种常用的有机溶剂。
二、分离原理碘和四氯化碳的沸点不同，可以通过蒸馏的方法进行分离。
在常压下，碘的沸点为 184.3°C，而四氯化碳的沸点为 76.7°C。
因此，可以通过控制温度，将混合物中的碘和四氯化碳分离出来。
三、实验步骤1. 将混合物倒入蒸馏瓶中，加入适量的沸石，连接蒸馏头和冷凝器。
2. 加热蒸馏瓶，使混合物中的四氯化碳先蒸发出来，经过冷凝器冷却后，收集四氯化碳。
3. 当蒸馏瓶中的温度升高到 184.3°C 时，碘开始蒸发出来。
此时，将蒸馏头移开，让碘蒸气直接进入水中，使其冷却并沉淀。
4. 收集沉淀的碘，并用水洗涤，以除去其中的四氯化碳。
通过以上步骤，可以将碘和四氯化碳分离出来。
注意，在实验过程中，应严格控制温度，以避免碘的升华和四氯化碳的分解。
《碘与四氯化碳的分离》篇2分离碘和四氯化碳的方法有多种，其中最常见的方法是利用它们之间的沸点差异进行蒸馏分离。
由于碘在四氯化碳中的溶解度很大，用一般的溶剂很难将碘从四氯化碳中转移出来，因此需要从化学反应的角度去思考。
可以选择与碱溶液反应，在溶有碘的四氯化碳中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，再用分液漏斗将四氯化碳分离出来。
另外，还可以通过加入适量的 K2S 溶液，使碘与 K2S 完全反应，分液，过滤除去 CCL4 和 S，留下 KI 溶液，滴入过量的氯水，生成 KCl 和 I2 的混合液，加热除水，升华得碘。
碘液提取实验报告
实验名称：碘液提取实验实验日期：XXXX年XX月XX日实验地点：实验室实验目的：1. 学习碘液提取的原理和方法；2. 掌握实验操作技能；3. 了解实验过程中可能遇到的问题及解决方法。
实验原理：碘液提取实验是通过氧化还原反应，将碘离子氧化为碘单质，再通过有机溶剂提取碘单质。
实验中，碘离子与氧化剂（如氯水）反应生成碘单质，然后加入有机溶剂（如四氯化碳）进行萃取，最后通过分液漏斗分离出碘单质。
实验材料：1. 碘化钠（NaI）固体；2. 氯水；3. 四氯化碳（CCl4）；4. 乙醇；5. 分液漏斗；6. 烧杯；7. 玻璃棒；8. 铁架台；9. 移液管；10. 试管；11. 酒精灯；12. 碘标准溶液。
实验步骤：1. 称取0.5g碘化钠固体放入烧杯中；2. 加入10mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3. 将溶解后的溶液倒入分液漏斗中；4. 向分液漏斗中加入5mL氯水，充分振荡混合；5. 静置分层，待有机层（四氯化碳层）和水层分离；6. 打开分液漏斗下端活塞，将水层排出；7. 向有机层中加入5mL乙醇，充分振荡混合；8. 静置分层，待有机层和水层分离；9. 打开分液漏斗下端活塞，将水层排出；10. 收集有机层，用酒精灯加热蒸发，直至有机层完全蒸发；11. 将蒸发后的残留物加入少量碘标准溶液，观察颜色变化。
实验结果：通过实验，成功提取出碘单质，加入碘标准溶液后，溶液颜色变为紫色。
实验讨论：1. 在实验过程中，注意控制氯水的加入量，过多会导致氧化剂过量，影响实验结果；2. 分液操作时，要确保分液漏斗下端活塞打开，防止液体倒流；3. 实验过程中，注意安全操作，避免与有机溶剂接触；4. 实验结果与理论值有一定差异，可能由于实验操作误差或实验材料纯度等因素导致。
实验结论：通过本实验，我们成功掌握了碘液提取的原理和方法，提高了实验操作技能，了解了实验过程中可能遇到的问题及解决方法。
实验结果表明，本实验方法能够有效地提取碘单质。
碘水中碘的萃取实验报告
碘水中碘的萃取实验报告一、实验目的1、掌握萃取的基本原理和操作方法。
2、学习利用萃取分离碘水中的碘。
二、实验原理碘在水中溶解度较小，而在某些有机溶剂（如四氯化碳、苯等）中溶解度较大。
利用这一差异，将碘水与有机溶剂混合振荡，碘会从水中转移到有机溶剂中，从而实现碘的分离和富集。
三、实验仪器和药品1、仪器分液漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）、量筒。
2、药品碘水、四氯化碳。
四、实验步骤1、检查分液漏斗是否漏水关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量的水，观察活塞处是否漏水。
如果漏水，需要在活塞处涂抹凡士林或更换活塞；如果不漏水，则进行下一步操作。
2、量取溶液用量筒量取 10 mL 碘水，倒入分液漏斗中。
3、加入萃取剂再用量筒量取 5 mL 四氯化碳，缓慢倒入分液漏斗中。
4、振荡萃取盖好分液漏斗的盖子，用右手压住分液漏斗的上口，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分混合。
在振荡过程中，要不时地放气，以防止内部压强过大导致活塞冲出。
5、静置分层振荡后，将分液漏斗放在铁架台上静置，等待液体分层。
由于四氯化碳的密度大于水，所以下层为四氯化碳层，呈紫红色，上层为水层，颜色变浅。
6、分液待液体分层清晰后，打开分液漏斗的活塞，使下层液体缓慢流下，用烧杯承接。
当下层液体流完后，关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
五、实验现象1、加入四氯化碳并振荡后，溶液变为紫红色且出现浑浊。
2、静置分层后，上下两层液体界面清晰，下层为紫红色的四氯化碳层，上层为颜色变浅的水层。
六、实验注意事项1、分液漏斗使用前要检查是否漏水。
2、振荡时要注意放气，避免内部压强过大。
3、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
七、实验思考与讨论1、除了四氯化碳，还可以用哪些有机溶剂来萃取碘水中的碘？答：还可以用苯等有机溶剂。
但需要注意的是，选择萃取剂时要遵循以下原则：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与溶质不发生化学反应。
碘的萃取实验实验报告
一、实验目的1. 掌握萃取实验的基本原理和方法。
2. 了解萃取实验在化学分析中的应用。
3. 培养实验操作技能，提高实验观察和分析能力。
二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的组分分离的方法。
本实验中，利用碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，通过萃取的方法将碘从碘水中提取出来。
三、实验器材和药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台（带铁圈）、玻璃棒。
2. 药品：碘水、四氯化碳。
四、实验步骤1. 准备工作：将分液漏斗检漏，确保活塞灵活无漏气。
2. 装液：用量筒量取5 mL碘水，倒入分液漏斗中。
3. 添加萃取剂：再用量筒量取2 mL四氯化碳，倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞。
4. 振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。
振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
5. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。
6. 分液：待液体分层后，打开分液漏斗颈上的玻璃塞，使下层四氯化碳层沿烧杯壁缓缓流下，上层水层留在分液漏斗中。
7. 收集萃取物：将收集到的四氯化碳层倒入另一个烧杯中，待其蒸发，留下碘单质。
五、实验现象1. 振荡后，分液漏斗中液体出现分层现象，上层为无色水层，下层为紫红色四氯化碳层。
2. 静置分层后，上层水层无色，下层四氯化碳层呈紫红色。
3. 蒸发四氯化碳后，烧杯中留下碘单质。
六、实验数据记录与分析1. 振荡后，液体分层现象明显，说明碘已从水层转移到四氯化碳层。
2. 静置分层后，上层水层无色，下层四氯化碳层呈紫红色，说明碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。
3. 蒸发四氯化碳后，烧杯中留下碘单质，说明碘已被成功萃取出来。
七、实验结论1. 萃取实验可以有效地将混合物中的组分分离。
2. 碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此可以使用四氯化碳作为萃取剂。
3. 通过本实验，掌握了萃取实验的基本原理和操作方法，提高了实验观察和分析能力。
四氯化碳萃取碘水步骤
四氯化碳萃取碘水步骤一、实验原理：1、萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解能力的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
2、分液：分离两种互不相溶的液体的操作。
3、碘单质（I2）微溶于水，易溶于有机溶剂。
4、四氯化碳（CCl4）是一种有机溶剂，密度比水大，难溶于水。
二、实验步骤1、检查顶塞、旋塞是否漏液；向分液漏斗加水，静置观察。
再将旋塞旋转180度，静置再观察。
下导管口、旋塞左右两边都不漏液。
倒转漏斗，顶塞处不漏液。
备注：检查旋塞时，顶塞打开；检查顶塞时，旋塞打开。
2、依次加入含碘水溶液（棕黄色）和四氯化碳（无色）依次加入含碘水溶液（棕黄色）和四氯化碳（无色）备注：试剂加入后，盖好顶塞并旋紧，以免漏液。
3、振荡和放气倒转漏斗，一手压住顶塞，一手握住旋塞，上下振荡。
通过振荡，使得混合充分，碘单质进入四氯化碳中。
振荡并静置，观察到溶液分层。
上层是水层，下层是密度更大的有机层（碘单质在四氯化碳中呈现紫红色）。
将分液漏斗尾部斜向上指向无人处，缓慢旋开旋塞放气。
关闭旋塞，振荡几下，使液体充分接触，放气，重复操作几次。
备注：振荡液体时分液漏斗内的气压增大，如不及时放气，会将顶塞顶开，造成有机溶剂泄漏的事故。
4、进行分液操作静置后，旋转顶塞，使顶塞凹槽对准上口小孔（没有顶塞凹槽时，直接打开顶塞），目的是使液体能顺利流下。
再小心旋转旋塞，使下层液体流入小烧杯中。
当液体交界面进入活塞孔时，关闭旋塞。
若水溶液中碘的浓度仍较高，可加入四氯化碳，再次进行萃取。
重复操作，放出下层含碘的四氯化碳溶液。
可以看到：经过第二次萃取，碘单质在水中的含量减少，水层颜色明显变浅。
备注：一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度比值为一常数。
因此经过第二次萃取，也不可能使水层中完全无碘。
关闭旋塞，上层液体从上口倒出。
从碘水中提取碘单质的方法
从碘水中提取碘单质的方法嘿，朋友们！今天咱来聊聊从碘水中提取碘单质这个事儿。
你说这碘啊，就藏在那碘水里，咱得想办法把它给弄出来呀！
先来说说第一种方法，萃取！这就好比是在一群人里找出那个最特别的家伙。
咱用一种和水不相溶的有机溶剂，比如四氯化碳，把碘从水里“揪”出来。
就好像是碘和四氯化碳特别投缘，一碰到就紧紧拥抱在一起啦。
把碘水和四氯化碳倒在一起，晃悠晃悠，嘿，碘就乖乖地跑到四氯化碳那去啦！这时候，下面那层四氯化碳里就有了我们想要的碘单质，神奇吧！
然后呢，把含有碘的四氯化碳进行蒸馏。
这蒸馏啊，就像是给它们来个“分家”。
加热一下，四氯化碳变成气体跑掉了，留下的不就是碘单质了嘛！你看，这不就把碘给成功提取出来啦！
还有啊，咱在操作的时候可得小心点哦！别毛手毛脚的把试剂弄洒了。
就像做饭一样，得细致，不然这“菜”可就做砸啦！你想想，如果不小心把四氯化碳洒得到处都是，那多狼狈呀！
提取碘单质这个过程，是不是挺有意思的？就像一场小小的冒险！咱得有耐心，一步一步来，可不能着急。
这就跟我们做事一样，稳稳当当的才能把事情做好呀，对吧？而且这实验里的每一步都很重要，少了哪一步都不行呢！
咱再想想，要是没有这些巧妙的方法，我们怎么能把那小小的碘单
质从水里弄出来呢？科学的力量可真是强大啊！它能让我们发现那些
隐藏在平常事物中的奇妙之处。
所以说呀，朋友们，多了解一些这样的知识多好玩呀！以后要是有
人问你怎么从碘水中提取碘单质，你就可以得意地跟他们讲讲啦！这
不仅能让你显得很厉害，还能让大家都感受到科学的魅力呢！怎么样，是不是觉得很有趣呢？赶紧去试试吧！。
碘实验报告的萃取
一、实验目的1. 体验从碘水中提取碘单质的过程，树立实验环保意识。
2. 认识和掌握分液漏斗等实验仪器的操作方法。
3. 验证萃取原理，即利用溶解度的不同，将溶质从溶液中提取出来。
二、实验原理萃取是一种利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
本实验中，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，因此可以利用四氯化碳作为萃取剂，将碘从碘水中萃取出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台（带铁圈）、玻璃棒等。
2. 试剂：碘水、四氯化碳。
四、实验步骤1. 准备工作：将分液漏斗、烧杯、量筒等仪器清洗干净，确保实验过程中不受到污染。
2. 装液：用量筒量取10 mL碘水，倒入分液漏斗中。
3. 加入萃取剂：向分液漏斗中注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
4. 振荡：右手掌压住漏斗活塞，左手顶住漏斗塞子，将分液漏斗下端朝上45°倾斜，用力振荡。
打开活塞放气，然后关闭。
5. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层。
6. 分液：打开分液漏斗塞子和活塞，使下层液体沿烧杯壁慢慢流下。
烧杯中的溶液即为萃取后的碘溶液。
7. 收集上层液体：待下层液体流完后，关闭活塞，打开塞子，收集上层液体。
五、实验现象1. 振荡时，分液漏斗内产生少量气泡。
2. 静置分层后，上层液体呈无色或黄色变浅，下层液体呈紫红色。
六、实验结论1. 通过本实验，我们成功地将碘从碘水中萃取出来，验证了萃取原理的正确性。
2. 在实验过程中，我们熟悉了分液漏斗等实验仪器的操作方法，提高了实验技能。
3. 实验结果表明，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，符合萃取原理。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免四氯化碳等有机溶剂接触皮肤和眼睛。
2. 振荡时，力度要适中，避免液体溅出。
3. 静置分层时，确保液体充分分层，避免上层液体中混入少量下层液体。
4. 分液时，注意控制活塞的开关，避免液体流得太快或太慢。
质疑中学“经典试验”碘的四氯化碳溶液分离
质疑中学“经典试验”碘的四氯化碳溶液分离查阅大量的中学化学分离实验题目，经常见到这样一道“经典”实验题目：分离碘的四氯化碳溶液。
试题情境操作：用海带为原料，经过取样、灼烧、溶解、倾析，萃取、分液、蒸馏、升华、一系列操作提取其中的碘单质。
其中最后一步是用蒸馏的方法从四氯化碳中将碘蒸馏出来。
它利用了四氯化碳容易挥发的性质，加热将其蒸发除去，蒸馏烧瓶中剩下的就是碘单质，然后对其加热，利用碘易升华的特性即可收集得到固体I2 。
（查阅资料：CCl4的沸点：78℃I2 的沸点：184.35℃ I2 的升华温度：45℃）质疑：1、碘的沸点是184.35℃，碘是否在这个温度才开始升华？2、蒸馏碘的四氯化碳溶液能否得到纯净的四氯化碳？经过查阅资料和反复试验验证，该“经典”实验题缺少实验基础，具有不真实性。
我们进行了以下具体试验验证：实验1：水浴加热碘升华管，碘从45℃左右开始升华，到78℃时，碘升华管中已充满了浓密的碘蒸汽。
实验2：用蒸馏装置，水浴加热法分离四氯化碳的碘溶液，发现无法获得固体碘单质，同时发现所收集的冷凝液仍显紫红色。
实验3：将碘的四氯化碳溶液倒在蒸发皿中，在室温条件下，置于通风厨内，第二天，发现蒸发皿中没有任何东西，说明碘单质也升华扩散到空气中。
实验4：往碘的四氯化碳溶液中滴加20%的NaOH 溶液，边加边搅拌，当紫色退去时即停止加NaOH溶液。
此时见到的现象是：体系分层且上下两层均无色透明。
下层为四氯化碳，上层为含碘的溶液。
分液后又往上层溶液中慢慢加入25%的稀硫酸，边加边轻轻振荡。
当看到有明显紫色蒸汽冒出后（因为酸碱中和会放热，碘单质45℃左右即开始升华），再往里面滴入少量稀硫酸，然后静置沉降（为得到更好的效果，可以直接用离心机快速沉降），此时可见到较多紫黑色固体出现并沉于试管底部。
然后再取上层清液滴加稀硫酸，看不到有紫黑色固体出现，说明碘离子已经全部转化完（如果发现还有新的沉淀生成，重复上述操作即可将碘离子全部转化完）。
化学碘萃取实验报告
1. 验证萃取原理，即利用不同溶剂中溶质的溶解度差异，将溶质从溶液中提取出来。
2. 掌握分液漏斗等实验仪器的使用方法。
3. 了解碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，并观察实验现象。
二、实验原理
1. 萃取原理：利用不同溶剂中溶质的溶解度差异，将溶质从溶液中提取出来。
2. 实验原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，因此可以通过萃取将碘从水溶液中提取出来。
三、实验器材和药品
1. 实验器材：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）。
2. 药品：碘的饱和水溶液、四氯化碳（或煤油）。
四、实验步骤
1. 检漏：关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。
把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。
再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。
2. 装液：用量筒量取5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2 mL四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。
3. 振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，使溶液充分混合，静置分层。
4. 分液：打开活塞，使下层四氯化碳溶液流出，收集到烧杯中。
五、实验现象
1. 溶液分层，上层黄色（或黄色变浅），下层无色透明、油状。
2. 振荡时有少量气泡产生。
3. 静置分层后，上层为水层，几乎无色；下层为四氯化碳层，呈紫红色。
1. 萃取实验成功，验证了萃取原理。
2. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。
3. 通过实验掌握了分液漏斗等实验仪器的使用方法。
提取碘水中碘实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握萃取和分液的基本原理及操作方法。
2. 学习使用分液漏斗，并掌握其使用技巧。
3. 从碘水中提取碘，了解碘的性质及提取方法。
二、实验原理碘水中碘的提取主要利用了萃取和分液的原理。
萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
在本实验中，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此可以通过萃取将碘从碘水中提取出来。
分液是将混合物中的两种不互溶的液体分开的过程，利用分液漏斗可以方便地将四氯化碳和碘的混合物分开。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台、量筒、滴管、玻璃棒。
2. 试剂：碘水、四氯化碳、无水硫酸钠。
四、实验步骤1. 准备碘水：取适量碘水于烧杯中。
2. 装液：将分液漏斗洗净、干燥，用滴管取少量四氯化碳加入分液漏斗中。
3. 振荡：将分液漏斗倒置，用玻璃棒轻轻搅拌，使碘水与四氯化碳充分接触。
4. 静置：将分液漏斗静置，待液体分层。
5. 分液：打开分液漏斗下端活塞，将下层四氯化碳溶液放出至烧杯中。
6. 重复步骤2-5，直至四氯化碳溶液颜色变浅。
7. 将烧杯中的四氯化碳溶液加入无水硫酸钠中，静置，待液体分层。
8. 打开分液漏斗下端活塞，将下层无水硫酸钠溶液放出至烧杯中。
9. 将烧杯中的溶液加热，使碘从无水硫酸钠中析出。
10. 收集析出的碘，晾干。
五、实验结果与分析1. 实验现象：在分液过程中，四氯化碳层呈紫红色，水层无色。
加热后，碘从无水硫酸钠中析出，形成紫黑色固体。
2. 实验结果：成功从碘水中提取出碘。
六、实验讨论与总结1. 实验过程中，应注意分液漏斗的使用技巧，避免液体溅出。
2. 实验过程中，四氯化碳与水不互溶，可根据密度差进行分层。
3. 实验过程中，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可通过萃取将碘从碘水中提取出来。
4. 实验过程中，无水硫酸钠可吸收四氯化碳中的水分，提高碘的纯度。
5. 本实验成功提取出碘，为今后类似实验提供了参考。
四氯化碳提取碘水中碘单质实验步骤
四氯化碳提取碘水中碘单质实验步骤下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学实验论文(海带中提取碘)
海带中碘含量的测定（分光光度法测定）指导老师：***专业：无机非金属材料科学与工程班级：姓名：同组人：学号：摘要：碘不仅是重要的工业原料，而且是人体必需的微量元素之一。
工业制备碘的方法：离子交换法、空气吹出法、活性炭吸附法、碘化亚铜沉淀法。
而我们实验室测定碘含量的方法中，较为简便、经典的有容量分析法、离子选择电极法、分光光度法。
本实验采用了不需用显色剂的吸光光度法测定海带中微量碘。
以四氯化碳直接萃取水中的碘，在一定条件下，四氯化碳中碘的颜色的深浅与碘的浓度呈线性关系，可间接测定海带碘的含量。
本次实验通过干法、湿法、普通三种提取方法同步进行，得海带中碘质量分数为464.2毫克/千克。
化为百分含量为0.046%关键词：海带碘含量分光光度法前言：碘不仅是重要的工业原料，而且是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大。
后来又发现，缺碘与人体生长、发育、特别与智力发育有明显关系，与甲状腺癌及心血管疾病也有联系。
值得注意的是，摄入过得多碘，同样会引起多种与甲状腺功能有关的疾病。
碘在地壳中的丰度是3.0×10-5％（重量），化学元素相对丰度表中排64位；海水里含碘的浓度相当小，每升海水平均含碘0.06毫克。
但是海洋里碘的总储量仍很惊人，达930亿吨，比陆地上多得多。
海带、马尾藻等藻类植物有很高的富集碘的本领。
一般干海带里含碘0.3％～0.5％，有的可高达1％，比海水里含碘的浓度高出十几万倍。
工业制备碘的方法：离子交换法、空气吹出法、活性炭吸附法、碘化亚铜沉淀法。
而我们实验室测定碘含量的方法中，较为简便、经典的有容量分析法、离子选择电极法、分光光度法。
容量分析法操作简便快速，但测定低含碘量样品时灵敏度不高，测定误差较大；碘离子电极测定碘，其选择性好，设备简单，操作方便，已在许多领域里得到应用；分光光度法通常分为淀粉比色法、有机试剂比色法和催化比色法等。
重铬酸氧化比色法测碘，灵敏度低，且需使用有机溶剂；催化光度法虽然灵敏度高，但操作复杂，选择性差。
四氯化碳萃取碘
四氯化碳萃取碘1. 引言四氯化碳（CCl4）是一种无色液体，常用于有机合成反应和工业应用中的溶剂。
在化学实验室中，四氯化碳还可以作为一种常用的试剂，用于萃取和分离化合物。
其中一个常见的应用就是四氯化碳的萃取作用，本文将介绍四氯化碳如何用于萃取碘。
2. 碘的特性碘是一种非金属元素，化学符号为I，原子序数为53，原子量为126.90。
它常以紫黑色的晶体形式存在，具有强烈的刺激性气味。
碘在常温下很少溶于水，但可以溶于有机溶剂如醇类和醚类。
碘在化学反应中常表现出良好的催化性能，因此在许多化学过程中被广泛应用。
3. 四氯化碳的性质及应用四氯化碳是一种极性溶剂，具有较高的溶解度和挥发性。
它是许多有机化合物的良好溶剂，而且在高温下不易燃烧，使其在化学反应和工业生产中得到广泛应用。
四氯化碳具有较高的密度和较低的表面张力，这使得它在液液和液固相的分离中有着重要的应用。
它可以与许多有机化合物和无机盐发生萃取反应，从而实现对化合物的分离和富集。
4. 四氯化碳萃取碘的原理四氯化碳与碘之间可以发生反应，形成四氯化碘。
由于四氯化碳与水的亲和力较小，而四氯化碘与水的亲和力较大，因此可以利用四氯化碳将水溶液中的碘萃取出来。
在萃取过程中，可以通过调整反应条件和溶剂组合来实现碘的高效萃取。
较理想的条件是，在室温下，将含碘的水溶液与四氯化碳混合搅拌，随后通过分液漏斗分离两个液相。
此时，碘会从水相转移到四氯化碳相中，达到分离和富集的目的。
5. 实验步骤以下是一种常见的实验步骤，用于四氯化碳萃取碘：1.准备含碘的水溶液，并测量其体积和碘的初始浓度。
2.将四氯化碳与水溶液按一定比例混合搅拌，确保充分反应。
3.分液漏斗中，将两个相分离，并留下沉淀。
4.通过加热或其他方法，使四氯化碘转移到四氯化碳相中。
5.测量四氯化碳相中碘的浓度，在各个实验条件下进行记录和比较。
6.通过分析实验结果，并进行必要的计算，得出最佳的萃取条件和方法。
6. 结论四氯化碳可以作为萃取剂，萃取水溶液中的碘。
如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘-最新文档资料
如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘问题提出用有机溶剂CCI4 萃取碘水中的碘是中学化学教材中一个非常重要的实验，也是现代工业上从海带中提取碘的一个重要步骤。
这一实验相继在新课标教材三种版本的《化学》1、《实验化学》（选修6）出现。
但遗憾的是所有版本的教材中都只要求用CCl4 萃取碘水中的碘，最后得到碘的四氯化碳溶液。
人教版《实验化学》第二单元实验2－3“从海带中提取碘”，实验的最后一步是“回收溶有碘的CCI4”，并要求学生讨论“若要分离碘的CCI4,分别得到碘和CCI4,采用什么样的方法和装置？”教材上没有给出参考方法，把解决的方法留给了教师和学生思考。
碘和四氯化碳都是中学化学实验中常用的药品，如果每次都只是“用CCI4萃取碘水中的碘”而不进行最后的混合液的回收分离提纯，会造成药品很大的浪费，同时也会污染环境。
另外，学生在学习《化学》1“物质的分离和提纯”内容时自然也会提出以下问题：萃取的目的是分离或提纯物质，那最后怎样分离碘的四氯化碳溶液？二实验探究中学化学实验中关于碘的提取，主要有以下两个方面：用CCI4萃取碘水中的碘；（2）海洋植物如海带海澡中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋中提取碘的流程图，见图1。
这两种情况处理结果都是四氯化碳和碘的混合物，最后都涉及到碘与四氯化碳的分离。
通过查阅资料，目前已有好多同行探究“12的CCI4溶液中提取回收CCI4”的方法，提出了一些可行的操作方法。
笔者主要对I2的CCI4溶液中提取I2的方法进行探究。
1．蒸馏法分离的实验探究(1 )实验原理：由于I2和CCI4沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCI4先被蒸馏出来，从而达到分离的目的(从资料查得I2熔点：114C，沸点184C，而CCI4沸点77C，沸点相差107C，可以通过蒸馏的方法把CCI4蒸馏出去，从而与碘分离。
不过蒸馏时，需要水浴加热，以便及时控制温度)。
2)实验装置：见图2。
(3)实验现象：80C水浴片刻，烧瓶中出现紫色蒸汽，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的碘。
四氯化碳萃取碘的原理
四氯化碳萃取碘的原理
四氯化碳萃取碘的原理是基于物质的溶解性差异。
在实验中，将含有碘的混合物与四氯化碳混合并充分搅拌，碘会被四氯化碳吸附，形成碘溶液。
通过离心或分液漏斗分离出碘溶液，即可得到纯净的碘。
在实际操作中，首先需要准备含有碘的混合物，并将其与四氯化碳充分混合。
接着，通过适当的分离技术，将四氯化碳中的碘溶液分离出来。
最后，将得到的碘溶液进行蒸发或其他处理，即可得到纯净的碘。
四氯化碳萃取碘的原理简单明了，操作也相对简单，因此被广泛应用于化学实验中。
通过这种方法，可以高效地从混合物中提取出碘，为后续实验或应用提供了便利。
需要注意的是，四氯化碳是一种有机溶剂，具有一定的毒性，使用时应当注意安全。
另外，在实验操作中，也需要注意控制好温度、时间等参数，以确保实验的准确性和可重复性。
总的来说，四氯化碳萃取碘的原理是基于物质的溶解性差异，通过充分混合和分离技术，可以高效地从混合物中提取出碘。
这种方法简单易行，被广泛应用于化学实验中。
在进行实验操作时，需要注意安全和操作规范，以确保实验的准确性和可靠性。
从四氯化碳中提取碘单质的方法
从四氯化碳中提取碘单质的方法从四氯化碳中提取碘单质的方法引言四氯化碳是一种常见有机溶剂，其中含有丰富的碘元素。
提取四氯化碳中的碘单质是一项重要的化学实验，本文将介绍几种常见的方法。
方法一：还原法1.将四氯化碳倒入容器中，加入适量的还原剂（例如：锌、硫酸亚铁等）。
2.在适当的温度和条件下，待反应完成后，收集生成的气体。
3.将气体冷却并收集，即可得到纯净的碘单质。
方法二：氧化法1.将四氯化碳与一定量的氧气或过氧化氢反应。
2.经过适当的温度和反应条件下，反应生成的气体中带有高浓度的碘气体。
3.将生成的碘气体收集进行冷却，即可得到纯净的碘单质。
方法三：萃取法1.将四氯化碳溶液与适量的萃取剂（例如：甲醚、氯仿等）混合。
2.在适当的温度和条件下，使溶液中的碘在萃取剂中富集。
3.将富集了碘的萃取剂进行蒸馏或冷却收集，即可得到纯净的碘单质。
方法四：电解法1.将四氯化碳溶液置于电解槽中，加入适量的电解质（例如：盐酸、硫酸等）。
2.通过电流导入电解槽中，提供足够的能量使四氯化碳中的碘离子还原为碘单质。
3.收集电解槽中生成的碘单质。
结论通过还原法、氧化法、萃取法以及电解法等不同的方法，我们可以从四氯化碳中提取出纯净的碘单质。
这些方法各有优劣，可以根据实际需要选择合适的方法进行实验。
值得注意的是，在进行实验时要遵守相应的安全操作规范，确保实验的安全性和准确性。
方法一：还原法•加入还原剂：将四氯化碳倒入容器中，加入适量的还原剂，如锌、硫酸亚铁等。
•反应进行：在适当的温度和条件下，等待反应完成。
•收集气体：待反应完成后，收集生成的气体。
•冷却：将气体冷却并收集，即可得到纯净的碘单质。
方法二：氧化法•反应进行：将四氯化碳与一定量的氧气或过氧化氢反应。
•碘气体生成：经过适当的温度和反应条件下，反应生成的气体中带有高浓度的碘气体。
•收集气体：将生成的碘气体收集进行冷却。
•得到碘单质：冷却后即可得到纯净的碘单质。
方法三：萃取法•混合溶液：将四氯化碳溶液与适量的萃取剂，如甲醚、氯仿等混合。
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如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘
问题提出
用有机溶剂CCI4 萃取碘水中的碘是中学化学教材中一个非常重要的实验，也是现代工业上从海带中提取碘的一个重要步
骤。
这一实验相继在新课标教材三种版本的《化学》1、《实验
化学》（选修6）出现。
但遗憾的是所有版本的教材中都只要求
用CCl4 萃取碘水中的碘，最后得到碘的四氯化碳溶液。
人教版《实验化学》第二单元实验2－3“从海带中提取碘”，
实验的最后一步是“回收溶有碘的CCI4”，并要求学生讨论“若
要分离碘的CCI4,分别得到碘和CCI4,采用什么样的方法和装
置？”教材上没有给出参考方法，把解决的方法留给了教师和学
生思考。
碘和四氯化碳都是中学化学实验中常用的药品，如果每次都只是“用CCI4萃取碘水中的碘”而不进行最后的混合液的回收分离提纯，会造成药品很大的浪费，同时也会污染环境。
另外，学生在学习《化学》1“物质的分离和提纯”内容时
自然也会提出以下问题：萃取的目的是分离或提纯物质，那最后怎样分离碘的四氯化碳溶液？
二实验探究
中学化学实验中关于碘的提取，主要有以下两个方面：用CCI4萃取碘水中的碘；（2）海洋植物如海带海澡中含有丰富
的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋中提取碘的流程图，见图1。
这两种情况处理结果都是四氯化碳和碘的混合物，最后都涉及到碘与
四氯化碳的分离。
通过查阅资料，目前已有好多同行探究“12的CCI4溶液中提取回收CCI4”的方法，提出了一些可行的操作方法。
笔者主要对I2的CCI4溶液中提取I2的方法进行探究。
1．蒸馏法分离的实验探究
(1 )实验原理：由于I2和CCI4沸点不同，加热其混合物，
沸点低的CCI4先被蒸馏出来，从而达到分离的目的(从资料查得I2熔点：114C，沸点184C，而CCI4沸点77C，沸点相差
107C，可以通过蒸馏的方法把CCI4蒸馏出去，从而与碘分离。
不过蒸馏时，需要水浴加热，以便及时控制温度)。
2)实验装置：见图2。
(3)实验现象：80C水浴片刻，烧瓶中出现紫色蒸汽，锥
形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的碘。
2．化学法分离的实验探究
(1)用NaOH浓溶液反萃取法，使I2转化成碘盐进行富集。
I2和CCI4的溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应，所以可
以用较浓氢氧化钠溶液对I2和CCI4的溶液进行反萃取，使CCI4 得到回收，I2与NaOH反应后，能以盐的形式富集。
这一萃取进
行得十分完全。
反应为：3I2 + 6NaOH==5NsH- NaIO3+ 3H2O当
Nal和NalO3富集到相当量时，使体系变成酸性介质（如加入足
量的H2SO4，使其中碘元素转变成I2单质得以回收。
反应为:
5Nal＋NalO3＋3H2SO4==3Na2SO＋43l2＋3H2O。
用固体NaOH弋替NaOH容液进行反萃取，在理论上和实践上
都是可行的。
查得NaOH固体的密度为2.1g/cm3，它与I2反应
的产物Nal的密度为3.7g/cm3 , NaIO3的密度为4.3 g/cm3，都
大于CCI4的密度。
而CCI4的密度为1.59g/cm3，也远远大于I
—及I2的密度。
这样就构成一个三相体系，即固体NaOH（及反
应生成的Nal、NaIO3）在最下层，CCI4在中层，最上层为含I2 的水层。
当上面的水层中含有的I2 时，两步萃取可以同时进行。
即水层的I2进入中层的CCI4层，中层的CCI4层里的I2又与下层的NaOH 反应。
I2在水层和CCI4层中不再有分配平衡，加快
了萃取的进度，自发生成的I2 最终会转移到固体中去。
将上层
的水和中层的CCI4倾倒在分液漏斗中进行分液，得以回收CCI4；
而下层的固体放入蒸发皿中，并滴入适量的稀H2SO4利用图2的装置进行加热处理即可得到碘。
2）过氧化氢法。
从资料上查得，碘可与过氧化氢和碳酸
氢钠混合液发生反应:
I2 + H2O2^ 2NaHCO3 = 2Nal+ CO^ + O2T
实验1:取10mL学生实验后的碘的CCI4萃取液于大试管中，
先加入20滴饱和NaHCO,后加入30%的H2O2溶液，液体只是分层，没有其他现象。
振荡后紫色逐渐变浅，并有大量气体产生，静置后CCl4 仍有气泡产生。
弃去上层清液，继续加入10滴饱和NaHCO和10滴H2O2容液振荡，颜色全部褪去。
移入分液漏斗进行分液，得到纯净的
CCI4,而碘转化为Nal富集。
实验2：取上述富集一定量的NaI
固体和MnO2按1 ：1量混合，置于
蒸发皿中，并滴入2〜3滴浓H2SO4加
热（装置如图3 所示）。
实验现象：蒸发皿内有大量的紫
色蒸汽，表面皿底部有较多的紫色固体。
实验结论：2NaI＋MnO2＋3H2SO4==
2NaHSO4 MnSO牛2H26 I2，该方法能得到较纯的碘单质。
三结果讨论
1 ．采用常压蒸馏方法不能很好分离碘和四氯化碳
80 C水浴片刻，烧瓶中出现紫色蒸汽，锥形瓶中也开始收集
到紫色的液体。
最终烧瓶中残留少量的碘，大部分的碘和四氯化碳一同被蒸出。
通过对比实验，证明将碘置于烧瓶中，水浴加热
到50C时，烧瓶中已有少量的紫色蒸汽，当水浴加热到77C时，
烧瓶中已有很多紫色蒸汽。
由此说明碘在77 C时较多地升华，
所以在四氯化碳的沸点时，大部分的碘随着四氯化碳一起蒸出，说明常压蒸馏不能分离碘和四氯化碳。
2．减压蒸馏可以分离碘和四氯化碳
将碘和四氯化碳的混合液（2g碘溶于30mL四氯化碳中），在室温下，压力在10〜15mmHg进行减压蒸馏，约8分钟就将碘和四氯化碳分离开来。
综上所述，用蒸馏的方法来提取碘是不可采用的方法，常压蒸馏不能分离，减压蒸馏可以分离，但通常在实验室不方便操作。
因此，采用化学方法（NaOH浓溶液反萃取法；过氧化氢法）来分离碘和四氯化碳具有一定的可行性。