沉淀溶解平衡 习题课
《沉淀溶解平衡》习题
3.在含有固体AgCI的饱和溶液中加入少量的KCI后,AgCI的溶解度将( B ) A: 增大 B: 减小 C:不变 D:无法确定
4.沉淀溶解的条件是（ B ） A : Qc > Ksp B: Qc < Ksp C : Qc = Ksp
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选择题
5.Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp接近，它们的溶解度：（ B ） A. Ca(OH)2的小 B. CaSO4的小
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C. 两者相近 D. 无法判断 6.某难溶电解质S和Ksp的关系是Ksp=4S3，它的分子式 可能是：（ D ） A. AB
B. A2B3
C. A3B2 D. A2B 7.在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl （Ksp=1.56×10－10） 三物中，下列说法正确的是：（ C ） A. Mg(OH)2的溶解度最小 B. Ca(OH)2 的溶解度最小 C. AgCl的溶解度最小 D. Ksp最小的溶解度最小
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简答题
1.写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2 、Ag2S溶度积表达式。 PbCl2 Ksp=[Pb2+][Cl-]2 AgBr Ksp=[Ag+][Br-] Ba3(PO4)2 Ksp=[Ba2+]3[PO43-]2 Ag2S Ksp=[Ag+]2[S2-] 2.在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的 溶解度有什么影响，并解释之。 1)盐酸 (2) AgNO3 (3)KNO3 (4) 氨水 (1) 加入盐酸，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。 (2) 加入AgNO3，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。 (3) 加入KNO3， 产生盐效应，AgCl的溶解度增大。 (4) 加入氨水，形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大
沉淀溶解平习题课
• 5、(2011高二质检)现向含AgBr的饱和溶液中： 变大 • (1)加入固体AgNO3 ，则c(Ag ＋ )________(填 “变大”、“变小”或“不变”，下同)； 不变 • (2)加入更多的AgBr固体则c(Ag＋)________； 变大 • (3)加入AgCl固体则c(Br －变小 )____，c(Ag ＋ )___； • (4)加入Na2S固体则c(Br－)___，c(Ag＋)___。 变大 变小
• 2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的 是( B ) • A．AgCl的溶解度增大 • B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 • C．AgCl的Ksp增大 • D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
• 3．下列说法不正确的是( D ) • A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 • B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在 一定条件下可转化为CuS沉淀 • C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 • D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解 度一定小
2
Mg2＋ Ca2＋
5．(2011· 济南高三质检)已知：Cu(OH)2 2＋(aq)＋ Cu 2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)·2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各种 c 离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体 溶解。 (1)某 CuSO4 溶液里 c(Cu2＋)＝0.02 mol· －1，如果生成 L
《沉淀溶解平衡》习题
2.在含有固体 2.在含有固体BaSO4的饱和溶液中加入少量的NaCl后,BaSO4的溶解度( A ) A:增大 A:增大 B: 减小 C:不变 C:不变 D:无法确定 D:无法确定
3.在含有固体 的溶解度将( 3.在含有固体AgCI的饱和溶液中加入少量的KCI后,AgCI的溶解度将( B ) A: 增大 B: 减小 C:不变 C:不变 D:无法确定 D:无法确定
4.沉淀溶解的条件是（ 4.沉淀溶解的条件是（ B ） 沉淀溶解的条件是 A : Qc > Ksp B: Qc < Ksp C : Qc = Ksp
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选择题
5.Ca(OH) Ksp比 Ksp接近 它们的溶解度：（ 接近， 5.Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp接近，它们的溶解度：（ B ） A. Ca(OH)2的小 B. CaSO4的小 C. 两者相近 D. 无法判断 6.某难溶电解质 某难溶电解质S Ksp的关系是 的关系是Ksp=4S 6.某难溶电解质S和Ksp的关系是Ksp=4S3，它的分子式 可能是：（ 可能是：（ D ） A. AB B. A2B3
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沉淀溶解平衡
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填空题
1.沉淀溶解的方法一般有 1.沉淀溶解的方法一般有
① __ ____ _ 生成弱电解质使沉淀溶解 ，
, ② 利用氧化还原反应是沉淀溶解 ③ ______________________ . __ 利用配位反应是沉淀溶解
2.反应式 化学平衡常数K 2.反应式Mg(OH)2 + 2NH4+ ≒Mg2+ + 2NH3.H2O化学平衡常数Kθ＝ ____________. 3.对 型难溶强电解质， 3.对AmBn型难溶强电解质，若其溶解度为S mol.L－1，则其溶度 积常数表达式为_____________________, 积常数表达式为_____________________, S与Kspθ之间关系 Ksp=[An+] m [Bm-]n __________________. Ksp=m m nn Sm+n
34沉淀溶解平衡第一课时难溶电解质的沉淀溶解平衡基础练习人教版高中化学选择性必修一
第一课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡基础练习题解析版1.室温下向饱和AgC1溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）A.AgCl 的溶解度增大B.AgCl 的溶解度、K sp 均不变C.AgCl 的K sp 增大D.AgCl 的溶解度、K sp 均增大2.下列说法中，正确的是 ( )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止B.K 越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K 的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl 在水中的溶解能力与在NaCl 溶液中的相同3.25℃时，已知K sp (AgCl)=1.8×1010,K sp (AgBr)=7.8×1013。
现向等浓度NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO 3溶液，先沉淀的是( )A.AgCIB.AgBrC.同时沉淀D.无法判断4.25℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡：PbI 2(s) Pb 2+(aq)+2I(aq), 加入KI 溶液，下列说法正确的是( )A.溶液中Pb 2+和I 浓度都增大B.溶度积常数K sp 增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.溶液中Pb 2+浓度增大5.已知CaCO 3的K sp =2.8×109,现将浓度为2×104mol ·L 1的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl 2溶液的浓度至少应为 ( )×102mol ·L 1 B.1.4×105mol·L 1 C.2.8×105mol·L 1 6×105mol·L 16.向含有MgCO 3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )A. c(H +)B. c(Mg 2+)C. c(CO 32)D. Ksp(MgCO 3)7.(双选)已知25℃时，K a (HF)=3.6×104,K(CaF 2)=1.46×1010,现向1L0.2mol ·L 1HF 溶液中加入1L0.2mol ·L 1CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是( )A.25℃时，0.1mol ·L 1HF 溶液中pH>1B.K SP (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀8. (双选)在25℃时，FeS 的K SP =6.3×1018,CuS 的K SP =1.3×1036,ZnS 的K sp =1.3×1024,下列有关说法中正确的是（ ）A.FeS 的溶解度大于CuS 的溶解度B.饱和CuS 溶液中Cu 2+浓度为36-103.1 mol/LC.向物质的量浓度相同的FeCl 2、ZnCl 2的混合液中加入少量Na 2S,只有FeS 沉淀生成D.向饱和ZnS 溶液中加入少量ZnCl 2固体，ZnS 的K SP 变大9.电离常数(K a 、K b )、水解常数(K h )、溶度积常数(K sp )等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中正确的是（ ）A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a 、K b )均变大B.K a (HCN)<K a (CH 3COOH),说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO 4沉淀，则K sp (BaSO 4) >K sp (BaCO 3)D.水解常数的大小与温度、浓度有关，与溶液的酸碱性无关10.已知：图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化图。
第五章 沉淀溶解平衡课后习题 -II
A 7.1*10−4 mol/L，7.1*10−4 mol/L
B 7.1*10−4 mol/L，1.4*10−3 mol/L C 3.5*10−4 mol/L，7.1*10−4 mol/L D 1.4*10−3 mol/L，7.1*10−4 mol/L 钙离子浓度是氟离子浓度的1/2，排除A，D。
（11）有四种Fe(OH)3，BaSO4，CaCO3，ZnS四种难溶电解 质，其中溶解度不随溶液pH值变化的是（ B ） A CaCO3 B BaSO4 C ZnS D Fe(OH)3
KspΘ BaSO4= s2 = 1.1×10－10
设MgF2溶解度为 s mol/L MgF2
Ba2+ + SO42－ s s s=1.05 ×10－5 mol/L
Mg2+ s
+
2 F－
KspΘ MgF2= s(2s)2 = 1.1×10－10
2s s=3.02 ×10－4 mol/L
溶液中离子浓度乘积先达到溶度积的先沉淀，后达到的后沉淀。 当溶液中某种离子的浓度小于10-5时，近似认为该种离子已经 沉淀完全。
5 pH值对沉淀反应的影响
n
开始沉淀：C(OH-)>
氢氧化物
n
K sp mol· L-1 c(M n )
K sp 10 5
沉淀完全：C(OH-) ≥
mol· L-1
c ( Mg ) Ksp
7.4 10 11 7 (MgF 2)/c(F ) 2 . 284 10 mol/L 2 2 (1.8 10 )
-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
此时，c ( Mg 2 ) 10 5 mol/L Mg 2 沉淀完全，两种离子分 离开。
沉淀溶解平衡精讲精练习与习题
沉淀溶解平衡精讲精练习与习题沉淀溶解平衡（讲义）一、知识点睛1.沉淀溶解平衡（1）定义在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_________和_________的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。
（2）溶度积常数（简称溶度积）对于沉淀溶解平衡A m B n A n+(aq)+n B m-(aq)，溶度积可表示为K sp=___________________。
如：PbI22+(aq)+2I-(aq)，K sp(PbI2)= [Pb2+][ I-]2。
①K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
②K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大，溶解能力越强。
2.影响沉淀溶解平衡的外界因素（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向______的方向移动。
（2）浓度浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向______的方向移动。
（3）外加试剂①加入相同难溶电解质，平衡不移动。
②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），平衡向______的方向移动。
③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平衡向______的方向移动。
3.沉淀的溶解与生成（1）溶度积规则（浓度商Q与K sp的关系）Q___K sp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。
Q___K sp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。
Q___K sp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。
（2）实例分析①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3②误服可溶性钡盐可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃③石笋、钟乳石和石柱的形成④珊瑚的形成4.沉淀的转化（1）实质加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。
注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。
（2）实例分析①工业废水中重金属离子的去除用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
沉淀溶解平衡习题
沉淀溶解平衡小练习1、在BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液,产生BaSO 4沉淀，若以Ksp 表示BaSO 4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）A.[Ba 2+]=[SO 42-]= Ksp ½B. [Ba 2+]·[SO 42-]＞ Ksp [Ba 2+] = [SO 42-] C . [Ba 2+]·[SO 42-] =Ksp [Ba 2+]＞[SO 42-] D. [Ba 2+]·[SO 42-]≠ Ksp [Ba 2+]＜[SO 42-] 2、为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl ，该试剂是已知：Mg(OH)2的Ksp ：5.6×10 -12 mol 3· L -3，Fe(OH)3的Ksp ：2.6×10 -39 mol 4 ·L -4 A 、氨水 B 、NaCl C 、Na 2CO 3 D 、 MgCO 33．写出难溶电解质PbCl 2、AgBr 、Ba 3(PO 4)2、Ag 2S 的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是 A ．PbCl 2(s)Pb 2++2Cl —； Ksp==c(Pb 2+)·c(Cl —)2 B ．AgBr(s)Ag ++Br —； Ksp==c(Ag +)·c(Br —)C ．Ba 3(PO 4)2(s)3Ba 2++2PO 43—；Ksp==c(Ba 2+)3·c(PO 43—)2D ．Ag 2S(s)2Ag ++S 2—；Ksp==c(Ag +)·c(S 2—)4、下列叙述中，正确的是（ ）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大 B .向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质5. 工业废水中常含Cu 2+、Cd 2+、Pb 2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS 、MnS ，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
第六章沉淀溶解平衡课后习题参考答案
第六章沉淀-溶解平衡课后习题参考答案4解：（1）s=0.29/(240×0.1)=0.0121(mol/L) Ksp=s 2=(0.0121)2=1.46×10-4（2） 4210786.11.072.839105.1--⨯=⨯⨯=s (mol/L) Ksp=s ·(4s)4=44×(1.786×10-4)5=4.66×10-17 （3） s=3.98/(602.5×0.1)=0.0661(mol/L) Ksp=22×33×(0.0661)5=1.36×10-4（4） 321092.21.082.136100.4--⨯=⨯⨯=s Ksp=33×s 4=33×(2.92×10-3)4=1.96×10-96解：（1）已知AgI 的Ksp=8.3×10-17)/(1014.2)/(1011.9103.86917L g L mol K s SP ---⨯=⨯=⨯==（2）对于平衡： AgI(s) == Ag + + I -平衡浓度 s 0.001+sKsp=s(0.001+s)=8.3×10-17 s=8.3×10-14(mol/L)=1.95×10-11(g/L)（3）对于平衡： AgI(s) == Ag + + I -平衡浓度 s+0.01 s(s+0.01)×s=8.3×10-17 s=8.3×10-15(mol/L)= 1.95×10-12(g/L)7解：已知Mg(OH)2的Ksp=5.1×10-12（1） （2）[Mg 2+]=1.08×10-4(mol/L), [OH -]=2.17×10-4(mol/L) pH=10.34（3）对于平衡： Mg(OH)2 === Mg 2+ + 2OH -s 2s+0.010Ksp=(0.01+2s)2×s=5.1×10-12 s=5.1×10-8（4）Ksp=(0.01+s)(2s)2=5.1×10-12 s=1.13×10-59解：（1） （2） K=1/Ksp（3） （4） 224)((422224224]][[]][][[][][OH Ca sp PbI K K I Pb I Pb PbI I PbI K -===-+-+---θ（5） 10解：（1）混合后[Mg 2+]=10×0.015÷15=0.01mol/L [NH 3]=5×0.15÷15=0.05mol/L 451049.905.0108.1][---⨯=⨯⨯==C K OH bJ=C Mg2+×C OH-2=0.01×(9.49×10-4)2=9×10-9＞Ksp ，有沉淀析出。
沉淀溶解平衡习题及答案(可编辑修改word版)
沉淀溶解平衡一、选择题1.下列说法正确的是( B )A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关2.已知25℃时，AgCl 的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是( D )A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp变大B．AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl 沉淀析出D．将AgCl 加入到较浓Na2S 溶液中，AgCl 转化为Ag2S，因为AgCl 溶解度大于Ag2S3.常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH 最接近于( C )A．1 B．3 C．11 D．134.水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( D )A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀5．在CaF2(K sp＝5.3×10－9mol3·L－3)与CaSO4(K sp＝9.1×10－6mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SO 24－的浓度为( B )A．3.0×10－3mol·L－1 B．5.7×10－3mol·L－1 C．1.6×10－3mol·L－1 D．9.0×10－4mol·L－16．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20mol3·L－3.某CuSO4溶液中[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH 大于( D ) A．2 B．3 C．4 D．5二、非选择题1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH 值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水右减小不变不变不变加热左增加减小减小减小加少量Ca(OH)2不移动增加不变不变不变加入少量CaO 左增加不变不变不变【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向沉淀溶解的方向移动（Ca(OH)2除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度不变固体的质量会减小③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向沉淀生成的方向移动，固体的质量会增加④ 加入少量的该固体，平衡不_移动，离子浓度不变2、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式AmBn(s) mA n+(aq)+nB m-(aq) ；其Ksp 表示式为Ksp=[A n+]m[B m-]n ；其离子积Q i的表达式为_ Q c=[c(A n+)]m[c(B m-)]n 。
辅导：3-4 沉淀溶解平衡 习题1(简单)
难溶电解质的溶解平衡【基础知识】1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种。
2．沉淀转化的实质就是。
一般说来，转化成容易实现。
3．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是→ → 。
出现这种颜色变化的原因是：。
【巩固练习】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
2．对于“难溶”的理解正确的是（）A．在水中难溶的物质，在其它溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全3．将AgCl和AgI的饱和溶液相混合，在其中加入一定量AgNO3固体，将会（）A．只有AgCl沉淀B．只有AgI沉淀C．AgCl、AgI都沉淀，以AgCl为主D．AgCl、AgI都沉淀，以AgI为主4．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（）A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有氯化银也有硫化银C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀 D．只有氯化银白色沉淀5．除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是（）A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaI溶液D．Na2S溶液6．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变7．非结合胆红素（VCB）分子中有羟基（—OH），被氧化后生成羧基（—COOH）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应。
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第44讲 沉淀溶解平衡
第44讲沉淀溶解平衡层次1基础性1.下列说法正确的是( )A.难溶电解质的溶度积K sp 越小,则它的溶解度越小B.K sp (Ag 2CrO 4)<K sp (AgCl),则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgCl 的溶解度C.溶度积常数K sp 与温度有关,温度越高,溶度积越大D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,K sp 也变小2.足量CaCO 3(s)在水中的溶解过程如下:CaCO 3(s)C O 32-(aq)+Ca 2+(aq)ΔH<0,该悬浊液达到平衡后,下列叙述不正确的是( ) A.升高温度,K sp (CaCO 3)减小B.加少量水稀释,上述平衡正向移动,c(Ca 2+)不变C.向悬浊液中加入少量NaHCO 3固体,c (CO 32-)c (H +)减小D.向悬浊液中滴入盐酸,Q(CaCO 3)<K sp (CaCO 3),导致平衡正向移动 3.氢氧化镁是常见难溶物,将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq)。
已知K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12mol 3·L -3,K sp (MgCO 3)=3.5×10-8 mol 2·L -2。
通常,溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,可以认为该离子已沉淀完全。
下列有关说法不正确的是( )A.滴入几滴稀硫酸,溶液的pH先下降后上升,最后保持一个稳定值B.MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)=c(C O32-)C.NaOH溶液可使MgCO3较彻底地转化为Mg(OH)2D.氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水,处理后c(Mg2+)=1.8×10-3mol·L-1,此时溶液呈碱性4.(山东济南模拟)PbSO4、PbCl2都是重要的化工原料,已知:PbCl2难溶于冷水,易溶于热水,PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbC l42-(aq) ΔH>0﹔K sp(PbCl2)=1.6×10-5 mol3·L-3,K sp(PbSO4)=1.08×10-8 mol2·L-2,20 ℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。
沉淀溶解平衡习题含答案
沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。
选修4 沉淀溶解平衡习题(精选)
沉淀溶解平衡练习[练习1] 写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。
AgClFe(OH)3Ag2SO4一：选择题1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
2：下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A.[Ba2+]=[SO42-]= Ksp ½B. [Ba2+]·[SO42-]＞Ksp [Ba2+] = [SO42-]C. [Ba2+]·[SO42-] =Ksp [Ba2+]＞[SO42-]D. [Ba2+]·[SO42-]≠Ksp [Ba2+]＜[SO42-]4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变5、Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（）A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO46、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl，该试剂是已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×10 -12 mol3·L-3，Fe(OH)3的Ksp：2.6×10 -39 mol4 ·L-4 （）A、氨水B、NaClC、Na2CO3D、MgCO37、下列叙述中，正确的是（）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质8.已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1B．2.0⨯10－7mol·L－1C．2.0⨯10－9mol·L－1D．8.0⨯10－11mol·L－19．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：（）A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 10．要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水11．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变12．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B m-）〕n，，则其Ksp为（）A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－1213．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定14．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A. Na2CO3溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液15．将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
沉淀溶解平衡习题课
沉淀溶解平衡习题课教学过程一、复习预习通过复习难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们知道可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
引出本节课溶解平衡的应用二、知识讲解考点1 沉淀的生成原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等1、方法：调节PH法加沉淀剂法同离子效应法氧化还原法2、沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。
如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀剂，因为它的溶解度小。
溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。
如：被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来，但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全。
3、形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。
加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%--50%。
要注意沉淀剂的电离程度。
如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2，用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好。
4、控制溶液PH值，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必须控制溶液的PH值。
5、通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去6、不同沉淀方法的应用直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去(1) 酸碱溶解法CaCO3的溶解CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O在上述反应中，气体CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡体系中的CO32―浓度不断减小，平衡向沉淀溶解方向移动。
沉淀溶解平衡练习
第2课时沉淀溶解平衡的应用例：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？［K sp(AgCl)= 1.8×10-10］例:已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp=1.8×10-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？例2.2+3+2+且分别得到Cu(OH)2、Fe(OH)3。
沉淀的溶解1.沉淀的溶解实质是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动2.欲使某物质溶解，必要条件：各离子浓度乘积＜Ksp3.方法a.酸（碱）溶解法例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCl例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOHb.难溶于水的电解质溶于某些盐溶液例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c、其它沉淀溶解的方法利用氧化还原反应使沉淀溶解CuS、HgS等不能溶于非氧化性的强酸，如盐酸，只能溶于氧化性的强酸，如硝酸，甚至是王水，其间发生了氧化还原反应生成配位化合物使沉淀溶解银氨溶液的制取就是典型的例子。
利用生成稳定的可溶配位化合物[Ag(NH3)]2OH来溶解沉淀AgOH例.取5ml 0.002mol·L-1 BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的K sp=1.1×10-10）例.在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+ ?[ 使c(Fe3+) ≤10-5mol·L-1 ] 加入什么试剂最好呢？练习1.过量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中c(Ag+)最小( ) A. 100mL水 B. 1000mL水 C. 100mL 0.2mol·L-1KCl溶液D. 1000mL 0.5mol·L-1 KNO3溶液2. 将5mL 1×10- 5mol·L-1的AgNO3溶液和15mL 4×10-5mol·L-1的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的K sp = 9 ×10-12）。
无机化学 沉淀溶解平衡 习题课
可溶于稀盐酸(0.3 mol•L-1)的硫化物沉淀： FeS(黑色), CoS(黑色), NiS(黑色), ZnS(白色), MnS(肉红色)，Al2S3(白色)， Cr2S3(黑色)
注：Al2S3 和 Cr2S3在水中完全水解，分别生成 白色的Al(OH)3和灰绿色的Cr(OH)3
10
金属硫化物的酸溶性
7
0.10 0.031 则 100% 69% 0.10
Sr2+已经转化成SrSO4的百分数为69％。
33
P248 9-12
已知AgCl的KspӨ = 1.8×10-10，试求AgCl饱 和溶液中[Ag+]，若加入盐酸，使溶液的pH值 =3.0，再求溶液中的[Ag+]。
31
P248 9-10 解：
(2) 浓度为0.10 mol· - 3 的Ba 2 + ，已沉淀 dm 99.99％，这时体系中 [Ba2+] =0.10(199.99%) =1.010-5 mol· -3 dm
BaSO4
Ba2+ + SO42-
KspӨ(BaSO4) = [Ba2+][SO42-]
K
θ
[H 2S][M [H ]
θ K a1 2
2
]
[M
2
][ S
2 2
]
[H ] [ S ] [H 2 S]
2
2
θ K sp (MS ) θ θ K a1 K a2
[H ]
θ K a2
[ H 2 S ] [M
]
θ K sp (MS )
9
金属硫化物的酸溶性
27
沉淀溶解平衡(习题及答案)
沉淀溶解平衡（习题及答案）沉淀溶解平衡（习题）1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q 和K sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向2. 已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，K sp（AgI）=1.5×10-16 mol2•L-2，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 mol3•L-3，K sp （Ag2SO4）=1.2×10-5 mol3•L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Aγ+浓度大小顺序正确的是（ ） A．AγXλ>AγI>Aγ2XρO4>Aγ2∑O4 B．AγXλ>Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI X．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγXλ>AγI ∆．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI>AγXλ3. 有关A gCl 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变4. 已知 25℃时，K sp（CaF2）=1.46×10-10 mol3•L-3。
现向 1 Λ 6×10-3 mol•L-1 NaF 溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2 溶液，下列说法中正确的是（）A．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化B．该体系中没有沉淀产生C．该体系中NaF 与CaCl2 反应产生沉淀D．该体系中无F-存在5.向 50 mL 0.018 mol•L-1AgNO3 溶液中加入50 mL 一定浓度的盐酸，生成沉淀。
沉淀溶解平衡习题及答案
精品文档沉淀溶解平衡一、选择题B)(1．下列说法正确的是A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关D2102－－)×10，则下列说法正确的是( mol ·L2．已知25℃时，AgCl的溶度积K＝1.8sp A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K变大sp＋－)(Cl)＝c．AgNO溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(AgB3－＋沉淀析出AgClc(Cl)＝K时，此溶液中必有C．温度一定时，当溶液中c(Ag)·sp S Ag转化为AgS，因为AgCl溶解度大于D．将AgCl加入到较浓NaS溶液中，AgCl222C) 3113－－的饱和溶液的10．常温下，已知Mg(OH)的溶度积常数为1.8×Mg(OH)mol，则·L322pH最接近于( D．13A．1B．3 C．11D)的解释正确的是(和Mg(OH)而不是CaCO和MgCO．水垢主要成分是4CaCO3323的溶度积，且在水中发生了沉淀转化．AMg(OH)的溶度积大于MgCO32的溶度积，且在水中发生了沉淀转化．Mg(OH)的溶度积小于MgCOB322－－的沉淀溶解平对OH浓度减小，电离出的C．MgCOCOMg(OH)发生水解，使水中233衡而言，Q＜K，生成Mg(OH)沉淀2sp2－－发生水解，对Mg(OH)的沉淀溶解平电离出的D．MgCOCOOH使水中浓度增大，332衡而言，Q＞K，生成Mg(OH)沉淀2sp精品文档．精品文档223369－－－－混合的饱和溶液中，)molLL)与CaSO(K＝9.1×5．在CaF(K＝5.3×1010mol··spsp24B231－－－－)浓度为1.8×10的浓度为mol·L(，则溶液中SO测得F441131313－－－－－－－－L10mol·D．9.0 C．1.6×10mol·A．3.0×10Lmol·L B．5.7×10×mol·L2－＋，在常温下(aq)＋2OHCu6．Cu(OH)在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)(s)(aq)22132023－＋－－Cu(OH)，＝0.02 mol·L.某CuSO溶液中[Cu在常温下如果要生成molL·K＝2×10]2sp4D)大于(沉淀，需要向CuSO溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH45． D C．4 ．A．2 B3二、非选择题固体放入水中，一段时间后达如下平衡：1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)22+-(aq),(s)试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响(aq) +2OHCa Ca(OH)22+的浓Ca(OH)的PH值Ca溶液的变化平衡移动mCa(OH)固体22Ksp操作度加入少量的水右减小不变不变不变加热减小减小左增加减小加少量Ca(OH)不变不变不变增加不移动2不变左CaO加入少量不变不变增加沉淀溶解的方向移动【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向Ca(OH) （除外）2沉淀溶解的方向不变溶液中离子浓度移动，沉淀溶解平衡向②加入少量水，减小固体的质量会精品文档．精品文档沉淀生成的方向固体的质移动，③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向增加量会不不变加入少量的该固体，平衡_移动，离子浓度④、沉淀的溶解与生成2n+m-(aq) AmBn(s)mA(aq)+nB；（写出AmBns）的溶解平衡方程式n+mm-n] Ksp=[A[B]；其离子积Q的表达式为_ 式其Ksp表示为in+mm-n)])]=[c(A[c(BQ___________。
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P248 9-10 解：
(1)
浓度为0.10 mol· dm-3的Ba2+，已沉淀99％， 这时体系中
[Ba2+] = 0.10(1-99%) = 1.010-3 mol· dm-3
BaSO4 Ba2+ + SO42KspӨ = [Ba2+][SO42-]
1.110 7 [SO ] 1.110 3 [Ba ] 1.0 10
12
酸溶平衡常数
用酸溶解难溶电解质的反应统称酸溶反应。 难溶弱酸盐和难溶的金属氢氧化物都有可能 溶解在强弱不同的酸中，而决定酸溶反应能 否自发进行的重要因素是反应的平衡常数， 称为酸溶平衡常数。
13
酸溶平衡常数
决定酸溶反应能否发生的因素还有反应速率 和沉淀物的结构。反应速率很慢的酸溶反应 实际上难以实现；某些加热过的金属氢氧化 物(如Al(OH)3 -Al2O3)难溶于任何酸。
11
M(OH)n型沉淀的酸溶解计算公式
M(OH)n + nH+ Mn+ + nH2O
K
θ
[M
n
]
[H ]
n
[M
n
][OH ]
n
[H ] [OH ]
n
n
θ K sp [M(OH) n ] θ n (Kw )
[H ] n
θ n (Kw ) [M n ] θ K sp [M(OH) n ]
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P248 9-10 解：
(2) 浓 度 为 0.10 mol· dm-3 的 Ba2+ ， 已 沉 淀 99.99％，这时体系中 [Ba2+] =0.10(199.99%) =1.010-5 mol· dm-3
BaSO4
Ba2+ + SO42-
KspӨ(BaSO4) = [Ba2+][SO42-]
θ
[H 2S][M [H ]
θ K a1 2
2
]
[M
2
][ S
2 2
]
[H ] [ S ] [H 2 S]
2
2
θ K sp (MS ) θ θ K a1 K a2
[H ]
θ K a2
[ H 2 S ] [M
]
θ K sp (MS )
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金属硫化物的酸溶性
可溶于稀盐酸(0.3 mol•L-1)的硫化物沉淀： FeS(黑色), CoS(黑色), NiS(黑色), ZnS(白色), MnS(肉红色)，Al2S3(白色)， Cr2S3(黑色)
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P248 9-9 解： BaCrO4 Ba2+ + CrO42KspӨ(BaCrO4) = [Ba2+][CrO42-]
[Ba2+] = KspӨ(BaCrO4) / [CrO42]
= 1.210-10 / 2.210-3 = 5.510-8
所以，当SrCrO4开始生成时， [Ba2+] = 5.510-8 mol•dm-3 < 1.010-5 mol•dm-3， Ba2+已经被沉淀完全。
根据H2S的解离平衡，由[S2-]和[H2S]可求 出与之平衡的[H+]。 H2S 2H+ + S2-
[H ] [S ] 因为 K K , [H2S]
θ 1 θ 2
2
2-
20
教材P244 例9-7 解：
解法一：
所以 [H ]
K K [H S] [S ]
θ 1
θ 2 2 2－
1.1107 1.3 1013 0.01 0.076 20 2.5 10
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P248 9-9 解：
SrCrO4 Sr2+ + CrO42KspӨ(SrCrO4) = [Sr2+][CrO42-] [CrO42] = KspӨ(SrCrO4) / [Sr2+] = 2.210-5 / 0.010 = 2.210-3
即：当[CrO42] = 2.210-3 mol•dm-3时， 开始生成SrCrO4沉淀。
θ 2
θ sp θ 1
2.5 10 2 1.75 10 7 13 1.1 10 1.3 10 22
22
教材P244 例9-7 解：
解法二：
[H 2S][Zn ] 2 即K 1.7510 2 (c0 0.02)
θ
2
[H2S][Zn2 ] 所以 c0 0.02 θ K 0.01 0.01 0.076 2 1.75 10 -3 c0 0.096 mol dm
酸溶反应不能自发进行，如CuS(s)不溶于盐 酸中(K = 5.5 10-16)，只能溶解在有氧化性 的HNO3中。
当10-7 < K < 107 (相当于40 kJmol-1 < rGm
< +40 kJmol-1)时，需根据具体情况来判断，
有时可通过提高H+浓度使沉淀溶解。
16
14
酸溶平衡常数
根据酸溶平衡常数K判断酸溶反应能否发
生的经验规律：
当K > 107 (相当于rGm < 40 kJmol-1)时， 酸溶反应能自发进行，而且进行得较彻底， 如MnS(s)可溶于盐酸中(K = 2.7 107)。
15
酸溶平衡常数
当K << 10-7 (相当于rGm >> +40 kJmol-1)时，
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书后习题
P248 9-8
室温下测得AgCl饱和溶液中[Ag+]和[Cl-]的浓 度均约为1.3×10-5mol· dm-3。试求反应
AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq)
的rGmӨ 值。
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P248 9-8 解：
AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq)
KspӨ = [Ag+][Cl-]=1.310-5 1.310-5
28
P248 9-10
Ba2+和Sr2+的混合溶液中，二者的浓度均为 0.10mol· dm-3，将极稀的Na2SO4溶液滴加到 混合溶液中。已知BaSO4的Kspθ=1.1×10-10， SrSO4的Kspθ=3.4×10-7。试求 （1）当Ba2+已有99%沉淀为BaSO4时的[Sr2+]. （2）当Ba2+已有99.99%沉淀为BaSO4时， Sr2+已经转化为SrSO4的百分数。
使0.01molZnS溶于1dm3盐酸中，求所需盐酸 的最低浓度。
已知Kspθ(ZnS)=2.5×10-22,
H2S的K1=1.1×10-7, K2=1.3×10-13
18
教材P244 例9-7 解：
解法一：分步计算。 当0.01 mol 的ZnS全部溶解于 1 dm3 盐酸时， 生成的 [Zn2+] = 0.01 mol•dm-3，与Zn2+相平 衡的[S2-]可由沉淀溶解平衡求出。
注：Al2S3 和 Cr2S3在水中完全水解，分别生成 白色的Al(OH)3和灰绿色的Cr(OH)3
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金属硫化物的酸溶性
不溶于稀盐酸的硫化物沉淀：
SnS(褐色), Sb2S3(桔红色), PbS(黑色), CdS(黄色), Bi2S3(棕黑色), 可溶于浓盐酸 As2S3(黄色), CuS (黑色), Ag2S(黑色)， 不溶于浓盐酸，可溶于硝酸； HgS (黑色) 在浓盐酸和硝酸中均不溶解，只溶于王水 (V浓HCl : V浓HNO3 = 3:1)
5. 分步沉淀
溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可
生成沉淀，则沉淀生成的先后按 Q 值大于 KspӨ的先后顺序分步沉淀。
一般溶液中
被 沉 淀 离 子 浓 度 小 于 10-5 mol· L-1时，认为已沉淀完全。
6. 沉淀的转化 一般由溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀 17 转化。
教材P244 例9-7
KspӨ = [Ab+]a • [Ba-]b
= (as)a • (bs)b = aabb•sa+b
s:溶解度
注意：
溶度积常数表达式中的浓度项应为相对浓度 (c/c)，但为书写简便，用浓度代替相对浓度。 (见教材P239页底注解)
4
溶度积常数KspӨ
KspӨ 大小与浓度无关，随温度变化而改
变；
第九章 沉淀溶解平衡 习题课
化学学院 陈维林
1
本章内容小结
教材P260 书后习题
例9-7
2
本章内容小结
1. 2. 3. 4. 5. 6.
溶度积常数KspӨ 溶度积原理 同离子效应和盐效应 沉淀的生成和溶解 分步沉淀 沉淀的转化
3
1.
溶度积常数KspӨ
AaBb (s) aAb+ + bBa-
此浓度为平衡浓度，原来的盐酸中的 H+ 与 0.01 mol S2- 结合生成 H2S 时消耗掉 0.02 mol。 故所需盐酸的起始浓度为
(0.076 + 0.02) mol•dm-3 = 0.096 mol•dm-3
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教材P244 例9-7 解：
解法二：可通过ZnS溶解反应的总的反应方程式 来计算。
溶度积和溶解度s之间可进行相互换算，
但溶解度必须用物质的量浓度(即 mol· dm-3)来表示。
5
2.
溶度积原理
Qi > KspӨ，沉淀从溶液中析出；