四川省成都外国语学校新高一分班考试化学
四川省成都市外国语学校2025届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析
四川省成都市外国语学校2025届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B．硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++ SO42−2、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 ( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色3、从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO34、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①②③④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤5、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
成外初升高化学考试试卷
成外初升高化学考试试卷Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】高一实验班招生考试化学试题说明：1．本卷共有三大题，17小题，全卷满分70分，注意合理分配答题时间。
2．本卷可能使用到的相对原子质量：H—1；C—12 ；O—16； Na—23 ；Mg—24 ；Al—27 ; Cl—；Ca—40；Fe—563．必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案(尤其是选择题)写在指定位置。
一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个正确答案）:1.下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是D2．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）。
下列说法正确的是A．H2O2是由氢气和氧气组成的纯净物B．H2O2是由双氧水分子构成C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的D．H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成3．小芳同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是A．性质与用途 B．生活常识天然最硬的物质——镶玻璃刀头防菜刀生锈——用湿布包起来熟石灰呈碱性——改良酸性士壤取暖防中毒——煤炉上放一壶水C．元素与人体健康 D．环保与物质的利用人体缺碘——甲状腺肿大减少白色污染——使用可降解塑料人体缺氟——易生龋牙减少水质污染——禁止生产含磷洗衣粉4．Fe 、Mg 、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。
你认为可能的原因是A．③④ B．①② C．①③ D．②③5．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A．洒水降温溶解汽油蒸气 B．开灯查找漏油部位C．让车内的人集中到车厢后部D．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客6．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型为，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。
四川省成都外国语学校人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷
四川省成都外国语学校人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
四川省成都2023-2024学年高一下学期6月期末分班考试化学试题含答案
高一化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1.化学与生活、生产密切相关。
以下说法错误的是A.硅是应用最为广泛的半导体材料B.氮的固定是将2N转化成含氮化合物C.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中【答案】D【解析】【详解】A．硅以其优越的物理性质、成熟而较为容易的制备方法以及地球上丰富的资源而成为当前应用最为广泛的元素半导体，A正确；B．氮的固定是将2N转化成含氮化合物，游离态转化为化合态，B正确；C．碳纳米材料包含碳纳米管、石墨烯等，是一类新型无机非金属材料，C正确；D．二氧化硫具有还原性，红酒中添加了少量SO2，起到了防腐抗氧化的作用，D错误；故选D。
2.有关化学用语正确的是A.氯原子的结构示意图：B.乙醇的结构式：C2H6OC.氯化钠的电子式D.甲烷的球棍模型：【答案】C【解析】【详解】A.氯原子的结构示意图：，A错误；B.乙醇的结构式：，B错误；C.氯化钠是离子化合物，电子式，C 正确；D.甲烷分子的比例模型：，D 错误。
答案选C 。
3.下列物质转化常通过加成反应实现的是A.333CH COOH CH COOCH → B.323CH CH OH CH CHO →C.43CH CH Cl → D.2222CH CH CH BrCH Br=→【答案】D 【解析】【详解】A ．333CH COOH CH COOCH →是乙酸发生酯化，故A 错误；B ．323CH CH OH CH CHO →是乙醇发生催化氧化生成乙醛，故B 错误；C ．43CH CH Cl →是甲烷与氯气通过光照发生取代反应，故C 错误；D ．2222CH CH CH BrCH Br =→是乙烯与溴发生加成反应生成，故D 正确；故选D 。
4.下列有关化学反应与能量的说法错误的是A.()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应是吸热反应B.镁条、碳酸氢钠与盐酸的反应都是放热反应C.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D.如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量【答案】B 【解析】【详解】A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应属于吸热反应，故A 说法正确；B ．碳酸氢钠与盐酸反应属于吸热反应，镁条与盐酸反应属于放热反应，故B 说法错误；C ．化学反应实质是旧键断裂和新键的形成，断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成化学键，故C 说法正确；D ．根据能量守恒，反应物总能量高于生成物总能量，向环境释放能量，故D 说法正确；答案为B。
四川省成都外国语学校2025届化学高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析
四川省成都外国语学校2025届化学高一第一学期期中达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中可能含有Cl －、SO 42－、CO 32－、NH 4+、Fe 3+。
取该溶液200mL 加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g 固体。
向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 沉淀，且沉淀不与盐酸反应。
由此可知原溶液中A ．存在3种离子B ．Cl －一定存在，且c(Cl －)=0.2mol/LC ．SO 42－、NH 4+、Fe 3+ 一定存在，Cl －不存在D ．CO 32－可能存在 2、下列说法正确的是A ．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中混有的少量HClC ．制备Fe (OH )3胶体，通常是将Fe (OH )3固体溶于热水中D ．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量2-3CO3、电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO 2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。
己知：5PbO 2+2Mn 2++4H +＝5Pb 2++2MnO 4－+2H 2O ，下列说法正确的是A ．PbO 2为还原剂，具有还原性B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C ．生成1 mol 的Pb 2+，转移电子5 molD ．酸性环境下PbO 2 的氧化性强于MnO 4－4、下列微粒结构表达式正确的是A ．铝原子的结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式为：H H +××-××H:N:H Cl ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦C ．氦原子的电子式：He ：D ．重氢原子符号：12H5、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是( )A．闻氯气的气味B．实验室制取氯气C．回收固体二氧化锰D．验证氯气能支持H2燃烧6、常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是( )A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋7、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线8、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。
四川省成都市外国语学校人教版高一第二学期第二次月考化学试题
四川省成都市外国语学校人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．沉淀X的成分是SiO2C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解【答案】B【解析】试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。
A、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选A；B、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀X为二氧化硅，正确，选B；C、溶液Y中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选C；D、溶液Y中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解，其他沉淀不溶解，错误，不选D。
考点：金属及其化合物的性质2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
成都外国语学校2022—2023学年度上期期中考试高一化学试题及答案
成都外国语学校2022—2023学年度上期期中考试高一化学试卷（答案在最后）注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅰ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Na-23 O-16 C-12 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色C．ClO2可用于自来水的杀菌消毒D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱2.分类法是学习化学的重要方法。
下列物质对应的分类标准正确的是3. 关于物质转化规律“单质2O−−−→酸或碱→盐”说法正确的是−−→(酸性或碱性)氧化物2H OA．若单质为碳，氧化物可以为COB．单质Ca能实现上述物质间的转化Na COC．若钠元素可实现转化，则碱为23D．“Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4”符合该转化规律4.下列反应既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是 A ．Fe 与HCl 溶液反应 B ．CaCO 3高温分解反应C ．CO 2与NaOH 溶液反应D ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应5. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是A ．无色透明溶液：Na +、Cu 2+、SO 24-、Cl -B ．pH=1的溶液：Na +、K +、CH 3COO -、NO 3-C ．pH=1的溶液：Zn 2+、Al 3+、Cl -、3NO -D ．使酚酞变红色的溶液：NH 4+、K +、Br -、CO 23-6.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列实验现象对应的离子方程式正确的是 A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：()33Al3OH Al OH +-+=↓B ．钠投入H 2O 中：2Na + 2H 2O=2Na ++ 2OH - +H 2↑C ．铜器表面覆着的的绿色铜锈，滴稀盐酸，光泽可恢复：22CuO 2H Cu H O +++=+D ．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：2322CO 2H CO H O -++=↑+ 7.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。
成都外国语学校高一上10月月考化学试题Word版含答案
成都外国语学校高一上 10 月月考化学试题 Word 版含答案（考试时间：90 分钟总分： 100 分）可能用到的相对原子质量H— 1 He— 4 C—12 N —14 O— 16 Ne-20 Fe— 56 Na—23 S— 32 Cl — 35.5一、选择题（每题只有一个答案，每题 2 分，共44 分）1、进行化学实验或研究活动，都一定注意实验安全。
以下实验操作合理的是( )A．用点燃的火柴在液化气钢瓶口查验能否漏气B ．进行 CO 性质研究实验时，剩余的CO 应排到实验室外C．为防备药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D．蒸馏时，往蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防备液体暴沸2、以下操作正确的选项是（）A．装运乙醇的包装箱上应贴上氧化剂的危险品标记图标B．少许的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大批的水冲刷后，涂抹3%~5% 的 NaHCO 3溶液C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．用托盘天平称量NaOH 时，应在两托盘上放上同样大小的纸3、某同学在实验报告中记录以下数据，此中正确的选项是()A．用 25mL 量筒量取12.36mL 盐酸B．用托盘天平称量8.75g 食盐C．用 500mL 的容量瓶配制450mL 溶液D．用 50mL 蒸馏烧瓶盛装40mL 溶液进行蒸馏实验4、对以下实验过程的评论，正确的选项是()A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液必定显碱性B．考证烧碱溶液中能否含有Cl －，先加稀硝酸除掉OH －，再加入 AgNO 3溶液，有白色积淀生成，证明含Cl －C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中必定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少许BaCl 2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色积淀，证明该溶液必定含有SO42-5、达成以下实验所选择的装置或仪器正确的选项是()A B C D从碘的 CCl 4溶液中提除掉乙醇中的从 KI 和 I2的固体混淆从硫酸铜溶液中获取实验取 I2 苯胆矾物中回收 I2装置或仪器6、用四氯化碳萃取碘水中的碘，以下说法中不正确的选项是（）A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出7、经过加入适当的化学药品，采纳适合的分别混淆物的方法，除掉某溶液里溶解的杂质，以下做法中正确的选项是（括号内的物质为杂质）（）A ．N2（O2）：经过灼热的CuO 粉末 ,采集气体B ． KNO 3溶液（ AgNO 3）：加适当K Cl 溶液，过滤C． NaCl 溶液（ I2）：加酒精，分液D ．CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，采集气体8、以下溶液中的Cl —浓度与 50mL1 mol/L 的 AlCl 3溶液中的 Cl —浓度相等的是（）A. 50ml 3mol/L 的 NaCl 溶液B. 150ml 1mol/L 的 NaCl 溶液C.150ml 3mol/L 的 MgCl 2溶液D.75ml 2mol/L 的 KCl 溶液9、某氯原子的质量为 a g，12C 原子的质量为 b g，用 N A表示阿伏加德罗常数。
2024学年四川省成都外国语学校高一上学期期中考化学试题及答案
注意事项：1、本试卷分提第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法不正确的是（）A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用Na2O2作供氧剂B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应C．复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，与醋(CH3COOH)同服可提高疗效D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO2．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Zn3．下列关于叙述不正确的是（）A.实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C.Na2O和Na2O2结构相似，均属于碱性氧化物D.将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀4．关于胶体的下列说法不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为-9-710~10mB．液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点C．利用半透膜渗析、丁达尔效应、过滤等方法均能够区分溶液和胶体D．溶液、胶体、浊液均属于混合物5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，32gO2所含的分子数目为2N AB．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC ．317gNH 含有的电子总数为8N AD ．1molNa 2O 2与足量CO 2反应时转移的电子数为2N A 6．下列离子方程式书写正确的是（）A ．钠与水反应：2=2Na 2Na 2H H ++++↑B ．氯气与水反应：22Cl H O=2H Cl ClO+--+++C ．盐酸与硝酸银溶液反应：33Cl AgNO =AgCl NO --+↓+D ．碳酸银溶于稀硝酸：2322Ag CO 2H =2Ag CO H O++++↑+7．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（）A ．漂粉精需干燥密闭保存B ．浓盐酸需密闭保存C ．新制氯水密闭存放于棕色瓶中D ．过氧化钠需保持干燥密闭保存8．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。
2025届四川省成都外国语学校高新校区化学高一第一学期期末联考试题含解析
2025届四川省成都外国语学校高新校区化学高一第一学期期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2、下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．易溶于水的物质一定是电解质3、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是()A．最外层有7个电子B．原子半径比碘大C．易失去电子D．得到电子能力比碘弱4、以下物质间转化不能通过一步反应实现的是A．HClO→HCl B．SiO2→H2SiO3C．Cu→CuSO4D．SO2→SO42-5、化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3属于盐类，但其溶液显碱性，可用作食用碱B．Al(OH)3可用于中和过多的胃酸C．人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂D．PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体6、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5N AB．标准状况下，22.4L CCl4,中所含分子数为N AC．标准状况下，18g 水所含原子数为3N AD．常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为N A7、将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n28、"NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。
2025届四川成都外国语学校高一化学第一学期期中综合测试试题含解析
2025届四川成都外国语学校高一化学第一学期期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体的本质区别：能否发生丁达尔现象C．酸的本质：电离时产生的阳离子是否全是H＋D．电解质与非电解质：在溶液中或熔融状态下能否导电2、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D．全部3、等体积NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：14、在体积为VL的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，一定条件下充分反应后容器内碳、氧原子数之比为（）A．a:b B．a:2b C．a:(a+2b) D．a:(2a+2b)5、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
以下叙述错误的是()A．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟B．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收D．实验过程中氯元素原子并不都是被还原6、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质由离子构成，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是A．1mol K3C60中含有63mol离子B．K3C60中阳离子与阴离子个数比为3：1C．K3C60的摩尔质量是837D．K3C60应简化为KC207、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是A．B．C．D．8、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是( )A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热9、下列说法正确的是（）A．铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
四川省成都外国语学校2020学年高一化学下学期入学考试试题(含解析)
四川省成都外国语学校2020学年高一下学期入学考试化学试题1.下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是A. 保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉B. Na可保存在煤油中C. NaOH固体需要密封保存D. 新制氯水需要避光保存【答案】A【解析】【详解】A.FeCl3溶液时加入少量Fe粉会发生反应：Fe+2FeCl3=2FeCl2，保存方法不正确，故选A；B.钠属于活泼金属,极易与空气中的氧气反应生成氧化钠,而且钠也可以很快与水反应生成氢气和氢氧化钠,不可露置于空气中，而Na的密度比煤油大，不和煤油反应 ,所以钠可保存在煤油中，故不选B。
C.由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠固体必须密封保存，故不选C。
D.新制氯水中的成分之一是次氯酸，次氯酸见光易分解，所以新制氯水应密封避光保存，故不选D；正确答案：A。
2.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A. Na＋、Ag＋、Cl－、CO32—B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—C. Fe3＋、K＋、SO42—、OH－D. Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—【答案】B【解析】【分析】离子在水溶液中能大量共存，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水，不能发生氧化还原反应。
【详解】A项、Ag+与Cl-、CO32—可以形成AgCl沉淀、Ag2 CO3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故A错误；B项、离Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—子间既不能形成沉淀也无气体或水产生，该组离子可以在溶液中大量共存，故B正确；C项、Fe3+与OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C错误；D项、酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力注意把握离子的性质以及反应类型的判断，熟练掌握常见酸碱盐的溶解性，对解决此类问题至关重要；掌握一些常见离子的共存规律则可以快速解决此类问题，如H+不能与OH-、CO32-共存，OH-不能与大多数金属离子、NH4+共存，CO32-不能与大多数金属离子、H+共存，SO42-不能与Ba2+、Cl-不能与Ag+共存等。
成都外国语学校高一化学下学期开学考试试题含解析
四川省成都外国语学校2019-2020学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—-1 C--12 N--14 O——16 Ne—-20 Cu——63。
5 Zn——65一、单选题(每一题只有一个最合适的选项，每题2分，共50分）1。
新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒，各位成外的小可爱们请注意防护额！下列说法错误的是( )A. 新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB. 用“84 消毒液”进行消毒时,消毒液越浓越好C。
3M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料—-聚丙烯材质,聚丙烯属于有机物D。
不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒【答案】B【解析】【详解】A．新型冠状病毒是RNA 病毒,RNA中含有C、H、O 等元素，A正确；B．“84 消毒液”具有一定的刺激性和腐蚀性，必须稀释后才能使用，B错误;C．聚丙烯属于有机物,且属于高分子化合物，是由丙烯加聚而成，C正确；D．新型冠状病毒可通过飞沫和接触传染，所以不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，D正确；故选B。
2。
以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯;③与O2反应均可得到多种氧化物;④它们的密度依次增大；⑤其单质的还原性依次增强;⑥它们对应离子的氧化性依次增强;A. ①⑤B。
②⑥C。
②③④⑥D。
②③④【答案】C【解析】【详解】①在周期表中金属性最强的元素是铯，则氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确；②对于碱金属元素，从上到下，离子半径依次增大，金属键能依次减小，单质的熔点依次降低，单质熔点最高的是锂，②不正确;③锂与O2反应只能得到氧化锂，③不正确；④钾的密度小于钠，④不正确;⑤从锂到铯，金属性依次增强,则其单质的还原性依次增强，⑤正确；⑥从锂到铯，单质的还原性依次增强，则它们对应离子的氧化性依次减弱，⑥不正确；综合以上分析，②③④⑥不正确,故选C。
四川省成都外国语学校新高一分班考试化学
四川省成都外国语学校新高一分班考试化学一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D4．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个5．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）9．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D10．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温11．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D12．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
化学(成都专用) - 2023年秋季高一入学分班考试模拟卷 (考试版)
保密★启用前2023年秋季高一入学分班考试模拟卷（成都专用）化学（共19小题考试时间：60分钟试卷满分：90分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 Zn-65 Na-23 Al-27 Mg-24第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．四天文脉传四方，劳动课程中笔墨纸砚的制作，涉及到化学变化的是（）A．竹作笔杆毛为毫B．松木烧炭集成墨C．浆压薄片晾成纸D．开石磨光成砚台2．如图为空气成分的含量示意图，其中B物质是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳3．2023年中国环境日主题是“建设人与自然和谐共生现代化”，下列做法不符合该主题的是（）A．研制开发清洁能源B．工业废水任意排放C．积极践行绿色出行D．限制燃放烟花爆竹4．水是生命之源。
下列关于水的叙述正确的是（）A．水资源取之不尽用之不竭B．活性炭能降低水的硬度C．水由氢元素和氧元素组成D．工业废水可以直接排放5．关爱生命，拥抱健康。
下列关于化学与健康的叙述正确的是（）A．纤维素中含有C、H、O、N 等元素，在人体消化过程中起着重要作用B．微量元素硒对人体有防癌抗癌的作用，我们应适当的摄入含硒元素的食物C．钙是人体必需的微量元素，儿童缺钙易患佝偻病D．为响应“提倡节俭、反对浪费”的号召，霉变食物经蒸煮后再食用6．下列操作安全且规范的是（）A．B．C．D．7．氯酸钾（KClO3）是实验室制取氧气的原料之一。
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四川省成都外国语学校新高一分班考试化学一、选择题1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D2．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个7．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g9．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%10．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜11．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D12．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸13．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温14．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤16．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生D．取d点的固体有2种17．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。
据此实验，得出的下列判断中正确的是A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl218．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。
先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO319．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸20．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）221．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 gB．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等22．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的硝酸钡溶液，过滤，洗涤，干燥B 除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D 鉴别NaCl固体和NaOH固体加水溶解A．A B．B C．C D．D 23．控制变量法是实验探究的重要方法。
下列设计方案其探究目的不能实现的是选项实验操作实验目的A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应B 探究气体在水中的溶解度与气压有关C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性D 比较铁和镁的金属活动性A．A B．B C．C D．D 24．下列实验能达到目的的是A．分离溶液中的NaCl和CuSO4B．检验蜡烛燃烧生成的水C．检验CO32-的存在D．测溶液pH25．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D二、流程题26．肼（NH）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。
工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程的反应为：()2242322CO NH +NaClO +2NaOH== N H +Na CO +NaO +H O（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_____（填标号）。
A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒（2）已知：22Cl H O= HC1HClO ++。
请推测Cl 2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式：_____；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_____。
（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。
可采用的操作依次为_____（填标号）。
A 蒸馏B 蒸发C 灼烧D 过滤E 冷却结晶（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。
请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。
27．某校兴趣小组欲利用10 g ZnCO 3和Cu 2O 的混合物制备硫酸锌和金属铜。
该小组设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题：（查阅资料：Cu 2O 是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu 2O+H 2SO 4=CuSO 4+Cu+H 2O ） （1）图中X 的化学式为_____，A 中的物质有_____。
（2）加入过量的Y 有两个作用（用化学方程式表示）：一是_____，二是_____。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
（4）操作Ⅲ包含蒸发浓缩、_____、过滤。
（5）若最终得到的固体Cu 是1.28g ，则原混合物中Cu 2O 的质量分数是_____。
28．1943年，我国实业家侯德榜发明联合制碱法，其中“碱”是指碳酸钠，俗称“纯碱”，以下是联合制碱法的简单流程。
根据以上流程，问答下列问题：（1）纯碱属于酸碱盐中的的哪一类______________。
（2）反应(1)的生成物是NaHCO3和NH4Cl两种物质，则其化学反应方程式为_______。
（3）操作X的名称___________________________。
（4）反应（2）属于___________________________（填基本反应类型）29．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺，难溶与水。