烯烃的学案
高二化学第一学期学案41烯烃
学案41 烯烃一、学习目的：1、掌握烯烃、环烷烃的概念、命名和同分异构体的书写2、掌握烯烃的结构特点、物理性质的递变性和化学性质3、进一步了解同系物的概念二、知识牵引写出下列变化的现象或化学方程式1、乙烯燃烧的现象、化学方程式2、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中的现象反应类型3、乙烯通入溴水溶液中的现象、化学方程式反应类型4、乙烯在一定条件下分别与氢气、水、氯化氢反应的化学方程式、、、5、乙烯生成聚乙烯的化学方程式三、问题探究（一）烯烃的概念含有的烃叫做烯烃，是最简单的烯烃。
烯烃的通式是丙烯的分子式_______，结构式______，结构简式__________，电子式__________、键线式（二）烯烃的命名和烯烃的同分异构体（1）选主链：以含在内的最长的碳链作主链（2）编号：离最近的一段开始编号（3）主链名为某烯并在前面标明碳碳双键的位置。
练习1：写出C5H10的所有烯烃的同分异构体并命名（三）烯烃的性质1、丙烯燃烧的现象、化学方程式2、丙烯通入酸性高锰酸钾溶液中的现象反应类型3、丙烯通入溴水溶液中的现象、化学方程式反应类型4、丙烯在一定条件下分别与氢气、水反应的化学方程式、、、5、丙烯在一定条件下与氯化氢加成的产物的结构简式6、丙烯生成聚丙烯的化学方程式7、乙烯和丙烯按物质的量之比生成聚乙丙烯的化学方程式（四）环烷烃1、环烷烃的结构特点：2、环烷烃的通式：3、环烷烃的简单命名：练习2：写出C5H10的所有环烷烃的同分异构体并命名练习3：与丙烯具有相同的含碳量，而与丙烯既不是同系物也不是同分异构体的是A、环丙烷B、环丁烷C、乙烯D、丙烷练习4：下列化合物一定互为同系物的是：:A 环己烷和C2H4B、C2H6和C4H10H BrC、Br—C—Br和Br—C—HD、C2H4和C3H6H H练习5：下列烃不论以何比例混合，质量恒定时，耗氧量恒定的是（）A. 烯烃B. 乙烯和乙烷C. 乙烯和环丙烷D. 甲烷和环丁烷四、实践感悟1、写出C5H10的所有的同分异构体并命名2、下列说法中正确的是A.式量相同的物质是同种物质B.分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C.具有同一通式的物质属于同系物D.分子中含有碳与氢的化合物是烃类3．下列说法中错误的是A. 分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物C.若烃中碳、氢元素的质量分数不同，它们必定不是同系物D.互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似4、下列反应的生成物为纯净物的是A．CH4与Cl2光照B．氯乙烯加聚 C．乙烯和氯化氢加成 D．丙烯和氯化氢加成5、把2-丁烯跟溴水作用，其产物主要是A、1，2-二溴丁烷B、2-溴丁烷C、2，3-二溴丁烷D、1，1-二溴丁烷6、下列各烃不能由烯烃发生加成反应制得的是A、正戊烷B、异戊烷C、新戊烷D、2,2,3,3—四甲基丁烷7、下列物质的命名根本不可能的是A．2，2-二甲基-2-丁烯 B．3，3-二甲基-1-戊烯C．2-甲基-1，3-戊二烯 D．2，4-二甲基-3-乙基-1-戊烯8、分子式为C6H12，分子结构中含有3个“－CH3”原子团的烯烃共有A．2种 B．5种 C．3种 D．4种9、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是A、CH2 = C(CH3)CH2CH2CH3B、CH2 = CHCH(CH3)CH2CH3C、CH3C(CH3) = CHCH2CH3D、CH3CH = CHCH(CH3)CH310、某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种11、下列物质：①异戊二烯；②2-甲基-l-丁烯；③2-甲基-2丁烯④3-甲基-l-丁烯，与足量氢气发生加成反应后，能产生CH3CH2CH(CH3)2的是A．只有①B．只有②④C．只有②③④D．①②③④12、把2-丁烯跟溴水作用，其产物主要是A、1，2-二溴丁烷B、2-溴丁烷C、2，3-二溴丁烷D、1，1-二溴丁烷13、某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是A、3-甲基-1-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、2-甲基-1-丁烯D、1-甲基-2-丁烯14、下列物质不能由烯烃加成反应得到的是A．CH2Cl2 B．CH3CH2Cl C．CH3CH2OH D．ClCH2CH2Cl15、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol16、乙烯和丙烯按物质的量之比1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该高聚物可能是A．B．C．D．17、下列烃中，含碳量最高的是（A）甲烷（B）丙烷（C）乙烯（D）环丙烷18、下列烯烃中，与HBr发生加成反应的产物不止一种的是A. CH2=CH2B. CH2=CH-CH3C. CH3-CH=CH-CH3D. 1-丁烯19、下列各组里的物质，无论以何种比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成CO2的量不变的是（）A、甲烷和乙烷B、乙烯和丁烯C、苯（C6H6）和乙炔（C2H2）D、乙烷和乙烯20、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是A、乙炔（C2H2）、乙烯B、乙炔（C2H2）、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯21、某烃的相对分子质量为114，该烃的分子式为__________；它的主链碳原子数最少且其一氯代物只有一种的烃的结构简式为____________；其一种同分异构体对应的单烯烃只有两种，则此异构体的结构简式为_____________；对应的两种烯烃名称为________和________ 。
烯烃学案.doc
《乙烯 烯烃》学案不饱和烃：_____________________________________________________________________ 一．乙烯1、乙烯的组成与结构（与乙烷对比）：2、乙烯物理性质 ： 色， 气味的 体， 溶于水,密度比空气 。
3.化学性质 （1）氧化反应a.燃烧氧化用火柴点燃纯净的乙烯，实验现象： 反应方程式：b.与酸性KMnO 4溶液反应将乙烯通入盛有酸性KMnO 4溶液的试管中，实验现象：222CO CH CH →= +→24Mn KMnO紫色 无色思考：甲烷中混有乙烯，应如何除去？如何鉴别区别甲烷和乙烯这两种气体？(2)加成反应 : 有机物分子里 跟 直接结合生成别的物质的反应。
①将乙烯气通入盛有溴水或溴的四氯化碳溶液的试管中。
实验现象：化学方程式：②与H2反应方程式____________________________________________③制氯乙烷______________________________________(比用乙烷与氯气来制要好？)④工业上用于制取酒精_____________________________________（3）聚合反应：4、乙烯的实验室制法1.制备原理：2.发生装置：3.收集方法：5、乙烯的用途：作植物生长调节剂可以催熟果实；石油化工最重要的基础原料。
二．烯烃1．概念：2．分类：单烯烃，含一个的链烃，通常说的烯烃即单烯烃；二烯烃，含2个的链烃。
2．单烯烃的通式：二烯烃的通式：3．物理性质：①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐，相对密度逐渐；烯烃的相对密度水的密度；溶于水等。
②烯烃常温常压下C 1~4 气态，C 5~10液态，C 11~固态，4．化学通性：由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以化学性质与乙烯相似①氧化反应 a.燃烧通式：b.使酸性KMnO4溶液褪色②加成反应R－CH==CH－R′+Br－Br③加聚反应催化剂R－CH==CH25．烯烃的系统命名法与烷烃命名类似，但不完全相同。
大学烯烃教案
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的定义、结构特点和性质；2. 理解烯烃的命名规则和同分异构体；3. 掌握烯烃的制备方法和反应类型；4. 培养学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
教学重点：1. 烯烃的结构特点和性质；2. 烯烃的命名规则和同分异构体；3. 烯烃的制备方法和反应类型。
教学难点：1. 烯烃的结构和性质的关系；2. 烯烃的命名和同分异构体的判断；3. 烯烃的制备方法和反应类型的理解。
教学过程：一、导入1. 提问：什么是烯烃？请同学们举例说明。
2. 引入：烯烃是重要的有机化合物，广泛应用于石油化工、医药等领域。
今天我们将学习烯烃的定义、结构特点、性质和制备方法。
二、新课讲授1. 烯烃的定义和结构特点（1）定义：烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物。
（2）结构特点：碳碳双键是烯烃的官能团，对烯烃的性质有很大影响。
2. 烯烃的命名规则和同分异构体（1）命名规则：根据碳原子数目，烯烃的命名规则与烷烃类似。
碳原子数目在4个以下时，称为烯；碳原子数目在4个以上时，称为烯烃。
（2）同分异构体：烯烃的同分异构体主要分为碳链异构、位置异构和顺反异构。
3. 烯烃的制备方法（1）石油裂解：石油裂解是生产烯烃的主要方法，通过高温裂解石油中的烃类化合物，得到乙烯、丙烯等烯烃。
（2）合成方法：乙烯、丙烯等烯烃还可以通过多种合成方法制备，如氧氯化法、氧化法等。
4. 烯烃的反应类型（1）加成反应：烯烃与氢气、卤素、卤化氢等物质发生加成反应，生成饱和烃。
（2）氧化反应：烯烃可以发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
（3）聚合反应：烯烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
三、课堂练习1. 判断以下化合物是否属于烯烃：（1）CH2=CH2（2）CH3-CH2-CH2-CH3（3）CH3-CH=CH22. 根据烯烃的命名规则，给出以下化合物的名称：（1）CH2=CH-CH2-CH3（2）CH3-CH=CH-CH3（3）CH2=CH-CH2-CH2-CH3四、总结1. 回顾本节课所学内容，强调烯烃的定义、结构特点、性质、制备方法和反应类型。
第三章-烯烃--教案
word专业资料-可复制编辑-欢迎下载第三章烯烃一、学习目的和要求1. 掌握烯烃的构造异构和命名。
2．掌握烯烃的结构。
3．掌握烯烃结构的Z/E标记法和次序规则。
4. 掌握烯烃的来源和制法。
5. 掌握烯烃的物理性质。
6．掌握烯烃的化学性质：催化氢化、、亲电加成，马尔柯夫尼柯夫规则，硼氢化-氧化反应、臭氧化反应。
7. 了解烯烃的重要代表物：乙烯、丙烯和丁烯。
二．本章节重点、难点烯烃的分子结构、π键的特点、σ键与π键的区别、Z/E标定法、记住次序规则、碳正离子的结构及其稳定性、亲电加成的反应历程和影响因素、乙烯的分子轨道、丙稀的游离基反应、马氏与反马氏规则。
三．教学内容烯烃是指分子中含有一个碳碳双键的开链不饱和烃，烯烃双键通过SP2杂化轨道成键，因此和烷烃相比，相同碳原子的烯烃比烷烃少两个碳原子，通式为CnH2n 。
3.1 烯烃的构造异构和命名烯烃的同分异构烯烃的同分异构现象比烷烃的要复杂，除碳链异构外，还有由于双键的位置不同引起的位置异构和双键两侧的基团在空间的位置不同引起的顺反异构。
造异构（以四个碳的烯烃为例）：CH3-CH2-CH=CH2 1-丁烯位置异构CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯构造异构CH3-C(CH3)=CH2 2-甲基丙烯碳链异构烯烃的命名(1) 烯烃系统命名法烯烃系统命名法，基本和烷烃的相似。
其要点是：1）选择含碳碳双键的最长碳链为主链，称为某烯。
2） 从最靠近双键的一端开始，将主链碳原子依次编号。
3） 将双键的位置标明在烯烃名称的前面（只写出双键碳原子中位次较小的一个）。
4） 其它同烷烃的命名原则。
例如：CH 3—CH —CH=CH 2 的名称是3-甲基-1-丁烯。
CH 3烯烃去掉一个氢原子后剩下的一价基团就是烯基，常见的烯基有： CH2=CH- 乙烯基CH 3CH=CH- 丙烯基（1-丙烯基） CH 2=CH-CH 2- 烯丙基（2-丙烯基） CH2= C –CH3 异丙烯基(2) 烯烃衍生物命名法（补充）烯烃衍生物命名法是以乙烯为母体，将其他烯烃看成他们的烷基衍生物。
高中烯烃教案模板
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 让学生了解烯烃的物理性质和化学性质，以及烯烃的典型反应。
3. 培养学生运用烯烃知识解决实际问题的能力。
教学重点：1. 烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 烯烃的典型反应。
教学难点：1. 烯烃的结构和性质之间的关系。
2. 烯烃的命名方法。
教学过程：第一课时一、导入1. 回顾有机化学的基本概念，引出烯烃。
2. 提问：什么是烯烃？烯烃有什么特点？二、新课讲解1. 烯烃的结构a. 讲解烯烃的分子式和结构特点。
b. 举例说明烯烃的结构。
2. 烯烃的异构a. 讲解烯烃的同分异构体和位置异构体。
b. 举例说明烯烃的异构现象。
3. 烯烃的命名a. 讲解烯烃的系统命名法。
b. 举例说明烯烃的命名方法。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃分子中碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大。
（）b. 选择题：下列化合物中，属于烯烃的是（）c. 填空题：分子式为C5H10的烯烃有____种同分异构体。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的结构、异构及命名方法的重要性。
第二课时一、导入1. 回顾烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 提问：烯烃有哪些化学性质？二、新课讲解1. 烯烃的物理性质a. 讲解烯烃的沸点、熔点等物理性质。
b. 举例说明烯烃的物理性质。
2. 烯烃的化学性质a. 讲解烯烃的加成反应、氧化反应等化学性质。
b. 举例说明烯烃的化学性质。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃可以发生加成反应。
（）b. 选择题：下列反应中，属于烯烃的加成反应的是（）c. 填空题：乙烯与溴水反应生成____。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的化学性质和反应特点。
3. 鼓励学生在课后进一步学习烯烃相关知识。
教学反思：1. 教师应注重讲解烯烃的结构、异构及命名方法，帮助学生建立清晰的知识体系。
2. 教师应通过实例讲解烯烃的物理性质和化学性质，提高学生的学习兴趣。
人教版高中化学烯烃教案
人教版高中化学烯烃教案
1.了解烯烃的基本性质和结构特点；
2.了解烯烃的制备方法和应用领域；
3.掌握烯烃的化学性质及相关实验操作；
4.培养学生观察、实验、讨论和解决问题的能力。
【教学内容】
烯烃的概念和基本性质、结构、制备方法及应用。
一、引入
（1）分组讨论：烯烃的概念是什么？
（2）烯烃在生活中的应用有哪些？
二、烯烃的概念和结构特点
（1）烯烃的定义和分类
（2）烯烃的结构特点及键的构成
三、烯烃的制备方法
（1）从烃类制备烯烃的方法
（2）从卤代烃制备烯烃的方法
（3）从醇制备烯烃的方法
四、烯烃的物理性质和化学性质
（1）物理性质：烯烃的沸点、密度等
（2）化学性质：烯烃的加成反应、氢化反应、聚合反应五、实验操作
（1）观察各种烯烃的物理性质
（2）进行烯烃的加成反应实验
（3）进行烯烃的氢化反应实验
六、总结讨论
1.烯烃有哪些特点？
2.烯烃在化工生产中的应用有哪些？
3.烯烃的化学性质与反应有哪些规律性？
【课后拓展】
1.自行查阅资料，了解烯烃的应用领域及产业发展；
2.结合生活实际，了解烯烃对环境的影响及相关防范措施；
3.利用化学软件或实验数据，探究烯烃的反应机理。
【教学反思】
本节课通过引导学生讨论、实验观察等方式，激发学生对烯烃的兴趣，提高学生对知识的理解和应用能力。
同时，通过实验操作，培养学生的实践动手能力和实验技能，为化学实验技能的提升打下基础。
2.2.1烯烃 学案- 高二化学人教版(2019)选择性必修3
第二节烯烃炔烃第1课时烯烃【预习指导与目标】1．认真阅读课本32页-34页，掌握烯烃的结构和性质，能够根据诗句出题判断出烯烃的立体异。
2．由烯烃扩展到二烯烃，能够掌握二烯烃的结构简式、键线式。
能够书写简单的二烯烃加成、加聚的方程式。
3．认真思考，规范完成预习案，并将预习中的疑问填写在我的收获与疑问栏中。
【学习目标】核心素养发展目标1.认识烯烃的结构特征。
2.了解烯烃的物理性质的变化规律，熟知烯烃的化学性质。
3认识烯烃的顺反异构。
通过烯烃的学习，掌握结构决定性质，性质决定用途的逻辑思维，并将该思维应用到其他具有和烯烃类似的结构中去，达到以点盖面的目的。
【情境导学】生活中，乙烯除了能够制作塑料制品，还能够催熟水果蔬菜。
乙烯更是衡量国家石油化工生产水平的标志。
一个小小的乙烯分子，是如何演变成各种各样立体的结构的呢？这节课，我们就来学习乙烯的性质，同学们，加油哦！【预习案】一、烯烃的结构和性质1．烯烃及其结构(1)烯烃：含有的烃类化合物。
(2)官能团：名称为 ，结构简式为。
(3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为 。
(4)乙烯的结构特点分子中碳原子采取 杂化，碳原子与氢原子间均形成 (σ键)，碳原子与碳原子间以相连( 个σ键， 个π键)，键角约为 ，分子中所有原子都处于 。
2．烯烃的物理性质(1)沸点：随碳原子数的递增而逐渐升高。
(2)状态：常温下由 逐渐过渡到 ，当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈 。
(3)溶解性和密度：难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水 。
3．烯烃的化学性质——与乙烯相似 (1)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②可燃性 燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
(2)加成反应①烯烃能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式： a ．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷： b ．乙烯制乙醇：c ．乙烯制氯乙烷：d ．丙烯转化为丙烷：(3)加聚反应丙烯发生加聚反应的化学方程式：。
烯烃导学案
3.1.1 不饱和烃的性质导学案【学习目标】1．知识与技能⑴掌握烯烃、炔烃的结构特点以及烯烃、二烯烃、炔烃的主要化学性质。
⑵会书写烯烃、二烯烃、炔烃发生加成反应的方程式，能判断有机反应类型，会解释加成反应机理。
⑶理解烯烃的顺反异构，并能书写简单烯烃的顺反异构体。
2．过程与方法⑴乙烯的结构和性质推出烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁移能力。
3．情感态度与价值观⑴通过投影、动画等创设情景，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】烯烃、二烯烃、炔烃的主要化学性质。
【教学难点】烯烃、二烯烃的加成反应。
【导学菜单】1．你学过的不饱和烃有哪些？举例说明。
它们具有什么样的结构特点？不饱和烃的官能团2．请你回忆乙烯的化学性质，写出乙烯与下列物质反应的方程式。
H2、Br2、HCl、H2O反应CH2=CH2的加聚反应3．探究问题一：CH3-CH=CH2与Br2发生加成反应有几种产物？与HBr加成反应有几种产物？CH3CH =CHCH3与HBr加成反应有几种产物？写出方程式小结：不对称烯烃的加成规则4．探究问题二：CH2＝CH－CH＝CH与Br2反应，Br2的量不同产物会有何不同？写出方程式CH2＝CH－CH＝CH2与Br2 1:1反应还可能有其它产物吗？小结：共轭二烯烃与Br2的加成反应产物判断5．P43 问题解决小结：加聚反应的特点【课堂练习】CH3CH31．烷烃CH3CH CH CH C CH3是由某单烯烃加成生成的，则该烯烃的种类（不CH3CH3CH3考虑顺反异构）有（）A．4种B．5种C．6种D．7种2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶A．澄清石灰水、浓硫酸B．酸性KMnO4溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性KMnO4溶液3．化合物CH2CH CH CH2与Br2按物质的量比为1:1加成时，得到的异构体数目（考虑顺反异构）有（）A．4 B．3 C．2 D．14．某烃W与溴的加成产物是2,2,3,3-四溴丁烷，则下列物质中，与W互为同系物的是（）A．乙炔B．2-丁烯C．1,3-丁二烯D．异戊二烯①1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯乙烷②1 mol该氯代烷能和4 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（）A．CH3一CH＝CH2B．CH2CH CH CH2C．CH3一CH＝CH一CH3 D．CH3一C≡CH5．烯烃RCH＝CHR’在一定条件下被氧化时，C＝C键断裂，RCH＝CHR′最终可被氧化成RCHO和R′CHO。
高中化学《烯烃》导学案+课时作业
第2课时 烯烃[明确学习目标] 1.知道烯烃的组成与结构，熟知烯烃的化学性质。
2.以1,3-丁二烯为例，会写1,4-加成和1,2-加成反应的化学方程式。
烯烃的结构与性质1．烯烃的组成与结构(2)烯烃分子结构与乙烯相似，都含有一个□05碳碳双键，所以烯烃的通式表示为□06C n H 2n (n ≥2)，碳氢原子个数比为□071∶2。
2．烯烃的化学性质(以乙烯为例)(1)氧化反应 ①□08能使酸性KMnO 4溶液褪色。
②可燃性化学方程式：□09C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ； 现象：□10产生明亮火焰，冒黑烟。
(2)加成反应与卤素单质(Br 2)、H 2、卤化氢(HBr)、水等加成：□11CH 2===CH 2＋Br 2―→Br —CH 2—CH 2—Br 。
□12CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
□13CH 2===CH 2＋HBr ――→催化剂△CH 3—CH 2Br 。
□14CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH 。
(3)加聚反应①概念 一些具有□15不饱和键的有机化合物可以通过加成反应得到高分子化合物，这类反应称为加聚反应。
②特点1．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理相同吗？提示：不相同。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化还原反应，高锰酸钾将乙烯氧化成CO 2，高锰酸钾被还原；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生了加成反应，生成了无色的1,2-二溴乙烷，所以二者的褪色原理不同。
2．能用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙烷和乙烯，那么能否用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯？提示：不能。
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液或溴水来鉴别乙烷和乙烯。
但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会使乙烷气体中混入新的杂质气体，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯。
《烯烃 炔烃》 导学案
《烯烃炔烃》导学案一、学习目标1、了解烯烃和炔烃的概念、通式和结构特点。
2、掌握烯烃和炔烃的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。
3、学会书写烯烃和炔烃的同分异构体。
4、了解烯烃和炔烃在生产、生活中的应用。
二、知识回顾在学习烯烃和炔烃之前，我们先来回顾一下已经学过的烃类化合物——烷烃。
烷烃的通式为 CnH2n+2，其结构特点是碳原子之间以单键相连，形成链状结构。
烷烃的化学性质相对稳定，主要发生取代反应。
三、烯烃（一）烯烃的概念和通式烯烃是指含有碳碳双键（C=C）的烃类化合物。
其通式为 CnH2n （n≥2）。
（二）烯烃的结构特点以最简单的烯烃乙烯（C2H4）为例，其分子结构为平面结构，两个碳原子和四个氢原子在同一平面上，碳碳双键中的两个键性质不同，其中一个键较稳定，另一个键较活泼。
（三）烯烃的化学性质1、加成反应烯烃的碳碳双键容易发生加成反应。
例如，乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。
CH2=CH2 ＋Br2 → CH2Br—CH2Br2、氧化反应（1）烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）烯烃在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。
（四）烯烃的同分异构体以 C4H8 为例，其同分异构体有以下几种：1、 1-丁烯：CH2=CH—CH2—CH32、 2-丁烯：CH3—CH=CH—CH33、 2-甲基-1-丙烯：CH2=C(CH3)2四、炔烃（一）炔烃的概念和通式炔烃是指含有碳碳三键（—C≡C—）的烃类化合物。
其通式为CnH2n-2（n≥2）。
（二）炔烃的结构特点以乙炔（C2H2）为例，其分子结构为直线型，两个碳原子和两个氢原子在同一直线上。
（三）炔烃的化学性质1、加成反应炔烃的碳碳三键也能发生加成反应。
例如，乙炔与溴水发生加成反应，分步生成 1,2-二溴乙烯和 1,1,2,2-四溴乙烷。
CH≡CH ＋Br2 → CHBr=CHBrCHBr=CHBr ＋Br2 → CHBr2—CHBr22、氧化反应（1）炔烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
大学有机化学烯烃教案
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的结构、命名、同分异构体及化学性质。
2. 培养学生分析问题、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 增强学生的环保意识，关注有机化学在环境保护中的应用。
教学内容：1. 烯烃的结构与性质2. 烯烃的命名3. 烯烃的同分异构体4. 烯烃的化学性质教学重点：1. 烯烃的结构与性质2. 烯烃的化学性质教学难点：1. 烯烃的命名2. 烯烃的同分异构体教学过程：一、导入新课1. 回顾有机化学基础知识，引出烯烃的概念。
2. 简要介绍烯烃在有机合成和工业生产中的应用。
二、烯烃的结构与性质1. 讲解烯烃的结构特点，如碳碳双键、sp2杂化等。
2. 分析烯烃的性质，如不饱和性、亲电性等。
3. 结合实例，讲解烯烃的物理性质，如熔点、沸点、溶解性等。
三、烯烃的命名1. 介绍烯烃的命名原则，如主链选择、编号等。
2. 讲解烯烃的命名方法，如直链烯烃、支链烯烃等。
3. 通过实例，让学生掌握烯烃的命名技巧。
四、烯烃的同分异构体1. 讲解烯烃的同分异构体类型，如碳链异构、位置异构、顺反异构等。
2. 分析烯烃同分异构体的产生原因。
3. 通过实例，让学生掌握烯烃同分异构体的判断方法。
五、烯烃的化学性质1. 讲解烯烃的亲电加成反应，如卤化氢、水、卤化氢酸等。
2. 讲解烯烃的自由基加成反应，如卤化氢的加成反应。
3. 讲解烯烃的氧化反应，如高锰酸钾氧化、臭氧化反应等。
4. 讲解烯烃的聚合反应。
六、课堂小结1. 总结烯烃的结构、命名、同分异构体及化学性质。
2. 强调烯烃在有机合成和工业生产中的应用。
七、课后作业1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 查阅资料，了解烯烃在环境保护中的应用。
教学反思：本节课通过讲解烯烃的结构、命名、同分异构体及化学性质，使学生掌握了烯烃的基本知识。
在教学过程中，注重理论联系实际，提高学生的实验操作技能。
同时，引导学生关注有机化学在环境保护中的应用，培养学生的环保意识。
《烯烃 炔烃》 导学案
《烯烃炔烃》导学案一、学习目标1、了解烯烃和炔烃的结构特点，能够准确书写它们的结构式和结构简式。
2、掌握烯烃和炔烃的物理性质和化学性质，理解其反应原理。
3、学会烯烃和炔烃的命名方法，能够正确命名简单的烯烃和炔烃化合物。
4、了解烯烃和炔烃在生产生活中的应用，体会有机化学与实际生活的紧密联系。
二、知识梳理1、烯烃的结构烯烃是指含有碳碳双键（C=C）的烃类化合物。
最简单的烯烃是乙烯（C₂H₄），其结构为平面型分子，双键中的两个碳原子和四个氢原子都在同一平面上。
双键是由一个σ键和一个π键组成，π键不如σ键稳定，容易发生加成反应。
2、炔烃的结构炔烃是指含有碳碳三键（C≡C）的烃类化合物。
最简单的炔烃是乙炔（C₂H₂），其结构为直线型分子，三键中的两个碳原子和两个氢原子在同一直线上。
三键是由一个σ键和两个π键组成，三键的稳定性比双键更低，反应活性更强。
3、烯烃和炔烃的物理性质（1）状态：常温常压下，含 1 4 个碳原子的烯烃和炔烃为气态，5 16 个碳原子的为液态，17 个碳原子以上的为固态。
（2）溶解性：烯烃和炔烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。
（3）密度：它们的密度都比水小。
4、烯烃和炔烃的化学性质（1）加成反应烯烃和炔烃都能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。
例如，乙烯与溴水发生加成反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br CH₂Br乙炔与氢气发生加成反应：CH≡CH ＋ 2H₂ → CH₃ CH₃（2）氧化反应烯烃和炔烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
例如，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化：5CH₂=CH₂＋ 12KMnO₄＋ 18H₂SO₄ → 10CO₂＋ 12MnSO₄＋ 6K₂SO₄＋ 28H₂O （3）聚合反应烯烃可以发生加聚反应生成高分子化合物。
例如，乙烯发生加聚反应：nCH₂=CH₂ → CH₂ CH₂ n5、烯烃和炔烃的命名（1）选主链：选择含有双键或三键的最长碳链为主链。
（2）编号：从距离双键或三键最近的一端开始编号。
烯烃导学案
有机化合物的结构特点【学习目标】1.结合代表物，认识烯烃的组成和结构特点，理解烯烃的化学性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2.根据烯烃的加成反应，了解加成反应的特点，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。
一、烯烃1.烯烃的结构特点(1)烯烃是含有不饱和键的烃类化合物,烯烃的官能团是,烯烃只含有一个碳碳双键时,其通式一般表示为(n≥2,n∈N)。
(2)最简单的烯烃是,其分子中的碳原子均采取杂化,碳原子与氢原子均以单键(σ键)相连接,碳原子与碳原子之间以双键( 个σ键和个π键)相连接。
相邻两个键之间的夹角约为 ,分子中的原子都处于同一平面内。
乙烯物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
乙烯用途：植物生长的催熟剂，化工原料，乙烯的产量衡量一个国家的石油化工发展水平。
2.烯烃的物理性质与烷烃相似, 烯烃的同系物随碳原子数递增，熔沸点逐渐，密度逐渐，但密度均小于水，溶于水。
3.烯烃的化学性质(1)氧化反应①使酸性KMnO4溶液褪色。
②被氧气氧化燃烧,乙烯的燃烧现象：火焰明亮，并伴有。
烯烃在催化剂存在下，直接被氧化(2)加成反应①烯烃能与H2、X2、HX 、H2O等发生加成反应丙烯分别与H2、溴水（溴的CCl4溶液）、HBr 、H2O②二烯烃的1,2-加成与1,4-加成一般地,在温度较高的条件下发生1,4-加成,在温度较低的条件下发生1,2-加成。
1,2-加成,1,4-加成。
二烯烃也可发生1:2反应(3)加聚反应丙烯的1,4-加聚[易错警示]1、实验室利用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液来烷烃和烯烃,用溴水(不用溶液,会引入新的杂质)除去气态烷烃中的气态烯烃。
2、乙烯使高锰酸钾溶液褪色发生反应，使溴水褪色发生反应。
3、分子式为C n H2n的烃不一定是烯烃,也可能是环烷烃。
环烷烃属于烃，全都是键。
环烷烃的物理和化学性质类似于链状烷烃，最小的环烷烃为。
4、加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中含有烷基等其他原子团时,一定条件下也可能发生取代反应。
化学选修3烯烃教案
化学选修3烯烃教案教学目标：1. 了解烯烃的基本概念和性质。
2. 理解烯烃的结构和命名规则。
3. 掌握烯烃的合成方法和反应规律。
4. 能够应用所学知识解决烯烃相关的问题。
教学重点：1. 烯烃的结构和命名规则。
2. 烯烃的合成方法和反应规律。
教学难点：1. 掌握烯烃的合成方法和反应规律。
2. 能够应用所学知识解决烯烃相关的问题。
教学准备：1. 教师准备实验室化学品和仪器。
2. 多媒体投影仪。
3. 学生准备课前预习资料。
教学过程：一、导入（5分钟）通过展示一些日常生活中包含烯烃的物质（如橡胶、塑料等），引起学生对烯烃的兴趣和好奇心，激发课堂主题的重要性。
二、知识讲解（15分钟）1. 讲解烯烃的基本概念和性质，包括烯烃的结构特点、化学性质等。
2. 介绍烯烃的命名规则，包括碳链长度、双键位置和数量等。
三、案例分析（15分钟）通过分析一些实际应用中的案例，如烯烃在合成聚合物、制药等领域的应用，引导学生理解烯烃的重要性和应用前景。
四、实验演示（20分钟）示范一些与烯烃相关的实验操作，如烯烃的制备和反应。
通过实验的直观呈现，加深学生对烯烃的认识，并培养他们的实验操作能力。
五、讨论和总结（15分钟）学生针对实验结果进行讨论和总结，梳理烯烃的合成方法和反应规律，引导学生从实验中归纳出一些重要的结论。
六、拓展延伸（10分钟）引导学生进一步拓展延伸，了解烯烃在其他领域的应用，如能源、材料等方面，培养学生的综合思维和创新意识。
七、作业布置（5分钟）布置相关练习题，巩固学生对烯烃的掌握程度，并要求学生预习下一课时的内容。
教学资源：1. 多媒体课件。
2. 实验材料和仪器。
3. 相关教材和参考书籍。
教学评价方式：1. 课堂参与度：观察学生对课堂内容的积极参与程度。
2. 实验报告：评估学生对实验的理解和操作能力。
3. 练习题：评价学生对所学知识的掌握程度。
教学反思：根据学生的实际情况和教学进度，灵活调整教学内容和方法，提高学生的学习兴趣和参与度。
人教版高中化学选修5第二章第一节 第2课时《烯烃》学案
人教版高中化学选修5第二章第一节 第2课时《烯烃》学案[学习目标定位] 知道烯烃的物理性质变化规律，熟知烯烃的化学性质，认识烯烃的特征结构及烯烃的顺反异构。
1．烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质变化规律类似，即熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态也是由气态逐渐过渡到液态、固态。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。
(3)烯烃的相对密度小于水的密度。
2．(1)乙烯的结构简式是CH 2===CH 2，官能团是，空间构型是平面形结构，分子中6个原子在同一平面内。
(2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式： ①溴水：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ； ②H 2：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3—CH 3； ③HCl：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl ； ④H 2O ：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH ； ⑤制聚乙烯：n CH 2===CH 2――→催化剂2—CH 2。
探究点一 烯烃的化学性质烯烃分子结构与CH 2===CH 2的分子结构相似，都含有一个，所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似。
1．氧化反应(1)将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失； (2)烯烃在空气或氧气中完全燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧通式为。
2．写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴丙烷的化学方程式：。
3．写出丙烯发生聚合反应生成聚丙烯的化学方程式：。
[归纳总结]烯烃的化学性质 (1)氧化反应①可燃性：烯烃均可燃烧，发出明亮火焰，由于其分子中的含碳量较高，所以在燃烧时会产生黑烟。
②烯烃能被强氧化剂如酸性KMnO 4溶液氧化。
(2)加成反应①烯烃都能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应。
烯烃公开课学案
烯烃的性质【知识回顾】1、乙烯乙烯的物理性质：色、味体，溶于水，溶于有机溶剂，摩尔质量为g/mol，标准状况下密度为，比空气（大或小）。
乙烯的结构：分子式、结构式、结构简式、最简式。
乙烯分子中，碳原子的杂化方式为，每个碳原子所形成的共价键中，有个σ键，个π键。
乙烯分子的空间构型为，键角约为。
乙烯的化学性质：①可燃性——氧化反应：②使酸性高锰酸钾溶液褪色——氧化反应③加成反应溴的四氯化碳溶液：氢气：氯化氢：水：④加聚反应：乙烯的用途：①植物生长调节剂②工业原料——乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志2、烯烃单烯烃的通式：单烯烃的最简式均为，则碳的质量分数为定值85.7% ，氢的质量分数为14.29 % 。
烯烃的结构特点：（链或环）状，（饱和或不饱和）烃，官能团为物理性质：①熔沸点：随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，n≤4的烯烃常温常压下是气态。
②密度：碳原子数越多，密度越大；液态烯烃的密度小于水的密度。
③溶解性：不溶于水，但易溶于有机溶剂。
【思考】符合通式C n H2n的烃一定是单烯烃吗？任何烯烃的所有原子都在同一个平面上吗？哪些可能在同一个平面上？结合乙烯的性质，请预测烯烃可能有哪些性质。
【迁移新知】烯烃的化学性质：由于烯烃分子结构与乙烯相似，都含有 （填官能团名称），它们的化学性质必然也与乙烯相似，均易发生 、 、 （反应类型）1、氧化反应①写出烯烃在氧气中燃烧的化学方程式（用通式表示）注意：a 、生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为b 、等质量的任何单烯烃燃烧时耗氧量 ，且 （大于、小于或等于）同质量的烷烃。
②烯烃 （能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2、加成反应：有机物分子中双键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
①完成丙烯与氢气的加成反应方程式CH 3CH=CH 2+H 2−−→−催化剂②写出2-甲基-1-丁烯与H 2发生加成反应的化学方程式③若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有 种结构。
高中化学【烯烃】学案
高中化学【烯烃】学案[目标导航]1.了解烯烃的命名原则，会用系统命名法命名分子中含有一个双键的烯烃。
2.通过乙烯分子组成及结构，学会烯烃分子通式及结构。
3.通过乙烯的性质，对比掌握烯烃的性质。
一、烯烃的命名1．选主链、称某烯：选择含有碳碳双键的最长碳链作为主链（烯烃选择的主链不一定是分子中的最长碳链），并按主链碳原子数成为“某烯”2．编号位、定支链：从距最近的一端开始编号。
如果碳碳双键相距两端一样近，则从距离较近的一端开始编号。
3．按规则、写名称：必须用阿拉伯数字注明和的位置，并把它写在主链名称之前。
其他规则同烷烃的命名。
如：的系统名称为2,4二甲基2戊烯。
则的系统名称为二、烯烃的结构与性质1．烯烃：分子中含有的一类脂肪烃。
烯烃的官能团为。
分子中含有一个碳碳双键的烯烃的通式：C n H2n(n≥2)；最简单的烯烃是，其结构简式为CH2===CH2。
2．烯烃的化学性质(1)氧化反应①烯烃C n H2n能燃烧生成CO2和H2O，试写出其完全燃烧的化学方程式②烯烃 (填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液退色。
(2)加成反应烯烃的官能团为（填结构简式），它能发生加成反应和加聚反应，试以丙烯为例，写出与Br2、H2、HCl发生加成反应以及发生加聚反应的化学方程式。
①、②、③或、④。
3.二烯烃的性质（1）加成反应与氯气的1,2加成与氯气的1,4加成（2）加聚反应聚合成链状高分子化合物三、烯烃的顺反异构1．产生原因由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。
2．存在条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
3．异构分类(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的。
(2)反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的。
4．性质特点性质基本相同，性质有一定的差异。
熔点：－139.3 ℃－105.4 ℃沸点： 4 ℃ 1 ℃相对密度：0.621 0.604Ⅰ式是顺式，Ⅱ式是反式。
《烯烃 炔烃》 导学案
《烯烃炔烃》导学案一、学习目标1、了解烯烃和炔烃的概念、通式和结构特点。
2、掌握烯烃和炔烃的物理性质和化学性质。
3、理解烯烃和炔烃的加成反应、氧化反应等重要反应类型。
4、学会判断烯烃和炔烃的同分异构体。
二、知识梳理（一）烯烃1、概念烯烃是指含有碳碳双键（C=C）的不饱和烃。
2、通式CnH2n（n≥2）3、结构特点（1）含一个碳碳双键。
（2）双键碳原子为 sp2 杂化，平面结构。
4、物理性质（1）常温下，C2—C4 的烯烃为气体，C5—C18 为液体，C19 以上为固体。
（2）随着碳原子数的增多，烯烃的沸点和密度逐渐增大。
（3）烯烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
5、化学性质（1）加成反应①与氢气：CH2=CH2 ＋H2 → CH3CH3②与卤素单质：CH2=CH2 ＋Br2 → CH2BrCH2Br③与卤化氢：CH2=CH2 ＋HCl → CH3CH2Cl（2）氧化反应①燃烧：CnH2n ＋3n/2O2 → nCO2 ＋ nH2O②使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）聚合反应nCH2=CH2 → CH2—CH2n（二）炔烃1、概念炔烃是指含有碳碳三键（C≡C）的不饱和烃。
2、通式CnH2n-2（n≥2）3、结构特点（1）含一个碳碳三键。
（2）三键碳原子为 sp 杂化，直线结构。
4、物理性质与烯烃相似，随着碳原子数的增加，沸点和密度逐渐增大，状态由气态到液态再到固态。
5、化学性质（1）加成反应①与氢气：CH≡CH ＋2H2 → CH3CH3②与卤素单质：CH≡CH ＋2Br2 → CHBr2CHBr2③与卤化氢：CH≡CH ＋HCl → CH2=CHCl（2）氧化反应①燃烧：CnH2n-2 ＋（3n 1）／2O2 → nCO2 ＋（n 1）H2O②使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）聚合反应nCH≡CH → CH=CHn（三）烯烃和炔烃的同分异构体1、碳链异构由于碳原子的排列方式不同而产生的同分异构现象。
2、位置异构由于双键或三键在碳链中的位置不同而产生的同分异构现象。
学案3：2.2.1 烯烃
第二节烯烃炔烃第一课时烯烃【学习目标】1.结合代表物，认识烯烃的组成和结构特点，理解烯烃的化学性质及应用。
2.根据烯烃的加成反应，了解加成反应的特点。
【知识梳理】一、烯烃的结构和性质1．烯烃的结构烯烃的官能团是。
链状烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式为。
乙烯是最简单的烯烃。
其分子中的碳原子均采取杂化，碳原子与氢原子之间均以键( 键)相连接，碳原子与碳原子之间以键(1个键和1个键)相连接，相邻两个键之间的键角约为，分子中的所有原子都处于同一平面内。
2．烯烃的性质(1)物理性质与乙烯相似，烯烃分子中含有碳碳双键，性质活泼，易发生氧化反应、加成反应和加聚反应。
①氧化反应a．燃烧通式：。
b．烯烃能使酸性高锰酸钾溶液。
②加成反应丙烯与溴水发生反应的化学方程式：。
③含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的加聚反应。
例如，氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯：二、烯烃的立体异构1．顺反异构现象(1)定义：由于碳碳双键连接的原子或原子团不能旋转会导致其空间不同，产生的异构现象，称为顺反异构。
(2)分类两个相同的原子或原子团位于双键同一侧的称为结构，两个相同的原子或原子团位于双键两侧的称为结构，例如顺－2－丁烯和反－2－丁烯的结构简式分别是。
2．性质顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
三、二烯烃二烯烃是分子中含有2个碳碳双键的烯烃，如1,3－丁二烯。
1,3－丁二烯与氯气发生加成反应时，有以下两种方式：(1)1,2－加成1,3－丁二烯的1,2－加成和1,4－加成是竞争反应，到底哪一种加成产物占优势取决于反应条件。
【重难点突破】一、烯烃的物理性质及其变化规律烯烃都是无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，密度比水小。
(1)分子中的碳原子数≤4的烯烃在常温常压下都是气体，其他烯烃在常温常压下是液体或固体。
且随着分子中碳原子数的增加，常温下烯烃的状态也由气态逐渐过渡到液态或固态。
(2)熔沸点一般较低，其变化规律是：①组成与结构相似的物质(即同系物)，相对分子质量越大，其熔沸点越高。
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烯烃的学案第二章第一节脂肪烃第2课时烯烃目标要求 1.认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。
2.知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。
一、烯烃1.烯烃的定义:含有的烃，通式为。
2.烯烃的物理性质（可参考烷烃物理性质的变化规律来总结烯烃的物理性质。
）烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，熔沸点逐渐____________，相对密度逐渐____________，常温下的存在状态，也由________逐渐过渡到____________。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈________。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越____ _。
练习1：沸点：CH2=CH(CH2)3CH3 CH2=C(CH3)CH2CH2CH3CH2=C(CH3)CH(CH3)2(3)烷烃、烯烃的相对密度______水的密度。
3．烯烃的化学性质——与乙烯相似(1) 使KMnO4酸性溶液褪色。
（填“能”或“不能”）(2)能燃烧，燃烧通式为__________________________。
(3)加成反应，与____________等加成。
如：CH2===CH－CH3＋Br2―→______________________________。
CH2===CH－CH3＋HCl―→_________________________________。
(4)加聚反应，请阅读《选修5》P30页第二段，填空乙烯的加聚反应中，每个乙烯的键均被打开，变成-CH-CH-,n个-CH-CH-连接在一起，形成一条很长的碳链，产物可简写成，属于高分子化合物。
若双键上还有H以外的其他原子或基团，可把它移到下方，以免阻止双键之间的连接，如：练习2：写出CH2=CHCl的加聚反应方程式：（注意氯原子的位置。
）二、烯烃的顺反异构阅读《选修5》P31-32页，完成以下填空：1．异构现象的产生由于__________不能旋转而导致分子中原子或原子团________________不同所产生的异构现象。
顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的______；反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的______。
如：2．形成条件：一是分子中必须具有__________键，二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连接__________。
知识点1烷烃、烯烃的物理性质1．下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是()①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．⑤③④②①D．③④⑤②①知识点2烷烃、烯烃的化学性质2．下列化学性质中，烷烃不具备的是()A．不能使溴水褪色B．可以在空气中燃烧C．与Cl2发生取代反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色3．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()A．分子中所有原子在同一平面上B．与HCl 加成只生成一种产物C．能使KMnO4酸性溶液褪色D．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色4．下列各反应中属于加成反应的是()A．C2H4＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O B．H2＋Cl2――→光照2HCl5．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是()知识点3烯烃的顺反异构6．下列物质中都有碳碳双键，它们的分子结构中不能形成顺反异构体的是()A．1,2-二氯乙烯B．2-丁烯C．2-戊烯D．1-丁烯练基础落实1．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是() A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能2．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，反应产物的结构简式书写正确的是()A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CHBr—CH3C．CH3—CH2—CHBr2 D．CH3—CHBr—CH2Br3．下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是()A．烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应B．烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为烯烃能被KMnO4氧化C．在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应D．在一定条件下，丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯4．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是()A．将混合气体通过盛有KMnO4酸性溶液的洗气瓶B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶练方法技巧烃熔沸点的高低比较5．有下列4种烷烃，它们的沸点由高到低的顺序是()①CH3CH2C(CH3)2CH2CH3②正庚烷③CH3CH(CH3)(CH2)3CH3④正丁烷A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④类比法确定有机物的性质6．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是()A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R1＝R2＝甲基，则其化学式为C12H16C．若R1＝R2＝甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，且两反应的反应类型是相同的烯烃同分异构体种类的判断7．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)()A．5种B．6种C．7种D．8种练综合拓展8．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1 mol可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为()A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2C．CH3CH3 D．CH2===CHCH===CH29．有机化合物C4H8是生活中的重要物质，关于C4H8的说法中，错误的是()A．C4H8可能是烯烃B．C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种C．有两种不同氢原子的烯烃结构一定是D．C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种10.0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol。
试回答：(1)烃A的分子式为______________。
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有______g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。
(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______________________。
(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构___________________________________________________ ___________________________________；第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第2课时:烯烃知识清单一、1.升高增大气态液态、固态(1)气态(2)低(3)小于练1：沸点：> >2．(2)取代反应氧化反应3．(1)褪色(2)C n H2n＋3n2O2――→点燃n CO2＋n H2O(3)溴、氯化氢BrCH2CHBrCH3CH3CHClCH3或ClCH2CH2CH3(4)碳碳双键练习2：二、1.碳碳双键在空间的排列方式同一侧两侧2．碳碳双键不同基团对点训练1．B[一般情况下，烃分子中碳原子数越多，熔沸点越高。
]2．D3．C[丙烯分子结构中含有—CH3，由甲烷的立体结构可知，丙烯分子中所有原子一定不在同一平面上；丙烯分子中含有，能与Br2发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化；丙烯与HCl发生加成反应的产物可能为CH3CH2CH2Cl或。
]4．C[加成反应的主要特征是有机物分子中的不饱和键变为饱和键或不饱和程度减小，符合此特征的只有C项。
] 5．A[加聚反应与加成反应相似，加聚的部位只与双键两端的碳原子有关，双键碳上的其他原子或原子团只能作为高聚物的支链。
]6．D[各物质的结构简式分别为：A.ClCH===CHCl，B.CH3CH===CHCH3， C.CH3CH===CHCH2CH3，D.CH2===CHCH2CH3。
由它们的结构简式可以看出，1,2-二氯乙烯、2-丁烯和2-戊烯的分子中的每个双键碳原子上都连有两个不同的原子或原子团，故它们能形成顺反异构体。
] 课后作业1．C[因为双键键能比C—C单键键能大，从而决定键长要短一些，故答案C是错误的。
]2．D3．A[因烯烃分子中含有碳碳双键，则烯烃能与X2(卤素)、H2、H2O、HX(卤化氢)等发生加成反应(烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了加成反应)，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，能发生加聚反应等，则只有A叙述不正确。
]4．B[KMnO4酸性溶液可用于鉴别甲烷和乙烯，但不能用于除去甲烷中的乙烯，因为KMnO4将乙烯氧化生成CO2，仍为杂质；水和澄清石灰水既不能鉴别，也不能除去甲烷中的乙烯；只有溴水，与甲烷不反应，与乙烯可发生加成反应而褪色，既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯。
]5．A[烷烃分子中碳原子数越多，熔沸点越高，当碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低，④中碳原子数最少，熔沸点最低，①②③三种物质碳原子数相同，但①中有两个支链，②中无支链，③中有一个支链，故沸点由高到低为②＞③＞①。
]6．C[始祖鸟烯与乙烯结构不相似，故两者不是同系物；若R1＝R2＝甲基，则其化学式应为C12H14；始祖鸟烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，能使溴水褪色是加成反应。
]7．B[根据其分子式可以写出其同分异构体分别为，其中①有顺反异构体，故共有6种。
] 8．A[根据题目中该烃加成反应所需氯气的量判断该烃分子中只含有一个双键，又根据取代反应需4体积氯气，判断该烃分子中只含有4个氢原子，A选项符合题意。
] 9．C[C4H8中属于烯烃的同分异构体有(存在顺反异构)共4种，有两种氢原子的烯烃有顺-2-丁烯、反-2-丁烯共3种。
]10．(1)C6H12(2)42100.8(3)解析(1)烃A中n(A)∶n(C)∶n(H)＝0.2∶1.2∶(1.2×2)＝1∶6∶12，则分子式为C6H12。
(2)生成CO2、H2O各3 mol，则消耗A为0.5 mol，0.5 mol×84 g/mol ＝42 g，消耗O2体积4.5 mol×22.4 L/mol＝100.8 L。
(3)不能使溴水褪色，则不含碳碳双键，只能是环状结构，又因一氯代物只有一种，说明结构对称且不含侧链；(4)能使溴水褪色且加成产物有四个甲基，说明含有且有两个侧链，则主链只能有四个碳原子，侧链是两个甲基。