高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业2化学计量在实验中的应用

高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业2化学计量在实验中的应用时间：45分钟 分值：100分一、选择题1．(2009·上海，12)N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L H 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．常温下，100 mL 1 mol/L Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gD ．3.4 g NH 3中含N —H 键数目为0.2N A[解析]本题考查阿伏加德罗常数，解答时应注意N A 的使用条件并联系水解等知识分析，中等难度。

标准状况下，水为液态，故2.24 L 含有的分子数远大于0.1 N A ；不考虑水解，100 mL1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有CO 2－3的数目为0.1 N A ，而实际上CO 2－3要发生水解反应，水解将引起阴离子数目增多，可见在100 mL1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A ；分子数为0.1N A 的CO 、C 2H 4混合气体，因二者摩尔质量相同，可知其质量为28 g ；但因不知混合气体所处的温度、压强，故无法确定其体积；每个NH 3分子中含有3个N —H 键，故3.4g NH 3中含N —H 键的数目为0.6N A 。

[答案]B2．下列说法正确的是( )A ．含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等B ．等物质的量浓度的硫酸与盐酸的H ＋浓度相等C ．等温等压下，2 mol N 2和1 mol CO 的密度相等D ．100 mL 2mol/L 的NaOH 溶液取出50 mL ，剩余溶液浓度为1 mol/L[解析]等温等压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量(或相对分子质量)之比。

[答案]C3．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比可为( )A ．29∶8∶13B ．22∶1∶14C ．13∶9∶29D ．26∶16∶27[解析]设CO 2的物质的量为x ，则H 2的物质的量为1－x 。

则44x ＋2(1－x )＝28，得x ＝2642，1－x ＝1642，即V (CO 2)∶V (H 2)＝13∶8，由于CO 与N 2的密度相同，所以V (CO)为任意值均可。

[答案]D4．由(NH 4)2SO 4和MgSO 4组成的混合物共192 g ，溶于水中配成10 L 溶液。

测得此溶液中c (SO 2－4)为0.15 mol/L ，则原混合物中NH ＋4的物质的量是( )A ．0.1 molB ．0.5 molC ．1 molD ．2 mol[解析]设(NH 4)2SO 4和MgSO 4物质的量分别为x mol 、y mol ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧132x ＋120y ＝192x mol ＋y mol ＝10L×0.15 mol/L SO 2－4守恒， 由此方程组即可求出x 和y 分别为1和0.5，则原混合物中NH ＋4的物质的量是2 mol 。

[答案]D5．(2010·南京模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( ) A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A b ap D.22.4pb aN A[解析]a g 该气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气态双原子分子的分子数为bp a ，b g 该气态双原子分子的物质的量为bp aN A (mol)，则b g 该气体在标准状况下的体积为22.4 pb aN A (L)。

[答案]D6．(2009·海南，8)下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)( )A ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4 L CH 4与18 g H 2O 所含有的电子数均为10N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4 L 的CO 气体与l mol N 2所含的电子数相等[解析]本题考查阿伏加德罗常数。

根据Mg ――→失2e －Mg 2＋，2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2 N A ，A 错；1 mol HCl 气体含有1 mol HCl 分子，而0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数无法确定，因为没有提供溶液的体积，B 错；1个CH 4分子、1个H 2O 分子均含10个电子，标准状况下22.4L CH 4与18g H 2O 的物质的量均为1 mol ，所含电子数均为10N A ，C 对；1个CO 分子、1个N 2分子均含14个电子，1 mol N 2含有的电子数为14N A ，而22.4 LCO 只有在标准状况下含有的电子数为14N A ，D 错。

[答案]C7．在一定条件下，2体积气体X 完全分解生成1体积气体A 2和3体积气体B 2(体积在相同条件下测定)，则X 的化学式是( )A ．AB B ．AB 2C ．AB 3D ．A 2B 3[解析]根据同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，各物质的物质的量之比又等于化学计量数之比，即可确定该反应的化学方程式为2X===A 2＋3B 2，再根据质量守恒，可知X 的化学式为AB 3。

[答案]C8．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量是M g·mol －1)溶于0.5 L 水中，所得溶液的密度为a g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为(单位：mol·L －1)( )A.1000 Va MV ＋1120B.1000Va MV ＋22400C.1000Va MV ＋11200D.1000V ·M 2240V ＋0.5a[解析]V L22.4 L·mol－1V L22.4 L·mol－1×M g·mol－1＋500 g1000a g·L－1＝1000VaMV＋11200mol·L－1。

[答案]C9．若3.01×1022个气体分子在某状况下体积为2.24 L，则该状况下的气体摩尔体积为( ) A．11.2 L·mol－1B．22.4 L·mol－1C．44.8 L·mol－1D．67.2 L·mol－1[解析]由题意可知，某状况下3.01×1022个气体分子的物质的量为0.05 mol，再根据n＝VV m，即可求出该状况下的气体摩尔体积为44.8 L·mol－1。

[答案]C10．(2009·江苏，4)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A[解析]本题考查阿伏加德罗常数。

A项，pH＝13也就是意味着c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1×10－1mol·L－1，所以n(OH－)＝c(OH－)×V＝1×10－1mol/L×1＝0.1 mol，所以N(OH－)＝0.1N A；B项，发生的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(该反应为歧化反应)，n(Cl2)＝0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1 N A；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)＝21g14g/mol＝1.5mol，所以n(C)＝1.5mol，N(C)＝1.5N A；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1 mol，则所含有的氧原子个数就不为N A。

[答案]C11．(2010·潭州模拟)在C2H2和C6H6两种化合物中，下列叙述错误的是( ) A．两者中C元素的质量分数相同B．等质量时，两者含有相同的原子总数C．等物质的量时，两者质量比为m(C2H2) ∶m(C6H6)＝1∶3D．等质量时两者都含有6.02×1023个分子[解析]等质量的C2H2和C6H6，两者分子数之比为摩尔质量(或相对分子质量)的反比。

两者摩尔质量(或相对分子质量)不相等，所以等质量时两者含有的分子数不相等。

[答案]D12．化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。

例如，庙宇中因为信教徒长期点燃香烛、木材等会造成壁画被油烟污染，表面常常附着白色沉积物。

研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染，采用醋酸溶液可以进行固色。

某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol/L的氨水，以下操作正确的是( ) A．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中B．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液C．取1 mol/L的氨水50 mL，加入500mL水中D．取1 mol/L的氨水100 mL，配成1 000mL溶液[解析]标准状况下1.12 L NH3的物质的量为1.12 L22.4 L/mol＝0.05 mol，将此NH3溶于水配成500 mL 溶液，其溶液物质的量浓度为0.05mol 0.5L ＝0.1mol/L 。

此外，取1mol/L 的氨水100 mL ，配成1 000 mL 溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol/L ，但限于本题条件，500 mL 容量瓶只能配制500 mL 的溶液。

[答案]B13．(创新题)用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol·kg －1，若5 mol·kg －1的H 2SO 4溶液的密度为1.30g·mL －1，则它的物质的量浓度为( )A ．3.56mol·L －1B ．4.36mol·L －1C ．5.00mol·L －1D ．5.25mol·L －1[解析]质量物质的量浓度为5 mol·kg －1的H 2SO 4溶液即1 kg 水中溶解5 molH 2SO 4的溶液。

m (溶液)＝(1 000＋5×98)g＝1 490g ；V (溶液)＝m 溶液ρ溶液＝ 1 490g 1.3g·mL－1 ＝1 4901.3mL ＝14.913L ； c (溶液)＝5 mol 14.913L ＝4.36mol·L －1 [答案]B14．(2008·四川)下列说法中不正确的是( )A ．1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸溶液和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3[解析]标准状况下 1 mol 任何气体所占体积都为22.4 L,1 mol O 2中含氧原子数为2×6.02×1023个＝1.204×1024个，A 正确；B 中1 mol 臭氧所含氧原子数为1 mol×3＝3mol,1.5 mol 氧气中所含氧原子数为1.5 mol×2＝3 mol ，二者相等，B 正确；C 中磷酸不完全电离，1 mol 磷酸电离出的氢离子数小于3 mol ，C 错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为CO 2、C 6H 12O 6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为2∶6＝1∶3，D 正确。