江苏省南京航空航天大学附属高级中学新高一分班考试化学
南航附中2023-2024学年度第一学期期中考试【答案卷】
南京航空航天大学附属高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）12345678910111213BDCABBCABCDDB二、（本题包括2小题，共20分）14．（14分）(1)CO 2、SO 2(2)2NH +4+4MoO 2―4+6H += ( NH 4)2Mo 4O 13· 2H 2O↓+H 2O(3)充分搅拌 、延长浸出时间(4)98.5%(5)稍低于53.8℃蒸发浓缩，降温至稍高于30.8℃，趁热过滤(6)15．（15分）(1)sp 3、sp 2(2)醚键酰胺基(3)(4)(5)CH 3CHO催化剂、Δ→O 2CH 3COOH SOCl 2→ΔCH 3COClPOCl 3、甲苯→ΔNaBH 4，CH 3OH→0℃16. （19分）(1)2I―+H2O2+2H +=I2+2H2O(2)c(3)反应液褪色(4)乙醇(5)①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2~3次②IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O③104.9%17.（13分）(1)-1196kJ·mol-1(2)①（a）NH3（b）Ce2O3②（a）随着温度的升高，催化剂的活性增大，与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升（b）烟气中的HCl与NH3反应生成NH4Cl，使得还原剂NH3的量减少，NH4C1固体覆盖在Cu基催化剂表面，使催化剂失去活性（3）2NO―3+5H2=N2↑+2OH-+4H2O。
高一分班考试化学试题及答案
高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c6．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置7．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）8．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
江苏省南京航空航天大学附属高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题
江苏省南京航空航天大学附属高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验B ．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应C ．维生素C 用作抗氧化剂，说明维生素C 具有氧化性D ．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂 2．下列物质中，属于纯净物的是A ．氯水B ．液氯C ．盐酸D ．漂白粉 3．下列物质属于电解质的是A ．FeB ．CO 2C ．NaOH 溶液D ．熔融的NaCl 4．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B ．2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑C ．H 2+Cl 2点燃2HClD ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O5．下列说法中正确的是A ．焰色试验是化学变化B ．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C ．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D ．利用焰色试验不能区分NaCl 与Na 2CO 3固体6．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO 2+3C=2Sn+aM↑+CO 2↑，则下列说法中错误的 A ．反应中SnO 2被还原B ．a 的值为3C ．反应后元素化合价升高的物质有两种D ．还原性：C ＞Sn7．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。
下列说法正确的是A ．反应1中2SO 的S 失电子表现氧化性B ．反应2的离子方程式为：322Fe 2I Fe I +-++=+C ．反应3的产物a 是ClO -D ．从图可推得2Cl 能氧化I -、2SO8．Na 2O 2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是A ．Na 2O 2可由Na 在空气中加热而生成B ．Na 2O 2中阴、阳离子个数比为1∶1C ．Na 2O 2与水反应生成O 2的化学方程式为：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑D ．Na 2O 2与CO 2反应，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂9．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为A ．0.02 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.3 mol/L10．某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的一组是A ．H +、HCO 3-、K +、SO 24-B ．Fe 3+、SO 24-、NH 4+、Cl — C ．Cl —、Ca 2+、CO 23-、K + D ．Na +、Cl —、Ba 2+、OH —11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．钠在水中的反应：2Na ＋2H 2O=2Na ＋＋2OH -＋H 2↑C ．氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++D ．用醋酸(CH 3COOH)除去水壶水垢(CaCO 3)：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O12．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A ．()()()()()()2Cl g NaOH aq22Fe s FeCl s Fe OH s ∆−−−→−−−−→ B ．()()()()()22O g H O l22Na s Na O s NaOH aq ∆−−−−−→−→ C ．()()()()()()2H O l HCl aq22CuO s Cu OH s CuCl aq −−−→−−−→ D ．()()()()NaBr aq22HClO aq Cl g Br 1−−−→−−−−→光照 13．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A ．燃烧一定要有氧气参加B ．钠着火，可以用水灭火C ．可燃物可以和过氧化钠堆放在一起D ．防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离14．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。
高一分班考试化学试题及答案
高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D 5．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响6．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D7．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙8．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜10．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c11．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
高一新生分班考试化学试卷(含答案)
高一新生分班考试化学试卷(含答案)一、选择题1．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%8．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
高一分班考试化学试题及答案
高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。
据此实验，得出的下列判断中正确的是A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl22．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤3．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D4．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g5．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲7．向某AgNO 3和Fe(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有 ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag ，可能含有Fe ③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO 3)2 ，可能含有Fe(NO 3)2和AgNO 3A ．只有①B ．只有②C ．只有①②③D ．只有①③④ 8．下列说法正确的是A ．将草木灰（含K 2CO 3）与氯化铵混合施用能增加肥效B ．用Ba （NO 3）2除去ZnCl 2溶液中的ZnSO 4杂质C ．只用一种试剂即可鉴别NaCl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4四种无色溶液D ．不用其它试剂无法鉴别Na 2CO 3、K 2SO 4、BaCl 2、HCl 四种无色溶液 9．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 项目 物 质 杂质(少量) 试 剂操作方法 A CaO 固体 CaCO 3固体 加入适量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 B CO 2 CO 通O 2点燃 C NaNO 3 Na 2SO 4 适量氢氧化钡溶液 过滤DKClO 3MnO 2水溶解、过滤、蒸发A ．AB ．BC ．CD ．D10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（） A ．CaCO 3固体(CaO 固体)—高温煅烧 B ．N 2气体(O 2气体)——通过灼热的铜网 C ．CO 2气体(CO 气体)——在氧气中点燃D ．KCl 溶液（CaCl 2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤11．如图中X 、Y 、Z 是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO312．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸14．下列实验能达到目的的是A．分离溶液中的NaCl和CuSO4B．检验蜡烛燃烧生成的水C．检验CO32-的存在D．测溶液pH15．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g16．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。
2023-2024学年江苏省南京航空航天大学附属高级中学高三上学期期中考试化学试题
2023-2024学年江苏省南京航空航天大学附属高级中学高三上学期期中考试化学试题1.科技改变生活。
下列说法错误的是A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B．北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性2.可发生水解反应，下列说法正确的是A．中N原子杂化类型为杂化B．为非极性分子C．分子空间构型为平面三角形D．的电子式为3.实验室制备消毒液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是A．用甲装置制备B．用乙装置除去中混有的少量C．用丙装置吸收D．用丁装置蒸发浓缩消毒液4. m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。
m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。
下列说法错误的是A．m、n、p元素的第一电离能依次增大B．n元素基态原子的轨道表示式：C．w元素原子的价电子排布式为3d 10 4s 1D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同5.液氨可以微弱的电离产生和，NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。
NH3经过转化可形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。
N2H4与NO2反应有气体生成，同时放出大量热。
请完成下列问题。
5．下列说法正确的是A．第一电离能：I 1 (N)1 (O)B．NH 3的键角比大C．N 2 H 4分子构型为平面型D．1mol[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+中σ键的数目为12mol6．下列化学反应的表示不正确的是A．向硫酸铜中通入过量氨气：Cu 2+ +4NH 3 =[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+B．氨气的燃烧热：4NH 3 (g)+3O 2 (g)=2N 2 (g)+6H 2O(g) ΔH=-1526kJ·mol −1C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8HNO 3 =3Fe(NO 3 ) 2+2NO↑+4H 2 OD．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：7．下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH 3具有还原性，可用作制冷剂B．N 2难溶于水，可用作瓜果保护气C．NO 2具有氧化性，可用于火箭燃料推进剂D．NH 4 HCO 3受热易分解，可用作氮肥6.下列物质间的转化能实现的是A．Al 2 O 3 NaAlO 2 Al(OH) 3B．SiO 2 H 2 SiO 3 Na 2 SiO 3C．饱和NaCl NaHCO 3 Na 2 CO 3D．Fe Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe(OH) 3胶体7.化合物Z是合成鞘氨醇激酶抑制剂重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是A．X在水中的溶解度比Y小B．中产生的被结合C．Y与足量氢气加成后的物质无手性碳原子D．最多能与反应8.已知：2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) ，下列说法正确的是A．该反应的平衡常数可表达为B．该反应一定能自发进行C．该反应中每消耗1molNO 2，转移电子的数目约为3.01×10 23D．NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个9. CO2通过电催化法可生成C2H5OH，c-NC、i-NC是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。
苏教版高中化学必修一高一第二学期分班考试化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一第二学期分班考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列说法不正确的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10-12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12～10-11mol ·L-1的目标分子D．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应2．下列表示微粒结构的化学用语或模型不正确的是A．8个中子的碳原子的符号： B．NH3的电子式：C．Cl-的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：3．受日本福岛核电站核泄漏的影响，浙江、江苏等13个省、自治区和直辖市空气中稀先后监测到微量的人工放射性核素铯－137和铯－134。
铯的相关信息如右表，下面对铯－137和铯－134说法错误的是A.两者互为同位素B.两者原子核内中子数相差3C.两者氯化物的化学式都可以表示为CsCl2D.Cs元素位于周期表第六周期4．目前科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）。
下列说法错误的是A．在此循环中发生了反应：B．燃料电池是将化学能转化为电能的装置元素符号:Cs 中文名称:铯英文名称:Cesium原子序数:55相对原子质量:132.9核外电子排布:2,8,18,18,8,1C．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂5．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．含硫酸的废液倒入水槽，并用大量水冲入下水道B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量液态汞洒落在地上，可以用吹风机小心吹干D．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场6．化学是人类创造新物质的工具。
高一新生入学分班考试化学_图文
高一新生入学分班考试化学_图文一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g8．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%9．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C ．Cu(NO 3)2溶液中混有AgNO 3（铜粉）D ．CO 2中混有少量CO （氧气） 10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲11．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸B KCl 加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥A ．AB ．BC ．CD ．D12．将a g 铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO 3和Cu(NO 3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
高一分班考化学试卷及答案
高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙6．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④9．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
江苏省南京航空航天大学附属高级中学新高一分班考试化学
江苏省南京航空航天大学附属高级中学新高一分班考试化学一、选择题1．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的硝酸钡溶液，过滤，洗涤，干燥B 除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D 鉴别NaCl固体和NaOH固体加水溶解A．A B．B C．C D．D2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧4．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜5．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）6．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定8．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO9．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂10．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温11．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
江苏省南京航空航天大学苏州附属中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题(原卷版)
D.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
6. 可溶于浓硫酸生成 ，继续与水反应转化为 ，下列有关硫酸的说法正确的是
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B.浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸
C.常温下，可用浓硫酸与 反应制备
D.将 全部转化为 需消耗
7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
金属性：
A.AB.BC.CD.D
15.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：
下列说法不正确的是
A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B.步骤②反应的离子方程式为：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O
C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
9.下列指定反应的离子方程式书写不正确的是
A.钠与水反应：
B.氯化铝与氨水反应：
C 通入水中制氯水：
D.醋酸与 反应：
10.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是
A.通入A气体是为了使溶液呈酸性
B.第Ⅱ步得到的悬浊液不属于分散系
C.第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较小
已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全。
②NaClO2高于60°C会分解；NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2.
（1）反应I的的氧化剂是
___________；反应中需同时鼓入空气的主要目的是
___________。
(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为___，该反应中SO2体现了____性(填“氧化”或“还原”)。
江苏省南京航空航天大学附属高级中学高中化学氮及其化合物 单元测试及答案
江苏省南京航空航天大学附属高级中学高中化学氮及其化合物单元测试及答案一、选择题1．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO24-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【详解】A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO24-，故B错误；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故C正确；D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D 错误；故选C。
2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。
3．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
江苏省南京航空航天大学附属高级中学高中化学硫及其化合物 单元测试
江苏省南京航空航天大学附属高级中学高中化学硫及其化合物单元测试一、选择题1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
江苏省南京航空航天大学附属高级中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题
江苏省南京航空航天大学附属高级中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3可以由Fe与Cl2直接化合得到，故A错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H2SiO3，故B正确；C.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C错误；D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D错误；故选B。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )选项实验操作、现象及结论A 鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生C 检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+D 检验溶液中是否含SO24-向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有SO24-A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
江苏省南京航空航天大学附属高级中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
江苏省南京航空航天大学附属高级中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
2023-2024学年江苏省南京航空航天大学附属高级中学高一上学期10月阶段检测化学试卷
2023-2024学年江苏省南京航空航天大学附属高级中学高一上学期10月阶段检测化学试卷1.书法是中华文化之瑰宝，书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。
下列说法正确的是A．制作笔尖的“狼毫”的主要成分是纤维素B．墨汁是一种分散系C．宣纸的主要成分属于无机物D．石材雕刻制砚的过程是化学变化2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“ 霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“ 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C．“ 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3.对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．属于电解质C．凡能电离出的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子4.下列说法正确的是A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO 4、AgCl均不溶于水，所以BaSO 4、AgCl不是电解质D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO 3 =Na + +5.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl 4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应6.下列物质的分类正确的是7.下列说法中，正确说法的个数是①酸性氧化物在一定条件能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的⑦液态氯化氢是电解质，液态HCl中含自由移动的⑧H2O和H2O3互为同素异形体⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑩CaO吸收SO2的反应：CaO+SO2=CaSO4A．3个B．4个C．5个D．6个8.下列化学方程式中能够用离子方程式表示的是A．B．C．D．9.下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、10.下列物质转化中，加点元素被还原的是O→NaOH A． Cu．．O→Cu B． Na．．2．C．H Cl．．→Cl 2D． Fe．．→FeSO 411.下列反应的离子方程式正确的是A．Na与水反应：Na+H 2 O=Na + +OH - +H 2↑B．Al 2 O 3与NaOH溶液反应：Al 2 O 3 +2OH - =2 +H 2 O C．Ag 2 CO 3与稀硝酸反应：D．溶液与稀硫酸反应：↓12.以下表中评价合理的是向溶液中加入少量盐酸：向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：向石灰乳中加入足量稀盐酸：错误，应写成离子形式B C．C D．D13. Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na +B．OH -C．CO D．Cl -14.已知亚磷酸H3PO3是二元酸，有关亚磷酸及其钠盐的说法正确的是A．正盐是Na 3 PO 3B．酸式盐是Na 2 HPO 3C．亚磷酸中磷元素的化合价是+5价D．H 3 PO 3与足量NaOH溶液反应得到的盐是Na 2 HPO 315.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Cu(s) CuCl 2 (aq) Cu(OH) 2 (s)B．NaOH(aq) Na 2 SO 4 (aq) Na 2 CO 3 (s)C．C(s) CO 2 (g) CaCO 3 (s)D．CO 2 NaHCO 3 (aq) Na 2 CO 3 (aq)16.某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+。
2023-2024学年江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学高一上学期12月月考化学试题
2023-2024学年江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学高一上学期12月月考化学试题1.下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是A．镁铝合金B．铜合金C．碳素钢D．铅锡合金2.氯气溶于水发生反应，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是A．和互为同位素B．中子数为20的氯原子：C．该反应过程中作还原剂D．氯原子的结构示意图：3.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．溶液中取出，取出的溶液中B．常温常压下，含有电子数为C．被完全氧化生成，失去个电子D．常温常压下，和的混合物中所含有的氧原子数目为4.实验室制取少量并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取气体B．用装置乙干燥气体C．用装置丙验证漂白性D．用装置丁验证的还原性5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl溶液 Cl 2 (g) 漂白粉B．Mg(OH) 2 ( S ) MgCl 2溶液 Mg(s)C．S(s) SO 3 (g) H 2 SO 4D．饱和食盐水 NaHCO 3 (s) Na 2 CO 3 (s)6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．难溶于水，可用于制取B．溶于水形成胶体，可用作净水剂C．具有还原性，可作治疗贫血药剂D．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化7.合硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿、辉铜矿、明矾、绿矾、胆矾、重晶石等。
硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备单质：。
直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。
硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确．．．的是A．用石灰乳吸收可生成B．硫磺在过量氧气中燃烧生成C．辉铜矿煅烧生成时，转移电子D．用水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸汽生成两种强酸8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．溶液中：、、B．溶液中：、、C．溶液中：、、D．溶液中：、、9.准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A．铜与稀硫酸反应：B．钠与水反应：C．实验室制备氯气：D．碳酸钙和稀盐酸反应：10.海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下：下列说法不．正确的是A．“酸化”的目的是抑制氯气、溴与水反应B．“吹出”步骤利用了溴的挥发性C．“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl —、Br —、SO D．“氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H 2 SO 411.常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。
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江苏省南京航空航天大学附属高级中学新高一分班考试化学一、选择题1．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液4．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧5．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定8．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D9．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．10．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸12．实验方法能达到实验目的是选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体加入足量水溶解B除去CaO中的CaCO3加入足量水，过滤C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D13．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多15．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法正确的是A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B16．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液锌粒A．①②B．②④C．②③④D．①②④17．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。
下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是氢氧化钙C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应18．除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是 ( )编号物质(或溶液)杂质除杂试剂操作方法A NaCl CaCl2过量Na2CO3溶液过滤B KNO3NaCl 蒸发浓缩，降温结晶再过滤C FeSO4CuSO4过量铝粉过滤D CO2CO点燃A．A B．B C．C D．D19．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂所用试剂或方法A．CO2CO点燃B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D．NaCl KNO3冷却结晶A．A B．B C．C D．D20．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。
图中“—”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。
下列判断合理的是A．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应B．X一定是碳酸钠溶液C．Y可能是稀盐酸D．N转化为铁的反应属于置换反应21．下列实验能达到目的的是A．分离溶液中的NaCl和CuSO4B．检验蜡烛燃烧生成的水C．检验CO32-的存在D．测溶液pH22．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，有关分析中正确的是A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来23．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是A．A B．B C．C D．D24．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水25．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜二、流程题26．锶有“金属味精”之称。
以天青石（主要含有SrSO4和少量Fe2O3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（℃）010203040608090100溶解度（g）0.91 1.22 1.77 2.64 3.958.4220.244.591.2（1）隔绝空气烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____________。
（2）盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl2，并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式为___________。
（3）除杂时采取“趁热过滤”的目的是__________。
从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是：_________、过滤、洗涤、干燥。
（4）取100 g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量的计算表式为_____。
（5）Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式_________。
取1.04 g的SrO制得氢氧化锶的饱和溶液，维持温度为10℃，需要加水的质量为_______g。
27．我市海洋资源丰富，2020年我市将着力推进海洋经济大市建设。
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，从海水中提取食盐的流程图如下：该方法分离得到氯化钠是利用了氯化钠__________的性质，在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的________（填选项序号）。
①潮汐能②生物能③电能④太阳能⑤化学能（2）镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图：生成X的化学方程式为_______，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是______（填字母）。
A分解反应B中和反应C置换反应D复分解反应（3）海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，下图是某厂生产纯碱的流程图，请回答：①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到滤液的溶质成分是______（填物质名称）。
②流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaC12溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_____(填字母序号）A流程I中，加入三种溶液的顺序不能调整B整个流程中，二氧化碳可以循环使用C按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀D流程I得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是______。
28．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如下图所示的探究（甲、乙、丙是初中常见的三种物质）。
硝酸铵、硫酸铵、氯化铵三者的后续鉴别，都只取一次样品。
（1）现象X 为________。
（2）实验过程中所加试剂分别是：甲_____（填化学式，下同），乙_。
29．氯化钙作为一种食品化学添加剂，在食品工业中发挥着重要作用。
以石灰石（杂质主要是 Fe 2O 3、SiO 2、MgSO 4）为原料生产 CaCl 2的流程如下：（1）如图，反应过程中的物质需要多次过滤，在过滤的操作中，必须注意一些关键点： 例如：①要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；②漏斗内液面始终要低于______边缘。
其中，玻璃棒起到_______作用。
（2）在图示流程中，石灰石会与盐酸反应，其反应的方程式是_____。
向滤液中加入氯化钡溶液，能除去的离子是_____（写离子符号）。