沉淀溶解平衡 习题课
《沉淀溶解平衡》习题
3.在含有固体AgCI的饱和溶液中加入少量的KCI后,AgCI的溶解度将( B ) A: 增大 B: 减小 C:不变 D:无法确定
4.沉淀溶解的条件是（ B ） A : Qc > Ksp B: Qc < Ksp C : Qc = Ksp
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选择题
5.Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp接近，它们的溶解度：（ B ） A. Ca(OH)2的小 B. CaSO4的小
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C. 两者相近 D. 无法判断 6.某难溶电解质S和Ksp的关系是Ksp=4S3，它的分子式 可能是：（ D ） A. AB
B. A2B3
C. A3B2 D. A2B 7.在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl （Ksp=1.56×10－10） 三物中，下列说法正确的是：（ C ） A. Mg(OH)2的溶解度最小 B. Ca(OH)2 的溶解度最小 C. AgCl的溶解度最小 D. Ksp最小的溶解度最小
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简答题
1.写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2 、Ag2S溶度积表达式。 PbCl2 Ksp=[Pb2+][Cl-]2 AgBr Ksp=[Ag+][Br-] Ba3(PO4)2 Ksp=[Ba2+]3[PO43-]2 Ag2S Ksp=[Ag+]2[S2-] 2.在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的 溶解度有什么影响，并解释之。 1)盐酸 (2) AgNO3 (3)KNO3 (4) 氨水 (1) 加入盐酸，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。 (2) 加入AgNO3，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。 (3) 加入KNO3， 产生盐效应，AgCl的溶解度增大。 (4) 加入氨水，形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大
沉淀溶解平习题课
• 5、(2011高二质检)现向含AgBr的饱和溶液中： 变大 • (1)加入固体AgNO3 ，则c(Ag ＋ )________(填 “变大”、“变小”或“不变”，下同)； 不变 • (2)加入更多的AgBr固体则c(Ag＋)________； 变大 • (3)加入AgCl固体则c(Br －变小 )____，c(Ag ＋ )___； • (4)加入Na2S固体则c(Br－)___，c(Ag＋)___。 变大 变小
• 2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的 是( B ) • A．AgCl的溶解度增大 • B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 • C．AgCl的Ksp增大 • D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
• 3．下列说法不正确的是( D ) • A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 • B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在 一定条件下可转化为CuS沉淀 • C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 • D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解 度一定小
2
Mg2＋ Ca2＋
5．(2011· 济南高三质检)已知：Cu(OH)2 2＋(aq)＋ Cu 2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)·2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各种 c 离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体 溶解。 (1)某 CuSO4 溶液里 c(Cu2＋)＝0.02 mol· －1，如果生成 L
《沉淀溶解平衡》习题
2.在含有固体 2.在含有固体BaSO4的饱和溶液中加入少量的NaCl后,BaSO4的溶解度( A ) A:增大 A:增大 B: 减小 C:不变 C:不变 D:无法确定 D:无法确定
3.在含有固体 的溶解度将( 3.在含有固体AgCI的饱和溶液中加入少量的KCI后,AgCI的溶解度将( B ) A: 增大 B: 减小 C:不变 C:不变 D:无法确定 D:无法确定
4.沉淀溶解的条件是（ 4.沉淀溶解的条件是（ B ） 沉淀溶解的条件是 A : Qc > Ksp B: Qc < Ksp C : Qc = Ksp
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选择题
5.Ca(OH) Ksp比 Ksp接近 它们的溶解度：（ 接近， 5.Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp接近，它们的溶解度：（ B ） A. Ca(OH)2的小 B. CaSO4的小 C. 两者相近 D. 无法判断 6.某难溶电解质 某难溶电解质S Ksp的关系是 的关系是Ksp=4S 6.某难溶电解质S和Ksp的关系是Ksp=4S3，它的分子式 可能是：（ 可能是：（ D ） A. AB B. A2B3
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沉淀溶解平衡
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填空题
1.沉淀溶解的方法一般有 1.沉淀溶解的方法一般有
① __ ____ _ 生成弱电解质使沉淀溶解 ，
, ② 利用氧化还原反应是沉淀溶解 ③ ______________________ . __ 利用配位反应是沉淀溶解
2.反应式 化学平衡常数K 2.反应式Mg(OH)2 + 2NH4+ ≒Mg2+ + 2NH3.H2O化学平衡常数Kθ＝ ____________. 3.对 型难溶强电解质， 3.对AmBn型难溶强电解质，若其溶解度为S mol.L－1，则其溶度 积常数表达式为_____________________, 积常数表达式为_____________________, S与Kspθ之间关系 Ksp=[An+] m [Bm-]n __________________. Ksp=m m nn Sm+n
34沉淀溶解平衡第一课时难溶电解质的沉淀溶解平衡基础练习人教版高中化学选择性必修一
第一课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡基础练习题解析版1.室温下向饱和AgC1溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）A.AgCl 的溶解度增大B.AgCl 的溶解度、K sp 均不变C.AgCl 的K sp 增大D.AgCl 的溶解度、K sp 均增大2.下列说法中，正确的是 ( )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止B.K 越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K 的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl 在水中的溶解能力与在NaCl 溶液中的相同3.25℃时，已知K sp (AgCl)=1.8×1010,K sp (AgBr)=7.8×1013。
现向等浓度NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO 3溶液，先沉淀的是( )A.AgCIB.AgBrC.同时沉淀D.无法判断4.25℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡：PbI 2(s) Pb 2+(aq)+2I(aq), 加入KI 溶液，下列说法正确的是( )A.溶液中Pb 2+和I 浓度都增大B.溶度积常数K sp 增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.溶液中Pb 2+浓度增大5.已知CaCO 3的K sp =2.8×109,现将浓度为2×104mol ·L 1的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl 2溶液的浓度至少应为 ( )×102mol ·L 1 B.1.4×105mol·L 1 C.2.8×105mol·L 1 6×105mol·L 16.向含有MgCO 3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )A. c(H +)B. c(Mg 2+)C. c(CO 32)D. Ksp(MgCO 3)7.(双选)已知25℃时，K a (HF)=3.6×104,K(CaF 2)=1.46×1010,现向1L0.2mol ·L 1HF 溶液中加入1L0.2mol ·L 1CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是( )A.25℃时，0.1mol ·L 1HF 溶液中pH>1B.K SP (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀8. (双选)在25℃时，FeS 的K SP =6.3×1018,CuS 的K SP =1.3×1036,ZnS 的K sp =1.3×1024,下列有关说法中正确的是（ ）A.FeS 的溶解度大于CuS 的溶解度B.饱和CuS 溶液中Cu 2+浓度为36-103.1 mol/LC.向物质的量浓度相同的FeCl 2、ZnCl 2的混合液中加入少量Na 2S,只有FeS 沉淀生成D.向饱和ZnS 溶液中加入少量ZnCl 2固体，ZnS 的K SP 变大9.电离常数(K a 、K b )、水解常数(K h )、溶度积常数(K sp )等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中正确的是（ ）A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a 、K b )均变大B.K a (HCN)<K a (CH 3COOH),说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO 4沉淀，则K sp (BaSO 4) >K sp (BaCO 3)D.水解常数的大小与温度、浓度有关，与溶液的酸碱性无关10.已知：图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化图。
第五章 沉淀溶解平衡课后习题 -II
A 7.1*10−4 mol/L，7.1*10−4 mol/L
B 7.1*10−4 mol/L，1.4*10−3 mol/L C 3.5*10−4 mol/L，7.1*10−4 mol/L D 1.4*10−3 mol/L，7.1*10−4 mol/L 钙离子浓度是氟离子浓度的1/2，排除A，D。
（11）有四种Fe(OH)3，BaSO4，CaCO3，ZnS四种难溶电解 质，其中溶解度不随溶液pH值变化的是（ B ） A CaCO3 B BaSO4 C ZnS D Fe(OH)3
KspΘ BaSO4= s2 = 1.1×10－10
设MgF2溶解度为 s mol/L MgF2
Ba2+ + SO42－ s s s=1.05 ×10－5 mol/L
Mg2+ s
+
2 F－
KspΘ MgF2= s(2s)2 = 1.1×10－10
2s s=3.02 ×10－4 mol/L
溶液中离子浓度乘积先达到溶度积的先沉淀，后达到的后沉淀。 当溶液中某种离子的浓度小于10-5时，近似认为该种离子已经 沉淀完全。
5 pH值对沉淀反应的影响
n
开始沉淀：C(OH-)>
氢氧化物
n
K sp mol· L-1 c(M n )
K sp 10 5
沉淀完全：C(OH-) ≥
mol· L-1
c ( Mg ) Ksp
7.4 10 11 7 (MgF 2)/c(F ) 2 . 284 10 mol/L 2 2 (1.8 10 )
-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
此时，c ( Mg 2 ) 10 5 mol/L Mg 2 沉淀完全，两种离子分 离开。
沉淀溶解平衡精讲精练习与习题
沉淀溶解平衡精讲精练习与习题沉淀溶解平衡（讲义）一、知识点睛1.沉淀溶解平衡（1）定义在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_________和_________的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。
（2）溶度积常数（简称溶度积）对于沉淀溶解平衡A m B n A n+(aq)+n B m-(aq)，溶度积可表示为K sp=___________________。
如：PbI22+(aq)+2I-(aq)，K sp(PbI2)= [Pb2+][ I-]2。
①K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
②K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大，溶解能力越强。
2.影响沉淀溶解平衡的外界因素（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向______的方向移动。
（2）浓度浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向______的方向移动。
（3）外加试剂①加入相同难溶电解质，平衡不移动。
②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），平衡向______的方向移动。
③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平衡向______的方向移动。
3.沉淀的溶解与生成（1）溶度积规则（浓度商Q与K sp的关系）Q___K sp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。
Q___K sp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。
Q___K sp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。
（2）实例分析①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3②误服可溶性钡盐可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃③石笋、钟乳石和石柱的形成④珊瑚的形成4.沉淀的转化（1）实质加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。
注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。
（2）实例分析①工业废水中重金属离子的去除用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
沉淀溶解平衡习题
沉淀溶解平衡小练习1、在BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液,产生BaSO 4沉淀，若以Ksp 表示BaSO 4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）A.[Ba 2+]=[SO 42-]= Ksp ½B. [Ba 2+]·[SO 42-]＞ Ksp [Ba 2+] = [SO 42-] C . [Ba 2+]·[SO 42-] =Ksp [Ba 2+]＞[SO 42-] D. [Ba 2+]·[SO 42-]≠ Ksp [Ba 2+]＜[SO 42-] 2、为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl ，该试剂是已知：Mg(OH)2的Ksp ：5.6×10 -12 mol 3· L -3，Fe(OH)3的Ksp ：2.6×10 -39 mol 4 ·L -4 A 、氨水 B 、NaCl C 、Na 2CO 3 D 、 MgCO 33．写出难溶电解质PbCl 2、AgBr 、Ba 3(PO 4)2、Ag 2S 的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是 A ．PbCl 2(s)Pb 2++2Cl —； Ksp==c(Pb 2+)·c(Cl —)2 B ．AgBr(s)Ag ++Br —； Ksp==c(Ag +)·c(Br —)C ．Ba 3(PO 4)2(s)3Ba 2++2PO 43—；Ksp==c(Ba 2+)3·c(PO 43—)2D ．Ag 2S(s)2Ag ++S 2—；Ksp==c(Ag +)·c(S 2—)4、下列叙述中，正确的是（ ）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大 B .向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质5. 工业废水中常含Cu 2+、Cd 2+、Pb 2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS 、MnS ，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
第六章沉淀溶解平衡课后习题参考答案
第六章沉淀-溶解平衡课后习题参考答案4解：（1）s=0.29/(240×0.1)=0.0121(mol/L) Ksp=s 2=(0.0121)2=1.46×10-4（2） 4210786.11.072.839105.1--⨯=⨯⨯=s (mol/L) Ksp=s ·(4s)4=44×(1.786×10-4)5=4.66×10-17 （3） s=3.98/(602.5×0.1)=0.0661(mol/L) Ksp=22×33×(0.0661)5=1.36×10-4（4） 321092.21.082.136100.4--⨯=⨯⨯=s Ksp=33×s 4=33×(2.92×10-3)4=1.96×10-96解：（1）已知AgI 的Ksp=8.3×10-17)/(1014.2)/(1011.9103.86917L g L mol K s SP ---⨯=⨯=⨯==（2）对于平衡： AgI(s) == Ag + + I -平衡浓度 s 0.001+sKsp=s(0.001+s)=8.3×10-17 s=8.3×10-14(mol/L)=1.95×10-11(g/L)（3）对于平衡： AgI(s) == Ag + + I -平衡浓度 s+0.01 s(s+0.01)×s=8.3×10-17 s=8.3×10-15(mol/L)= 1.95×10-12(g/L)7解：已知Mg(OH)2的Ksp=5.1×10-12（1） （2）[Mg 2+]=1.08×10-4(mol/L), [OH -]=2.17×10-4(mol/L) pH=10.34（3）对于平衡： Mg(OH)2 === Mg 2+ + 2OH -s 2s+0.010Ksp=(0.01+2s)2×s=5.1×10-12 s=5.1×10-8（4）Ksp=(0.01+s)(2s)2=5.1×10-12 s=1.13×10-59解：（1） （2） K=1/Ksp（3） （4） 224)((422224224]][[]][][[][][OH Ca sp PbI K K I Pb I Pb PbI I PbI K -===-+-+---θ（5） 10解：（1）混合后[Mg 2+]=10×0.015÷15=0.01mol/L [NH 3]=5×0.15÷15=0.05mol/L 451049.905.0108.1][---⨯=⨯⨯==C K OH bJ=C Mg2+×C OH-2=0.01×(9.49×10-4)2=9×10-9＞Ksp ，有沉淀析出。
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P248 9-10 解：
(1)
浓度为0.10 mol· dm-3的Ba2+，已沉淀99％， 这时体系中
[Ba2+] = 0.10(1-99%) = 1.010-3 mol· dm-3
BaSO4 Ba2+ + SO42KspӨ = [Ba2+][SO42-]
1.110 7 [SO ] 1.110 3 [Ba ] 1.0 10
12
酸溶平衡常数
用酸溶解难溶电解质的反应统称酸溶反应。 难溶弱酸盐和难溶的金属氢氧化物都有可能 溶解在强弱不同的酸中，而决定酸溶反应能 否自发进行的重要因素是反应的平衡常数， 称为酸溶平衡常数。
13
酸溶平衡常数
决定酸溶反应能否发生的因素还有反应速率 和沉淀物的结构。反应速率很慢的酸溶反应 实际上难以实现；某些加热过的金属氢氧化 物(如Al(OH)3 -Al2O3)难溶于任何酸。
11
M(OH)n型沉淀的酸溶解计算公式
M(OH)n + nH+ Mn+ + nH2O
K
θ
[M
n
]
[H ]
n
[M
n
][OH ]
n
[H ] [OH ]
n
n
θ K sp [M(OH) n ] θ n (Kw )
[H ] n
θ n (Kw ) [M n ] θ K sp [M(OH) n ]
31
P248 9-10 解：
(2) 浓 度 为 0.10 mol· dm-3 的 Ba2+ ， 已 沉 淀 99.99％，这时体系中 [Ba2+] =0.10(199.99%) =1.010-5 mol· dm-3
BaSO4
Ba2+ + SO42-
KspӨ(BaSO4) = [Ba2+][SO42-]
θ
[H 2S][M [H ]
θ K a1 2
2
]
[M
2
][ S
2 2
]
[H ] [ S ] [H 2 S]
2
2
θ K sp (MS ) θ θ K a1 K a2
[H ]
θ K a2
[ H 2 S ] [M
]
θ K sp (MS )
9
金属硫化物的酸溶性
可溶于稀盐酸(0.3 mol•L-1)的硫化物沉淀： FeS(黑色), CoS(黑色), NiS(黑色), ZnS(白色), MnS(肉红色)，Al2S3(白色)， Cr2S3(黑色)
27
P248 9-9 解： BaCrO4 Ba2+ + CrO42KspӨ(BaCrO4) = [Ba2+][CrO42-]
[Ba2+] = KspӨ(BaCrO4) / [CrO42]
= 1.210-10 / 2.210-3 = 5.510-8
所以，当SrCrO4开始生成时， [Ba2+] = 5.510-8 mol•dm-3 < 1.010-5 mol•dm-3， Ba2+已经被沉淀完全。
根据H2S的解离平衡，由[S2-]和[H2S]可求 出与之平衡的[H+]。 H2S 2H+ + S2-
[H ] [S ] 因为 K K , [H2S]
θ 1 θ 2
2
2-
20
教材P244 例9-7 解：
解法一：
所以 [H ]
K K [H S] [S ]
θ 1
θ 2 2 2－
1.1107 1.3 1013 0.01 0.076 20 2.5 10
26
P248 9-9 解：
SrCrO4 Sr2+ + CrO42KspӨ(SrCrO4) = [Sr2+][CrO42-] [CrO42] = KspӨ(SrCrO4) / [Sr2+] = 2.210-5 / 0.010 = 2.210-3
即：当[CrO42] = 2.210-3 mol•dm-3时， 开始生成SrCrO4沉淀。
θ 2
θ sp θ 1
2.5 10 2 1.75 10 7 13 1.1 10 1.3 10 22
22
教材P244 例9-7 解：
解法二：
[H 2S][Zn ] 2 即K 1.7510 2 (c0 0.02)
θ
2
[H2S][Zn2 ] 所以 c0 0.02 θ K 0.01 0.01 0.076 2 1.75 10 -3 c0 0.096 mol dm
酸溶反应不能自发进行，如CuS(s)不溶于盐 酸中(K = 5.5 10-16)，只能溶解在有氧化性 的HNO3中。
当10-7 < K < 107 (相当于40 kJmol-1 < rGm
< +40 kJmol-1)时，需根据具体情况来判断，
有时可通过提高H+浓度使沉淀溶解。
16
14
酸溶平衡常数
根据酸溶平衡常数K判断酸溶反应能否发
生的经验规律：
当K > 107 (相当于rGm < 40 kJmol-1)时， 酸溶反应能自发进行，而且进行得较彻底， 如MnS(s)可溶于盐酸中(K = 2.7 107)。
15
酸溶平衡常数
当K << 10-7 (相当于rGm >> +40 kJmol-1)时，
23
书后习题
P248 9-8
室温下测得AgCl饱和溶液中[Ag+]和[Cl-]的浓 度均约为1.3×10-5mol· dm-3。试求反应
AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq)
的rGmӨ 值。
24
P248 9-8 解：
AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq)
KspӨ = [Ag+][Cl-]=1.310-5 1.310-5
28
P248 9-10
Ba2+和Sr2+的混合溶液中，二者的浓度均为 0.10mol· dm-3，将极稀的Na2SO4溶液滴加到 混合溶液中。已知BaSO4的Kspθ=1.1×10-10， SrSO4的Kspθ=3.4×10-7。试求 （1）当Ba2+已有99%沉淀为BaSO4时的[Sr2+]. （2）当Ba2+已有99.99%沉淀为BaSO4时， Sr2+已经转化为SrSO4的百分数。
使0.01molZnS溶于1dm3盐酸中，求所需盐酸 的最低浓度。
已知Kspθ(ZnS)=2.5×10-22,
H2S的K1=1.1×10-7, K2=1.3×10-13
18
教材P244 例9-7 解：
解法一：分步计算。 当0.01 mol 的ZnS全部溶解于 1 dm3 盐酸时， 生成的 [Zn2+] = 0.01 mol•dm-3，与Zn2+相平 衡的[S2-]可由沉淀溶解平衡求出。
注：Al2S3 和 Cr2S3在水中完全水解，分别生成 白色的Al(OH)3和灰绿色的Cr(OH)3
10
金属硫化物的酸溶性
不溶于稀盐酸的硫化物沉淀：
SnS(褐色), Sb2S3(桔红色), PbS(黑色), CdS(黄色), Bi2S3(棕黑色), 可溶于浓盐酸 As2S3(黄色), CuS (黑色), Ag2S(黑色)， 不溶于浓盐酸，可溶于硝酸； HgS (黑色) 在浓盐酸和硝酸中均不溶解，只溶于王水 (V浓HCl : V浓HNO3 = 3:1)
5. 分步沉淀
溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可
生成沉淀，则沉淀生成的先后按 Q 值大于 KspӨ的先后顺序分步沉淀。
一般溶液中
被 沉 淀 离 子 浓 度 小 于 10-5 mol· L-1时，认为已沉淀完全。
6. 沉淀的转化 一般由溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀 17 转化。
教材P244 例9-7
KspӨ = [Ab+]a • [Ba-]b
= (as)a • (bs)b = aabb•sa+b
s:溶解度
注意：
溶度积常数表达式中的浓度项应为相对浓度 (c/c)，但为书写简便，用浓度代替相对浓度。 (见教材P239页底注解)
4
溶度积常数KspӨ
KspӨ 大小与浓度无关，随温度变化而改
变；
第九章 沉淀溶解平衡 习题课
化学学院 陈维林
1
本章内容小结
教材P260 书后习题
例9-7
2
本章内容小结
1. 2. 3. 4. 5. 6.
溶度积常数KspӨ 溶度积原理 同离子效应和盐效应 沉淀的生成和溶解 分步沉淀 沉淀的转化
3
1.
溶度积常数KspӨ
AaBb (s) aAb+ + bBa-
此浓度为平衡浓度，原来的盐酸中的 H+ 与 0.01 mol S2- 结合生成 H2S 时消耗掉 0.02 mol。 故所需盐酸的起始浓度为
(0.076 + 0.02) mol•dm-3 = 0.096 mol•dm-3
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教材P244 例9-7 解：
解法二：可通过ZnS溶解反应的总的反应方程式 来计算。
溶度积和溶解度s之间可进行相互换算，
但溶解度必须用物质的量浓度(即 mol· dm-3)来表示。
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2.
溶度积原理
Qi > KspӨ，沉淀从溶液中析出；