高中化学必修一第三章知识点
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金属及其化合物
前言： 1. 金属元素在元素周期表中的位置在左边以及左下方； 2. 金属元素最外层电子数一般小于 4，比同一周期非金属元素原子半径大。 3. 主要化合价为 +1 +2 +3 少数为 +4 4. 通常只能失去电子不能得到电子（还原剂） 分类 1. 黑色金属有色金属。黑色：铁锰铬
2. 轻金属重金属。密度 4.5g/cm3 为界限。 3. 常见金属和稀有金属（锆） 金属中唯一的液态金属：汞。
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ ) 与酸反应： 2Na+2H＋ ==2Na＋+H2↑ 与盐溶液反应： ຫໍສະໝຸດ Baidu 先与水作用生成 NaOH， NaOH再与盐发生复分解反应 )
2Na+2H 2O+CuSO4 ==C u ( OH) 2 ↓ +Na2SO4 +H2↑ 6Na+6H 2O+2FeCl3==2Fe ( OH) 3 ↓ +6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH 4Cl===2NaCl+2NH3↑ +H2↑
△
与熔融盐： 4Na+TiCl 4
4NaCl+Ti
钠与氢气的反应： 2Na + H2 == 2NaH 。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑； NaH是强的 还原剂 。 2、氧化钠与过氧化钠
化学式
化合价
颜色、状态
化
O2
学
CO2
性
质
氧化钠
Na2O O(-2) 白色固体 2Na2O+O2 ==Na2O2 Na2O+CO2==Na2CO3
注意几个实验的问题： 1、向饱和的 Na2CO3溶液中通足量的 CO2有晶体 NaHCO3析出。 2、Na2CO3溶液与稀 HCl 的反应①向 Na2CO3溶液中滴加稀 HCl，先无气体，后有气体，如果 n(HCl) 小于 n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先① Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3后, ② NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O +CO2 . ②向稀 HCl 中滴加 Na2CO3溶液，先有气体，反应是： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2. 如果用 2mol 的 Na2CO3和 2.4mol 的稀 HCl 反应，采用①方法放出 CO2是 0.4mol ；采用②方法放出 CO2 为 1.2mol 。希望同学们在解题时要留意。 3、Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加 CaCl2 或 BaCl2 溶液，有白色沉淀的 原取溶液为 Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为 NaHCO。3 4、 侯氏制碱法 反应式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl. 注意 : 在生产中应先在饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3,后通入 CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入 NaCl 细末和通 NH3析出 NH4Cl 晶体为副产品。 NH4Cl 晶体析出后的 母液 进行循环试用， 提高原料的利用 .
一、 钠及其化合物
1、（ 1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（ 2）钠的化学性质：
点燃
与非金属反应： 2Na＋ Cl 2
2NaCl ( 白烟 )
2Na＋ S＝＝ Na2S 与 O2 反应：缓慢氧化： 4Na+O2== 2Na 2O ( 白色固体 )
剧烈燃烧： 2Na+O2== Na 2O2 ( 淡黄色固体 ) 与 H2O 反应： 2Na+2H2O==2NaOH+2H↑
与氯化钙溶 液
反应速率： NaHCO 3 >Na 2CO3 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓ + 2NaCl (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓ )
-------
精品
与澄清石灰 水
与氢氧化钠 溶液 热稳定性
.
Na2CO3+Ca ( OH) 2 ==CaCO3
↓ NaHCO3+Ca ( OH) 2 == NaOH + CaCO3
△
2NaHCO Na 2CO3+H2O+CO2↑
（ 3）工业制钠：电解熔融的 NaCl，2NaCl( 熔融 ) == 2Na + Cl 2↑。
（ 4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
② 钠钾合金 是 快中子反应堆 的 热交换 剂；
③钠蒸气可作 高压钠灯 ，发出 黄光 ，射程远 ，透雾能力强
+2NaOH (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓ )
↓ +H 2O (HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓ +H2O)
或
NaHCO3+Ca ( OH) 2 ==Na2CO3
+CaCO3↓ +2H2O (2HCO3 ― +2OH― +Ca2 ＋ +2H2O+CO32 ―)
=CaCO3 ↓
-----
二、镁及其化合物
1、镁的性质
（ 1） 物理性质 ：镁是银 白色金 属，质较软，密度 1.74g/cm3 ，是 轻金属 ，硬度小。
类别
碱性氧化物
过氧化物
3、碳酸钠钠的盐 物质 俗名
颜色、状态 水溶性
Na2CO3 苏打、纯碱
白色固体 易溶于水
NaHCO3 小苏打 白色粉末 能溶于水
溶液与酚酞 与盐酸反应
溶解度大小比较 : Na 2CO3 >NaHCO3
变红
变红
颜色深浅比较 : Na 2CO3 > NaHCO3
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO 2↑ +H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+NaHC3 O==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3 ―==CO3 2―+H2O)
稳定
△
2NaHCO Na 2CO3+H2O+CO2↑
相互 转化
Na2CO3 NaHCO 3: Na2CO3+CO2+H2O==2NaHC3O NaHCO3 Na 2CO3 : NaOH+NaHC3 O==Na2CO3+H2O (OH― +HCO3―==CO32― +H2O)
过氧化钠
Na2O2 O(-1) 淡黄色粉末
--2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑
精品
H2O
Na2O+H2O==2NaOH
. 2Na2O2+2H2O==4NaOH+2O↑
HCl
Na2O+2HCl==2NaCl+H2
O
SO2
Na2O+SO2==Na2SO3
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ Na2 O2 +SO2 ==Na 2SO4
金属及其化合物
前言： 1. 金属元素在元素周期表中的位置在左边以及左下方； 2. 金属元素最外层电子数一般小于 4，比同一周期非金属元素原子半径大。 3. 主要化合价为 +1 +2 +3 少数为 +4 4. 通常只能失去电子不能得到电子（还原剂） 分类 1. 黑色金属有色金属。黑色：铁锰铬
2. 轻金属重金属。密度 4.5g/cm3 为界限。 3. 常见金属和稀有金属（锆） 金属中唯一的液态金属：汞。
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ ) 与酸反应： 2Na+2H＋ ==2Na＋+H2↑ 与盐溶液反应： ຫໍສະໝຸດ Baidu 先与水作用生成 NaOH， NaOH再与盐发生复分解反应 )
2Na+2H 2O+CuSO4 ==C u ( OH) 2 ↓ +Na2SO4 +H2↑ 6Na+6H 2O+2FeCl3==2Fe ( OH) 3 ↓ +6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH 4Cl===2NaCl+2NH3↑ +H2↑
△
与熔融盐： 4Na+TiCl 4
4NaCl+Ti
钠与氢气的反应： 2Na + H2 == 2NaH 。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑； NaH是强的 还原剂 。 2、氧化钠与过氧化钠
化学式
化合价
颜色、状态
化
O2
学
CO2
性
质
氧化钠
Na2O O(-2) 白色固体 2Na2O+O2 ==Na2O2 Na2O+CO2==Na2CO3
注意几个实验的问题： 1、向饱和的 Na2CO3溶液中通足量的 CO2有晶体 NaHCO3析出。 2、Na2CO3溶液与稀 HCl 的反应①向 Na2CO3溶液中滴加稀 HCl，先无气体，后有气体，如果 n(HCl) 小于 n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先① Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3后, ② NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O +CO2 . ②向稀 HCl 中滴加 Na2CO3溶液，先有气体，反应是： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2. 如果用 2mol 的 Na2CO3和 2.4mol 的稀 HCl 反应，采用①方法放出 CO2是 0.4mol ；采用②方法放出 CO2 为 1.2mol 。希望同学们在解题时要留意。 3、Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加 CaCl2 或 BaCl2 溶液，有白色沉淀的 原取溶液为 Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为 NaHCO。3 4、 侯氏制碱法 反应式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl. 注意 : 在生产中应先在饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3,后通入 CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入 NaCl 细末和通 NH3析出 NH4Cl 晶体为副产品。 NH4Cl 晶体析出后的 母液 进行循环试用， 提高原料的利用 .
一、 钠及其化合物
1、（ 1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（ 2）钠的化学性质：
点燃
与非金属反应： 2Na＋ Cl 2
2NaCl ( 白烟 )
2Na＋ S＝＝ Na2S 与 O2 反应：缓慢氧化： 4Na+O2== 2Na 2O ( 白色固体 )
剧烈燃烧： 2Na+O2== Na 2O2 ( 淡黄色固体 ) 与 H2O 反应： 2Na+2H2O==2NaOH+2H↑
与氯化钙溶 液
反应速率： NaHCO 3 >Na 2CO3 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓ + 2NaCl (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓ )
-------
精品
与澄清石灰 水
与氢氧化钠 溶液 热稳定性
.
Na2CO3+Ca ( OH) 2 ==CaCO3
↓ NaHCO3+Ca ( OH) 2 == NaOH + CaCO3
△
2NaHCO Na 2CO3+H2O+CO2↑
（ 3）工业制钠：电解熔融的 NaCl，2NaCl( 熔融 ) == 2Na + Cl 2↑。
（ 4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
② 钠钾合金 是 快中子反应堆 的 热交换 剂；
③钠蒸气可作 高压钠灯 ，发出 黄光 ，射程远 ，透雾能力强
+2NaOH (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓ )
↓ +H 2O (HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓ +H2O)
或
NaHCO3+Ca ( OH) 2 ==Na2CO3
+CaCO3↓ +2H2O (2HCO3 ― +2OH― +Ca2 ＋ +2H2O+CO32 ―)
=CaCO3 ↓
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二、镁及其化合物
1、镁的性质
（ 1） 物理性质 ：镁是银 白色金 属，质较软，密度 1.74g/cm3 ，是 轻金属 ，硬度小。
类别
碱性氧化物
过氧化物
3、碳酸钠钠的盐 物质 俗名
颜色、状态 水溶性
Na2CO3 苏打、纯碱
白色固体 易溶于水
NaHCO3 小苏打 白色粉末 能溶于水
溶液与酚酞 与盐酸反应
溶解度大小比较 : Na 2CO3 >NaHCO3
变红
变红
颜色深浅比较 : Na 2CO3 > NaHCO3
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO 2↑ +H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+NaHC3 O==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3 ―==CO3 2―+H2O)
稳定
△
2NaHCO Na 2CO3+H2O+CO2↑
相互 转化
Na2CO3 NaHCO 3: Na2CO3+CO2+H2O==2NaHC3O NaHCO3 Na 2CO3 : NaOH+NaHC3 O==Na2CO3+H2O (OH― +HCO3―==CO32― +H2O)
过氧化钠
Na2O2 O(-1) 淡黄色粉末
--2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑
精品
H2O
Na2O+H2O==2NaOH
. 2Na2O2+2H2O==4NaOH+2O↑
HCl
Na2O+2HCl==2NaCl+H2
O
SO2
Na2O+SO2==Na2SO3
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ Na2 O2 +SO2 ==Na 2SO4