2006年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
2006全国化学竞赛初赛题

1.化合物A含硫(每个分子只含1个硫原子)、氧以及一种或几种卤素;少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原,所有反应产物均可溶于水;将A配成水溶液稀释后分成几份,分别加入一系列0.1 mol/L的试剂,现象如下:①加入硝酸和硝酸银,产生微黄色沉淀。
②加入硝酸钡,无沉淀产生。
③用氨水将溶液调至pH=7,然后加入硝酸钙,无现象发生。
④溶液经酸化后加入高锰酸钾,紫色褪去,再加入硝酸钡,产生白色沉淀。
⑤加入硝酸铜,无沉淀。
1.①、②、③的目的是为了检出什么离子?试分别写出欲检出离子的化学式。
2.写出④发生的反应的离子方程式。
3.⑤的欲测物质是什么?写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。
4.以上测试结果表明A可能是什么物质?写出 A的化学式。
5.称取7.190g A溶于水稀释至250.0cm3。
取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3,使沉淀完全,沉淀经洗涤、干燥后称重,为1.452g。
写出A的化学式。
6.写出A与水的反应的方程式。
若你未在回答以上问题时得到A的化学式,请用SO2ClF代替A。
2.1998年,中国科大的化学家把CCl4(l)和Na混合放入真空容器中,再置于高压容器中逐渐加热,可得一些固体颗粒。
经X-射线研究发现:该固体颗粒实际由A和B两种物质组成,其中A含量较少,B含量较多。
试回答下列问题:1.CCl4和Na为何要放在真空容器中?随后为何要置于高压容器中?2.指出CCl4分子的结构特点和碳原子的杂化态。
3.上述实验的理论依据是什么?请从化学反应的角度加以说明。
4.试确定A、B各为何物?A、B之间有何关系?5.写出上述反应方程式,并从热力学的角度说明A为何含量较少,B为何含量较多?6.请你从纯理论的角度说明:采取什么措施后,A的含量将大幅度增多?7.请评述一下上述实验有何应用前景?3.某一简易保健用品,由一个产气瓶、A剂、B剂组成,使用时,将A剂放入产气瓶中,加入水,无明显现象发生,再加入B剂,则产生大量的气体供保健之用。
年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac-La......................一、本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意,多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;选错1个,该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂,这样既充分利用了能源,又保证了煤矿的安全生产,坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃,B是单烯烃,B分子中的碳原子数比A分子中多。
常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L,则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2和B.3和C.4和D.5和⒊某种混合气体,可能含有N2、HCl、CO。
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案

2004年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题一、本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;选错1个,该题不得分。
1.下列卤素互化物中,最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32.下列各结构式中,最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3.下列各金属碳化物中,与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应,需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85.在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是(A)平均反应速度:乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率:乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6.对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中,正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸,该反应向右移动(D)加酸,该反应向左移动7.在水溶液中,KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8.下列各组离子中,能在强碱性溶液中共存,且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9.已知Al和Ga是同族元素,且都是两性元素,并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
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乱shi 佳人编辑整理学校 班级 考号 姓名_________________试场号______________装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆2010年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意:考试时间3小时,满分150分。
直接在试卷上答题,允许使用非编程计算器。
1. 化学作为一门实用性很强的学科与社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是( ) A 、“低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖B 、光导纤维主要成分是晶体硅C 、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物D 、甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C 、H 、O 元素组成 2.下列溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A 、pH=1的溶液中:Na +、Mg 2+、SO 42- 、HCO 3-B 、含有大量Fe 3+的溶液中:Al 3+、Cu 2+、Cl - 、SO 42- C 、加入铝能放出H 2的溶液中:K + 、NH 4+ 、NO 3- 、Cl -D 、水电离产生的c (H +)=10-12mol ²L -1的溶液中:K + 、Ba 2+ 、NO 3- 、OH - 3.用N A 表示阿伏伽德罗常数,一下叙述正确的是( )A 、1mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要氯气分子数为2N AB 、1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AC 、2mol 的NO 2与水完全反应转移电子数为N AD 、在pH=13的NaOH 溶液中,OH -数目为0.1 N A一、本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意,若该题只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;错选1个该题不得分。
4.科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷.doc

2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷.doc2006年全国高中学生第一题(9分):用α粒子长时间轰击镀有253Es的金箔,即可得到以化学家门捷列夫命名的元素Md的含155个中子的同位素。
它发生β衰变后的产物被检出,从而证明了它的存在。
1.写出以上两个核反应的方程式2.Md的这个同位素半衰期为76min,初始时刻如果此放射源的衰变速率为1×1010Bq,则1天之后时,放射源中Md的衰变速率为多少?第二题:(8分)单质砷曾被认为是德国的AlbertusMagnus最先制得的,而J.Schroder于1649年刊行的药典上则更详细的记述了用木炭粉和砒霜共热以及用氧化钙与雄黄共热制单质砷的两种方法。
但孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两,末之,锡三两,铛中合熔,出之……其色似金”,大意为,将雄黄磨成粉,和锡一起熔融,最后得到金色的物质。
孙思邈利用这一反应成功制得了砷单质,这比AlbertusMagnus早了500多年。
试写出并配平以上三个反应的化学方程式第三题:(9分)在各种元素的单质中,硼的结构的复杂性仅次于硫,已知的同素异形体有16种之多。
其中的一种同素异形体含有下图所示的结构单位:附注:图a中为变于观察,将部分硼原子涂成黑色,黑、白色的均为硼原子其中a分为内、中、外三层,外层为一个大的“削角二十面体”构成,内层为一个小的正二十面体,而中层可以看作是内层的小正二十面体的各顶点向外延伸得到的,中层的硼原子同时与构成外层的五元环相连接,将内外层连结起来。
这种硼单质的晶胞为三方晶系,中心为1个硼原子,a位于顶点,三重对称轴通过a的中心贯穿两个相对的六元环,沿着晶胞对角线的方向(即三重轴的方向)以a-b-硼原子-b-a的顺序连接。
1.以表示a,以表示b,以表示单独的硼原子,画出该此种硼单质晶胞的示意图。
2.每个晶胞中含____个硼原子3.试猜测相邻的a之间是以何种方式相连接的?第四题:(14分)冰片,结构式如右图,最初从龙脑树中提炼而成。
年全国中学生化学竞赛初赛试题

年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试卷一、本题包括小题,每小题分,共分。
每小题有个或个选项符合题意。
若该题只有个选项符合题意,多选或错选均不得分。
若该题有个选项符合题意,选对个得分,选对个得分;选错个,该题不得分。
.下列卤素互化物中,最不稳定的是() () () ().下列各结构式中,最有可能的结构式为() ()().下列各金属碳化物中,与水反应能生成的是() () () ().在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应,生成和的物质的量之比为则要使摩金属锌完全反应,需要的物质的量为() () () ().在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有气体,若发生可逆反应() ()(),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是()平均反应速度:乙>甲()平衡时(甲)>(乙)()平衡时的转化率:乙>甲()平衡时的物质的量甲>乙.对手由—转化为—的下列各叙述中,正确的是()这是酸碱反应()这是氧化还原反应()加酸,该反应向右移动()加酸,该反应向左移动.在水溶液中,()的电荷平衡式为()[]十[][—][—][—]() []十[][—][—][—]() []十[][—][—][—]() []十[][—][—][—].下列各组离子中,能在强碱性溶液中共存,且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是()、—、—、—()、—、—、—()、—、—、—()、—·、—、—.已知和是同族元素,且都是两性元素,并知()的碱性比()大。
若将等物质的量的的和溶于溶液中,然后再通入,则()()先沉淀()()和()同时沉淀出来()()先沉淀()无法判断两种沉淀的先后次序.在抢救大出血的病危病人时,常需静脉点滴.%氯化钠溶液(从俗称“生理盐水’’),是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的含量)为.%。
全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考标准答案

年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:22001年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题(考试时间3小时,满分150分)注意:⒈本试卷分试题卷和答题卷两部分,所有的答案必须写在答题卷上,写在试题卷上无效......................。
⒉考生开始答题前,请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
⒊有关计算中,请遵循近似数计算法则。
H1.008 元素周期表He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra [226]Ac-La一、本题包括5小题,每小题1分,共5分。
每小题只有一个选项符合题意。
⒈下列各组离子中,能大量共存的是A.H+、Cl-、HPO42-、K+B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+⒉现有X、Y、Z、W四种主族元素。
模拟套题-2006高中化学竞赛初

2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷(时间:3小时满分:100分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 满分11 11 9 10 10 8 9 7 7 7 6 5H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La-LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac-La Rf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La**Ce**Pr**Nd**Pm**Sm**Eu**Gd**Tb**Dy**Ho**Er**Tm**Tb**Lu**第一题(11分)化合物A含硫(每个分子只含1个硫原子)、氧以及一种或几种卤素;少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原,所有反应产物均可溶于水;将A配成水溶液稀释后分成几份,分别加入一系列0.1 mol/L的试剂,现象如下:①加入硝酸和硝酸银,产生微黄色沉淀。
②加入硝酸钡,无沉淀产生。
③用氨水将溶液调至pH=7,然后加入硝酸钙,无现象发生。
④溶液经酸化后加入高锰酸钾,紫色褪去,再加入硝酸钡,产生白色沉淀。
⑤加入硝酸铜,无沉淀。
1.①、②、③的目的是为了检出什么离子?试分别写出欲检出离子的化学式。
2.写出④发生的反应的离子方程式。
3.⑤的欲测物质是什么?写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。
4.以上测试结果表明A可能是什么物质?写出A的化学式。
2006年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案

・62・化学教育2006年第4期2006年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案上海化学化工学会复旦大学化学系第1题l一1.A:Na2W()^;B:H2W04或w03・H20;C:W03(1)4FeW04(s)+8NaoH(1)+02(g)一4Na2W04(1)+2F。
203(s)+4H20(g)2MnW04(s)+4NaoH(1)+02(g)一2Na2W04(1)+2Mn02(s)+2H20(g)(产物写成Mn20。
或Mn304也可)(2)Na2W()a(aq)+2HCl(aq)——H2W04(s)+2NaCl(aq)(3)H2W04(s)一W03(s)+H20(g)1—2.[1]2w0。
(s)+3c(石墨)——2w(s)+3c02(g)[2]反应在298.15K时的标准焓变、标准熵变和标准自由能变化分别为:△H8一乏u△fH未一[2×o+3×(一393.51)一2×(一842.87)一3×o]kJ/mol一505.21l【J/mol△S9一∑uS。
一r2×32。
64+3×213。
64—2×75。
90一3×5.74]J・mol-1・K1—537.18J・m011・K1△G。
一△H。
一丁△S8一[505.21—298.15×537.18/loOo]kJ/mol一345.05kJ/mol298.15K时反应的标准自由能变化是正值,说明此反应不能在该温度下自发进行。
当温度T>[505.21×1000/537.18]K一940.49K时,反应才有可能发生。
1—3.因为钨的熔点很高。
不容易转变为液态。
如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨(wc,w:C),不容易获得纯的金属钨。
用氢气作还原剂就不存在这些问题。
方程式为:w03(s)+3H2(g)——w(s)+3H20(g)l一4.(a)仲钨酸根[H:w。
19098-2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案6

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O
O
O
CH3O
CHO
CH3 O
A
CH3NH
B
HOAc
O
H3C N
O C H+ D CH3NH2 E LiAlH4 O
H +/H 2 O F OH O
试写出 A-F 的结构式及最后一步所涉及的立体化学并标出 R、S 构型。
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第六题: (5 分) 电解熔融 KCl 易发生爆炸,其原因是在阴极生成中间产物 A,A 再与阴极另一产物反应 发生爆炸。已知 A 为红色顺磁性物质,A 与水作用有过氧化氢生成,求: 阳极反应: 阴极反应:
2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷答案

H3C CH3
O
MgBr
+
CH4
(2 分, 不必给机理)
用位阻小的 CH3Li 可以避免。 (2 分) (三) 格氏盐 ROMgX 是胶体(1 分) ,加酸聚沉(1 分) ,加入过量的酸后沉淀溶解,并 发生水解反应(1 分) 。 *E 与 DMF 的反应大纲不要求,但是从合成路线逆看 F 是羰基化合物,二 E 中已 有 2 种 H,所以 A 应该含有两个对称的 E 烷基,又根据双键的提示,可以大胆判 断 F 的结构。 九、(10 分)
O O
A
乙酰乙酸乙酯
(0.5 分)
O
H3C
O
CH3(1
分)
B C
脲 乙醛
O
(0.5 分) (0.5 分)
O
H2N
NH2(1
分)
CH 3CHO (1 分)
O O O
H3C
O
CH3
+
H3 C H
- H2O
H3C O CH3
1 ○
H3C
(脑文格反应)
O O O O O
+
H3C O CH3 H2N NH2 H3C O CH3
CH3 CH3 H3C
CH3 CH3 CH3 O
(一) A
CH3
O
B
CH3
化学岛——
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2006 年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷答案
命题人:刘允
CH3 CH3
CH3 CHO
CH3 PPh3
O O CH3(B、D1 分,A、
C
CH3
D
中国化学会第20届(2006)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案

● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册,不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题(4分)2006年3月有人预言,未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校版)

2012年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意:考试时间3小时,满分150分。
直接在试卷上答题,允许使用非编程计算器。
第一大题(选择题)答案写在下表中,其余题答案写在试卷上1.为了缓解石油危机,科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料,采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误的是 A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化2.一块铜板被等分成两块,Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a),Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池:Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b),测得电动势E >0,因为Cu(a)的A .ΔS >0,ΔH =0B .ΔS >0,ΔH <=0C .ΔS ><0,ΔH =0D .ΔS <0,ΔH <0一、本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意,若该题只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;错选1个该题不得分。
3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC ),RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图,有关说法正确的是 A 、当有0.1mol 电子转移时,a 电极产生1.12L H 2(标准状况下)B 、b 电极上发生的电极反应是: 4H 2O+4e -=2H 2↑+4OH-C 、c 电极上进行还原反应,B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反应是:O 2+4H ++4e -=2H 2O 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .pH=12的溶液中:AlO 2-、Na +、SO 42-、SO 32-B .水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中:K +、Na +、SO 42-、AlO 2-C .能与铝反应生成氢气的溶液中:Mg 2+、Na +、Cl -、NO 3-D .c (H +)=0.10mol/L 的溶液中:CH3COO -、NH 4+、Cl -、Na +5.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)=2AB(g)的能量变化如右图所示,下列叙述中正确的是A .每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B .该反应焓变为ΔH=+(a -b)kJ/molC .该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D .断裂1molA -A 键和1molB -B 键,放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材,下面是某学生对数据的利用情况,其中错误的是 A .利用K sp 数据可判断BaCO 3与Na 2SO 4溶液能否反应 B .利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C .利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D .利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.As 2S 3和HNO 3有如下反应:As 2S 3+10H -++10NO 3-→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ,下列说法正确的是 A .生成1mol H 3AsO 4时,转移电子个数为10N AB .将该反应设计成一原电池,则NO 2应该在正极附近逸出C .该反应的氧化产物之一为SD .反应产物NO 2与11.2LO 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO 3,然后与过量的碳反应,所产生的CO 2的量为0.5mol能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 22molABab8.关于下列各装置的叙述中,错误的是 A .装置①中,d 为阳极、c 为阴极 B .装置②可用于收集H 2、CO 2 C .装置③中X 若为CCl 4,可用于吸收 氨气或氯化氢,并能防倒吸D .装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的氨气9.可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是A .B .C .D .10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A .足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应:2Al 3++3CO 32-+3H 2O =2Al(OH)3↓+3CO 2↑ B .NaHS 溶液的水解方程式:HS ﹣+H 2O H 3O ++S 2﹣C .Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OD .向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH 溶液:Ba 2++2HSO 3-+2OH -=BaSO 3+2H 2O+SO 32-11.在室温下,向氢硫酸中通入二氧化硫气体,溶液的pH 发生变化。
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2006年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题......................一、本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意,选对1个的1分,选对2个的2分,选错1个,该题不得分。
1.下面化合物中,与莽草酸(不考虑立体化学)互为同分异构体的是2.从立方面心复晶胞中取一个三方素晶胞,则三方晶胞的体积是该立方面心复晶胞的A .1/2B .1/3C .1/4D .1/63.ClO 2为高效低毒的消毒剂,其消毒效率是等物质的量的Cl 2的倍数是A .1B .1.5C .2D .2.54.心脏起搏器中使用的是Li ~I 2可充电电池,使用寿命约10年。
下列说法中,正确的是A .放电时,负极反应为:Li - e = Li +B .电池反应方程式为2LiI 充电 放电 2Li+I 2 C.充电时,阳极反应为2Li I +2e = 2Li + 2I - D.因LiI 在水中溶解度比在有机溶剂中大,故选用水溶液作电解质5.下面有机物中,有顺反异构的是A .CH 3CH 2CH(OH)CH 3B .C . (CH 3)2=CHC 2H 5D .CH 3CH=NOH6.科学家已确认,自然界还存在与C 60结构相似的N 60,关于N 60性质的预测正确的是A .N 60晶体是原子晶体B .N 60是N 2的同位素C .N 60没有C 60稳定,所以在撞击下会释放出大量的能量D .N 60中没有六元环,只有五元环7.下列化合物中,属于连二磷酸的同分异构体是 8.下列混合气体中,不能共存的是 A .CO 2和CO B .SO 2和SO 3 C .Xe 和O 2 D .NO 和NO 2 9.下列化合物中,某一元素的平均氧化数为 -1/4的化合物是 A .Na 2S 8 B .KO2 C .OsS 2 D .KC 8 O O O O ‖ ‖ ‖ ‖ A. HO -P -P -OH B. HO -P -O -P -OH ∣ ∣ ∣ ∣ H H HO OH O O O O ‖ ‖ ‖ ‖ C. H -P -O -P -H D. HO -P -O -P -H,它可由莽草酸经多步化学反应合成。
下面说法正确的是A .达菲的分子中含有羟基、苯环、醛基、羧基等结构B .莽草酸的分子式为(C 7H 10O 5)C .达菲具有杀死禽流感病毒的能力,那么莽草酸也一定具有杀死禽流感病毒的能力D .达菲制成磷酸盐是为了增强其杀菌能力11.化合物三氯生为,它是一种能致癌的有毒物质。
下面说法中,正确的是A.三氯生能与FeCl 3发生显色反应B.三氯生不溶于水C.三氯生不能与NaOH 溶液反应D.三氯生分子中无醚键12.化合物A 为(CH 3)2C=C(CH 3)CH 2CH 2CH=CHCH 3,它与过量酸性高锰酸钾溶液作用,得到下列三种化合物:(CH 3)2CO ,CH 3COCH 2CH 2COOH ,CH 3COOH 。
若化合物B 与A 互为同分异构体,且A 、B 分别与酸性高锰酸钾溶液反应时,得到的产物相同,则化合物B 的结构式是:A .CH 3CH=C(CH 3)CH 2CH 2C(CH 3)=CHCH 3B .(CH 3)2C=CH(CH 2)2CC(CH 3)=CHCH 3C .(CH 3)2C=CHCH 2CH(CH 3)CH=CHCH 3D .(CH 3)2C=CH(CH 2)2CH=C(CH 3)213.[N 5+][AsF 6-]与NO 2反应,可以生成: A .NO 2+ B .NO 2- C .N 5 D .AsF 314.下列反应的离子方程式中,不正确的是A .过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl 2+2Fe 3++4Br -=6Cl -+2Fe 3++2Br 2B .碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH -=2CaCO 3↓+Mg(OH)2↓+2H 2OC .在碳酸氢钾溶液中,向K 3Fe(CN)6溶液中通入硫化氢气体2Fe(CN)63-+H 2S =2Fe(CN)64-+S +2H +D .向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液Ba 2++2OH -+NH 4++H ++SO 42-=2BaSO 4↓+NH 3·H 2O +H 2OA .④号元素的原子序数大于⑦号元素的原子序数B .⑧号元素基态原子核外电子构型为[Ne]3s 23p 1C .②、④号元素处于同周期D .上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强二、本题包括5小题,共33分16.(6分)固体A 中含N 73.7wt%、H 26.3wt%,将A 放入水中,得到的溶液为纯 ① 溶液,因为它与水发生了 ② (用方程式表示)。
固体A 的合理结构式为 ③ 。
17.(5分)[W 10O x ]y 的结构如右图所示,结构中基本单元的几何构型为 ① ,其基本单元的化学式为 ② ,[W 10O x ]y 中,x = ③ ,y = ④ ,它属于 ⑤ 类离子。
18.(6分)经理论计算,C 60中C 可部分用X 和Y 原子取代,且X 的原子序数小于Y ,形成C 36X 12Y 12、C 12X 24Y 24。
实际上无需计算,因为 ① 分子与XY 是属于 ② ,所以可按一定的比例取代。
由此可知,X 为 ③ 原子,Y 为 ④ 原子;还可以根据 ⑤ 的道理分析出C 60与两种取代物的稳定性次序为 ⑥ 。
19.(6分)厨房洗涤剂的主要成分为五水合偏硅酸钠,含量约50wt%,取4g 洗涤剂配成2升溶液,其pH 约为11.7。
假设菜碟上的油脂为硬脂酸三甘油脂,则用上述溶液洗涤菜碟上的油脂的化学反应方程式为 ① 。
使用该厨房洗涤剂时需注意 ② ,理由为 ③ 。
20.(10分)由K 2NiF 6与钠、硫二元化合物(S 含量为77.7wt%)反应生成硫含量为52.22wt%的镍、硫二元化合物。
该反应的化学方程式为 ① ,该反应的氧化剂是 ② ,还原剂是 ③ ,在生成的镍、硫二元化合物中镍的氧化数是 ④ 。
若用K 3NiF 6与上述钠、硫二元化合物反应,该反应的化学方程式为 ⑤ 。
你认为这两个反应中 ⑥ (前者、后者)更有利于产物的生成,理由是 ⑦ ,若用硫含量较低的钠、硫二元化合物作为反应物,那么产物中还可能产生化学式为 ⑧ 的化合物。
三、本题包括5小题,共41分。
21.(2分)C 6H 12为无色液体,经过核磁共振谱测定,只有一个单峰,表明12个H 处在同一化学环境,试写出其可能的结构式 。
22.(12分)上面是化合物A~G 的相互转化关系图: (1)写出A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 化合物的结构(2)请写出①B →C ,②F →G 的反应方程式; (3)请写出①B →C ,②C →D ,③C +D →E 的反应类型23.(8分)是重要的药物中间体,其合成路线如下(因氨基易被氧化,所以在反应过程中,用酰化反应将其保护,反应完成后再进行水解,以除去保护基团,如:(1)的系统命名是 。
(2)请写出B 、C 、D 、E 等物质的结构式;(3)请写出D →E 的反应方程式。
24.(7分)苏丹红1号因有毒已被禁止作为食品添加剂。
其结构式为,它可由下列步骤合成:(1)请写出合成路线中A 的化学式和C 、D 、E 的结构式;(2)请写出①苯→B ,②B →C ,③D →E 的反应类型。
25.(12)化合物(目标产物)是重要的化工原料,它可经过下列步骤合成:(1)请写出A 、B 、C 、E 、F 的结构式以及反应①、②、④、⑤的试剂。
(2)请写出④的反应方程式(3)反应①和②的顺序是否可颠倒?理由是什么?四、本题包括3小题,共30分。
26.(6分)E 为无色气体,在同温同压下E 的密度是B 的1.47倍 (1)B 是 气体,E 是 气体。
(2)B 与K 2SO 3反应方程式为 。
(3)在加热时D 与A 的化学方程式为 。
(4)H 2在E 中燃烧所放出的能量比H 2在O 2中的燃烧热还大,其原因是 。
27.(12分)固体A 是金属氧化物中氧化数最高的金属氧化物。
取31.78gA ,加入到混有KCl 的盐酸溶液中反应,得到一种气体和60.15g 的红色配合物B ,B 可导电,B 中阴离子带有两个负电荷。
将60.15gB 置于水中,通入H 2S 气,生成物中只有酸、盐和60.15g 黑色沉淀物C ,C 与黄铁矿晶体属类质同晶型。
(1)请写出A 、B 、C 的化学式(需推理计算过程)。
(2)请指出A 、B 、C 中金属元素M 的氧化数。
(3)请写出①A →B ,②B →C 的化学反应方程式。
(4)指出H 2S 在B →C 中的作用。
28.(12分)C 和O 的质量比为1的二元化合物A ,A 中含有C =C 、C =O 、C -C 和C -O 等化学键。
A与水+K 2SO 3 (已知: ) + (C 6H 5N2+)ClA Zn/H + HNO 3EC +)Cl ─ 苏丹红1号 +CH 3COOH ) H 3O +3 +CH 3COCl(或乙酸酐)-→HNO 3/H 2SO 4 HCl/H 2O [H] B C D E CH 3COCOOCH 3 (A) 2反应,生成一个对称性极好的平面分子B,B中含六个分子内氢键。
A与NH3反应,生成平面分子C。
A的摩尔质量比B小54g/mol,比C大3g/mol。
B脱水生成A,B加热分解可生成一个轴对称的平面分子D,D比B的摩尔质量小90g/mol,1molD可中和4molNaOH,D有特殊用途。
(1)请写出A、B、C、D的结构式。
(要有适当的推理过程)(2)A、B、C、D的离域π键各是多少?五、本题包括2小题,共16分29.(8分)以物质的量之比为1:1的Cr2O3和BaCrO4的混合物与适量的Ba(OH)2混匀,在N2气氛中加热,生成绿色粉末A。
称取1.206g的A,恰好与25.00mL、0.1235mol/LFeSO4溶液完全反应,得到亮绿色浑浊液,滴入KMnO4溶液至紫红色不褪,再滴入HCl直至紫红色褪去,然后与37.50mL、0.2470mol/L硫酸亚铁酸性溶液完全反应,又可得到亮绿色浑浊液。
再将物质的量之比为1:1的Cr2O3和BaCrO4的混合物与足量的Ba(OH)2混匀,在N2气氛中加热,生成墨绿色晶体B。
称取1.679g的B晶体,以与测定A时同样的试剂、同样的步骤进行测定,发现消耗两种硫酸亚铁溶液的体积分数与测定A时相同。
(1)请写出A、B的化学式(需推理及计算过程)(2)指明A、B中Cr的氧化数。
(3)写出制备A、B的化学反应方程式。