化学必修一第三章钠及其化合物知识点

第三章 金属及其化合物知识点

3.1 – 钠及其化合物知识点

☆（了解）一、钠单质的性质

（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 （2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

Na

――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋

等

－e

－

Na ＋

二、钠（Na ）与非金属单质反应： ★（掌握）①钠和空气和氧气的反应： 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化：

银白色的钠→ 变暗（生成了氧化钠）→ 变白（生成氢氧化钠）→ 潮解 变成白色固体（生成碳酸钠）。

钠和氧气的反应： 常温： 4Na + O 2 == 2Na 2O

加热： 2Na + O 2 == Na 2O 2; 2Na + Cl 2 == 2NaCl; 2Na + S == Na 2S 等

反应实验：

A 、实验过程： ①→②→③→④→⑤→⑥→⑦

B 、反应原理： 2Na ＋O 2∆

=====Na 2O 2，2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ C 、注意事项：

①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂． ②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，

以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．

③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面

被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察．

④加热时间不能太长，否则钠与O

2

迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了．

⑤盛Na

2

O

2

的小试管要干燥．

D、实验现象：

钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火

星木条复燃的气体．

E、实验结论：钠熔点低，与O

2

加热反应生成Na

2

O

2

，Na

2

O

2

遇水生成O

2

．

★（掌握）②钠与水反应:

钠与水的反应：2Na + 2H

2

O == 2NaOH + H

2

↑

反应实验：

A、反应原理：2Na + 2H

2

O == 2NaOH + H

2

↑

B、实验现象：

①钠与水剧烈反应

②钠熔化成小球

③钠球在水面上不停地滚动

④有气体生成，并发出嘶嘶声

⑤因为生成强碱，使得酚酞溶液变红

☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应

☆（了解）钠与酸的反应：

A、反应原理：2Na + 2HCl == 2NaCl + H

2

↑

B、实验现象：Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸

④工业制钠与钠的用途：

★（掌握）三、氢氧化钠（NaOH）

★（掌握）四、氧化钠（Na

2O）和过氧化钠（Na

2

O

2

）的比较

Na

2

O

2

+ H

2

O == 2NaOH + H

2

O

2

；2H

2

O

2

== 2H

2

O + O

2

↑反应发生。

因为H

2O

2

也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。

D、与O

2的反应：2Na

2

O + O

2

== 2Na

2

O

2

★（掌握）五、碳酸氢钠（NaHCO

3）和碳酸钠（Na

2

CO

3

）

①碳酸氢钠的分解

碳酸氢钠的分解反应：2NaHCO

3

∆

===== Na2CO3 ＋ H2O↑＋ CO2↑

反应实验：

A、反应原理：2NaHCO

3

∆

===== Na2CO3 ＋ H2O↑＋ CO2↑

B、实验过程：①用一干燥大试管，装入NaHCO

3

粉末．(大约占试管容积1/6)

②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．

③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．

④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．

⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯

C、实验现象：澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．

D、实验结论：NaHCO

3

受热易发生分解反应．

E、注意事项：①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．

②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂．

③当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．