脂肪烃导学案
高二化学脂肪烃导学案
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃（1）班级姓名【内容结构】【学习目标】1、了解烷烃、烯烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的化学性质。
【自学流程】一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28，完成P29图2-1结论：（1）烷烃物理性质递变规律：。
（2）烯烃物理性质递变规律：。
2、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结，完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：。
加成反应：。
聚合反应：。
［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比，完成课本中表格烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质烷烃烯烃［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应【课堂练习】1．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（）A．6种B．7种C．9种D．10种2．下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（）A．甲烷和丙烯B．乙烷和丁烯C．环丙烷与丙烯D．丙烯与丙炔3．某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是（）A．3－甲基－1－丁炔B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔D．2－甲基－1－丁烯4．有一类最简单的有机硅化物叫硅烷，它们的组成与烷烃相似。
下列说法中错误的是（）A．硅烷的分子式可用通式Si n H 2n+2表示B．甲硅烷（SiH4）没有甲烷稳定C．甲硅烷易燃烧，生成SiO2和H2O D．甲硅烷的密度比甲烷的密度小5．氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N C－C N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（）A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子B．氰分子不能溶于有机溶剂C．氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应6．在120℃、101KPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应。
脂肪烃(第一课时)导学案
【学习目标】1、掌握烷烃、烯烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。
2、掌握典型代表物甲烷、乙烯的结构、性质和制法。
【学习过程】一、烷烃（又可称饱和烃）1、结构特点：可用“”、“”、“”概括。
(单键、锯齿、四面体) 分子式通式：2、物理性质：（1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越，沸点越；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）②碳原子数相同时，支链数越多，沸点越。
（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此外，新戊烷常温常压下也是气体。
（2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。
（3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。
3、化学性质：一般比较稳定。
与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。
（1）取代反应（写出CH4光照下与Cl2反应的方程式）（2）氧化反应（使酸性KMnO4溶液褪色）燃烧的通式：甲烷燃烧的现象：（3）高温分解反应：甲烷隔绝空气高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为_________________。
二、烯烃1、烯烃：分子中含有的不饱和烃分子式的通式：结构特点：2、物理性质（类似于烷烃）3、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与溴化氢反应：② 1,3—丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应，试写出反应方程式。
1，2-加成：1，4-加成：（2）氧化反应用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________乙烯燃烧的现象：烯烃可使酸性KMnO 4溶液褪色（3）加聚反应乙烯发生加聚反应的方程式：1,3－丁二烯的加聚方程式为：4、烯烃的顺反异构：（阅读课本P31—32页）观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？【归纳小结】存在顺反异构的条件 【当堂练习】1．某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L ，完全燃烧后生成CO 2 2.8 L 、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定)，该混合烃为( )A ．CH 4、C 2H 2B ．C 2H 6、C 2H 2 C ．C 3H 8、C 3H 4D ．CH 4、C 3H 42、以下有机化合物有顺反异构体的是A ．CH 3CH 3B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 33．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A ．与足量溴蒸气反应B ．与足量溴水反应C ．在一定条件下通入氢气D ．分别进行燃烧4．①丁烷，②2甲基丙烷，③戊烷，④2甲基丁烷，⑤2,2二甲基丙烷等物质按沸点的顺序排列正确的是( )A ．①＞②＞③＞④＞⑤B ．⑤＞④＞③＞②＞①C ．③＞④＞⑤＞①＞②D ．②＞①＞⑤＞④＞③ —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H CH 3 H H CH 3 H 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组。
高中化学苏教版选修五 3.1.2 脂肪烃的性质导学案设计无答案
脂肪烃的性质导学案姓名：______________ 班级: ______________【学习目标】①复习脂肪烃和芳香烃、和不饱和脂肪烃的概念及判断②烷烃、烯烃、炔烃等脂肪烃的物理性质③烷烃、烯烃、和炔烃等脂肪烃的化学性质（取代反应、加成反应、加聚反应）【课前准备】烃指的是分子中只含有_____________两种元素的有机物，根据其分子中碳骨架是否呈链状可以分为___________和__________；根据分子中碳原子与碳原子的成键方式可以分为、、；根据饱和程度可以分为和。
写出下列概念的定义：取代反应：；加成反应：；加聚反应：。
（一）、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为（1）（2）2、烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为________________，烯烃由于分子中含有碳碳双键所表现出的主要化学性质有（1）（2）(3) ___________________________。
写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________ 乙烯与水的反应_______________________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________ 不能使溴的四氯化碳和酸性高锰酸钾溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以，可以用溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液鉴别和，可以用除去乙烷中的乙烯。
（填“饱和烃”、“不饱和烃”）（二）乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔3、炔烃典型的化学性质有（1）（2）（3）写出乙下列反应的方程式①乙炔与少量溴水反应：②乙炔与过量溴水反应：③乙炔与足量氢气发生反应：【课堂学习】【环节1】我眼中的“脂肪烃”交流笔记：【环节2】由图表总结脂肪烃的物理性质【环节3】深度反思学习脂肪烃的化学性质深度思考1：为何乙烷发生取代反应而乙烯发生加成反应，本质原因是什么？是否烯烃的加成产物均只有一种？（看教材P42，拓展视野）深度思考2：乙烯和乙炔结构相似，均可发生加成反应，二者性质是否完全相同呢？那1,3-丁二烯与乙炔相比呢？深度思考4：照加成的原理分析，不饱和烃除了与少数限分子加成之外能否实现更大数量的分子加成聚合呢，如何形成？（1）试写出由丙烯（CH3CH=CH2）获得聚丙烯的化学方程式，并指出该反应中的单体和链节（2）1,3-丁二烯可以通过1,4-加成发生加聚反应，生成物是一种重要的合成橡胶。
选修5第二章脂肪烃1课时导学案
选修5第二章脂肪烃1课时导学案选修5第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃1学时【学习目标】1.掌握甲烷和乙烯的结构特征。
物理性质的渐进定律。
2.掌握烷烃和烯烃的物理化学性质及乙烯的制备方法。
3.了解乙烯的使用。
【使用说明学法指导】1.通过阅读，仔细阅读教材第28~31页，记住教材的基本知识，了解甲烷和乙烯的结构特征。
掌握甲烷和乙烯的性质。
2、完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料（必修2可供参考），解决问题。
将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
3、利用15分钟高效完成。
预览案例一、基本概念1.碳氢化合物的概念：。
2.烷烃的概念：。
3.卤代烃概念：。
4.身份和区别的概念：。
5.同系物的概念：。
6.取代反应：。
7.加成反应：。
8.加成聚合反应：。
二、结构特点1.请写出甲烷的分子式：，结构式：电子式：，空间结构：，中心碳原子的杂化模式。
2.请写出乙烯的分子式：，结构式：电子式：，空间结构：，中心碳原子的杂化模式。
二、性质1、物理性质：（1）甲烷的物理性质：。
（2）烷烃的熔点和沸点：① 碳原子越多，熔点和沸点越高；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）② 在碳原子数相同的情况下，支链数越多，熔点越高。
（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此外，新戊烷常温常压这也是汽油。
密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。
溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。
2.化学性质：甲烷的化学性质：（1）取代反应写出ch4光照下与cl2反应的方程式（2）氧化反应（酸性高锰酸钾溶液变色）甲烷燃烧的现象：。
写出甲烷燃烧2反应的方程式：（3）高温分解反应：（4）甲烷的高温分解反应：（提示：甲烷与空气隔离后，在高温下可分解为碳和氢）乙烯的化学性质（1）可燃性写出乙烯燃烧2反应的方程：。
（2）氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）加成反应使CCl4溴溶液变色。
2-1脂肪烃(共2课时)自制导学案
探究四：乙炔和炔烃 1、对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点，试推出乙 炔可能具有的化学性质 2、有哪些类别的脂肪烃能被 KMnO4/H 溶液氧化？他们的结构特点怎样？ 3、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反 异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？ 4、对照乙炔的性质，写出有关 1-丁炔的燃烧以及与溴水的反应 5、乙炔的实验室制法 ⑴试剂和药品 ⑵装置特点 ⑶制乙炔过程中为什么有异味？净化乙炔用什么试剂？如何检验杂质已除净？
CH3 CH3 H —C —C —H H H
H C H3C
=
CH3 C H
H C H3C
=
H C CH3
第一组 它们都是互为同分异构体吗？ 【归纳】存在顺反异构的条件？ 【练习】下列有机化合物有顺反异构体的是（ A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2
第二组
） D．CH3CH＝CHCH3
3
A．NH3 B.C2H2 C.甲烷 D.乙烯 ５. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是： A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应 C．乙烯和 HCl 加成反应 D．乙烷和 HCl 作用 6、 甲烷中混有乙烯， 欲除乙烯得到纯净的甲烷， 最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？ （ ）A.澄清石灰水、浓 H2SO4 B. 酸性 KMnO4 溶液、浓 H2SO4 C.溴水、浓 H2SO4 D. 浓 H2SO4、酸性 KMnO4 溶液
【引申】共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 【练习】2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量 Br2 的加成产物有几种，各是什么？
（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应 请观察乙烯的加聚反应后，书写丙烯的加聚反应方程式 探究三：烯烃的顺反异构 观察下列两组有机物结构特点：
脂肪烃导学案2.doc
电子式:官能团: 【思考】①如何检查装置气密性?第一节脂肪炷［第二课时 块炷脂肪炷的来源和应用】导学案 主备人：徐金波【学习目标】1 .掌握乙快的结构和性质。
2 .知道乙快的实验室制法。
【重、难点】乙快的实验室制法、结构和性质。
四、焕烷（一）乙焕1. 书写乙块的分子式、电子式和结构式及物理性质。
分子式: 结构式: 物理性质：乙快是一种 色、味、溶于水的气体，溶于有机溶剂。
2. 乙焕的实验室制法及性质实验： （1）原理：（化学方程式表示）（2） 装置：固+液一气（3） 根据课本图2-6实验，完成下列填空：%1 在右图对应方框内填入相应物质名称：%1 B 物质为什么不用普通水？%1 C 的作用是： _____________________________%1 根据D 所填的物质，分别说明发生反应现象和类型:%1 乙焕是无色无味的气体，实验室制的乙焕为什么会有臭味呢?%1 如何去除乙焕的臭味？%1 可以用排空气法收集乙快吗？为什么？3 .乙焕的化学性质乙焕含有 键，化学性质，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合反应等。
（1）氧化反应：%1 燃烧化学方程式： _____________________________________________________________ 现象： ________________________________________________________________________ %1 使酸性KMnO 4溶液褪色（可以用来区别乙烷和乙焕）乙焕也能被酸性KM11O4溶液氧化成CO?和H 2O O（2）加成反应：（比乙烯更容易加成,控制条件可以使第一步加成为主）%1 与B”加成：CH 三CH+B 「2一 （命名：） CH 三 CH+2B” 一（命名： ）%1与町加成：CH 三CH+H2 一CH 三CH+2H2 一%1与HC1 加成(150〜160°C)： CH三CH+HC1 一4.用途：①乙焕是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
脂肪烃_导学案
1.2.3.能说出天然气、石油液化气、汽油的来源和组成，认识它们在生产和生活中的应用。
4.烃是一种重要的化工原料，许多制品都是以各种各样的烃为主要原料制得的。
烃为什么会有④不含1.2.3. （1①能使酸性KMnO4化学方程式：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O;（2与卤素单质、H2CH2===CH2+Br2−→−Br —CH2CH2—Br 。
CH2===CH2+H2CH3CH3。
CH2===CH2+HBr −−→−催化剂CH3CH2Br CH2===CH2+H2O −−→−催化剂CH3CH2OH如1，3-1，2-加成：CH2===CH —CH===CH2+Br2−→−1,4-加成： CH2===CH —CH===CH2+Br2−→−(3)nCH2===CH2−−→−催化剂4.炔烃的化学性质(以乙炔为例)1.(1)(2)组成：主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物，其中还含有少量不属于烃的物2.1.CH3—CH===CH2+HX CH3—CH2—CH2X②CH3—CH===CH2+HX CH3—CHX—CH32.(1)由石油分馏和裂化都会得到汽油，如何区别分馏汽油(或直馏汽油)（2提示：（1）因为裂化汽油中含有烯烃，所以可以选择溴水来鉴别。
但是不能选用KMnO4酸（2课堂师生互动知识点1（1）烷烃、烯烃、炔烃燃烧时现象不同的本质原因是它们的含（2）烯烃、炔烃均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反考例1 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( ) A.分子中3 B. C.与HCl D.能够使KMnO4 ［解析］ 本题考查的是烯烃的性质，只要掌握乙烯的结构和性质就可推断丙烯的结构与性质，具体过程如下：［答案］ D 变式探究1燃烧下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是( ) A.B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上 C. D.乙烯能使酸性KMnO4 ［答案］C［解析］ 此题涉及的是含有两个碳原子的乙烯和乙烷的结构和性质的比较，A 、B 、D 均为正确的描述。
高三化学一轮复习脂肪烃导学案
脂肪烃[考纲要求]1.以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解取代反应、加成反应、消去反应。
[重点难点]1、以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2、取代反应、加成反应、消去反应[问题导学]1．能否用甲烷和氯气反应制取纯净的CH 3Cl?2．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理是否相同？两反应在鉴别和除杂方面有何不同？知识点一 甲烷和烷烃1．甲烷分子的组成和结构甲烷的化学式为________，电子式为________________，结构式为________________，结构简式为________。
甲烷分子具有____________结构，________位于中心，________位于顶点。
2．甲烷的性质(1)物理性质甲烷是________色、________味、________溶于水的气体，密度比空气密度________。
(2)化学性质①稳定性在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟________、______或____________等一般不起反应。
甲烷________(填“能”或“不能”，下同)使酸性KMnO 4溶液褪色，也______使溴的四氯化碳溶液褪色。
②甲烷的氧化反应(燃烧反应)甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈________色，无烟，产物为________________，1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水可以放出890 kJ 的热量。
热化学方程式为：_______________________________________________________________________________________。
③取代反应___________________________________叫做取代反应。
甲烷的取代反应甲烷与氯气的反应比较复杂，简单地说是分步进行的。
第一步：CH 4＋Cl 2――→光________________；第二步：______________________________________________________________；第三步：_______________________________________________________________；第四步：_______________________________________________________________。
脂肪烃1(学生版)
《脂肪烃》导学案1班级： 组别： 姓名：【学习目标】1. 了解烷烃的组成、结构以及性质的递变规律。
2. 了解烯烃的结构特点和主要化学性质。
3. 教学重点：物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应。
4. 教学难点：烯烃的加成反应、加聚反应。
【自主学习】一、按碳的骨架给烃分类链状烃：即链烃，烃分子中碳和碳之间的连接呈链状，包括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等脂肪烃环状烃芳香烃：分子中含有一个或多个苯环烃，如：二、烷烃1、定义：碳原子之间都以 结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。
2、通式：3、主要化学性质烷烃的化学性质很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液)和还原剂(如氢气)等都不发生反应，只有在特殊的条件(如高温、光照)下才能发生某些化学反应。
⑴烷烃(甲烷的同系物)与Cl 2的反应CH 3CH 2CH 3＋Cl 氯代物名称 ) CH 3CH 2CH 3＋Cl 2 (氯代物名称 ) 注意：①分子中碳原子数较多的烷烃与Cl 2发生取代反应时，其取代产物存在同分异构体 ②烷烃的卤代反应是一种连锁反应，第一步反应一旦开始后续反应立即进行③卤代烃在日常生活中有着重要的作用，可用作麻醉剂和溶剂，同时对环境也产生不良影响，如臭氧层空洞问题。
⑵烷烃与O 2的反应烷烃的燃烧通式三、烯烃1、定义：含有一个 的不饱和链烃。
2、通式：3、主要化学性质⑴燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________________________________ ⑵氧化反应（双键的还原性，特征性质）一个特征反应现象就是___________________________________________________________________________ 烃 光⑶加成反应（特征性质）写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________ 乙烯与水的反应_______________________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________ 【合作探究】一、请同学们利用课堂5分钟时间，交流自主学习内容，互相解疑析惑，补充问题答案，列出小组不能解决的问题。
高二化学HXXX507《第二章第一节脂肪烃》导学案(三)
高二化学 编号：HX-XX5-05 《第二章第一节 脂肪烃》导学案（三）编写： 王伟 备课组审核：王伟 教研组审核：王福 班级： 组别： 姓名： 【学习目标】1.复习巩固烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
2.了解脂肪烃的来源及其应用3.掌握烃的燃烧规律【学习过程】一、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有 、 和 等。
石油中含有1～50个碳原子的及（1）石油通过常压分馏可以得到 等；石油通过减压分馏可以得到 。
石油通过和可以得到，石油通过 是获得的主要途径。
解析：石油催化裂化：将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520 ℃及100 kPa ～200 kPa 的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃。
如： C 16H 34 → C 8H 18 + C 8H 16 石油裂解：是深度裂化，使短链烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。
总结：直馏汽油（分馏汽油）：主要是饱和的烃裂化汽油（裂解汽油）：主要是不饱和的烃，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色石油的催化重整：目的有两个提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
（2）天然气的化学组成主要是，以为主(按体积分数计约占80％～90％)。
（3）通过煤焦油的可以获得各种；通过煤的 可以获得。
复习题1．描述CH 3—CH = CH —C ≡C —CF 3分子结构的下列叙述中正确的是（ ）A ．6个碳原子有可能都在一条直线上B ．6个碳原子不可能都在一条直线上C ．6个碳原子有可能都在同一平面上D ．6个碳原子不可能都在同一平面上2．泽维尔证实了光可诱发下列变化：下列说法错误的是( )A.X 和Y 互为同分异构体B.X 和Y 中的所有原子可能在一个平面上C.上述变化是一个物理过程D.X 和Y 都可能发生加聚反应3.氢化后的产物结构简式为如右图①含一双键的烯烃能有的结构有（ ），②含一叁键的炔烃能有的结构有（ ），教师批阅定等A ．1种B ．2种C ．3种D ．7种4．有机化学中有多种同分异构现象，如2丁烯有两种顺反异构体：A 称为顺式，B 称为反式，如右所示：根据此原理，写出苯丙烯的同分异构结构简式：(1)三种位置异构：___________，__________，____________(2)两种顺反异构：_______________，__________5．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16 g ·L －1，则此混合物组成说法正确是( )A ．一定有甲烷B ．一定有乙烷C ．可能是甲烷和戊烷的混合物D ．可能是乙烷和丙烷的混合物6．分子式为C 5H 8的有机物，其结构不可能是( )A ．只含一个双键的直链有机物B ．含有两个双键的直链有机物C ．含有一个双键的环状有机物D ．含有一个三键的直链有机物7.说明分子式为C 4H 6的烃是CH ≡C ─CH 2─CH 3而不是CH 2═CH ─CH ═CH 2的事实是（ ）A.燃烧有浓烟B. 与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子C.所在原子不在同一平面上D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.某烃0.5mol 能和1molHCl 完全加成，加成后产物又可被3molCl 2取代，则此气态烃可能是（ ）A ． CH CCH 3B ．CH 2=CH 2C ．CH CHD ．CH 2=C(CH 3)2二．烃的燃烧规律 烃的燃烧通式：（一）．烃完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃燃烧耗氧量：对于1molC x H y ，消耗氧气物质的量为mol ，显然值越大，耗氧量。
高中化学 精准导学案 脂肪烃的结构与性质
精准导学案脂肪烃的结构与性质课程名称年级学科授课教师日期时段教学目标☆掌握烷、烯、炔烃的结构与性质；教学时长建议80分钟精准诊查互动导学导学一脂肪烃的结构与性质知识点讲解脂肪烃的结构与性质1．结构特点与通式2．典型代表物的组成与结构名称分子式结构式结构简式分子构型甲烷CH CH 正四面体形乙烯C H CH ===CH 平面形乙炔C H H—C≡C—HCH≡CH直线形3．物理性质4．化学性质(1)烷烃的取代反应44242222①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应反应条件气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应产物成分多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX定量关系即取代1 mol 氢原子，消耗1_mol 卤素单质生成1 mol HCl(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应方程式为②乙炔加聚反应方程式为(4)二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应②加聚反应：nCH ===CH—CH===CH CH —CH===CH—CH (5)脂肪烃的氧化反应烷烃烯烃炔烃燃烧现象燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟反应方程式①烷烃的燃烧通式：C H ＋O nCO ＋(n ＋1)H O ；②单烯烃的燃烧通式：C H ＋O nCO ＋nH O通入酸性不褪色褪色褪色2222n 2n ＋2222n 2n 222例题KMnO 溶液41.[单选题][难度：★☆☆☆☆]下列分析中正确的是( )A ．烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应B ．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C ．常温常压下是气态D ．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃【参考答案】D【知 识 点】脂肪烃的结构和性质【学科能力】辨识记忆【题目解析】烷烃可以与O 发生燃烧的氧化反应，A 错误；烯烃也能发生取代反应，B 错误；此物质在常温下为液态，C 错误。
脂肪烃(第二课时)导学案
【学习目标】1、掌握炔烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。
2、掌握典型代表物乙炔的结构、性质和制法。
3、了解脂肪烃的来源。
【学习过程】三、炔烃1、乙炔的物理性质：2、乙炔的结构：分子式：电子式：结构式：结构简式：3、乙炔的实验室制法：(1)原理：(化学方程式表示)(2)装置：固+液→气(3)根据课本图2-6实验，完成下列填空：①在右图对应方框内填入相应物质名称：②B物质为什么不用普通水？③C的作用是：④根据D所填的物质，分别说明发生反应现象和类型：【思考】①如何检查装置气密性？②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？③如何去除乙炔的臭味？④可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？4、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等，按1：1或1：2的比例）乙炔与氢气1：2反应_________________________________________________乙炔与氯化氢1：1反应_______________________________________________（2）氧化反应写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________乙炔燃烧的现象_______________________________，与甲烷、乙烯燃烧对比，出现不同的现象的原因是，炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色。
（3）聚合反应：氯乙烯的加聚反应：四：脂肪烃的来源及其应用1．人类使用石油和天然气的主要目的是_________和_____________。
2．石油主要成分是_________,主要是由________、________和_________组成的混合物。
3. 石油的分馏:____________________________________________________________________________________________________________________________________4.5.石油的裂化和裂解的原理及其意义6.交流讨论身边使用石油制品的情况,交流石油制品对人们生活的影响.7. 绿色化学工艺力求实现“____________、___________”开发对环境友好的产品、控制设备和仪器。
新人教版高二化学选修五(导学案)2.1 脂肪烃(第2课时)
高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第二章第1节脂肪烃（第2课时）编制人：审核人：领导签字：【学习目标】1.了解炔烃的物理性质的递变规律，理解炔烃的化学性质。
2.了解乙炔的实验室制法。
【重点难点】乙炔的实验室制法自主学习一、炔烃1.炔烃分子里含有的一类脂肪烃,其物理性质与烷烃和烯烃相似,通式为。
2.乙炔(1)组成和结构(2)性质①物理性质无色、无味的气体;密度比空气略小;在水中微溶,在有机溶剂中易溶。
②化学性质(3)乙炔的实验室制法实验室常用电石(CaC 2)与水反应制取乙炔。
反应原理 。
合作探究乙炔的实验室制法及注意事项①实验室中,如何选用合适的装置制备乙炔气体?作出这一选择的依据是什么?②制取乙炔气体的实验装置还可以制取哪些气体?阅读材料1.乙炔的实验室制法(1)药品:电石(CaC 2)、水(或饱和食盐水)(2)反应原理:CaC2+2H 2O Ca (OH )2+(3)实验装置:固+液气 (4)净化:用CuSO 4溶液(5)收集:排水集气法(装置如图)2.制取乙炔应注意的问题(1)实验装置在使用前要先检查气密性。
(2)盛电石的试剂瓶要及时密封,严防电石吸水而失效。
取电石要用镊子夹取,切忌用手拿。
(3)制取乙炔时,由于CaC2和水反应剧烈,并产生泡沫,为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口附近塞少量棉花。
(4)电石与水反应很剧烈,为得到平稳的乙炔气流,可用饱和食盐水代替水,并用分液漏斗控制食盐水流速,食盐水逐滴慢慢地滴入。
(5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置,原因是:①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停;②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂;③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
(6)电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质,使混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
(7)利用该反应装置还可以制备的气体有:H2、CO2、CO(HCOOH加浓H2SO4)、NO、NO2、NH3(浓氨水加碱石灰)、O2(Na2O2加H2O或H2O2加MnO2)、SO2、H2S、HCl(浓H2SO4加浓盐酸)、Cl2(KMnO4加浓盐酸)等。
脂肪烃(高中化学导学案)
第二章第一节脂肪烃第一课时烷烃和烯烃学案【学习目标】1．了解烃类物质物理性质的递变规律2．掌握烷烃和烯烃的化学性质3．掌握取代反应、加成反应和加聚反应概念和反应实质【学习重点】烷烃和烯烃的结构特点和主要化学性质【学习难点】烯烃的加成反应自主学习：一、甲烷的分子结构和性质甲烷的分子式________，电子式________，结构式________。
甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。
密度比空气________，________溶于水。
收集甲烷气体用________________法或____________法。
通常条件下，甲烷比较稳定。
一般不与________、________、________发生反应。
二、烷烃1．结构和通式烷烃分子中碳原子之间以____________结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟__________结合达到饱和。
烷烃的通式为_____________________________(n≥1)。
2．物理性质(1)状态：常温下，碳原子数________的烷烃呈气态，含________个碳原子的烷烃呈液态，________个碳原子以上的烷烃呈固态。
(2)熔沸点、密度随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐________，相对密度逐渐________，但都比水的密度________。
(3)溶解性烷烃都________溶于水，________溶于有机溶剂。
3．化学性质(1)常温下，性质________，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
(2)取代反应在光照条件下，乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为_________________________________________(3)氧化反应烷烃的燃烧通式为____________________________。
(4)受热分解：CH 4――→高温____________。
二、乙烯的结构和性质乙烯分子中含有______________键，结构简式是______________。
人教版化学选修五第二章_第一节_脂肪烃导学案 打印版
第二章第一节《脂肪烃》导学案乾县二中高二化学备课组班级组号：姓名【学习目标】1．了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律2．掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；烯烃的顺反异构现象；掌握乙炔的实验室制法3．了解脂肪烃的来源和石油化学工业【学习重点】烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【学习难点】烯烃的顺反异构【自学导学】第一课时烷烃：单烯烃：【思考与交流】（认真观察分析P28表2－1、2—2，进行讨论并作图）1.状态当碳原子数小于或等于时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下呈态或态（新戊烷常温常压下也是气体）。
2.熔沸点：①碳原子数越多，熔沸点越；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越。
（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）3.密度：随碳原子数的增多，密度逐渐；但密度均（大于/ 小于）水的密度。
4.溶解性：不溶于，易溶于。
有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。
四．烷烃、烯烃的化学性质(一)烷烃通常条件下性质很稳定，不能使氯水、溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，也不跟酸、碱起反应。
１．取代反应（特征反应）烷烃在通常条件下比较稳定，在________条件下容易与卤素发生反应。
如乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应，其化学方程式为______________________________________________，反应类型为______反应。
取代反应不能得到纯净的取代产物２．氧化反应—可燃性：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
３.高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为。
（二）烯烃的化学性质（1）燃烧用通式表示单烯烃的燃烧化学方程式：（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是__________________________（3）加成反应（特征性质）一定条件下，烯烃能够使氯水、溴水褪色，与H2、Cl2、Br2、HCl、HBr、H2O 等发生加成反应。
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高二化学导学案
第二章第一节脂肪烃
【学习目标】
1、了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律
2、掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；烯烃的顺反异构现象；掌握乙炔的实验室制法
3、了解脂肪烃的来源和石油化学工业
【学习重点】烷烃、烯烃、炔烃结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法
【课前预习区】
【课堂互动区】
一、烷烃和烯烃
【思考与交流】（认真观察分析P28表2－1、2—2，进行讨论并作图）
（一）烷烃和烯烃的物理性质随分子中碳原子数递增的规律性变化：
熔沸点变化：密度变化：状态变化：
（二）烷烃、烯烃的化学性质
1、烷烃
（1）取代反应（特征性质）
写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应__________________________ 烷烃取代反应的共同特征：
2、烯烃的化学性质
（1）氧化反应（双键的还原性，特征性质）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是__________________________
（2）加成反应（特征性质）
①写出下列反应的化学方程式：
乙烯通入溴水中： 乙烯与水的反应： 乙烯与氯化氢的反应 ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：
（3）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应
乙烯的加聚反应：
丙烯的加聚反应 ：
探究：你能写出CH 2＝CH —CH ＝CH 2与Cl 2发生加成反应的方程式吗？
【针对练习一】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
A ．乙烷和氯气取代反应
B ．乙烯和氯气加成反应
C ．乙烯和HCl 加成反应
D ．乙烷和HCl 作用
二、烯烃的顺反异构
观察下列两组有机物结构特点：
它们都是互为同分异构体吗？
【归纳】什么是顺反异构？
【针对练习二】下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）
A ．CH 3CH 3
B ．CH 2＝CH 2
C ．CH 3CH ＝CH 2
D ．CH 3CH ＝CHCH 3
【小结】对比烷烃和单烯烃的结构和性质
三、炔烃
（一）乙炔
1、书写乙炔的分子式、电子式和结构式及物理性质。
分子式： 电子式： 结构式： 官能团： 物理性质：乙炔是一种 色、 味、 溶于水的气体，
溶于有机溶剂。
2、乙炔的实验室制法及性质实验：
(1)原理： (化学方程式表示)
(2)装置：固+液→气
(3)根据课本图2-6实验，完成下列填空： C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组 —C —C —H H
H H CH 3 CH 3 —C —C —H CH 3 H H CH 3 H
第一组
①如何检查装置气密性？
②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？如何去除？
③可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？
3、乙炔的化学性质
乙炔含有键，化学性质，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合反应等。
（1）氧化反应：
①燃烧化学方程式：
现象：
②使酸性KMnO4溶液褪色（可以用来区别乙烷和乙炔）
乙炔也能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2和H2O。
（2）加成反应：( 比乙烯更容易加成,控制条件可以使第一步加成为主)
①与Br2加成：CH≡CH+Br2→ （命名：）
CH≡CH+2Br2→ （命名：）
②与H2加成：CH≡CH+H2→ CH≡CH+2H2→
③与HCl加成(150~160℃)：CH≡CH+HCl→
（二）炔烃
1、通式：官能团：
2、能发生氧化、加成、加聚等反应。
能使Br2水、酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、具有烷烃、烯烃相似的物理递变规律：随碳原子数增多,熔沸点依次，密度依次，都较难溶于水。
【针对练习三】
下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是CH≡C─CH2─CH3，而不是CH2＝CH—CH＝CH2的事实是（）
A.燃烧有浓烟
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.所在原子不在同一平面上
D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
【自主阅读】阅读教材P34~P35，了解脂肪烃的来源及其应用。
【课后巩固区】
1、所有原子都在一条直线上的分子是（）
A. C2H4
B. C2H2
C. C3H4
D. CH4
3、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔
4、关于炔烃的下列描述正确的是
A．分子里含有碳碳三键的不饱和烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
5、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式
此炔烃可能有的结构有（）
A．1种B．2种
C．3种D．4种
6、下列描述CH3－CH＝CH－C≡C－CH3分子结构的叙述中，正确的是（）。
A. 6个碳原子有可能都在一条直线上
B. 6个碳原子不可能都在一条直线上
C. 6个碳原子有可能都在同一平面上
D. 6个碳原子不可能都在同一平面上
7、有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的组成与烷烃相似。
下列说法错误的是（）
A、硅烷的分子通式可表示为Si n H2n+2
B、甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C、甲硅烷（SiH4）的密度小于甲烷
D、甲硅烷的热稳定性强于甲烷
8、实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体，并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。
(1) CaC2的电子式：，含有的化学键有：
(2)若实验产生的气体是难闻的气味，则结果测定的（填偏大、偏小、不影响），产生难闻气味是因为________。
(3)若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体积后折算成标况下乙炔的体积为448mL，此电石中CaC2的质量分数是____ 。
【学习反思】。