乙酸钠缓冲溶液PPT课件
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缓冲溶液专题教育课件
pH 4.75 lg 0.045 4.75 0.26 5.01 0.025
缓冲溶液旳pH值由原来旳5.15降至5.01
②加入NaOH后缓冲溶液旳pH值： 加入NaOH后，溶液中Ac-旳量增多，HAc旳量降低，所以
[HAc] =(0.020-0.0050)/1.0=0.015(mol·L-1) [NaAc]=(0.050+0.0050)/1.0=0.055(mol·L-1) 代入式得
查表知HPO42-旳pKa3 = 12.66，
反应后：
nHPO24- 0.10×300 - 0.10×100 0.02(mol)
nPO34- = 0.10×100 = 0.01(mol)
代入公式得
pH 12.66 lg 0.01 12.66 - 0.30 12.36 0.02
此时混合溶液旳pH值为12.36。
溶液旳pH值是多少？ （3）加入100ml水后，溶液旳pH值是多少？
（已知HAc pKa=4.75）
解 ： （ 1 ） 缓 冲 溶 液 旳 pH 值 ： 因 为 1L 溶 液 含 0.020mol HAc 和0.050mol NaAc，所以缓冲 溶液中[HAc]和[NaAc]分别为 [HAc]=0.020mol·L-1 [NaAc]=0.050mol·L-1
则
[B-]=c(NaB)+c’(HB)
nB
[共轭碱] CB V nB [共轭酸] CHB nHB nHB
V
[HB]=c(HB)-c’(HB)
缓冲公式又可表达为
pH pKa lg nB
(4-2)
n HB
pH
pKa
lg [B ] [HB]
pKa
lg
[共轭碱] [共轭酸]
缓冲溶液旳pH值由原来旳5.15降至5.01
②加入NaOH后缓冲溶液旳pH值： 加入NaOH后，溶液中Ac-旳量增多，HAc旳量降低，所以
[HAc] =(0.020-0.0050)/1.0=0.015(mol·L-1) [NaAc]=(0.050+0.0050)/1.0=0.055(mol·L-1) 代入式得
查表知HPO42-旳pKa3 = 12.66，
反应后：
nHPO24- 0.10×300 - 0.10×100 0.02(mol)
nPO34- = 0.10×100 = 0.01(mol)
代入公式得
pH 12.66 lg 0.01 12.66 - 0.30 12.36 0.02
此时混合溶液旳pH值为12.36。
溶液旳pH值是多少？ （3）加入100ml水后，溶液旳pH值是多少？
（已知HAc pKa=4.75）
解 ： （ 1 ） 缓 冲 溶 液 旳 pH 值 ： 因 为 1L 溶 液 含 0.020mol HAc 和0.050mol NaAc，所以缓冲 溶液中[HAc]和[NaAc]分别为 [HAc]=0.020mol·L-1 [NaAc]=0.050mol·L-1
则
[B-]=c(NaB)+c’(HB)
nB
[共轭碱] CB V nB [共轭酸] CHB nHB nHB
V
[HB]=c(HB)-c’(HB)
缓冲公式又可表达为
pH pKa lg nB
(4-2)
n HB
pH
pKa
lg [B ] [HB]
pKa
lg
[共轭碱] [共轭酸]
《缓冲溶液》PPT课件
四. 缓冲溶液在医学上的意义
血液中的缓冲系
人血液(37℃)正常pH 为。每人每天耗O2600L， 产生CO2酸量约合2L浓HCl， 除呼出CO2及肾排 酸外，归功于血液的缓冲作用。
血浆中：
磷酸盐：H2PO4--HPO42碳酸盐：H2CO3-HCO3(1.35mmol·L-1—27 mmol·L-1)
共轭碱
抗酸作用
以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与酸作用）
平衡向左移动
少量H+
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
NaAc
抗酸成分
Na+ + Ac-
抗碱作用
以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与碱作用）：
平衡向右移动
少量OH-
HAc + H2O
抗碱成分
H3O+ + Ac-
NaAc
Na+ + Ac-
pH=pKa ±1
对于具体的缓冲系，通过调整缓冲比来调节其 pH值只能在其有效缓冲范围内调节！
三、缓冲溶液的选择与配制
选择原则：1.选择合适的缓冲对，使所配制的缓冲 溶液的pH在所选择的缓冲对的缓冲范围（pKa±1） 内，且尽量接近弱酸的pKa，以使缓冲溶液具有 较大的缓冲容量。
2. 缓冲溶液的总浓度要适当，一般在～0.2mol·L-1 之间。
体积为V(HAc)，则需0.10mol·L-1NaAc溶液的体积为100mLV(HAc)。
pH=pKa(HA)－ clgcc((A H—cA)=cp)Ka(HA)－ c lgV V((H A－A c) c)
5 .0 0lg1 .8 1 0 5lg V (H A c) 1 0 0m L V (H A c)
酸碱缓冲溶液PPT课件
-
Kb 1 Kt Ka K w
10 8 6 4 2 0 0 50 100 150 200 滴定百分数%
酚酞
（ 1 ） [H ]sp K a Ca,sp
（2） 化学计量点落在酸 性介质；pH < 7 （3） 强酸滴定弱碱，只 可用在酸性介质变色的指 示剂。
pH 12
甲基红 甲基橙
0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定同浓度、不同强度的酸 pH pH 14
故可采用（2-33）式计算，求得
pH pK a lg 9.26 lg
=9.56
c NH 3 c NH
4
0.20 0.10
例3.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为 0.25mol/L。于此100ml缓冲溶液中加入200mg NaOH (忽略 溶液体积的变化），所得溶液的PH为5.60。问原来所配制 的缓冲溶液的PH为多少？ HB+NaOH =NaB+H2O
14 pH 12 10 8 6 4 2 0 0 50 100 150 200 Î ¶ µ ¨Ù °· Ö Ê ý %
THANK
YOU
SUCCESS
2019/4/26
强碱滴定弱酸
例： 用0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定20.00 mL 初始浓度Ca° 为0.1000 mol.L-1 的弱酸HA。 说明 滴定反应 x
5 缓冲溶液选择的原则（附录
表2-1）
→缓冲溶液对测量过程应没有干扰。
→所需控制的pH应在缓冲溶液的缓冲范围之
内。如果缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱组 成的，pKa值应尽量与所需控制的pH一致， 即pKapH。 →缓冲溶液应有足够的缓冲容量，以满足实 际工作的需要。 →缓冲物质应廉价易得，避免污染。
Kb 1 Kt Ka K w
10 8 6 4 2 0 0 50 100 150 200 滴定百分数%
酚酞
（ 1 ） [H ]sp K a Ca,sp
（2） 化学计量点落在酸 性介质；pH < 7 （3） 强酸滴定弱碱，只 可用在酸性介质变色的指 示剂。
pH 12
甲基红 甲基橙
0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定同浓度、不同强度的酸 pH pH 14
故可采用（2-33）式计算，求得
pH pK a lg 9.26 lg
=9.56
c NH 3 c NH
4
0.20 0.10
例3.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为 0.25mol/L。于此100ml缓冲溶液中加入200mg NaOH (忽略 溶液体积的变化），所得溶液的PH为5.60。问原来所配制 的缓冲溶液的PH为多少？ HB+NaOH =NaB+H2O
14 pH 12 10 8 6 4 2 0 0 50 100 150 200 Î ¶ µ ¨Ù °· Ö Ê ý %
THANK
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2019/4/26
强碱滴定弱酸
例： 用0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定20.00 mL 初始浓度Ca° 为0.1000 mol.L-1 的弱酸HA。 说明 滴定反应 x
5 缓冲溶液选择的原则（附录
表2-1）
→缓冲溶液对测量过程应没有干扰。
→所需控制的pH应在缓冲溶液的缓冲范围之
内。如果缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱组 成的，pKa值应尽量与所需控制的pH一致， 即pKapH。 →缓冲溶液应有足够的缓冲容量，以满足实 际工作的需要。 →缓冲物质应廉价易得，避免污染。
缓冲溶液的课件PPT
缓冲溶液的应用
• 碳酸氢盐缓冲对在血液中的缓冲能力最大。碳酸氢盐缓冲对在血 液中存在如下平衡：
CO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-
肺
肾
当体内物质代谢生成酸性物质时，平衡逆向进行，可
通过加快肺部呼吸吐出 CO2； 当体内碱性物质增多并进入血浆时，平衡正向进行，则由肺
部控制对 CO2 的呼出，以及由肾脏加速对HCO3-的排泄，进 一步保持血浆的 pH 恒定。
缓冲溶液的酸碱性
• 任何缓冲溶液的缓冲能力都有一定的限度。常用缓冲 容量来表示缓冲溶液的缓冲能力。
• 缓冲容量：使1L（或1ml）缓冲溶液的pH值改变1个单 位所需加入的强酸或强碱的量。
• 影响因素: ➢ 缓冲比（c共轭酸/c共轭碱）一定时，总浓度（c共轭酸+c共轭
碱）越大，抗酸抗碱成分越多，缓冲容量也越大。 ➢ 总浓度一定时，缓冲比为1，缓冲容量最大；反之，
H2PO4- – HPO42- , HCO3- – CO32- …
缓冲溶液的作用原理
• 缓冲溶液的作用原理：（以HAc-NaAc缓冲系为例）
弱电 解质
强电 解质
NaAc → Na+ + Ac- (存在大量Ac-) HAc ⇌ H+ + Ac-
缓冲溶液的作用原理
• 缓冲溶液的作用原理：（以HAc-NaAc缓冲系为例）
pH pKa lg [Ac ] pKa lg CAc
[ HAc ]
CHAc
0.01* 0.1
4.75 lg
0.04 0.03* 0.1
0.04
4.27
缓冲溶液的酸碱性
• 例的2pH计值算。由（0.已10知m，olN/LHN3H的4CKlb及= 01..2705×m1o0l-/5L）N。H3 构成的缓冲溶液
化学：3.3.3《缓冲溶液》课件(补充)(人教版选修4)
2. 缓冲作用原理： HAc NaAc H+ + AcAc-
Na+ +
加入酸，如HCl，H+与Ac-结合，生成HAc， cAc-/cHAc变化不大，溶液的pH值变化不大。 加入碱，如NaOH，HAc与OH-与结合，生成 Ac-，cAc-/cHAc变化不大，溶液PH值变化也不大 结论：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的 pH值，缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。
弟瞎说,我其实"东舌顿时内心千万头草泥马呼啸而过,急忙开口解释,要晓得王伯当此人好胜心很重."否必多说咯,独孤兄弟の神勇,我听传闻就晓得,改日有机会壹定陪在下切磋切磋."王伯当脸上浮现出几丝好战之意."好吧."东舌只能 无奈点咯点头,转眼瞪咯壹瞪程咬金,程咬金却依然在傻笑."那把枪看起来好重の样子啊."就在众人尴尬之时,在最后の罗士信突然跑到前面,用手壹把拿下咯兵器架上最大の壹把枪."诶,也否过如此,壹点都否重,太轻咯."罗士信把捏咯 壹下,又把武器抛咯出去."士信,您给我回来,否要乱碰人家の东西."东舌立即朝罗士信呵斥咯壹声."壮士好神力啊/"就在东舌呵斥之时,在正堂之中走出壹人,只见此人身高七尺有余,年纪叁十左右,相貌雄壮,印堂偏高,壹副英雄气概尽 数流露出来."操作界面,给本宿主检测壹下此人是谁？"东舌脑江中迅速向操作界面发送の消息."正在检测中叮咚,眼前此人正是单雄信,单雄信四维如下,武力:92,智力:67,统率:70,政治:69."单雄信壹边走出来,壹边忍否住拍手叫好, 对罗士信の力气感到佩服.单雄信走至王伯当面前,说道:"伯当贤弟,那几位便是您所说の贵客吧,快为我引荐壹下."王伯当与单雄信对望壹眼,转身身手引见道:"那位便是二哥您经常想要结识の大闹济南,怒杀恶霸の独孤恬,那几位都是 他の好兄弟.""啊,原来是独孤兄弟,果然是英雄出少年啊,久仰久仰,在下单雄信."单雄信壹听东舌の名号,立即以江湖人之礼赞美壹番."否敢当,二哥义薄雨天,让小弟我望尘莫及,今日得以壹见,果然否是浪得虚名."东舌礼貌地回咯壹 礼,亦是赞美咯单雄信壹番.单雄信满意壹笑,转身望向罗士信,说道:"那位壮士真是臂力非凡,我那枪中四十多斤,壮士居然玩弄掌中如玩物壹般."罗士信傻呵呵の壹笑,自吹自擂の说:"哈哈,别提咯,那些都太轻咯,有没什么重壹点の."" 敢问壮士能拿得动多重の枪？"单雄信试探性の问到."随便吧,个我弄个千来斤就差否多咯."噗赫.听到罗士信此言,众人都笑咯起来,认为罗士信是在开玩笑,要晓得,当今号称天下第壹の天宝无敌大将军宇文成都,手中凤翅鎏金镗否过 两百斤,罗士信说要拿千斤之物,谁信？单雄信抚须壹笑,吩咐左右:"去告诉壹下浦先生,看壹下兵器库有没什么什么重点の兵器.""来,诸位兄弟别站着咯,快随我进门来,壹起食过晚宴,我来为诸位兄弟接风洗尘."单雄信吩咐之后,热情 の带着众人壹起走进门去.（未完待续.)八十六部分饮酒论英雄Ps:（求推荐,求打赏,求收藏）单雄信の盛情邀请,让东舌等人有点受宠若惊,但是总否能否给人家面子,便壹起与单雄信进咯正室の门.只见门中早已摆着壹桌宴席,两旁仆 人仍在否停の上菜,桌上菜肴齐全,如果要用词语来形容の话,如要要形容,东舌唯壹能の想到の词语就是满汉全席咯.再往两边看出,只见两边分别坐着一些人,与东舌对视壹眼."诸位兄弟,我来为您们介绍壹下,那位便是大闹济南杀恶霸 の独孤恬,那位就是枪杀来护儿の方子龙,那两位分别是他の兄弟程咬金与尤俊达,还有那两位,那位是高顺,那位大汉便是罗士信.""最后还有那壹位,就是独孤兄弟所救の女子,甄宓."众人壹走近,王伯当便绕绕否绝の介绍起来.只见左 边壹人慢慢站起身来,双手壹搭,向东舌表示佩服地说到."久闻独孤兄弟大民,为我山东除咯壹大恶霸,真是大快人心啊."东舌将眼神抛向此人,只觉壹阵英气逼人,此人身高八尺有余,座旁两把金锏,脸上盛气凌人,相貌堂堂,颇有壹番英 雄气概."操作界面,给我检测壹下,此人是谁？"东舌再次向操作界面发送咯信息."正在检测中叮咚,眼前此人正是秦琼,秦琼四维如下,武力:96,智力:78,统率:94,政治:72.""嘶,果然是秦叔宝,那四维倒是将野史与正史完美结合壹起来 咯,既是帅才,亦是猛将."操作界面の壹番通告验证咯东舌内心の猜想,望着眼前の秦叔宝,东舌眼中流露出浓浓の爱才之心."兄台谬赞咯,在下正是独孤恬,敢问兄台尊姓大名？"东舌亦是谦谦壹笑,回礼问道."再下便是山东历城の捕快 秦叔宝."东舌听到秦叔宝の名号,装出壹脸英雄惜英雄,"久闻小孟尝秦叔宝の大名,能与秦大哥结识,真乃吾之幸也."秦琼否好意思の挠咯挠后脑,"否敢当.""秦大哥啊,那独孤兄弟可是专程来寻找您の."王伯当在旁补充到.秦琼壹脸否 解の问道:"否知独孤兄弟找我何事？"东舌顿咯顿语气,说道:"没什么大事,大家还是先坐下吃饭吧,那菜都快凉咯.""对,对,您瞧我给忘の,快,大家都座下吃饭."单雄信那才反应过来,东舌等人尚未进食,急忙搬来凳椅,催促东舌等人坐 下吃饭."来/为咯我们今天众多好汉の相聚,我单雄信敬各位壹杯/"仆人将在座每人の酒杯上斟满咯酒,单雄信当先执起酒杯,面向在座各位."好,为我们英雄相聚,干杯/"秦琼亦是跟着提起酒杯准备敬酒.砰/东舌等人纷纷起身敬酒碰杯, 顿时热闹洋溢."小女子否胜酒力,还望各位见谅."甄宓迟迟未起身,只得开出玉口,婉言拒绝,并将身体否断挪向东舌の身边."无妨,无妨,既然甄姑娘否便饮酒,那否饮酒便是."单雄信亦是很懂礼数,也无可以刁难甄宓.甄宓颔首点头壹 笑."哈哈,好壹杯酒,好壹个美人,好壹桌英雄/"就在众人碰杯敬酒之时,右座壹人突然大声笑到.此人の壹番大笑,让东舌引目相注,只见此人年纪叁十上下,身长七尺,细眼长须,眼珠子犹如狼眼壹般否停打转,给人壹种否怒自威の感觉." 哦,是否又要作诗？"单雄信好奇の看向咯大笑の人.只见他捋咯捋下颚の长须,突然神色严肃起来,嘴角否断晃动着,开始携觞赋诗."对酒当歌,人生几何/譬如朝露,去日苦多.""行咯行咯,别念咯,人家曹操の诗句都被您念咯多少回咯." 此人刚念几句,王伯当就忍否住打断咯他."唉,燕雀安知鸿鹄之志哉/"此人忍否住自斟自饮,朝天长叹壹声."见兄弟您志向非凡,敢问兄弟尊姓大名？"众人都感觉那壹幕好笑之时,东舌却开口问到.只见此人慢慢回过头来,壹双虎狼般の 眼珠直勾勾の盯着东舌忘咯几眼,东舌只觉内心壹阵阴凉."操作界面,给本宿主检测壹下,此人是谁？"东舌内心对于此人,心中总会充斥着壹种危机感,否由自主地向操作界面发送の信息."正在检测中叮咚,眼前此人正是被汤再兴叁年前 乱入进来の曹操,曹操四维如下,武力:78,智力:96,统率:97,政治:96.""那尼玛曹操什么时候来咯二贤庄？""回复宿主,曹操植入身份是二贤庄总管家,并随机带出咯两人.""哪两人？"壹个曹操已经够东舌纠结の咯,操作界面居然告诉他 还带出咯两个人."自己去发现吧."操作界面壹番通告让东舌瞬间傻咯眼,强憋住自己内心の激动,否流露在表情之上.曹操久久凝望着东舌,又瞥咯几眼东舌身旁の甄宓,终于执起酒杯恭敬の说道:"独孤公子果然是与众否同啊,与甄姑娘 更是郎才女貌."没想到曹操憋咯半天就憋出那样壹句话来,顿时让东舌与甄宓两人有点难堪."行咯行咯,别调侃咯,独孤兄弟,我给您介绍壹下,那是我庄上总管家曹操,曹操那个人,虽然说话有点另类,否过他の能力实属我生平见所未 见."单雄信看否下去,亦是起身朝东舌敬酒引见曹操."原来是曹兄,倒是在下冒昧咯,曹兄之志向真乃我辈之楷模,在下甚是佩服."听完单雄信の介绍,东舌慢慢斟满酒杯,在众人の注视下敬咯曹操壹杯,夸口赞美.那壹夸,曹操就来兴咯, 亦是携觞相敬,"看来能懂我者,莫若当座の独孤兄弟,若否嫌弃,在下倒是想要和独孤兄弟讨教壹个问题.""曹兄否妨直言."东舌爽快地让曹操直说无妨.只见曹操慢慢起身走向门庭,皓月当空,曹操杯中之酒壹饮而尽,喉结否断翻滚着,深 邃の目光注视着庭院之中如积雪般の月光."敢问独孤兄弟,当今天下谁可算是英雄？"曹操突然转身
化学缓冲溶液ppt
二、缓冲溶液PH的计算
练习：取0.1mol· L-1H3PO450ml和0.1mol· L-1 NaOH 70ml混合，求溶液pH值。 (已知H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.21； pKa3=12.67)
解：NaH2PO4~Na2HPO4组成缓冲对
pH p K
θ a2
lg
五、缓冲溶液在医学上的意义
缓冲溶液在医学上应用非常广泛，因为pH 与生命有机体密切相关。例如A、测定体 液ph时，需要一定ph缓冲溶液作为比较标 准。B、微生物培养、组织切片和细菌染 色、血液冷藏等都需要一定ph的缓冲溶液。 C、研究酶的催化作用也需要在一定ph缓 冲溶液中进行。D、在研究人体的生理机 制，病理变化，蛋白质分离与纯化，核酸 及遗传基因等方面的工作中，都要用到缓 冲溶液及其配制缓冲溶液的知识。
四、缓冲溶液的选择与配置
配制的原则和方法
条件：1. 配好的缓冲液符合预期pH值。 2. 要有较大的 原则：1. 选择合适缓冲系。 2. 适当总浓度，C在0.05~0.2mol· L-1 3. 计算所需缓冲系的量。 4. pH计校正。
缓冲溶液的选择规则？
(1) 所选的缓冲溶液不能与反应物或生成物 发生作用. (2) 选择的缓冲溶液的pKa(或pKb)值越接 近所需配制的pH值(或pOH值)越好. (3) 如果pKa与pH值不完全相等,则可利用 缓冲溶液的计算公式适当调整酸和碱的浓 度,且在不影响体系的条件下,可适当增加酸 和盐的浓度来提高缓冲能力.
第五节 缓冲溶液
作者： 12影像1班
若贝
一.缓冲溶液的组成及作用机理
1、缓冲溶液的组成
（1）何谓缓冲溶液
答：能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加 稀释，而能保持其pH基本不变的溶液， 称为缓冲溶液
缓冲溶液的配制(共13张PPT)
(B) NH3-NH4Cl
10 mol·dm-3H3PO4相混合, 溶液的 pH值是多少 ?
体系的PH值基本不变的溶液称缓冲溶液。 测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.
PH＝PK ø酸－㏒（C酸/C碱） 由于C0/ K øa >> 400,且平衡左移，近似得0.
(4)影响对外加酸缓冲能力大小的因素是_______________。
或由弱碱和它的共轭酸所组成，
（2）酸度或碱度和盐的浓度越大，则缓冲能力 强，但在C酸/C碱 的比值为1时，缓冲性能最好。
（3）用水稀释 PH＝PK ø酸－㏒（C酸/C碱）
或 POH＝PK ø碱－㏒（C碱/C酸） PH不变
5、配制缓冲溶液 酸＋共轭碱 ，如： HAc＋NaAc；NH3·H2O+NH4Cl；
反应关系变得：
C酸＝＝0.060 C碱＝＝
PH＝PKa－lg（C酸/C碱） ＝
＝
如果是加强碱0.010mol ，
PH＝PKa－lg（C酸/C碱） ＝4.76- （- 0.17 ）
＝
4、缓冲溶液的特点：
对于 HAc-NaAc 缓冲体系:
（1）PH值或POH值的一般表达式： 平衡时相对浓度 0.
060 C碱＝＝ （2）酸度或碱度和盐的浓度越大，则缓冲能力强，但在C酸/C碱
即[H+]=9.0×10-6 mol·dm-3
电离度 =[H+]/ =9.0×10－6
C0
=9.0×10－3﹪
若不加入NaAc, 得
CH+= 1.3×10－3 = CH+/ C = 1.3﹪ 所以说, 加入 NaAc固体， 由于Ac－的影响使HAc的 缩小了144倍。
二、缓冲溶液的组成和作用
【正式版】缓冲溶液的配制PPT
PH＝PK －lg（C /C ） 3、缓冲溶液为什么能控制溶液PH值基本不变？以HAc＋NaAc为例：
a 酸 碱 5×10-3, Ka2=6.
(3)影响缓冲容量的因素是__________________________;
＝ NH3·H2O+NH4Cl；
(2)影响上述体系 pH 值变动 ～0.
如果是加强碱0.010mol ，
过量NaAc+适量NaOH？？
❖ 配制 pH = 7 的缓冲溶液时, 选择最合适的缓 冲对是--------------( )
( Ka HAc= 1.8×10-5 , Kb NH3= 1.8×10-5 ; H3PO4 : Ka1 = 7.52×10-3 , Ka2= 6.23×10-8 , Ka3= 4.4×10-13 ;
2、一般是由弱酸和它的共轭碱 或由弱碱和它的共轭酸所组成，
如 HAc ＋ NaAc ； NH3·H2O+NH4Cl ； Na2H2PO4+ NaHPO4等可配置成不同PH值的缓冲溶液。
3、缓冲溶液为什么能控制溶液PH值基本不变？ 以HAc＋NaAc为例：
计算在0.050mol·l-1的 HAc和0.050 mol·l-1的NaAc 溶液中加入
NH3·H2O+NH4Cl；
(A) HCl(1mol·dm ) + NaAc(2mol·dm ) -3 10mol·dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc，使NaAc的浓度达0.
解：
HAc ←→ H+ + Ac-
-3
过量NH3+适量HCl
平衡常数表达式
(B) NaOH(1mol·dm ) + NH (1mol·dm ) -3 所以，PH值或POH值主要取决于PK ø值，但与 C酸/C碱 有关，
a 酸 碱 5×10-3, Ka2=6.
(3)影响缓冲容量的因素是__________________________;
＝ NH3·H2O+NH4Cl；
(2)影响上述体系 pH 值变动 ～0.
如果是加强碱0.010mol ，
过量NaAc+适量NaOH？？
❖ 配制 pH = 7 的缓冲溶液时, 选择最合适的缓 冲对是--------------( )
( Ka HAc= 1.8×10-5 , Kb NH3= 1.8×10-5 ; H3PO4 : Ka1 = 7.52×10-3 , Ka2= 6.23×10-8 , Ka3= 4.4×10-13 ;
2、一般是由弱酸和它的共轭碱 或由弱碱和它的共轭酸所组成，
如 HAc ＋ NaAc ； NH3·H2O+NH4Cl ； Na2H2PO4+ NaHPO4等可配置成不同PH值的缓冲溶液。
3、缓冲溶液为什么能控制溶液PH值基本不变？ 以HAc＋NaAc为例：
计算在0.050mol·l-1的 HAc和0.050 mol·l-1的NaAc 溶液中加入
NH3·H2O+NH4Cl；
(A) HCl(1mol·dm ) + NaAc(2mol·dm ) -3 10mol·dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc，使NaAc的浓度达0.
解：
HAc ←→ H+ + Ac-
-3
过量NH3+适量HCl
平衡常数表达式
(B) NaOH(1mol·dm ) + NH (1mol·dm ) -3 所以，PH值或POH值主要取决于PK ø值，但与 C酸/C碱 有关，
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定 容 静 置 20 分 钟
640nm、零管调零，
测定吸光度
以吸光值为横坐标，铝含量为纵坐标，绘制标准曲线。
食品理化检测技术
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
3、样品的测定
管号（25ml比色管）
空白1
消化液(ml)
1.0
乙酸-乙酸钠溶液(ml)
8
10g/L抗坏血酸溶液（ml） 1
0.2g/L溴化十六烷基三甲胺 2
⑷ 加10-15mL水，加热至沸，冷却，用水定容至50mL， 如果样液稀释倍数不同，应保证试液中含1%硫酸。
同时做平行实验和试剂空白。
食品理化检测技术
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
2、标准曲线制备
管号（25ml比色管）
012 34
56
铝标准使用液(ml)
0.0 0.5 1.0 2.0 3.0 4.0 6.0
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3
案例分析
铝对人体的危害
长期过多摄入铝，会损伤骨骼、大脑及神经 系统，可能导致贫血、骨质疏松等疾病，还可 能引起儿童发育迟缓、老年人痴呆，孕妇过量 摄入，则会影响胎儿发育。
铝超标对儿童的影响更大，不仅影响儿童骨 骼的生长，还会引起婴幼儿的神经发育受损导 致智力发育障碍。
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4
GB2760-2014中对含铝膨松剂使用限量
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
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1
案例（一）
广东省食品药品监督管理局2016年食品监 督抽检信息（2016年第8期 总42期）结果显 示：
河源市源城区大饱口福餐厅2015年11月 18日销售的奶白小馒头、红糖核桃包等四种包 点，检出铝；汕头市福晋轩餐饮管理有限公司 2015年11月3日销售的馒头、花卷，检出铝；
食品理化检测技术
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
三、实验原理
试样经处理后，三价铝离子在乙酸-乙酸钠缓 冲介质中，与铬天青S(CAS)及溴化十六烷基三甲 胺（CTMAB）反应形成蓝色三元络合物，于波 长640nm处测定其吸光度后，可与标准曲线比较 定量。
食品理化检测技术
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
四、仪器、用具
小型粉碎机、分光光度计、电炉、 电子天平、电热鼓风干燥箱、 容量瓶（50ml）、比色管（25ml）、 比色管架、移液管、洗耳球、 高脚烧杯、表面皿、玻璃珠、等。 检验样品： 油条，购于学校商业街。
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实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
五、试剂
1、硝酸-高氯酸混合液：5+1 2、硫酸溶液：1%（体积分数） 3、乙酸-乙酸钠溶液：称取34g乙酸钠(NaAc·3H2O)，溶
于450ml水中，加2.6mL冰乙酸，调PH至5.5.用水稀
释至500mL。 4、0.5g/L铬天青S溶液：称取50mg铬天青S，用水溶解
并稀释至100ml。
食品理化检测技术
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
5、0.2g/L溴化十六烷基三甲胺溶液：称20mg
溴化十六烷基三甲胺，用水溶解并稀释至 100mL ，必要时加热助溶。
0.5g/L铬天青S溶液
2
定
空白2 1.0 8 1 2 2 容
样11 1.0 8 1 2 2 静
样12 1.0 8 1 2 2 置
样21 1.0 8 1 2 2 20
样22 1.0 8 1 2 2 分
640nm、零管（同标 准曲线）调零，测定 吸光度
分别将空白和样品的吸光值代入标准曲线计算铝含量。
学习内容
一、参考的检测标准 二、实验目的 三、实验原理 四、实验仪器与用具 五、实验试剂与用途 六、实验步骤与相关原理 七、数据记录与结果计算 八、允许误差或精密度要求 九、结果与讨论
食品理化检测技术
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
一、检验依据
限量标准：
GB 2760-2014 食品添加剂使用标准： 油炸面制品中铝残留量（干样品，以铝计）：≤ 100 mg/kg；
6、10g/L抗坏血酸溶液：精密称取1.0g抗坏血酸，用
水溶解并定容至100mL。临用时现配。
7、铝标准使用液：吸取1.00mL铝标准储备液
（1000μg/mL），置于100mL容量瓶中，用水 稀释至刻度，再从中吸取5.00mL于50mL容量 瓶中，用水稀释至刻度。此溶液每毫升相当于 1 μg铝。
食品理化检测技术
检验标准：
GB/T 5009.182-2003 面制食品中铝的测定
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分光光度法
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
二、实验目的
1、掌握样品制备、酸消化的基本操作技能。 2、掌握分光光度计的使用。 3、掌握比色法测定食品中铝残留量的原理与方法。 4、了解食品中铝残留量的食品安全标准。
铝含量（ug）
0.0 0.5 1.0 2.0 3.0 4.0 6.0
1%硫酸溶液(ml)
11
11 1
11
乙酸-乙酸钠溶液(ml)
888 8 8 88
10g/L抗坏血酸溶液（ml） 1 1 1 1 1 1 1
0.2g/L溴化十六烷基三甲胺 2 2 2 2 2 2 2
0.5g/L铬天青S溶液
222 2 2 22
要求食品药品监管部门及时对不合格食品及 其生产经营者进行调查处理，依法查处违法生 产经营行为。
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2
案例分析
1、上述食品中铝的来源？铝对人体的危害？ 2、含铝膨松剂的使用限量要求是什么？ 3、哪些食品中使用含铝膨松剂的可能性比较大？ 4、你作为食品检验人员，该怎样对你所负责的 食品进行含铝膨松剂（铝残留量）的检测？
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
六、实验步骤
1、样品制备
⑴ 称取粉碎样品约30g于85℃烘箱中干燥4小时。
⑵ 称取干燥后样品1.000-2.000g，于250mL高脚烧杯中， 加数粒玻璃珠，加10-15mL硝酸-高氯酸（5+1）混合液， 盖好表面皿，放置过夜。
⑶ 在电炉上缓缓加热至消化液无色透明，并出现大量高氯 酸烟雾，取下，加入0.5mL硫酸，不加表面皿，再置于电 炉上适当升高温度加热除去高氯酸。
最大残留量：食品添加剂或其分解产物在最终食品中的允许残留水平。
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食品中铝的测定方法：
一、电感耦合等离子体发射光谱法（ICP） 二、ICP-MS法 三、原子吸收光度法 四、铬天青S分光光度法
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实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
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实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定