高中化学：离子反应顺序的判断

一、氧化还原反应型

在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂(离子)先被氧化；反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂(离子)先被还原。最常见的就是将Cl2通入含Fe2＋和Br－的溶液中，反应的过程什么？根据已学知识Fe3＋和Br－可以共存，还原性：Fe2＋＞Br－，所以Cl2先和Fe2＋反应，反应方程式为Cl2＋2Fe2＋==2Fe3＋＋2Cl－；当Fe2＋完全反应后，Cl2再与Br－反应，反应方程式为Cl2＋2Br－==Br2＋2Cl－。

二、非氧化还原反应

在非氧化还原反应(主要就是复分解反应)的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:

1.假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。现在我们先判断一下离子间的反应顺序，然后根据反应顺序再得出相应的现象和离子反应式，因为偏铝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子都要和氢离子反应，我们可以假设H＋先和偏铝酸根离子反应，那么生成的氢氧化铝又要与原溶液中的氢氧根离子反应，而重新生成偏铝酸根离子，即假设不成立。同理，假设H＋先与另外两个反应。通过假设可以判断出离子反应顺序为氢氧根离子＞偏铝酸根离子＞碳酸根离子。

2.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。如在含有NH4＋、Al3＋、H＋、Mg2＋溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步反应的离子方程式。根据离子反应条件，上述离子均能与OH－反应生成难电离的物质及沉淀而反应，但有先后问题，由于H2O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质[且H＋与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存]，故H＋优先于其他离子与OH－反应，Mg2＋与Al3＋优先于NH4＋反应，因为沉淀更难电离或者可解释为NH4＋与

OH－生成的NH3·H2O又可与Mg2＋及Al3＋反应后变成NH4＋，再由于Al(OH)3更弱更难溶，所以Al3＋优先于Mg2

＋

反应，Mg2＋优先NH4＋反应，此时除了剩下的NH4＋可与OH－反应外，还有生成的Al(OH)3也可与OH－反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。假设Al(OH)3先反应，则生成的AlO2－与NH4＋又发生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3及NH3·H2O，所以NH4＋先反应，Al(OH)3后反应。

3.根据反应后生成物的电离程度来判断，其生成物电离程度越小的离子越先反应，如在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO－、HCO3－、C6H5O

－

均可与H＋生成难电离的弱电质而发生反应，由于HCl是逐滴滴入的，所以H＋浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O－最先与溶液中H＋达到电离平衡生成弱电解质，所以生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。由于酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，三个离子反应的顺序应为：①C6H5O－＋H＋

==C6H5OH②HCO3－＋H＋==H2CO3③CH3COO－＋H＋==CH3COOH。

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