自来水的溶解氧测定
溶解氧测定
溶解氧测定
溶解氧测定是一种用于测量水中溶解氧含量的方法。
水中的溶解氧含量是水质的重要指标之一，它对水生生物的生存和繁殖起着至关重要的作用。
因此，了解水中溶解氧含量的变化趋势，对于水体的保护和管理具有重要的意义。
溶解氧测定的原理是利用溶解氧与还原剂（如硫酸亚铁）作用，生成氧化剂（如氧化铁），同时伴随着电子的转移。
通过测定还原剂被氧化的程度，即可推算出水中溶解氧的含量。
溶解氧测定需要使用特定的仪器和试剂。
常用的溶解氧测定仪包括溶解氧计和BOD（生化需氧量）检测仪等。
在进行溶解氧测定时，需要注意水样采集和处理的方法，以及试剂的使用和操作步骤等，以确保测量结果的准确性和可靠性。
总之，溶解氧测定是水质监测和管理中不可或缺的一环，它可以帮助我们更好地了解水体的健康状况，采取有效的保护和管理措施，保障水资源的可持续利用。
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水中溶解氧测量方法有哪些呢
水中溶解氧测量方法有哪些呢溶解氧的大小能够反映出水体受到的污染，它是测量水体污染程度的重要指标，也是衡量水质的综合指标。
溶解氧的概念溶解氧(DO)是指溶解于水中的氧的含量，它以每升水中氧气的毫克数表示，溶解氧以分子状态存在于水中。
溶解氧的大小能够反映出水体受到的污染，特别是有机物污染的程度，它是测量水体污染程度的重要指标，也是衡量水质的综合指标。
因此，测量水体的溶解氧含量，对于水体环境监测具有重要意义。
测量溶解氧的方法1、荧光法溶解氧传感器测量溶解氧，首先要说的是荧光法溶解氧传感器，其利用的则是荧光法测量原理：调制的蓝光照到荧光物质上使其激发，并发出红光，由于氧分子可以带走能量(猝息效应)，所以激发红光的时间和强度与氧分子的浓度成反比。
2、碘量法碘量法是一种用化学检测方法，测量准确。
是较早用于检测溶解氧的方法。
在水中加入硫酸锰及碱性溶液，生成氢氧化锰沉淀。
由于氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧反应生成硫酸锰。
15分钟后加入浓硫酸使沉淀与溶液中所加入的溶液发生反应，而析出碘。
溶解氧越多，析出的碘也越多，取一定量的反应水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，就可计算出水样中溶解氧的含量。
碘量法适用于水源水，地面水等清洁水。
3、电流测定法电流测定法的测量速度比碘量法要快，操作简便，干扰少，而且能够现场自动连续检测。
但是由于它的透氧膜和电极比较容易老化，当水样中含藻类、硫化物、碳酸盐、油类等物质时，会使透氧膜堵塞或损坏，需要注意保护和及时更换。
由于它是依靠电极本身在氧的作用下发生氧化还原反应来测定氧浓度的特性，测定过程中需要消耗氧气，所以在测量过程中样品要不停地搅拌，且需要定期更换电解液。
4、电极极谱法电极极谱法是指在两极间加恒定电压，电子由阴极流向阳极，产生扩散电流；一定温度下，扩散电流与溶解氧浓度成正比；建立电流与溶解氧浓度的定量关系，然后仪器可将电流计读数自动转换为溶解氧浓度。
电极极谱法测定水中溶解氧步骤简单快捷，仪器价格相对较为低廉，属国家标准方法。
自来水中溶解氧的测定实验报告
自来水中溶解氧的测定实验报告实验人员:杨爽张鑫实验日期:2014年4月4日星期五一、实训目的1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理:2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法:3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理:在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰:MnSO4+2aOH=Mn(OH)2?(白色)++Na2SO42+O2=2MnO(OH)2(棕色) 2Mn(OH)H2MnO3十Mn(OH)2,MnMnO3?(棕色沉淀)+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰(MnS04? H20)溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中(如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去)。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
溶解氧测定方法-国标
水质溶解氧的测定碘量法 GB 7489-87本方法等效采用国际标准ISO 5813 1983 本方法规定采用碘量法测定水中溶解氧由于考虑到某些干扰而采用改进的温克勒(Winkler)法1 范围碘量法是测定水中溶解氧的基准方法在没有干扰的情况下此方法适用于各种溶解氧浓度大于0.2mg/L 和小于氧的饱和浓度两倍(约20mg/L)的水样易氧化的有机物如丹宁酸腐植酸和木质素等会对测定产生干扰可氧化的硫的化合物如硫化物硫脲也如同易于消耗氧的呼吸系统那样产生干扰当含有这类物质时宜采用电化学探头法亚硝酸盐浓度不高于15mg/L 时就不会产生干扰因为它们会被加入的叠氮化钠破坏掉如存在氧化物质或还原物质需改进测定方法见第8 条.如存在能固定或消耗碘的悬浮物本方法需按附录A 中叙述的方法改进后方可使用2 原理在样品中溶解氧与刚刚沉淀的二价氢氧化锰(将氢氧化钠或氢氧化钾加入到二价硫酸锰中制得)反应酸化后生成的高价锰化合物将碘化物氧化游离出等当量的碘用硫代硫酸钠滴定法测定游离碘量3 试剂分折中仅使用分析纯试剂和蒸馏水或纯度与之相当的水3.1 硫酸溶液小心地把500mL 浓硫酸(ρ= 1.84g/mL)在不停搅动下加入到500mL 水注:若怀疑有三价铁的存在则采用磷酸(H3PO4 ρ=1.70g/mL)3.2 硫酸溶液c(1/2H2SO4) =2mol/L3.3 碱性碘化物叠氮化物试剂注:当试样中亚硝酸氮含量大于0.05mg/L 而亚铁含量不超过1mg/L 时为防止亚硝酸氮对测定结果的干涉需在试样中加叠氮化物叠氮化钠是剧毒试剂若已知试样中的亚硝酸盐低于0.05mg/L 则可省去此试剂a. 操作过程中严防中毒b. 不要使碱性碘化物叠氮化物试剂(3.3)酸化因为可能产生有毒的叠氮酸雾将35g的氢氧化钠(NaOH)[或50g的氢氧化钾(KOH)]和30g碘化钾(KI)[或27g碘化钠(NaI)]溶解在大约50mL 水中,单独地将1g 的叠氮化钠(NaN3)溶于几毫升水中,将上述二种溶液混合并稀释至100mL,溶液贮存在塞紧的细口棕色瓶子里,经稀释和酸化后在有指示剂(3.7)存在下本试剂应无色.3.4 无水二价硫酸锰溶液340g/L(或一水硫酸锰380g/L 溶液)可用450g/L 四水二价氯化锰溶液代替过滤不澄清的溶液3.5 碘酸钾c(1/6KIO3) 10mmol/L 标准溶液在180℃干燥数克碘酸钾(KIO3) 称量3.567±0.003g 溶解在水中并稀释到1000mL。
水中溶解氧的测定
水中溶解氧的测定（碘量法）一、目的要求：1、掌握生活饮用水及水源水中溶解氧的测定原理及方法；2、掌握测定溶解氧自来水水样的采集方法；3、正确使用溶解氧瓶及固定水中溶解氧的方式；4、巩固碘量法操作。
二、原理：硫酸锰与氢氧化钠作用生成氢氧化锰，氢氧化锰与水中溶解氧结合生成含氧氢氧化锰（或称亚锰酸），亚锰酸与过量的氢氧化锰反应生成偏锰酸锰，在酸性条件下偏锰酸锰与碘化钾反应析出碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。
根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量求得水样中溶解氧的含量。
三、仪器：1、250ml溶解氧瓶2、250ml碘量瓶3、酸式滴定管4、气压计5、温度计6、采样用乳胶管四、试剂：1、硫酸锰溶液：称取48g MnSO4。
4H2O（AR）溶于水中至100ml，过滤后使用。
2、碱性碘化钾：称取50gNaOH（AR）溶于40ml蒸馏水中，另称取15gKI（AR）溶于20ml蒸馏水中. 待NaOH溶液冷却后，合并两溶液，加水至100ml。
静置24小时后取上清液备用。
3、浓硫酸（AR）4、1℅淀粉指示剂：称取1g可溶性淀粉，置于小烧杯中，加少量纯水调成糊状，在不断搅拌下将糊状液倒入100ml正在沸腾的纯水中，继续煮沸2～3分钟，冷后移入瓶中使用。
5、6mol／LHCL6、0.025mol／L硫代硫酸钠标准溶液:应先配成0.1mol／L的浓度，标定出准确浓度后，再用纯水稀释至0.025mol／L。
7、0.1mol／L硫代硫酸钠标准溶液配制：称取13g硫代硫酸钠Na2S2O3.5H2O（AR）置于烧杯中，溶于500ml煮沸放冷的纯水中，此溶液的浓度为0.1mol／L。
移入棕色瓶中7～10天进行标定。
标定方法：将K2Cr2O7于烘箱烤至恒重，用减重法精确称取K2Cr2O7 1.1g左右，置于小烧杯中，加纯水使其完全溶解，并移入250ml容量瓶中，用少量纯水洗涤小烧杯多次，洗涤液一并移入容量瓶中，定容。
移取25.00ml K2Cr2O7于250 ml碘量瓶中，加20ml 水，加2gKI晶体，再加6mol ／LHCL溶液5ml，密塞，摇匀，水封，在暗处静置10分钟。
水质分析—溶解氧测定
概述
• 概念 溶解氧（dissolved oxygen），缩写 为DO，指溶解在水中的分子态氧，单位为 mg/L。 • 意义 水中溶解氧量是水质重要指标之一， 也是水体净化的重要因素之一，溶解氧高 有利于对水体中各类污染物的降解，从而 使水体较快得以净化；反之，溶解氧低， 水体中污染物降解较缓慢。
想一想，水中溶解氧含量有哪些影响因素？
• 水温、氧气分压
• 盐度、水深深度
在温度不变的情况下，盐含量每增加100mg/L，溶解氧 降低约1%。
• 耗氧作用
有机物降解的耗氧、生物呼吸耗氧等。
• 复氧作用
空气中氧的溶解，水生植物的光合作用等。
溶解氧与生物
• 适量的氧是鱼类和好氧 菌生存和繁殖的基本条 件。
实验操作
• 测量过程：取水样，放搅拌子，打开溶解氧仪探 头的帽子，去离子水冲洗，插入探头以及温度探 头，盖上表面皿。打开搅拌，按溶解氧仪的“读 数”键，记下温度和溶解氧数据。 • 室温下自来水测完后，加入1勺氯化钠固体，搅拌 溶解，观察溶解氧的变化。 • 40度下的水在恒温槽中取，取完后马上测量。 • 其它药品水样都在公共实验台上，看标签取用。 • 实验结束后，搅拌子回收上交，不要丢入水槽中。 桌面整理干净，盒子还回架子上，在座位上等待， 不要到处乱晃！
“水华”的危害
• 蓝藻、赤潮：有毒、隔绝水面、腐败降 解、消耗溶解氧。
水葫芦的危害
• 水葫芦对其生活的水面采取了 野蛮的封锁策略，挡住阳光， 消耗溶解氧。 • 同时，任何大小船只也别想在 水葫芦的领地里来去自由。 • 不仅如此，水葫芦还有富集重 金属的能力，能够直接杀伤底 栖生物。 正可谓三位一体式的灭绝战术！
• 水中一旦缺氧，鱼儿就会浮 到水面，嘴巴一张一闭，试 图从空氧中呼吸到氧气。 • 什么时候容易发生鱼缺氧？ 有什么补充氧气的方法吗？ DO=3mg/l不足以维持鱼群 良好生长 DO=4mg/l是保障鱼群生存 的最低浓度
自来水厂化验室溶解氧测定仪操作及保养规程
自来水厂化验室溶解氧测定仪操作及保养规程一、探头检查：在第一次使用或更换溶解氧膜时，为湿润探头准备使用和电极机化，与仪器连接进行测量，操作如下：1、取掉黑色塑料盖。
2、将探头底布2.5cm泡于电解液中数分钟左右。
3、轻荡电解液以漂洗薄膜，然后再装满干净的电解液，确保无气泡。
4、将探头朝下，顺时针方向旋拧膜盖，一些电解液将会溢出，确保电极的寿命。
二、探头极化：将电极头装入带有含水海绵的配套护套中，（注：膜切不可接触含水海绵，）并将电极垂直放置开机，进行20分钟的电极极化。
三、仪器校准：1、取掉保护盖。
2、按[ON/OFF]键，打开仪器（第一次使用或更换溶解氧膜时，溶解氧电极将等待20分钟左右，确保探头的准确调整），直到屏幕显示测量结果，仪器便可校准。
3、按[CAL]键, 再按〔RUN/ENTER〕键,屏幕上显示的[AR]将不停的闪烁, .当[AR]停止闪烁时，仪器校准结束。
屏幕显示电极斜率结果在0.6-1.25内便可使用。
如出现E3错误信息时，查看问题指南章节。
四、测量：1、将探头浸入被测样中，按“O2”键进行溶解氧浓度和饱和度的切换，选择浓度测量模式。
2、按[AR]键，再按〔RUN/ENTER〕键,屏幕上[AR]闪烁.当[AR]停止闪烁时，读数。
3、再按〔AR〕键，进行下一次的测量。
五、注意及保养：1、允许测量的温度范围为-10℃至55℃。
2、当盐度超过1g/L时,需重新设置盐度参数。
3、每次使用完毕,用蒸馏水清洗探头。
4、当仪器暂时不使用时，套上随机提供的保护套(保护套里的海绵必需清洁湿润)，如长时间不用，切记要将溶解氧电极的膜和头部进行干燥处理，确保电极的寿命。
水样中溶解氧的测定
水样中溶解氧(DO)的测定。
一、实验原理当水样中加入固氧剂（4MnSO 和碱性KI ）后，溶解氧在碱性环境中迅速氧化()2OH Mn 为亚锰酸()2MnO OH , 亚锰酸进一步和过量()2OH Mn 反应生成亚锰酸锰3MnMnO 。
亚锰酸锰在酸性环境中氧化碘离子，生成一定量的I 2。
然后用223Na S O 标准溶液滴定生成的I 2。
反应方程式如下：1. 固氧：()42242422MnSO NaOH Mn OH Na SO +→↓+()()22222Mn OH O MnO OH +→↓ ()()22322MnO OH Mn OH MnMnO H O +→+2．酸化：324422243223MnMnO H SO KI MnSO I H O K SO ++→+++3.滴定：222324622I Na S O NaI Na S O +→+二、实验仪器溶氧瓶、碱式滴定管、250ml 锥形瓶、容量瓶、25ml 移液管、100ml 移液管、10ml 小量筒。
三、实验试剂（配置略）浓硫酸、碱性碘化钾溶液、0.5%淀粉溶液、0.01mol/L 223Na S O 标准溶液、硫酸锰溶液、重铬酸钾。
四、实验操作步骤1．0.01mol/L 223Na S O 溶液的标定①准确称取0.25g 227K Cr O 于小烧杯中用蒸馏水溶解后，转移至500ml 容量瓶，用蒸馏水稀释至刻度。
按下列公式计算227K Cr O 浓度:C= m/(294.18*0.5)/6②准确移取227K Cr O 溶液25 ml 于锥形瓶中，加入5 ml 6 mol/LHCl 、1ml 10% KI ，摇匀，暗处放置5分钟，待反应完全后，用待标定的223Na S O 溶液滴定至溶液呈淡黄色后，加入2 ml 0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色褪去。
消耗的223Na S O 标准溶液的体积记作1V ，223Na S O 标准溶液浓度记作1C 。
按下公式计算223Na S O 标准溶液浓度：C= C 重V 重/V 硫2.水样中溶氧量（DO ）的测定①取样将溶氧瓶迅速沉入水塘中，充满水并排除气泡后迅速塞紧瓶盖提出水面。
溶解氧的测定方法
溶解氧的测定方法
溶解氧（DO）是水体中重要的环境参数之一，它直接关系到水体中生物的生存和繁衍。
因此，准确测定水体中的溶解氧含量对于环境监测和水质评价具有重要意义。
本文将介绍几种常用的溶解氧测定方法，以供参考。
首先，最常见的溶解氧测定方法是化学法。
化学法是通过化学反应来间接测定水体中的溶解氧含量。
其中，最常用的是Winkler 法。
该方法利用氧对亚铁离子的氧化作用，通过滴定的方式测定水中的溶解氧含量。
此外，还有改良的Winkler法、Mn(II)-Mn(III)法等多种化学法测定溶解氧。
其次，另一种常用的溶解氧测定方法是电化学法。
电化学法是利用电极与水中的氧发生氧化还原反应，通过测定电流或电势的变化来测定水中的溶解氧含量。
常见的电化学法包括极谱法、电化学传感器法等。
电化学法具有操作简便、灵敏度高的特点，因此在实际应用中得到了广泛的应用。
此外，还有一些其他的溶解氧测定方法，如膜覆盖法、光学法等。
膜覆盖法是通过将水样与氧气分离，利用膜的渗透性来测定水
中的溶解氧含量。
光学法则是利用氧分子对光的吸收特性来测定水中的溶解氧含量。
这些方法各有特点，可以根据实际需要选择合适的方法进行测定。
总的来说，溶解氧的测定方法多种多样，每种方法都有其适用的场合和特点。
在实际应用中，我们应根据具体情况选择合适的方法进行溶解氧的测定，以确保测定结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的内容对您有所帮助，谢谢阅读。
溶解氧的测定方法
溶解氧的测定方法
溶解氧是水体中的重要指标之一，它直接关系到水体的氧化还原状态，对水体
中的生物生长和水质的稳定都有着重要的影响。
因此，准确测定水体中的溶解氧含量对于水质监测和环境保护具有重要意义。
本文将介绍几种常用的溶解氧测定方法，以供参考。
一、化学法。
1. 亚硝酸钠法。
将水样与含有亚硝酸钠的碱性碘化钾溶液反应生成碘，再用含有碘化钾的硫酸
亚铁作为指示剂滴定，根据反应所需的碘量计算出水样中的溶解氧含量。
2. 亚硝酸钠还原法。
将水样中的溶解氧还原为亚硝酸盐，再用含有碘化钾的硫酸亚铁作为指示剂滴定，计算出水样中的溶解氧含量。
二、物理法。
1. 膜型溶解氧仪法。
利用膜型溶解氧仪测定水样中的溶解氧含量，通过膜的透氧性能将水样中的溶
解氧传递到仪器内部，再通过电极测定水样中的溶解氧含量。
2. 电化学法。
利用氧气电极与参比电极测定水样中的氧分压，从而计算出水样中的溶解氧含量。
三、生物法。
1. Winkler法。
将水样中的溶解氧与碘化钾和碱性碘化钾溶液反应生成碘，再用含有碘化钾的硫酸亚铁作为指示剂滴定，计算出水样中的溶解氧含量。
2. 荧光法。
利用水样中的溶解氧与特定荧光染料发生荧光反应，通过测定荧光强度来计算出水样中的溶解氧含量。
以上介绍了几种常用的溶解氧测定方法，每种方法都有其适用的范围和特点。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的测定方法，并严格按照标准操作程序进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。
希望本文所介绍的内容能对溶解氧的测定有所帮助。
溶解氧测定
溶解氧测定
溶解氧是水中的一种重要物质，对于水生生物的生存和水体环境的维护都至关重要。
本文将介绍如何通过溶解氧测定仪器来测定水中的溶解氧浓度。
首先，需要准备好溶解氧测定仪器。
通常采用的是电化学溶解氧检测仪或光学溶解氧检测仪。
其次，需要取样，对于不同类型的水体，取样的方法也不同。
比如对于淡水，可以使用自来水或者井水，对于海水，则需要去海边取样。
取样后需要对水体进行过滤，滤掉其中的杂质。
然后将水样装入溶解氧测定仪器中。
在进行测定前，需要进行基准校准。
比如对于电化学溶解氧检测仪，需要使用标准氧溶液进行校准，而对于光学溶解氧检测仪，则需要进行零点校准。
完成校准后，便可以进行实际的溶解氧测定了。
将装有水样的溶解氧测定仪器放置在水中，让其与水体充分接触。
随着时间的推移，溶解氧将逐渐被检测仪器吸收。
检测仪器会输出相应的数据，表明水中的溶解氧浓度。
需要注意的是，溶解氧浓度受到多种因素的影响，比如水温、水压、气压等。
因此在进行测定时需要对这些因素进行修正，以保证测定结果的准确性。
通过以上步骤，便可以测定出水中的溶解氧浓度。
根据测定结果，可以判断水体的水质状况，为水体环境的保护和管理提供参考。
水样中溶解氧的测定
水样中溶解氧的测定一、实验目的：1.学会水中溶解氧的固定方法。
2.掌握碘量法测定水中溶解氧的原理与方法。
二、实验原理地面水与大气接触以及某些含叶绿素的水生植物在其中的作用，结果使水中常溶解一些氧称为“溶解氧”，水中溶解氧的含量随水的深度而减少，也与大气压力、空气中氧分压及水的温度有关。
常温常压下，水中溶解氧一般在8～10 mg/L ，随水中还原性杂质污染程度加重而下降，如果含量低于4mg/L ，水生动物有可能窒息而死亡。
溶解氧氧化铁而腐蚀金属，因此在工业分析中也是一个很重要的指标。
溶解氧的测定一般常用碘量法，其原理为：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，水中O 2将Mn 2+氧化成水合氧化锰棕色沉淀： MnSO 4+2NaOH=Mn(OH)2↓（白色）+Na 2SO 42Mn(OH)2+O 2+2H 2O=2Mn(OH)4↓（棕色）加入酸后，Mn(OH)4沉淀溶解并氧化I -离子（已加入KI ）释出一定量的I 2Mn(OH)4+2KI+2H 2SO 4＝MnSO 4↓+I 2+K 2SO 4+4H 2O然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定释出的I 2I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+Na 2S 4O 6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器：溶解氧瓶(250mL) 锥形瓶(250mL) 酸式滴定管(50mL) 刻度移液管(100m1、5mL 、2mL 、1mL 、10mL)、大肚移液管(5mL 、2mL 、1mL) 、 200～250mL 容量瓶2、药品：0.0250mol/L 重铬酸钾标液、（1+5）硫酸溶液、固体KI 、硫酸锰溶液、碱性碘化钾溶液、浓硫酸、淀粉溶液(1％)、硫代硫酸钠溶液(约0.25mol ／L)四、实验步骤（一）硫代硫酸钠溶液的标定吸取10.00mL 重铬酸钾标液3份，分别放入碘量瓶中。
水中溶解氧测定实验报告
水中溶解氧测定实验报告水中溶解氧测定实验报告周然指导教师：任学宝日期：20xx年2月13日实验目的：1、测定水中溶解的氧气的量，了解水体的基本状况。
2、掌握基本的实验方法和实验技巧。
实验原理：利用水中溶解氧氧化Mn2+后用I－还原，然后用碘量法滴定生成的碘。
有关化学方程式： 2Mn2+ + 2OH— + O2 === 2MnO(OH)2↓ MnO(OH)2 + 4H+ + 2I— === Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2 Na2S2O3 === Na2S4O6 + 2NaI实验仪器和药品：仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、石棉网、烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁圈、滴定管夹、试剂瓶、漏斗、滤纸、玻璃棒、容量瓶、精密天平、25ml量筒固体：MnSO4、KIO3、Na2S2O3、NaI、可溶性淀粉溶液：6mol/LNaOH、1mol/LHCl、新鲜水样（取水日期：20xx 年2月11日下午）实验准备：１、配制溶液。
MnSO4：称取药品1.000克，用250ml容量瓶配制，转移至试剂瓶。
KIO3：准确称取药品0.4280克，用250ml容量瓶配制成0.008000mol/L的溶液，转移。
Na2S2O3：称取药品1.000克，用500ml容量瓶配制，转移。
可溶性淀粉：用大烧杯盛半杯蒸馏水，煮沸，再在小烧杯中用蒸馏水溶解淀粉成糊状，并搅拌均匀，在大烧杯煮沸时加入，搅拌均匀后冷却。
NaI：在大烧杯中加入药品，加蒸馏水配制成溶液。
２、标定Na2S2O3浓度。
用量筒量取一定量KIO3 标准溶液，加入过量NaI和HCl，然后加入几滴淀粉溶液，用Na2S2O3滴定，记录消耗的Na2S2O3体积，重复一次。
３、取新鲜水样100ml ，过滤，转移至锥形瓶，加盖静置。
实验步骤：1、取过滤好的新鲜水样25ml，加入NaOH和过量MnSO4，静置。
2、待溶液不再变色，加入HCl和过量NaI，振荡后静置。
3、加入少量淀粉溶液后用Na2S2O3滴定。
地表水水质监测 水中溶解氧的测定方法
2.碘量法测定水溶解氧
(1)原理: 在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中的溶解氧将二价锰氧化
成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。加酸后，沉淀溶解，四价锰又可氧 化碘离子而释放出与溶解氧量相当的游离碘。以淀粉为指示剂，用硫 代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，可计算出溶解氧含量。
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2.碘量法测定水溶解氧
（2）反应式：
①亚硝酸盐产生干扰时，可用叠氮化钠将亚硝酸盐分解后再 用碘量法测定。叠氮化钠分解亚硝酸盐反应如下：
2NaN3＋H2SO4＝2HN3+Na2SO4 ； HNO2＋NH3＝N2O＋N2＋H2O 。
注意：NaN3是剧毒、易爆试剂，切勿将碱性KI-NaN3直接酸化 ，以免产生有毒的叠氮酸雾 ！！！
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（2）如何修正？
②亚铁盐产生干扰时，可用高锰酸钾将其氧化后再用碘 量法测定。即先加入KMnO4使Fe2+→Fe3+，Fe3+用KF掩蔽；过 量的KMnO4用Na2C2O4除去；其它过程同碘量法。
注意：加入的Na2C2O4过量值在0.5 mL以下时对测定结果 无影响，否则会使结果偏低。
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4.电化学探头法测定水溶解氧
见《水质-溶解氧的测定-电化学探头法（HJ506-2009） 》。
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4.电化学探头法测定水溶解氧
（2）溶解氧仪操作要点： ①用无氧水样校正零点； ②用化学法校准仪器刻度值； ③将探头浸入水样测定DO值 ； ④温度补偿校正。
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4.电化学探头法测定水溶解氧
（3）注意事项：
①不受水样色度和浊度影响； ②快速简便，可自动连续测定； ③藻类、硫化物、碳酸盐、油等物质会堵塞损坏薄膜， 应及时更换。
水中溶解氧的测定方法
1.水中溶解氧
自来水的溶解氧测定解读
自来水的溶解氧测定溶于水中的氧称为溶解氧，用DO表示，单位为mg O2/ L。
天然水中溶解氧的饱和含量与空气中氧的分压、大气压力和水温有密切关系，与水体中的含盐量也有一定的关系。
大气压力减小、温度升高，水中含盐量增加，都会使水中溶解氧减小，其中温度影响比较显著。
清洁地面水溶解氧一般接近饱和状态。
水体被有机物质污染后，溶解氧就会不断降低，当水中的溶解氧就得不到及时补充，溶解氧将逐渐降低，甚至趋近于零，使厌氧菌繁殖，有机物质腐败，水质发臭。
通过对溶解氧的测定，对研究水源自净作用的、水污染控制和废水处理工艺控制中有着重要的意义。
溶解氧DO是水质综合指标之一，作为水源DO≥5mg O2 / L。
一、实验目的1. 通过该实验了解检测水中溶解氧的测定方法，对自来水水的质量进行评价。
2. 了解分析化学实验的要求3. 了解滴定分析基本技能二、原理于水样中加入硫酸锰MnSO4和NaOH，水中的O2将Mn2+氧化成水合氧化锰[MnO(OH)2]棕色沉淀，将水中全部溶解氧固定起来；在酸性条件下，MnO(OH)2与KI作用，释放出等化学计量的I2，然后，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液滴定至蓝色消失，指示终点的到达。
根据Na2S2O3标准溶液的消耗量，计算水中DO的含量。
三、仪器和试剂1. 50mL滴定管、250mL溶解氧瓶、250mL锥形瓶、1mL、2mL、5mL、100mL 移液管2. 硫酸锰溶液、碱性碘化钾溶液、1%（m / v）淀粉溶液、0.01 Na2S2O3标准溶液。
四、实验步骤1. 溶解氧的固定沿溶解氧瓶直接注入水样，当注入水样溢流出瓶容积的1/3~1/2左右，迅速盖上瓶塞，加入1mL硫酸锰溶液（加注时，应将移液管插入溶解氧瓶液面下，切勿将移液管中的空气注入瓶中）。
按上法加入2mL碱性碘化钾溶液。
盖紧瓶塞，颠倒混合3次，静置。
待生成的棕色沉淀降至瓶一半深度时，再次颠倒混合均匀，然后进行溶解氧的测定。
自来水的溶解氧测定
自来水的溶解氧测定溶于水中的氧称为溶解氧，用DO表示，单位为mgO2 / L。
天然水中溶解氧的饱和含量与空气中氧的分压、大气压力和水温有密切关系，与水体中的含盐量也有一定的关系。
大气压力减小、温度升高，水中含盐量增加，都会使水中溶解氧减小，其中温度影响比较显著。
清洁地面水溶解氧一般接近饱和状态。
水体被有机物质污染后，溶解氧就会不断降低，当水中的溶解氧就得不到及时补充，溶解氧将逐渐降低，甚至趋近于零，使厌氧菌繁殖，有机物质腐败，水质发臭。
通过对溶解氧的测定，对研究水源自净作用的、水污染控制和废水处理工艺控制中有着重要的意义。
溶解氧DO是水质综合指标之一，作为水源DO≥5mg O2 / L。
一、实验目的1. 通过该实验了解检测水中溶解氧的测定方法，对自来水水的质量进行评价。
2. 了解分析化学实验的要求3. 了解滴定分析基本技能二、原理于水样中加入硫酸锰Mn SO4和N a OH，水中的O2将Mn2+氧化成水合氧化锰[MnO(OH)2]棕色沉淀，将水中全部溶解氧固定起来；在酸性条件下，MnO(OH)2与KI作用，释放出等化学计量的I2，然后，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液滴定至蓝色消失，指示终点的到达。
根据Na2S2O3标准溶液的消耗量，计算水中DO的含量。
三、仪器和试剂1. 50mL滴定管、250mL溶解氧瓶、250mL锥形瓶、1mL、2mL、5mL、100mL 移液管2. 硫酸锰溶液、碱性碘化钾溶液、1%（m / v）淀粉溶液、0.01 Na2S2O3标准溶液。
四、实验步骤1. 溶解氧的固定沿溶解氧瓶直接注入水样，当注入水样溢流出瓶容积的1/3~1/2左右，迅速盖上瓶塞，加入1mL硫酸锰溶液（加注时，应将移液管插入溶解氧瓶液面下，切勿将移液管中的空气注入瓶中）。
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
水中溶解氧的重要测量方法
水中溶解氧的重要测量方法水中溶解氧的含量是衡量水自净能和推断水质的紧要指标之一、溶解氧的含量与水中生物群落的构成和分布紧密相关。
对于水中鱼类来说，溶解氧需要大于4mg/L才略保证其正常的生命活动，因此在水质监测过程中特别重视溶解氧。
水中溶解氧的重要测量方法有：碘测量法、电化学探头法、电导法和荧光法。
碘测量法是第一种用于测量水中溶解氧的方法，也是测量水中溶解氧的基准方法。
当水中含有亚硝酸钠、硫化物、硫脲、腐殖酸或丹宁酸等还原物质时，会对碘滴定数据造成很大干扰。
此时，建议使用电化学探头法。
电化学探头法由于测量速度快、结果稳定、数据准确、干扰少而广泛应用于实际工作中。
其工作原理是，当水中的氧分子通过隔膜时，工作电极会恢复，产生与氧浓度成正相关的扩散电流，通过测量扩散电流计算水中溶解氧浓度。
目前的电化学探头法测量溶解氧的标准为HJ509—2023、本文重要讨论和分析了电化学探头法测量水中溶解氧的操作和维护细节，充分了解仪器的性能特点，提高了溶解氧仪器的测量精度。
1.1、重要仪器及试剂：多功能测量仪、碘量法溶解氧所需试剂等。
1.2、溶氧仪量程校准：试验室方法1（饱和空气水法）：在20℃室温下，在2L烧杯中安装1L超纯水，曝气2h，停止曝气后静置30min，然后校准仪器量程。
选择在水相中反复搅拌磁子转速500rpm或电极，启动校准，选择仪器界面上的饱和空气水校准，完成后满度显示为100%。
试验室方法2（水饱和空气法）：在20℃室温下，将探头保护套中的海绵加水至全湿，用滤纸将探头电极膜上的水吸干，然后将电极放回保护套中，平衡2h，启动校准。
仪器界面选择水饱和空气校准，完成后满度显示为102.3%。
一般来说，水饱和空气法的校准结果与饱和空气法的校准结果全都。
校准后，对饱和空气水或水饱和空气进行测量，测量值约为9.0mg/L。
现场校准：仪器每次使用前需要校准，室外环境难以实现20℃。
因此，探头套筒中可选择水饱和空气法进行校准。
生活饮用水质溶解氧的测定
1+5硫酸溶液：将浓硫酸（相对密度1.84）33ml慢慢倒入 167ml蒸馏水中。
1%淀粉指示液：称取2g可溶性淀粉，溶于少量蒸馏水中， 用玻璃棒调成糊状，慢慢加入刚煮沸的200ml蒸馏水中。 冷却后，加入0.25g水杨酸后或0.8氯化锌ZnCl2。防腐。 此溶液遇碘应变为蓝色，如变为紫色表示已有部分变质， 需要重配。
MnSO4+2NaOH ＝ Mn(OH) 2(白色) + Na2SO4 2Mn(OH)2 +O2 ＝ 2MnO (OH)2 (棕色) MnO(OH)2+2H2SO4 ＝ Mn (SO4)2 +3H2O Mn(SO4)2 +2KI ＝ MnSO4+I2+K2SO4 I2+2Na2S2O3 ＝ 2 NaI+Na2S4O6
一、水中溶解氧的测定———
方法简介：水样中加入硫酸锰和碱性碘化 钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰， 生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后， 氢氧化物沉淀溶解，并与电离子反应而释 放出游离碘。以淀粉为指示剂，用硫代硫 酸钠标准溶液滴定释放的碘，据滴定溶液 消耗量计算溶解氧含量。
二、原理
碘量法测定溶解氧的原理为：二价氢 氧化锰在碱性溶液中，被水中溶解氧氧 化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀，但 在酸性溶液中生成四价锰化合物又能将 KI氧化而析出I2。析出碘的摩尔数与水中 溶解氧的当量数相等，因此可用硫代硫 酸钠的标准溶液滴定。 根据硫代硫酸钠 的用量，计算出水中溶解氧的含量。
三、仪器与试剂
（1）仪器： 250ml 具塞试剂瓶; 50ml 滴定管 ；1ml、25ml、
100ml 移液管；10ml、100ml 量筒 ；250ml 碘量瓶 ；
（2）试剂：
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自来水的溶解氧测定
溶于水中的氧称为溶解氧，用DO表示，单位为mg O2/ L。
天然水中溶解氧的饱和含量与空气中氧的分压、大气压力和水温有密切关系，与水体中的含盐量也有一定的关系。
大气压力减小、温度升高，水中含盐量增加，都会使水中溶解氧减小，其中温度影响比较显著。
清洁地面水溶解氧一般接近饱和状态。
水体被有机物质污染后，溶解氧就会不断降低，当水中的溶解氧就得不到及时补充，溶解氧将逐渐降低，甚至趋近于零，使厌氧菌繁殖，有机物质腐败，水质发臭。
通过对溶解氧的测定，对研究水源自净作用的、水污染控制和废水处理工艺控制中有着重要的意义。
溶解氧DO是水质综合指标之一，作为水源DO≥5mg O2 / L。
一、实验目的
1. 通过该实验了解检测水中溶解氧的测定方法，对自来水水的质量进行评价。
2. 了解分析化学实验的要求
3. 了解滴定分析基本技能
二、原理
于水样中加入硫酸锰MnSO4和NaOH，水中的O2将Mn2+氧化成水合氧化锰[MnO(OH)2]棕色沉淀，将水中全部溶解氧固定起来；在酸性条件下，MnO(OH)2与KI作用，释放出等化学计量的I2，然后，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液滴定至蓝色消失，指示终点的到达。
根据Na2S2O3标准溶液的消耗量，计算水中DO的含量。
三、仪器和试剂
1. 50mL滴定管、250mL溶解氧瓶、250mL锥形瓶、1mL、2mL、5mL、100mL 移液管
2. 硫酸锰溶液、碱性碘化钾溶液、1%（m / v）淀粉溶液、0.01 Na2S2O3标准溶液。
四、实验步骤
1. 溶解氧的固定
沿溶解氧瓶直接注入水样，当注入水样溢流出瓶容积的1/3~1/2左右，迅速盖上瓶塞，加入1mL硫酸锰溶液（加注时，应将移液管插入溶解氧瓶液面下，切勿将移液管中的空气注入瓶中）。
按上法加入2mL碱性碘化钾溶液。
盖紧瓶塞，颠倒混合3次，静置。
待生成的棕色沉淀降至瓶一半深度时，再次颠倒混合均匀，然后进行溶解氧的测定。
2. 溶解氧的测定
轻轻打开溶解氧瓶塞，立即用移液管加入硫酸3 – 5 mL，盖上瓶塞，颠倒混
合摇匀，至沉淀物全部溶解为止。
放置5分钟。
吸取100.0mL （2份）分别置于锥形瓶中，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL 淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为无色，即为终点，记录消耗Na 2S 2O 3标准溶液的体积)(322O S N a V ，由下式计算： 0O S Na O S Na 210008)L / O mg 3
22322V V c ⨯⨯⨯=溶解氧（ 式中：322O S N a C — 硫代硫酸钠标准溶液的量浓度（mol / L ）；
322O S Na V — 消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积（mL ）；
8 — 氧的摩尔质量（1/2O ，g / mol ）；
V 0 — 水样的体积（mL ） 五、实验结果记录。