金属与金属矿物教案
化学《金属与金属矿物》教案
化学《金属与金属矿物》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，如导电性、延展性、导热性等。
2. 使学生掌握金属的化学性质，如与氧气、酸、盐等物质的反应。
3. 让学生了解金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 金属的物理性质：导电性、延展性、导热性等。
2. 金属的化学性质：与氧气、酸、盐等物质的反应。
3. 金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质和化学性质，金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
2. 教学难点：金属的化学性质，金属矿物的形成和提炼过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考金属的性质及其应用。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学反应。
3. 采用案例分析法，让学生了解金属矿物的开采和提炼过程。
五、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌等金属试剂，氧气，酸、盐等试剂。
2. 教学课件：金属的物理性质、化学性质，金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
3. 参考资料：有关金属性质和金属矿物方面的书籍和论文。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属制品（如铜器、铁器等）引起学生对金属的兴趣，提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”2. 讲解金属的物理性质：导电性、延展性、导热性等，结合实验现象进行讲解。
3. 讲解金属的化学性质：与氧气、酸、盐等物质的反应，通过实验演示和讲解反应原理。
4. 介绍金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程：讲解金属矿物的形成原理，介绍不同种类的金属矿物，展示金属矿物的图片，讲解金属的开采和提炼过程。
5. 课堂练习：布置有关金属性质和金属矿物的练习题，让学生巩固所学知识。
七、作业布置1. 完成教材上的相关练习题。
2. 调查金属在日常生活和工业中的应用，下节课分享。
八、课堂小结1. 回顾本节课所学的金属的物理性质和化学性质。
九年级上册化学 人教版金属与金属矿物 教案【精编】
知识点详解知识点1：金属一、金属的物理性质在常温下，除汞呈液态外，金属都是固体。
通常金属都带有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性，机械强度大。
大多数金属为银白色，金为黄色，铜为紫红色。
二、金属之最1.铝：地壳中含量最多的金属元素2.钙：人体中含量最多的金属元素3.铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）4.银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）5.铬：硬度最高的金属6.钨：熔点最高的金属7.汞：熔点最低的金属，也是常温下唯一呈液态的金属8.锇：密度最大的金属9.锂：密度最小的金属三、合金（1）合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金是一种混合物。
（2）合金的硬度一般大于组成它的纯金属，合金的熔点一般低于组成它的纯金属，合金的抗腐蚀性一般强于组成它的纯金属。
（3）常见的铁合金有钢和生铁，二者的主要区别是碳的含量不同。
1.(2019,2分)下列有关金属及合金的说法错误的是 ( )A.常温下所有的金属都是固体B.铁制品在潮湿的空气中易生锈C.生铁和不锈钢都是金属材料D.铝片表面易生成致密的氧化膜2.(2019,2分)下列有关金属材料的说法中,正确的是 ( )A.地壳中含量最高的金属元素是铁B.钢的性能优良,所以钢是纯净的铁C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料知识点2：金属的性质和用途一、金属的化学性质二、金属活动性顺序1.金属活动性顺序2.金属活动性规律（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就 越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢（酸中的氢）。
3金属与酸、盐溶液反应的规律及反应前后溶液质量的变化三、置换反应1.定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
2.置换反应是四大基本反应类型中的一种。
3.可利用置换反应比较金属活动性的强弱。
初中化学初三化学上册《金属与金属矿物》教案、教学设计
2.结合教材，绘制金属活动性顺序表，并用自己的语言简要解释金属活动性顺序的概念。要求学生熟练掌握金属活动性顺序，为后续学习打下基础。
3.设计实验方案，探究金属与酸、金属与盐溶液的置换反应。要求学生明确实验目的、原理、步骤，并能对实验结果进行分析。此作业旨在培养学生的动手操作能力和实验探究能力。
2.金属与盐溶液的置换反应，理解这一反应原理，能帮助学生更好地把握金属的活动性。
3.金属冶炼方法及其优缺点，这部分内容涉及工业生产实际，需要学生将理论知识与实际应用相结合。
4.金属矿物资源的保护与利用，培养学生环保意识和资源保护观念。
（二）教学设想
为了使学生更好地掌握本章内容，教学设想如下：
1.创设情境，激发兴趣：以生活中的金属制品为例，引出金属与金属矿物的话题，激发学生对本章内容的学习兴趣。
2.分层教学，循序渐进：针对学生的认知差异，设计不同层次的教学活动，使学生在原有基础上逐步提高。
3.实验教学，强化体验：通过设计金属与酸、金属与盐溶液的置换反应实验，让学生亲身体验金属的活动性，加深对知识点的理解。
4.多元化教学手段，提高效果：运用多媒体、实物展示等多种教学手段，丰富教学内容，提高教学效果。
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结金属与金属矿物的知识点。
2.学生分享学习心得，表达对本节课内容的理解。
3.教师强调本节课的重点内容，提醒学生加强课后复习。
4.布置课后作业，巩固所学知识，拓展学生视野。
五、作业布置
为了巩固学生对本章金属与金属矿物知识的学习，提高学生的实践能力和创新能力，特布置以下作业：
初中化学初三化学上册《金属与金属矿物》教案、教学设计
九年级化学《金属与矿物》的教案设计
九年级化学《金属与矿物》的教案设计九年级化学《金属与矿物》的教案设计「篇一」一．金属（Metal）的物理性质1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2．金属的导电性和导热性：（1）金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等3．金属的延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6．金属的`熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属二．常见金属的化学性质1．金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
初中化学初三化学上册《金属与金属矿物》优秀教学案例
（三）学生小组讨论
在学生掌握金属与金属矿物的基本知识后，我将组织他们进行小组讨论。讨论主题包括：
1.金属在生活中的应用，探讨金属性质与用途之间的关系。
2.金属矿物的分布特点，分析我国金属矿产资源现状。
3.金属资源保护与环保，讨论如何在金属开采、加工过程中减少对环境的影响。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握金属的基本性质，如导电性、导热性、延展性等，并了解这些性质在实际生活中的应用。
2.使学生了解金属的分类，包括活泼金属、不活泼金属以及过渡金属等，并学会区分不同类别的金属。
3.培养学生掌握金属矿物的主要成分、结构及开采方法，了解我国金属矿产资源的分布特点。
4.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，如金属腐蚀与防护、金属资源的合理利用等。
1.结合教材，总结金属的性质、分类及用途，制作成思维导图。
2.深入了解一种金属矿物，撰写一篇关于该矿物的小短文，包括矿物组成、开采方法、应用领域等。
3.拟定一份金属资源保护计划，从生活、工业等方面提出具体的措施。
五、案例亮点
1.生活化情景创设，激发学生学习兴趣
本教学案例充分运用生活化的情景创设，将学生熟悉的金属制品、金属矿物标本等融入课堂，使学生在真实情境中感受化学知识。这种贴近生活的教学方式，有助于激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
4.反思与评价，促进学生自我认知与成长
在教学过程中，案例强调了反思与评价的重要性。通过引导学生进行自我反思，总结学习过程中的收获与不足，有助于他们形成自我认知，提高学习效率。同时，开展多主体评价，全面客观地评价学生的学习成果，促进学生全面发展。
金属和金属矿物教案
3．情感态度与价值观
培养学生科学的求知观，和认真的态度。
教学重点
旧知识解决新问题
主要教法
启发
教学难点
提高学生化学素养。
学习指导
解决问题
教具
多媒体课件
板
书
设
计
金属和金属矿物
1.了解金属的物理特征；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中重要作用。
2.了解防止金属锈蚀的简单方法
其目的是。
A节约金属资源B合理开采矿物C防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。
铁生锈的条件是。
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，
观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式、
。
②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁，就同时生成18 g的水。则该反应的反应物的化学式为。
(06)36．（6分）根据下图回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：ab。
（2）CO和Fe2O3均属于（填序号）。
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
（3）澄清石灰水中可观察到的现象。
（4）点燃酒精灯的目的是。
（5）高温条件下此反应的化学方程式是。
例3.化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。
(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO的目的是_______。
D.铁在潮湿的环境中不易生锈
(06)8．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是
A产生大量白烟B火星四射，有黑色固体生成
C燃烧的火焰为蓝色D产生有刺激性气味的气体
(08)33．（6分）钢铁是重要的金属材料。
初中化学中招复习教案
教案：初中化学中招复习——金属与金属矿物一、教学目标1. 让学生掌握金属的性质、金属的冶炼、金属的锈蚀和防护等知识。
2. 通过复习，使学生能够灵活运用所学知识，提高解决问题的能力。
3. 培养学生的学习兴趣，提高化学中招考试的成绩。
二、教学内容1. 金属的性质：金属的物理性质、金属的化学性质。
2. 金属的冶炼：金属的提取方法、金属的制备过程。
3. 金属的锈蚀和防护：金属锈蚀的原因、金属防锈的方法。
三、教学过程1. 导入：回顾金属的性质、冶炼和锈蚀防护等基本知识。
2. 讲解：结合教材和实例，详细讲解金属的性质、冶炼和锈蚀防护等方面的知识。
3. 互动：组织学生进行小组讨论，分享彼此的学习心得和经验。
4. 练习：发放练习题，让学生巩固所学知识，并及时解答学生的疑问。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
2. 利用实例分析法，让学生通过实际案例更好地理解金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
3. 组织小组讨论法，培养学生的合作精神和团队意识。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 练习题解答：评估学生在练习题中的表现，检查学生对金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识的掌握程度。
3. 学生互评：组织学生进行相互评价，促进学生之间的交流与合作。
六、教学资源1. 教材：使用初中化学教材，为学生提供学习金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识的基础。
2. 实例：收集与金属的性质、冶炼和锈蚀防护等相关的实际案例，以便进行讲解和分析。
3. 练习题：准备金属的性质、冶炼和锈蚀防护等方面的练习题，帮助学生巩固所学知识。
七、教学时间1课时（40分钟）八、教学建议1. 引导学生通过自主学习、合作学习等方式，提前预习金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
2. 课堂上注重师生互动，鼓励学生提问和发表见解，提高学生的参与度。
化学《金属与金属矿物》教案
化学《金属与金属矿物》教案第一章：金属的基本概念与性质1.1 金属的定义与特点1.2 金属的分类与命名1.3 金属的物理性质1.4 金属的化学性质第二章：金属的制备与冶炼2.1 金属的制备方法2.2 湿法冶金与火法冶金2.3 金属的精炼与回收2.4 金属的制备实验操作第三章：金属的微观结构与晶体类型3.1 金属的微观结构3.2 金属晶体的类型与特点3.3 金属晶体结构与性能的关系3.4 金属晶体结构的实验观察第四章：金属的加工与性能4.1 金属的加工方法与工艺4.2 金属的机械性能4.3 金属的物理性能4.4 金属的化学性能第五章：金属的应用与可持续发展5.1 金属的主要应用领域5.2 金属的资源与可持续发展5.3 金属的环保与回收利用5.4 金属应用的案例分析第六章：金属矿物的形成与分类6.1 金属矿物的形成条件6.2 金属矿物的分类与特征6.3 金属矿物的主要类型及其代表性矿物6.4 金属矿物的勘探与开采第七章：金属的腐蚀与防护7.1 金属腐蚀的类型与机理7.2 金属腐蚀的影响因素7.3 金属的防腐蚀方法7.4 金属腐蚀与防护的实例分析第八章：金属的化学反应8.1 金属与非金属的反应8.2 金属与酸的反应8.3 金属与金属的反应8.4 金属的氧化还原反应及其应用第九章：金属的合金化9.1 合金的定义与特点9.2 合金的分类与命名9.3 合金的形成原理与制备方法9.4 合金的性能及其应用第十章：金属的可持续发展与未来10.1 金属资源的现状与挑战10.2 金属的回收与循环利用10.3 金属材料的环境友好性10.4 金属材料的未来发展趋势第十一章：金属的分析与检测11.1 金属分析的方法与步骤11.2 金属的物理检测方法11.3 金属的化学分析方法11.4 金属分析与检测的实践应用第十二章：金属材料的加工工艺12.1 金属热加工工艺12.2 金属冷加工工艺12.3 金属连接工艺12.4 金属表面处理工艺第十三章：金属材料的性能测试13.1 金属机械性能测试13.2 金属物理性能测试13.3 金属化学性能测试13.4 金属性能测试的实验操作第十四章：金属材料在工程中的应用14.1 金属在建筑中的应用14.2 金属在机械制造中的应用14.3 金属在电子电器中的应用14.4 金属在航空航天中的应用第十五章：金属材料的环境影响与防护15.1 金属材料的环境影响15.2 金属材料的腐蚀与防护15.3 金属材料的废弃物处理与回收15.4 金属材料的环境友好性设计与应用重点和难点解析重点：1. 金属的基本概念、性质及其分类2. 金属的制备与冶炼方法3. 金属的微观结构与晶体类型4. 金属的加工与性能测试5. 金属的应用领域与可持续发展6. 金属矿物的形成与分类7. 金属的腐蚀与防护机制8. 金属的化学反应及其类型9. 金属的合金化原理与制备10. 金属材料的环境影响与防护措施难点：1. 金属的微观结构与晶体类型的理解2. 金属的制备与冶炼过程中的化学反应3. 金属的腐蚀机理与防护方法的深入理解4. 金属的化学反应动力学5. 金属合金化原理与合金性能调控6. 金属材料在特定环境下的应用与可持续发展7. 金属矿物的勘探、开采与有效利用8. 金属材料的环保与废弃物处理9. 金属材料性能测试的方法与实验操作10. 金属材料在工程应用中的设计原则与实践。
初中化学金属与矿物教案
初中化学金属与矿物教案
一、教学目标
1. 掌握金属与矿物的概念及其区别。
2. 了解金属的性质和常见应用。
3. 了解矿物的种类、特点及主要用途。
二、教学重点和难点
1. 金属与矿物的概念及其区别。
2. 金属的性质和常见应用。
3. 矿物的种类、特点及主要用途。
三、教学准备
1. 教学课件、实验器材。
2. 相关课外资料、视频资料。
四、教学过程
1. 金属的概念及性质
（1）向学生介绍金属的概念，区分金属和非金属。
（2）向学生展示几种常见的金属元素（如铁、铜、铝等），让学生了解金属的外观和性质。
（3）通过实验或视频等形式，让学生观察和了解金属的导电、导热、延展、硬度等性质。
（4）讨论金属的常见应用，如建筑、电器、交通工具等领域。
2. 矿物的概念及分类
（1）向学生介绍矿物的概念，并与金属进行比较。
（2）介绍矿物的主要分类，如硅酸盐矿物、碳酸盐矿物等。
（3）让学生了解不同矿物的特点，如颜色、质地、透明度等。
（4）讨论矿物的主要用途，如建筑材料、工业原料等。
五、课堂练习
1. 解释金属和矿物的区别。
2. 举例说明金属的一种性质及其应用。
3. 列举一种矿物的种类、特点及主要用途。
六、作业布置
1. 阅读相关课外资料，了解更多金属和矿物的知识。
2. 收集金属或矿物的图片，写出相应的性质及用途。
七、复习检测
1. 回答金属与矿物的区别及性质。
2. 举例说明金属和矿物的应用领域。
3. 分辨几种金属和矿物的图片及特点。
沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案[优秀范文五篇]
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沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案[优秀范文五篇]第一篇：沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案重点难点：重点：1.金属的物理性质和化学性质。
2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。
3.铁生锈的条件及防护。
4.石灰石的存在和检验；5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。
难点：1.铁的化学性质实验探究方案的设计；2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。
3.含杂质物质的化学方程式的计算；4.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
5.探究铁生锈的条件。
6.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；7.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。
［知识结构］简要地介绍有关金属及其化合物的性质、制备、存在和用途常识，在教学设计与实施中应注意：① 密切联系实际，围绕金属的性质、冶炼、防腐、用途、合金和石灰石的利用等内容，引导学生从生产、生活中发现问题，获取信息。
②指导学生运用化学用语描述物质的性质和变化，认识物质和化学反应的简单分类。
③帮助学生进一步学习和运用探究性学习的方法，通过实验，对实验事实的归纳获取相关的知识结论。
④注意引导学生认识金属的性质和用途间的关系，帮助学生建立“物质的性质决定物质的用途”的观念。
通过学习，使学生既掌握了一定的非金属单质和化合物，又接触了一些金属及矿物的知识；一方面使元素化合物知识的内容比较完整，另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素，具有一定的代表性，也为今后学习金属活动性顺序和酸、碱、盐等物质及其相互关系的学习作准备。
第一节金属与金属矿物教材分析：从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。
铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
学习目标：1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。
2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
初中化学初三化学上册《金属与矿物》教案、教学设计
2.学生通过查阅资料、讨论等方式，了解所选金属或矿物的性质、用途、冶炼方法等。
3.各小组进行汇报，分享学习成果，其他小组进行评价和提问。
（四）课堂练习
1.教师发放课堂练习题，内容涵盖本节课的重点知识点。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
1.学生对金属与矿物的概念、性质和用途的了解程度不同，需要在教学中分层施教，注重个体差异。
2.学生在实验操作方面，可能存在一定的恐惧心理和操作不规范现象，需要教师耐心引导，逐步培养学生的实验技能。
3.学生在解决实际问题时，可能缺乏将所学知识运用到生活中的能力，需要教师在教学中注重联系实际，提高学生的应用能力。
c.教师进行示范操作，强调操作规范，并在学生操作过程中给予个别指导。
3.教学过程设想：
a.导入新课：通过展示生活中常见的金属制品，激发学生的兴趣，引出本节课的主题。
b.新课内容：以金属的性质、用途、冶炼方法为主线，逐步展开教学，注重知识点的衔接。
c.实践环节：设计实验探究活动，让学生在实践中掌握金属与矿物的知识，提高实验技能。
3.学生互评练习题，教师对共性问题进行讲解。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结金属的性质、矿物资源、金属冶炼等知识点。
2.学生分享学习心得，表达对本节课知识的理解和感悟。
3.教师强调本节课的重点和难点，提醒学生课后巩固所学知识。
4.布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题，为下一节课的学习做好铺垫。
5.教学拓展设想：
a.组织课外实践活动，如参观金属冶炼企业、矿物博物馆等，让学生深入了解金属与矿物的实际应用。
b.邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野，激发他们对化学学科的兴趣。
《金属和金属矿物》教学设计-优秀教案
训练学生学会整理与小节.
随
堂
检
测
题
⑴一氧化碳还原氧化铁的化学方程式＿。如何证明尾气中含有二氧化碳，加入＿＿＿＿＿。原理方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵用一氧化碳还原氧化铁实验，若先停止通一氧化碳，然后停止加热会怎样？
⑶工业冶铁的主要设备是＿＿＿＿＿＿。原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
讨论、评价改进装置的优缺点
学会对实验装置的评价，培养学生反思、评价的能力。
放
飞
翅
膀
观看视频：工业冶铁的原料、设备、原理
相互讨论、大胆发言。
让学生理论联系实际。感受到化学知识有用。
谈
感
想
你有什么收获？
谈收获。
培养学生语言表达能力.
教
师
小
结
⑴了解铁的冶炼原理。
⑵知道冶炼铁的原料设备。
⑶知道实验室用CO还原Fe2O3的注意事项。
8.作业与拓展学习设计（设计时关注作业的意图、功能、针对性、预计完成时间。发挥好作业复习巩固、引导学生深入学习的作用；面向全体，进行分层设计；检测类作业与探究类、实践类作业有机衔接；分析作业完成情况，作为教学改进和个性化指导与补偿的依据）
9.特色学习资源分析、技术手段应用说明（结合教学特色和实际撰写）
反思评价1
反思实验过程，实验步骤的先后顺序
阅读书中“观察和思考”，回答炼铁的四个关键步骤的先后顺序
培养学生认真分析、积极思考及准确的语言表达能力。
反思评价2
炼铁尾气成分的分析
思考、回答尾气进入石灰石前、后成分有何不同，石灰水的作用。
培养学生的环保意识
问
题
讨
论
金属与金属矿物教案教案
金属与金属矿物教案教案一、教学目标1.了解金属的基本性质及常见金属元素。
2.掌握常见金属的提取方式及相应反应方程式。
3.了解金属矿物的基本性质及主要分布地区。
4.掌握常见金属矿物的特征、类型、分布及主要用途。
二、教学内容三、教学重点金属矿物的特征、类型、分布及主要用途。
五、教学方法1.讲授法：通过讲解PPT、视频等，系统有序地介绍金属和金属矿物的基本性质及特征，并详细阐述不同金属的提取方式及反应方程式。
2.示范法：在教学过程中，通过实验、模型，展示金属提取反应的方式和过程，让学生更好地理解和掌握。
3.讨论法：通过课堂讨论，引导学生思考金属矿物的分布规律及利用方式，增强学生的综合素质和自学能力。
金属是天然界中普遍存在的一类元素，它们具有许多独特的物理、化学特性和应用价值，如铁、铝、镁等。
常用的化学方法，如电解、蒸馏、精炼等，可提纯或从矿物中提取金属。
不仅如此，金属的生产、加工、使用和回收等环节都处理着巨大的资源和环境问题，成为制约可持续发展的重要因素。
教学需要紧密联系社会现实和科技发展，注重理论知识与实践操作的有机结合。
同时，教学要讲究渗透、引导思维等方面的教学评价。
七、教学多媒体设计通过PPT等多媒体展示金属和金属矿物的基本特性和特征，及不同金属从矿物中提纯的方法和道路，使学生能够了解和掌握相关知识。
八、教学评价1.平时成绩占40%。
2.考试成绩占60%。
九、教学素材1.《化学元素周期表》。
2.化学实验器材和药品，如精巧的精炼装置和矿物样品。
3.图片、视频等多媒体素材。
十、教学反思金属和金属矿物教学关系到学生的知识与能力的提升，要学生熟练掌握相关知识和技能，并培养学生综合应用金属和矿物知识的能力。
我们应该利用多种教学手段，提高教学透彻度和互动性，在教学评价中注重素质素养和综合能力的体现，以培养素质全面、技能娴熟的拔尖人才。
泸教版九年级化学下学期金属与金属矿物教案
第一课时一、教学目标1.知识与技能：学习金属及其性质，了解金属在生活中的应用。
2.过程与方法：通过图示，引导学生探究金属的性质。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属及其应用的兴趣，了解金属在生活中的重要作用。
二、教学重点与难点1.教学重点：金属及其性质，金属在生活中的应用。
2.教学难点：培养学生对金属的探究和理解能力。
三、教学过程1.创设情境，引入新课（1）出示几种常见的金属制品，如金属锅、铁锤、金属勺等。
（2）让学生观察、思考，引导他们提出一些问题：这些金属制品有什么共同之处？能用什么方式去描述它们的性质？（3）师生共同讨论后，引出本节课的内容：今天我们要学习的是金属及其性质。
2.导入新知（1）通过图示让学生观察一些物质的样子，颜色，触感等，并根据观察结果归纳总结出金属的性质。
（2）将学生的归纳总结与教师给出的金属性质进行比对，看是否有遗漏或错误的地方，并及时纠正。
3.深化学习（1）根据学生的观察结果及归纳总结，引导学生发现金属的共性特点：有光泽、有延展性、有导电性、有热传导性、有一定的硬度、有延展性等。
（2）通过展示实验，让学生观察金属导电性和热传导性的实际现象，直观感受金属的这两个性质。
4.探究应用（1）通过图片和实例，介绍一些金属在生活中的应用，如铝制的饭盒、铁制的衣架、钢铁制的大跨度桥梁等。
（2）引导学生思考：为什么这些物品要用金属来制作？金属的哪些性质可以满足这些物品的使用要求？5.小结归纳（1）让学生回顾本节课的内容，检验他们对金属及其性质的掌握情况。
（2）引导学生归纳总结金属的性质及在生活中的应用。
6.课堂练习（1）出示几道选择题，检验学生对本节课所学知识的理解与运用。
（2）让学生小组合作完成一道探究题：用金属是不是指所有金属都可以用于制作物品？请自己思考并给出答案及理由。
7.课堂总结（1）让学生回答探究题，并与全班共同讨论，得出结论：不是所有金属都可以用于制作物品，因为金属的性质各有不同，对不同的物品使用要求有所差异。
化学《金属与金属矿物》教案
化学《金属与金属矿物》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质和化学性质，以及金属的冶炼方法。
2. 使学生掌握金属矿物的形成和分类，以及金属矿物的主要成分。
3. 培养学生对金属资源的保护意识，提高学生的科学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质和化学性质，金属的冶炼方法，金属矿物的形成和分类。
2. 教学难点：金属的冶炼原理，金属矿物的鉴定方法。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质和金属矿物的特点。
2. 使用案例分析法，让学生了解金属冶炼的实际应用。
3. 利用实验教学法，培养学生的动手能力和观察能力。
四、教学准备1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：铁、铜、锌等金属样品，稀盐酸、硫酸铜等化学试剂。
3. 教学课件：金属与金属矿物的相关图片、视频和动画。
五、教学内容1. 金属的物理性质：金属的颜色、光泽、导电性、导热性等。
2. 金属的化学性质：金属与非金属的反应，金属与酸的反应，金属的还原性等。
3. 金属的冶炼方法：电解法、热还原法、热分解法等。
4. 金属矿物的形成和分类：金属矿物的形成过程，金属矿物的分类及特点。
5. 金属矿物的鉴定方法：矿物样品的观察、化学分析等。
六、教学步骤1. 引入新课：通过展示金属制品图片，引导学生思考金属的来源和性质。
2. 探究金属的物理性质：让学生观察不同金属的颜色、光泽等特征，并进行分组讨论。
3. 探究金属的化学性质：通过实验演示金属与酸的反应，让学生观察并记录实验现象。
4. 学习金属的冶炼方法：介绍电解法、热还原法、热分解法等冶炼方法，并通过动画展示冶炼过程。
5. 探究金属矿物的形成和分类：让学生观察金属矿物标本，了解金属矿物的形成过程和分类特点。
七、课堂练习1. 根据金属的物理性质，区分给出的金属样品（铁、铜、锌等）。
2. 根据金属的化学性质，判断金属是否具有还原性。
3. 描述金属冶炼的一种方法及其原理。
初三化学《金属与金属矿物》教案设计
初三化学《金属与金属矿物》教案设计一、教学目标1.理解金属的物理性质和化学性质。
2.掌握金属的提炼方法和金属矿物的重要性。
3.培养学生观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重点与难点重点：金属的物理性质、化学性质和提炼方法。
难点：金属提炼原理的理解。
三、教学过程1.导入新课利用生活中的金属制品，引导学生关注金属在日常生活中的应用。
提问：同学们，你们知道生活中常见的金属有哪些吗？它们有什么共同特点？2.金属的物理性质设计实验：让学生分别测试铜、铝、铁等金属的导电性，观察实验结果。
3.金属的化学性质通过讲解金属与氧气、酸、碱等反应的例子，引导学生了解金属的化学性质。
结论：金属具有还原性，能与氧气、酸、碱等反应。
4.金属的提炼方法讲解金属提炼的原理和方法，如电解法、热还原法等。
通过实例，让学生了解不同金属的提炼方法。
设计实验：让学生利用电解法提炼铜，观察实验现象。
5.金属矿物的重要性讲解金属矿物在国民经济中的地位和作用。
介绍我国金属资源的分布情况。
设计讨论：让学生讨论如何合理利用和保护金属资源。
6.课堂小结提问：同学们，你们知道如何保护金属资源，防止金属腐蚀吗？7.课后作业设计实验：让学生利用所学的金属提炼方法，尝试提炼其他金属。
写一篇关于金属资源保护的建议书。
四、教学反思1.本节课通过实验、讨论等多种教学方法，充分调动了学生的积极性，提高了课堂氛围。
2.学生对金属的物理性质、化学性质和提炼方法有了更深入的了解。
3.在讲解金属矿物的重要性时，结合我国实际情况，培养了学生的爱国情怀。
4.课后作业的设计，有助于巩固所学知识，提高学生的实践能力。
重难点补充：一、教学重点与难点重点补充：通过具体案例分析，让学生理解金属提炼的方法和原理。
难点补充：帮助学生理解金属的化学性质，特别是金属活动性序列的概念。
如何将金属提炼的复杂过程简化，让学生易于理解。
教学过程补充：1.导入新课教师展示一些金属制品，如钥匙、戒指等。
教师：“同学们，你们谁能告诉我，这些物品有什么共同点？”2.金属的物理性质教师分发不同金属样品，让学生观察并记录其特征。
《金属与金属矿物》教学设计2
四、课堂实录
提出问题，筛选问题
在本节的内容安排上，吴老师计划由学生提出对金属感兴趣的问题，再与学生共同协商，筛选出在课堂中可探究的对教学有实际意义的问题，通过课下收集资料和对金属腐蚀证据的收集，课上对常见金属进行实验探究、交流、总结，掌握研究物质的方法，培养探究能力，掌握常见金属的物理特性、化学性质及评价金属被氧气氧化的利弊（由于铁生锈实验所需时间较长，不便于在课堂上进行探究，吴老师采用让学生利用课余时间进行实验探究，课上进行成果汇报的方法完成教学意图）。
辩论耗时最多的竟是炼铁厂的厂址的选择，可喜的是学生已经建立了环保意识，他们不约而同的认为：环境保护是首要的问题，其次是原料、运输、能源、设备、产品质量、销路、售后服务等。学生运用自己的价值观，讨论了将炼铁厂建在矿区附近还是建在用户附近，是大量的运进矿石还是相对少量的运出产品，还有人提议炼钢厂应该建在炼铁厂的旁边，以节约能源。看着他们的讨论，仿佛看到的是一个个未来的工程师、企业家。这时的学生不再是平日里的一脸茫然，目光呆滞，而是生龙活虎，才思敏捷，充满朝气。
评价设计：
在学生查询资料和小组探究时使用《组长工作方案表》和《个人工作记录表》进行评价，在课堂实验探究和汇报交流中使用《活动表现评价表》进行评价。
个体学习与小组协作学习相结合，在交流过程中让学生学会表达、倾听、商议、反驳，养成合作学习。
使用评价表引导和鼓励学生的探究活动，让学生明确地知道吴老师在学习活动中关心的内容。
一、设计的背景与定位
课型：本课题是单元设计，包括一周的学生查找资料和课外实验等活动、一节连堂课（对常见金属物理性质和化学性质进行实验探究，汇报、交流、整理探究结果并给予评价）和一节单节课（展示汇报金属冶炼、常见金属的用途、合金的性质和用途等）。教学时间为135分钟。
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金属与金属矿物教案2
教学目的：1、探究金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属。
2、探究金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应。
3、知道常见矿石的主要化学成分。
4、氢气的实验室制法，了解置换反应的概念，会判断置换反应。
5、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。
教学重点：金属的物理性质和化学性质。
教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计；
②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。
教具准备：Na、Fe、Cu、Mg、Au、Al、Zn等，各种矿石
教学过程：
引入新课：生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。
而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。
学生活动：说说你知道哪些金属，完成课本P113，能以最快的速度金属元素的大约种类吗？
说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。
老师补充讲解一些常见金属和课本P114的联想与启示得出金属的某些物理性质。
学生阅读：课课练P77知道金属与人体健康的关系
铁制品：用于建筑材料，工业机床，锅、铲、瓢离不开铁做原料，然而铁的用途并不仅仅是这些，更重要的是铁元素是人体键康必不可少的元素，血红蛋白把氧带到全身的每一个细胞，无铁，血液变白，皮肤苍白，血红蛋白与氧结合鲜红，食物：鸡、鸭、猪、牛、羊肉及肝脏、心脏、猪肚。
植物：蛋黄、海带、黑木耳、蘑菇、菠菜、芹菜、萝卜、番茄。
人体吸收铁一般是无机盐比有机铁容易，亚铁离子是三价铁离子的三倍。
无机铁与VC等酸性物质同时服用，推广使用铁锅，铁铲烹调食物，通过锅与铲而获得大量的铁在胃酸中成离子态被人体吸收，以补充人体的铁。
老师讲解：金属在自然界的存在
1、游离态：以单质形式存在于自然界的（Ag、Pt、Au）
2、化合态：以化合物形式存在于自然界的
铁矿：赤铁矿、黄铁矿、褐铁矿、磁铁矿。
学生观察，说其主要成分，颜色等。
铜矿：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石、赤铜矿。
铝矿：水铝石、铝土矿、明矾矿。
铅矿：方铅矿。
第二课时
一、探究常见金属Fe、Cu、Al的物理性质
1、导电导热性（等粗等长的三者简单电路，比较灯泡亮度CuAlFe）
2、密度：Cu（8.9）Fe（7.9）Al（2.7）
3、熔点：Fe（1535）Cu（1083）Al（660）
4、颜色：Cu（红色）Fe、Al（银白）
二、比较Fe、Cu、Al的化学性质
1．与氧气反应
在干燥空气中：Fe、Cu很难与氧气反应，Al与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜
学生看书P128页：铝的自我保护（无门无窗，氧气不能进出）
铝能与水反应产生氢气，（问学生有何凝问）
在潮湿的空气中：Fe、Cu易生锈，Al不易生锈
在氧气中：学生实验①分别在氧气中点燃铁、铝②分别在空气中加热铝、铜
现象：铝红热，产物为银白色，铜：产物为黑色
学生活动：写出它们与氧气反应的化学方程式，根据反应条件猜想它们的活动性顺序。
2．与酸反应
演示：Zn、Fe、Al、Cu分别与盐酸（1：1）反应
现象：有气泡产生速度由慢→快→慢，Al用砂纸打磨过的与没有打磨过的分别与盐酸反应并作速度对照，让学生进一步掌握Al表面存在氧化膜，并最终发现它们的活动性顺序
铁与盐酸反应：有气泡产生速度由慢→快→慢，溶液的颜色由无色变成浅绿色。
备注：每一天提前做好铁丝与盐酸（1：1）反应可得到浅绿色溶液。
学生活动：写出反应方程式，并说明反应类型。
思考：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与真黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜（Cu、Zn合金），假昌黄金进行诈骗活动，现请设计实验证明某金属是黄金而不是黄铜。
课堂总结：通过这堂课，你知道了这些金属的哪些化学性质，能比较它们的活动性吗？
第3课时
复习引入：问题你能否用两种不同的方法证明铁的活动性比铜强，说出操作、现象和结论。
今天我们研究铁的另一条化学性质：
演示：铁与氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液、以及蓝矾晶体间的反应，分别给各组同学观察，问分别看到什么现象？说明什么问题？铁与铜盐溶液能反应置换出铜而与铜盐固体却不能反应，用此法炼铜称为湿法冶金术，我国在西汉时期发现到宋朝应用于生产，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”，曾青指铜的化合物。
板书：1、反应方程式
2、现象：①银白色的铁丝表面覆盖红色金属铜②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
3、质量变化：出示：制好的经过烘干的铜盖铁①固体增加②溶液减轻
补充计算题：根据方程式计算14克铁，完全反应会生成多少克铜？将30克铁丝插入硫酸铜溶液中，片刻后取出，质量变为32克，问反应生成铜的质量为多少克？
思考：除杂题：如何除去铜粉中的铁粉，
启发学生思考：老师配图形讲解，并让学生从达到除杂效果的角度评价方法的优劣。
得出用硫酸铜时生成的铁会覆盖在固体粉末表面，使铁不易被除尽。
练习：除去铜中的锌，除去氯化亚铁中的氯化铜，分别说出操作步骤和化学方程式。
总结：比较发现，铁是一种化学性质比较活泼的金属，能与多种物质发生反应。
当Fe、Zn、Al、Cu与酸反应时发现，速度适中的是Zn所以实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，说出实验室制氢气的操作步骤。
课堂总结：比较铁与铜的化学性质，在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总是比铁器要保存得完整、完好，而且铜器的年代要比铁器年代早。
请分析其原因。
练习：用两种不同的方法证明铁比铜的金属活动性强
步骤现象化学方程式结论。