硫酸PPT课件 (1)
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“胆矾
胆矾 无水硫酸 铜 重晶石晶体
SO42-的检验：
试液
加足量 盐酸酸化
取清液
滴加BaCl2溶液
有无白色沉淀
（判断有无硫酸根）
练习：
1．下列各组物质中，常温下能发生反应产生气体的是( D )
A．铁跟浓硫酸
C．碳跟浓硫酸
B．铜跟浓硫酸
D．铜跟浓硝酸
2．下列叙述或操作正确的是( C ) A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
催化剂
或 4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
首页 价态转化 研究方法 实验步骤 归纳整理 硫酸应用 练 练 作业 尾页
四、几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4· 2H2O
熟石膏---2CaSO4· H2O
2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、 （BaSO4） 白色颜料· · · · · · 3、硫酸亚铁：FeSO4· 7H2O 俗称“绿矾” 4、硫酸铜：CuSO4· 5H2O 俗称“蓝矾”或
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液
H2S溶液 氯水
（１）⑥中发生的化学方程式为：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液 H2S溶液
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧 杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
思考：将蔗糖放入烧杯，加几滴水，搅拌均匀。然后加入适量
浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，
体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： C 填化学式)。 (1)生成的黑色(单质)物质是_____(
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体 有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成
A.酸性 C.脱水性 B.吸水性 D.强氧化性
(3)与某些还原性物质反应： 浓硫酸可以和H2S、HBr、HI等还原性物质反应
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O
思考：能用浓硫酸干燥H2S、 HBr、HI气体吗？
与氧化剂反应
-2
S
S
0
+4
S
+6
S
与还原剂反应
理论支持：氧化还原反应规律
（2）与非金属反应：
B >0.45mol D <0.45mol
C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
C + 2H2SO4(浓)
检验 反应产物 == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 检验水
△
装置A用于检验SO2
装置C用来检验SO2是否已除干净
装置B用于吸收多余SO2 装置D用来检验CO2
5、与某些盐反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+2HCl
浓硫酸的性质 一、物理性质
常用的浓硫酸质量 分数为98.3%，其 颜 色： 无 色 密度为1.84g/cm3， 状 态 ： 油状液体 其物质的量浓度约 难挥发 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 为18.4mol/L 密 度 ： 比水大 溶解度： 易溶于水，能与水以任意比混合， 溶解时放出大量的热。
氯水
(2) ①中的实验现象为（ 石蕊变红 ），此试验证明SO2 是 （ 酸性）气体。
(3) ②中的品红溶液（褪色 ），证明SO2有（漂白 ）性
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液 H2S溶液
氯水
(4) ③中的实验现象是（ 变浑浊 （ 氧化 ）性
），证明SO2有
还原 ）性 (5)④中的实验现象是（ 褪色 ），证明SO2有（
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ②
石蕊试液 品红试液 H2S溶液 氯水
(6) ⑤的作用（ 吸收SO2，防止污染大气 反应的化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组 成比（2:1）脱去，使之发生炭化。（具有腐蚀性）
原来没 有水
3、强氧化性
（1）与金属反应：常温：能与活泼金属反应
+4
S←S
加热时：能氧化金、铂外的一切金属。
+6
浓硫酸中硫的化合价为+6价，所以具有强氧化性，还原为SO2
钝化：常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 实验现象： 喷有碱液 ①不加热无明显变化 的棉花 ②加热后试管中铜片 逐渐溶解直至消失， 有气体产生，品红溶 液褪色，反应后水溶 液呈蓝色
SO2 分是____________( 填化学式)，这种黑色物质与浓硫酸作用的方程式
为______________________________________________ 。 C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明
CD 。 浓硫酸具有_____
浓硫酸 Cu片 石蕊试液 (或品红试液)
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O ①浓硫酸的作用—— 强氧化性和酸性 注意： ②常温不与铜反应！硫酸变稀后也不与铜反应！ ③反应通式：金属+浓硫酸
∆
硫酸盐+ SO2 ￪ + H2O
例题：50mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热， 充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（D ） A 0.9mol C 0.45mol
），
知识回顾
稀硫酸（具有酸的通性）
H2SO4=2H++SO421、使石蕊试液变成红色 2、与活泼金属反应放出氢气： 3、与碱性氧化物反应： 4、与碱反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
稀释浓硫酸时应该如何操作？
浓硫酸稀释成稀硫酸应该怎样操作?
将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并不断的搅拌。
酸入水、 沿器壁、 慢慢倒、 不断搅。
二、浓硫酸的特性
1、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水
分子。（本来就存在水）（常做干燥剂）
a．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气 H 2S 体，如NH ；还原性气体，如 、 HI 等。 3 b．干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其 装置为：
小结
浓硫酸的性质
特 性 脱 水 性 强 氧 化 性
常温 加热
物理性质 高沸点 密度大 难挥发 易溶水 非金属
吸 水 性
金属
三、浓硫酸的用途：
硫酸的产量是衡量一个国家化工发展水平的标志
实际应用
0
工业制硫酸
与氧化剂反应
S
（氧气）
S
H2SO4
H 2O SO3
高温
+6
O2
点燃
SO2
O2
H2SO4
S + O2 = = SO2 2SO2 + O2
胆矾 无水硫酸 铜 重晶石晶体
SO42-的检验：
试液
加足量 盐酸酸化
取清液
滴加BaCl2溶液
有无白色沉淀
（判断有无硫酸根）
练习：
1．下列各组物质中，常温下能发生反应产生气体的是( D )
A．铁跟浓硫酸
C．碳跟浓硫酸
B．铜跟浓硫酸
D．铜跟浓硝酸
2．下列叙述或操作正确的是( C ) A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
催化剂
或 4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
首页 价态转化 研究方法 实验步骤 归纳整理 硫酸应用 练 练 作业 尾页
四、几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4· 2H2O
熟石膏---2CaSO4· H2O
2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、 （BaSO4） 白色颜料· · · · · · 3、硫酸亚铁：FeSO4· 7H2O 俗称“绿矾” 4、硫酸铜：CuSO4· 5H2O 俗称“蓝矾”或
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液
H2S溶液 氯水
（１）⑥中发生的化学方程式为：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液 H2S溶液
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧 杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
思考：将蔗糖放入烧杯，加几滴水，搅拌均匀。然后加入适量
浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，
体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： C 填化学式)。 (1)生成的黑色(单质)物质是_____(
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体 有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成
A.酸性 C.脱水性 B.吸水性 D.强氧化性
(3)与某些还原性物质反应： 浓硫酸可以和H2S、HBr、HI等还原性物质反应
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O
思考：能用浓硫酸干燥H2S、 HBr、HI气体吗？
与氧化剂反应
-2
S
S
0
+4
S
+6
S
与还原剂反应
理论支持：氧化还原反应规律
（2）与非金属反应：
B >0.45mol D <0.45mol
C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
C + 2H2SO4(浓)
检验 反应产物 == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 检验水
△
装置A用于检验SO2
装置C用来检验SO2是否已除干净
装置B用于吸收多余SO2 装置D用来检验CO2
5、与某些盐反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+2HCl
浓硫酸的性质 一、物理性质
常用的浓硫酸质量 分数为98.3%，其 颜 色： 无 色 密度为1.84g/cm3， 状 态 ： 油状液体 其物质的量浓度约 难挥发 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 为18.4mol/L 密 度 ： 比水大 溶解度： 易溶于水，能与水以任意比混合， 溶解时放出大量的热。
氯水
(2) ①中的实验现象为（ 石蕊变红 ），此试验证明SO2 是 （ 酸性）气体。
(3) ②中的品红溶液（褪色 ），证明SO2有（漂白 ）性
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液 H2S溶液
氯水
(4) ③中的实验现象是（ 变浑浊 （ 氧化 ）性
），证明SO2有
还原 ）性 (5)④中的实验现象是（ 褪色 ），证明SO2有（
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ②
石蕊试液 品红试液 H2S溶液 氯水
(6) ⑤的作用（ 吸收SO2，防止污染大气 反应的化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组 成比（2:1）脱去，使之发生炭化。（具有腐蚀性）
原来没 有水
3、强氧化性
（1）与金属反应：常温：能与活泼金属反应
+4
S←S
加热时：能氧化金、铂外的一切金属。
+6
浓硫酸中硫的化合价为+6价，所以具有强氧化性，还原为SO2
钝化：常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 实验现象： 喷有碱液 ①不加热无明显变化 的棉花 ②加热后试管中铜片 逐渐溶解直至消失， 有气体产生，品红溶 液褪色，反应后水溶 液呈蓝色
SO2 分是____________( 填化学式)，这种黑色物质与浓硫酸作用的方程式
为______________________________________________ 。 C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明
CD 。 浓硫酸具有_____
浓硫酸 Cu片 石蕊试液 (或品红试液)
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O ①浓硫酸的作用—— 强氧化性和酸性 注意： ②常温不与铜反应！硫酸变稀后也不与铜反应！ ③反应通式：金属+浓硫酸
∆
硫酸盐+ SO2 ￪ + H2O
例题：50mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热， 充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（D ） A 0.9mol C 0.45mol
），
知识回顾
稀硫酸（具有酸的通性）
H2SO4=2H++SO421、使石蕊试液变成红色 2、与活泼金属反应放出氢气： 3、与碱性氧化物反应： 4、与碱反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
稀释浓硫酸时应该如何操作？
浓硫酸稀释成稀硫酸应该怎样操作?
将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并不断的搅拌。
酸入水、 沿器壁、 慢慢倒、 不断搅。
二、浓硫酸的特性
1、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水
分子。（本来就存在水）（常做干燥剂）
a．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气 H 2S 体，如NH ；还原性气体，如 、 HI 等。 3 b．干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其 装置为：
小结
浓硫酸的性质
特 性 脱 水 性 强 氧 化 性
常温 加热
物理性质 高沸点 密度大 难挥发 易溶水 非金属
吸 水 性
金属
三、浓硫酸的用途：
硫酸的产量是衡量一个国家化工发展水平的标志
实际应用
0
工业制硫酸
与氧化剂反应
S
（氧气）
S
H2SO4
H 2O SO3
高温
+6
O2
点燃
SO2
O2
H2SO4
S + O2 = = SO2 2SO2 + O2