高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业2化学计量在实验中的应用

高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业2化学计量在实

验中的应用

时间：45分钟 分值：100分

一、选择题

1．(2009·上海，12)N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

( )

A ．标准状况下，2.24 L H 2O 含有的分子数等于0.1N A

B ．常温下，100 mL 1 mol/L Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A

C ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g

D ．3.4 g NH 3中含N —H 键数目为0.2N A

[解析]本题考查阿伏加德罗常数，解答时应注意N A 的使用条件并联系水解等知识分析，中等难度。标准状况下，水为液态，故2.24 L 含有的分子数远大于0.1 N A ；不考虑水解，

100 mL1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有CO 2－3的数目为0.1 N A ，而实际上CO 2－3要发生水解反应，

水解将引起阴离子数目增多，可见在100 mL1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A ；分子数为0.1N A 的CO 、C 2H 4混合气体，因二者摩尔质量相同，可知其质量为28 g ；但因不知混合气体所处的温度、压强，故无法确定其体积；每个NH 3分子中含有3个N —H 键，故3.4g NH 3中含N —H 键的数目为0.6N A 。

[答案]B

2．下列说法正确的是

( )

A ．含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等

B ．等物质的量浓度的硫酸与盐酸的H ＋浓度相等

C ．等温等压下，2 mol N 2和1 mol CO 的密度相等

D ．100 mL 2mol/L 的NaOH 溶液取出50 mL ，剩余溶液浓度为1 mol/L

[解析]等温等压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量(或相对分子质量)之比。

[答案]C

3．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比可为

( )

A ．29∶8∶13

B ．22∶1∶14

C ．13∶9∶29

D ．26∶16∶27

[解析]设CO 2的物质的量为x ，则H 2的物质的量为1－x 。则44x ＋2(1－x )＝28，得x ＝2642，1－x ＝1642

，即V (CO 2)∶V (H 2)＝13∶8，由于CO 与N 2的密度相同，所以V (CO)为任意值均可。

[答案]D

4．由(NH 4)2SO 4和MgSO 4组成的混合物共192 g ，溶于水中配成10 L 溶液。测得此溶液中c (SO 2－4)为0.15 mol/L ，则原混合物中NH ＋4的物质的量是

( )

A ．0.1 mol

B ．0.5 mol

C ．1 mol

D ．2 mol

[解析]设(NH 4)2SO 4和MgSO 4物质的量分别为x mol 、y mol ，

则有：⎩⎪⎨⎪⎧

132x ＋120y ＝192x mol ＋y mol ＝10L×0.15 mol/L SO 2－4守恒

， 由此方程组即可求出x 和y 分别为1和0.5，则原混合物中NH ＋4的物质的量是2 mol 。

[答案]D

5．(2010·南京模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是

( ) A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A b ap D.22.4pb aN A

[解析]a g 该气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气态双原子分子的分子数为bp a ，b g 该气态双原子分子的物质的量为bp aN A (mol)，则b g 该气体在标准状况下的体积为22.4 pb aN A (L)。

[答案]D

6．(2009·海南，8)下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)

( )

A ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

B ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等

C ．在标准状况下，22.4 L CH 4与18 g H 2O 所含有的电子数均为10N A

D ．CO 和N 2为等电子体，22.4 L 的CO 气体与l mol N 2所含的电子数相等

[解析]本题考查阿伏加德罗常数。根据Mg ――→失2e －Mg 2＋，2.4g 金属镁变为镁离子失去的电

子数为0.2 N A ，A 错；1 mol HCl 气体含有1 mol HCl 分子，而0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数无法确定，因为没有提供溶液的体积，B 错；1个CH 4分子、1个H 2O 分子均含10个电子，标准状况下22.4L CH 4与18g H 2O 的物质的量均为1 mol ，所含电子数均为10N A ，C 对；1个CO 分子、1个N 2分子均含14个电子，1 mol N 2含有的电子数为14N A ，而22.4 LCO 只有在标准状况下含有的电子数为14N A ，D 错。

[答案]C

7．在一定条件下，2体积气体X 完全分解生成1体积气体A 2和3体积气体B 2(体积在相同条件下测定)，则X 的化学式是

( )

A ．A

B B ．AB 2

C ．AB 3

D ．A 2B 3

[解析]根据同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，各物质的物质的量之比又等于化学计量数之比，即可确定该反应的化学方程式为2X===A 2＋3B 2，再根据质量守恒，可知X 的化学式为AB 3。

[答案]C

8．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量是M g·mol －1)溶于0.5 L 水中，所得溶液

的密度为a g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为(单位：mol·L －1)

( )

A.1000 Va MV ＋1120

B.1000Va MV ＋22400

C.1000Va MV ＋11200

D.1000V ·M 2240V ＋0.5a