江苏省南京市、盐城市2018届高三第二次模拟考试化学试卷(含答案)
2018届高三第二次模拟考试 化学 含答案
南京市、盐城市2018届高三年级第二次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2018年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误．．的是．煤的气化和液化是物理变化．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2．下列化学用语表示正确的是3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂．明矾易溶于水，可用作净水剂．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张．Y、Z、W原子半径依次增大．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5．下列反应的离子方程式正确的是．铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－══AlO2-＋2H2O．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋══Ag＋＋2NH4+．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-══BaSO4↓＋H2O6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是．pH ＝1的溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、SCN －．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、CO 32－10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是．SiO 222SiO 3H 2SiO．饱和食盐水NH 3,CO 22CO 3(s)3．海水22(s)盐酸Mg(s)．2HNO 3N 催化剂,NH 229．下列说法正确的是．铅蓄电池充电时，阳极质量增大．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小．标准状况下，11.2 L 苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个 ．室温下，稀释0.1 mol·L －1 氨水，c(H ＋)·c(NH 3·H 2O)的值减小10．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。
江苏省盐城市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷含解析
江苏省盐城市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe 2O 3·xH 2O ，电极反应转移的电子数为0.5N AB ．标准状况下，11.2LSO 2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC ．常温下，0.5LpH=14的Ba (OH )2溶液中Ba 2+的数目为0.5N AD ．分子式为C 2H 6O 的某种有机物4.6g ，含有C －H 键的数目一定为0.5N A 2．下列说法违反科学原理的是（ ） A ．碘化银可用于人工降雨B ．在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石C ．闪电时空气中的N 2可变为氮的化合物D ．烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠 3．下列说法正确的是A ．金刚石和足球烯（60C ）均为原子晶体B ．HCl 在水溶液中能电离出+H ，因此属于离子化合物C ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力D ．在2N 、2CO 和2SiO 都是由分子构成的4．阿巴卡韦（Abacavir ）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M （），下列说法正确的是 A ．与环戊醇互为同系物 B ．分子中所有碳原子共平面C ．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D ．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M5．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是A ．b 电极发生还原反应：4H ++O 2+4e －＝2H 2OB ．电路中有4mol 电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L 空气C ．维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO 2并产生电子D ．HS －在硫氧化菌作用下转化为2-4SO 的反应是--2HS +4H O-8e ＝2-+4SO +9H6．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A ．B ．C ．D ．7．用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L 稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是 A ．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线 B ．定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线 C ．量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶 D ．摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线8．用O 2将HCl 转化为Cl 2，反应方程式为：4HCl(g) + O 2(g)2H 2O(g)+ 2Cl 2(g)+Q （Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl 2)的实验数据如下。
江苏省高考理综-化学二模考试试卷C卷
江苏省高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·武汉月考) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰C . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D . 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝2. （2分）在1.013×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。
据表分析，下列选项正确的是（）A . 在标准状况下，新戊烷是气体B . 在1.013×105 Pa、20℃时，C5H12都是液体C . 烷烃随碳原子数的增加，沸点降低D . C5H12随着支链数的增加，沸点降低3. （2分） (2018高一上·成都期末) 下列有关溶液配制的说法正确的是（）A . 在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液B . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线C . 配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶D . 将2.3gNa投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液4. （2分） (2016高一上·株洲期中) 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一下·浦城期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是（）A . 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C . 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6. （2分）(2015高三上·枣庄开学考) 下列装置能达到实验目的是（）A . 图1证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚B . 图2用排水法收集NOC . 图3萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D . 图4验证乙烯的生成7. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下图是铝－空气电池的示意图。
2018届全国大联考(江苏卷)高三第二次化学试卷(含答案)
绝密★启用前|试题命制中心2018年第二次全国大联考【江苏卷】化学（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2．下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：3518ClB ．氯原子的结构示意图：C ．氯化氢的电子式：D．2−氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，X n−、Y n+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X形成的氧化物的种类最多为4种C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<YD．Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应5．下列实验操作正确的是A．制备无水氯化铁B．配制一定浓度的硫酸溶液C．制取少量NH3D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO−+CO2+H2O2HClO+23CO-B．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2−Ag2S+2Cl−C．用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO2+2OH−23NO-+H2O D．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH+Fe2++3OH−NH3·H2O+Fe(OH)2↓7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SiO2HCl(aq)−−−→SiCl42H−−−→高温SiB．NaCl(aq)2CO−−−→NaHCO3−−→△Na2CO3C．FeS22O/−−−−→高温SO32H O−−−→H2SO4D．MnO2−−−→浓盐酸△Cl2−−−→石灰乳漂白粉8．已知：①2H2S(g)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l) ΔH1=−154 kJ·mol−1②S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2=−297 kJ·mol−1③2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(l) ΔH3④2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) ΔH4下列说法正确的是A．ΔH3=143 kJ·mol−1B．ΔH3>ΔH4C．S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH>ΔH2D ．常温下还原性：H 2S<S<SO 29．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1的FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、24SO -、ClO −B ．无色透明的溶液中：Al 3+、Cu 2+、24SO -、Cl −C ．由水电离出的c (OH −) =1×10−12 mol·L −1溶液中：+4NH 、3HCO -、Na +、Cl −D ．c (OH −)/c (H +)=1×1014的溶液中：K +、Na +、I −、23SiO - 10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
最新-2018南京市高三第二次模拟考试化学精品
NaF 溶液和 CH 3COONa
12.2018 年 7 月以来， 禽流感在全球发生并蔓延。 “达菲” 是瑞士罗氏公司研制的有效治疗人 类禽流感的药物。达菲的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。
C.A 是多元强酸、 B 是一元强酸
D.无法判断 A 、 B 酸性的相对强弱
6.肼 (N 2H 4)是火箭发动机的燃料，反应时 N2O4 为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：
N 2(g)+2O 2(g)=N 2O4(g): △ H=+8.7kJ/mol N 2H4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g): △ H=-534.0kJ/mol 下列表示肼跟 N2O4 反应的热化学方程式，正确的是 A.2N 2H 4(g)+N 2O4(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) ；t△H=-542.7kJ/mol B.2N 2H 4(g)+N 2O4(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) ；△ H=-1189.3kJ/mol
(1)B 和 E 的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是
_____(填化学式 )写出可以验证该结
论的一个离子反应方程式 _______________________ 。
(2) 王水可溶解 Au 、Pt 等金属，其原因是王水中不仅含有 HNO 3、还有反应生成的 Cl2 和 NOCl 。 假设 NOCl 中所有原子都达到了 8 电子稳定结构，试写出 NOC l 的电子式 ____________。
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。
江苏南京、盐城市2018届高三化学一模试卷带解析
江苏南京、盐城市2018届高三化学一模试卷（带解析）江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Mn55Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山【答案】C2.冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。
有关化学用语表示错误的是A.冰晶石的化学式:Na3AlF5B.中子数为13的铝原子:AlC.氯离子的结构示意图：D.CaF2的电子式：【答案】A【解析】A、冰晶石的化学式是Na3AlF6，故A错误；B、中子数为13的铝原子，其质量数为26，故B正确；C、核电荷数为17的氯元素，得到一个电子，则核外有18个电子，所以C正确；D、CaF2是离子化合物，其电子式是正确的。
故本题正确答案为A。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D.NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药【答案】D【解析】A、MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，则A错误；B、SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，故B错误；C、FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3+的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故C错误；D、NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，则D正确。
故本题正确答案为D。
4.一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2【答案】B【解析】A、过滤时是不能搅拌的，否则可能使滤纸破损，故A错误；B、由于氯气的氧化性强于溴，多余的氯气和挥发的溴都能被NaOH溶液吸收，所以B正确；C、丙装置的分液漏斗错误，萃取与萃取剂的密度大小无关，故C错误；D、根据溴单质和正十二烷的沸点可知，先蒸馏出来的是Br2，故D错误。
江苏省盐城市达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
江苏省盐城市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法正确的是①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正确D．③⑤2．为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A．Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Z<YB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性4．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④5．已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的K a1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．浓度均为0.01 mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)6．下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
高三化学试题-高三第二次调研考试化学 最新
2018/2018学年度盐城市高三第二次调研考试化学试卷总分150分第I卷（选择题，共74分）注意:请将选择题答案涂在答题卡上，其余写在答题纸上可能用到的原子量：H—1；Li—7；C—12；N—14；O—16；Fe—56；Cu—64一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、今年是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。
下列活动或行为不符合．．．这一主题的是A、发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术B、采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系C、大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油D、设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果2、2018年3月2日英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯、苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。
下列说法一定不正确．．．的是A、苯是非极性分子B、苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C、维生素C在碱性溶液中能稳定存在D、维生素C可溶于水3、最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf（铪—182）和18274W（钨—182）两种核素的含量比例得出的。
下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是A、互为同位素B、都属于镧系元素C、中子数相等D、原子质量几乎相同4、桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确．．．的是A、桶烯分子中所有的原子在同一平面内B、桶烯在一定条件下能发生加聚反应C、桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D、桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种5、下列实验方案设计正确的是A、分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B、失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液可选用碳酸铵溶液作鉴别试剂C、用铜丝代替铂丝做焰色反应D、在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾、振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物6、下列各组离子在指定条件下，一定．．能大量共存的是 A 、能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K +、Fe 2+、SO 42—、NO 3—、Cl —B 、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na +、NH 4+、S 2—、Br —C 、水电离出的c(H +)=10—12mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3—、Cl —D 、加入铝条有氢气放出的溶液：Na +、NH 4+、HCO 3—、NO 3—7、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是A 、每molFeS 2在沸腾炉中完全燃烧，转移44N A 个电子B 、标准状况下B 2H 6和C 2H 4的混合气体22.4L ，所含电子数约为16N AC 、138.8gNa 2SO 4与Na 2SO 3的混合物，若含1mol 硫原子，则含3.5N A 个氧原子D 、1LPH=9的CH 3COONa 溶液中，由水电离出的氢离子数为10—9N A 个8、断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C —H 键的离解能：根据提供数据判断下列说法不正确．．．的是 A 、离解能愈小，C —H 键易断裂，氢原子越易被取代B 、在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH 3CH 2CH 2Cl 与CH 3CHClCH 3的物质的量之比为1：1C 、异丁烷与氯气发生取代反应，(CH 3)3CCl 占一氯代物的物质的量分数大于118D 、C 2H 6中C —H 的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol二、选择题（本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
2018年南京盐城高三二模化学试卷及答案
2018年南京盐城高三二模化学试卷及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16S 32Cl 35.5Cu 64I 27选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。
下列做法不符合．．．此理念的是()A. 生活垃圾分类收集处理B. 选用无磷洗涤剂洗涤衣物C. 使用布袋代替一次性塑料袋购物D. 家庭日常用餐使用一次性筷子2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. Cl－的结构示意图：C. NCl3的电子式：D. 聚氯乙烯的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是()A. 二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆B. KI具有还原性，可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在C. 锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀D. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料4. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()图1图2 图3 图4A. 用图l装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2装置制少量蒸馏水C. 用图3装置制取并收集乙炔气体D. 用图4装置分离苯和苯酚5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 元素无正化合价，Z 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W 的最高正价为＋6价。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (W)>r (Z)>r (Y)B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XC. 简单气态氢化物的热稳定性：W>YD. W 分别与X 、Z 形成的化合物中所含化学键类型相同6. 下列离子方程式书写正确的是( )A. Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － B. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag ＋4H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋2H 2OC. 向澄清石灰水中通入氯气：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2OD. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能．．一步实现的是( ) A. NaCl(aq)――→电解Cl 2――→NaOH NaClO ――→CO 2HClOB. S ――→O 2点燃SO 2――→O 2催化剂，△SO 3――→H 2O H 2SO 4 C. NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3――→HCl （aq ）AlCl 3(aq)――→电解AlD. Fe ――→HCl （aq ）FeCl 2(aq)――→NH 3·H 2O Fe(OH)2――→O 2，H 2OFe(OH)38. 下列说法正确的是( )A. 分子式为C 2H 4O 2的有机物不一定有酸性B. 利用复分解反应可实现FeSO 4向FeO(OH)的转化C. 相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D. 选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定．．能大量共存的是( ) A. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Cl －、NO －3B. 由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－13 mol ·L －1的溶液中：Fe 2＋、NH ＋4、ClO －、SO 2－4C. 0.1 mol·L －1的NH 4HCO 3的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 2－3、Br －D. 0.1 mol ·L －1的FeCl 3的溶液中：K ＋、Cu 2＋、SCN －、I －10. 铝—空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。
2018届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试题及答案 精品
江苏省南京市、盐城市2018届高三第二次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2018年节能减排低碳发展行动方案》。
下列做法违背低碳发展原则的是( )A. 发展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率，发展绿色化学D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. 苯的结构简式：C6H6C. 硅的原子结构示意图：D. Na2S的电子式：Na··S······Na3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO2－4、OH－B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO2－4D. K w/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－34. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸5. 下列实验操作或装置正确的是( )A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
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南京市、盐城市2018届高三年级第二次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项:答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127选择题(共40分)单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。
下列做法不符合此理念的是A.生活垃圾分类收集处理B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物C.使用布袋代替一次性塑料袋购物D.家庭日常用餐使用一次性筷子2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子: 2017ClB.Cl-的结构示意图:C.NCl3的电子式:D.聚氯乙烯的结构简式:3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆B.KI具有还原性，可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A.用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置制少量蒸馏水C.用图3装置制取并收集乙炔气体D.用图4装置分离苯和苯酚5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6价。
下列说法正确的是A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>XC.简单(态氢化物的热稳定性:W>YD.W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同6.下列离子方程式书写正确的是A.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2OC.向澄清石灰水中通入氯气:Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2OD.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A.NaCl(aq) Cl2NaClO HClOB.S SO2SO3H2SO4C.NaAlO2(aq) Al(OH)3 AlCl3(aq) AlD.Fe FeCl2(aq) Fe(OH)2 Fe(OH)38.下列说法正确的是A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B.利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-C.0.1mol/L的NH4HCO3的溶液中: K+、Na+、CO32-、Br-D.0.1mol/L的FeCl3的溶液中:K+、Cu2+、SCN-、I-10.铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。
铝阳极是在高纯铝中添加合金元素制成，合金元素的加入可降低阳极自溶腐蚀速度;空气阴极主要由催化剂和透气膜组成，催化剂可将电极反应生成的HO2-催化分解为O2和OH-。
下列关于该电池的说法错误的是A.铝阳极的电极反应式是:Al-3e-=A13+B.空气电极的电极反应式是:O2+H2O+2e-=OH-+HO2-C.阳极自溶腐蚀反应为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D.该电池再“充电”可直接更换铝阳极并补充适量碱液不定项选择题: 本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答察包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物a和b都是合成抗肝病药莳萝脑的中间体，其相互转化关系如下，下列说法不正确的是A.可用FeCl3溶液鉴别a和bB.a、b均能与新制的Cu(OH)2在加热煮沸条件下反应产生砖红色沉淀C.a和b分子中所有原子均处于同一平面上D.a、b 分子中均无手性碳原子12.下列说法正确的是A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B.0.1mol/L氨水溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值减小C.标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体中分子数为6.02×1023D.反应Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) 的ΔH< 0，ΔS>013.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象实验结论选项A 将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀B 向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器平衡2NO2(g) N2O4(g)正向移动体积，最终容器中气体颜色移动比开始时浅浓硫酸具有脱水性和强氧化性C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体D 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落熔点: 氧化铝>铝14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=9的NaHCO3溶液中: c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) +c(HCO3-)C.向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+) >c(Cl-)=c(CH3COOH) > c(H+)D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)15.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。
将1.0 mol NO、0.5 molCO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A.该反应的ΔH>0B.T2℃,0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.025 mol·L-1·s-1C.T2℃,2s时再向容器中充入CO、N2各0.3mol,平衡不发生移动D.T1℃，若将反应的容器改为绝热容器，则反应达平衡时，NO平衡浓度比恒温容器中小非选择题(共80分)16.(12分) 聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。
以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:(1) 为提高反应I、II金属元素的浸出率，可以采取的措施有.(2) 反应III中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为(3) 反应III的温度应控制在50℃~70℃为宜，原因是反应II过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图16-1所示，转化①的离子方程式为。
(4) 写出Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2的离子方程式:(5) 利用图16-2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。
实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有.17.(15分) 化合物I是一种医疗用的扩撞剂，其合成路线如下:(1) E中的官能团名称为、。
(2) D E的反应类型为。
(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式: 。
①含有苯环，能发生银镜反应; ②酸性条件下水解的产物之一与FeCl3溶液能发生显色反应;③分子中有4种不同化学环境的氢。
(4) H的分子式为C15H20O3,写出H的结构简式: 。
(5)请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分) 黄铜是由铜和锌所组成的合金(含铜约80~90%)，测定某黄铜中铜的质量分数的步骤如下:①准确称取0.1500 g 黄铜试样置于锥形瓶中，加入适量的H2SO4和H2O2的混合液，加热使试样完全溶解后，再加热煮沸1~2min,冷却。
定至浅蓝色，加入10.00mL10%的NH4SCN溶液，继续滴定至溶液浅蓝色消失。
已知:(I)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(II)Ksp(CuI)=1.2×10-12; Ksp(CuSCN)=4.8×10-15(1)H2SO4和H2O2的混合液溶解Cu的化学方程式为(2)步骤①试样完全溶解后再加热煮沸1~2min 的目的是(3)步骤②中加入的NH4SCN可使CuI转化为CuSCN:CuI(s)+SCN-CuSCN(s)+I-,该反应的平衡常数为。
(4)实验中共消耗Na2S2O3溶液20.00mL,计算该黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过程)19.(15分) 实验室用CuO制备超细Cu粉流程如下:已知:①Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O②Cu2+在酸性条件下歧化为Cu2+和Cu。
(1)“酸溶”时，控制硫酸稍过量且又不过量太多的原因是(2) 反应I加入过量氨水的操作为(3) 写出反应II的化学方程式:(4) 从滤液中获得副产品硫酸铵晶体的实验方法为(已知硫酸铵在280℃时分解，0℃时溶解度为70.1g,100℃时溶解度为102 g)。
(5)“洗涤”的操作为(6) 请设计从CuNH4SO3制取超细粉末Cu的实验方案: (实验中须使用的试剂有:1mol/LH2SO4溶液)。
20.(14分) 氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。
(1)一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。
已知:2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2-(aq)+2H2O(l) +4H+(aq) ΔH=a kJ/mol2NO2-(aq)+O2(g)= 2NO3-(aq) ΔH=bkJ/mol5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH=c kJ/mol则4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) +4H+(aq) ΔH= kJ/mol(2)实验室用电解法模拟处理氨氮废水。