2020届陕西省咸阳市三原县高三第四次月考化学试题(解析版)
陕西高三高中化学月考试卷带答案解析
陕西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物B ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，SO 3是电解质D ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A ．用油脂制肥皂 B ．用铝土矿制金属铝 C ．用氯气和消石灰制漂白 D ．用氢气和氮气合成氨3.“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A ．能全部通过半透膜 B ．能发生丁达尔现象 C ．一定能导电 D ．一定为悬浊液或乳浊液4.下列离子方程式表示错误的是A ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO 3- + Ba 2+ + OH -==BaCO 3↓ + H 2OB ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe 2O 3 + 6H + + 2I -="=" 2Fe 2++ I 2 +3H 2OC ．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓ + 3H +D ．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO 3- + 8H +="=" 3Cu 2++ 2NO↑ + 4H 2O5.某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H +) = 1×10-13mol/L ，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A ．Fe 3+、A13+、Cl -、HS -B ．K +、Na +、SO 42-、NO 3-C ．NH 4+、A1O 2-、Na +、CH 3COO -D ．K +、Na +、MnO 4-、NO 3-6.在2KNO 3 + S + 3C===K 2S + N 2↑ + 3CO 2↑的反应中，被2molKNO 3氧化的C 的质量是 A ．15g B ．18g C ．21g D ．30g7.用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ． 0.5molAL 与足量盐酸反应转移电子数为1N A B ．标准状况下，11.2LH 2O 所含的分子数为0.5N A C ．０．１ｍｏｌＣＨ４所含的电子数为１N AD ．46g ＮＯ２和Ｎ２Ｏ４的混合物含有的分子数为１N A8.在标准状况下，A L NH 3溶于B mL 水中，得到密度为ρg/cm 3的R L 氨水，则此氨水的物质的量浓度是 A ． B ． C ．D ．9.已知５％氨水的密度为0.98g/cm ，25%氨水的密度为0.91g/cm ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A ．等于15% B ．大于15% C ．小于15% D ．无法估计10.把aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH 3全部赶出。
高三第4次月考化学试题(含答案)最新版
2020年度高三第4次月考化学试卷时量：90分钟，满分：108分可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Zn—65 O—16 C—12 S—32 K—39Fe—56 Cu—64 Li 7 Cl —35.5 Ag—108 Na—23 Br—80 I—127 P—31Al—27第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填入答卷中表格的相应位置，每小题3分，共54分）1．反应4X(g)＋5Y(g) 4Z（g）＋6W(g)在5L的密闭容器中进行30s后，Z的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为( )A．v(Y)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(Z)＝0.008 mol·L－1·s－1C．v(W)＝0.004 mol·L－1·s－1 D．v(X)＝0.002 mol·L－1·s－12．可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四种不同条件下反应速率分别如下，其中表示该反应最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－13．下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是( )A 钢铁腐蚀时可以发生的正极反应为:2H2O+ O2 +4e- = 4OH-B 向沸水中滴几滴FeCl3溶液: Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3↓C KOH溶液与MgCl2溶液反应的离子方程式为: 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓D KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH= 7: SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O 4．一定量盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到目的的是( )A．NH4Cl固体B．CH3COONa固体C．Na2SO4溶液D．H2O5．右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
2019-2020年高三下学期4月月考化学试卷含解析.doc
2019-2020年高三下学期41．下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是（）A．Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B．Na2CO3属于含氧酸盐C．Na2CO3属于钠盐D．Na2CO3属于碳酸盐【答案】A【解析】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-中的汉字无关。
2．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu的镍（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【答案】D【解析】试题分析：A B、阳极上还原性强的先失电子，放电顺序是Zn>Fe>Ni>Cu Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e－=Ni2＋，阴极电极反应式为Ni2＋＋2e－=Ni，故错误；C、根据B选项的分析，溶液中阳离子有Fe2＋、Zn2＋2＋，以及水电离产生的极少量的H＋，故错误；D、根据选项B的分析，Cu、Pt此阳极泥只有Cu和Pt，故正确。
考点：考查粗镍的提纯和电解原理等知识。
3．下列化学式中，能真实地表示物质一个分子的是……（A、CsClB、CO2C、C4H10D、SiO2【答案】BA、D两个选项。
对C，可以表示丁烷，也可以表示异丁烷等。
4．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A、氯酸钾溶液B、液态氯化氢C、液氯D、氯水【答案】D【解析】试题分析：氯酸钾的化学式是KClO3D。
考点：考查氯水的组成点评：氯气溶于水即得到氯水，所以新制氯水中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、Cl2、HClO5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2(g) 2O4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．NO2、N2O4的浓度相等B ．NO 2、N 2O 4在容器中共存C ．NO 2、N 2O 4的浓度均不再变化D ．单位时间内消耗2 mol NO 2，同时生成1 mol N 2O 4【答案】C【解析】A 错误，达到平衡时，各物质的浓度均不在变化，但各物质的浓度不一定相等。
陕西省咸阳市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷含解析
D．催化过程中断裂的化学健有H-H、C-O、C＝O
14．下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧根离子的电子式
B．NH3·H2O的电离NH3·H2O NH4++OH-
C．S2－的结构示意图
D．间二甲苯的结构简式
15．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()
A．加热浓硝酸B．光照硝酸银
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。
①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝___。
②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。
（3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。
C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCl2(aq) Mg(s)，故不选C；
D. NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，不能实现NH3 N2，故不选D。
4．D
【解析】
【详解】
A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2＋不能大量存在，且ClO－与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
B．饱和食盐水 NaHCO3(s) Na2CO3(s)
C．海水 Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)
D．NH3 N2 HNO3
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-
陕西省高三上学期化学第四次月考试卷
陕西省高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分）将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量．沼气的主要成分是（）A . COB . CH4C . H2D . H2S2. （3分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 石油分馏是化学变化B . CH3Cl常温下是液体C . 天然气的主要成分是甲烷D . 钠融法可以测定有机物的结构3. （3分） (2018高二下·郑州期末) 分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应，得到酯的结构可能有(不包括立体异构)（）A . 8种B . 16种C . 24种D . 32种4. （3分） (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+5. （3分） (2019高二上·湖北期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个OH-B . 0.5mol CH3CH2OH中含C—H键的数目为3NAC . 1 L2mol·L-1氨水中含NH3·H2O的数目为2NAD . 用惰性电极电解CuCl2溶液生成2.24 L Cl2时，转移的电子数为0.2NA6. （3分） (2018高一上·九台期中) R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应后 R2O8n －变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n－中 R 元素的化合价为（）A . +7B . +6C . +3D . +57. （3分） (2019高二上·湖北期末) 已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O 2CrO42－(黄色)+2H+。
陕西省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷
陕西省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。
这句话所涉及的反应有：①HgS+O2=Hg+SO2②Hg+S=H gS。
下列有关说法错误的是（）A . 反应①、②均为氧化还原反应B . 反应①中Hg、O两种元素被还原C . 反应①中每生成lmolSO2共转移4mole-D . 反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原2. （2分） (2018高三上·安平期中) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。
则下列分析错误的是（）A . A的离子结构示意图为B . D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C . E和D形成的离子化合物ED2的电子式为D . B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体3. （2分） (2017高二上·大连期末) 维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：（）A . 维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B . 维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C . 维生素C的分子式为C6H6O6D . 维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应4. （2分） (2017高二上·广东期末) 铜～锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 铜电极上发生还原反应C . 电子从铜极经过外电路流向锌极D . 电解质溶液中H+浓度不变5. （2分）下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高三上·玉溪期中) 五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X，Y，W，Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26．下列说法正确的是（）X YA . X，Y，Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高B . 由X，Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C . 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47. （2分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO﹣+H2O═CH3CO OH+OH﹣B . 在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl﹣═2H2O+O2↑+Cl2↑C . 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑D . 向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）⇌CuS（s）+2OH ﹣（aq）二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2016高二上·洛阳期中) 根据题意填空（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①0.1mol•L﹣1KI溶液；②0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．实验步骤：①取5mL 0.1mol•L﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液②充分反应后，将溶液分成三份③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．④另取一份，滴加试剂________（填试剂序号），若现象为________，该反应有一定的限度．（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察________（填现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3溶液更为合理，其理由是________．写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：________．②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是________（填序号）．①收集40mL气体所需要的时间②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度．三、综合题 (共4题；共22分)9. （5分） (2016高三上·晋江期中) 根据题意解答（1） 2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O①上述反应中氧化剂是________，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是________ mol．②某厂废切削液中，含2%﹣5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂________（填序号）能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的．A、NaClB、NH4ClC、H2O2D、浓H2SO4（2）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）________10. （5分） (2016高一下·宜春期中) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大________，原因是________．（2）哪一段时段的反应速率最小________，原因是________（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________．（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是________（填编号）．A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液．11. （6分） (2016高一下·上饶期中) 下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________．（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________．（3） A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的________（4）在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是________（5） A和D组成化合物的电子式________（6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式________．12. （6分） (2018高三上·清远期末) 查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下：（1） A的结构式：________。
陕西省咸阳市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题含解析
陕西省咸阳市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是A．A B．B C．C D．D3．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()A．A B．B C．C D．D4．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。
其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（）A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。
室温下，0. 0lmol/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。
下列说法正确的是A．原子半径：W<X<YB．简单氢化物沸点：Z<X<YC．n、s中均含有离子键和共价键D．q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．20g46%甲酸(HCOOH )水溶液所含的氧原子数为N A B ．标准状况下，18g 冰水中共价键的数目为N A C ．5.6g 铁与7.1gCl 2充分反应，转移电子数目为0.3N AD ．7.8gNa 2O 2与足量的水(H 218O )反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A7．已知常温下,K a1(H 2CO 3)=4.3×10-7, K a2(H 2CO 3)=5.6×10-11。
高三第四次月考化学试题 Word版含答案
2-高三年级化学学科第四次月考检测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。
第 I 卷 1至1 页，第 II 卷 2 至 3 页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共 6 道题，每题 6 分，共36 分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl: 35.5 S:32 Ba:137选择题（每题只有一个正确选项）1．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．中子数为20 的氯原子：ClC．氮原子的结构示意图：D．Na S 的水解反应方程式：S2-+2H2O H2S+2OH2．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证H Cl 气体易溶于水B．用装置乙验证S O2 具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验N H4Cl 分解产生的气体3．下列操作和结论正确的是（）A．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解B．NaAlO2溶液中滴加N a2CO3 溶液，有沉淀和气体生成C．将S O2 分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同D．用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液4.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是2 4B ．向烧碱液中通入 S O 2 后的产物：C ．铁和稀硝酸反应：D ．向 A lCl 3 溶液中滴加 N aOH 溶液，铝元素的存在形式：5．下列说法正确的是（）A ．某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．用惰性电极电解含有 H 18O 的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子 C ．反应 A (g)B(g) ΔH ，若正反应的活化能为 E akJ/mol ，逆反应的活化能为EbkJ/mol ，则 ΔH=-（Ea-Eb ）kJ/molD ．3x%的 A 物质的溶液与 x %的 A 物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于 2x%，则 A 可 能为乙醇6．在某温度时，将 n mol•L ﹣1氨水滴入 10mL 1.0mol•L ﹣1盐酸中，溶液 p H 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A ．a 点 K w=1.0×10﹣14B ．水的电离程度：b ＞c ＞a ＞d+﹣+﹣C ．b 点：c （NH 4 ）＞c （Cl ）＞c （H ）＞c （OH ）D ．25℃时 N H Cl 水解常数为（n ﹣1）×10﹣7mol•L ﹣1（用 n 表示）第 II 卷（非选择题共 64 分）7． A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只 有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H BO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层多4；C 的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E 同主族。
陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三化学摸底考试试题(含解析)
陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三化学摸底考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 P-31 Fe-56 Ag-108一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影D. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸【答案】C【解析】【详解】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，C错误。
D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确；答案选C。
【点睛】选项C是解答的易错点，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 氮离子N3-的结构示意图：B. 聚丙烯的结构简式：C. 由Na和Cl 形成离子键的过程：D. 比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子【答案】C【解析】【详解】A. 氮离子N3-的结构示意图应该是：，A错误；B. 聚丙烯的结构简式应该是：，B错误；C. 由Na和Cl 形成离子键的过程可表示为：，C正确；D. 比例模型可表示CH4分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CCl4分子，D错误；答案选C。
【点睛】选项D是解答的易错点，由于比例模型用来表现分子三维空间分布的分子模型，因此需要注意原子半径的相对大小。
3.明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。
五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。
”以下说法不正确的是A. “强水”主要成分是硝酸B. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C. “锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程D. “五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2【答案】D 【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故B正确；C. “锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故C正确；D. “五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。
2020年陕西省咸阳市三原县北城中学高三化学月考试卷含解析
2020年陕西省咸阳市三原县北城中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（）A．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁B．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子C．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态D．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价参考答案：答案：A0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3参考答案：C试题分析：根据物质的化学式可知，两种溶液中氯离子的浓度分别是3mol/L和1mol/L，所以溶液中氯离子的数目之比是(3x0.5)︰(1x0.2)=152, 答案选c。
考点：考查离子数目的计算。
3. 下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（）A.氧气B.氮气C.氟气D.石墨参考答案：C略4. 某铁的氧化物样品，用5mol·L140mL的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O7参考答案：D略5. 下列实验现象预测正确的是浓H2SO4A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应参考答案：B略6. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（Cs）向外界泄漏。
下列相关说法错误的是A．每个Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐参考答案：D略7. 常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—参考答案：D8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
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2020届陕西省咸阳市三原县高三第四次月考化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、单项选择题(每题3分，共16小题，共48分)1.2019年3月5日，李克强总理在政府工作报告中提出：今年要将二氧化硫、氮氧化物的排放量下降3%。
下列做法不符合该主题的是A. 禁燃生活垃圾B. 雾炮洒水车向空气中喷洒水雾C. 研发新能源，推广新能源汽车D. 燃煤中加入生石灰【答案】B【解析】【详解】A.禁燃生活垃圾就可以减少产生CO、SO2等有害气体，能够降低对空气的污染，A正确；B.雾炮洒水车向空气中喷洒水雾，只是使二氧化硫、氮氧化物形成酸，没有从根本上减少这些有害气体的产生与排放，B错误；C.研发新能源，推广新能源汽车，可减少有害气体的排放，改善空气质量，C正确；D.燃煤中加入生石灰，这样煤中硫元素燃烧产生的SO2会与CaO反应转化为CaSO4进入炉渣，从而可降低SO2等有害气体的排放，D正确；故合理选项是B。
2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N AB. 标准状况下，44.8 L H2O2含有2N A个极性键C. 19g羟基(-18OH)所含中子数为10N AD. 0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2N A【答案】C【解析】【详解】A．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故1mol硫酸氢钠晶体中含离子为2N A个，故A 错误；B．标况下H2O2为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算44.8 L H2O2的物质的量，故B错误；C．19g(-18OH)的物质的量为1mol，而(-18OH)中含10个中子，故1mol此离子中含10N A个中子，故C正确；D．溶液体积不明确，故溶液中硫酸根的个数无法计算，故D错误；故答案为C。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、H2O2、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 室温下，pH=13的溶液：Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣B. 含有大量SO32﹣的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C. 含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣D. 加入铝粉能产生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣【答案】C【解析】【详解】A. Ba2+、CO32﹣会反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；B.含有大量SO32﹣的溶液中：SO32﹣、MnO4﹣会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.含大量NaHSO4的溶液中，电解质电离产生的Na+、H+、SO42-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；D.加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，H+、HCO3﹣会发生反应不能大量共存，在碱性溶液中，OH-与Ba2+、HCO3﹣会发生离子反应不能大量共存，D错误；故合理选项是C。
4.下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是A. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B. Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物C. CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得D. 铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物【答案】A【解析】【详解】A.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以向溶液中加入适量NaOH溶液，A错误；B. Li在空气中燃烧生成的氧化锂与酸反应产生盐和水，所以Li2O属于碱性氧化物，B正确；C.Cu与Cl2反应产生CuCl2、Fe与Fe2(SO4)3反应产生FeSO4，Fe(OH)2与O2、H2O反应产生Fe(OH)3，这三种反应都是化合反应，故三种物质可通过化合反应制取得到，C正确；D.Al可以与强酸、强碱发生反应，因此铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物，在咸的食物中，Al与杂质及NaCl溶液会构成原电池发生吸氧腐蚀，Al作负极，加快Al的腐蚀，因此也不能盛放咸的食物，D正确；故合理选项是A。
5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度【答案】A【解析】【详解】A项，氢氧化钡足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收HCl的装置，故A项错误；B项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B项正确；C项，根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C项正确；D项，③中产生的沉淀为碳酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。
故答案选A。
6. 下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
下列说法正确的是A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B. 图示转化反应均为氧化还原反应C. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D. 用CO合成CH3OH，原子利用率为100%【答案】D【解析】【详解】：A．SO2、SO3是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误；B．氧化钙与水的反应不是氧化还原反应，B错误；C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，C错误；D．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO+2H2⇌CH3OH，所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，D正确；故选D。
7.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，下列说法正确的是()A. 步骤①的化学方程式为SiO2＋C Si＋CO2↑B. 步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故A错误；B．步骤①中Si的化合价降低4，转移电子数为4mol，步骤②中生成SiHCl3，化合价升高2，步骤③中每生成1mol Si，转移2mol电子，故B错误；C．二氧化硅和硅均能与氢氟酸反应，故C错误；D．沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，则SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3，故D正确；故答案为D。
8.卤素有多种可变化合价,可组成多种含氧酸盐,这些盐的命名和卤素的化合价有关,如次卤酸盐(含XO-)、卤酸盐(XO3-)、高卤酸盐(XO4-)等,有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是( )A. I 2O 4B. I 3O 5C. I 4O 7D. I 4O 9【答案】D 【解析】【详解】碘酸碘的化学式一定为I m (IO 3)n 形式，其中碘酸根为-1价(类似于氯酸根)，碘酸根中I 为+5价，则前面的I 为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I(IO 3)3，即 I 4O 9，故答案为D 。
9.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH 3，含一半空气的HCl 气体, NO 2 和O 2的混合气体[V(NO 2)∶V(O 2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为 A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4C. 1∶1∶1D. 无法确定【答案】B 【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=mVV 知，氨气、氯化氢、NO 2、O 2的物质的量之比为5：2.5：4：1；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含一半空气的氯化氢气体的烧瓶、含NO 2和O 2的混合气体(体积比为4：1)的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、半烧瓶、一烧瓶，所以溶液的体积比为2：1：2；因为4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3硝酸的物质的量和二氧化氮的物质的量相等，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为5：2.5：4，根据c=n V 知，各物质的量浓度之比为；55：2.52.5：45=5：5：4，故选B 。
点睛：本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算盛放氯化氢气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO 2和O 2气体的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键。
10.下列装置有关说法错误的是A. 装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B. 装置Ⅱ：可以用来比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO 气体D. 装置Ⅳ：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色 【答案】D【解析】A. 装置Ⅰ中产生硅酸沉淀，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，因此可以用来验证碳的非金属性比硅强，A正确；B. 装置Ⅱ中碳酸氢钠放在小试管中首先发生分解，因此可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，B正确；C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，将CO2排出即可收集NO 气体，C正确；D. 酒精与水互溶，不能隔离空气，应该用煤油或苯等，D错误，答案选D。
11.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 60mLB. 45mLC. 30mLD. 15mL【答案】A【解析】【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×1.6822.4/LL mol＝0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。