金属的化学性质(3)复习课

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金属的化学性质(第三课时导学案)

金属的化学性质（第三课时）—————物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标：1.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

重点难点：1.物质的量在化学方程式计算中的应用。

学习过程：1.各物理量在化学方程式中的关系【例1】将0.654 g Zn加入到50.0 mL1.00 mol·L－1HCl溶液中计算：（1）在标准状况下可生成多少亳升H 2。

（2）若反应完毕后溶液体积仍为50.0mL ，求溶液中ZnCl 2和H ＋物质的量浓度解：由题意知HCl 过量Zn ＋ 2HCl ZnCl 2 ＋ H 2↑ 1mol 1mol 22400 mL 10.654g 0.01mol 65.4g mol-= n (ZnCl 2) V (H 2) 22120.01mol 22400mL (H )224mL 1mol1mol 0.01mol (ZnCl )0.01mol 1mol 0.01mol (ZnCl )0.200mol L 0.05LV n c -⨯==⨯====①题目已知什么？求什么？②化学反应的方程式怎样写？②配平系数表示了什么关系？④如何例出对应比例以求得 n （H 2）？⑤如何根据n （Zn ）求得 n(ZnCl)？⑥本题在作题格式上有哪些要注意？当堂检测：1.实验室将30 g含MnO2的质量分数的软锰矿石与90.0 mL 12 mol·L －1浓HCl共热计算在标准状况下可生成Cl多少升？22.甲、乙两烧杯中分别盛有1L等物质的量浓度的Cu(NO3)2和AgNO3溶液，现往其中加入等质量的锌片，待反应完毕后，测得甲烧杯中固体质量减轻0.18 g，求原甲烧杯中Cu(NO3)2溶液物质的量浓度和乙烧杯中固体质量变化是多少克？（原子量Ag：108 Zn：65.4 Cu：63.6）3.将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4.40g。

3.1金属的化学性质(第3课时)

【阅读教材P52思考：】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。

化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系，就是化学计量数的关系。

如：
2Na + 2H
2O = 2NaOH +H
2
化学计量数之比：： :
扩大6.02×1023 ：： :
物质的量之比：： :
总结：从以上例子的分析可知：
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。

因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。

而物质的量又与质量，摩尔体积、物质的量浓度存在一定关系，将这些量应用于化学方程式进行计算，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，带来很大的方便。

分析并解答以下两题（要求写出规范的解答过程）
[例]把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。

计算：
（1）6.5gZn的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；。

初中化学金属复习课教案

初中化学金属复习课教案
教学内容：金属的性质和分类
教学目标：了解金属的性质及分类，掌握金属的一些常见化学反应
教学重点：金属的性质和分类
教学难点：金属的一些常见化学反应
教学准备：教学课件、实验装置、实验原料
教学过程：
一、导入（5分钟）
本节课将学习金属的性质和分类，请同学们回想一下金属的一些性质，并谈谈你们对金属的认识。

二、讲解金属的性质和分类（15分钟）
1. 金属的性质：导电性、导热性、延展性、强度大等；
2. 金属的分类：可划分为碱金属、碱土金属、过渡金属等。

三、实验演示（15分钟）
进行金属的蚀刻实验，观察不同金属在盐酸溶液中的反应情况。

四、小组讨论（10分钟）
分组讨论金属在日常生活中的应用，如铝制品、铁制品等。

五、总结（5分钟）
总结金属的性质和分类，回答学生提出的问题。

六、作业布置（5分钟）
布置作业：完成相应习题。

教学反思：通过这节课的学习，学生对金属的性质和分类有了更深入的了解，同时也加强了他们对科学实验的兴趣和探究精神。

在今后的学习中，需要继续巩固和拓展相关知识，提高学习效果。

2021年《金属的化学性质》说课稿(通用3篇)

2021年《金属的化学性质》说课稿（通用3篇）《金属的化学性质》说课稿1一、教材分析1、教材的地位与作用《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容是金属与氧气的反应、金属活动性顺序、置换反应的定义及应用，它侧重于金属活动性顺序的探究。

使学生在获得知识的同时，能应用知识解释日常生活中的一些现象。

本课题的学习还能为后面学习酸、碱、盐打下良好的基础。

2、教学目标按照《化学课程标准》的要求，以及学生认知能力，年龄、心理特征，我确立以下三维教学目标：（1）知识与技能①、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

②、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的问题。

（2）过程与方法①、通过认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。

②、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

（3）情感、态度与价值观①、培养学生的合作意识以及勤于思考，善于总结归纳的科学精神、培养学生学习化学的兴趣。

②、培养学生勇于创新的科学精神，培养学生的辩证唯物主义观点，使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。

3、教学重难点我根据新课程标准、教材内容设置以及今后教学的影响来判断教学重、难点，确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动顺序，由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需要一定的条件，又紧密结合学生对金属的日常认识、思维能力、生活经验以及年龄特征，我确定本节课的难点为运用金属活动性顺序解决生产、生活中的实际问题。

二、教法分析教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥教师的主导作用，学生的主体作用，相互促进、协调发展，根据这一原理，我采用如下教学方法：以实验探索为主线，结合使用启发法、归纳分析法、多媒体辅助教学法。

目的在于培养学生的动手、动脑的能力。

以实验探索为主线能让学生在做实验的同时，还能边观察、边记录、边分析、边总结。

第八单元课题2第二课时金属的化学性质(教学设计)

2、什么样的化学反应是置换反应？举例说明。
合作探究：
一、金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
1、对比实验：
实验
现象
有关的化学方程式
说明
锌粒浸入
硫酸铜溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硝酸银溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硫酸锌溶液
说明___的活动性
强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_______
二、金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4B. FeSO4C. HCl D. CuSO4
7、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

化学说课稿：金属的化学性质(第三课时) 物质的量在化学方程式计算中的应

化学说课稿：金属的化学性质（第三课时）物质的量在化学方程式计算中的应一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第一节的第三课时的内容。

鉴于“物质的量”一章知识难度较大，为了分散难点，也为了围绕着物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度在化学方程式定量计算中的运用，提炼出运算规律，所以新教材专门编入这一节。

本节教材的显著特点是：1．揭示化学反应中微粒的数量关系——紧扣化学方程式中各反应物与生成物的配平系数，跟反应微粒个数的比例关系，扩大到微粒集合：物质的量的比例关系。

2．涉及化学反应中多项知识和技能的综合——通过物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M），标况下气体体积（Vm）及溶液中溶质物质的量浓度（C）的换算关系等变换公式，形成应用于化学方程式的计算系统，所以难度较大。

因此，课文选用了三道例题，各设两问以适当分解其综合性；各例题综合度依次渐增。

教师应引导学生突破这三道例题，在此基础上再结合习题的训练力求落实。

教学中还要注意强调做题格式的规范。

2。

教学目标：2.1知识目标1．熟练运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；2．分析化学方程式的意义；3．运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。

2.2能力目标1．通过各化学量的相互转化，灵活运用公式计算；2．通过化学方程式系数的意义的学习，学会分析推导有关化学方程式系数的计算；3．通过例题和习题，学会综合分析和逆向思维；4．通过一题多解，学会多角度思考问题。

2.3情感目标1．通过比较化学量的差异和联系，建立各化学之间的关系网络；2．通过计算题格式及思维过程的规范训练，养成严谨认真的科学态度；3．通过课堂反馈习题，体会理论联系实际的辩证唯物主义理论。

3．教学重难点：1．化学方程式系数的意义。

2．化学方程式计算中单位的使用。

3．综合计算题中思维过程及能力的建立。

二、教法：。

金属的化学性质(含三课时内容)

(1):铁丝在氧气中点燃现象：剧烈燃烧、火星四射反应的化学反应方程式： 3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
思考: 铁丝在氧气中点燃前
为什么在集气体瓶内加少量的水？
点燃镁条时为什么要用砂纸打磨?
因为镁条表面覆盖着氧化膜, 会影响到镁条的燃烧,因此要用砂纸打磨.
燃烧、耀眼的白光现象：反应的化学反应方程式： 2Mg+O2
铜丝与硝酸银溶液反应
镁条与稀盐酸反应
① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu ② 2Mg+O2 ＝ 2MgO ③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
4Na+O2=2Na2O
一、金属与非金属反应
2、钠与氧气反应
（2）实验3-2 钠与氧气在加热后的反应实验步骤取绿豆大小的一块金属钠（吸干表面的的煤油）放在坩埚里，加热至钠块燃烧。观察现象实验结论
实验3-2 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
钠的燃烧
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 生成一种淡黄色固体。
点燃
2MgO
思考：由钠的原子结构，推测钠与氧气反应是
否比镁、铁与氧气反应条件容易？能否室温下与氧气反应？
+11
Na
2 81

《金属的化学性质》复习课件 (共23张PPT)

C. 丙＞乙＞丁＞甲
D. 乙＞丁＞丙＞甲
知识网络知识回顾例题解析
【变式题】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀误的是
（ D ） A. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C. 滤出的固体中一定含银，可能含铜 D. 滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
知识网络知识回顾例题解析
【变式题】铁、铜、镁、锌是几种金属活动性不同的金属，将他们同时放入稀盐酸中，出现了如图表示的情形．请分析它们的表白后填空．
知识网络知识回顾例题解析
镁，说“我一点 (1)大喊“我快要完蛋”的金属是______ 铜。不在乎”的金属是______ (2)有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示原因 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ _____________________________ 。
知识网络知识回顾例题解析
例题解析
►类型一金属的化学性质命题角度：考查学生对金属化学性质的认识。
例1 黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富
有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指（ D ） A. 熔点高 C. 有金属光泽 B. 延展性好 D. 化学性质稳定
知识网络知识回顾例题解析
2.置换反应：
化合物作用生成另（1）定义：一种单质与一种___________ 单质和另一种化合物的反应。一种_______
A + BC === AC + B （2）表示式：________________________ 。化合物和一（3）特点：反应物和生成物都是一种_________ 单质。种________

九年级科学上册第2章复习课

【变式 1-3】铬(Cr )为不锈钢主要的添加元素，含量一般在 12%
以上。铬的表面能生成一层致密的氧化物保护膜，从而使不锈
钢具有耐腐蚀性。
(1)不锈钢是一种
(填“合金”或“金属”)。
(2)相同温度下，取大小相同、表面光亮的 Cr 、Mg、Cu 三种金
属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反
图 24 (3)该微观示意图体现出，参加反应的甲烷和氧气的质量比为
________。
【解析】 (1)甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和
水，产生淡蓝色的火焰。
(2)化学反应中分子可变，原子不可变。 (3)由微观示意图可知，参1∶4。
【答案】
应中 Cr 显＋2 价)，现象如下：
金属
Cr
Mg
Cu
与盐酸反应现放出气泡速率放出气泡速率
象
缓慢
较快
无明显现象
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
②从上述探究实验可知，Cr 与 CuSO4 溶液反应的化学方程
式为
。
(3)取某金属 0.45 克与足量稀硫酸反应，测得生成气体 0.05 克。
已知该金属的相对原子质量小于 40，且核内中子数比质子数
多 1 个，可推知该金属的相对原子质量(R)与其化合价(X)的关
系式是
，最终确定该金属氧化物的化学式为
。
【解析】 (2)镁放出气泡速率较快，铬放出气泡速率缓慢，铜与盐酸混合没有现象，故其活动性顺序为 Mg＞Cr＞ Cu。 (3)根据金属与酸反应生成氢气的质量关系可知 X×0.45 克＝0.05 克，R＝9X；该金属的相对原子质量小
【典例 1】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质

化学《金属的化学性质》教案优秀8篇

化学《金属的化学性质》教案优秀8篇作为一名默默奉献的教育工作者，总归要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。

教案应该怎么写呢？以下是人见人爱的小编分享的8篇化学《金属的化学性质》教案，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。

化学《金属的化学性质》教案篇一一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (3)

课题2 金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。

因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。

再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。

而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。

二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。

难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

22 22二、金属活动性顺序课题2 金属的化学性质（二）教学案例二、金属活动性顺序。

金属的化学性质第三课时

1第一节金属的化学性质（第三课时）【重点难点】1. 铝与NaOH 溶液的反应及实验现象。

2. 有关物质的量的计算（方法和形式）【基础知识】三、铝与氢氧化钠溶液的反应人类最早发现和使用的金属是，应用最广泛的金属是，地壳中含量最多的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是、、。

熔点最低的金属是。

金属原子的最外层电子数，最外层电子容易，化合价从升为，表现较强的。

金属元素在自然界中的存在形式：①化合态：大多数较强的金属单质；②游离态：极少数的金属，例如：金。

五、物质的量在化学方程式中的应用1.化学计量数与几个物理量之间的关系结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于，也等于。

对于气体参与的反应，在同温同压下还等于。

2.物质的量应用于化学方程式计算中的几个基本公式：知识网：n注意：以方程式为基础进行计算时，要注意同一物质的物理量单位要相同，不同物质的物理量单位可以不同，即：上下单位一致，左右单位相当。

例1把5.4gAl 放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应。

计算：⑴5.4gAl 的物质的量；⑵消耗氢氧化钠的质量；⑶生成的气体的体积（标准状况）。

【练习1】把10g 铜铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到10.08LH 2（标准状况下）。

计算合金中铝的质量分数是多少？例2等质量的Fe 、Zn 、Al 、和Na ，分别投入足量盐酸中，置换出的氢气由多到少的顺序是怎样的？2【练习2】Na 、Mg 、Al 的质量均为1g ，分别与足量的稀硫酸完全反应，所得气体的体积之比为。

【知能检测】1.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为（） A.铝的表面有一层致密的氧化物薄膜 B.与氧气常温下不反应 C.铝的性质不活泼 D.铝耐酸耐碱2.1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源，下列铝的应用应该加以控制的是（）A.制铝合金B.制电线C.银色颜料D.易拉罐 3. 将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（）A.⨯3.21004＋100％ B.⨯8.141004－＋100％ C.⨯41004＋100％D.⨯1.03.21004－＋100％ 4.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H 2SO 4和NaOH 溶液反应，生成的气体体积之比为（） A.3:2 B.3:1 C.1:1 D.1:3 5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl 和NaOH 的物质的量之比为（） A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:36.Na 、Mg 、Al 各0.1mol ，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L 盐酸中，充分反应后，产生的氢气（） A.Na 最多 B.Mg 最多 C.Al 最多 D.一样多7.用铝箔包裹0.1mol 金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（） A.1.12L B.0.56L C.大于1.12L D.小于1.12L8. 0.16gNaOH 恰好与20mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（） A.0.1mol·L -1 B.0.2mol·L -1C.0.5mol·L -1D.1mol·L -19.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。

初中化学复习课教学设计的策略——以《金属的化学性质》复习课设计为例

的化学方程式及所属基本反应类型。
【反思】测出镁的相对原子质量偏大，有哪些原因？看看那组同学说出的可能原因最多？【小组３】在吸进稀硫酸但还未堵住管口时，有一部分氢气逸出，使得测出的氢气体积偏小，则测出镁
的相对原子质量偏大。
序是Ｚｎ＞Ｘ，金属ｘ具有广泛用途，ｘ是 — — ，有关化学教与学２０１３年第１２
用相对原子质量去计算其他物质的质量的固有模式。
～
７２一
・
教学设计・
应的化学方程式 — — 。（３）除去不纯铜中的杂质金属ｘ，可选用的试剂
究。
③
请回答：
（１）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用
；滤液Ｂ中的溶质有
通过以上定量化探究活动．学生从定量的角度不仅深化了金属与酸反应的认识，而且改变平时都是利
（２）步骤④中，所加入的金属ｘ与ｚｎ的活动性
・
教学设计・
后根据密度求出氢气的质量。
有利于实现对学生过程与方法、情感态度与价值观ｆ培养，特别是通过实验的定量化探究活动．更能养成！于思考、敢于质疑、乐于实践、勇于创新等科学品质。三、设计有真实情景的问题，以提高灵活运用！识解决问题的能力新授课重在知识的领悟、初步理解，复习课则；重知识的拓展和运用。而解决有真实情景的、符合生认知特征的、具有一定综合性和开放性的问题，加有利于知识的拓展和运用如对 “ 金属的化学性质 ” 中金属活动性顺序和：属与盐溶液反应等知识的复习，可通过解决以下两一问题来进行复习，上课片段如下：

金属的化学性质复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

Mg Fe Cu 2、某化学爱好小组为了验证铁、镁、铜
旳活动性顺序，选用了下列各组试剂，其中较易操作且正确旳一组是 ( C ) A、镁、铁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液 C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
二、除杂
灵活利用金属旳化学性质，即金属与酸和盐溶液旳反应
Mg>Fe>Cu
• Mg + FeSO4 Cu + FeSO4
Mg>Fe>Cu
Fe+MgSO4
Mg>Fe
不反应
Cu<Fe
1、有下列三组试剂 ①锌、银、硝酸铜溶液
②银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液
③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液
能用来验证金属活动性锌>铜>银旳试剂组有（ B ） A、①和② B、①和③ C、②和③ D、只有③
①在金属活动性顺序里,金属旳位置越靠前,它旳活动性就越强
②在金属活动性顺序里，位于氢前面旳金属能置换出盐酸，稀硫酸中旳氢
③在金属活动性顺序里,位于前面旳金属一般能把位于背面旳金属从它们旳盐溶液中置换出来
练一练
判断下列反应能否发生，假如能发生，写出反应旳方程式：
⑴ Cu + HCl 不反应 ⑵ Fe +H2SO4 ==FeSO4+H2 ⑶ 2Al+ 6 HCl == 2AlCl3+ 3 H2 ⑷ Mg+FeSO4 == Fe+MgSO4 ⑸ Cu+Hg(NO3)2 == Hg+Cu(NO3)2
金属旳化学性质复习
学习目的
• 1、经过复习，进一步掌握常见金属与盐酸、稀硫酸等酸旳置换反应，以及金属与盐溶液旳置换反应。

周发青金属的化学性质

1、B 2、C 3、C 4、D
相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质量且过量的稀硫酸反应，产生的氢气质量与时间的关系。
Mg Fe Zn
金属和盐溶液的置换反应
• 金属与盐的混合溶液反应，置换的先后顺序为：活动性最弱的金属先置换出来，然后依活动性由弱到强的顺序依次置换。 • Fe+AgNO3=Ag+Fe(NO3)2

1、铝丝3;3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2
2、铝丝、铜片与Fe(NO3)2 溶液
2Al+3Fe(NO3)2=2Al(NO3)3+3Fe
3、铁丝与AlCl3溶液、 CuSO4溶液
Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu
金属活动性比较方法
1、金属和氧气的反应，通过反应的难易比较 2、铁丝、铝丝用砂纸打磨干净，然后与等体积、等浓度的稀盐酸反应，反应速率较快的为铝丝，铝比铁活泼。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2
3、将铝丝用砂纸打磨干净，称量它
的质量，插入FeSO4溶液中，如果溶液颜色由浅绿色变浅 (或铝丝质量增加) ，说明发生置换反应，铝比铁活泼。
较高较大 (4)熔点_____，密度_____ 。
用途广泛的合金材料
两种铁合金：生铁和钢生铁和钢的主要差别是：含碳量不同钢与纯铁相比：硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
几种常见的铁矿石
赤铁矿 Fe2O3
菱铁矿 FeCO3
黄铁矿 FeS2
磁
铁

课题2_金属的化学性质(3课时)

单质
化合物
化合物
单质
置换反应
由一种单质与一种化合物反应，
生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
化学反应的基本类型
化合反应：A + B + … → AB…(多变一) 分解反应：AB… →A + B + … (一变多) 置换反应：A +BC →AC + B
作业布置：
P13第1、2、3题
God Save me！！
为什么受伤的总是我！
盐酸
我得意的笑，又得意的笑…
无所谓，我无所谓…
金属与盐酸的反应
稀盐酸（稀硫酸）金属镁锌铁铜
现象
放出气泡速度最快，反应最剧烈。放出气泡速度较快，反应较为剧烈。放出气泡速度缓慢，反应较为缓和。无明显现象
反应的化学方程式
复习检查：
1.金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下（除汞外）均为体；有光泽，（铜却呈，金呈色）大多数为和的优良导体，有性，密度较，熔点较。 2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。我们在考虑物质的用途时，还需要考虑、、是否、使用是否，以及废料是否易于和对环境的等多种因素。
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu < Al
无明显现象
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。
2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
常见金属的活动性顺序:

2.2金属的化学性质(3课时)公开课教案教学设计课件案例试卷

Fe>Cu>Ag
金属的化学性质
大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物。 1、金属+O2==金属氧化物
一些金属能与酸发生反应生成盐和氢气。 2、金属+酸==盐+ H2↑
活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
3、金属+盐==金属+ 盐
1、如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出它们的活动性顺序。
3、2KMnO4
加热
====K2MnO4
+MnO2
+
O2
高温
4、C +2CuO ====2Cu + CO2
5、2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2
6、H2+CuO===Cu+H2O 7、CO+CuO===Cu+CO2↑ 8、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
• 上节课我们把镁、锌、铜三种金属放在酸中，发现镁、锌会和酸快速反应，而铜没有与酸反应. 这说明不同的金属，其化学性质的活泼性是不一样的.
实验室制H2选择哪种试剂？ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
①为什么不选择Na、Mg？
Na、Mg的活动性太强，反应速度太快，不利于收集气体
②为什么不选择浓HCl？
浓HCl具有挥发性
金属的化学性质
大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物。 1、金属+O2==金属氧化物
一些金属能与酸发生反应生成盐和氢气。 2、金属+酸==盐+ H2↑
思考下述几个反应有什么共同点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑