关于金属及其化合物的性质课件

3、钠的存在与保存
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O）
保存：加煤油密封
隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油
4、钠的制取及用途
电解
制取：2NaCl(熔融）=== 2Na + Cl2 ↑ 用途： ①制取钠的化合物； ②Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂； ③在电光源上，用钠制造高压钠灯； ④工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属； 如： 4Na + 4TiCl4 === Ti + 4NaCl。
化
学 与CO2反应
性 质
与盐酸反应
稳定性
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2↑
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
2、 Na2O2的计算
取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固 体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质不
能满足上述结果的是（ D ）
A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O11
根据题意可知：必须是物质燃烧消耗氧气的量，等于CO2和 H2O与Na2O2反应产生O2的量。
和
过氧化钠
Na2O2
电子式： Na+ O•••• 2- Na+
•• •• ••
•• ••
Na+ O•••• O•••• 2- Na+
构成微粒： Na+和O2-
Na+和O22-
化学式 化合物类型
Na2O 离子化合物
Na2O2 离子化合物
分类
碱性氧化物
过氧化物
颜色、状态 白色、固体
淡黄色、固体
与水反应
（2）与水反应
现象
解释
浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
熔 反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响 反应剧烈、有气体生成
红 产物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
（3）与酸反应
2Na + 2H+ === 2Na+ + H2 ↑
钠的存在和保存 钠的制法和用途
（一）、钠的性质
1、钠的物理性质 （1）银白色、有金属光泽的固体； （2）密度比水小，比煤油大； （3）熔点和沸点低； （4）硬度小，可以用小刀切割； （5）是热和电的良导体。
2、钠的化学性质：
（1）与非金属反应 A、钠与氧气反应：
常温下： 4Na+O2 == 2Na2O（白色） 空气中钠的切面变暗
1、化学式：NaOH
2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ 现象：浮、游、熔、响
C、与NaHCO3等一类溶液反应
C、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应 实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应 2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4+ H2 ↑ 现象：浮、游、熔、响、蓝色沉淀
说明：钠直接与酸电离出的H+反应， 若钠过量先与酸反应再与水反应
（4）与碱溶液反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
实质：钠与水反应
（5）与盐反应
A、与NaCl、K2SO4等一类盐溶液反应 实质：钠与水反应 现象：浮、游、熔、响
B、与NaHSO4等一类溶液反应 实质：钠与盐电离出的氢离子反应
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别 （选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现 象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
Na2O2的特性及其计算
1、 Na2O2的强氧化性
（1） Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4
关于金属及其化合 物的性质
金属的通性
• 颜色：通常情况下,除金、铜、铋有颜色 外，大多数都为银白色
• 状态： 通常情况下，除汞为液体外，其 余都是固体
• 导电、导热： 都易导电、导热 • 延展性： 都具有延展性 • 硬度、熔点、密度： 差别较大
一、钠及其化合物
一） 钠
（Na） 钠的物理性质 钠的化学性质
点燃
点燃条件：2Na+O2 == Na2O2（淡黄色）
稳定性：Na2O2 > Na2O
推理：
加热
2Na2O+O2 == 2Na2O2
B、与其它非金属反应：
点燃 2Na + Cl2 === 2NaCl 现象：剧烈燃烧、产生白色的烟
2Na + S === Na2S 和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸
思考：金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O2 变暗 与H2O 变白色固体
（Na）
(Na2O)
（NaOH）
粉末 风化
结块 与 CO2
（Na2CO3） （Na2CO3· 10H2 O）
成液 （NaOH潮解）
二）钠的化合物 氧化钠和过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠
（一）、钠的氧化物
氧化钠 化学式： Na2O
练习：写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式
钠在水溶液中的反应小结：
有酸H+为先，无酸H2O为先，NaOH的反应跟在H2O后面
(6)与醇反应(例如:与乙醇反应)
2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa + H2 ↑ 与水的反应对比,谁更剧烈? (7)与酚反应 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑
凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，Wg该物质在O2中
完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后， Na2O2增重必为Wg。
无机物：CO、H2及CO、H2的混合气体 符合此规律的物质有
有机物：CH4O、CH2O、CH3COOH、 HCOOCH3、C6H12O6等
(二)、氢氧化钠
（2） Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+， 同时生成Fe(OH)3沉淀。
（3）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫， 溶液变浑浊.
（4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成 SO42-.
（5）Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂 白Hale Waihona Puke Baidu,可使品红溶液褪色.