物质结构与性质《金属晶体
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Θ离子晶体的晶格能还与阴、阳离子所带的电荷数 有关。
2. 根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并 分析其构成。每个晶胞中有 1 Cs+， 有 1 个Cl-
3. 在每个Cs+周围与它最近的且距离相 等的Cs+有 6 个
（3）ZnS的晶体结构示意图
根据硫化锌的结构模型确定晶胞，并分
4 析其构成。每个晶胞中有
个Zn2+，
4 有
个S2-
6、晶格能
（1）概念：拆开1mol 离子晶体，使之完全形成
第二节 金属晶体与离子晶体
复习思考：
1、何谓金属键？成键微粒是什么？有何特 征？ 2、哪些因素会影响金属键的强弱呢？
3、如何用金属键解释金属的导热性.导电性 和延展性？
4、 A1型密堆积？何谓A3型密堆积？ 有没有其他方式的密堆积？
一.金属晶体 （金属或合金）
1、概念：金属原子通过金属键形成的晶体。 2、构成微粒： 金属阳离子和自由电子 3、微粒间的相互作用：金属键
食盐
（2）一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。
（3）固态时不导电，熔融状态或溶于水导电。
(4) 易碎，无延展性。
5、常见 AB 型离子晶体结构模型：
氯化钠的晶体结构
ClNa+
小结：
1. 每个Na+同时吸引 6 个 Cl-，每个 Cl-同时吸引 6 个Na+，而Na+数目与Cl数目之比为 1：1 化学式为 NaCl
气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。（或反
之）
晶格能∝ q1.q2/r
（2）晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关。
（3） 应用：一般而言，晶格能越大，离子晶体 的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。
从表中数据可以看出: Θ随着阳离子或阴离子半径的减小,晶格能增大;晶 格能愈大,晶体的熔点就愈高。
2. 根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分
析其构成。每个晶胞中有 4
Na+，
有 4 个Cl-
3. 在每个Na+周围与它最近的且距离相等 的Na+有 12 个, Cl-有 6 个。
小结
1. 每个Cs+同时吸引 8 个 Cl-，每 个Cl-同时吸引 8 个Cs+，而Cs+数目与 Cl-数目之为 1：1 化学式为 CsCl
4、金属具有延展性的原因是（ B ）
A.金属原子半径都较大，价电子较少
B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电 子间仍保持较强烈作用 C.金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加 快
D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量
二、离子晶体：
1、概念： 2、构成微粒：
3、微粒间的作用力：
4、性质： （1）熔、沸点较高。
体心立方 密堆积A2
Li,Na,K, Ba,Fe,W
六方最密堆积 A3
Zn、Ti 、Mg
结构示意图
，
配位数
12源自文库
8
12
晶胞中的
微粒数
4
2
2
练习：
1、金属的下列性质中，不能用金属键理论加以解释的是
（D）
A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
2、金属晶体的形成是因为晶体中存在（ C ）
A.金属离子间的相互作用
Ｃ Ｂ Ａ
如：Ca、Al、Cu、Pd、Ag、Pt、Au、
（3）体心立方密堆积A2
配位数：8 晶胞中的微粒数：2 如：Li、Na、K、Ba、Fe、W
（4）简单立方堆积
上下对齐
简单立方
如：（Po）
小结：常见金属晶体的三种结构型式
三种典型 结构型式
常见金属
面心立方最密 堆积A1
Ca、Al、 Cu 、 Pd、 Ag、 Pt、 Au、
规律：阳离子所带电荷多、半径小—金属 键强，熔沸点高。
4、性质：（1）熔、沸点较高（少数较低）
（2）硬度较大（少数较软）
（3）难溶于水（少数与水反应）
（4）具有良好的延展性、可塑性。
（5）具有良好的导电性、导热性。
5、金属晶体堆积模型
（1）六方最密堆积A3：
如：Zn、Ti 、Mg
（2）面心立方最密堆积A1：
B.金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用
D.自由电子间的相互作用
3、金属晶体的形成是因为晶体中存在 ( C)
①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子 A.只有① B.只有③ C.②③ D.②④
4、金属晶体堆积密度大，原子配位数高， 能充分利用空间的原因是（ D ）
A.金属原子的价电子数少 B.金属晶体中有自由电子 C.金属原子的原子半径大 D.金属键没有饱和性和方向性
2. 根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并 分析其构成。每个晶胞中有 1 Cs+， 有 1 个Cl-
3. 在每个Cs+周围与它最近的且距离相 等的Cs+有 6 个
（3）ZnS的晶体结构示意图
根据硫化锌的结构模型确定晶胞，并分
4 析其构成。每个晶胞中有
个Zn2+，
4 有
个S2-
6、晶格能
（1）概念：拆开1mol 离子晶体，使之完全形成
第二节 金属晶体与离子晶体
复习思考：
1、何谓金属键？成键微粒是什么？有何特 征？ 2、哪些因素会影响金属键的强弱呢？
3、如何用金属键解释金属的导热性.导电性 和延展性？
4、 A1型密堆积？何谓A3型密堆积？ 有没有其他方式的密堆积？
一.金属晶体 （金属或合金）
1、概念：金属原子通过金属键形成的晶体。 2、构成微粒： 金属阳离子和自由电子 3、微粒间的相互作用：金属键
食盐
（2）一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。
（3）固态时不导电，熔融状态或溶于水导电。
(4) 易碎，无延展性。
5、常见 AB 型离子晶体结构模型：
氯化钠的晶体结构
ClNa+
小结：
1. 每个Na+同时吸引 6 个 Cl-，每个 Cl-同时吸引 6 个Na+，而Na+数目与Cl数目之比为 1：1 化学式为 NaCl
气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。（或反
之）
晶格能∝ q1.q2/r
（2）晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关。
（3） 应用：一般而言，晶格能越大，离子晶体 的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。
从表中数据可以看出: Θ随着阳离子或阴离子半径的减小,晶格能增大;晶 格能愈大,晶体的熔点就愈高。
2. 根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分
析其构成。每个晶胞中有 4
Na+，
有 4 个Cl-
3. 在每个Na+周围与它最近的且距离相等 的Na+有 12 个, Cl-有 6 个。
小结
1. 每个Cs+同时吸引 8 个 Cl-，每 个Cl-同时吸引 8 个Cs+，而Cs+数目与 Cl-数目之为 1：1 化学式为 CsCl
4、金属具有延展性的原因是（ B ）
A.金属原子半径都较大，价电子较少
B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电 子间仍保持较强烈作用 C.金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加 快
D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量
二、离子晶体：
1、概念： 2、构成微粒：
3、微粒间的作用力：
4、性质： （1）熔、沸点较高。
体心立方 密堆积A2
Li,Na,K, Ba,Fe,W
六方最密堆积 A3
Zn、Ti 、Mg
结构示意图
，
配位数
12源自文库
8
12
晶胞中的
微粒数
4
2
2
练习：
1、金属的下列性质中，不能用金属键理论加以解释的是
（D）
A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
2、金属晶体的形成是因为晶体中存在（ C ）
A.金属离子间的相互作用
Ｃ Ｂ Ａ
如：Ca、Al、Cu、Pd、Ag、Pt、Au、
（3）体心立方密堆积A2
配位数：8 晶胞中的微粒数：2 如：Li、Na、K、Ba、Fe、W
（4）简单立方堆积
上下对齐
简单立方
如：（Po）
小结：常见金属晶体的三种结构型式
三种典型 结构型式
常见金属
面心立方最密 堆积A1
Ca、Al、 Cu 、 Pd、 Ag、 Pt、 Au、
规律：阳离子所带电荷多、半径小—金属 键强，熔沸点高。
4、性质：（1）熔、沸点较高（少数较低）
（2）硬度较大（少数较软）
（3）难溶于水（少数与水反应）
（4）具有良好的延展性、可塑性。
（5）具有良好的导电性、导热性。
5、金属晶体堆积模型
（1）六方最密堆积A3：
如：Zn、Ti 、Mg
（2）面心立方最密堆积A1：
B.金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用
D.自由电子间的相互作用
3、金属晶体的形成是因为晶体中存在 ( C)
①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子 A.只有① B.只有③ C.②③ D.②④
4、金属晶体堆积密度大，原子配位数高， 能充分利用空间的原因是（ D ）
A.金属原子的价电子数少 B.金属晶体中有自由电子 C.金属原子的原子半径大 D.金属键没有饱和性和方向性