硫酸PPT课件 (1)
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化学必修一第四章第四节 硫酸 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
实验： 铜与浓硫酸反应
b.氧化绝大多数金属单质
与Cu反应:
∆ Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O
思考1：n(氧化剂)/n(还原剂) = 思考2：浓硫酸在该反应中体现什么性质？
实验现象：
a试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生____ b试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_红__色_____ d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
2. H2SO4的化学性质
（2）浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸可以吸收物质中游离的水以及结晶水，具
有强烈的吸水性。
应用：鉴别浓硫酸与稀硫酸；常用作干燥剂
加入少量 浓硫酸
一段时 间后
现象：胆矾晶体由蓝色变为白色粉末
实验： 蔗糖中加入浓硫酸
2. H2SO4的化学性质
（2）浓硫酸的特性
②脱水性：将有机物中的H、O两种元素按水的组成比（2:1）
脱去，如纸张、棉花、蔗糖、木材等。
“黑面包实验”
蔗糖变黑，体 积膨胀，变成 疏松多孔的海 绵状的炭，并 放出有刺激性 思考：为什么蔗糖会变黑呢？产生的刺激性气味的气体是什么？ 气味的气体。
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
想一想： 浓硫酸的吸水性与脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水——“有水才吸”
b.氧化绝大多数金属单质
与Fe、Al反应: 常温下钝化，加热继续反应 ∆
2Fe＋6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
运输浓硫酸的化工槽罐车
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
11
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
硫酸PPT教学课件
平衡位置:振动物体能够静止时的位置。
（1）振动中的位移x都是以平衡位置为起点的， 因此，方向就是从平衡位置指向末位置的方向， 大小就是这两位置间的距离，两个“端点”位 移最大，在平衡位置位移为零。
思考:怎样才能描绘位 移随时间变化图线?
位移随时间变化 关系图是正弦或 余弦曲线.
简谐运动中位移、加速度、速度、动 量、动能、势能的变化规律
机械振动
第一、二节 简谐运动
想一想——
进入高中以来，我们主要学习了哪几种形式 的运动? 请说出各运动的名称及每种运动所对 应的受力情况。
1.匀速直线运动 2.匀变速直线运动 3.平抛运动
4.匀速圆周运动
机械振动是生活中常见的运动形式
一、机械振动
1、定义： 物体（或物 体的一部分） 在某一中心 位置两侧所 做的往复运 动，就叫做 机械振动 （振动）
振子在振动过程中，所受重力与支持力 平衡，振子在离开平衡位置 O 点后，只受 到弹簧的弹力作用，这个力的方向跟振子 离开平衡位置的位移方向相反，总是指向 平衡位置，所以称为回复力。
胡克定律
在弹簧发生弹性形变时，弹簧振
子的回复力F与振子偏离平衡位置 的位移x大小成正比，且方向总是
相反，即：
F kx
常温下，浓硫酸能使Fe、Al表面形成致 密的氧化膜，称为钝化。
(2)与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) =△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
问：设计一个实验检验反应产生的气体成分？
△
S + 2H2SO4(浓)== 3SO2↑+ 2H2O
问：氧化产物与还原产物的物质的量之比
想一想：为什么蔗糖脱水后变得疏松多孔？
硫酸的制备与性质课件.ppt
谢谢！
主要反应：2SO2(气) + O2 (气)40V02O-55002oCSO3 (气) （放热）
主要设备：接触室（接触氧化）
二氧化硫与氧气是在催化 剂的表面上接触时起反应 的，接触室和接触法的名 称由此而得。
二、接触法制硫酸
3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
主要反应： SO3 + H2O = H2SO4 （放热） 主要设备： 吸收塔（吸收成酸）
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一 ，被 誉为化学工业之母，工业上常用硫酸的年产量 来衡量一个国家的化工生产能力。
硫酸的制备
在公元650～683年 “炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》
∆ CuSO4·5H2O = CuO + SO3 ↑+ 5H2O
SO3 + H2O = H2SO4 18世纪40年代前，欧洲很多地方用绿矾(FeSO4·7H2O) 为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。(所以硫酸也叫 绿矾油）
1. 二氧化硫的制取和净化
高温
主要反应： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
主要设备： 沸腾炉（造气）
想一想
1、为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？ 增大与空气的接触面积，燃烧充分，燃烧快
2、为什么要从炉底通入强大空气流？ 使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全， 提高原料的利用率。
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
硫酸的制备和性质
初识浓硫酸
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体; 高沸点（338 oC）; 不易挥发; 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm-3， 密度比水大; 与水互溶，溶于水时放出大量热。
高一化学《硫酸》ppt课件
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实验检验 C
+ H2SO4(浓) 的反应产物
C + 2H2SO4(浓)
== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
检验水
△
装置A用于检验SO2 装置C用来检验SO2是否 已除干净
装置B用于吸收多余SO2 装置D用来检验CO2
返回
三、硫酸的用途：
1、难挥发性酸
制取易挥发性酸 （稀）制
H2 H2S
HCl CO2
方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液
酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在
最佳方案
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ ⑴ 用三支试管分别取少量未知溶液
⑵ 分别向三支试管中滴入少量BaCl2溶液，均有
故用于制造模型，作石膏绷带。
调节水泥凝结时间
练 下列现象反映了浓硫酸的哪些主要性质？ 习： 酸性、强氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓H2SO4和Cu在加热条件下反应生成CuSO4和SO2和H2O、 5、Na2SO3和H2SO4反应生成CuSO4、H2O和SO2。
6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成Na2SO4和H2O。 8、用铁制的容器盛装浓硫酸。 9、胆矾晶体在浓硫酸中立即变白
常温下，下列物质可 盛放在铁制容器中的 是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
《硫酸的性质》课件
ext{SO}_2 uparrow$
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
硫酸ppt课件
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
脱水性
C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑+ SO2 ↑+ 2H2O 氧化性
表现浓硫酸的吸水性 脱水性与氧化性
13
练习1
1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 酸性、氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。 5、铜与浓硫酸在加热条件下反应。 6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。 7、用铁制的容器盛装浓硫酸。
方法一：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，变黑的 为浓硫酸 ，另一为稀硫酸。（浓硫酸也能使木屑、 火柴梗、棉花等炭化） 方法二：用玻璃棒醮取试液滴在蓝色石蕊试纸的 中间先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫 酸。 方法三：向盛有蔗糖的烧杯中分别加入浓硫酸和 稀硫酸，蔗糖变黑的是浓硫酸，另一为稀硫酸。
6
讨论四： 利用浓硫酸的特性——强氧化性 如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？ 方法一：取少量试样，向其中投入铁片，若产生 大量气体则为稀硫酸（Fe+2H+=Fe2++H2↑）， 若无明显现象则为浓硫酸（钝化） 。
1hnohno33浓浓cc22hh44浓浓coco浓浓酸性zn难挥发性酸性na难挥发性酸性nano难挥发性酸性chohch脱水性催化剂hcoohoco脱水性1701111吸水性脱水性与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应酸的通性6价强氧化使酸碱指示剂变色与活泼金属反应放出氢气与铜反应与碳反应使铁铝钝化cu1212蔗糖变黑体积膨胀有刺激性气味的气体生成放出大量的热表现浓硫酸的吸水性脱水性与氧化性1112c浓硫酸在烧杯中放入少量蔗糖加入几滴水再注入硫酸用玻棒搅拌
九年级化学硫酸课件
感谢聆听
硫酸可用于调节土壤的酸 碱度，改善土壤结构，提 高土壤肥力。
石油炼制中的应用
石油脱硫
硫酸可用于石油炼制过程 中的脱硫环节，降低油品 中的硫含量，提高油品质 量。
催化裂化
在石油炼制中，硫酸可作 为催化剂促进重质油裂化 为轻质油，提高石油利用 率。
烷基化反应
硫酸可参与石油炼制中的 烷基化反应，提高汽油的 辛烷值和抗爆性能。
反应条件
硫铁矿的燃烧需要充足的空气和适当的温度；二氧化硫的催化氧 化需要催化剂和一定的温度、压力条件；三氧化硫的吸收需要适 量的水和适宜的温度。
产物处理及环境保护措施
产物处理
制备得到的硫酸需要进行浓缩、净化等处理，以得到符合要 求的工业硫酸。同时，产生的废气和废水也需要进行处理， 以减少对环境的污染。
环境保护措施
在硫酸的生产过程中，需要采取一系列的环境保护措施，如 安装废气处理装置、废水处理设施等，以确保生产过程中的 污染物得到有效控制。此外，还需要加强生产管理，提高资 源利用效率，减少废弃物的产生和排放。
03
硫酸根离子检验方法
试剂选择与操作步骤01Biblioteka 试剂选择：稀盐酸、氯化钡溶 液
02
操作步骤
安全防护措施建议
使用安全护具
在进行实验时，务必佩戴好实验 服、护目镜和手套，以防止飞溅 的液体对皮肤和眼睛造成伤害。
确保通风良好
实验过程中要确保通风良好，以 防止有害气体积聚。如有必要，
可使用排风扇或开窗通风。
应急处理措施
若不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛 上，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。在实验室内应备有急 救药品和冲洗设备，以便及时处
结果分析
根据实验现象可知，待测液中含有硫 酸根离子。因为硫酸根离子与钡离子 反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀 。
硫酸可用于调节土壤的酸 碱度，改善土壤结构，提 高土壤肥力。
石油炼制中的应用
石油脱硫
硫酸可用于石油炼制过程 中的脱硫环节，降低油品 中的硫含量，提高油品质 量。
催化裂化
在石油炼制中，硫酸可作 为催化剂促进重质油裂化 为轻质油，提高石油利用 率。
烷基化反应
硫酸可参与石油炼制中的 烷基化反应，提高汽油的 辛烷值和抗爆性能。
反应条件
硫铁矿的燃烧需要充足的空气和适当的温度；二氧化硫的催化氧 化需要催化剂和一定的温度、压力条件；三氧化硫的吸收需要适 量的水和适宜的温度。
产物处理及环境保护措施
产物处理
制备得到的硫酸需要进行浓缩、净化等处理，以得到符合要 求的工业硫酸。同时，产生的废气和废水也需要进行处理， 以减少对环境的污染。
环境保护措施
在硫酸的生产过程中，需要采取一系列的环境保护措施，如 安装废气处理装置、废水处理设施等，以确保生产过程中的 污染物得到有效控制。此外，还需要加强生产管理，提高资 源利用效率，减少废弃物的产生和排放。
03
硫酸根离子检验方法
试剂选择与操作步骤01Biblioteka 试剂选择：稀盐酸、氯化钡溶 液
02
操作步骤
安全防护措施建议
使用安全护具
在进行实验时，务必佩戴好实验 服、护目镜和手套，以防止飞溅 的液体对皮肤和眼睛造成伤害。
确保通风良好
实验过程中要确保通风良好，以 防止有害气体积聚。如有必要，
可使用排风扇或开窗通风。
应急处理措施
若不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛 上，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。在实验室内应备有急 救药品和冲洗设备，以便及时处
结果分析
根据实验现象可知，待测液中含有硫 酸根离子。因为硫酸根离子与钡离子 反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀 。
硫酸知识教学课件
硫酸的制备
1
浓硫酸的制备
浓硫酸的制备方法主要有浓缩和吸收硫三氧化。
2
稀硫酸的制备
稀硫酸的制备方法主要有稀释浓硫酸和稀释硫酸酐。
3
硫酸制备注意事项
制备硫酸时应注意操作规范，避免接触皮肤和吸入有害气体，保证人身安全和生产效 率。
硫酸的化学性质
1 硫酸的溶解性
硫酸在硫酸知识教学课件PPT
本教学课件主要介绍硫酸的基本概述、制备、化学性质、应用以及安全注意 事项等方面的内容，帮助大家全面认识硫酸。
硫酸的基本概述
硫酸的定义
硫酸是一种具有强酸性的化合 物，化学式为H₂SO₄。
硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、无味、黏稠 的液体，具有强烈的腐蚀性和 吸湿性。
硫酸的应用
硫酸是工业上应用最广泛的化 学品之一，主要用于制造化肥、 纺织品、精细化学品等领域。
硫酸的安全注意事项
硫酸的危害性
硫酸是一种强酸，与人体接触 会产生灼烧和腐蚀等危害。
硫酸的储存注意事项
硫酸的运输注意事项
硫酸应该存放在有防腐蚀材料 的容器里，放置在通风、阴凉、 干燥的地方，同时与其他化学 品隔离存放。
硫酸的运输应该有专业人员负 责，采取严格的保护措施，避 免发生溢漏和其他意外事故。
3 硫酸的还原性
硫酸具有强烈的氧化性， 可以使许多金属发生氧 化反应。
在一定条件下，硫酸可 以被还原成二氧化硫。
硫酸的应用
化学工业
硫酸在化学工业中应用广泛，可用于制造硝酸、氢氟酸、氯化氢等化学品。
电池工业
硫酸在电池工业中也有很多应用，主要用于制造干电池、蓄电池等电池产品。
冶金工业
硫酸在冶金工业中也有一定应用，可以作为浸出剂，提取金属和非金属元素。
化学课件《硫酸》优秀ppt18 鲁科版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
高二化学硫酸课件
第三节
硫 酸
硫酸是基础化学工业的重要产品。它是许多化学工业的原料，大量用于制造化 肥、农药、医药、染料、炸药、化学纤维等。它还广泛应用于石油炼制、冶金、机 械制造、纺织印染等国民经济部门。因此，有人认为硫酸的消费量可视为一个国家 工业发达水平的一种标志，可见硫酸工业在国民经济中占有重要的地位。
7、有哪些方法可以鉴别两瓶失去标签的浓硫酸和稀硫酸？ 看谁设计的方法多？谁设计的方法简单？谁设计的方法新颖？ ⑴分别进行稀释； ⑵滴加到纸片或火柴梗上； ⑶滴加到蔗糖上； ⑷加入铜片； ⑸加入铁丝
8、某制药厂尾气中含少量气体SO2，一般用烧碱溶液或氨水 吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓 度氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收溶液的体积关 系是（ ） A NaOHB 溶液体积大于氨水； B NaOH溶液体积等于氨水； C NaOH溶液体积小于氨水； D无法判断。
脱水性 ⑻H2S气体不能用浓硫酸来干燥 强氧化性
7、某雨水样品刚采集时测得PH=4.28，放在烧杯中2小时 后，再次测得为PH=4.68，以下叙述正确的是（ D ） A雨水样品酸度逐渐减小； B雨水样品酸度没有变化： C雨水样品继续吸收空气中的CO2； D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4 。 8、重金属离子有毒性，实验室有甲乙两种废液均有一定 毒性。甲液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将 甲乙两液按一定比例混合，毒性明显降低。乙液中可能含 有的离子是（ A ） A Cu2+和SO2-； B Cu2+和Cl-； C K+和SO2- ；D Ag+和NO-
解放前，我国的硫酸工业十分落后，1949年产量只有四万吨。新中国成立后， 硫酸工业得到快速发展，目前年产量已达一千多万吨，位居世界前列。
硫 酸
硫酸是基础化学工业的重要产品。它是许多化学工业的原料，大量用于制造化 肥、农药、医药、染料、炸药、化学纤维等。它还广泛应用于石油炼制、冶金、机 械制造、纺织印染等国民经济部门。因此，有人认为硫酸的消费量可视为一个国家 工业发达水平的一种标志，可见硫酸工业在国民经济中占有重要的地位。
7、有哪些方法可以鉴别两瓶失去标签的浓硫酸和稀硫酸？ 看谁设计的方法多？谁设计的方法简单？谁设计的方法新颖？ ⑴分别进行稀释； ⑵滴加到纸片或火柴梗上； ⑶滴加到蔗糖上； ⑷加入铜片； ⑸加入铁丝
8、某制药厂尾气中含少量气体SO2，一般用烧碱溶液或氨水 吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓 度氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收溶液的体积关 系是（ ） A NaOHB 溶液体积大于氨水； B NaOH溶液体积等于氨水； C NaOH溶液体积小于氨水； D无法判断。
脱水性 ⑻H2S气体不能用浓硫酸来干燥 强氧化性
7、某雨水样品刚采集时测得PH=4.28，放在烧杯中2小时 后，再次测得为PH=4.68，以下叙述正确的是（ D ） A雨水样品酸度逐渐减小； B雨水样品酸度没有变化： C雨水样品继续吸收空气中的CO2； D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4 。 8、重金属离子有毒性，实验室有甲乙两种废液均有一定 毒性。甲液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将 甲乙两液按一定比例混合，毒性明显降低。乙液中可能含 有的离子是（ A ） A Cu2+和SO2-； B Cu2+和Cl-； C K+和SO2- ；D Ag+和NO-
解放前，我国的硫酸工业十分落后，1949年产量只有四万吨。新中国成立后， 硫酸工业得到快速发展，目前年产量已达一千多万吨，位居世界前列。
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“胆矾
胆矾 无水硫酸 铜 重晶石晶体
SO42-的检验：
试液
加足量 盐酸酸化
取清液
滴加BaCl2溶液
有无白色沉淀
（判断有无硫酸根）
练习：
1．下列各组物质中，常温下能发生反应产生气体的是( D )
A．铁跟浓硫酸
C．碳跟浓硫酸
B．铜跟浓硫酸
D．铜跟浓硝酸
2．下列叙述或操作正确的是( C ) A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
催化剂
或 4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
首页 价态转化 研究方法 实验步骤 归纳整理 硫酸应用 练 练 作业 尾页
四、几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4· 2H2O
熟石膏---2CaSO4· H2O
2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、 （BaSO4） 白色颜料· · · · · · 3、硫酸亚铁：FeSO4· 7H2O 俗称“绿矾” 4、硫酸铜：CuSO4· 5H2O 俗称“蓝矾”或
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液
H2S溶液 氯水
（１）⑥中发生的化学方程式为：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液 H2S溶液
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧 杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
思考：将蔗糖放入烧杯，加几滴水，搅拌均匀。然后加入适量
浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，
体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： C 填化学式)。 (1)生成的黑色(单质)物质是_____(
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体 有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成
A.酸性 C.脱水性 B.吸水性 D.强氧化性
(3)与某些还原性物质反应： 浓硫酸可以和H2S、HBr、HI等还原性物质反应
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O
思考：能用浓硫酸干燥H2S、 HBr、HI气体吗？
与氧化剂反应
-2
S
S
0
+4
S
+6
S
与还原剂反应
理论支持：氧化还原反应规律
（2）与非金属反应：
B >0.45mol D <0.45mol
C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
C + 2H2SO4(浓)
检验 反应产物 == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 检验水
△
装置A用于检验SO2
装置C用来检验SO2是否已除干净
装置B用于吸收多余SO2 装置D用来检验CO2
5、与某些盐反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+2HCl
浓硫酸的性质 一、物理性质
常用的浓硫酸质量 分数为98.3%，其 颜 色： 无 色 密度为1.84g/cm3， 状 态 ： 油状液体 其物质的量浓度约 难挥发 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 为18.4mol/L 密 度 ： 比水大 溶解度： 易溶于水，能与水以任意比混合， 溶解时放出大量的热。
氯水
(2) ①中的实验现象为（ 石蕊变红 ），此试验证明SO2 是 （ 酸性）气体。
(3) ②中的品红溶液（褪色 ），证明SO2有（漂白 ）性
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液 H2S溶液
氯水
(4) ③中的实验现象是（ 变浑浊 （ 氧化 ）性
），证明SO2有
还原 ）性 (5)④中的实验现象是（ 褪色 ），证明SO2有（
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ②
石蕊试液 品红试液 H2S溶液 氯水
(6) ⑤的作用（ 吸收SO2，防止污染大气 反应的化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组 成比（2:1）脱去，使之发生炭化。（具有腐蚀性）
原来没 有水
3、强氧化性
（1）与金属反应：常温：能与活泼金属反应
+4
S←S
加热时：能氧化金、铂外的一切金属。
+6
浓硫酸中硫的化合价为+6价，所以具有强氧化性，还原为SO2
钝化：常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 实验现象： 喷有碱液 ①不加热无明显变化 的棉花 ②加热后试管中铜片 逐渐溶解直至消失， 有气体产生，品红溶 液褪色，反应后水溶 液呈蓝色
SO2 分是____________( 填化学式)，这种黑色物质与浓硫酸作用的方程式
为______________________________________________ 。 C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明
CD 。 浓硫酸具有_____
浓硫酸 Cu片 石蕊试液 (或品红试液)
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O ①浓硫酸的作用—— 强氧化性和酸性 注意： ②常温不与铜反应！硫酸变稀后也不与铜反应！ ③反应通式：金属+浓硫酸
∆
硫酸盐+ SO2 ￪ + H2O
例题：50mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热， 充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（D ） A 0.9mol C 0.45mol
），
知识回顾
稀硫酸（具有酸的通性）
H2SO4=2H++SO421、使石蕊试液变成红色 2、与活泼金属反应放出氢气： 3、与碱性氧化物反应： 4、与碱反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
稀释浓硫酸时应该如何操作？
浓硫酸稀释成稀硫酸应该怎样操作?
将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并不断的搅拌。
酸入水、 沿器壁、 慢慢倒、 不断搅。
二、浓硫酸的特性
1、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水
分子。（本来就存在水）（常做干燥剂）
a．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气 H 2S 体，如NH ；还原性气体，如 、 HI 等。 3 b．干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其 装置为：
小结
浓硫酸的性质
特 性 脱 水 性 强 氧 化 性
常温 加热
物理性质 高沸点 密度大 难挥发 易溶水 非金属
吸 水 性
金属
三、浓硫酸的用途：
硫酸的产量是衡量一个国家化工发展水平的标志
实际应用
0
工业制硫酸
与氧化剂反应
S
（氧气）
S
H2SO4
H 2O SO3
高温
+6
O2
点燃
SO2
O2
H2SO4
S + O2 = = SO2 2SO2 + O2
胆矾 无水硫酸 铜 重晶石晶体
SO42-的检验：
试液
加足量 盐酸酸化
取清液
滴加BaCl2溶液
有无白色沉淀
（判断有无硫酸根）
练习：
1．下列各组物质中，常温下能发生反应产生气体的是( D )
A．铁跟浓硫酸
C．碳跟浓硫酸
B．铜跟浓硫酸
D．铜跟浓硝酸
2．下列叙述或操作正确的是( C ) A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
催化剂
或 4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
首页 价态转化 研究方法 实验步骤 归纳整理 硫酸应用 练 练 作业 尾页
四、几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4· 2H2O
熟石膏---2CaSO4· H2O
2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、 （BaSO4） 白色颜料· · · · · · 3、硫酸亚铁：FeSO4· 7H2O 俗称“绿矾” 4、硫酸铜：CuSO4· 5H2O 俗称“蓝矾”或
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液
H2S溶液 氯水
（１）⑥中发生的化学方程式为：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液 H2S溶液
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧 杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
思考：将蔗糖放入烧杯，加几滴水，搅拌均匀。然后加入适量
浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，
体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： C 填化学式)。 (1)生成的黑色(单质)物质是_____(
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体 有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成
A.酸性 C.脱水性 B.吸水性 D.强氧化性
(3)与某些还原性物质反应： 浓硫酸可以和H2S、HBr、HI等还原性物质反应
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O
思考：能用浓硫酸干燥H2S、 HBr、HI气体吗？
与氧化剂反应
-2
S
S
0
+4
S
+6
S
与还原剂反应
理论支持：氧化还原反应规律
（2）与非金属反应：
B >0.45mol D <0.45mol
C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
C + 2H2SO4(浓)
检验 反应产物 == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 检验水
△
装置A用于检验SO2
装置C用来检验SO2是否已除干净
装置B用于吸收多余SO2 装置D用来检验CO2
5、与某些盐反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+2HCl
浓硫酸的性质 一、物理性质
常用的浓硫酸质量 分数为98.3%，其 颜 色： 无 色 密度为1.84g/cm3， 状 态 ： 油状液体 其物质的量浓度约 难挥发 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 为18.4mol/L 密 度 ： 比水大 溶解度： 易溶于水，能与水以任意比混合， 溶解时放出大量的热。
氯水
(2) ①中的实验现象为（ 石蕊变红 ），此试验证明SO2 是 （ 酸性）气体。
(3) ②中的品红溶液（褪色 ），证明SO2有（漂白 ）性
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液 H2S溶液
氯水
(4) ③中的实验现象是（ 变浑浊 （ 氧化 ）性
），证明SO2有
还原 ）性 (5)④中的实验现象是（ 褪色 ），证明SO2有（
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ②
石蕊试液 品红试液 H2S溶液 氯水
(6) ⑤的作用（ 吸收SO2，防止污染大气 反应的化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组 成比（2:1）脱去，使之发生炭化。（具有腐蚀性）
原来没 有水
3、强氧化性
（1）与金属反应：常温：能与活泼金属反应
+4
S←S
加热时：能氧化金、铂外的一切金属。
+6
浓硫酸中硫的化合价为+6价，所以具有强氧化性，还原为SO2
钝化：常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 实验现象： 喷有碱液 ①不加热无明显变化 的棉花 ②加热后试管中铜片 逐渐溶解直至消失， 有气体产生，品红溶 液褪色，反应后水溶 液呈蓝色
SO2 分是____________( 填化学式)，这种黑色物质与浓硫酸作用的方程式
为______________________________________________ 。 C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明
CD 。 浓硫酸具有_____
浓硫酸 Cu片 石蕊试液 (或品红试液)
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O ①浓硫酸的作用—— 强氧化性和酸性 注意： ②常温不与铜反应！硫酸变稀后也不与铜反应！ ③反应通式：金属+浓硫酸
∆
硫酸盐+ SO2 ￪ + H2O
例题：50mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热， 充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（D ） A 0.9mol C 0.45mol
），
知识回顾
稀硫酸（具有酸的通性）
H2SO4=2H++SO421、使石蕊试液变成红色 2、与活泼金属反应放出氢气： 3、与碱性氧化物反应： 4、与碱反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
稀释浓硫酸时应该如何操作？
浓硫酸稀释成稀硫酸应该怎样操作?
将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并不断的搅拌。
酸入水、 沿器壁、 慢慢倒、 不断搅。
二、浓硫酸的特性
1、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水
分子。（本来就存在水）（常做干燥剂）
a．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气 H 2S 体，如NH ；还原性气体，如 、 HI 等。 3 b．干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其 装置为：
小结
浓硫酸的性质
特 性 脱 水 性 强 氧 化 性
常温 加热
物理性质 高沸点 密度大 难挥发 易溶水 非金属
吸 水 性
金属
三、浓硫酸的用途：
硫酸的产量是衡量一个国家化工发展水平的标志
实际应用
0
工业制硫酸
与氧化剂反应
S
（氧气）
S
H2SO4
H 2O SO3
高温
+6
O2
点燃
SO2
O2
H2SO4
S + O2 = = SO2 2SO2 + O2