山西大学附属中学新高一分班考试化学
2025届山西省太原市山西大学附属中学化学高一第一学期期末联考试题含解析
2025届山西省太原市山西大学附属中学化学高一第一学期期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A．B．C．D．2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>WC．X与Z形成的化合物只有1种D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同3、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质4、下列物质可用来干燥Cl2的是①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④P2O5A．①②B．①③④C．②③④D．①②③④A．吸水性B．氧化性C．酸性D．脱水性6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液7、下列物质中，不属于铁合金的是（）A．球墨铸铁B．不锈钢C．锰钢D．氧化铁8、如表分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D9、下列叙述正确的是（）①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法A．②③B．②④⑤C．②D．①③④10、对下列分类依据和结论都正确的是A．明矾、芒硝都是盐，都属于纯净物B．HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是电解质C．苏打、氢氧化钠溶液均显碱性，都是碱D．H2SO4、H2SiO3分子中均含有两个氢原子，都是二元强酸11、铅笔芯的主要成分是石墨。
2023-2024学年山西省太原市山西大学附属中学校高三上学期9月开学考试化学试题
2023-2024学年山西省太原市山西大学附属中学校高三上学期9月开学考试化学试题1.化学是材料科学的基础。
下列说法错误的是A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B．制造阻燃或防火线缆的氯丁橡胶由缩聚反应合成C．四羊方尊是商代晚期青铜礼器，为十大传世国宝之一、制作其材质的熔点比铜的低D．《云林石谱》记载，“西京洛河水中出碎石，颇多青白，间有五色斑斓，采其最佳者，入铅和诸药，可烧假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸盐2.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO的熔点很高，可制作耐高温材料B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光3.下列有关物质的工业制备反应错误的是A．合成氨：N 2 +3H 2 2NH 3B．制HCl：H 2 +Cl 2 2HClC．制粗硅：SiO 2 +2C Si+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O 2↑4.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A．稀盐酸：配制溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化5.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是选项试剂①试剂②溶液溶液溶液酸性溶液溶液溶液B C．C D．D6.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．向NaClO溶液中通入少量CO 2：2ClO - +CO 2 +H 2 O=2HClO+COB．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO +5SO 2 +4H + =5SO +2Mn 2+ +2H 2 OC．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3+ +4NH 3 +2H 2 O=AlO +4NHD．将等物质的量浓度的Ba(OH) 2和NH 4 HSO 4溶液以体积比1：2混合：Ba 2+ +2OH - +2H + +SO =BaSO 4↓ +2H 2 O7.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是A．向NaHSO 4溶液中加入少量BaCl 2溶液，生成白色沉淀B．向浓硝酸溶液中加入铜粉，产生红棕色气体C．向NaHCO 3溶液中加入少量CuSO 4溶液，生成蓝绿色沉淀Cu 2 (OH) 2 CO 3D．向H 2 S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀8.下列叙述正确的是A．浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．1mol SO 3与1mol NO 2分别通入1L水中可产生相同浓度的H 2 SO 4和HNO 3C．NaClO、KClO 3等含氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强D．0.1mol/L醋酸和0.1mol/L硼酸分别加入适量Na 2 CO 3中均可得到CO 2和H 2 O9.9. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是10.部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。
山西省山西大学附属中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷
山西省山西大学附属中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；故合理选项是D。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
2024届山西省山大附中高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
2024届山西省山大附中高一化学第一学期期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体2、下列对离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-3、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()A．①②③B．②③①C．③②①D．②①③4、下列目的能达到的是( )A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液5、下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是A．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前进行检漏D．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶6、同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（）A．质量B．密度C．碳原子数D．原子总数7、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液8、下列关于古籍中的记载说法不正确的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化9、下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质10、下列说法中正确的是( )A．非标准状况下，1mol任何气体体积都不可能为22.4LB．H2和O2的混合气体1mol，在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D．气体摩尔体积就是22.4L·mol－111、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应12、将10 mL 5 mol／L的HCl溶液稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol／L B．0.25 mol／L C．0.1 mol／L D．1 mol／L13、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。
2023-2024学年山西大学附属中学校高一上学期期中考试化学试卷
2023-2024学年山西大学附属中学校高一上学期期中考试化学试卷1.下列物质分类正确的是干冰胶体淀粉溶液HClB．B C．C2.下列电离方程式正确的是A．B．C．D．3.下列有关钠的描述中错误的是A．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应B．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中C．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化D．钠能与氯化钠溶液发生化学反应4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到MgCl2溶液中②过量CO2通入澄清石灰水③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl2溶液④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①③④⑤B．①②④C．②⑤⑥D．①③⑤5.下列有关Cl2的性质及应用的说法错误的是A．虽然氯气化学性质活泼，但液氯能用钢瓶贮存B．加热条件下，Cl 2与过量Fe反应生成FeCl 3C．可用向下排空气法收集Cl 2D．工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉6.下列反应的作用与其他三个不相同的是A．B．C．D．7.某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。
下列有关该实验的说法中正确的是A．新制氯水中含有5种离子B．该实验说明分子具有漂白性C．若用久置的氯水进行实验，现象相同D．氯水的颜色呈淡黄绿色，说明氯水中含有8.下列实验设计，不能达到实验目的的是比较和的稳定性检验与反应有生成A．A B．B C．C D．D 9.已知代表阿伏伽德罗常数的值，下列正确的是A．常温下，将7.1g 通入水中，转移的电子数目为B．标准状况下，4.48L 和的混合气体中含有的电子数为C．1mol Na与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为D．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L10.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A．d的稳定性强于e B．c与d在碱性条件不能大量共存C．d和e均可用作漂白剂D．a和b既具有氧化性，又具有还原性11.下列有关和的性质，叙述错误的是A．鉴别等物质的量浓度的溶液和溶液可以用盐酸B．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深C．小苏打是发酵粉的主要成分之一D．除去溶液并混有的少量，用加热法12.下列强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、13.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A．碱转化为酸式盐：B．碱转化为两种盐：C．过氧化物转化为碱：D．盐转化为另一种盐：14.侯氏制碱法制取的原理为。
2024届山西省山大附中化学高一第一学期期末统考试题含解析
2024届山西省山大附中化学高一第一学期期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温常压下，在等体积的两个集气瓶中，分别盛装HI和Cl2如图所示，若将集气瓶的玻璃片抽走，可以观察到的现象及反应结果的判断正确的是( )A．黄绿色完全消失B．反应后，集气瓶中含有HI和HCl两种气体C．瓶中出现紫黑色固体D．反应后，将气体通入NaOH溶液，只能生成一种盐2、工业上将Na1CO3和Na1S以1:1的物质的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同时放出CO1．下列说法错误的是（）A．硫元素既被氧化，又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C．相同条件下，每吸收10m3SO1就会放出1.5m3CO1D．若生成1.14LCO1，则转移0.8mol电子3、单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。
又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。
主要反应有：①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3ΔTiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2ΔTiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg Δ2MgCl2＋Ti上述反应中，属于氧化还原反应的有()A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤4、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶15、下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶6、下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式:C2H6O B．氯化氢的电子式:C．CH4分子的比例模型:D．镁离子的结构示意图:7、氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是A．Cl2B．HC1O C．HC1 D．H2O8、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂9、某同学需要配制0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液450mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将（）A．等于3.6g B．等于3.60g C．大于3.6g D．等于0.36g10、下列说法正确的是（）A．硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C．灼热的铜丝不能在氯气中继续燃烧D．溶质为0.4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可生成标准状况下的气体2.24L11、硫是燃煤的主要杂质之一。
2024学年山西省太原市小店区山西大学附属中学学业水平考试化学试题模拟卷(一)含解析
2024学年山西省太原市小店区山西大学附属中学学业水平考试化学试题模拟卷(一) 请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L 温度/℃起始量/mol 平衡量/mol平衡常数C(s) H2O(g) H2(g)甲 2 T12.0 4.0 3.2 K1乙 1 T21.0 2.0 1.2 K2下列说法正确的是( )A．K1＝12.8B．T1＜T2C．T1℃时向甲容器中再充入0.1mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D．若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol CO2和2.0mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%2、常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是()A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/LB．b点代表溶液呈中性C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)D．d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)3、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A．K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+B．K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能C．K 与b 连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e-→H2↑D．K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法4、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是A．与稀H2SO4混合加热不反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应D．1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol5、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫6、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量7、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。
山西省太原市山西大学附属中学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(无答案)
山西大学附中2024~2025学年第一学期高一年级期中考试化学试题考查时间：90分钟 满分：100分 考查内容：第一、二章 命题人：高一化学组可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 CI 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、选择题（1~10每题2分，11~20每题3分，共50分）1．化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是（ ）A.月饼又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，为防止月饼这类富脂食品氧化变质，厂家常在包装袋中放入生石灰B.放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧虺似火攻”中，灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化D.“民以食为天，食以水为先”，水是生命之源，获得安全的水资源是人类生存的基本要求。
明矾、和都可以用于自来水的杀菌消毒2．化学发展史是科学史的重要组成部分。
下列科学家与成就不匹配的是（ ）A.舍勒——发现氯气B.侯德榜——发明联合制碱法C.门捷列夫——提出分子学说D.波义耳——提出元素的概念3．《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汨作》”。
用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。
下列有关物质分类的说法正确的是（）酸碱碱性氧化物混合物电解质A 盐酸纯碱胆矾B 硝酸生石灰液氯C 硫酸氨水草木灰氯水D醋酸烧碱碘酒4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.透明溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.能使酚酞变红的溶液中：、、、5．下列过程中涉及氧化还原反应原理的是（ ）3O 24K FeO 23Al O 43NH HCO 2Na O 2CO 27Mn O 2K O3KNO 2Mg+2Fe +24SO -Cl -4NaHSO 2Ba +K +3NO -3HCO -2CaCl 2Cu +Na +24SO -Cl-2Mg+3Al +Cl -24SO -A.钟乳石的形成B.卤水点豆腐C.火药的使用D.打磨磁石制指南针6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.2mol NaOH 的摩尔质量为80g/molB.常温常压下，32g 与的混合气体所含原子数为2C.120g 在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为3D.标况下，1mol 的体积约为22.4L 7．关于溶液的下列说法正确的是（）A.将质量分数为20%的硫酸和10%的硫酸等体积混合，所得溶液质量分数小于15%B.100g 46%的乙醇（）溶液中含有1mol 氧原子C.配制480mL 0.1mol/L 的溶液，称量的质量为12.5gD.常温常压下，将22.4L HCl 气体溶于水配成1L 的盐酸物质的量浓度为1mol/L 8．下列对图示的解释不正确的是（）ABCD向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化氯水光照过程中体积分数的变化NaCl 的形成NaCl 溶于水a 时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应体积分数增大的原因可能是HClO 分解9．常温常压下，分别向三个气球（同一规格）中按体积比1:1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球（如图）。
山西大学附中2023-2024学年高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析
山西大学附中2023-2024学年高一化学第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④2、已知还原性：B- ＞C-＞D-,下列方程式不正确．．．的是A．2C-+B2=2B-+C2B．2C-+D2=2D-+C2C．2B-+D2=2D-+B2D．2B-+C2=2C-+B23、根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4、A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是()A．元素A的原子序数7 B．元素B位于第ⅥA族C．元素C位于第四周期D．元素C原子最外层有5个电子5、将质量相等、体积相同的金属钠分别投入到水和0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有关说法不正确的是（）A．金属钠均熔成闪亮的小球B．在硫酸铜溶液中可得到红色的铜C．金属钠均浮在液面上，且四处游动D．均有置换反应发生6、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。
下列叙述不正确的是A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B．上述反应中，铁被氧化C．NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D．反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g7、下列对实验过程的评价正确的是（ ）A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42﹣C ．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH ﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1- 8、有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A ．盐酸B ．氨水C ．NaOH 溶液D ．KSCN 溶液9、如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（ ）A ．②④⑤B ．①②④C ．①②③D ．①②④⑤10、用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是( )A ．若A 为浓盐酸，B 为Na 2CO 3，C 中盛有Na 2SiO 3溶液，则C 中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H 2CO 3> H 2SiO 3 B ．若A 为浓盐酸，B 为KMnO 4，C 中盛石蕊试液，则C 中溶液最终呈红色 C ．若A 为较浓硫酸，B 为Na 2SO 3固体，C 中盛有Na 2S 溶液，则C 中溶液变浑浊D ．装置D 起干燥气体作用11、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A ．NaHCO 3=Na ++H ++23CO -B ．NH 4NO 3=43+NH NO +-C ．NaHSO 4=Na ++H ++24SO -D ．Ba(OH)2=Ba 2++2OH ﹣12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．CO 2CaCO 3 B ．Fe FeCl 3C ．CuOCu(OH)2D ．AlAl(OH)313、下列变化不属于化学变化的是A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华14、下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀不溶解D．在Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀后沉淀溶解15、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。
山西省太原市山西大学附属中学高一化学第二学期第二次月考测试卷
山西省太原市山西大学附属中学高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO-+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO-【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO-的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。
高一分班考试化学试题及答案
高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸2．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D3．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g4．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤5．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D9．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO10．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温11．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．12．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
2024届山西省山大附中化学高一第一学期期中检测试题含解析
2024届山西省山大附中化学高一第一学期期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO 2和7.2g H 2O ，下列关于该有机物的说法中错误的是（） A ．该有机物仅含碳、氢两种元素 B ．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C ．该有机物属于醇类D ．该有机物相对分子质量为322、我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A ．徐光宪建立稀土串级萃取理论B ．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C ．闵恩泽研发重油裂解催化剂D ．侯德榜联合制碱法3、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）C CuO ∆−−−→CO 22H O −−−→H 2CO 32Ca(OH)−−−−→CaCO 3−−−→高温CO 2A ．化合、置换、分解、复分解B ．置换、复分解、化合、分解C ．置换、化合、分解、复分解D ．置换、化合、复分解、分解4、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A ．Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、CO 32－B ．Mg 2＋、Cl －、NH 4＋、SO 42－C ．K ＋、Cl －、HCO 3－、NO 3－D ．Ca 2＋、Na ＋、Fe 3＋、NO 3－5、制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO 3+2HCN CaCN 2+CO↑+H 2↑+CO 2↑,下列说法正确的是A ．氢元素被氧化, 碳元素被还原B ．HCN 被氧化, CaCO 3被还原C ．HCN 是氧化剂, CaCO 3是还原剂D ．CaCN 2是氧化产物, H 2为还原产物6、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A ．P 原子的结构示意图B ．N 原子的电子式：: N :C．氦气的分子式He2HD．重氢原子的角标表示法217、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A．强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属元素B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱8、下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-9、欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分离，最好的操作顺序是A．升华、萃取、蒸馏B．溶解、过滤、萃取C．加热、溶解、过滤D．分液、结晶、再分液10、下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①③⑥11、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。
山西大学附中2025届化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
山西大学附中2025届化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCO-3B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-═H2O=CaCO3↓+H2OC．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH-+Ca2++HCO-3D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4 +OH-=NH3·H2O2、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．1mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为N A3、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO42—，②H＋、Cl－、SO42—，③Na＋、K＋、OH－，④Na—，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )＋、K＋、NO3A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③4、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）A．B．C．D．5、过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管6、稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5mol Xe气和7.5mol F2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2气。
高一分班考化学试卷及答案
高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c8．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
山西省2022-2023学年高一下学期分班测评化学试题(原卷版)
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______________________。
②经计算，配制1mol/L的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为___________mL(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol/L，引起误差的原因可能是___________。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
（2）证明滤液I中无Fe3+的实验方法是_________________________________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因：_________________________________。
（3）流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是______________________。
②A装置中 饱和NaHCO3溶液可以吸收____________。
24.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：
（1）试剂a为___________(填化学式)。
B.除去 的主要反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
C.检验 是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.滤液中加盐酸是为了除去多余的 和
16.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中不正确的是()
A.②中 大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是_______。
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。
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山西大学附属中学新高一分班考试化学一、选择题1．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g9．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D10．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定11．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子13．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤16．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。
则这三种金属可能是：A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、FeC．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al17．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法正确的是A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B18．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。
下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是氢氧化钙C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应19．除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是 ( )编号物质(或溶液)杂质除杂试剂操作方法A NaCl CaCl2过量Na2CO3溶液过滤B KNO3NaCl 蒸发浓缩，降温结晶再过滤C FeSO4CuSO4过量铝粉过滤D CO2CO点燃A．A B．B C．C D．D20．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的硝酸钡溶液，过滤，洗涤，干燥B 除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D 鉴别NaCl固体和NaOH固体加水溶解A．A B．B C．C D．D21．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂所用试剂或方法A．CO2CO点燃B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D．NaCl KNO3冷却结晶A．A B．B C．C D．D22．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。
下列说法中正确的是A．稀硫酸的质量为120 gB．a的取值范围为0＜ a＜60C．当a值为60时，b值为4.8 gD．混合物的质量可能为7.0 g23．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水24．下列实验与图像关系对应正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D25．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
经济上合理的是 A ．B ．C ．D ．二、流程题26．过氧化钙（CaO 2）可以作为鱼池增氧剂，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca （OH ）2为原料最终制得，其制备流程如下：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO 3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）请把方法1中搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：22232CaCl +H O +2NH H O+6⋅_____224=CaO 8H O +2NH Cl ⋅↓。
制备过程中除水外可循环使用的物质是_____（填化学式）。
真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是______。
（2）方法2中，气体X 是______。
反应Y 符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式________。
（3）方法2中，反应Y 需控制温度在0~5℃，实验室里可将____（填物质的化学式）溶于水，以获得此温度条件。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca （OH ）2杂质，原因是______。
（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能______。
27．肼（NH ）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。
工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程的反应为：()2242322CO NH +NaClO +2NaOH== N H +Na CO +NaO +H O（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_____（填标号）。
A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒（2）已知：22Cl H O= HC1HClO ++。
请推测Cl 2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式：_____；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_____。
（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。
可采用的操作依次为_____（填标号）。
A 蒸馏B 蒸发C 灼烧D 过滤E 冷却结晶（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。
请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。
28．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要反应流程如下图所示，请回答：（1）以上工艺流程中操作①、操作②用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有___。
（2）溶液A 和纯碱溶液发生反应的化学方程式是____。
以上流程中没有涉及的化学反应基本类型有__。
（3）兴趣小组的同学对溶液C 的成分进行探究。
（提出问题）溶液C 中的溶质是什么？（猜想）I ．氢氧化钠 II ．氢氧化钠和碳酸钠 III ．__ （实验探究） 实验步骤实验现象 实验结论 ①取样品于试管中，向其中滴加几滴纯碱溶液若___猜想III 不成立②取样品于试管中，向其中不断滴加_溶液若_ 猜想II 成立29．1943年，我国实业家侯德榜发明联合制碱法，其中“碱”是指碳酸钠，俗称“纯碱”，以下是联合制碱法的简单流程。
根据以上流程，问答下列问题：（1）纯碱属于酸碱盐中的的哪一类______________。