[精品]新人教版选修4高中化学第四章第三节 电解池优质课教案

第四章电基础

第三节电解池

一、教材分析

《电解池》是人教版高中选修四《反应原》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原以及电解原的应用。电解属于电的知识范畴，是中论体系不可缺少的一部分，同时电解与物中的电、能量的转换有密切的联系，是氧还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。本节教材可分为三个部分：电解原、电解原的应用、电镀。把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。

二、教目标

1．知识目标：

(1)知道电解的基本原，会判断一般电解反应产物；

(2)能说出电解、电解池及形成条件；

(3)知道铜的电解精炼和电镀铜的原，知道氯碱工业反应原，能正确书写电极反应式和电解的总方程式；

(4)通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系

2．能力目标：

(1)培养生观察、分析、整、归纳总结、探究等能力；

(2)通过实验培养生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；

3．情感、态度和价值观目标：

(1)指导生积极参与教过程，激发其主动探究的意识；

(2)对生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养生正确的处世态度；

(3)通过氯碱工业的习，培养生确立论联系实际的习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。

三、教重点难点

重点：电解原、氯碱工业反应原

难点：离子放电实质

四、情分析

生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的情。我们的生素质不太高，没有强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教方法，探究习的经验少。在知识方面，生在初中没有电知识；在高一中习过有关电的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。

五、教方法

1．实验探究与启发讨论法。

2．案导：见后面的案。

3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习

六、课前准备

1．生的习准备：预习实验“电解池原”，初步把握实验的原和方法步骤。

2．教师的教准备：多媒体课件制作，，课内探究案，课后延伸拓展案。3．教环境的设计和布置：四人一组，实验室内教。课前打开实验室门窗通风，课前准备好如下仪器装置和药品：

实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电、改进的塑料制电解槽；

实验药品：

2溶液、淀粉碘钾试纸、NOH溶液、SO

4

溶液、铜片、铁片。

七、课时安排：2课时

第一课时电解原

第二课时电解的应用

八、教过程

第一课时电解原

【复习引入】反应过程中，除有新物质生成之外还常常伴有能量的转，如能转为电能的原电池反应。

（1）请每位同自己设计一组原电池装置图，注明电极名称、所用材料、电子流动方向、写出电极反应式；

（2）构成原电池的条件是什么？能量如何变？

电能会不会转为能呢？若能，又需要通过什么装置？怎样才能实现电能到能的转？将是我们这一节要习的内容。

【板书】第三节电解池

一、电解原

【课件】例如：—原电池（模拟该电池的装置及工作过程）

【引导】若将该原电池装置加以改动为右图所示装置

【讨论】（1）通电前溶液中有哪些离子？是什么？

（2）开通电前后，溶液中阴阳离子分别怎样运动？分别有什么现象？如何用简单的方法初步检验其产物？

【介绍并板书】电极名称

阴极：与外接电的负极相连的电极

阳极：与外接电的正极相连的电极

【实验探究】让生分组用改进的电解槽电解

溶液，观察现象，以验证上面讨论

2

的结果。

【生代表发言】叙述观察到的现象。

【讨论】离子在两极上发生了什么反应？

【生回答并板书】电极反应

阴极：（反应）

阳极：（反应）

总反应式：

溶液通入直流电时，在阴、阳两极发生了【结论】（1）由以上实验分析可知

2

反应，有新物质生成，能转为能。

（2）电解原：电解质在或状态下电离出自由移动的离子，通电时，自由离子定向移动，离子移向阴极，在阴极电子，发生反应；离子移向阳极，在阳极电子，发生反应。

【板书】电解池：

电解原：

【思考】根据原电池的构成结合以上实验总结出构成电解池的条件。

【板书】电解池的构成条件：

溶液中共有几种离子？结合实验，试说明其中离子得失电子的难易顺【思考】

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序。

溶液中有2+、—、H+、OH—四种离子，由实验结果可知，两极上的产物【生回答】

2

分别为和

，则可说明阳离子得电子能力：2+> H+，阴离子失电子能力：

2

—> OH—。

【设疑】为什么在同一溶液中各种离子的放电顺序有先后之分，应有怎样的顺序？

【讲述】由于各种离子的得失电子能力不同，因此，在电解时离子放电顺序难易也不同，结合氧还原反应的知识，可知氧性强的离子先得电子，还原性强的离子先失电子。

【板书】离子的放电顺序（惰性电极）

阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+> F3+ > 2+ >H+>S4+>F2+>2+>……

阴离子放电顺序：S2—>I—>Br—>—>OH—>含氧酸根>F—

【注意】用惰性电极（如：石墨、P）电解时，溶液中的阴、阳离子按顺序放电，若阳极为活性电极（如Ag、等金属），则电极本身放电，溶液中的阴离子不放电。【过度】现在我们已经基本了解了电解池，下面将电解池和原电池加以比较。【课件】（本部分由教师和生共同归纳完成）

1、电解池、原电池的区别