【课堂新坐标】2017届高三化学通用版二轮复习第1部分专题3突破点14无机化工工艺流程
【课堂新坐标】2017届高三化学通用版二轮复习课件第1部分专题4突破点18物质的制备
2017版高三二轮复习与策略
回访3 (2016· 全国丙卷)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用 防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： (一)碳酸钙的制备
2017版高三二轮复习与策略
(1)步骤①加入氨水的目的是______________________________________。 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。
2017版高三二轮复习与策略
(3)步骤②中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO3， 溶液中含有CaCl2，由于溶解了生成的CO2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出 溶解的CO2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO2反应。(4)滤液中含有CaCl2，加 入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO2)，结合元素守恒 推知步骤③中反应还生成NH4Cl和H2O，化学方程式为CaCl2＋2NH3· H2O＋H2O2＋ 6H2O===CaO2· 8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3· H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl ＋2H2O。H2O2不稳定，受热易分解生成H2O和O2，故该反应在冰浴条件下进行， 其目的是防止H2O2受热分解。
(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。 a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
2017版高三二轮复习与策略
(二)过氧化钙的制备 CaCO3 稀盐酸、煮沸、过滤 氨水和双氧水 过滤 ――→ 滤液 ――→ ――→白色结晶 ② 冰浴③
固＋液―→气体 C
2017版高三二轮复习与策略
2017届高考化学二轮专题突破专题二化学计量及其应用导学案
专题二化学计量及其应用【考纲要求】1 •了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2 •根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)等之间的相互关系进行有关计算。
3 •掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。
理解质量守恒定律的含义。
4 •了解物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数的含义及其有关计算。
5•了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法【主干知识梳理】一、物质的量及其相关概念1 .物质的量(1) 概念：表示含有_____________ 的集合体。
符号： _________ 。
(2) 常用单位：_______ ，符号为______ 。
2 •阿伏加德罗常数。
(1) 定义：1 mol任何粒子集体所含的粒子数，其数值都与_____________ kg ______ 所含原子数相同。
符号： ________ 。
(2) 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(2)与粒子数(N之间的关系：______________ 。
3 .摩尔质量。
(1)概念：单位______ 的物质所具有的_________ ，符号为M(2)常用单位：________ 或________ 。
(3)数值：以g/mol为单位时，其数值都与该粒子或物质的____________ 相等。
(4)物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m)之间的关系：1- ________ 。
二、气体摩尔体积1 •气体摩尔体积。
(1) 概念：一定________ 和________ 下，单位物质的量的气体所占的体积。
(2) 符号：v m,其常用单位为__________ 或________ 。
(3) 数值：在标准状况(即0 C或273 K、101 kPa)下，气体摩尔体积约为_______________ 。
(4) 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的________ 和⑸物质的量(n)、气体摩尔体积(V)和气体的体积(V)之间的关系：n = _______________2 •阿伏加德罗定律。
2017届高考化学二轮复习专题突破导学案：物质的组成、分类及变化化学用语含答案
专题一物质的组成、分类及变化化学用语【考纲要求】1。
了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类.2.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系；了解浊液、胶体和溶液的区别。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念,理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
【主干知识梳理】考点一物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由、或构成的。
分子:保持物质的最小微粒。
原子:化学变化中的最小微粒。
离子：带电荷的或原子团。
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一样的原子集团。
（2)元素：具有的一类原子的总称.金属元素:原子的最外层电子数目一般非金属元素:原子的最外层电子数目一般（3）元素与物质的关系元素(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以形式存在的状态。
②化合态：元素以形式存在的状态。
2．同素异形体（1) 叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
（2)同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的转化属于变化。
3．混合物和纯净物(1）纯净物：由的物质。
如：NaCl、CuSO4·5H2O(2）混合物：由的物质.4。
酸、碱、盐、氧化物（1)酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。
(3）盐：电离时生成金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物。
（4)氧化物：由组成，其中一种元素是氧元素的化合物.考点二物质的分类1．分类法常用的两种是和。
由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色"。
如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl,你认为可怎样进行分类？2．熟记常见无机化合物、化学反应的分类考点三物质的性质与变化1．物质的性质和变化(1)物理变化：没有生成实质：构成物质的粒子间隔发生变化(2）化学变化：有生成实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合，伴随着化学键断裂和形成.**注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化；脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐（电解质溶液)导电等为化学变化。
高2020届高2017级高三化学步步高二轮复习学案专题一
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
6.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
7.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
考点一把握分类标准理清物质类别1.依据标准对物质进行分类(1)把以下物质按要求分类：H2,CaO,Ba(OH)2,Fe2O3,Al,浑浊的河水,CH3CH2OH,NaHSO4,Cu(OH)2,HNO3,H2SO4,CO2,H3PO4,NaOH,CuSO4,空气,CO,CH4,MgCl2,H2CO3,MgSO4。
①属于单质的是：____________________________________;②属于有机化合物的是：______________________________;③属于氧化物的是：__________________________________;④属于酸的是：______________________________________;⑤属于碱的是：______________________________________;⑥属于盐的是：______________________________________;⑦属于混合物的是：__________________________________。
答案①H2、Al②CH4、CH3CH2OH③CaO、Fe2O3、CO2、CO④HNO3、H2SO4、H3PO4、H2CO3⑤Cu(OH)2、Ba(OH)2、NaOH⑥NaHSO4、CuSO4、MgCl2、MgSO4⑦浑浊的河水、空气(2)正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”①由同种元素组成的物质一定是纯净物()②强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物()③碱性氧化物一定是离子化合物,金属氧化物不一定是碱性氧化物()④酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物()⑤能电离出H＋的一定是酸,呈酸性的溶液一定是酸溶液()⑥在酸中有几个H原子就一定是几元酸()⑦能导电的物质不一定是电解质()⑧纯碱属于盐,不属于碱()⑨PM2.5分散在空气中形成气溶胶()⑩离子化合物均属于电解质,共价化合物均属于非电解质()答案①×②×③√④√⑤×⑥×⑦√⑧√⑨×⑩×2.识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：主要成分是CO、H2。
2017高考仿真试卷(二轮复习)化学试题Word版含解析
2017高考仿真卷·化学(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
十校高三化学第二次模拟突破冲刺试题(二)(2021年整理)
A.离子半径:W> Z > X B.单质熔点：W>Z
C。最高正价：W〉 X >Y >Z D.W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应
12．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示,下列有关说法正确的是（ ）
江西省南昌市十校2017届高三化学第二次模拟突破冲刺试题（二)
第 I 卷(选择题，共 126 分）
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 K 39 Mn 55 O 16
一、单项选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是最符合题意）
7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．双氧水B．75%酒精C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液)
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为（答出两条即可）.
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物,操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl,该过程中发生反应的化学方程式为：。
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：。
A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置:
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________ .
《课堂新坐标》2017届高三化学(通用版)二轮复习第1部分专题2突破点11化学基本理论综合应用Word版含解析
突破点11化学基本理论综合应用[题型分析]基本概念、基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，具有一定的综合性。
这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等，有一定的难度，要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力。
[典型例题1]许多含碳、含氢物质都是重要的化工原料。
(1)某新型储氢合金(化学式为Mg17Al12)的储氢原理为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al，该反应的氧化产物是a________。
(2)C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸(H2C2O4)b，写出它与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________。
(3)已知：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－198 kJ·mol－1②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－846.3 kJ·mol－1CCH4(g)＋H22(4)向容积为2 L的某恒容密闭容器中充入3 mol CH4(g)、4 mol H2O(g)，测出t℃时，容器内H2的物质的量浓度随时间的变化如图中曲线Ⅱ所示。
图中曲线Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于曲线Ⅱ改变反应条件后c(H2)随时间的变化。
①若曲线Ⅰ代表的是仅改变一种条件后的情况，则改变的条件可能d是________，a、b两点用CO浓度变化值表示的反应速率e关系为________。
②曲线Ⅱ对应反应的平衡常数⑥等于____________________________；该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2的生成速率________H2的消耗速率(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”)。
2017年高考真题：化学试卷(新课标ⅱ)【含答案及解析】
2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．（6分）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 3．（6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强4．（6分）下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能生成的氯甲烷具有酸性使湿润的石蕊试纸变红A．A B．B C．C D．D5．（6分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．（6分）改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）=]．下列叙述错误的是（）A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣）B．lg[K2（H2A）]=﹣4.2C．PH=2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）D．pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H+）7．（6分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp（AgI）＜K sp（AgCl）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）水泥是重要的建筑材料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
________。
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH＋V4O 4 12
－
离子交换 R4V4O12 洗脱
＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 ________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是________。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方 程式：___________________________。
＋
5，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀、Al3＋转化为Al(OH)3沉淀。
上一页 返回首页 下一页
2017版高三二轮复习与策略 (4)由(3)分析及最后过滤得到含镁盐母液，可知粗硼酸中的主要杂质应为硫酸
镁。 (5)NaBH4是一种离子化合物，由Na＋与[BH4]－构成，其电子式为
。 (6)以H3BO3与Mg为原料可制备单质B，根据反应物的性质结合质量守恒定律 △ 可知，其制备过程中反应的化学方程式为2H3BO3=====B2O3＋3H2O，B2O3＋ △ 3Mg=====3MgO＋2B。
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
5．加入物质 ①加碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。 ②加沸石或碎瓷片：防止液体暴沸。③加有机溶剂：萃取某些物质，或降低 某些物质的溶解度。
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
提炼3 化工工艺流程中常涉及的化学反应原理和化学思想 1.沉淀溶解平衡的相关应用 形成沉淀时所需某种离子的最小浓度、沉淀转化的条件。 2．反应速率及化学平衡理论在实际生产中的应用 反应速率控制、化学平衡移动、化学平衡常数的应用、反应条件的控制。 3．氧化还原反应规律 强弱律、守恒律、优先律。
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
(3)由图可知，加入KOH中和后产生废渣2，而“中和”作用之一是使钒以
－ V4O4 12 形式存在于溶液中，后续操作中未进行除杂操作，显然该过程中还生成
Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，从而除去Fe3 、Al3 ，故“废渣2”中含有Fe(OH)3和
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
3．浸出 水浸：使可溶性的有用成分从固体原料混合物中转移到溶液中。酸浸：使金 属、金属氧化物或盐转化成可溶于水的物质进入溶液。碱浸：除去油污、溶解酸 性氧化物、铝及其氧化物。对于非金属矿物，通常用稀醇溶液浸取，水中加入乙 醇是为了降低溶剂的极性，提高非金属单质的溶解程度。 4．加热煮沸 排除溶液中溶解的气体。
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
[解析] 从分析整个流程图入手，明确每步发生的反应，从而解决相关问 题。 (1)在反应②中，通过调节溶液的pH，高锰酸钾能将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3
＋
，将Mn2＋氧化为MnO2而除去；若开始溶液的pH过低，Fe2＋、Mn2＋将很难生成沉
淀而除去。 (2)第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn2＋、Ni2＋、H＋等，加入锌后可将 Ni置换出来，故滤渣中还含有金属镍。
＋ ＋ － Al(OH)3。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4O4 12
离子交换 洗脱
R4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，应增加溶 液中c(OH－)，使平衡逆向移动，故淋洗液应该呈碱性。
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
(5)“氧化”和“中和”操作中分别加入KClO3、KOH，而“离子交换”过程
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
提炼2 化工工艺流程中条件控制 1.调节溶液的pH 其目的主要是：防止“某离子”的水解，防止“某离子”的沉淀，确保“某 离子”完全沉淀，防止“某些物质”的溶解等。调节pH所需的物质一般应满足两 点：①能与H＋(或OH－)反应，使溶液的pH增大(或减小)；②不引入新的杂质。 2．控制温度 (1)升温：加快反应速率，加速某固体的溶解，促进平衡向吸热方向移动，使 某些物质汽化或升华，防止堵塞导管等。(2)降温：防止某物质在高温时分解、挥 发、升华或促进平衡向放热方向移动。
－ － 中，消耗V4O4 同时生成 OH ，而阳离子未参与离子交换，故“流出液”中阳离 12
子最多的是K＋。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”过程中生成 V2O5，考虑铵盐的不稳定性，还应生成NH3和H2O，结合元素守恒写出化学方程 高温 式：2NH4VO3=====V2O5＋H2O＋2NH3↑。
2017版高三二轮复习与策略
核 心 知 识 · 聚 焦
突破点14
热 点 题 型 · 探 究
无机化工工艺流程
专 题 限 时 集 训
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
提炼1 化工工艺流程中常见操作 1.研磨 增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。 2．焙烧 高温下使固体原料分解、反应或改变结构。
(5)
△ △ (6)2H3BO3=====B2O3＋3H2O、B2O3＋3Mg=====2B＋3MgO
上一页 返回首页 下一页
2017版高三二轮复习与策略
回访3
(2013· 新课标全国卷Ⅱ)氧化锌为有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
上一页 返回首页 下一页
2017版高三二轮复习与策略
△ [答案] (1)Mg2B2O5· H2O＋2H2SO4 ===== 2H3BO3＋2MgSO4 将矿石粉碎 (2)Fe3O4 SiO2和CaSO4 使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去 提高反应温度、
(3)将Fe2＋氧化成Fe3＋ (4)(七水)硫酸镁
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
4．盐类水解的具体应用 水解规律和水解反应的控制(抑制或促进)。 5．绿色化学思想 物质的循环使用、副产物的回收利用、“三废”处理。
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
回访1 (2016· 全国丙卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫 酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。 废钒催化剂的主要成分为： 【导学号：14942056】
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
[答案] (1)V2O5＋2H＋===2VO＋ SiO2 2 ＋H2O (2)0.5 ＋2NH3↑ (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)碱 (5)K＋ 高温 (6)2NH4VO3 ===== V2O5＋H2O
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
回访2 (2015· 全国卷Ⅰ)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要 成分为Mg2B2O5· H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原 料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下所示：
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
回答下列问题： (1)写出Mg2B2O5· H2O与硫酸反应的化学方程式： ______________________________________________________________。 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出两 条)。 (2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物 质是________(写化学式)。 (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是________。然后再调节溶液的pH 约为5，目的是___________________________。
上一页 返回首页 下一页
2017版高三二轮复习与策略
3．控制压强 改变反应速率，影响化学平衡。 4．趁热过滤 过滤是为了得到产品或除去杂质，在除杂时，有些产品在温度较低时会结晶 析出，从而混在杂质中，造成损失，故“趁热”是为了让产品溶解，防止其结晶 析出，因此趁热过滤的目的可从两方面回答：一是提高纯度，二是减少结晶损 失。
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
回答下列问题： (1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋ 2 ，反应的离子方程式为_______________， 同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO＋ 2 ，则需要氧化剂KClO3至少为 ________mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4O4 12 形式存在于溶液中。“废渣2”中含有
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
上一页
返回首页
下一页
2017版高三二轮复习与策略
回答下列问题： (1)反应②中除掉的杂质离子是 ______，发生反应的离子方程式为______； 在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是__________________。 (2)反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ________。 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3· xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅 烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。
上一页