浙江省嘉兴一中、杭州高级中学、宁波效实中学等2016届高三第一次五校联考化学试卷 Word版含答案.pdf

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浙江省嘉兴市第一中学等五校高三化学上学期第一次联考试题(含解析)

化学试题【试卷综析】本试卷是理科化学单独试卷，知识考查涉及的知识点：化学计量的有关计算、化学反应速率、化学平衡、物质结构、溶液中的离子关系等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。

试题重点考查：化学在生活中的应用、原子结构、弱电解质的电离、化学平衡的移动、常见的无机物性质及其应用等主干知识。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度中等。

本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

【题文】1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【知识点】化学与生活M4O1O3【答案解析】【解析】D 解析：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．大量燃烧化石燃料产生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．装饰材料释中含有大量的甲醛，会造成空气污染，故C正确；D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变性，故D错误。

故答案选D【思路点拨】本题考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大。

【题文】2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【知识点】阿伏伽德罗定律A1【答案解析】【解析】B 解析：A．由n=V/Vm知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A正确；B．同温同压下，由ρ=m/V=M/Vm 可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误； C.由ρ=m/V=M/Vm 可知,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确 D．由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进行推导。

浙江省2016届高三第一次五校联考化学试卷(含答案)

2015学年浙江省第一次五校联考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108 Cu 64 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。

第I卷选择题（共50分）一、选择题Ⅰ（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1~100pm之间D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献2．下列说法正确的是A．质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为c136B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐3．下列实验不合理的是A B C DA．证明非金属性强弱S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NAB．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7N AD．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2N A5．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。

浙江省杭州市五校联盟2016届高三年级上学期第一次诊断考试化学试题含答案

2015学年杭州市五校联盟高三年级第一次诊断考试化学试卷第I 卷（选择题）一、选择题1（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1•化学在生产和日常生活中有着重要的作用•下列说法中不正确的是（）A. Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成 Fe （ OH ） 3和02,故可用作水的消毒剂和净化剂B. 钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用C. 常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D. 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2•向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A 先滴加BaCl 2溶液再滴加HCI 溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SQ 2「B 滴加氯水和CCI 4,振荡、静置，上层溶液显紫色，原溶液中有I 「C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na +D 滴加NaQH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH +3•某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验. 实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟.以下叙述错误的是（）A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰B. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C. 管中部塞一团浸有 NaQH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D. 根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收4•如图W X 、Y Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项分别对应 W X Y Z ） A S SQ 2 SQ 3 H 2SQ B Na Na O NaQH NaCIC Fe FeCI 3 Fe （QH 2 FeCI 2D Al AICI 3NaAIQ 2 Al 2 （SQ ） 3A. A B . B C. CD. D5•已知NH 和HCI 都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH 和HCI 气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散） A. NH 和HCI 分别形成蓝色、红色喷泉B. 制备干燥的NH 和HCI ，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C. 改为NQ 气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D. 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉6•中学常见无机物 A 、B 、C 、D E 、X 均由短周期元素组成，且存在如下F 列说法错误的是（）图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）F列推断不正确的是A. 若X是NaaSO, C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应B. 若A是单质,B和D的反应是0H+ HCO—=HHO+CO则E-定能还原CuOC. 若B、X均为单质，D为CO C能和E反应，则E为NaOHD. 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐8•在一定温度不同压强（P i v P2）下，可逆反应2X （g）?2Y （g）+Z （g）中，生成物Z在反应混合物D. Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键IKIIX N OKMI D.NaOH溶液滴入Ca （HCO3）2溶液中7•下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是CO2气体通入NaOH溶液中中的体积分数（“）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（9•用阳极a和阴极b电解足量c的水溶液-段时间，然后加入d,能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是（)a b c d①Pt Pt NaOH NaOH②C C NaCl NaOH③Cu Cu CuSO CuO④Pt Pt HSO H2OA.①B.②C.③D.④10•短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示，其中倍•则下列说法正确的是（）A. 原子半径从小到大：X v Y v R v WB. Z、W元素与X均可以形成AB型化合物X¥2HNO3溶液中、选择题n （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）W元素族序数等于周期序数的211. 某同学按如图所示的装置进行实验. A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水•当 K 闭合时，在交换膜处 SO 42 一从右向左移动.下列分析正确的是（）A. 溶液中c （A 2）减小 B. B 的电极反应：B - 2e 「=B +C. y 电极上有H 2产生，发生还原反应D. 反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解 12.下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价2+2A 石灰乳与 Na t CO 溶液混合：Ca +CO — CaCO j 正确32B 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO +2H — CO f +H 2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式3C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 2 — BaSQ j 正确42D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++2OH+2H ++SO4产物的配比不正确13•维生素C 的结构简式如图所示.下列有关说法正确的是：（A .维生素C 所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B .维生素C 能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应 C .维生素C 的分子式为C 6H 6O 6D .维生素C 能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应 14.镁铁混合物13.8 g 溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3 mo1）,则向反应后的溶液中加人足量的 NaOH 溶液，可生成的沉淀质量为A. 26 gB. 28 g C . 29. 5 g D . 29. 1 g15•现取m g 镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有 N 。

浙江省嘉兴一中、杭州高级中学、宁波效实中学等2016届高三第一次五校联考历史试卷

2015学年浙江省第一次五校联考历史试题卷第Ⅰ卷（选择题，共50分）本大题有25个小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．王国维在《殷周制度论》中指出:“任天者定，任人者争；定之于天，争乃不生。

”其中“天定”的是A．殷周成败 B．嫡庶亲疏C．分封远近 D．爵位高低2．下图为甘肃居延出土的西汉晚期丝织墨书“张掖都尉棨信”。

“张掖”别称甘州，位于河西走廊中部，是古丝绸之路上的重要驿镇。

“都尉”汉朝官名。

“棨信”为古代传递命令的信物或过关凭证。

从这件文物中可以得到的历史信息有①汉朝疆域西至陇西地区②汉代用丝绸作为书写材料③汉代丝绸之路存在军事保障④汉朝公文用隶书书写A．①②③ B．①② C．②③ D．①③④3．魏晋南北朝时期的九品中正之法最终被隋唐开始的科举制所替代。

这种变化反映出A. 官僚政治替代贵族政治B. 小农经济的重大突破C. 社会阶层的流动性D. 儒学思想开始成为选拔标准4．钱穆在《中国历代政治得失》中说：“皇室的权，总是逐步升，政府的权，总是逐步降。

”下列史实体现这一观点的是：①西汉设立中朝②改土归流③行省军政要务呈报枢密院④隋唐实行三省六部制A．①② B．①④ C．②④ D．①③5．宋代的商税率大致为3%和2%，国家权力对商业的征税力度，比农业要低得多；清代商人出现亏损时，统治者常常要“优商”、“恤商”。

与之相比，统治者很少在农家收成下降时优恤农民。

据此得出结论：封建统治者实际上实施的是“重商抑农”而不是“重农抑商”政策。

下列分析最合理的是A．该学者所用材料确凿完备，结论正确并有创新B．结论与课本知识不相符，材料缺乏考古学支持C．材料不充分，仅用该材料得出的结论难以成立D．说明统治者抑制或重视的是特定的群体，而不是特定的行业6．观察下图，从中可以得出的结论是A ．丝织业中心多沿丝绸之路分布B ．四川地区一直以来是丝织业重心所在C ．唐宋时期民营丝织业水平超过官营D ．元明时期丝织业重心转向东部地区7．右图出自一本古书。

浙江省嘉兴一中、杭州高级中学、宁波效实中学等五校2016届高三第一次联考理数试题

一、选择题（本大题共8个小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.已知全集U R =， {|21}x A y y ==+， {|ln 0}B x x =<，则()U C A B =（）A ．∅B ．1{|1}2x x <≤ C ．{|1}x x < D ．{|01}x x <<【答案】D. 【解析】试题分析：由题意得，{|1}A x x =>，{|01}B x x =<<，∴(){|01}U C A B x x =<<，故选D ．考点：集合的运算．2.设0x >，则“1a =”是“2ax x+≥恒成立”的（） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件【答案】A.考点：1.充分必要条件；2.恒成立问题． 3.已知函数()2sin(2)6f x x π=+，把函数)(x f 的图象沿x 轴向左平移6π个单位，得到函数)(x g 的图象，关于函数()g x ，下列说法正确的是( )A.在[,]42ππ上是增函数 B. 其图象关于直线4x π=-对称 C.函数()g x 是奇函数 D. 当[0,]3x π∈时，函数()g x 的值域是[1,2]-【答案】D. 【解析】试题分析：由题意得，()2sin[2()]2sin(2)2cos 2662g x x x x πππ=++=+=，A ：[,]42x ππ∈时，2[,]2x ππ∈，是减函数，故A 错误；B ：()2cos()042g ππ-=-=，故B 错误；C ：()g x 是偶函数，故C 错误；D ：[0,]3x π∈时，22[0,]3x π∈，值域为[1,2]-，故D 正确，故选D ．考点：1.三角函数的图象变换；2.sin()y A x ωϕ=+的图象和性质．4.已知a ，b 为平面向量，若a b +与a 的夹角为3π，a b +与b 的夹角为4π，则||||a b =( )【答案】B.考点：1.平面向量的线性运算；2.正弦定理．5.设a ，b 是两条不同的直线，α，β是两个不同的平面，则下面四个命题中错误．．的是（）. A.若a b ⊥，a α⊥，b α⊄，则//b α B.若a b ⊥，a α⊥，b β⊥，则αβ⊥ C.若a β⊥，αβ⊥，则//a α或a α⊂ D.若//a α，αβ⊥，则a β⊥ 【答案】D.考点：1.线面平行的判定；2.线面垂直，面面垂直的判定与性质．6.已知等差数列{}n a 的等差0d ≠，且1a ，3a ，13a 成等比数列，若11a =，n S 为数列{}n a 的前n 项和，则2163n n S a ++的最小值为（）A. 4B. 3C. 2D.92【答案】A. 【解析】试题分析：由题意得，记等差数列{}n a 公差为d ，22111(2)(12)(12)1122a d a a d d d d +=+⇒+=+⇒=（0d =舍去），∴1(1)21n a a n d n =+-=-，21()2n n a a n S n +⋅==，22216216832131n n S n n a n n +++===+-++2(1)2(1)99122411n n n n n +-++=++-≥=++，当且仅当9121n n n +=⇒=+时等号成立，即2163n n S a ++的最小值为4，故选A ．考点：1.等差数列的通项公式及其前n 项和；2.等比数列的性质；3.基本不等式求最值．【思路点睛】解决数列与不等式的综合问题时，如果是证明题要灵活选择不等式的证明方法，如比较法、综合法、分析法、放缩法等；如果是解不等式问题要使用不等式的各种不同解法，如列表法、因式分解法、穿根法等．总之解决这类问题把数列和不等式的知识巧妙结合起来综合处理就行了．7.设数列{}n x 的各项都为正数且11x =，如图，ABC ∆所在平面上的点n P （*n N ∈）均满足n P AB ∆与n P AC ∆的面积比为3∶1，若11(21)3n n n n n x P C P A x P B +++=，则5x 的值为( )A ．31B ．33C ．61D ．63 【答案】A.考点：1.平面向量的线性运算；2.数列的通项公式．【思路点睛】在向量线性运算时，要尽可能转化到平行四边形或三角形中，运用平行四边形法则、三角形法则，利用三角形中位线、相似三角形对应边成比例等平面几何的性质，把未知向量转化为与已知向量有直接关系的向量来求解．8.已知函数()y f x =是定义域为R 的偶函数，当0x ≥时，5sin , 0244()1()1, 22x x x f x x π⎧≤≤⎪⎪=⎨⎪+>⎪⎩，若关于x 的方程2[()]()0f x af x b ++=（a ，b R ∈），有且仅有6个不同实数根，则实数a的取值范围是（） A ．5(,1)2-- B ．59(,)24-- C.599(,)(,1)244---- D ．9(,1)4--【答案】C. 【解析】试题分析：如下图所示，将()f x 的图象画在平面直角坐标系中，令()f x t =，分析题意可知关于t 的方程20t at b ++=的两根1514t <<，201t <≤或1514t <<，254t =，若1514t <<，201t <≤：由韦达定理可知129()(,1)4a t t =-+∈--；若1514t <<，254t =：由韦达定理可知1259()(,)24a t t =-+∈--，综上实数a 的取值范围是599(,)(,1)244----，故选C ．考点：1.函数与方程；2.数形结合的思想．【方法点睛】运用函数图象结合数形结合思想求解问题的类型：1.对一些可通过平移、对称变换作出其图像的对数型函数，在求解其单调性(单调区间)、值域(最值)、零点时，常利用数形结合思想； 2.一些函数型方程、不等式问题常转化为相应的函数图像问题，利用数形结合法求解．二、填空题（本大题共7个小题，第9－12题每小题6分，第13－15题每小题4分，共36分.把答案填在题中的横线上．）9.已知{}n a 为等差数列，若1598a a a π++=，则{}n a 前9项的和9S = ，37cos()a a +的值为．【答案】24π，12-.考点：1.等差数列的性质；2.任意角的三角函数． 10.已知1cos()43πθ+=-，θ为锐角，则sin 2θ= ，sin(2)3πθ+= .【答案】79考点：三角恒等变形．11.所谓正三棱锥，指的是底面为正三角形，顶点在底面上的射影为底面三角形中心的三棱锥，在正三棱锥S ABC -中，M 是SC 的中点，且AM SB ⊥，底面边长AB =锥S ABC -的体积为，其外接球的表面积为 . 【答案】43，12π. 【解析】试题分析：取AC 中点D ，则SD AC ⊥，BD AC ⊥，又∵SD BD D ⊥=，∴AC ⊥平面SBD ，∵SB ⊂平面SBD ，∴AC SB ⊥，又∵AM SB ⊥，AM AC A =，∴SB ⊥平面SAC ，∴SA SB ⊥，SC SB ⊥，根据对称性可知SA SC ⊥，从而可知SA ，SB ，SC 两两垂直，如下图所示，将其补为立方体，其棱长为2，∴114222323S ABC C ASB V V --==⨯⨯⨯⨯=，其外接球即为立方体的外接球，半径22r ==4312S ππ=⨯=．考点：三棱锥的外接球．12.若三个非零且互不相等的实数a ，b ，c 满足112a b c+=，则称a ，b ，c 是调和的；若满足2a c b +=，则称a ，b ，c 是等差的，若集合P 中元素a ，b ，c 既是调和的，又是等差的，则称集合P 为“好集”，若集合{|||2014,}M x x x Z =≤∈，集合{,,}P a b c M =⊆，则（1）“好集”P 中的元素最大值为；（2）“好集”P 的个数为 . 【答案】2012，1006.考点：以集合为背景的创新题．13.设x ，y 满足约束条件：112210x y x x y ≥⎧⎪⎪≥⎨⎪+≤⎪⎩的可行域为M ，若存在正实数a ，使函数M 中的点，则这时a 的取值范围是 .【答案】1[,)2cos1+∞.考点：1.三角函数的图象和性质；2.线性规划的运用．14.己知0a >，0b >，1c >，且1a b +=，则21(2)1a c abc +-⋅+-的最小值为 .【答案】4+. 【解析】试题分析：由题意得，222221()222222a a a b a ab b a b ab ab ab b a +++++===++≥=，当且仅当2121a b a b a b a b ⎧⎧==⎪⎪⇒⎨⎨=-⎪⎪⎩+=⎩21(2)a c ab +-⋅+≥+=1)41cc-++≥=+-，当且仅当1)112c cc-=⇒=+-时，等号成立，综上，即所求最小值为4+．考点：基本不等式求最值．【思路点睛】不等式的综合题需要观察具体题目条件的特点，通过联想相关的不等式，常见的解题策略有：①熟练掌握基本不等式，如当0a>，0b>时，2112a ba b+≤≤≤+；②理解最值达成的条件“一正二定三相等”；③构造齐次不等式，再使用基本不等式，常带来方便；④掌握柯西不等式.15.如图，直线l⊥平面α，垂足为O，正四面体(所有棱长都相等的三棱锥)ABCD的棱长为2，C在平面α内，B是直线l上的动点，当O到AD的距离为最大时，正四面体在平面α上的射影面积为 .αlODCBA【答案】12+.考点：立体几何中的最值问题．【方法点睛】立体几何的综合应用问题中常涉及最值问题，处理时常用如下两种方法：1.结合条件与图形恰当分析取得最值的条件；2.直接建系后，表示出最值函数，转化为求最值问题；3.化立体为平面，利用平面几何知识求解.三、解答题（本大题共5小题，共74分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 16.已知命题p ：1x ，2x 是方程210x mx --=的两个实根，且不等式21243||a a x x +-≤-对任意m R ∈恒成立；命题q ：不等式2210ax x +->有解，若命题p q ∨为真，p q ∧为假，求实数a 的取值范围. 【答案】[5,1](1,)--+∞.考点：1.命题的真假；2.一元二次不等式． 17.（本题满分15分）已知函数21()2cos ()22f x x x x R =--∈ （1）当5[,]1212x ππ∈-时，求函数()f x 的值域；（2）设ABC ∆的内角A ，B ，C 的对应边分别为a ，b ，c ，且c =()0f C =，若向量(1,sin )m A =与向量(2,sin )n B =共线，求a ，b 的值.【答案】（1）[1-；（2）1a =，2b =.考点：1.三角恒等变形；2.sin()y A x ωϕ=+的图象和性质；3.平面向量共线坐标表示；4..正余弦定理解三角形. 18.（本小题满分15分）在四棱锥P ABCD -中，AD ⊥平面PDC ，PD DC ⊥，底面ABCD 是梯形，//AB DC ，1AB AD PD ===，2CD =.（1）求证：平面PBC ⊥平面PBD ；（2）设Q 为棱PC 上一点，PQ PC λ=，试确定λ的值使得二面角Q BD P --为60.【答案】（1）详见解析；（2）3λ=∴60QNM ︒∠=，∵PQ PC λ=，∴PQ PC λ=，∵//QM BC ，∴PQ QM PMPC BC PBλ===，∴QM BC λ=，由（1）知BC =QM ，又∵1PD =，∵//MN PD ，∴MN BMPD PB=，∴11BM PB PM PMMN PB PB PBλ-===-=-，∵t a n QMMNQ MN∠=，∴=⇒3λ= 法二：以D 为原点，DA ，DC ，DP 所在直线为x ，y ，z 轴建立空间直角坐标系(如图)考点：1.线面垂直，面面垂直的判定与性质；2.二面角的求解；3.空间向量求二面角. 19.（本小题满分15分）已知函数()|2|f x x x a =-，2()()1x ag x a R x -=∈-. （1）求函数()f x 的单调增区间；（2）若0a <，解不等式()f x a ≥；（3）若012a <<，且对任意[3,5]t ∈，方程()()f x g t =在[3,5]x ∈总存在两不相等的实数根，求a 的取值范围.【答案】（1）0a <：()f x 的单调增区间为(,)2a-∞，(,)4a +∞；0a >：()f x 的单调增区间为(,)4a -∞，(,)2a +∞；0a =：()f x 的单调增区间为R ；（2） 80a -≤<：)+∞，8a <-：2[)a a ++∞+；（3）97[,9)13．考点：1.二次函数综合题；2.分类讨论的数学思想．【方法点睛】解决二次函数综合题常见的解题策略有：1.尽可能画图，画图时要关注已知确定的东西，如零点，截距，对称轴，开口方向，判别式等；2.两个变元或以上，学会变换角度抓主元；3.数形结合，务必要保持数形刻画的等价性，不能丢失信息；3.掌握二次函数，二次不等式，二次方程的内在联系，熟练等价转化和准确表述；4.恒成立问题可转化为最值问题.20.（本小题满分15分）已知数列*1111()23n a n N n=+++⋅⋅⋅+∈ （1）若1a >，对于任意2n ≥，不等式2(1)7(log log 1)12n n a a a a x x +->-+恒成立，求x 的取值范围（2）求证：2*32172()()423n n a a a a a n N n+>+++⋅⋅⋅+∈(*n N ∈) 【答案】（1）(1,)+∞；（2）详见解析．【解析】试题分析：（1）根据题意可说明数列2{}n n a a -单调递增，从而要使不等式恒成立，只需42(1)7(log log 1)12a a a a x x +->-+成立即可，再利用换底公式即可求解；（2）利用已知条件首先可得到数列{}n a 的一个递推公式11n n a a n-=+，两边平方后可得累加后可将问题等价转化为证明2221117(1)234n +++⋅⋅⋅+<成立即可，再对不等式左边进行放缩即可的证．考点：1.数列的单调性；2.换底公式；3.数列与不等式综合题．【思路点睛】解决数列综合题常见策略有：1.关注数列的通项公式，构造相应的函数，考察该函数的相关性质（单调性、值域、有界性、切线）加以放缩；2.重视问题设问的层层递进，最后一小问常常用到之前的中间结论；3.数学归纳法.。

浙江省宁波市2016年高三五校适应性考试理综化学试卷

2016年宁波市高三五校适应性考试理科综合化学试题说明：1．本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

全卷共页。

满分300分，考试时间150分钟。

2．请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。

3. 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cr—52 Cl－35.5第I卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

选对得6分，选错或不选得0分）7．下列说法不正确的是A、硝化甘油在体内能够分解出NO，少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛。

B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单。

8．下列说法正确的是A. 探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小。

从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响。

B．容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗C.油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层D．只用 NaHCO3溶液就可鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液9．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。

则下列说法中正确的是A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X<Y<Z<WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强10．下列说法正确的是：A. 的系统命名是2,3-二甲基戊烷B．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同C．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物，它们与足量的氢气充分反应后的产物也不是同系物D．等物质的量的乙炔、乙醛、（HO）CH2-CH2（OH）完全燃烧时的耗氧量相等11．下图是一种蓄电池的示意图。

杭州市五校联盟2016届高三毕业班摸底测试化学试题及答案

2016届杭州市五校联盟高三毕业班摸底测试理科综合化学试题卷第I卷选择题部分（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．下列说法不正确的是A．海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等B．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的C．臭氧和氧气成键方式相同，打雷闪电时，会有少量氧气转化为臭氧D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．已知甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，且甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（）A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲10．下列说法不正确的是（）A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）11．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理如图乙所示。

充电时，左侧接电源正极，右侧接负极，总反应式为：6x 4x -14C Li +FePO Li 6C +LiFePO ＝，下列说法不正确的是（）图甲图乙A. 充电时阳极反应可表示为+4x -1-4 xLi +FePO Li xe LiFePO =-B. 充电时阴极反应可表示为6x -+C Li 6C +xe +xLi =C. 放电时负极反应可表示为6C +xLi xe -C Li +-6x =D. 放电时+Li 从左向右通过离子交换膜 12．已知NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L ﹣1的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或C ），其中一定正确的是（）A ．c （Na +）＞c （HRO 3﹣）＞c （H +）＞c （RO 32﹣）＞c （OH ﹣）B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）C．c（RO32﹣）+c（HRO3﹣）+c（H2RO3）═c（Na+）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等13．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

【全国百强校】浙江省嘉兴市第一中学、杭州高级中学、宁波效实中学等五校2016届高三上学期第一次联

浙江省嘉兴市第一中学、杭州高级中学、宁波效实中学等五校2016届高三上学期第一次联考英语试题选择题部分（共80分）第一部分：英语知识运用（共两节，满分30分）第一节：单项填空（共20小题；每小题0.5分，满分10分）从A、B、C和D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题纸上将该选项标号涂黑。

1. – Sorry, but I must be off now. Better check everything again.– Ok. ________.A. It doesn‘t matterB. Don‘t mention itC. Catch you laterD. Everything is fine2. It is now generally believed that a good teacher should be ________ to his/her students.A. convenientB. adequateC. accessibleD. suitable3. Each application letter should be ________ by a stamped and addressed envelope, so that we can reply to you intime.A. storedB. boughtC. keptD. accompanied4. The handicrafts, ________ had been made by the students, were sold out soon.A. most of whichB. most of whatC. most of themD. most of whom5. The classical Chinese folk music ________ a wave of homesickness among the overseas students.A. set outB. set offC. set aboutD. set on6. It is reported that more than half of ________ surveyed on the website say they are content with their current life.A. whomB. themC. onesD. those7. When the news came that China‘s football team ranked ________ 2nd and qualified itself for ________ 2nd round, we all jumped up with excitement.A. the; theB. the; aC. /; theD. a; /8. According to Charles Keeling, the amount of carbon dioxide ________ sharply and steadily over the forty years between 1957 and 1997.A. increasedB. had increasedC. had been increasedD. was increasing9. Several underground stations are under construction at the same time these days, ________ the rush hour traffic even worse.A. to makeB. makesC. makingD. made10. An ideal job should be one that ______ what you are good at with what you are interested in.A. combinesB. connectsC. contactsD. concentrates11. It may not work out that one living in an English-speaking country will acquire the language ________.A. effectivelyB. fluentlyC. automaticallyD. severely12. Many of us would agree that improving the countryside through technology has great potentials ______ food development in China.A. in terms ofB. regardless ofC. in spite ofD. on account of13. The discovery was made in the 1950s, while the ________ of it was not recognized until half a century later.A. sacrificeB. differenceC. significanceD. insurance14. Pointing to a small village at the foot of the mountain, he told us that was ________ he was born and brought up.A. whatB. in whichC. howD. where15. It is recently reported that quite a number of applications ________ from Apple‘s official APP. Store are not safe to use.A. downloadingB. downloadedC. having downloadedD. to be downloaded16. The difficulty lies in ________ they will come to our help immediately.A. whetherB. thatC. ifD. which17. Thanks to the immediate measures taken by the central government, the economy of China ________ soon after the global financial crisis.A. took upB. rose upC. picked upD. put up18. It is generally cold and dry here in autumn, but sometimes, it ________ also be warm and rainy.A. mayB. shouldC. mustD. can19. The refugee crisis（难民危机）in Europe, if ________ properly, can lead to serious social problems.A. not handledB. not being handledC. not to be handledD. not having been handled20. – Excuse me, but is it possible for me to meet Mr. Smith in his office this afternoon?– ________. How about 4:30?A. Not reallyB. I am sureC. Let me checkD. Never mind第二节：完形填空（共20小题；每小题1分，满分20分）阅读下面短文，掌握其大意，然后从21 ~ 40各题所给的四个选项（A、B、C、D）中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项标号涂黑。

【全国百强校】浙江省嘉兴一中、杭州高级中学、宁波效实中学等五校2016届高三第一次联考文数试题(

浙江省嘉兴一中、杭州高级中学、宁波效实中学等五校2016届高三第一次联考理数试题一、选择题（本大题共8个小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．已知全集U R =， {|21}x A y y ==+， {|ln 0}B x x =<，则()U C A B =（）A ．∅B ．1{|1}2x x <≤ C ．{|1}x x < D ．{|01}x x <<2. 设0x >，则“1a =”是“2a x x +≥恒成立”的（） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件3. 已知函数()2sin(2)6f x x π=+，把函数)(x f 的图象沿x 轴向左平移6π个单位，得到函数)(x g 的图象，关于函数()g x ，下列说法正确的是( )A.在[,]42ππ上是增函数B. 其图象关于直线4x π=-对称C.函数()g x 是奇函数D. 当[0,]3x π∈时，函数()g x 的值域是[1,2]-4. 已知a ，b 为平面向量，若a b +与a 的夹角为3π，a b +与b 的夹角为4π，则||||a b =( )5. 设a ，b 是两条不同的直线，α，β是两个不同的平面，则下面四个命题中错误．．的是（）. A.若a b ⊥，a α⊥，b α⊄，则//b α B.若a b ⊥，a α⊥，b β⊥，则αβ⊥C.若a β⊥，αβ⊥，则//a α或a α⊂D.若//a α，αβ⊥，则a β⊥6. 在ABC ∆中，3AB =，4AC =，5BC =，若I 为ABC ∆的内心，则CI CB ⋅的值为（）A. 6B. 10C. 12D.157. 已知等差数列{}n a 的等差0d ≠，且1a ，3a ，13a 成等比数列，若11a =，n S 为数列{}n a 的前n 项和，则2163n n S a ++的最小值为（） A. 4 B. 3C. 2-D.928.定义域为R 的偶函数()f x 满足对x R ∀∈，有(2)()(1)f x f x f +=-，且当[2,3]x ∈时，2()21218f x x x =-+-，若函数()log (||1)a y f x x =-+至少有6个零点，则a 的取值范围是( )A． B． C． D．二、填空题（本大题共7个小题，第9－12题每小题6分，第13－15题每小题4分，共36分.把答案填在题中的横线上．）9.已知{}n a 为等差数列，若1598a a a π++=，则{}n a 前9项的和9S = ，37cos()a a +的值为．10.已知1cos()43πθ+=-，θ为锐角，则sin 2θ= ，sin(2)3πθ+= . 11.所谓正三棱锥，指的是底面为正三角形，顶点在底面上的射影为底面三角形中心的三棱锥，在正三棱锥S ABC -中，M 是SC 的中点，且AM SB ⊥，底面边长AB =，则正三棱锥S ABC -的体积为，其外接球的表面积为 .12.己知0a >，0b >，且1a b +=，则2211(1)(1)a b--的最小值为_______，21a ab +的最小值为 . 13.已知不等式组210210x y x x y -+≥⎧⎪≤⎨⎪+-≥⎩表示的平面区域为D ，若函数|1|y x m =-+的图像上存在区域D 上的点，则实数m 的取值范围是________.14.已知函数222,1()11, 1x x x f x x x⎧-+≤⎪=⎨->⎪⎩，若对任意x R ∈，()|||1|0f x x k x ----≤恒成立，则实数k 的取值范围是 .15.如图，矩形ABCD 中，2AB AD =，E 为边AB 的中点，将ADE ∆沿直线DE 翻折成1A DE ∆，若M 为线段1AC 的中点，则在ADE ∆翻折过程中，下面四个选项中正确的是 (填写所有的正确选项)（1）||BM 是定值（2）点M 在某个球面上运动（3）存在某个位置，使1DE AC ⊥ （4）存在某个位置，使//MB 平面1A DE三、解答题（本大题共5小题，共74分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）16.已知命题p ：1x ，2x 是方程210x mx --=的两个实根，且不等式21243||a a x x +-≤-对任意m R ∈恒成立；命题q ：不等式220x x a ++<有解，若命题p q ∨为真，p q ∧为假，求实数a 的取值范围.17.（本题满分15分）已知函数21()2cos ()2f x x x x R =--∈ （1）当5[,]1212x ππ∈-时，求函数()f x 的值域；（2）设ABC ∆的内角A ，B ，C 的对应边分别为a ，b ，c ，且c =()0f C =，若向量(1,sin )m A =与向量(2,sin )n B =共线，求a ，b 的值.18.（本小题满分15分）如图，在多面体ABCDEF 中，正方形ADEF 与梯形ABCD 所在平面互相垂直，//AB CD ，AD CD ⊥，1AB AD ==，2CD =，M ，N 分别为EC 和BD 的中点.（1）求证：BC ⊥平面BDE（2）求直线MN 与平面BMC 所成的角的正弦值.20.（本小题满分15分）已知数列{}n a 为等比数列，其前n 项和为n S ，已知14716a a +=-，且对于任意的*n N ∈，有n S ，2n S +，1n S +成等差数列.（1）求数列{}n a 的通项公式.（2）已知n b n =（*n N ∈），记312123||||||||n n nb b b b T a a a a =+++⋅⋅⋅+，若2(1)(1)n n m T n -≤--对于2n ≥恒成立，求实数m 的范围.20.（本小题满分15分）已知函数()|2|f x x x a =-，2()()1x a g x a R x -=∈-. （1）若0a <，解不等式()f x a ≥；（3）若1a >，且对任意[3,5]t ∈，方程()()f x g t =在[3,5]x ∈总存在两不相等的实数根，求a 的取值范围.：。

浙江省嘉兴一中、杭州高级中学、宁波效实中学等五校高三语文上学期第一次联考试卷(含解析)

浙江省嘉兴一中、杭州高级中学、宁波效实中学等五校2016届高三语文上学期第一次联考试卷（含解析）一、语言文字运用（共24分，其中选择题每小题3分）1．下列词语中，加点字的注音全都正确的一项是（）A．裨．（bì）益狡黠．（xiá）哈．（hǎ）巴狗量．（liáng）入为出B．佐．（zuǒ）料褫．（chǐ）夺紧箍．（kū）咒济．（jǐ）济一堂C．占．（zhàn）卜鹄．（hú）望将．（qiāng）进酒载．（zài）歌载舞D．答．（dá）礼田塍．（chéng）干．（gàn）休所混．（hún）水摸鱼【答案】D【考点定位】识记现代汉语普通话常用字的字音。

能力层级为识记A。

【技巧点拨】字音题考核的内容有多音字、形似字、音近字、形声字、统读字、生僻字、方言误读七类，命题形式主要有找出注音全部正确的一项、找出读音全部相同（或不同）的一项，找出读音全部相同（或不同）的一组三类。

复习时分类整理记忆，以记忆为主，训练、记忆相结合。

如本题“量”“济”“占”“将”“载”“混”属于多音字，多音字记忆要找规律，结合词义、词性、运用场合等记忆，如“量”iáng1．确定、计测东西的多少、长短、高低、深浅、远近等的器具：具．杯．筒．角器．2．用计测器具或其他作为标准的东西确定、计测：．．度．体温．3．估计，揣测。

liàng1．古代指斗、升一类测定物体体积的器具：衡．2．能容纳、禁受的限度：3．数的多少：降雨～．供应．4．审度：刑．才录用．体裁衣（喻从实际情况出发办事）．liang1．——见“打量”（ dǎliang）；“掂量”（ diāngliang）。

“黠”是统读字。

“褫”应该是生僻字，考生很容易读错。

2．下列各句中，没有错别字的一项是（）A．极富美感的乳白色弧线机身，饱满的流线形机头，机尾喷涂了翠绿色……红色幕布缓缓打开，C919在拖车的牵引下，缓缓推出。

浙江省嘉兴一中、杭州高中、宁波效实中学五校2016届高三上学期第一次联考生物试卷 Word版含解析

2015-2016学年浙江省嘉兴一中、杭州高中、宁波效实中学五校高三（上）第一次联考生物试卷一、选择题Ⅰ（本题有20小题，每小题1分，共20分，请选出各题中一个符合题意的选项）1．关于糖类的叙述，错误的是（）A．糖类是提供能量的物质，因此是细胞中含量最多的化合物B．光合作用合成的糖类在叶绿体中可以转变为蛋白质C．淀粉和纤维素是由葡萄糖形成的两大类多糖D．人类主要组织相容性复合体是一种特异的糖蛋白分子2．若土壤中的汞离子主要破坏生物膜上的蛋白质，则植物被汞污染后，体内受影响最小的生命活动是（）A．吸收K+B．水的光解C．CO2固定D．葡萄糖的彻底氧化分解3．下列属于真核细胞细胞溶胶、叶绿体基质和线粒体基质的共性的是（）A．都含有DNA和蛋白质B．都含有RNA和蛋白质C．都含有蛋白质，都能产生A TP D．都含有RNA，都能产生A TP4．“同位素标记法”是研究某些生命活动的重要方法．下列说法正确的是（）A．用18O同时标记CO2和H2O，可验证光合作用释放的O2来自H2OB．用3H标记尿嘧啶，研究DNA分子的半保留复制C．用3H标记亮氨酸，揭示分泌蛋白运输到细胞外的过程D．用15N标记核苷酸，发现了分裂期染色体形态和数目的变化规律5．产生头晕、乏力等高原反应的主要原因是（）A．红细胞内血红蛋白合成减少B．机体能量消耗过大C．红细胞中的血红蛋白与氧的结合率下降D．机体红细胞数量减少6．下列与代谢和稳态有关的叙述正确的是（）A．较弱光照下，因光反应有关的酶活性降低，光反应速率慢B．葡萄糖通过主动转运进入肝脏细胞的线粒体中完成有氧氧化C．海水鱼通过鳃将体内的盐排到海水中时，一般不消耗能量D．神经递质在与受体结合并发挥作用后会失去生物活性7．将绿色植物置于密闭的装置中连续光照培养，光照强度、温度均适宜且恒定，关于培养过程的曲线图，正确的是（）A．B．C．D．8．下列关于实验的叙述，正确的是（）A．分离叶绿体中色素时，应将滤纸条略微斜靠着大试管内壁的一侧，轻轻插入到蒸馏水中B．观察细胞质壁分离及质壁分离复原实验中，可用黑藻的叶肉细胞替代洋葱鳞片叶外表皮细胞C．在“观察细胞的减数分裂”实验中，选用马蛔虫的受精卵进行实验D．龙胆紫染液能将细胞核中染色体染成深色，体现了生物膜的选择透过性9．大肠杆菌和酵母菌细胞中都存在的生命活动是（）A．线粒体内膜上O2和[H]结合生成水B．mRNA通过核孔从细胞核进入细胞质C．以亲代DNA为模板合成子代DNAD．纺锤丝牵引染色体移向细胞两极10．若连续分裂的细胞处于一个细胞周期中，则下列叙述错误的是（）A．细胞处于分裂间期时会大量利用T与UB．每个DNA分子能够多次复制，每个基因能够多次转录C．进入分裂期的细胞内，转录即已停止，翻译仍能进行D．用秋水仙素处理，可将细胞阻断在分裂期11．关于水稻变异的叙述，正确的是（）A．若用射线照射植株，可能引起基因突变或者染色体结构变异B．由于水肥充足引起水稻籽粒大、稻穗大的变异属于可遗传变异C．若用水稻的花粉直接培育成植株，该植株所结的米粒会变小D．若将叶绿体DNA上导入抗虫基因的水稻叶肉细胞培育成植株，该抗虫基因的遗传符合孟德尔遗传定律12．在普通的棉花中导入能抗虫的B、D基因（B、D同时存在时，表现为抗虫）．已知棉花短纤维由基因A控制，现有一基因型为AaBD的短纤维抗虫棉植株（B、D基因不影响减数分裂，无交叉互换和致死现象）进行自交，子代出现以下结果：短纤维抗虫：短纤维不抗虫：长纤维抗虫=2：1：1，则导入的B、D基因位于（）A．均在1号染色体上B．均在2号染色体上C．均在3号染色体上D．B在3号染色体上，D在4号染色体上13．某两性植株的花的颜色紫色（A）对白色（a）是完全显性，现有一株基因型为Aa的植株甲，另有一株研究者通过低温诱导培育的基因型为AAaa的植株乙．下列叙述错误的是（）A．植株乙的细胞通常比甲植株大、有机物的含量高B．若甲和乙杂交，子一代中紫色植株和白色植株的比为7：1C．植株甲和植株乙已经产生了生殖隔离D．在植株乙的体细胞内染色体组的数目最多为8个14．SPL蛋白是植物中广泛存在的一类调控基因转录的分子．SPL基因最初是以从植物花序中提取的mRNA逆转录获得的．不同植物的SPL蛋白结构不同，但均有一个大约由80个氨基酸构成的结构相同的功能区，可识别并结合到某些基因的特定区域．下列相关叙述正确的是（）A．SPL蛋白是含有79个肽键的蛋白质B．SPL蛋白在不同植物中功能差异较大C．SPL基因能在花序细胞中表达D．植物的花序细胞中遗传信息的流动方向能从RNA流向DNA15．如图甲乙丙是某高等动物体内发生的细胞分裂模式图，图丁为某一时刻部分染色体行为的示意图，下列说法正确的是（）A．若丁发生在丙细胞形成过程中，最终产生的子细胞基因组成有8种B．图甲细胞中含有四个染色体组，其间期细胞中的染色体有一半来自该动物的父本C．乙细胞表示次级精母细胞或第一极体，乙细胞内无同源染色体D．若丁图表示发生在减数第一次分裂的四分体时期，①和②一定发生了染色体畸变16．用外源脱落酸（ABA）及其合成抑制剂（fluricbne）分别处理采摘后的番茄，番茄的乙烯释放S变化如图所示（CK为对照处理），下列有关分析正确的是（）A．外源脱落酸（ABA）可以诱导乙烯的生成B．采摘后番茄果实内乙烯的生成箝ABA诱导C．脱落酸合成抑制剂可以促进乙烯的生物合成D．脱落酸与乙烯对果实成熟的调控有拮抗作用17．阿糖胞苷是一种嘧啶类抗癌药物，在细胞中能有效抑制DNA聚合酶的合成．当阿糖胞苷进入癌症患者体内后，机体可能发生的变化是（）A．淋巴细胞的生成加快，从而使机体的免疫功能增强B．糖蛋白的合成增加，从而使癌细胞的转移速度变慢C．骨髓造血干细胞的增殖速度变慢，白细胞的恶性增殖得到控制D．使癌细胞的DNA复制加快，使细胞周期变短18．下列各组物质中，属于内环境成分的一组是（）A．葡萄糖、血浆蛋白、白细胞介素﹣2B．溶菌酶、唾液淀粉酶、胰岛素C．CO2、RNA聚合酶、尿素D．Ca2+、载体、神经递质19．某科研小组用不同浓度的脱落酸处理同种水稻种子，在相同条件下培养后测得秧苗的干重和鲜重情况如图．下列有关叙述正确的是（）A．0.1mg/L脱落酸对秧苗有机物的积累有促进作用B．0.3mg/L脱落酸处理后秧苗的干重与鲜重相等C．0.5mg/L脱落酸对秧苗的生长有促进作用D．1.0mg/L脱落酸处理后的秧苗将不能生长20．下列关于存活曲线的叙述正确的是（）A．存活曲线以时间作为横坐标，以存活个体数的对数值为纵坐标绘制B．其中表示接近生理寿命前只有少数个体死亡的曲线为凹型曲线C．牡蛎的存活情况符合凹形曲线D．黑猩猩、水螅的存活情况分别符合凸形曲线和对角线形，说明黑猩猩比水螅对环境更适应二、选择题Ⅱ（本题有20小题，每小题2分，共40分，请选出各题中一个符合题意的选项）21．如图表示高等动物细胞间信息交流方式，据图推断错误的是（）A．图1、2中的细胞b、d可以是同一种细胞B．图1、3所示的方式不能同时发生在免疫调节中C．图1、2、3所示方式的实现均需要受体参与D．图1、2、3所示方式利于实现细胞间功能的协调22．如图为底物浓度、pH、温度与酶促反应速率之间关系的曲线图，下列相关叙述，正确的是（）A．在A点提高温度或在B点适当增加酶的浓度，反应速率都将增大B．在探究温度对胰蛋白酶活性影响的实验中，不宜选用本尼迪特试剂试剂作为检测试剂C．短期保存酶，适宜的条件对应于C、D两点D．研究淀粉酶或过氧化氢酶参与的酶促反应，得到的曲线与上图相同23．人类皮肤中黑色素的多少由三对独立遗传的基因（A、a和B、b和D、d）所控制；基因A、B和D可以使黑色素量增加，三对基因对黑色的作用程度是一样的，而且每对基因以微效、累积的方式影响黑色性状．两个基因型为AaBbDd的婚配，则子代表现型种类数以及子代中与AaBBDd的个体表现型一致的几率分别为（）A．7种，B．7种C．9种，D．27种，24．如图一表示利用碗莲种子所做的探究实验（其他条件适宜且相同）．叙述不正确的是（）A．实验的目的是探究光照、破壳处理和水分对碗莲种子萌发的影响B．C组和E组对照可以说明光照对种子萌发没有影响C．A组和B组对照可以说明种子萌发需要水分D．实验结果说明碗莲种子萌发需要水分和破壳处理25．将生长旺盛的某农作物植株培养在密闭、透光的玻璃钟罩内，在温度适宜恒定的条件下，测得晴朗的一昼夜钟罩内CO2浓度变化曲线如图所示，以下分析正确的是（）A．a﹣b段随着光照强度逐渐增加，光合作用速率逐渐提高B．b﹣c段时，植物叶肉细胞的光合速率大于呼吸速率C．c﹣d段密闭钟罩内氧气含量充足，呼吸作用速率逐渐提高D．d点后呼吸作用速率缓慢是因为温度较低而影响酶的活性26．将玉米的PEPC酶基因与PPDK酶基因导入水稻后，在30℃下测得光照强度对转双基因水稻和原种水稻的光合速率影响如图1；在光照为1000μmolm﹣2s﹣1下测得温度影响光合速率如图2，请据图分析，下列叙述正确的是（）A．PEPC酶基因与PPDK酶基因会影响水稻的呼吸强度B．用温度25℃重复图1相关实验，A点会向右上移动C．转双基因水稻提高了酶的最适温度而增强光合速率D．转双基因水稻更适合栽种在高温度、强光照环境中27．疯牛病病毒是一种朊病毒，其致病机理如图所示．甲图表示正常过程，乙图表示感染朊病毒后的过程．其中1和2是两种蛋白质，4是终止密码子，6是朊病毒和蛋白质2的结合物．下列叙述错误的是（）A．控制蛋白质1的基因转录后的产物必须在细胞核内加工后才能作为翻译的模板B．结构5是mRNA，此过程中核糖体从右向左移动C．甲图中蛋白质1和2形成的复合物可以辅助4发挥作用，从而使核糖体遇到4后停止工作D．乙图中的6妨碍了核糖体识别4，将导致合成的蛋白质结构、功能改变28．果蝇某眼色基因编码前2个氨基酸的DNA序列在如图的某一端，起始密码子为AUG．下列叙述正确的是（）A．该果蝇受精卵连续分裂三次，合成该基因需游离的腺嘌呤42个B．该基因转录时的模板链是b链C．a链中箭头所指碱基A突变为C，其对应的密码子变为CGAD．RNA聚合酶可以启动该基因在生殖细胞中表达29．果蝇的棒眼基因（B）和野生正常眼基因（b）只位于X染色体上，B和b指导合成的肽链中只有第8位的氨基酸不同．研究人员构建了一个棒眼雌果蝇品系X hB X b（如图所示）．h 为隐性致死基因且与棒眼基因B始终连锁在一起，b纯合（X hB X hB X hB Y）时能使胚胎致死．下列说法不正确的是（）A．B是b的等位基因，B是分裂间期时碱基对替换导致的B．h基因的转录场所只能是细胞核，翻译场所只能是核糖体C．次级精母细胞中移向两极的X染色体分别携带B、b基因，可能是基因重组导致的D．该品系的棒眼雌果蝇与野生正常眼雄果蝇杂交，F1不会出现棒眼雄果蝇30．果蝇的体色中灰身对黑身为显性，由位于常染色体上的B/b基因控制，只含其中一个基因的个体无法发育．如图为果蝇培育和杂交实验的示意图．下列叙述不正确的是（）A．乙属于诱变得到的染色体变异个体B．筛选①可用光学显微镜，筛选②可不用C．F1中有果蝇的细胞含有异常染色体D．F1中雌雄个体的体色理论上均为灰色31．已知图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ为轴突末梢，刺激Ⅲ处，肌肉会收缩，根据如图判断下列说法正确的是（）A．刺激Ⅴ处，电流表指针会发生两次方向相反的偏转B．刺激Ⅲ处，能在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ、Ⅵ测到电位变化C．刺激Ⅲ处，将导致Na+从细胞外进入图示肌肉细胞D．若图中的轴突末梢来自不同的神经元，则图中绘出了2个神经元的部分或全部结构32．一对表现型正常的夫妇生了一个正常男孩和一个患某种遗传病女孩．如果该男孩将来与一个父亲为该病患者的正常女子结婚，生了一个正常的孩子，问这个孩子携带致病基因的概率为（）A ．B ．C ．D ．33．下列与生物进化有关的叙述正确的是（）A ．基因型为Dd 的高茎豌豆逐代自交，纯合高茎基因型频率增加，表明豌豆正在进化B ．一片林中的黑色桦尺蠖与浅色桦尺蠖是自然选择作用下由一个物种进化成的两个种群C ．二倍体西瓜与四倍体西瓜杂交可育出三倍体西瓜，表明这两种西瓜并无生殖隔离D ．害虫因为变异而存在抗药性差异，经农药的选择作用导致抗药性强的基因频率增加 34．为探究不同缺氧时间对中枢神经细胞兴奋性的影响，研究人员先将体外培养的大鼠海马神经细胞置于含氧培养液中，测定单细胞的静息电位和阈强度（引发神经冲动的最小电刺激强度），之后再将其置于无氧培养液中，于不同时间点重复上述测定，结果如图所示，下列相关叙述正确的注：“对照组”的数值是在含氧培养液中测得的（）A ．本实验的自变量是氧气的有无，因变量是静息电位和阈强度B ．在缺氧处理40min 时，给予细胞25pA 强度的单个电刺激能记录到神经冲动C ．海马神经细胞轴突上某部位产生动作电位后，由于Na +内流导致细胞内Na +浓度高于细胞外D ．在缺氧处理35min 、40min 、45min 过程中，静息电位的绝对值逐渐减小，导致相应时段的阈强度也逐渐减小35．乙肝病毒侵入机体后，巨噬细胞会发挥作用并引发相应的淋巴细胞产生免疫反应．下列叙述正确的是（）A ．巨噬细胞特异性识别抗原与糖蛋白密切相关B ．效应细胞毒性T 细胞使靶细胞凋亡的过程与溶酶体密切相关C ．靶细胞凋亡后，效应细胞毒性T 细胞会立即与抗原发生特异性结合D ．B 淋巴细胞不参与上述免疫过程36．Akita 小鼠是一种糖尿病模型小鼠，该小鼠由于胰岛素基因突变干扰了胰岛素二硫键的形成，大量错误折叠的蛋白质累积在内质网中，导致相关细胞的内质网功能持续紊乱，并最终启动该细胞的凋亡程序．下列叙述不正确的是（）A ．胰岛素空间结构的形成离不开内质网的加工B ．内质网功能紊乱会诱发某些特定基因的表达C ．Akita 小鼠胰岛A 细胞和胰岛B 细胞大量凋亡D ．Akita 小鼠体内肝脏细胞合成糖原的速率减慢37．用无特殊病原体的小鼠进行实验，过程如图①，结果如图②，实验中Ⅰ～Ⅳ组小鼠均感染细菌X ．下列相关叙述正确的是（）A．Ⅰ～Ⅳ组小鼠在感染细菌X的同时注射了T细胞或血清B．图中Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ组小鼠脾脏中X细菌的数量呈“S”型增长C．注射入Ⅰ、Ⅲ组小鼠体内的T细胞对细菌X的免疫功效不同D．实验结果显示，细胞免疫生成的抗体能有效抑制细菌X的繁殖38．研究人员进行了含有不同钠离子浓度的细胞外液（细胞外液渗透压相同、钾离子浓度相同）对离体枪乌贼神经纤维电位变化影响的实验，结果如图．下列相关叙述错误的是（）A．在未受刺激时，枪乌贼神经细胞膜对K+的通透性大，对Na+的通透性小，膜内的K+扩散到膜外，而膜外的Na+不能扩散进来B．细胞外液中钠离子浓度可以影响动作电位的幅度和速率C．若持续降低细胞外液中钠离子的浓度，则神经纤维可能会接受适宜刺激后无法产生动作电位D．在神经纤维产生兴奋、传导兴奋的过程中，Na+进出细胞均不消耗ATP39．关于如图的叙述正确的是（）A．该图表示能量流经初级消费者示意图，图中的②表示初级消费者同化所得的能量B．图示生物所处生态系统中所有消费者在某段时间内所合成的有机物在用于细胞呼吸消耗后剩余的量即为该时段内该生态系统的次级生产量C．若图示生物处在某人工鱼塘中，则流经该生态系统的总能量为该鱼塘中所有生产者固定在有机物中的能量D．为提高初级消费者的产量，应提高图中②：（a+①）的比值40．如图表示在采用不同网目（网眼直径）和不同捕捞强度时对大西洋鳕鱼捕获量的影响．下列相关分析中错误的是（）A．保持捕捞强度33%同时用大网目捕鱼更有利于保持鱼群的持续发展B．保持捕捞强度45%同时用中网目捕鱼使鱼群的年龄组成更接近稳定型C．持久保持捕捞强度45%会导致鳕鱼的种群数量不断减小D．调查鳕鱼的种群密度可以采用标志重捕法三、非选择题（本题有4小题，共40分）41．湿地，是位于陆生生态系统和水生生态系统之间的过渡性地带，常被称为“地球之肾”．（1）某湿地拥有众多的野生动植物资源，若如图1表示该湿地的能量流动简图，A、B、C、D表示生态系统的组成成分，则图中（填字母）在碳循环中起着关键作用；能量在第一营养级和第二营养级之间的传递效率为．（2）研究人员在对该湿地进行环境质量现状分析时发现，该地土壤和水质中镉和铬均超过标准，并提出通过栽种吸镉植物回收镉化物，实验流程如图2；图3表示两种植物对土壤中镉化物吸收能力的测试结果及干物质燃烧的气化温度（已知镉化物的气化温度为420℃）．若图2中气体过量排放至大气，将加剧等全球性生态环境问题．两种植物中，更适宜作为治理并回收镉化物的生态修复植物．42．温州雁荡山被称为“铁皮石斛之乡”，铁皮石斛具有很高的药用价值．研究人员对铁皮石斛的光合特性进行了研究，测定了铁皮石斛在光、暗条件下的CO2吸收速率，结果如图．（1）在有光条件下，铁皮石斛吸收的CO2在（场所）中被固定为3﹣磷酸甘油酸，进而转变为糖类．（2）虽然黑暗条件下铁皮石斛通过细胞呼吸产生CO2，但实验结果显示，暗期铁皮石斛CO2吸收总量始终（填“＞”、“＜”、“=”）0，这不同于一般植物．（3）科研人员进一步测定了铁皮石斛中酸性物质的含量变化，结果发现，酸性物质在暗期上升，光期下降，推测CO2能够在暗期转化为储存起来，在光期．但是在暗期，并不能将CO2转化为糖类等光合产物，原因是．43．轮状病毒（RV）是引起婴幼儿腹泻的主要病原体之一，其主要感染小肠上皮细胞，从而造成细胞损伤，引起腹泻．有专家指出物质X可以预防轮状病毒感染，为了验证物质X的作用，研究者计划用新生小白鼠做实验．实验材料：生长发育状况相同的健康的出生3天的小白鼠30只．试验前大便轮状病毒检测为阴性．RV来源：RV流行高峰期腹泻患儿．实验思路如下：①取生长发育状况相同的健康的小白鼠30只，随机分成数量相等的三组，分别编号为甲、乙、丙．②，乙组和丙组每只小白鼠注射等量的生理盐水．③将甲、乙、丙三组小白鼠置于相同且适宜的条件下饲养．一段时间后，，丙组不作处理．④将甲、乙、丙三组小白鼠置于相同且适宜的条件下饲养．一段时间后，观察并记录小白鼠的患病情况，统计并分析各组小白鼠的患病率．（1）完善上述实验思路．（2）请设计一张用于记录实验结果的表格．（3）请预测实验结果并得出结论：．44．在一个相对封闭的孤岛上生存着大量女娄菜植株（2N=24），其性别决定方式为XY型．女娄菜正常植株呈绿色，部分植株呈金黄色且仅存在于雄株中（控制相对性状的基因为B、b），（）根据表中数据，推测该岛上没有金黄色雌株的原因是．（2）请写出第Ⅲ组子一代中“绿色雌株”的基因型．若第Ⅲ组的子一代植株随机交配，则子二代中B基因的频率为．（3）女娄菜控制植株高茎（A）和矮茎（a）的基因位于常染色体上．现将矮茎绿叶雌株（甲）和高茎绿叶雄株（乙）杂交，F1的表现型及比例为高茎绿叶雌株：高茎绿叶雄株：高茎金黄色雄株=2：1：1．若把F1中的高茎绿叶雌株和F1中的高茎金黄色雄株进行杂交，则F2中矮茎金黄色植株所占的比例为．（4）重复题（3）中甲×乙杂交实验1000次，在F1中偶然收获到了一株矮茎绿叶雄株（丙）．科研人员通过对丙植株相关细胞有丝分裂中期染色体数目和基因组成的检测，对此异常结果进2015-2016学年浙江省嘉兴一中、杭州高中、宁波效实中学五校高三（上）第一次联考生物试卷参考答案与试题解析一、选择题Ⅰ（本题有20小题，每小题1分，共20分，请选出各题中一个符合题意的选项）1．关于糖类的叙述，错误的是（）A．糖类是提供能量的物质，因此是细胞中含量最多的化合物B．光合作用合成的糖类在叶绿体中可以转变为蛋白质C．淀粉和纤维素是由葡萄糖形成的两大类多糖D．人类主要组织相容性复合体是一种特异的糖蛋白分子【考点】糖类的种类及其分布和功能．【分析】糖类由C、H、O三种元素组成，分为单糖、二糖和多糖，是主要的能源物质．常见的单糖有葡萄糖、果糖、半乳糖、核糖和脱氧核糖等．植物细胞中常见的二糖是蔗糖和麦芽糖，动物细胞中常见的二糖是乳糖．植物细胞中常见的多糖是纤维素和淀粉，动物细胞中常见的多糖是糖原．淀粉是植物细胞中的储能物质，糖原是动物细胞中的储能物质．构成多糖的基本单位是葡萄糖．【解答】解：A、细胞中最多的化合物是水，A错误；B、光合作用合成的糖类在叶绿体中可以转变为蛋白质，B正确；C、淀粉和纤维素都属于多糖，多糖的基本单位是葡萄糖，C正确；D、人类主要组织相容性复合体是一种特异的糖蛋白分子，所有的身体细胞上都有，D正确．故选：A．【点评】本题主要考察糖类的种类及其分布和功能的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．2．若土壤中的汞离子主要破坏生物膜上的蛋白质，则植物被汞污染后，体内受影响最小的生命活动是（）A．吸收K+B．水的光解C．CO2固定D．葡萄糖的彻底氧化分解【考点】细胞膜系统的结构和功能．【分析】1、内质网、高尔基体、线粒体、叶绿体、溶酶体等细胞器膜和核膜、细胞膜等结构共同构成细胞的生物膜系统．2、酶是由活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数酶是蛋白质，极少数酶是RNA．3、生物膜主要由蛋白质和磷脂构成，其中的蛋白质在生物膜行使功能时起重要的作用，功能越复杂的生物膜，其上蛋白质的种类和数量越多．【解答】解：A、植物细胞吸收K+的方式是主动运输，需要细胞膜上的载体蛋白的协助和消耗能量，其中的能量主要由有氧呼吸提供，而有氧呼吸第三阶段在线粒体内膜，所以植物被汞污染后会降低细胞膜上载体蛋白的活性和降低能量供应而对植物的生命活动影响较大，A错误；B、水的光解发生在叶绿体的类囊体薄膜，植物被汞污染后会降低类囊体薄膜上酶的活性而对植物的生命活动影响较大，B错误；C、CO2固定发生在叶绿体基质，所以植物被汞污染后，对CO2的固定影响较小，C正确；。

浙江省嘉兴一中、杭州高中、宁波效实中学五校2016届高三上学期第一次联考生物试卷含解析

2015-2016学年浙江省嘉兴一中、杭州高中、宁波效实中学五校高三(上）第一次联考生物试卷一、选择题Ⅰ(本题有20小题,每小题1分，共20分，请选出各题中一个符合题意的选项）1．关于糖类的叙述,错误的是(）A．糖类是提供能量的物质，因此是细胞中含量最多的化合物B．光合作用合成的糖类在叶绿体中可以转变为蛋白质C．淀粉和纤维素是由葡萄糖形成的两大类多糖D．人类主要组织相容性复合体是一种特异的糖蛋白分子2．若土壤中的汞离子主要破坏生物膜上的蛋白质，则植物被汞污染后，体内受影响最小的生命活动是（）A．吸收K+B．水的光解C．CO2固定D．葡萄糖的彻底氧化分解3．下列属于真核细胞细胞溶胶、叶绿体基质和线粒体基质的共性的是()A．都含有DNA和蛋白质B．都含有RNA和蛋白质C．都含有蛋白质，都能产生A TP D．都含有RNA，都能产生A TP4．“同位素标记法”是研究某些生命活动的重要方法．下列说法正确的是（）A．用18O同时标记CO2和H2O，可验证光合作用释放的O2来自H2OB．用3H标记尿嘧啶,研究DNA分子的半保留复制C．用3H标记亮氨酸,揭示分泌蛋白运输到细胞外的过程D．用15N标记核苷酸，发现了分裂期染色体形态和数目的变化规律5．产生头晕、乏力等高原反应的主要原因是（）A．红细胞内血红蛋白合成减少B．机体能量消耗过大C．红细胞中的血红蛋白与氧的结合率下降D．机体红细胞数量减少6．下列与代谢和稳态有关的叙述正确的是（）A．较弱光照下,因光反应有关的酶活性降低，光反应速率慢B．葡萄糖通过主动转运进入肝脏细胞的线粒体中完成有氧氧化C．海水鱼通过鳃将体内的盐排到海水中时，一般不消耗能量D．神经递质在与受体结合并发挥作用后会失去生物活性7．将绿色植物置于密闭的装置中连续光照培养，光照强度、温度均适宜且恒定，关于培养过程的曲线图，正确的是(）A．B．C．D．8．下列关于实验的叙述,正确的是（）A．分离叶绿体中色素时，应将滤纸条略微斜靠着大试管内壁的一侧，轻轻插入到蒸馏水中B．观察细胞质壁分离及质壁分离复原实验中,可用黑藻的叶肉细胞替代洋葱鳞片叶外表皮细胞C．在“观察细胞的减数分裂”实验中，选用马蛔虫的受精卵进行实验D．龙胆紫染液能将细胞核中染色体染成深色，体现了生物膜的选择透过性9．大肠杆菌和酵母菌细胞中都存在的生命活动是（）A．线粒体内膜上O2和[H]结合生成水B．mRNA通过核孔从细胞核进入细胞质C．以亲代DNA为模板合成子代DNAD．纺锤丝牵引染色体移向细胞两极10．若连续分裂的细胞处于一个细胞周期中,则下列叙述错误的是（）A．细胞处于分裂间期时会大量利用T与UB．每个DNA分子能够多次复制，每个基因能够多次转录C．进入分裂期的细胞内，转录即已停止,翻译仍能进行D．用秋水仙素处理，可将细胞阻断在分裂期11．关于水稻变异的叙述，正确的是（）A．若用射线照射植株，可能引起基因突变或者染色体结构变异B．由于水肥充足引起水稻籽粒大、稻穗大的变异属于可遗传变异C．若用水稻的花粉直接培育成植株，该植株所结的米粒会变小D．若将叶绿体DNA上导入抗虫基因的水稻叶肉细胞培育成植株，该抗虫基因的遗传符合孟德尔遗传定律12．在普通的棉花中导入能抗虫的B、D基因（B、D同时存在时，表现为抗虫）．已知棉花短纤维由基因A控制，现有一基因型为AaBD的短纤维抗虫棉植株（B、D基因不影响减数分裂，无交叉互换和致死现象）进行自交,子代出现以下结果：短纤维抗虫：短纤维不抗虫:长纤维抗虫=2：1：1,则导入的B、D基因位于（）A．均在1号染色体上B．均在2号染色体上C．均在3号染色体上D．B在3号染色体上，D在4号染色体上13．某两性植株的花的颜色紫色（A）对白色(a）是完全显性，现有一株基因型为Aa的植株甲,另有一株研究者通过低温诱导培育的基因型为AAaa的植株乙．下列叙述错误的是(）A．植株乙的细胞通常比甲植株大、有机物的含量高B．若甲和乙杂交，子一代中紫色植株和白色植株的比为7：1C．植株甲和植株乙已经产生了生殖隔离D．在植株乙的体细胞内染色体组的数目最多为8个14．SPL蛋白是植物中广泛存在的一类调控基因转录的分子．SPL基因最初是以从植物花序中提取的mRNA逆转录获得的．不同植物的SPL蛋白结构不同，但均有一个大约由80个氨基酸构成的结构相同的功能区，可识别并结合到某些基因的特定区域．下列相关叙述正确的是（)A．SPL蛋白是含有79个肽键的蛋白质B．SPL蛋白在不同植物中功能差异较大C．SPL基因能在花序细胞中表达D．植物的花序细胞中遗传信息的流动方向能从RNA流向DNA15．如图甲乙丙是某高等动物体内发生的细胞分裂模式图，图丁为某一时刻部分染色体行为的示意图，下列说法正确的是（）A．若丁发生在丙细胞形成过程中,最终产生的子细胞基因组成有8种B．图甲细胞中含有四个染色体组,其间期细胞中的染色体有一半来自该动物的父本C．乙细胞表示次级精母细胞或第一极体,乙细胞内无同源染色体D．若丁图表示发生在减数第一次分裂的四分体时期，①和②一定发生了染色体畸变16．用外源脱落酸（ABA)及其合成抑制剂（fluricbne）分别处理采摘后的番茄，番茄的乙烯释放S变化如图所示（CK为对照处理），下列有关分析正确的是（）A．外源脱落酸（ABA）可以诱导乙烯的生成B．采摘后番茄果实内乙烯的生成箝ABA诱导C．脱落酸合成抑制剂可以促进乙烯的生物合成D．脱落酸与乙烯对果实成熟的调控有拮抗作用17．阿糖胞苷是一种嘧啶类抗癌药物,在细胞中能有效抑制DNA聚合酶的合成．当阿糖胞苷进入癌症患者体内后，机体可能发生的变化是()A．淋巴细胞的生成加快，从而使机体的免疫功能增强B．糖蛋白的合成增加，从而使癌细胞的转移速度变慢C．骨髓造血干细胞的增殖速度变慢,白细胞的恶性增殖得到控制D．使癌细胞的DNA复制加快，使细胞周期变短18．下列各组物质中,属于内环境成分的一组是（)A．葡萄糖、血浆蛋白、白细胞介素﹣2B．溶菌酶、唾液淀粉酶、胰岛素C．CO2、RNA聚合酶、尿素D．Ca2+、载体、神经递质19．某科研小组用不同浓度的脱落酸处理同种水稻种子，在相同条件下培养后测得秧苗的干重和鲜重情况如图．下列有关叙述正确的是()A．0。

浙江省嘉兴一中2016届高三(上)段考化学试卷(word版含答案)

2015-2016学年浙江省嘉兴一中高三（上）段考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理B．视频《苍穹之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用2．下列相关实验的描述正确的是（）A．可用CCl4萃取碘酒中的碘B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液D．室温下，浓度为0.1mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应4．下列说法正确的是（）A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3﹣二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：16．已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A．b点的操作是拉伸注射器B．d 点：v（正）＜v（逆）C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）7．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色．继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g．滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．原溶液可能存在K+、SO42﹣B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I﹣C．原溶液肯定只存在NH4+、SO32﹣D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成二、非选择题：8．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀．完成下列填空：（1）工业上用石油得到乙烯的方法是．A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化（2）A中官能团的名称为；写出C的结构简式．（3）乙烯到D的化学方程式为，反应类型是．（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式．9．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．（1）氯元素在周期表中的位置：．（2）组成合金的金属是（填选项字母）．A．Cu，Mg B．Cu，Al C．Cu，Fe D．Cu，Ag（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是．10．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通（加）入Ba （OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B．A、D的焰色呈紫色．C在标况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：（1）A的化学式是，C的结构式为．（2）A与双氧水反应的化学方程式为．（3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为．（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为．（5）请利用题中出现的物质[即A﹣E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]检验（NH4）2Fe （SO4）2晶体中含有Fe2+：．11．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣l2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=kJ•mol﹣l．（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡总体积的．①则该反应的平衡常数K=．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是．A．v生成（CO2）=v消耗（CO）B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2﹣t3﹣t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是；A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．①写出上述变化中的总化学反应方程式．②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：．12．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应．该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X．（1）①NaHCO3溶液呈碱性的原因是．②Cu与浓硝酸反应的现象是．③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：蒸发浓缩、、过滤．（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．④甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3﹣的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是．⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2．根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式．⑥已知在酸性条件下NO2﹣能将I﹣氧化为I2．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2：（填“能”或“不能”），原因是．⑦已知5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+═5NO3﹣+2Mn2++3H2O．称取a g KMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．滴点终点的现象是，则X中NaNO2的浓度是（用含a、b的式子表示）．2015-2016学年浙江省嘉兴一中高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理B．视频《苍穹之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用【考点】绿色化学；化学的主要特点与意义．【分析】A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；B．胶体的分散质的直径大小为1﹣100nm；C．氢键不是化学键；D．在胶体的渗析、胶体的制备、光能转化等领域均有应用．【解答】解：A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是对污染进行治理，故A错误；B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；C．氢键存在于物质的分子间，是一种较强的分子间作用力，不是化学键，故C错误；D．胶体的渗析和胶体的制备用到的半透膜为高分子膜，能量转化过程中所用到的光能转化膜也为高分子膜，故D正确．故选D．2．下列相关实验的描述正确的是（）A．可用CCl4萃取碘酒中的碘B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液D．室温下，浓度为0.1mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．四氯化碳和乙醇互溶；B．焰色反应呈紫色说明含有钾元素，但不一定是钾盐；C．碱具有腐蚀性，能和酸反应；D．混合溶液中硫酸、硫代硫酸钠浓度都不同．【解答】解：A．四氯化碳和乙醇互溶，所以四氯化碳不能作萃取剂，故A错误；B．焰色反应呈紫色说明含有钾元素，但不一定是钾盐，也可能是钾单质或KOH，故B错误；C．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故C正确；D．混合溶液中硫酸、硫代硫酸钠浓度都不同，两个不同因素无法判断硫代硫酸钠对反应速率的影响，故D错误；故选C．3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W 为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化，则Q只能为氯元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素；常温下，Z 的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化，则Q只能为氯元素．A．非金属性Q（Cl）＞W（S），故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故A正确；B．化合物S2Cl2中，S原子之间形成1对共用电子对、S原子与Cl之间形成1对共用电子对，各原子最外层均达8电子结构，故B正确；C．Z与Q形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，不导电，工业上电解熔融的氧化铝制备Al单质，故C错误；D．氧气能与氨气反应得到氮气、水，属于置换反应，故D正确，故选C．4．下列说法正确的是（）A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3﹣二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构【考点】化学方程式的有关计算；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．根据最简式分析，最简式相同，则燃烧消耗的氧气相同；B．醇、醛和羧酸中碳原子数越大，在水中的溶解性越小；C．加热蛋白质发生变性；D．某烯烃（最简式为CH2），则含有一个双键，结合2，3﹣二甲基丁烷的结构简式分析．【解答】解：A．乙酸、葡萄糖的简式为CH2O，淀粉的最简式为C6H10O5，最简式不同，所以燃烧消耗的氧气不相同，故A错误；B．醇、醛和羧酸中碳原子数越大，在水中的溶解性越小，所以分子量很大的醇、醛和羧酸在水中的溶解度较小，烃与酯的密度都小于1g/cm3，故B错误；C．加热蛋白质发生变性，蛋白质没有发生水解，所以没有氨基酸生成，故C错误；D．某烯烃（最简式为CH2），则含有一个双键，2，3﹣二甲基丁烷由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式可能为：CH2=C（CH3）CH（CH3）2，（CH3）2C=C（CH3）2，则该烯烃可能有2种结构，故D正确．故选D．5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1【考点】原电池和电解池的工作原理；真题集萃．【分析】A．电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；B．电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；C．根据图示以及电解的目的解答；D．根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析；【解答】解：A．根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O﹣CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；B．电解池阴极发生还原反应，电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B正确；C．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正确；D．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D错误；故选D．6．已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A．b点的操作是拉伸注射器B．d 点：v（正）＜v（逆）C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析．【解答】解：A、气体颜色变深，透光率变小，b点开始是压缩注射器的过程，故A错误；B、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v （逆）＞v（正），故B正确；C、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故C错误；D、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T（b）＜T（c），故D 错误；故选B．7．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色．继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g．滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．原溶液可能存在K+、SO42﹣B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I﹣C．原溶液肯定只存在NH4+、SO32﹣D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成【考点】常见离子的检验方法．【分析】某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣中的几种，现取100mL 溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中无Fe3+，且有还原性离子将Br2还原，且所得产物无色，由于还原性SO32﹣＞I﹣，故溶液中可能不含I﹣，也可能I﹣未反应，但溶液中一定含SO32﹣，由于有SO32﹣则无Ba2+；继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02mol，但由于溶液中一定含SO32﹣，故生成的0.02molBaSO4中的SO42﹣可能全部来自于被氧化的SO32﹣，也可能溶液中原来含有SO42﹣；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含NH4+，在标准状况下体积为1120mL，故NH4+的物质的量为0.05mol，根据溶液的电中性来判断K+的存在，以此解答该题．【解答】解：某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣中的几种．现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中无Fe3+，且有还原性离子将Br2还原，且所得产物为无色，由于还原性SO32﹣＞I﹣，故溶液中可能不含I﹣，也可能有I﹣但未反应，故溶液中一定含SO32﹣，由于Ba2+与SO32﹣不能共存，故溶液中无Ba2+；继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02mol，即SO42﹣的物质的量为0.02mol，但由于溶液中一定含SO32﹣，故生成沉淀中的0.02molSO42﹣可能全部来自于被氧化的SO32﹣，也可能部分是溶液中原来含有SO42﹣，但SO32﹣和SO42﹣的物质的量之和必须为0.02mol；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含NH4+，在标准状况下体积为1120mL，故NH4+的物质的量为0.05mol．由于0.02molSO32﹣（或SO32﹣和SO42﹣）带0.04mol负电荷，而0.05molNH4+带0.05mol正电荷，而溶液要保持电中性，故溶液中一定含I﹣，可能含K+．A．溶液中一定含NH4+、SO32﹣、I﹣，可能含SO42﹣、K+，故A错误；B．I﹣一定存在，故B错误；C．由以上分析可知溶液中一定含NH4+、SO32﹣、I﹣，故C正确；D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，只能检验出溶液中含不含SO42﹣，对K+的存在不能确定，故D错误．故选C．二、非选择题：8．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀．完成下列填空：（1）工业上用石油得到乙烯的方法是C．A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化（2）A中官能团的名称为羟基；写出C的结构简式CH3CHO．（3）乙烯到D的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应．（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式+H2O．【考点】有机物的推断．【分析】0.01molA与足量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体，即生成氢气为=0.01mol，结合A的分子式可知，A分子中含有2个羟基，故A为乙二醇，结构简式为．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀，则C含有醛基，故C为CH3CHO．乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，据此解答．【解答】解：0.01molA与足量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体，即生成氢气为=0.01mol，结合A的分子式可知，A分子中含有2个羟基，故A为乙二醇，结构简式为．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀，则C 含有醛基，故C为CH3CHO．乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH．（1）工业上通过石油裂解得到乙烯，故选：C；（2）A结构简式为，官能团的名称为羟基，C的结构简式为CH3CHO，故答案为：羟基；CH3CHO；（3）乙烯到D的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，该过程的化学方程式为： +H2O，故答案为： +H2O．9．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．（2）组成合金的金属是D（填选项字母）．A．Cu，Mg B．Cu，Al C．Cu，Fe D．Cu，Ag（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3﹣=N2+4SO42﹣+4H+．【考点】无机物的推断．【分析】合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X就为NO2，和蓝绿色溶液Y，溶液中应含有铜离子，若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀，则Y中应含有有银离子，氯元素是17号元素，有三个电子层，最外层有7个电子，二氧化硫与二氧化氮发生氧化还原反应，据此答题．【解答】解：合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X就为NO2，和蓝绿色溶液Y，溶液中应含有铜离子，若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀，则Y中应含有有银离子，氯元素是17号元素，有三个电子层，最外层有7个电子，亚硫酸氢根与二氧化氮发生氧化还原反应，（1）氯元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；（2）根据上面的分析可知，组成合金的金属是Cu、Ag，故选D；（3）氨水可以将SO2和NO2同时吸收处理，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢根离子，NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3﹣=N2+4SO42﹣+4H+，故答案为：2NO2+4HSO3﹣=N2+4SO42﹣+4H+．10．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通（加）入Ba （OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B．A、D的焰色呈紫色．C在标况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：（1）A的化学式是KSCN，C的结构式为N≡N．（2）A与双氧水反应的化学方程式为2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4．（3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O．（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为2：3．（5）请利用题中出现的物质[即A﹣E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]检验（NH4）2Fe （SO4）2晶体中含有Fe2+：取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应生成水、气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E；B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba （OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B，则B为CO2，含氧强酸E为H2SO4，A、D的焰色呈紫色，则含有钾元素，所以D为K2SO4，C在标况下的密度为1.25g/L，则M=ρV m=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，所以该单质气体为N2，所以A中含有K、C、S、N元素，则A为KSCN；（1）由分析可知A为KSCN；（2）KSCN与H2O2反应生成CO2、N2、K2SO4、H2O、H2SO4，KSCN中K为+1价，S为﹣2价，N为﹣3价，C为+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；（3）CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3和水；（4）短周期的金属单质R在CO2、N2中都能燃烧，则R为Mg，根据Mg与CO2、N2反应方程式分析；（5）检验亚铁离子先加KSCN溶液，无现象，再加双氧水，变红色，证明有Fe2+．【解答】解：无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应生成水、气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E；B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E 与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B，则B为CO2，含氧强酸E为H2SO4，A、D的焰色呈紫色，则含有钾元素，所以D为K2SO4，C在标况下的密度为1.25g/L，则M=ρV m=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，所以该单质气体为N2，所以A中含有K、C、S、N元素，则A为KSCN；（1）由分析可知A为KSCN，故答案为：KSCN；（2）KSCN与H2O2反应生成CO2、N2、K2SO4、H2O、H2SO4，KSCN中K为+1价，S为﹣2价，N为﹣3价，C为+4价，生成产物中CO2中C为+4价，N2为0价，K2SO4中S为+6价，H2SO4中S为+6价，则配平方程式为：2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4；故答案为：2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4；（3）CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3和水，其反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；（4）短周期的金属单质R在CO2、N2中都能燃烧，则R为Mg，由2Mg+CO2C+2MgO，N2+3MgMg3N2，可知1molCO2消耗2molMg，1molN2消耗3molMg，则等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为2：3，故答案为：2：3；（5）检验亚铁离子用KSCN溶液和双氧水，其操作为：取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+，故答案为：取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+．11．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣l2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=﹣746.5kJ•mol﹣l．（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡总体积的．①则该反应的平衡常数K=270．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是CD．A．v生成（CO2）=v消耗（CO）B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化。

浙江杭州市五校联盟2016高三12月月考化学试题 word版含解析

一、选择题I（每题2分，共16分）1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料【答案】A【解析】试题分析：A、高纯硅应用在太阳能电池，硅的氧化物在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故A正确；B、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C、绿色化学是化学反应中原子100%地利用，但是新的原子不会无缘无故地产生，应该是产生新的物质，故C错误；D、煤的气化和液化是指煤在无氧加热的条件下分解生成气体或液体燃料，是化学变化，故D错误；故选A。

考点：考查了化学与社会、生产、生活的相关知识。

2．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 熔融K++HSO-4C．甲基的电子式： D. HClO的结构式：H－Cl－O【答案】B【解析】个单电子，电子式为，故考点：考查了常见化学用语的表示方法的相关知识。

3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4 L所含的分子数少于6.02×1023B．1 L l mol/LFeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3N AC．标准状况下，11.2 L HF所含的分子数约为3.01×1023D．0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5N A【答案】A【解析】试题分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，故分子个数小于N A个，故A正确；B、1mol氯气完全反应，氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故B错误；C、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的溶质离子总数无法计算，故D错误；故选A。

2016届浙江省杭州市五校联盟高三年级上学期10月月考化学试题(解析版)

2016届浙江省杭州市五校联盟高三年级上学期10月月考化学试题（解析版）一、选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的数为0.1 N AB．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 N AC．18g D2O中含有的质子数为9N AD．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、同体积的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H4D．同压强、同体积的N2O和CO23．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC．钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣D．铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O4．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（）A．CH3COO﹣B．SO32﹣ C．Na+D．HCO3﹣5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R ﹣，③2R﹣+Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）2═R2+2ZA．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＜Z2＜R2＜M3+B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣6．已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（）A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+47．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，4.6g NO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4LC．常温下，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A8．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol MgCl2中含有的离子数为2N AB．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol﹣1分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H310．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1 D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol﹣111．下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol﹣1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦12．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（）A．元素Q所形成的氧化物只有一种B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：Q＞M13．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加 B．增加了活化分子的百分数C．降低了反应所需的能量 D．改变了反应物的本身性质14．已知298K时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）A．Q2=2 Q1B．Q2＜Q1＜197 kJ C．Q2=Q1＜197 kJ D．以上均不正确15．下列化学用语表达正确的是（）A．明矾净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+B．氯化铵溶于水：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．亚硫酸溶液中： H2SO3⇌H++HSO3﹣D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O16．下列说法正确的是（）A．碱性锌锰电池的负极是锌B．在船身装锌块不属于牺牲阳极的阴极保护法C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣17．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2C．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差1618．将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）A．B．C．D．19．下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（）A．以水性涂料代替油性涂料B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D．在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气20．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题二、填空题21．A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．AB C试回答：（1）若X为O2，则A不可能是（填选项）．a．Si b．NH3 c．Mg d．S若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因，举出C的一种用途．（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为．22．（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为；已知1mol烃B中所含电子总数为42N A，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为，它有种同分异构体，在它的同分异构体中，沸点最高的是（写结构简式）；一氯代物只有一种的是（写习惯名称）．23．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的硫酸配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液500mL（1）计算所需98%的硫酸mL．要配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：．①量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL 容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒（3）若配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了．24．某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）△H=Q kJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：时间（min） 0 10 2030 40 50B 2.00 1.36 1.00 1.00 1.20 1.20D 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60E 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60（1）T1℃时，该反应的平衡常数K= ；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．a．通入一定量的B b．加入一定量的固体Ac．升高反应体系温度 d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于mol．（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a= ．（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示．由图可知，Q 0 （填＜、＞、=），c点v（正）v（逆）（填＜、＞、=）．浙江省杭州市五校联盟2016届高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的数为0.1 N AB．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 N AC．18g D2O中含有的质子数为9N AD．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；C、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol质子；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、铁与氯气反应后变为+3价，故当有0.5mol氯化铁生成时，即有0.5mol铁参与反应，则转移1.5mol电子，即1.5N A个，故B错误；C、18g重水的物质的量n==0.9mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol质子，即9N A个，故C正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止，故4molHCl不能完全反应，则生成氯气的物质的量小于1mol，即体积小于22.4L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、同体积的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H4D．同压强、同体积的N2O和CO2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n=可知，二者物质的量一定相等；B．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；C．同体积、同密度，二者质量相等，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．【解答】解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；B．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度，二者质量相等，C2H4和C3H4含有原子数目之比=×6：×7=60：49，故C错误；D．同压强、同体积的H2和N2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论．3．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC．钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣D．铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．反应生成氯化铝和水；C．反应生成NaOH和氢气，电子不守恒；D．反应生成硝酸铜、NO和水，电子、电荷不守恒．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正确；C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH﹣，故C错误；D．铜片与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．4．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（）A．CH3COO﹣B．SO32﹣ C．Na+D．HCO3﹣【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】向溶液中加入足量的Na2O2固体后，溶液中能够和过氧化钠及其与水反应产物发生反应的离子浓度会发生变化，过氧化钠和水反应生成产物引进的离子，如钠离子和氢氧根离子会发生变化，具有还原性的离子会发生变化，根据以上进行分析．【解答】解：A、醋酸根离子浓度不会发生变化，故A正确；B、过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B 错误；C、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C错误；D、碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子反应发生的条件，注意过氧化钠具有氧化性，能够和水反应生成氢氧化钠和氧气，本题难度不大．5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R ﹣，由此判断下列说法错误的是（）﹣，③2R﹣+Z2═R2+2ZA．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＜Z2＜R2＜M3+B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．【分析】依据氧化还原反应强弱规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答．【解答】解：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，反应中XO4﹣是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO4﹣＞Z2；还原剂是Z﹣，还原产物X2+，还原性：X2+＜Z﹣；②2M2++R2═2M3++2R﹣，反应中R2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性：R2＞M3+；还原剂是Z﹣，还原产物X2+，还原性：M2+＞R﹣；③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反应中Z2是氧化剂，R2是氧化产物，氧化性：Z2＞R2；还原剂是Z﹣，还原产物X2+，还原性：R﹣＞Z﹣；所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，还原性关系：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+，A．所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，故A错误；B．还原性关系：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+，故B正确；C．Z元素在反应①中做还原剂，被氧化，在③中做氧化剂，被还原，故C正确；D．反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣中，Z2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性Z2＞M3+，符合题意，故D 正确；故选：A．【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱比较，明确氧化还原反应强弱规律，准确判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物是解题关键，题目难度不大．6．已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（）A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣，S的化合价降低，SO42﹣中S的化合价为+6价，以此来解答．【解答】解：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣，S的化合价降低，SO42﹣中S的化合价为+6价，则S2O8n﹣中的S元素的化合价为+7价，则+7×2+（﹣2）×8=﹣n，解得n=2，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．7．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，4.6g NO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4LC．常温下，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．根据N=nN A=N A结合分子构成计算原子个数；B．标况下，三氧化硫是固体；C．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡；D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，且氯气和转移电子之间的关系式为1：1．【解答】解：A．二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数N=nN A=N A=×N A/mol=0.1N A，每个分子中含有3个原子，所以原子总数为1.81×1023，故A正确；B．标况下，三氧化硫是固体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算三氧化硫体积，故B错误；C．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，所以常温下，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH大于1，故C错误；D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，且氯气和转移电子之间的关系式为1：1，标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N A，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，涉及弱电解质的电离、物质之间的反应等知识点，注意A中即使二氧化氮转化为四氧化二氮也不改变原子个数，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．8．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol MgCl2中含有的离子数为2N AB．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1mol氯化镁中含有1mol镁离子、2mol氯离子；B、在标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C、稀有气体为单原子分子，氯气为双原子分子；D、铝为3金属，1mol铝完全反应失去3mol电子．【解答】解：A、1mol氯化镁中含有1mol镁离子和2mol氯离子，总共含有3mol离子，含有的离子数为3N A，故A错误；B、在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故B错误；C、标况下，22.4L氦气与22.4L氯气的物质的量都是1mol，由于氦气为单原子分子，而氯气为双原子分子，二者含有的原子数不同，故C错误；D、2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3 N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，一定注意标况下的气体摩尔体积的使用要求，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol﹣1分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O （l）△H=﹣57.3KJ•mol﹣1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3；故选B．【点评】本题主要考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1 D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol﹣1【考点】离子方程式的书写；热化学方程式．【分析】A．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；B．合成氨的反应为可逆反应，热化学反应中为反应物完全转化的热量变化；C．燃烧热为1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；D．燃烧热的热化学反应中CO的化学计量数应为1．【解答】解：A.0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：1：1：2：2：4，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故A正确；B.1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成2molNH3（g），放出的热量小于38.6kJ，故B错误；C．H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；D．燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，互为可逆反应的过程焓变的符﹣1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ•mol号相反，数值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重燃烧热方程式书写、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．11．下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol﹣1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；燃烧热．【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②金属晶体中原子半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键的越强，熔点越高；③金属失电子形成阳离子，与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过度元素全部为金属元素；⑤氢化物分子间含有氢键的沸点较高；⑥1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；⑦分子的稳定性与化学键的键能有关．【解答】解：①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②金属晶体中原子半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键的越强，熔点越高，原子半径：Al＜Na＜K，则金属键：Al＞Na＞K，金属键的作用力越弱，熔点越低，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；③金属失电子形成阳离子，与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金属阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过度元素全部为金属元素，故④正确；⑤氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤错误；⑥1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol﹣1，故⑥正确；⑦分子的稳定性与化学键的键能有关，因为白磷中共价键的键能小于氮气中共价键的键能，键能越大，分子越稳定，所以非金属性：P＜N，故⑦错误．故选B．【点评】本题考查元素周期律的递变规律，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，题目难度不大，学习中注意积累．12．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（）A．元素Q所形成的氧化物只有一种B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：Q＞M【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为6，N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N 原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5，则M为N元素；Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为C元素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为S元素，故C为Mg；M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+6﹣5=3，则D为Al，据此解答．【解答】解：短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为6，N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5，则M为N元素；Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为C元素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为S元素，故C为Mg；M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+6﹣5=3，则D为Al，A．Q为碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A错误；B．M为N元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故B正确；C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故C错误；D．氢化物稳定性与非金属性强弱一致，N元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故D 错误，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，判断M为第二周期元素为突破口，注意对元素周期律的理解掌握．13．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加 B．增加了活化分子的百分数C．降低了反应所需的能量 D．改变了反应物的本身性质【考点】化学反应速率的影响因素．。

浙江省嘉兴一中、杭州高级中学、宁波效实中学等五校2016届高三第一次联考理数试题(完整资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】一、选择题（本大题共8个小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.） 1.已知全集U R =， {|21}x A y y ==+， {|ln 0}B x x =<，则()U C A B =（）A ．∅B ．1{|1}2x x <≤ C ．{|1}x x < D ．{|01}x x <<【答案】D. 【解析】试题分析：由题意得，{|1}A x x =>，{|01}B x x =<<，∴(){|01}U C A B x x =<<，故选D ．考点：集合的运算． 2.设0x >，则“1a =”是“2ax x+≥恒成立”的（）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件【答案】A.考点：1.充分必要条件；2.恒成立问题． 3.已知函数()2sin(2)6f x x π=+，把函数)(x f 的图象沿x 轴向左平移6π个单位，得到函数)(x g 的图象，关于函数()g x ，下列说法正确的是( ) A.在[,]42ππ上是增函数B. 其图象关于直线4x π=-对称C.函数()g x 是奇函数D. 当[0,]3x π∈时，函数()g x 的值域是[1,2]- 【答案】D. 【解析】试题分析：由题意得，()2sin[2()]2sin(2)2cos 2662g x x x x πππ=++=+=，A ：[,]42x ππ∈时，2[,]2x ππ∈，是减函数，故A 错误；B ：()2cos()042g ππ-=-=，故B 错误；C ：()g x 是偶函数，故C 错误；D ：[0,]3x π∈时，22[0,]3x π∈，值域为[1,2]-，故D 正确，故选D ．考点：1.三角函数的图象变换；2.sin()y A x ωϕ=+的图象和性质． 4.已知a ，b 为平面向量，若a b +与a 的夹角为3π，a b +与b 的夹角为4π，则||||a b =( )A.3B.6C.5D.6【答案】B.考点：1.平面向量的线性运算；2.正弦定理．5.设a ，b 是两条不同的直线，α，β是两个不同的平面，则下面四个命题中错误．．的是（）. A.若a b ⊥，a α⊥，b α⊄，则//b α B.若a b ⊥，a α⊥，b β⊥，则αβ⊥C.若a β⊥，αβ⊥，则//a α或a α⊂D.若//a α，αβ⊥，则a β⊥ 【答案】D.考点：1.线面平行的判定；2.线面垂直，面面垂直的判定与性质． 6.已知等差数列{}n a 的等差0d ≠，且1a ，3a ，13a 成等比数列，若11a =，n S 为数列{}n a 的前n 项和，则2163n n S a ++的最小值为（）A. 4B. 3C. 32D.92【答案】A. 【解析】试题分析：由题意得，记等差数列{}n a 公差为d ，22111(2)(12)(12)1122a d a a d d d d +=+⇒+=+⇒=（0d =舍去），∴1(1)21n a a n d n =+-=-，21()2n n a a n S n +⋅==，22216216832131n n S n n a n n +++===+-++ 2(1)2(1)999122(1)24111n n n n n n n +-++=++-≥+⋅=+++，当且仅当9121n n n +=⇒=+时等号成立，即2163n n S a ++的最小值为4，故选A ．考点：1.等差数列的通项公式及其前n 项和；2.等比数列的性质；3.基本不等式求最值．【思路点睛】解决数列与不等式的综合问题时，如果是证明题要灵活选择不等式的证明方法，如比较法、综合法、分析法、放缩法等；如果是解不等式问题要使用不等式的各种不同解法，如列表法、因式分解法、穿根法等．总之解决这类问题把数列和不等式的知识巧妙结合起来综合处理就行了．7.设数列{}n x 的各项都为正数且11x =，如图，ABC ∆所在平面上的点n P （*n N ∈）均满足n P AB ∆与n P AC ∆的面积比为3∶1，若11(21)3n n n n n x P C P A x P B +++=，则5x 的值为( )A ．31B ．33C ．61D ．63 【答案】A.考点：1.平面向量的线性运算；2.数列的通项公式．【思路点睛】在向量线性运算时，要尽可能转化到平行四边形或三角形中，运用平行四边形法则、三角形法则，利用三角形中位线、相似三角形对应边成比例等平面几何的性质，把未知向量转化为与已知向量有直接关系的向量来求解． 8.已知函数()y f x =是定义域为R 的偶函数，当0x ≥时，5sin , 0244()1()1, 22x x x f x x π⎧≤≤⎪⎪=⎨⎪+>⎪⎩，若关于x 的方程2[()]()0f x af x b ++=（a ，b R ∈），有且仅有6个不同实数根，则实数a 的取值范围是（） A ．5(,1)2-- B ．59(,)24-- C.599(,)(,1)244----D ．9(,1)4-- 【答案】C. 【解析】试题分析：如下图所示，将()f x 的图象画在平面直角坐标系中，令()f x t =，分析题意可知关于t 的方程20t at b ++=的两根1514t <<，201t <≤或1514t <<，254t =，若1514t <<，201t <≤：由韦达定理可知129()(,1)4a t t =-+∈--；若1514t <<，254t =：由韦达定理可知1259()(,)24a t t =-+∈--，综上实数a 的取值范围是599(,)(,1)244----，故选C ．考点：1.函数与方程；2.数形结合的思想．【方法点睛】运用函数图象结合数形结合思想求解问题的类型：1.对一些可通过平移、对称变换作出其图像的对数型函数，在求解其单调性(单调区间)、值域(最值)、零点时，常利用数形结合思想； 2.一些函数型方程、不等式问题常转化为相应的函数图像问题，利用数形结合法求解．二、填空题（本大题共7个小题，第9－12题每小题6分，第13－15题每小题4分，共36分.把答案填在题中的横线上．） 9.已知{}n a 为等差数列，若1598a a a π++=，则{}n a 前9项的和9S =，37cos()a a +的值为．【答案】24π，12-.考点：1.等差数列的性质；2.任意角的三角函数． 10.已知1cos()43πθ+=-，θ为锐角，则sin 2θ= ，sin(2)3πθ+= .【答案】79，74618-.考点：三角恒等变形．11.所谓正三棱锥，指的是底面为正三角形，顶点在底面上的射影为底面三角形中心的三棱锥，在正三棱锥S ABC -中，M 是SC 的中点，且AM SB ⊥，底面边长22AB =，则正三棱锥S ABC -的体积为，其外接球的表面积为 . 【答案】43，12π. 【解析】试题分析：取AC 中点D ，则SD AC ⊥，BD AC ⊥，又∵SD BD D ⊥=，∴AC ⊥平面SBD ，∵SB ⊂平面SBD ，∴AC SB ⊥，又∵AM SB ⊥，AMAC A =，∴SB ⊥平面SAC ，∴SA SB ⊥，SC SB ⊥，根据对称性可知SA SC ⊥，从而可知SA ，SB ，SC 两两垂直，如下图所示，将其补为立方体，其棱长为2，∴114222323S ABC C ASB V V --==⨯⨯⨯⨯=，其外接球即为立方体的外接球，半径3232r =⨯=，表面积4312S ππ=⨯=．考点：三棱锥的外接球．12.若三个非零且互不相等的实数a ，b ，c 满足112a b c+=，则称a ，b ，c 是调和的；若满足2a c b +=，则称a ，b ，c 是等差的，若集合P 中元素a ，b ，c 既是调和的，又是等差的，则称集合P 为“好集”，若集合{|||2014,}M x x x Z =≤∈，集合{,,}P a b c M =⊆，则（1）“好集”P 中的元素最大值为；（2）“好集”P 的个数为 . 【答案】2012，1006.考点：以集合为背景的创新题．13.设x ，y 满足约束条件：112210x y x x y ≥⎧⎪⎪≥⎨⎪+≤⎪⎩的可行域为M ，若存在正实数a ，使函数2sin()cos()2424x x y a ππ=++M中的点，则这时a 的取值范围是 .【答案】1[,)2cos1+∞.考点：1.三角函数的图象和性质；2.线性规划的运用．14.己知0a >，0b >，1c >，且1a b +=，则212(2)1a c abc +-⋅+-的最小值为 . 【答案】42+【解析】试题分析：由题意得，222221()222222222a a a b a ab b a b a b ab ab ab b a b a +++++===++≥⋅=，当且仅当221221a b a b a b a b ⎧⎧==⎪⎪⇒⎨⎨=⎪⎪⎩+=⎩21(2)11acab c c+-⋅+≥+=--1)41cc-++≥=+-，当且仅当1)112c cc-=⇒=+-4+考点：基本不等式求最值．【思路点睛】不等式的综合题需要观察具体题目条件的特点，通过联想相关的不等式，常见的解题策略有：①熟练掌握基本不等式，如当0a>，0b>时，2112a ba b+≤≤≤+；②理解最值达成的条件“一正二定三相等”；③构造齐次不等式，再使用基本不等式，常带来方便；④掌握柯西不等式.15.如图，直线l⊥平面α，垂足为O，正四面体(所有棱长都相等的三棱锥)ABCD的棱长为2，C在平面α内，B是直线l上的动点，当O 到AD的距离为最大时，正四面体在平面α上的射影面积为.αlODCBA【答案】1+考点：立体几何中的最值问题．【方法点睛】立体几何的综合应用问题中常涉及最值问题，处理时常用如下两种方法：1.结合条件与图形恰当分析取得最值的条件；2.直接建系后，表示出最值函数，转化为求最值问题；3.化立体为平面，利用平面几何知识求解.三、解答题（本大题共5小题，共74分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）16.已知命题p ：1x ，2x 是方程210x mx --=的两个实根，且不等式21243||a a x x +-≤-对任意m R ∈恒成立；命题q ：不等式2210ax x +->有解，若命题p q ∨为真，p q ∧为假，求实数a 的取值范围.【答案】[5,1](1,)--+∞.考点：1.命题的真假；2.一元二次不等式．17.（本题满分15分）已知函数231()2cos ()2f x x x x R =--∈ （1）当5[,]1212x ππ∈-时，求函数()f x 的值域；（2）设ABC ∆的内角A ，B ，C 的对应边分别为a ，b ，c ，且3c =()0f C =，若向量(1,sin )m A =与向量(2,sin )n B =共线，求a ，b 的值.【答案】（1）3[1--；（2）1a =，2b =.考点：1.三角恒等变形；2.sin()y A x ωϕ=+的图象和性质；3.平面向量共线坐标表示；4..正余弦定理解三角形.18.（本小题满分15分）在四棱锥P ABCD -中，AD ⊥平面PDC ，PD DC ⊥，底面ABCD 是梯形，//AB DC ，1AB AD PD ===，2CD =.（1）求证：平面PBC ⊥平面PBD ；（2）设Q 为棱PC 上一点，PQ PC λ=，试确定λ的值使得二面角Q BD P --为60.【答案】（1）详见解析；（2）36λ=-.∴60QNM ︒∠=，∵PQ PC λ=，∴PQ PC λ=，∵//QM BC ，∴PQ QM PM PC BC PB λ===，∴QM BC λ=，由（1）知2BC =∴2QM λ=，又∵1PD =，∵//MN PD ，∴MN BM PD PB =， ∴11BM PB PM PM MN PB PB PB λ-===-=-，∵tan QMMNQ MN ∠=，∴231λλ=⇒-36λ=-；法二：以D 为原点，DA ，DC ，DP 所在直线为x ，y ，z 轴建立空间直角坐标系(如图)考点：1.线面垂直，面面垂直的判定与性质；2.二面角的求解；3.空间向量求二面角.19.（本小题满分15分）已知函数()|2|f x x x a =-，2()()1x a g x a R x -=∈-. （1）求函数()f x 的单调增区间；（2）若0a <，解不等式()f x a ≥；（3）若012a <<，且对任意[3,5]t ∈，方程()()f x g t =在[3,5]x ∈总存在两不相等的实数根，求a 的取值范围.【答案】（1）0a <：()f x 的单调增区间为(,)2a -∞，(,)4a +∞；0a >：()f x 的单调增区间为(,)4a -∞，(,)2a +∞；0a =：()f x 的单调增区间为R ；（2）80a -≤<：)+∞，8a <-：2[)a a ++∞+；（3）97[,9)13．考点：1.二次函数综合题；2.分类讨论的数学思想．【方法点睛】解决二次函数综合题常见的解题策略有：1.尽可能画图，画图时要关注已知确定的东西，如零点，截距，对称轴，开口方向，判别式等；2.两个变元或以上，学会变换角度抓主元；3.数形结合，务必要保持数形刻画的等价性，不能丢失信息；3.掌握二次函数，二次不等式，二次方程的内在联系，熟练等价转化和准确表述；4.恒成立问题可转化为最值问题.20.（本小题满分15分）已知数列*1111()23n a n N n=+++⋅⋅⋅+∈ （1）若1a >，对于任意2n ≥，不等式2(1)7(log log 1)12n n a a a a x x +->-+恒成立，求x 的取值范围（2）求证：2*32172()()423n n a a a a a n N n +>+++⋅⋅⋅+∈(*n N ∈)【答案】（1）(1,)+∞；（2）详见解析．【解析】试题分析：（1）根据题意可说明数列2{}n n a a -单调递增，从而要使不等式恒成立，只需42(1)7(log log 1)12a a a a x x +->-+成立即可，再利用换底公式即可求解；（2）利用已知条件首先可得到数列{}n a 的一个递推公式11n n a a n-=+，两边平方后可得累加后可将问题等价转化为证明2221117(1)234n +++⋅⋅⋅+<成立即可，再对不等式左边进行放缩即可的证．考点：1.数列的单调性；2.换底公式；3.数列与不等式综合题．【思路点睛】解决数列综合题常见策略有：1.关注数列的通项公式，构造相应的函数，考察该函数的相关性质（单调性、值域、有界性、切线）加以放缩；2.重视问题设问的层层递进，最后一小问常常用到之前的中间结论；3.数学归纳法.。

高三高中高考精品解析：浙江省杭州地区2016-2017学年高一上学期五校联考化学试题解析(解析版)公

考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题纸上。

3．本试卷主要考试内容：化学1-专题1。

4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化合物中，属于氧化物的是A．Ca(OH)2B．HNO3C．Na2O D．K2CO3【答案】C【解析】试题分析：A．Ca(OH)2属于碱，故A错误；B．HNO3属于酸，故B错误；C．Na2O属于氧化物，故C正确；D．K2CO3，属于盐，故D错误；故选C。

考点：考查了物质的分类的相关知识。

2．下列仪器及其名称不正确的是【答案】D【解析】试题分析：根据仪器的形状可知，D的名称是锥形瓶，不是试剂瓶，故选D。

考点：考查了常见的化学实验仪器的相关知识。

3．化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是A．化合反应B．氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应【答案】B【解析】试题分析：SO2+NO2=SO3+NO反应中硫元素的化合价和氮元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故选B。

考点：考查了化学反应类型的判断的相关知识。

4．在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类【答案】A【解析】试题分析：影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。

考点：考查了气体摩尔体积的相关知识。

5．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是A．NH3B．蔗糖C．空气D．液态HC1【答案】A考点：考查了电解质和非电解质的判断的相关知识。

浙江省杭州地区五校2016-2017学年高一上学期联考化学试题含答案

考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟.2．请将各题答案填在试卷后面的答题纸上.3．本试卷主要考试内容：化学1-专题1.4．可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化合物中,属于氧化物的是A。

Ca（OH)2 B。

HNO3 C。

Na2O D。

K2CO32．下列仪器及其名称不正确的是3．化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是A．化合反应B．氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应4．在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类5．下列物质中,其水溶液能导电又属于非电解质的是A．NH3 B．蔗糖C．空气D．液态HC16．下列物质中，摩尔质量最大的是A。

0。

9molH2SO4 B.1000mL H2O C.64 g Cu D.1 g CaCO37. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A．玻璃棒B．烧杯C．蒸馏烧瓶D．酒精灯8．钚(Pu)是一种放射性元素，u P23994是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。

下列关于Pu—239的说法不正确的是A．u P23994与u P23894互为同位素B．u P23994原子核外有94个电子C．u P23994原子核中有94个中子D．u P23994与U23892为两种不同核素9．下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系10。

下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是A．王安石的《元日》:“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏" B．刘禹锡的《浪淘沙九首》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C．于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”D．李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干" 11。