盐类水解三大守恒式(秒写篇+解题篇)
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A．W 点所示的溶液中： c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－) B．pH = 4 的溶液中：c(H2CO3) + c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 mol·L－1 C．pH=8 的溶液中：c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO3－) = c(OH－) + c(Cl－) D．pH=11 的溶液中：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ K ≈2.5×l0－4
➢ 三大守恒一招制敌，障碍形同虚设
(2014安徽）室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ） A．Na2S溶液： B．Na2C2O4溶液中： C．Na2CO3溶液： D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
➢ 为什么说图像更简单？
12．（2015浙江）40℃时，在 氨－水体系中不断通入CO2， 各种离子的变化趋势如下图 所示。下列说法不正确的是 （）
B． W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C． pH = 3. 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1
D． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
Hale Waihona Puke Baidu
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=
+ c(Z—) +c(OH—)
➢ 为什么说图像更简单？
12．25℃时，已知现取10.6 g Na2CO3 与盐酸混 合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微 粒与pH 的关系如图所示。在25℃时，下列有关 溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－) B．不同pH的溶液中存在关系：
c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C．随着CO2的通入，NH3·H2O(OHˉ)不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L－1） c（HA） c(KOH)
反应后溶液的pH
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=
C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
盐类水解三大守恒式（秒写篇）
三大电荷守恒式：书写+识别
1、电荷守恒
1、阴阳离子两边抄 2、带几个电荷就配几
例1、Na2CO3 例2、NH4HCO3 例3 AlCl3、NH4NO3 、MgSO4
2、物料守恒
1、物料两写 2、系数交叉配
例1、Na2CO3 例2、NaHCO3 例3 、(NH4)2CO3 例4、NaHCO3、Na2CO3 例5 Na2CO3 KHCO3
➢ 为什么说图像更简单？
12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴 定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、 HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力 顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
2、质子守恒 1、减法（95%）
2、列表法（一种溶液） 例1、Na2CO3 例2、NaHCO3 例3 NH4HCO3 例4 NH4H2PO4
三大电荷一眼识别特征：
电：没有分子 物料：没有H+和OH质子：没有金属阳离子Na+、K+
盐类水解三大守恒式（解题篇）
➢ 三大守恒一招制敌，障碍形同虚设
5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体
➢ 为什么说图像更简单？
15. 25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所 示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的 是
A． pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
➢ 三大守恒一招制敌，障碍形同虚设
(2014安徽）室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ） A．Na2S溶液： B．Na2C2O4溶液中： C．Na2CO3溶液： D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
➢ 为什么说图像更简单？
12．（2015浙江）40℃时，在 氨－水体系中不断通入CO2， 各种离子的变化趋势如下图 所示。下列说法不正确的是 （）
B． W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C． pH = 3. 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1
D． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
Hale Waihona Puke Baidu
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=
+ c(Z—) +c(OH—)
➢ 为什么说图像更简单？
12．25℃时，已知现取10.6 g Na2CO3 与盐酸混 合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微 粒与pH 的关系如图所示。在25℃时，下列有关 溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－) B．不同pH的溶液中存在关系：
c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C．随着CO2的通入，NH3·H2O(OHˉ)不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L－1） c（HA） c(KOH)
反应后溶液的pH
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=
C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
盐类水解三大守恒式（秒写篇）
三大电荷守恒式：书写+识别
1、电荷守恒
1、阴阳离子两边抄 2、带几个电荷就配几
例1、Na2CO3 例2、NH4HCO3 例3 AlCl3、NH4NO3 、MgSO4
2、物料守恒
1、物料两写 2、系数交叉配
例1、Na2CO3 例2、NaHCO3 例3 、(NH4)2CO3 例4、NaHCO3、Na2CO3 例5 Na2CO3 KHCO3
➢ 为什么说图像更简单？
12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴 定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、 HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力 顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
2、质子守恒 1、减法（95%）
2、列表法（一种溶液） 例1、Na2CO3 例2、NaHCO3 例3 NH4HCO3 例4 NH4H2PO4
三大电荷一眼识别特征：
电：没有分子 物料：没有H+和OH质子：没有金属阳离子Na+、K+
盐类水解三大守恒式（解题篇）
➢ 三大守恒一招制敌，障碍形同虚设
5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体
➢ 为什么说图像更简单？
15. 25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所 示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的 是
A． pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)