高一化学必修一硅和氮测试题

高一化学必修一硅和氮专练

1下列有关Si及SiO2的用途说法不正确的是（）

A．SiO2用于制造光导纤维

B．水晶、玛瑙和石英的主要成分都是SiO2

C．含Si 4％的钢，可用于造变压器铁芯

D．因为Si是导体，所以可以用于制造集成电路

2．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）

A．硅胶B．水晶 C．玛瑙 D．硅石

3 下列关于硝酸的叙述中，正确的是[ ] A．在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强

B．所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体

C．稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强D．稀硝酸具有酸的通性，可与较活泼金属反应生成氢气

4 以下哪个性质不是所有铵盐的通性[ ] A．都易溶于水B．都可分解放出氨气

C．都能与碱反应且均放出氨气D．都是离子化合物能形成离子晶体

5 1.92g Cu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下）

A 448mL

B 560mL

C 224mL

D 896mL

6 一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为

A 85.5%

B 66.7%

C 33.3%

D 27.4%

7 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69％HNO3，98.3％H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为

A 白红白

B 红黑红

C 红红红

D 白黑白

8 根据硝酸尾气处理原理：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，下列气体不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是（N表示物质的量）

A N(NO2)︰N(O2)＝4︰1

B N(NO2)︰N(NO)＝4︰1

C N(NO)︰N(O2)＝4︰1

D N(NO2)︰N(NO)＝1︰4

9 将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分

A NO、CO2

B NO2、CO2

C NO、CO2、HCl

D NO2、NO、CO2

10 在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是

A NH3＋HNO3＝NH4NO3

B 8NH3＋3Cl 2N2↑＋6NH4Cl

C 4NH3＋5O24NO↑＋6H2O

D 2NH3＋

3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O

11 利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：①

二氧化锰和浓盐酸②二氧化锰和双氧水③碳酸钙与稀硫酸④

亚硫酸钠与浓硫酸⑤ NaOH固体和浓氨水

A ④

B ②④

C ②④⑤

D ①②③④⑤

12 质量分数为30％的NH3·H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数

A 大于15％

B 等于15％

C 小于15％

D 无法确定

13 ．将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：

（1）钙长石（CaAl Si O）______________________

228

(2) 透闪石【Ca2Mg5Si8O22(OH)2】________________________

14 A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱

性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：

（1）用化学式表示化合物L 、单质C

。

a t e n d

A o r

s （2）物质Z 的分子空间构型是 。（3）反应①的化学方程式 。（4）反应⑤的化学方程式 。（5）在常温下用气体密度测定NO 2的相对分子质量，实验值比理论值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。15 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）

。回答下列问题。

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。

（2）在A 的锥形瓶中放入NaOH 固体的目的是 。（3）在干燥管B 里不能选用的干燥剂是（填序号） 。A 碱石灰 B 生右灰 C 五氧化二磷 D 氢氧化纳（4）在C 的玻管中观察到的现象是 。（5）E 装置中盛装浓硫酸的目的是 。

（6）待实验完毕后，若实验测得N 2的体积（折算成标准状况）为止，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol ；若测得干燥管D 增重bg ，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a 、b 字母的代数式表示） 。

（7）上述实验中，如果省去B 装置，测定氨分子组成的N 、H 原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”） ，理由是 。

16 某混合气体中可能含有N 2、O 2、Cl 2、HCl 、NH 3、NO 、NO 2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 ，可能存在的气体是 。

17 L 、M 、Q 、R 、X 代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价

只有一种。物质L 中氮元素的化合价比物质M 中的氮元素的化合价低。在一定条件下，它们

会有如下的转化关系（未配平）：

①Q ＋HCl →M ＋Cl 2＋H 2O ②R ＋L →X ＋H 2O ③R ＋O 2→L ＋H 2O

请判断：

（1）五种物质按氮元素的化合价从高到底的顺序排列是 。若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是 （用字母表示）

（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在下，加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。若X 是密度比CO 2小的气体，那么X 的公子式是 。

（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平)，其中你认为一定不能实现的是 。

A NO ＋HNO 3→N 2O 3＋H 2O

B NH 3＋NO →HNO 2＋H 2O

C N 2O 4＋H 2O →HNO 3＋HNO 218 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu ＋4HNO 3（浓）＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；3Cu ＋8HNO 3（稀）＝3Cu(NO 3)2↑＋2NO ＋4H 2O 。

现将25.6g Cu 投入50mL 12mol/L 的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L （标准状态）NO 和NO 2的混合气体。

（1）被还原硝酸的物质的量是 。

（2）判断25.6g Cu 和50mL 12mol/L 的硝酸反应后何者有剩余？ 。其物质的量是 。

（3）如果4.48L （标准状态）NO 和NO 2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是 。（1～3小题不写计算过程）

（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L 的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积（标准状态）。