金属及其化合物教案
金属及其化合物教案
金属及其化合物教案一、教学目标1.了解金属的基本性质和分类；2.掌握金属的常见化合物及其性质；3.了解金属在生产和生活中的应用。
二、教学重点1.金属的基本性质和分类；2.金属的常见化合物及其性质。
三、教学难点1.金属的电子结构和金属键的形成；2.金属的物理性质和化学性质。
四、教学内容1. 金属的基本性质和分类1.1 金属的基本性质金属是一类具有特殊物理和化学性质的元素。
金属的基本性质包括：•密度大：金属的密度一般比非金属元素大，例如铁的密度为7.87g/cm³，而氧气的密度只有1.43g/cm³；•导电性好：金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属中的自由电子可以在金属中自由移动；•延展性好：金属具有良好的延展性和可塑性，可以制成各种形状的器物；•光泽度高：金属具有良好的光泽度，可以制成各种装饰品；•熔点高：金属的熔点一般比非金属元素高，例如铁的熔点为1535℃，而氧气的熔点只有-218℃。
1.2 金属的分类根据金属的电子结构和化学性质，可以将金属分为以下几类：•碱金属：包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，具有低密度、低熔点、极强的还原性和极强的活泼性等特点；•碱土金属：包括镁、钙、锶、钡和镭，具有高密度、高熔点、较强的还原性和较强的活泼性等特点；•过渡金属：包括铁、铜、锌、银、金等，具有较高的密度、较高的熔点、较强的还原性和较强的化学活性等特点；•稀土金属：包括镧系元素和锕系元素，具有较高的密度、较高的熔点、较强的还原性和较强的化学活性等特点；•其他金属：包括铝、锡、铅、汞等，具有不同的物理和化学性质。
2. 金属的常见化合物及其性质2.1 金属氧化物金属氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，例如铁氧化物（Fe2O3）、铜氧化物（CuO）等。
金属氧化物的性质包括：•酸碱性：金属氧化物可以与酸或碱反应，产生盐和水；•氧化性：金属氧化物可以与非金属元素反应，例如铁氧化物可以与碳反应，产生二氧化碳和铁；•还原性：金属氧化物可以被还原为金属，例如铁氧化物可以被还原为铁。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案第一章：铁的性质与制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、活泼性等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、钢铁的生产工艺等第二章：铁的化合物2.1 铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁等2.2 铁的氢氧化物氢氧化铁、氢氧化亚铁等2.3 铁的其他化合物硫化铁、氯化铁、硫酸铁等第三章：铁的化合物性质与应用3.1 铁的氧化物的性质与应用氧化铁的颜色、稳定性、在颜料中的应用等3.2 铁的氢氧化物的性质与应用氢氧化铁的沉淀反应、在废水处理中的应用等3.3 铁的其他化合物的性质与应用硫化铁的磁性、在材料科学中的应用等第四章：铁的生物地球化学循环4.1 铁在自然环境中的循环过程铁的侵蚀、溶解、沉淀等过程4.2 铁在生物体内的循环过程铁的吸收、运输、利用等过程4.3 铁的生物地球化学意义铁对生物体的生理作用、铁的生态作用等第五章：铁的化合物与环境污染5.1 铁的氧化物与环境污染铁的氧化物在大气污染、水体污染中的作用5.2 铁的氢氧化物与环境污染铁的氢氧化物在重金属污染、有机污染中的作用5.3 铁的其他化合物与环境污染铁的硫化物、氯化物等在环境污染中的影响第六章：铁的化合物与人类健康6.1 铁的生理功能与健康铁的生理功能、铁缺乏与过量对健康的影响6.2 铁的化合物与疾病铁的过量积累与疾病、铁的氧化产物与疾病等6.3 铁的化合物在医药中的应用铁的化合物在药物制备、靶向治疗等方面的应用第七章：铁的化合物在材料科学中的应用7.1 铁的氧化物在材料科学中的应用铁的氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等材料中的应用7.2 铁的氢氧化物在材料科学中的应用铁的氢氧化物在催化、吸附等方面的应用7.3 铁的其他化合物在材料科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在材料科学中的应用第八章：铁的化合物在环境治理中的应用8.1 铁的氧化物在环境治理中的应用铁的氧化物在去除有害气体、废水处理等方面的应用8.2 铁的氢氧化物在环境治理中的应用铁的氢氧化物在重金属去除、有机污染物降解等方面的应用8.3 铁的其他化合物在环境治理中的应用铁的硫化物、氯化物等在环境治理中的应用第九章：铁的化合物在工业中的应用9.1 铁的氧化物在工业中的应用铁的氧化物在冶金、化工、建筑等工业中的应用9.2 铁的氢氧化物在工业中的应用铁的氢氧化物在造纸、皮革、化妆品等工业中的应用9.3 铁的其他化合物在工业中的应用铁的硫化物、氯化物等在工业中的应用第十章：铁的化合物在农业中的应用10.1 铁的氧化物在农业中的应用铁的氧化物在土壤改良、植物营养等方面的应用10.2 铁的氢氧化物在农业中的应用铁的氢氧化物在植物保护、病害防治等方面的应用10.3 铁的其他化合物在农业中的应用铁的硫化物、氯化物等在农业中的应用第十一章：铁的化合物在能源技术中的应用11.1 铁的氧化物在能源技术中的应用铁的氧化物在燃料电池、超级电容器等能源技术中的应用11.2 铁的氢氧化物在能源技术中的应用铁的氢氧化物在能源储存、能源转换等方面的应用11.3 铁的其他化合物在能源技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在能源技术中的应用第十二章：铁的化合物在信息技术中的应用12.1 铁的氧化物在信息技术中的应用铁的氧化物在磁性材料、存储技术等方面的应用12.2 铁的氢氧化物在信息技术中的应用铁的氢氧化物在光学器件、光电子学等方面的应用12.3 铁的其他化合物在信息技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在信息技术中的应用第十三章：铁的化合物在生命科学中的应用13.1 铁的氧化物在生命科学中的应用铁的氧化物在酶催化、生物成像等方面的应用13.2 铁的氢氧化物在生命科学中的应用铁的氢氧化物在生物材料、组织工程等方面的应用13.3 铁的其他化合物在生命科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在生命科学中的应用第十四章：铁的化合物的安全与环保14.1 铁的氧化物的环境影响铁的氧化物的空气污染、水污染等方面的影响14.2 铁的氢氧化物的环境影响铁的氢氧化物的土壤污染、生态影响等方面的影响14.3 铁的其他化合物的环境影响铁的硫化物、氯化物等的环境影响第十五章：铁的化合物在未来的发展趋势15.1 铁的氧化物在未来发展趋势铁的氧化物的绿色合成、可持续应用等方面的趋势15.2 铁的氢氧化物在未来发展趋势铁的氢氧化物的创新应用、新型材料等方面的趋势15.3 铁的其他化合物在未来发展趋势铁的硫化物、氯化物等在未来发展趋势重点和难点解析本文主要介绍了铁及其化合物的性质、制备方法、应用领域以及环境和安全方面的内容。
高中化学第三章铁金属材料1.2铁及其化合物教案1
铁及其化合物【教学目标】1。
从分类的角度学习铁的氢氧化物的性质。
2.分析并掌握Fe2+与Fe3+相互转化原理、Fe2+和Fe3+的检验方法。
3.了解铁及其化合物之间的转化关系。
【教学重难点】铁的氢氧化物的性质、铁及其化合物间的转化【教学过程】1。
新课导入[情境］铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗资最大的公共卫生问题。
那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？[学生活动］学生思考并回答：以Fe2+的形式存在.[师]缺铁性贫血的患者需服用补血剂，如常见的补血药物硫酸亚铁片。
[展示］展示一瓶硫酸亚铁片及说明书。
[学生活动］阅读说明书，获取硫酸亚铁的有关信息:除去糖衣后显淡蓝绿色，水溶液显绿色。
［设计意图］设置生活情境，引导学生通过阅读常见补血药物硫酸亚铁片及说明书，认识亚铁盐的性质.2.新课讲授[教师活动]指导学生进行实验:取除去包衣后的硫酸亚铁片，研碎后置于试管中，另取试管加入FeCl3溶液，分别在两只试管中加入少量的NaOH溶液。
［学生活动]观察现象，形成结论，写出离子反应方程式。
[思考讨论］强氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了红褐色呢?［学生活动]学生思考，回答:强氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化。
［追问］欲制取Fe(OH）2应该注意什么问题?实验时如何操作？[学生活动］思考并回答.［总结]1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配现用。
2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH）2所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能除去O2。
3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
4、为防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物，以隔绝空气。
［教师活动］演示Fe(OH)2的制备。
铝及其化合物的性质教案(可编辑
铝及其化合物的性质教案(可编辑教学目标：1.理解铝及其化合物的基本性质；2.掌握铝的物理性质和化学性质；3.了解铝的应用领域和环境影响。
教学重点：1.铝的物理性质和化学性质；2.铝的应用领域。
教学难点：1.铝的应用领域和环境影响；2.探究化合物的性质。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2.实验材料和仪器；3.各种铝及其化合物样品。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引导学生回顾金属元素和化合物的基本特性；2.提问：你们对铝有什么了解？二、铝的物理性质（10分钟）1.使用PPT介绍铝的常见物理性质，如颜色、外观、密度、熔点和沸点等；2.要求学生记忆并用自己的话简单描述铝的物理性质。
三、铝的化学性质（15分钟）1.使用PPT介绍铝的化学性质，如与非金属元素氧、氯、硫等的反应；2.引导学生参考PPT上的反应方程式，预测铝与其他化合物的反应产物；3.进行一些小实验，展示铝的化学性质，例如将铝片放入氯化铜溶液中观察反应。
四、铝的应用领域（20分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物的广泛应用；2.分组讨论：根据所学知识，学生们讨论铝及其化合物的应用领域，如飞机制造、建筑材料等，并给出理由；3.每组向全班汇报他们的讨论结果。
五、铝及其化合物的环境影响（15分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物对环境的影响；2.引导学生思考铝生产和使用过程中可能产生的环境问题，如氧化铝的制备产生的废气和废水等；3.分组讨论：学生们讨论减少铝及其化合物对环境的影响的方法，并给出理由。
六、总结（5分钟）1.回顾课上所学内容，简要总结铝及其化合物的性质和应用；2.激发学生对环保的重视和思考。
扩展活动：1.组织学生进行实验，研究铝与不同化合物的反应产物；2.邀请环保专家或铝行业从业者进行讲座，深入了解铝及其化合物的应用和环境问题。
课堂作业：1.选择一个铝制品或铝化合物，调查它的制备方法、应用领域和环境影响，并写一份报告；2.简要总结铝及其化合物的特点与应用。
金属及其化合物教案优质课一等奖
金属及其化合物教案优质课一等奖
我非常荣幸地在本年度获得了金属及其化合物教案优质课一等奖。
以下是我的教案摘要和课堂实践记录：
教案摘要
教学目标：：
- 理解金属及其化合物的基本性质；
- 掌握常见金属及其化合物的制备方法和应用领域；
- 培养实验探究和团队合作精神。
教学重难点：：
- 金属的结构、性质和分类；
- 典型金属及其化合物的制备和性质。
教学步骤：：
1. 课前预（15分钟）
- 讲解金属及其化合物的基本概念和性质；
- 展示常见金属及其化合物的制备方法和应用领域。
2. 实验探究（45分钟）
- 小组合作，自行设计金属及其化合物实验；
- 记录实验数据并交流讨论实验心得。
3. 总结回顾（20分钟）
- 请学生汇报实验成果；
- 教师点评，做好相关知识总结。
课堂实践
本节课实践环节采用小组探究模式，让学生通过实验设计和数据记录加深对金属及其化合物的认识。
在实践活动中，学生发挥了自主思考和团队协作能力，收获了与课堂知识相结合的宝贵经验。
事后教师还通过点评与总结，让学生对本节课的研究效果得到更好的巩固和反思。
获得优质课一等奖是对我本人的肯定，同时也是对我课程设计和教学效果的认可。
我将继续努力，针对不同层次的学生，开展更加优质、高效的教学活动，为学生的未来发展奠定坚实的基础。
金属及其化合物的化学教案
金属及其化合物的化学教案教材分析本节重点介绍金属的化学性质教材在兼顾学生已有金属与氧气反应的实验基础上采用对比的方法引导学生根据反应的难易和剧烈程度不同初步感受金属的活动性教材特别注重对学生学习能力的培养通过对重点内容置换反应和金属活动性顺序采用探究的方式通过实验层层引导深入讨论让学生自己归纳得出结论通过练习应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题在提高学生应用知识的同时也为后面学习酸的化学性质作了知识上的铺垫.金属的化学性质(1)教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验激发学生学习化学的浓厚兴趣②通过对实验的探究、分析培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作增强协作精神重点金属活动性顺序的理解和应用难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题学情分析本课题知识贴近生活是学生很感兴趣的一个课题作为九年级的学生在本课题之前已经多次进行过实验探究初步掌握了科学探究的方法；在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识为学习金属的性质奠定了知识和方法基础而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与学生的积极性和热情会被充分的调动起来可轻松学习并应用知识教学方法实验探究、讨论课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等课时安排:1课时教学过程教师活动学生活动设计意图【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的我们先来一下以前学习过的有金属参加的化学反应有些呢它们反应的现象化学方程式怎样写【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应能和酸反应还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应现在我们先来探究金属与氧气反应的规律相关反应的现象、条件书写化学方程式3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu联系生活从学生熟悉的物质、事实出发引入新课同时复习相关知识【引导复习、】金属与氧气的反应1、常温能反应：以镁、铝为代表2、高温下能反应：以铁、铜为代表3、高温下也不能反应：以金、银为代表、记录、巩固相关知识比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异1、复习、巩固相关知识加深印象2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础【过渡】有些金属的化学性质活泼有些金属的化学性质不活泼我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异听讲了解判断金属活动性差异的初步方法【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢同学们可以先提出自己的假设设计实验方案通过实验来探究这个问题猜想、假设、设计实验方案激发学生兴趣培养学生思维推理能力和实验设计能力【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应【提示】按操作规范进行实验认真观察现象【巡视、指导实验】实验探究：A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、交流展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜在讨论、交流中吸取别人有益的意见让不同的意识在碰撞中相互同化【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应由此你能把金属分为两类思考、讨论并得出结论结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类为后面学习金属活动顺序时为什么会出现氢元素打下基础【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生这说明了什么说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来铁应该比铜活泼培养学生相关知识的迁移能力拓展学生思路【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动提出自己的假设设计实验方案然后进行实验来探究猜想、假设、设计实验方案激发学生兴趣培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度增强学生实验设计能力【探究活动2】金属与金属化合物的溶液反应【巡视、指导实验】实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神【设问】通过实验结合上一个探究的结果你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序【引导学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并达成共识得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银通过学生间对话、师生间对话使知识在对话中形成在交流中拓展【展示】金属活动顺序【设问】为什么会出现氢元素金属元素的位置与它的活动性有什么关系位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来观察、记忆思考、交流、讨论总结出金属活动顺序的应用规律加强学生记忆培养学生思维的深度和广度培养学生分析、归纳、总结知识的能力【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究有的反应已经学过如锌与盐酸、稀硫酸反应铁与硫酸铜溶液反应这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同如果从物质类别的角度去分析这些反应有什么特点思考、交流、讨论总结出置换反的应特点和规律理解、掌握置换反应的应特点和规律【课堂练习】1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂它是由硫酸铜、石灰加水配制而成为什么不能用铁制容器来配制波尔多液2．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品3．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者小明在市场上买了一枚银元请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假练习、巩固联系生活使学生学以致用能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生解释某些与生活有关的化学问题体会“生活处处有化学”指导学生自主归纳总结本课题学生自主总结本节课的主要内容评价自己在本节课的启示和收获培养学生对知识的归纳、总结能力【布置作业】1、庭小实验：收集几种金属取少量分别放入几个小玻璃杯中然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)仔细观察发生的现象试根据现象判断这几种金属活动性的差异2、课本14页第3题、5题记录体现新课标“从生活走进化学从化学走向社会”的教育理念【板书设计】课题2金属的化学性质一、金属与氧气反应镁、铝比较活泼铁、铜次之金、银不活泼二、金属与酸反应镁>锌>铁>铜（金属活动性由强到弱排列）三、金属与金属化合物的溶液反应镁>锌>铁>铜>银（金属活动性由强到弱排列）四、金属活动顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（金属活动性由强到弱依次排列）自我总结金属活动顺序应用规律五、置换反应（自我总结规律、特点）六、自我评价(我在这节课里有些收获)教学建议：本课题内容较多系统性强建议用一节课以保证学生有较充分的时间进行实验探究、思考和交流同时要加强练习使学生充分消化本课题知识习题1．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）A．氧B．铝C．硅D．铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝在下列使用场合中必须加以控制的是（） A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭4．少量钠应保存在（）A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中5．下列关于金属Na的叙述中说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧产物是Na2OC．Na是银白色金属硬度大熔点高D．Na常温和加热时反应产物一样6．钠着火时可用来灭火的物质或器材是()A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.四氯化碳灭火器7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜8．下列关于金属铝的叙述中说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属在化学反应中容易失去电子表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化由于氧化膜的存在熔化的Al并不滴落9．为了除去铁粉中的少量铝粉可以选取下列种溶液（）A．浓盐酸B．硝酸C．硫酸D．浓氢氧化钠溶液10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性11．金属钠分别与下列溶液反应时既有气体又有沉淀产生的是()A.(NH4)2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO412．下列叙述中不正确的是()A.钠原子有强还原性钠离子有弱氧化性B.Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C.由于钠很活泼所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D.钠是电和热的良导体13．将2.3g钠放入100g水中生成溶液中溶质的质量分数是() A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%14．分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L 的盐酸中生成氢气的质量比为()A.1:2:3B.1:1:1C.3:2:1D.2:1:115．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出的气体体积在标准状况下相等则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A1︰2B3︰2C3︰1D6︰116．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中现象是离子方程式是17．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔化原因是③小球游动逐渐减小最后；原因是④发出声音原在是⑤滴入酚酞后溶液原因是18.写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铁和水蒸气的反应（2）铝和氧气的反应（3）铝和盐酸的反应（4）铝和氢氧化钠的反应。
高中铁及其化合物教案化学
高中铁及其化合物教案化学教学内容：高中化学——铁及其化合物教学目标：学生能够掌握铁及其在日常生活和工业中的应用，理解铁的性质、反应特性以及相关化合物的性质和制备方法。
教学重点：铁的性质、反应特性、制备方法以及常见的铁化合物。
教学难点：理解铁在氧气和酸中的反应特性，掌握铁的制备方法及其在工业中的应用。
教学准备：教学课件、实验器材、教学资料等。
教学过程：一、铁的性质及制备方法1. 铁的性质：介绍铁的物理性质和化学性质，重点讲解铁的磁性、铁的稳定性等。
2. 铁的制备方法：简要介绍铁的提取方法，如高炉法、直接还原法等。
二、铁的化合物及其性质1. FeO（氧化铁）：介绍FeO的性质、制备方法以及在工业生产和日常生活中的应用。
2. Fe2O3（三氧化二铁）：讲解Fe2O3的性质、制备方法以及在颜料和磁性材料中的应用。
3. Fe3O4（亚铁氧化铁）：探讨Fe3O4的性质、制备方法以及在制备磁性材料中的应用。
三、实验环节1. 实验一：观察铁与氧气的反应产物，观察其物理性质和化学性质。
2. 实验二：用盐酸溶液浸泡铁片，观察反应产生气体，验证铁的酸性反应特性。
四、课堂讨论1. 根据实验结果，讨论铁在氧气和酸中的反应特性。
2. 探讨铁在工业生产中的应用和为什么选择铁作为原料。
五、作业布置1. 完成相关的练习题和实验报告。
2. 阅读相关教材，了解更多有关铁及其化合物的知识。
教学结束后，学生应该能够全面了解铁及其化合物的性质、反应特性和制备方法，以及在日常生活和工业中的应用。
同时，能够对铁的性质和化合物有更深入的理解，为今后学习化学提供坚实的基础。
铁及其化合物(第一课时)教学设计
授课类型：新课授课时间：40分钟讲课教师：郭东升课题铁及其化合物三维目标知识与技能1.了解铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质。
2.了解氢氧化铁的性质及制备方法。
3.掌握二价铁、三价铁离子相互转化及离子检验的方法。
过程与方法1.通过观察演示实验，培养学生总结分析实验现象的能力。
2.通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原理论研究物质的氧化还原性。
情感态度价值观1.通过实验观察，培养学生的科学探究精神。
2.在对铁及其化合物的学习中，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到的重要作用。
教学重点铁的化学性质，Fe2+、Fe3+的检验与转化教学难点铁的氢氧化物，Fe2+、Fe3+的转化教学媒体多媒体教学方法教师讲授、学生总结归纳教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图一、复习（一）金属元素定义（二）金属的性质[讲述]同学们，在前面的课程中我们已经学习了一些金属，金属元素是具有金属通性的的元素。
它们金属性质相似，主要表现为还原性，有光泽，有延[思考]思考回忆以前学习过的金属都有哪些性质。
引导学生回忆已知内容，强化记忆，注意新旧知识的联展性，导电性、导热性良好，常温下大部分为固体，汞除外。
系，为新课的开始做铺垫。
二、导入新课（一）生活中使用的铁[播放多媒体]展示铁器图片[讲述]铁是生活中很常见的一种金属，其应用非常广泛。
[提问]在我们学习金属钠的时候有提过铁元素在地壳中含量，有同学还记得吗？[观看][回答]铁元素在地壳中的含量居于第四位。
从贴近生活的图片导入课堂，激发学生的学习兴趣。
三、物理性质的教学（一）铁的单质[讲述]铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位。
接下来我们一起来学习看铁都具有哪些性质。
[提问]铁在生活中的运用很广泛，大家可以根据自己生活中所看到过的铁说一下铁都有哪些性质吗？[回答]铁有延展性，能导电导热。
从贴近生活学生熟悉的事物开始物理性质的学习。
金属铁及其化合物教案老师
教学过程一、复习预习复习初中阶段所学过的铁的性质 ①3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ②Fe ＋S=====△FeS ③2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ④3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2⑤Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(酸为非氧化性酸) ⑥Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O(铁适量) ⑦3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O(铁过量) ⑧Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 ⑨2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2二、知识讲解考点1 铁的性质1.物理性质纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性、导电、导热性能；密度为7.86克／厘米3；熔点为1535℃，沸点为2750℃；2.结构铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。
3.化学性质（1）与酸反应：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑（2）与水蒸气反应铁不与冷水和热水反应,但在高温条件下能与水蒸气反应（4）与金属盐溶液：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu考点2铁的氧化物的比较考点3比较铁的氢氧化物1.性质比较2.转化现象：生成的白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色。
方程式：考点4 Fe2＋、Fe3＋的检验1．Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋。
③向待检液中先滴加KSCN溶液无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色说明含Fe2＋。
有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2 2Fe3＋+2Cl－，Fe3＋+ 3SCN－Fe(SCN)3④向待检测溶液中滴加K3【Fe(CN)6】溶液，有蓝色沉淀生成，说明含Fe2＋。
金属的化学性质教案
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
三、教学目标（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在六、教学过程导入新课：在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于这些用品使用了什么金属？它们在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案主题：铁及其化合物教学目标：1. 了解铁及其化合物的性质和应用。
2. 掌握铁及其化合物的命名和常见化学方程式。
3. 可以描述铁的提取过程和工业应用。
教学内容：1. 铁的性质：a. 铁的物理性质：铁是一种金属元素，具有蓝黑色、坚硬、有磁性和良好的延展性等特点。
b. 铁的化学性质：铁能与氧气反应生成铁的氧化物，还可以与酸反应生成盐和氢气。
2. 铁的提取：a. 铁的提取方法：主要有高炉法和电解法两种。
b. 高炉法的原理和步骤：将铁矿石与焦炭一起放入高炉中，经过高温还原反应，使铁矿石中的铁氧化物还原为金属铁。
c. 电解法的原理和步骤：将含铁的溶液作为电解质，通过电流通电，使铁离子在电解槽的阴极上还原为金属铁。
3. 铁的化合物及其应用：a. 铁的氧化物：包括二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）等。
二氧化铁可用于制造磁带、磁性材料等，三氧化二铁可用于制造磁性材料、油漆颜料等。
b. 铁的盐类：包括硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）等。
硫酸亚铁可用于制造氨水和淡红晶石等，硫酸铁可用于制造水泥、染料等。
c. 铁的合金：如铁镍合金、铸铁等。
铁镍合金可用于制造高强度材料、磁性材料等，铸铁可用于制造零件、建筑材料等。
教学步骤：1. 导入：通过一些有关铁的实际例子，引起学生对铁的兴趣。
2. 授课：教师介绍铁及其化合物的性质、提取方法和应用，并示范一些化学方程式的推导。
3. 实践：让学生进行实验，例如观察铁与氧气的反应、铁与酸的反应等，以加深对铁的性质和化学反应的理解。
4. 讨论：学生讨论铁的提取方法和工业应用，分享他们的观点和想法。
5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，以巩固所学知识。
6. 总结：教师帮助学生总结铁及其化合物的重要知识点和理解。
7. 拓展：让学生自主探索和研究其他铁的化合物和应用。
8. 作业：布置相关的作业，要求学生进一步了解铁及其化合物，并写一份关于铁的研究报告。
初中化学物质与金属教案
初中化学物质与金属教案
教学目标：
1. 了解物质的基本性质和分类；
2. 了解金属的性质和分类；
3. 能够通过实验观察和验证物质和金属的性质。
教学重点：
1. 物质的基本性质和分类；
2. 金属的性质和分类。
教学步骤：
一、引入（5分钟）
1. 利用实物或图片引入主题，让学生了解化学和金属的关系；
2. 提出问题，激发学生思考：什么是物质？金属是什么？
二、学习（30分钟）
1. 讲解物质的基本性质和分类，包括固体、液体和气体的区分，以及化学变化和物理变化的区别；
2. 讲解金属的性质和分类，包括导电性、延展性、弹性等；
3. 通过实验展示金属的性质，让学生亲自操作并观察。
三、拓展（10分钟）
1. 通过实验或案例，让学生了解金属的应用领域；
2. 引导学生思考物质和金属在生活中的重要性。
四、总结（5分钟）
1. 对本节课内容进行总结回顾，强调物质和金属的重要性；
2. 导入下节课内容，让学生对即将学习的知识产生兴趣。
教学反馈：
1. 课后布置作业，让学生巩固所学知识；
2. 设计小测验或实验，检测学生对物质与金属的掌握程度。
教学资源：
1. 实物样品：金属片、矿石等；
2. 实验器材：电池、导线等；
3. 图片和视频资源：化学反应、金属性质等。
教学评估：
1. 观察学生课堂表现；
2. 收集学生作业和实验报告；
3. 定期进行测试和考试，评价学生的学习情况。
教学反思：
1. 总结本节课教学方法的优缺点；
2. 不断优化教学方案，提高学生学习效果。
甘肃省永昌县第一中学高一化学教案金属及其化合物学生实验
主备人韩永霞课型实验课编号018 课题教学目的知识与技能通过实验探究，使学生初步认识Na2O2，Na2CO3,NaHCO3以及Al(OH)3的性质。
过程与方法通过实验探究对比Na2CO3,NaHCO3的性质异同和Al(OH)3的性质，学会对比和联想的思维方法。
情感态度价值观学会利用焰色反应，检验钠离子和钾离子，感受化学世界的奇妙重点通过实验探究认识物质的性质难点掌握运用实验探究学习知识的方法知识结构与板书设计实验内容：（相关反应方程式有教师根据本班学生情况自行补充）一、金属单质的性质：1.金属钠与水2.金属铝与盐酸3.金属铝与NaOH溶液二、钠的重要化合物1．Na2O2与水的反应2．Na2O2与CO23．Na2CO3、NaHCO3固体溶于水4. 加热Na2CO3、NaHCO3固体5．Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸6. 焰色反应三、铝的重要化合物1．制备Al(OH)32．Al(OH)3与盐酸3．Al(OH)3与NaOH溶液四、Fe2+与Fe3+的检验与转化学生活动教师活动设计意图个性化设计（根据板书内容进行实验）1．钠与水的反应：100ml小烧杯，加40-50ml水，滴加2-3滴酚酞，切取扁豆粒大小金属钠投入水中；2．铝与盐酸的反应：取3-4小片除去氧化膜的铝片，放在小试管中，滴提升实验趣味性，激发学习加2-3ml稀盐酸；3．铝与NaOH溶液的反应：取3-4小片除去氧化膜的铝片，放在小试管中，滴加2-3mlNaOH溶液；4．N a2O2与水的反应：取少量的Na2O2固体放入试管中，加入1-2ml水，用带火星的木条放在试管口检验生成的气体。
待反应结束后向溶液中加入1-2滴酚酞，观察现象。
2．Na2O2与CO2，根据教师指导进行实验，记录并分析实验现象。
3．Na2CO3、NaHCO3固体溶于水：取少量的两种固体粉末放入两只试管中，加入3ml水，振荡试管，再加1-2滴酚酞，观察记录现象。
4．加热Na2CO3、NaHCO3固体：分别取等量的Na2CO3、NaHCO3固体放入两支试管中，塞好橡皮塞，将导管伸入澄清石灰水中（如下图），加热试管，观察记录并分析实验现象。
新课教学案：第一节金属及其化合物(第二课时)
第三章金属及其化合物课题：第一节金属的化学性质第二课时学习目标：通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理。
学习重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理学习过程：［复习］1、写出常温下和加热条件下金属钠与氧气反应的化学方程式2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．Na的熔点低B．Na的硬度小C．Na的密度小D．有强还原性3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体，置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体，生成蓝色沉淀用化学方程式解释上述现象：[新课] 人们常用金属器皿来盛水，也常用铁制或铝制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？<问题1>铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？[科学探究]按图组装实验装置进行实验：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分三、铝与氢氧化钠溶液的反应<问题2>很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。
过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？实验现象： ___________________________________________________________1、铝与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑离子方程式为：2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑<问题3>①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？为什么？②上述反应是否属于氧化还原反应？如是请用双线桥标出电子转移的方向和数目。
③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？<问题4>实验中为何开始慢，随后逐渐加快？盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第3章金属及其化合物第11讲侯氏制碱法与Na2CO3含量的测
第11讲 侯氏制碱法与Na 2CO 3含量的测定[复习目标] 1.了解侯氏制碱法的原理。
2.掌握Na 2CO 3含量的测定方法。
考点一 侯氏制碱法1．制备原料食盐、氨、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2。
2．工艺流程3．反应原理(1)产生NaHCO 3的反应：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
(2)产生Na 2CO 3的反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
4．绿色思想 循环使用的物质为CO 2、NaCl 。
1．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。
(1)实验时向饱和食盐水中通入CO 2、NH 3的先后顺序是____________________________。
(2)a 通入__________，然后b 通入__________，简述理由：_________________________。
(3)c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是_____________________________________________。
答案 (1)先通入NH 3，然后通入CO 2(2)NH 3 CO 2 由于CO 2在水中的溶解度比较小，而NH 3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH 3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入CO 2的导气管的末端应插入液面以下 (3)吸收氨气尾气，防止污染空气2．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：(1)分别写出沉淀池、煅烧炉中发生反应的化学方程式。
(2)写出上述流程中X 物质的分子式。
(3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。
通氨气除了增大NH ＋4的浓度，使NH 4Cl 更多地析出外，还有什么作用？循环Ⅰ的作用是什么？(4)如何检验产品碳酸钠中是否含有碳酸氢钠？答案 (1)NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ (2)CO 2(3)使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度 循环Ⅰ的作用是提高原料氯化钠的利用率(4)加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含有碳酸氢钠 考点二 Na 2CO 3含量的测定方法1．气体法(1)测定原理：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：金属及其化合物制备流程分析
热点强化7金属及其化合物制备流程分析类型一常见金属及其化合物的制备常见金属及其化合物的制备涉及的内容有：(1)金属冶炼类，如冶炼镁、铝、铁、铜等金属，主要考查产品冶炼条件控制以及混合物的分离和提纯等。
(2)中学重要化工产品的制备类，如胆矾、绿矾、明矾、氧化铁、硝酸铜等物质的制备。
往往考查物质的性质、分离提纯、反应原理、实验操作等知识点。
由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，并且有的试题文字信息量大，所以这类题目容易出错。
1．(2022·湖南，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环利用答案C解析烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中通入Na[Al(OH)4]，发生反应：6NaF＋Na[Al(OH)4]＋4NaHCO3=== Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋4H2O，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液。
陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；由上述分析知，合成槽内产物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O，故C错误；滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D正确。
2．(2023·济南模拟)水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。
利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2＋}废液回收铜粉的实验流程如图：下列说法错误的是()A ．上述三步反应过程均为氧化还原反应B ．反应1的目的是制备NaClOC ．合成水合肼的反应中每消耗1mol CO(NH 2)2转移电子数为N AD ．反应3完成后要用到过滤操作答案C 解析反应1是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素化合价发生变化；反应2是次氯酸钠将尿素氧化为水合肼，氯元素、氮元素化合价发生变化；反应3是[Cu(NH 3)4]2＋被水合肼还原为Cu ，铜元素、氮元素化合价发生变化，则上述三步反应过程均为氧化还原反应，故A 正确；经分析知反应1的目的是制备NaClO ，用NaClO 将尿素氧化为水合肼，故B 正确；次氯酸钠将尿素氧化为水合肼，氮元素化合价由－3价升高至－2价，每消耗1mol CO(NH 2)2转移电子数为2N A ，故C 错误；反应3完成后要把铜粉分离出来，用到过滤操作，故D 正确。
2022化学第3章金属及其化合物第3节铁及其化合物教案
第三节铁及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铁的主要性质及应用.2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用.3。
了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物知识梳理1．铁的位置、存在和物理性质2．铁单质的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1）与非金属单质的反应Fe与S反应:Fe＋S错误!FeS。
（2）与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g）错误!Fe3O4＋4H2。
(3）与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生.（4）与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋.[辨易错]（1）铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
（）(2）Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3.()（3)浓硫酸可以用铁制容器贮存,是因为常温下Fe与浓硫酸不反应. （) (4）1 mol Fe与足量水蒸气高温充分反应,转移电子数为3N A.(）［答案]（1)√（2)×(3)×（4）×3．铁的氧化物和氢氧化物（1)铁的三种典型氧化物①物理性质②化学性质a．FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
b．FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4,其化学方程式为6FeO＋O2=====，△2Fe3O4.注意:Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3,即有错误!的铁显＋2价，错误!的铁显＋3价。
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第三章金属及其化合物相关知识总结与练习第三章《金属及其化合物》【课标要求】：知识与技能要求：1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。
2了解Na的保存、Na常温下在空气中的变化，掌握加热条件下Na与O2的反应，Na与水的反应。
3了解Fe与Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应。
4了解金属氧化物的物理性质，并通过实验探究掌握金属氧化物溶于水的规律、金属氧化物与酸的反应、Al（OH）3的两性。
5掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解Na2CO3、NaHCO3、KAl（SO4）2的用途。
6掌握铁盐、亚铁盐的检验方法，Fe2+、Fe3+的性质和相互转化7了解常见合金的性能及用途过程与方法要求：1通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。
通过比较归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识面的一般方法。
3学会用焰色反应判断某些金属元素的存在4学会选择金属材料的方法情感与价值观要求：1初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
2通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高我们学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感3通过多种多样的活动，鼓励积极提出问题，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等第一讲《金属的化学性质》第一课时地壳中含量最多的金属元素是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？根据初中所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3金属与盐置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4金属与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+Cu【探求新知】一、金属与非金属的反应金属钠的物理性质与存放方法。
色态密度硬度熔沸点导电导热性银白色固体比煤油大，比水小小，质软低好钠一般存放在石蜡油或煤油中1：Na和O2反应（1）常温下【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗反应可表示为：4Na + O2 ==== 2Na2O（颜色：白色固体）（2）钠的燃烧。
【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。
描述实验现象：金属先熔化，在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体Δ反应可表示为：2Na + O2 Na2O2（颜色：淡黄色固体）注意：①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象，③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。
2、铝与氧气的反应4Al+3O2点燃2Al2O3【实验探究1】用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动实验现象逐渐熔化，失去光泽，但不滴落原因：铝的熔点为665℃氧化铝的熔点为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
【实验探究2】用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动实验现象：熔化的铝仍不滴落原因：磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜【归纳小结】①金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
②金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例MgO Al2O3 CuO，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4。
③金属表面的氧化物有的疏松，不能保存内层金属，如铁；金属表面的氧化物有的致密，可以保存内层金属镁、铝。
第二课时二、金属和水的反应1.钠与水反应【实验探究】 Na和烧杯里的水作用：现象：反应剧烈，钠浮．在水面上，熔．成小球，迅速游．动，嘶嘶作响．，溶液变红．。
（2）现象分析现象原因浮密度比水小熔钠和水反应放热，使钠熔成闪亮的小球游钠和水反应生成气体，推动钠游动响钠和水反应放出热量使水局部蒸发为气体红钠和水反应生成了碱化学反应方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O=2Na++OH-＋H2↑【思考讨论】①金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？（不能，因能和水反应。
应用细砂）②为什么能将钠保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。
不能保存在汽油中，因汽油易挥发，使钠暴露在空气中，发生火灾。
不能保存在CCl4中因钠的密度小于CCl4的密度)③将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。
(观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4)2、铁和水反应铁不能和冷水、热水反应但能和水蒸气反应铁与水蒸气反应的实验装置见课本P50(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应,反应产物的检验设计装置。
还可设计成以下二种实验装置)【实验探究】铁粉与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)== Fe3O4＋4H2↑现象：点燃肥皂泡可听到爆鸣声三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 【实验探究】（1）取2支小试管分别加入5mL 盐酸和5mLNaOH 溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。
（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都能产生一种可燃性气体H2铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑离子方程式：2Al+6H+=2Al 3++3H 2↑ 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑【思考讨论】1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH 溶液中，不立即产生气泡？2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应？ （1）、原因：铝片表面上的Al 2O 3先和盐酸和NaOH 溶液中，所以不立即产生气泡（2）、物质名称：Al 2O 3 第三课时物质的量在化学方程式计算中的运用 一、回忆以物质的量为中心的计算公式二、理解方程式中化学计量数之比与物质的量之比的含义我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在下面的那个反应中，Na 和H 2O 以及产物NaOH 、H 2是按2：2：2：1的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：2：2：12Na + 2H 2O == 2NaOH +H 2 化学计量数之比 2 2 2 1扩大N A 倍 1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023 物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol 质量之比 4g 32g 36g 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。
计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。
即上下单位要一致 三、物质的量在方程式中的运用 例题讲解 例1见课本P52页例2实验室用60g 含 CaCO 3 80％的大理石与足量12mol/l 浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)×M ÷MN÷N A ×N A×V m ÷V m÷V ×V （溶液mV(气体)nC求：①参加反应浓盐酸的体积。
②生成CO 2的体积(标况下)。
分析思路：把参加反应CaCO 3转化为物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。
（注意解题格式） 解mol molg g CaCO M CaCO CaCO m CaCO n 48.0/100%8060)3()3()3()3(=⨯=⨯=ωCaCO 3（S ） + 2HCl== CaCl 2+ H 2O + CO 2 1mol 2 mol 22.4 L 0.48mol 12mol/L×V [HCl(aq)] V (CO 2) V [HCL(aq)]=0.08 LV V(CO 2)=10.752 L答：参加反应浓盐酸体积为0.08L ，生成CO 2的体积在标况下10.75 L 。
例3.用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl 2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少?被氧化的HCl 物质的量是多少?分析思路：根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者过量，然后根据不过量的物质来进行计算。
解：MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O 1 mol 4 mol 22.4 Lmol 1.0mol g 87g 7.81=⋅-mol 1mol g 5.36%5.36g 1001=⋅⨯- V (Cl 2)因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算： 消耗HCl 为：n １（HCl ）＝mol 4.0mol1mol4mol 1.0=⨯剩余HCl 为：ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余HCl 的质量为：m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ）=0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇＶ（Cl 2）＝L 24.2mol1L4.22mol 1.0=⨯被氧化的HCl 物质的量:因参加反应的盐酸一半被氧化所以n(被氧化HCl)=0.4mol/2=0.2mol答：消耗HCl 0.4 mol ，产生Cl 2 2.24 L ，未参加反应的HCl 为21.9 g ，被氧化的HCl 物质的量是0.2mol 。
第二讲 《几种重要的金属化合物》第一课时一、钠的重要化合物请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学△方程式。