烯烃学案
高二化学第一学期学案41烯烃
学案41 烯烃一、学习目的：1、掌握烯烃、环烷烃的概念、命名和同分异构体的书写2、掌握烯烃的结构特点、物理性质的递变性和化学性质3、进一步了解同系物的概念二、知识牵引写出下列变化的现象或化学方程式1、乙烯燃烧的现象、化学方程式2、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中的现象反应类型3、乙烯通入溴水溶液中的现象、化学方程式反应类型4、乙烯在一定条件下分别与氢气、水、氯化氢反应的化学方程式、、、5、乙烯生成聚乙烯的化学方程式三、问题探究（一）烯烃的概念含有的烃叫做烯烃，是最简单的烯烃。
烯烃的通式是丙烯的分子式_______，结构式______，结构简式__________，电子式__________、键线式（二）烯烃的命名和烯烃的同分异构体（1）选主链：以含在内的最长的碳链作主链（2）编号：离最近的一段开始编号（3）主链名为某烯并在前面标明碳碳双键的位置。
练习1：写出C5H10的所有烯烃的同分异构体并命名（三）烯烃的性质1、丙烯燃烧的现象、化学方程式2、丙烯通入酸性高锰酸钾溶液中的现象反应类型3、丙烯通入溴水溶液中的现象、化学方程式反应类型4、丙烯在一定条件下分别与氢气、水反应的化学方程式、、、5、丙烯在一定条件下与氯化氢加成的产物的结构简式6、丙烯生成聚丙烯的化学方程式7、乙烯和丙烯按物质的量之比生成聚乙丙烯的化学方程式（四）环烷烃1、环烷烃的结构特点：2、环烷烃的通式：3、环烷烃的简单命名：练习2：写出C5H10的所有环烷烃的同分异构体并命名练习3：与丙烯具有相同的含碳量，而与丙烯既不是同系物也不是同分异构体的是A、环丙烷B、环丁烷C、乙烯D、丙烷练习4：下列化合物一定互为同系物的是：:A 环己烷和C2H4B、C2H6和C4H10H BrC、Br—C—Br和Br—C—HD、C2H4和C3H6H H练习5：下列烃不论以何比例混合，质量恒定时，耗氧量恒定的是（）A. 烯烃B. 乙烯和乙烷C. 乙烯和环丙烷D. 甲烷和环丁烷四、实践感悟1、写出C5H10的所有的同分异构体并命名2、下列说法中正确的是A.式量相同的物质是同种物质B.分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C.具有同一通式的物质属于同系物D.分子中含有碳与氢的化合物是烃类3．下列说法中错误的是A. 分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物C.若烃中碳、氢元素的质量分数不同，它们必定不是同系物D.互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似4、下列反应的生成物为纯净物的是A．CH4与Cl2光照B．氯乙烯加聚 C．乙烯和氯化氢加成 D．丙烯和氯化氢加成5、把2-丁烯跟溴水作用，其产物主要是A、1，2-二溴丁烷B、2-溴丁烷C、2，3-二溴丁烷D、1，1-二溴丁烷6、下列各烃不能由烯烃发生加成反应制得的是A、正戊烷B、异戊烷C、新戊烷D、2,2,3,3—四甲基丁烷7、下列物质的命名根本不可能的是A．2，2-二甲基-2-丁烯 B．3，3-二甲基-1-戊烯C．2-甲基-1，3-戊二烯 D．2，4-二甲基-3-乙基-1-戊烯8、分子式为C6H12，分子结构中含有3个“－CH3”原子团的烯烃共有A．2种 B．5种 C．3种 D．4种9、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是A、CH2 = C(CH3)CH2CH2CH3B、CH2 = CHCH(CH3)CH2CH3C、CH3C(CH3) = CHCH2CH3D、CH3CH = CHCH(CH3)CH310、某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种11、下列物质：①异戊二烯；②2-甲基-l-丁烯；③2-甲基-2丁烯④3-甲基-l-丁烯，与足量氢气发生加成反应后，能产生CH3CH2CH(CH3)2的是A．只有①B．只有②④C．只有②③④D．①②③④12、把2-丁烯跟溴水作用，其产物主要是A、1，2-二溴丁烷B、2-溴丁烷C、2，3-二溴丁烷D、1，1-二溴丁烷13、某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是A、3-甲基-1-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、2-甲基-1-丁烯D、1-甲基-2-丁烯14、下列物质不能由烯烃加成反应得到的是A．CH2Cl2 B．CH3CH2Cl C．CH3CH2OH D．ClCH2CH2Cl15、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol16、乙烯和丙烯按物质的量之比1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该高聚物可能是A．B．C．D．17、下列烃中，含碳量最高的是（A）甲烷（B）丙烷（C）乙烯（D）环丙烷18、下列烯烃中，与HBr发生加成反应的产物不止一种的是A. CH2=CH2B. CH2=CH-CH3C. CH3-CH=CH-CH3D. 1-丁烯19、下列各组里的物质，无论以何种比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成CO2的量不变的是（）A、甲烷和乙烷B、乙烯和丁烯C、苯（C6H6）和乙炔（C2H2）D、乙烷和乙烯20、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是A、乙炔（C2H2）、乙烯B、乙炔（C2H2）、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯21、某烃的相对分子质量为114，该烃的分子式为__________；它的主链碳原子数最少且其一氯代物只有一种的烃的结构简式为____________；其一种同分异构体对应的单烯烃只有两种，则此异构体的结构简式为_____________；对应的两种烯烃名称为________和________ 。
烯烃学案.doc
《乙烯 烯烃》学案不饱和烃：_____________________________________________________________________ 一．乙烯1、乙烯的组成与结构（与乙烷对比）：2、乙烯物理性质 ： 色， 气味的 体， 溶于水,密度比空气 。
3.化学性质 （1）氧化反应a.燃烧氧化用火柴点燃纯净的乙烯，实验现象： 反应方程式：b.与酸性KMnO 4溶液反应将乙烯通入盛有酸性KMnO 4溶液的试管中，实验现象：222CO CH CH →= +→24Mn KMnO紫色 无色思考：甲烷中混有乙烯，应如何除去？如何鉴别区别甲烷和乙烯这两种气体？(2)加成反应 : 有机物分子里 跟 直接结合生成别的物质的反应。
①将乙烯气通入盛有溴水或溴的四氯化碳溶液的试管中。
实验现象：化学方程式：②与H2反应方程式____________________________________________③制氯乙烷______________________________________(比用乙烷与氯气来制要好？)④工业上用于制取酒精_____________________________________（3）聚合反应：4、乙烯的实验室制法1.制备原理：2.发生装置：3.收集方法：5、乙烯的用途：作植物生长调节剂可以催熟果实；石油化工最重要的基础原料。
二．烯烃1．概念：2．分类：单烯烃，含一个的链烃，通常说的烯烃即单烯烃；二烯烃，含2个的链烃。
2．单烯烃的通式：二烯烃的通式：3．物理性质：①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐，相对密度逐渐；烯烃的相对密度水的密度；溶于水等。
②烯烃常温常压下C 1~4 气态，C 5~10液态，C 11~固态，4．化学通性：由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以化学性质与乙烯相似①氧化反应 a.燃烧通式：b.使酸性KMnO4溶液褪色②加成反应R－CH==CH－R′+Br－Br③加聚反应催化剂R－CH==CH25．烯烃的系统命名法与烷烃命名类似，但不完全相同。
大学烯烃教案
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的定义、结构特点和性质；2. 理解烯烃的命名规则和同分异构体；3. 掌握烯烃的制备方法和反应类型；4. 培养学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
教学重点：1. 烯烃的结构特点和性质；2. 烯烃的命名规则和同分异构体；3. 烯烃的制备方法和反应类型。
教学难点：1. 烯烃的结构和性质的关系；2. 烯烃的命名和同分异构体的判断；3. 烯烃的制备方法和反应类型的理解。
教学过程：一、导入1. 提问：什么是烯烃？请同学们举例说明。
2. 引入：烯烃是重要的有机化合物，广泛应用于石油化工、医药等领域。
今天我们将学习烯烃的定义、结构特点、性质和制备方法。
二、新课讲授1. 烯烃的定义和结构特点（1）定义：烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物。
（2）结构特点：碳碳双键是烯烃的官能团，对烯烃的性质有很大影响。
2. 烯烃的命名规则和同分异构体（1）命名规则：根据碳原子数目，烯烃的命名规则与烷烃类似。
碳原子数目在4个以下时，称为烯；碳原子数目在4个以上时，称为烯烃。
（2）同分异构体：烯烃的同分异构体主要分为碳链异构、位置异构和顺反异构。
3. 烯烃的制备方法（1）石油裂解：石油裂解是生产烯烃的主要方法，通过高温裂解石油中的烃类化合物，得到乙烯、丙烯等烯烃。
（2）合成方法：乙烯、丙烯等烯烃还可以通过多种合成方法制备，如氧氯化法、氧化法等。
4. 烯烃的反应类型（1）加成反应：烯烃与氢气、卤素、卤化氢等物质发生加成反应，生成饱和烃。
（2）氧化反应：烯烃可以发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
（3）聚合反应：烯烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
三、课堂练习1. 判断以下化合物是否属于烯烃：（1）CH2=CH2（2）CH3-CH2-CH2-CH3（3）CH3-CH=CH22. 根据烯烃的命名规则，给出以下化合物的名称：（1）CH2=CH-CH2-CH3（2）CH3-CH=CH-CH3（3）CH2=CH-CH2-CH2-CH3四、总结1. 回顾本节课所学内容，强调烯烃的定义、结构特点、性质、制备方法和反应类型。
高中烯烃教案模板
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 让学生了解烯烃的物理性质和化学性质，以及烯烃的典型反应。
3. 培养学生运用烯烃知识解决实际问题的能力。
教学重点：1. 烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 烯烃的典型反应。
教学难点：1. 烯烃的结构和性质之间的关系。
2. 烯烃的命名方法。
教学过程：第一课时一、导入1. 回顾有机化学的基本概念，引出烯烃。
2. 提问：什么是烯烃？烯烃有什么特点？二、新课讲解1. 烯烃的结构a. 讲解烯烃的分子式和结构特点。
b. 举例说明烯烃的结构。
2. 烯烃的异构a. 讲解烯烃的同分异构体和位置异构体。
b. 举例说明烯烃的异构现象。
3. 烯烃的命名a. 讲解烯烃的系统命名法。
b. 举例说明烯烃的命名方法。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃分子中碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大。
（）b. 选择题：下列化合物中，属于烯烃的是（）c. 填空题：分子式为C5H10的烯烃有____种同分异构体。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的结构、异构及命名方法的重要性。
第二课时一、导入1. 回顾烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 提问：烯烃有哪些化学性质？二、新课讲解1. 烯烃的物理性质a. 讲解烯烃的沸点、熔点等物理性质。
b. 举例说明烯烃的物理性质。
2. 烯烃的化学性质a. 讲解烯烃的加成反应、氧化反应等化学性质。
b. 举例说明烯烃的化学性质。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃可以发生加成反应。
（）b. 选择题：下列反应中，属于烯烃的加成反应的是（）c. 填空题：乙烯与溴水反应生成____。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的化学性质和反应特点。
3. 鼓励学生在课后进一步学习烯烃相关知识。
教学反思：1. 教师应注重讲解烯烃的结构、异构及命名方法，帮助学生建立清晰的知识体系。
2. 教师应通过实例讲解烯烃的物理性质和化学性质，提高学生的学习兴趣。
人教版高中化学烯烃教案
人教版高中化学烯烃教案
1.了解烯烃的基本性质和结构特点；
2.了解烯烃的制备方法和应用领域；
3.掌握烯烃的化学性质及相关实验操作；
4.培养学生观察、实验、讨论和解决问题的能力。
【教学内容】
烯烃的概念和基本性质、结构、制备方法及应用。
一、引入
（1）分组讨论：烯烃的概念是什么？
（2）烯烃在生活中的应用有哪些？
二、烯烃的概念和结构特点
（1）烯烃的定义和分类
（2）烯烃的结构特点及键的构成
三、烯烃的制备方法
（1）从烃类制备烯烃的方法
（2）从卤代烃制备烯烃的方法
（3）从醇制备烯烃的方法
四、烯烃的物理性质和化学性质
（1）物理性质：烯烃的沸点、密度等
（2）化学性质：烯烃的加成反应、氢化反应、聚合反应五、实验操作
（1）观察各种烯烃的物理性质
（2）进行烯烃的加成反应实验
（3）进行烯烃的氢化反应实验
六、总结讨论
1.烯烃有哪些特点？
2.烯烃在化工生产中的应用有哪些？
3.烯烃的化学性质与反应有哪些规律性？
【课后拓展】
1.自行查阅资料，了解烯烃的应用领域及产业发展；
2.结合生活实际，了解烯烃对环境的影响及相关防范措施；
3.利用化学软件或实验数据，探究烯烃的反应机理。
【教学反思】
本节课通过引导学生讨论、实验观察等方式，激发学生对烯烃的兴趣，提高学生对知识的理解和应用能力。
同时，通过实验操作，培养学生的实践动手能力和实验技能，为化学实验技能的提升打下基础。
2.2.1烯烃 学案- 高二化学人教版(2019)选择性必修3
第二节烯烃炔烃第1课时烯烃【预习指导与目标】1．认真阅读课本32页-34页，掌握烯烃的结构和性质，能够根据诗句出题判断出烯烃的立体异。
2．由烯烃扩展到二烯烃，能够掌握二烯烃的结构简式、键线式。
能够书写简单的二烯烃加成、加聚的方程式。
3．认真思考，规范完成预习案，并将预习中的疑问填写在我的收获与疑问栏中。
【学习目标】核心素养发展目标1.认识烯烃的结构特征。
2.了解烯烃的物理性质的变化规律，熟知烯烃的化学性质。
3认识烯烃的顺反异构。
通过烯烃的学习，掌握结构决定性质，性质决定用途的逻辑思维，并将该思维应用到其他具有和烯烃类似的结构中去，达到以点盖面的目的。
【情境导学】生活中，乙烯除了能够制作塑料制品，还能够催熟水果蔬菜。
乙烯更是衡量国家石油化工生产水平的标志。
一个小小的乙烯分子，是如何演变成各种各样立体的结构的呢？这节课，我们就来学习乙烯的性质，同学们，加油哦！【预习案】一、烯烃的结构和性质1．烯烃及其结构(1)烯烃：含有的烃类化合物。
(2)官能团：名称为 ，结构简式为。
(3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为 。
(4)乙烯的结构特点分子中碳原子采取 杂化，碳原子与氢原子间均形成 (σ键)，碳原子与碳原子间以相连( 个σ键， 个π键)，键角约为 ，分子中所有原子都处于 。
2．烯烃的物理性质(1)沸点：随碳原子数的递增而逐渐升高。
(2)状态：常温下由 逐渐过渡到 ，当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈 。
(3)溶解性和密度：难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水 。
3．烯烃的化学性质——与乙烯相似 (1)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②可燃性 燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
(2)加成反应①烯烃能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式： a ．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷： b ．乙烯制乙醇：c ．乙烯制氯乙烷：d ．丙烯转化为丙烷：(3)加聚反应丙烯发生加聚反应的化学方程式：。
高中化学烯烃性质教案
高中化学烯烃性质教案
教学内容：烯烃性质
教学目标：
1. 了解烯烃的结构特点及性质。
2. 掌握烯烃的燃烧特点，以及饱和和不饱和化合物的区别。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 烯烃的结构特点及性质。
2. 烯烃的燃烧特点。
教学难点：
1. 区分烯烃与其他碳氢化合物的特点。
2. 熟练掌握烯烃的燃烧反应方程式。
教学准备：
1. 教案、课件、实验器材。
2. 教师应提前准备好相关知识，确保教学流畅。
教学过程：
一、导入
教师介绍烯烃的概念以及与其他碳氢化合物的区别，并引入烯烃的结构特点和性质。
二、教学内容讲解
1. 烯烃的结构特点：烯烃分子中含有一个碳碳双键，分子式通常为CnH2n。
2. 烯烃的性质：烯烃具有不饱和性，能够发生加成反应，烯烃比烷烃更活泼。
3. 烯烃的燃烧特点：烯烃的燃烧产生水和二氧化碳，生成的热量比同碳数的烷烃燃烧时多。
三、实验展示
教师进行烯烃燃烧实验，展示燃烧反应的现象和产物，帮助学生更直观地理解燃烧特点。
四、练习巩固
教师出示相关练习题，让学生进行独立或小组答题，巩固所学知识。
五、课堂讨论
教师与学生共同讨论烯烃的性质及应用，引导学生思考烯烃在生活中的意义。
六、作业布置
布置相关作业，要求学生复习烯烃的结构与性质，并举例说明。
七、课堂总结
教师对本节课的重要内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
教学反思：
教师应根据学生的学习情况灵活调整教学方法与内容，确保学生掌握所学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
高中化学《烯烃》导学案+课时作业
第2课时 烯烃[明确学习目标] 1.知道烯烃的组成与结构，熟知烯烃的化学性质。
2.以1,3-丁二烯为例，会写1,4-加成和1,2-加成反应的化学方程式。
烯烃的结构与性质1．烯烃的组成与结构(2)烯烃分子结构与乙烯相似，都含有一个□05碳碳双键，所以烯烃的通式表示为□06C n H 2n (n ≥2)，碳氢原子个数比为□071∶2。
2．烯烃的化学性质(以乙烯为例)(1)氧化反应 ①□08能使酸性KMnO 4溶液褪色。
②可燃性化学方程式：□09C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ； 现象：□10产生明亮火焰，冒黑烟。
(2)加成反应与卤素单质(Br 2)、H 2、卤化氢(HBr)、水等加成：□11CH 2===CH 2＋Br 2―→Br —CH 2—CH 2—Br 。
□12CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
□13CH 2===CH 2＋HBr ――→催化剂△CH 3—CH 2Br 。
□14CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH 。
(3)加聚反应①概念 一些具有□15不饱和键的有机化合物可以通过加成反应得到高分子化合物，这类反应称为加聚反应。
②特点1．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理相同吗？提示：不相同。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化还原反应，高锰酸钾将乙烯氧化成CO 2，高锰酸钾被还原；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生了加成反应，生成了无色的1,2-二溴乙烷，所以二者的褪色原理不同。
2．能用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙烷和乙烯，那么能否用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯？提示：不能。
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液或溴水来鉴别乙烷和乙烯。
但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会使乙烷气体中混入新的杂质气体，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯。
2.2.1烯烃教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：在学习烯烃之前，学生应该已经掌握了烷烃的结构和性质，能够分析有机物的饱和度对性质的影响。同时，学生应该对化学键有一定的理解，特别是共价键的概念。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高二学生对化学的兴趣普遍较高，尤其是那些对实验感兴趣的学生。在学习能力方面，学生应该具备一定的逻辑思维能力和实验操作技能。在学习风格上，部分学生偏好通过实验来学习，而有的学生则更善于通过理论推导来理解知识。
2.烯烃的命名规则：根据双键位置和数量进行命名。
3.烯烃的性质：包括燃烧、加成反应、氧化反应等。
4.烯烃的制备方法：包括脱氢、脱卤、脱水等。
5.烯烃的应用：介绍烯烃在化工生产中的重要作用，如塑料、橡胶的制造。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要包括以下几个方面：
1.结构与性质的关系：通过学习烯烃的结构特点，使学生能够理解并分析烯烃的化学性质，从而培养学生的分析能力。
作业布置与反馈
作业布置：
1.烯烃的结构与命名：根据教材内容，请学生总结烯烃的结构特点和命名规则，并用自己的话进行解释。
2.烯烃的性质与应用：请学生列举烯烃的化学性质，并说明这些性质在实际中的应用，如塑料、橡胶的制造等。
3.实验报告：请学生根据实验操作，撰写实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和结论等。
（3）对于对烯烃科研感兴趣的学生，可以阅读提供的学术文献，了解烯烃的研究前沿，提高科研素养。
（4）学生可以进行烯烃性质的实验探究，通过实验设计、数据处理等过程，提高实验技能和科学探究能力。
第三章烯烃-教案
第三章烯烃一、学习目的和要求1. 掌握烯烃的构造异构和命名。
2．掌握烯烃的结构。
3．掌握烯烃结构的Z/E标记法和次序规则。
4. 掌握烯烃的来源和制法。
5. 掌握烯烃的物理性质。
6．掌握烯烃的化学性质：催化氢化、、亲电加成，马尔柯夫尼柯夫规则，硼氢化-氧化反应、臭氧化反应。
7. 了解烯烃的重要代表物：乙烯、丙烯和丁烯。
二．本章节重点、难点烯烃的分子结构、π键的特点、σ键与π键的区别、Z/E标定法、记住次序规则、碳正离子的结构及其稳定性、亲电加成的反应历程和影响因素、乙烯的分子轨道、丙稀的游离基反应、马氏与反马氏规则。
三．教学内容烯烃是指分子中含有一个碳碳双键的开链不饱和烃，烯烃双键通过SP2杂化轨道成键，因此和烷烃相比，相同碳原子的烯烃比烷烃少两个碳原子，通式为CnH2n 。
3.1 烯烃的构造异构和命名3.1.1 烯烃的同分异构烯烃的同分异构现象比烷烃的要复杂，除碳链异构外，还有由于双键的位置不同引起的位置异构和双键两侧的基团在空间的位置不同引起的顺反异构。
造异构（以四个碳的烯烃为例）：CH3-CH2-CH=CH21-丁烯位置异构CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯构造异构CH3-C(CH3)=CH2 2-甲基丙烯碳链异构3.1.2 烯烃的命名(1) 烯烃系统命名法烯烃系统命名法，基本和烷烃的相似。
其要点是： 1） 选择含碳碳双键的最长碳链为主链，称为某烯。
2） 从最靠近双键的一端开始，将主链碳原子依次编号。
3） 将双键的位置标明在烯烃名称的前面（只写出双键碳原子中位次较小的一个）。
4） 其它同烷烃的命名原则。
例如：CH 3—CH —CH=CH 2 的名称是3-甲基-1-丁烯。
CH 3烯烃去掉一个氢原子后剩下的一价基团就是烯基，常见的烯基有： CH2=CH- 乙烯基CH 3CH=CH- 丙烯基（1-丙烯基） CH 2=CH-CH 2- 烯丙基（2-丙烯基） CH2= C –CH3 异丙烯基(2) 烯烃衍生物命名法（补充）烯烃衍生物命名法是以乙烯为母体，将其他烯烃看成他们的烷基衍生物。
大学有机化学烯烃教案
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的结构、命名、同分异构体及化学性质。
2. 培养学生分析问题、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 增强学生的环保意识，关注有机化学在环境保护中的应用。
教学内容：1. 烯烃的结构与性质2. 烯烃的命名3. 烯烃的同分异构体4. 烯烃的化学性质教学重点：1. 烯烃的结构与性质2. 烯烃的化学性质教学难点：1. 烯烃的命名2. 烯烃的同分异构体教学过程：一、导入新课1. 回顾有机化学基础知识，引出烯烃的概念。
2. 简要介绍烯烃在有机合成和工业生产中的应用。
二、烯烃的结构与性质1. 讲解烯烃的结构特点，如碳碳双键、sp2杂化等。
2. 分析烯烃的性质，如不饱和性、亲电性等。
3. 结合实例，讲解烯烃的物理性质，如熔点、沸点、溶解性等。
三、烯烃的命名1. 介绍烯烃的命名原则，如主链选择、编号等。
2. 讲解烯烃的命名方法，如直链烯烃、支链烯烃等。
3. 通过实例，让学生掌握烯烃的命名技巧。
四、烯烃的同分异构体1. 讲解烯烃的同分异构体类型，如碳链异构、位置异构、顺反异构等。
2. 分析烯烃同分异构体的产生原因。
3. 通过实例，让学生掌握烯烃同分异构体的判断方法。
五、烯烃的化学性质1. 讲解烯烃的亲电加成反应，如卤化氢、水、卤化氢酸等。
2. 讲解烯烃的自由基加成反应，如卤化氢的加成反应。
3. 讲解烯烃的氧化反应，如高锰酸钾氧化、臭氧化反应等。
4. 讲解烯烃的聚合反应。
六、课堂小结1. 总结烯烃的结构、命名、同分异构体及化学性质。
2. 强调烯烃在有机合成和工业生产中的应用。
七、课后作业1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 查阅资料，了解烯烃在环境保护中的应用。
教学反思：本节课通过讲解烯烃的结构、命名、同分异构体及化学性质，使学生掌握了烯烃的基本知识。
在教学过程中，注重理论联系实际，提高学生的实验操作技能。
同时，引导学生关注有机化学在环境保护中的应用，培养学生的环保意识。
化学选修3烯烃教案
化学选修3烯烃教案教学目标：1. 了解烯烃的基本概念和性质。
2. 理解烯烃的结构和命名规则。
3. 掌握烯烃的合成方法和反应规律。
4. 能够应用所学知识解决烯烃相关的问题。
教学重点：1. 烯烃的结构和命名规则。
2. 烯烃的合成方法和反应规律。
教学难点：1. 掌握烯烃的合成方法和反应规律。
2. 能够应用所学知识解决烯烃相关的问题。
教学准备：1. 教师准备实验室化学品和仪器。
2. 多媒体投影仪。
3. 学生准备课前预习资料。
教学过程：一、导入（5分钟）通过展示一些日常生活中包含烯烃的物质（如橡胶、塑料等），引起学生对烯烃的兴趣和好奇心，激发课堂主题的重要性。
二、知识讲解（15分钟）1. 讲解烯烃的基本概念和性质，包括烯烃的结构特点、化学性质等。
2. 介绍烯烃的命名规则，包括碳链长度、双键位置和数量等。
三、案例分析（15分钟）通过分析一些实际应用中的案例，如烯烃在合成聚合物、制药等领域的应用，引导学生理解烯烃的重要性和应用前景。
四、实验演示（20分钟）示范一些与烯烃相关的实验操作，如烯烃的制备和反应。
通过实验的直观呈现，加深学生对烯烃的认识，并培养他们的实验操作能力。
五、讨论和总结（15分钟）学生针对实验结果进行讨论和总结，梳理烯烃的合成方法和反应规律，引导学生从实验中归纳出一些重要的结论。
六、拓展延伸（10分钟）引导学生进一步拓展延伸，了解烯烃在其他领域的应用，如能源、材料等方面，培养学生的综合思维和创新意识。
七、作业布置（5分钟）布置相关练习题，巩固学生对烯烃的掌握程度，并要求学生预习下一课时的内容。
教学资源：1. 多媒体课件。
2. 实验材料和仪器。
3. 相关教材和参考书籍。
教学评价方式：1. 课堂参与度：观察学生对课堂内容的积极参与程度。
2. 实验报告：评估学生对实验的理解和操作能力。
3. 练习题：评价学生对所学知识的掌握程度。
教学反思：根据学生的实际情况和教学进度，灵活调整教学内容和方法，提高学生的学习兴趣和参与度。
人教版高中化学选修5第二章第一节 第2课时《烯烃》学案
人教版高中化学选修5第二章第一节 第2课时《烯烃》学案[学习目标定位] 知道烯烃的物理性质变化规律，熟知烯烃的化学性质，认识烯烃的特征结构及烯烃的顺反异构。
1．烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质变化规律类似，即熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态也是由气态逐渐过渡到液态、固态。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。
(3)烯烃的相对密度小于水的密度。
2．(1)乙烯的结构简式是CH 2===CH 2，官能团是，空间构型是平面形结构，分子中6个原子在同一平面内。
(2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式： ①溴水：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ； ②H 2：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3—CH 3； ③HCl：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl ； ④H 2O ：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH ； ⑤制聚乙烯：n CH 2===CH 2――→催化剂2—CH 2。
探究点一 烯烃的化学性质烯烃分子结构与CH 2===CH 2的分子结构相似，都含有一个，所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似。
1．氧化反应(1)将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失； (2)烯烃在空气或氧气中完全燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧通式为。
2．写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴丙烷的化学方程式：。
3．写出丙烯发生聚合反应生成聚丙烯的化学方程式：。
[归纳总结]烯烃的化学性质 (1)氧化反应①可燃性：烯烃均可燃烧，发出明亮火焰，由于其分子中的含碳量较高，所以在燃烧时会产生黑烟。
②烯烃能被强氧化剂如酸性KMnO 4溶液氧化。
(2)加成反应①烯烃都能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应。
烯烃公开课学案
烯烃的性质【知识回顾】1、乙烯乙烯的物理性质：色、味体，溶于水，溶于有机溶剂，摩尔质量为g/mol，标准状况下密度为，比空气（大或小）。
乙烯的结构：分子式、结构式、结构简式、最简式。
乙烯分子中，碳原子的杂化方式为，每个碳原子所形成的共价键中，有个σ键，个π键。
乙烯分子的空间构型为，键角约为。
乙烯的化学性质：①可燃性——氧化反应：②使酸性高锰酸钾溶液褪色——氧化反应③加成反应溴的四氯化碳溶液：氢气：氯化氢：水：④加聚反应：乙烯的用途：①植物生长调节剂②工业原料——乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志2、烯烃单烯烃的通式：单烯烃的最简式均为，则碳的质量分数为定值85.7% ，氢的质量分数为14.29 % 。
烯烃的结构特点：（链或环）状，（饱和或不饱和）烃，官能团为物理性质：①熔沸点：随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，n≤4的烯烃常温常压下是气态。
②密度：碳原子数越多，密度越大；液态烯烃的密度小于水的密度。
③溶解性：不溶于水，但易溶于有机溶剂。
【思考】符合通式C n H2n的烃一定是单烯烃吗？任何烯烃的所有原子都在同一个平面上吗？哪些可能在同一个平面上？结合乙烯的性质，请预测烯烃可能有哪些性质。
【迁移新知】烯烃的化学性质：由于烯烃分子结构与乙烯相似，都含有 （填官能团名称），它们的化学性质必然也与乙烯相似，均易发生 、 、 （反应类型）1、氧化反应①写出烯烃在氧气中燃烧的化学方程式（用通式表示）注意：a 、生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为b 、等质量的任何单烯烃燃烧时耗氧量 ，且 （大于、小于或等于）同质量的烷烃。
②烯烃 （能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2、加成反应：有机物分子中双键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
①完成丙烯与氢气的加成反应方程式CH 3CH=CH 2+H 2−−→−催化剂②写出2-甲基-1-丁烯与H 2发生加成反应的化学方程式③若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有 种结构。
高中化学【烯烃】学案
高中化学【烯烃】学案[目标导航]1.了解烯烃的命名原则，会用系统命名法命名分子中含有一个双键的烯烃。
2.通过乙烯分子组成及结构，学会烯烃分子通式及结构。
3.通过乙烯的性质，对比掌握烯烃的性质。
一、烯烃的命名1．选主链、称某烯：选择含有碳碳双键的最长碳链作为主链（烯烃选择的主链不一定是分子中的最长碳链），并按主链碳原子数成为“某烯”2．编号位、定支链：从距最近的一端开始编号。
如果碳碳双键相距两端一样近，则从距离较近的一端开始编号。
3．按规则、写名称：必须用阿拉伯数字注明和的位置，并把它写在主链名称之前。
其他规则同烷烃的命名。
如：的系统名称为2,4二甲基2戊烯。
则的系统名称为二、烯烃的结构与性质1．烯烃：分子中含有的一类脂肪烃。
烯烃的官能团为。
分子中含有一个碳碳双键的烯烃的通式：C n H2n(n≥2)；最简单的烯烃是，其结构简式为CH2===CH2。
2．烯烃的化学性质(1)氧化反应①烯烃C n H2n能燃烧生成CO2和H2O，试写出其完全燃烧的化学方程式②烯烃 (填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液退色。
(2)加成反应烯烃的官能团为（填结构简式），它能发生加成反应和加聚反应，试以丙烯为例，写出与Br2、H2、HCl发生加成反应以及发生加聚反应的化学方程式。
①、②、③或、④。
3.二烯烃的性质（1）加成反应与氯气的1,2加成与氯气的1,4加成（2）加聚反应聚合成链状高分子化合物三、烯烃的顺反异构1．产生原因由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。
2．存在条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
3．异构分类(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的。
(2)反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的。
4．性质特点性质基本相同，性质有一定的差异。
熔点：－139.3 ℃－105.4 ℃沸点： 4 ℃ 1 ℃相对密度：0.621 0.604Ⅰ式是顺式，Ⅱ式是反式。
高中化学烯烃的作用教案
高中化学烯烃的作用教案
一、教学目标：
1. 了解烯烃的定义和特点；
2. 掌握烯烃的常见应用领域；
3. 能够分析烯烃在生活中的作用。
二、教学重点和难点：
重点：烯烃的定义、特点和常见应用领域；
难点：烯烃在生活中的作用分析。
三、教学内容：
1. 烯烃的定义和特点；
2. 烯烃在生活中的常见应用领域；
3. 烯烃在生活中的作用分析。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些烯烃在生活中的应用场景引导学生思考烯烃的作用；
2. 知识讲解：介绍烯烃的定义和特点，以及常见的烯烃类化合物；
3. 学生讨论：让学生就烯烃在生活中的常见应用领域展开讨论，并分享自己的观点；
4. 教师总结：总结烯烃在生活中的作用，并引导学生思考其重要性和必要性；
5. 练习和评价：设计一些案例让学生应用所学知识，并进行评价和讨论。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够对烯烃的作用有一个全面的认识，并了解到其在生活中的重要性和广泛应用范围。
同时，通过讨论和分享，可以激发学生的学习兴趣，提高他们的学习主动性和创造性思维能力。
《烯烃 炔烃》 导学案
《烯烃炔烃》导学案一、学习目标1、了解烯烃和炔烃的概念、通式和结构特点。
2、掌握烯烃和炔烃的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。
3、理解烯烃和炔烃的物理性质及其变化规律。
4、学会鉴别烯烃和炔烃的方法。
二、知识梳理（一）烯烃1、概念烯烃是指分子中含有碳碳双键（C=C）的烃类化合物。
2、通式烯烃的通式为 CnH2n（n≥2）。
3、结构特点（1）碳碳双键是烯烃的官能团，其中一个键是σ键，另一个是π键。
π键不如σ键稳定，容易发生断裂。
（2）由于双键的存在，烯烃分子中的原子不在同一直线上，而是在同一平面上。
4、物理性质（1）常温下，C2—C4 的烯烃为气体，C5—C18 的为液体，C19 以上的为固体。
（2）随着碳原子数的增加，烯烃的沸点和熔点逐渐升高。
（3）烯烃的密度比水小。
5、化学性质（1）加成反应①与氢气加成：CH2=CH2 ＋H2 → CH3CH3②与卤素单质加成：CH2=CH2 ＋Br2 → CH2BrCH2Br③与卤化氢加成：CH2=CH2 ＋HBr → CH3CH2Br（2）氧化反应①燃烧：CnH2n ＋3n/2O2 → nCO2 ＋ nH2O②使酸性高锰酸钾溶液褪色（二）炔烃1、概念炔烃是指分子中含有碳碳三键（C≡C）的烃类化合物。
2、通式炔烃的通式为 CnH2n-2（n≥2）。
3、结构特点（1）碳碳三键是炔烃的官能团，其中一个是σ键，两个是π键。
（2）由于三键的存在，炔烃分子中的原子在同一直线上。
4、物理性质与烯烃相似，随着碳原子数的增加，沸点和熔点逐渐升高，密度比水小。
5、化学性质（1）加成反应①与氢气加成：CH≡CH ＋2H2 → CH3CH3②与卤素单质加成：CH≡CH ＋2Br2 → CHBr2CHBr2③与卤化氢加成：CH≡CH ＋HCl → CH2=CHCl（2）氧化反应①燃烧：CnH2n-2 ＋（3n 1）／2O2 → nCO2 ＋（n 1）H2O②使酸性高锰酸钾溶液褪色（三）烯烃和炔烃的鉴别1、溴水或溴的四氯化碳溶液烯烃和炔烃都能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，但褪色的快慢不同，炔烃褪色的速度比烯烃慢。
2.1.1烯烃教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与烯烃相关的实际问题。
2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示烯烃的基本性质。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“烯烃在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2. 能力层面：学生在分析化学问题时，可能缺乏一定的逻辑思维和推理能力。对于烯烃的命名、合成等环节，需要学生具备较强的抽象思维和分析能力。
3. 素质层面：学生可能对化学实验中的细节关注不够，如实验操作的规范性、实验现象的观察等。这些素质的提高对学生的学习有很大帮助。
4. 行为习惯：学生在学习过程中可能存在拖延、懒散等不良习惯。针对这一问题，教师需要在课堂中加强引导，激发学生的学习兴趣，提高其学习积极性。
5. 影响因素：学生的学习基础、兴趣、态度等都会影响本章节的学习。教师需要关注学生的个体差异，因材施教，提高教学效果。
针对以上问题，教师在教学过程中应注重以下几点：
1. 引导学生回顾相关知识，建立知识体系。
2. 通过具体案例、实验等，帮助学生直观地理解烯烃的特点。
3. 分层次教学，针对不同学生的能力给予适当的指导。
在教学方法上，我发现通过分组讨论和实验操作，学生的参与度和积极性有明显提高。未来我将继续采用这种方式，并结合多媒体教学手段，让学生们能够更直观地理解烯烃的结构和性质。同时，我也将加强对学生的引导和启发，鼓励他们提出问题、探讨问题，培养他们的科学思维和创新能力。
九．重点题型整理
1. 题目：请写出三种烯烃的命名规则。
教学设计1：2.2.1烯烃
第1课时烯烃一、结构：二、物理性质：学生通过学案对知识有牢固的掌握，结合讲解，效果更好。
承前启后【过渡】结构决定性质，乙烯具有怎样的化学性质呢？学生书写引发思考，培养学生发现式学习、探究式学习的习惯。
渐入佳境【板书】化学性质1. 氧化：2. 加成：3. 加聚：四、应用学生板书历练学生，引领学生积极参与学习抽丝剥茧【过渡】同学们，化学物质也客观存在。
哲学上讲对客观事物认识方法是，从个别到一般，特殊到普遍，共性。
通过这一方法的指导，我们就这一烯烃的典型代表物来引领我们学习。
下面的时间就交给同学们了，们清醒的头脑、灵巧的双手、洁净的学生填写学案，并讨论得出新课知识。
激发学生求知的欲望，以科学工作者的角度来进行推理和验证；使学生体验2. 化学性质：（1）氧化反应①写出烯烃在氧气中燃烧的化学方程式（用通式表示）C n H2n+3n2O2点燃→n CO2+n H2O②烯烃能（能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应有机物分子中双键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
①丙烯CH2══CHCH3通入溴水之中，现象溴水褪色，用于鉴别烷烃和烯烃。
发生反应的化学方程式：CH2══CHCH3+Br2CH2Br—CH2BrCH3②丙烯与氯化氢的加成：CH3CH=CH2+H2CH3CH3CH3 ___③丙烯与氯化氢的加成：CH3CH=CH2+HClCH 3CH 2ClCH 3④丙烯与水的加成：CH 3CH=CH 2+H 2O(CH 3) 2CH—OH 或CH 3CH 2CH 2—OH （3）加聚反应n CH 3－CH=CH 2−−→−催化剂异丁烯（）发生加聚反应：【知识拓展】CH 2=CH －CH=CH 2的加成反应和加聚反应①1，2-加成与1，4-加成 例如：CH 2=CH －CH=CH 2与溴的加成1，2-加成： CH 2=CH—CH=CH 2+Cl 2→CH 2Cl—CHCl—CH==CH 2 1，4-加成： CH 2=CH—CH=CH 2+Cl 2→CH 2Cl—CH=CH—CH 2Cl和有什么区别和联系？【板书】答疑解惑，进行小结。
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选修《有机化学基础》§1—3烃
§1—3—2烯烃
【学习目标】
能举例说明烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸及酸性高锰酸钾溶液的反应
【学习重、难点】
1、掌握烯烃、炔烃的化学性质。
2、能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
【相关知识回顾】
1、乙烯的分子结构：
分子式：______________ 电子式：__ ________ 结构式：________________ 结构简式：__________ 最简式：_________ 空间构型键角
2、乙炔的分子结构：
分子式：______________ 电子式：__ ________ 结构式：________________ 结构简式：__________ 最简式：_________ 空间构型键角
3、乙烯的物理性质：
通常情况下乙烯是、气味的气体，溶于水，密度空气。
4、写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烯与氢气反应___________________________________
（2）乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液）反应：___________________________________ （3）乙烯与水反应________________________________________
（4）乙烯与HCl反应_________________________________________
5、思考：
1、鉴别甲烷与乙烯有哪些方法？描述实验现象及反应类型。
2、除去甲烷中的乙烯的方法。
【教学过程】
一、烯烃的化学性质：
1、加成反应：
能与烯烃和炔烃发生加成反应的物质有卤素单质（如Br2）、氢气、氢卤酸（如HCl）等
写出丙烯分别与Br2、H2、HCl反应的化学方程式。
2、加成聚合反应（简称加聚反应）
【知识回顾】写出乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式___________________________ 其中CH2=CH2称为_________________；—CH2—CH2—称为_____________________；
n称为______________________；称为____________________
总结：（1）高分子化合物——是指由许多小分子化合物以共价键结合成的、相对分子质量很高的一类化合物。
高分子化合物常称为聚合物或高聚物
（2）单体——用来合成高分子化合物的小分子化合物称为单体
【练习】（1）写出下列物质分别发生加聚反应的反应方程式：
丙烯________________ ，
其单体为___________，链接为_____________
氯乙烯（CH2=CHCl）______________
其单体为___________，链接为_____________
（2）乙烯和丙烯按1：1合成的乙丙树脂的结构简式为______________________________ （3）根据高聚物的结构简式找单体
①的单体的结构简式_____________，链接为_____________。
若其平均分子
量为5200，则聚合度n=______________________
②
的单体的结构简式_________________________________
③
的单体的结构简式________________________________________________ 3、氧化反应：
①燃烧氧化：写出烯烃燃烧的化学方程式，并注明乙烯燃烧的实验现象。
②被氧化剂酸性KMnO 4溶液氧化：乙烯被氧化生成___________。
烯烃与酸性KMnO 4溶液反应被氧化的部分与氧化产物的对应关系
（酮）
例题：写出下列烯烃经酸性KMnO 4溶液氧化的产物
CH 2==CHCH 2CH 3 _____________________________________________________________
（C 2H 5）2C==CHCH 2CH 3 _____________________________________________________________
CH 2==CHCH 2CH==C(CH 3)2 _____________________________________________________________
练习：
1、 写出丙烯、2－丁烯和2－甲基－2－丁烯被酸性KMnO 4溶液氧化后的产物。
2、 已知某烯烃的化学式为C 5H 10,它被酸性KMnO 4溶液氧化后的产物为乙酸和丙酸
（CH 3CH 2COOH ），试推出此烯烃的结构简式 。
若氧化产物为二氧化碳
和丁酮（），此烯烃的结构简式为 。