浙江省台州中学2014-2015学年高一上学期第一次统练化学试题

浙江省台州中学2014-2015学年高一上学期第一次统练化学试题
可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 N —14 O —16 Ne —20 Na —23
S —32 Cl —35.5 Fe —56 Br —80 Ba —137
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（此题包括30个小题，1～10每小题1分，其余2分，每题只有一个答案）
1．下列科学家中提出带核的原子结构模型的是
A ．拉瓦锡
B ．道尔顿
C ．汤姆生
D ．卢瑟福
2．下列说法正确的是
A ．物质的量可以理解为物质的质量
B ．物质的量就是物质的粒子数目
C ．物质的量是衡量物质所含微观粒子集合的多少的一个物理量
D ．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
3．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
其中涉及的基本反应类型从左到右依次为
A ．置换、化合、分解、复分解
B ．置换、化合、复分解、分解
C ．化合、置换、分解、复分解
D ．化合、置换、复分解、分解
4．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是
A ．H 2+CuO = H 2O+Cu
B ．Fe 2O 3+3CO = 2Fe+3CO 2↑
C ．Na 2O+H 2O = 2NaOH
D ．CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑
5．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A
Na 2CO 3 H 2SO 4 NaOH SO
2 CO 2 B
NaOH HCl NaCl Na 2O CO C
Ca(OH)2 CH 3COOH CaCO 3 SiO 2 SO 2 D NH 3·H 2O HNO 3 NaHCO 3 CaO SO 3
6．胶体区别于其他分散系最本质的特征是
A ．外观澄清透明
B ．胶体微粒直径在1～100 nm 之间
C ．丁达尔效应
D ．分散质粒子能透过滤纸
7．将等体积的汽油、氯化钠溶液和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是
A B C D
8．据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He ，而地球上氦元素主要以4He 的形式存在，下列说法中正确的是
A ．4He 原子核内含有4个质子
高温
高温
B．3He和4He互为同位素
C．3He原子核内含有3个中子
D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似
9．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是
A．酒精和水B．碘单质和四氯化碳
C．氯化钠溶液和四氯化碳D．汽油和植物油
10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是
11．下列属于电解质并能导电的物质是
①熔融的NaCl ②KNO3溶液③Cu ④酒精⑤NaCl晶体⑥盐酸
A．①B．①②③⑤⑥C．①②⑥D．①③④⑤
12．下列有关焰色反应的叙述正确的是
A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应
B．用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素
13．下列说法不正确的是
A．相同质量的CO、C2H4气体中所含原子数必定不相等
B．1.505×1023个O2和11 g CO2的分子数近似相等，但原子数相差很大
C．0.5 mol N2的摩尔质量是14 g·mol-1
D．1mol氯气的质量为71 g
14．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是
A．O3和CO2B．OH-和Al3+C．NO和CO D．Cl-和Ne
15．当温度与压强不变时，气体体积主要取决于
A．气体分子间的平均距离B．气体分子数目的多少
C．气体的摩尔质量大小D．气体密度的大小
16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8 g O2的体积为5.6 L
B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N A
C．标准状况下，50 mL 0.2 mol·L-1的盐酸中含有分子数为0.01N A
D．常温常压下，10 g氖气含有的原子数为0.5N A个
17．下列说法正确的是
A．稀硫酸能够导电，因此稀硫酸是电解质
B．石墨经常用作电极，所以石墨是电解质
C．金属单质均能导电，但不是化合物，所以金属单质均属于非电解质
D．氯化氢是电解质，溶于水形成盐酸后能导电，但盐酸不是电解质
18．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同温度、同体积的H2、N2B．同质量、同体积的N2和CO
C．同体积、同密度的C2H4和C3H4D．同压强、同体积的N2O和CO2
19．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②海水淡化处理；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

对应的操作正确的顺序是
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
20．在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A．氦气>氧气>氮气B．氧气>氮气>氦气
C．氧气>氦气>氮气D．氦气>氮气>氧气
21．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是
A．实验室储存的NaCl固体即食盐，可以用来烹饪食物
B．实验室发现氢气泄漏，立刻打开排风扇开关进行通风
C．少量硫酸溶液沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中倒入一定体积的水，再边振荡边慢慢加入浓硫酸
22．实验室中需配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
A．1000 mL，111.2 g B．950 mL，111.2 g
C．任意规格，117.0 g D．1000 mL，117.0 g
23．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100 mL 0.5 mol·L-1的CuCl2溶液相同的是
A．200 mL 0.25 mol·L-1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液
24．除去下列物质中的杂质，所用试剂与方法均正确的是
物质杂质除杂所用试剂和方法
A．NaCl NaOH 加足量盐酸充分反应，再蒸发结晶
B．KNO3溶液K2SO4加适量BaCl2溶液，过滤
C．Cu CuO 在足量纯氧中加热
D．CaCO3CaO 加盐酸、过滤
25．下列有关实验的叙述正确的是
A．容量瓶不能作为反应器皿，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓硫酸等浓溶液
C．配制450 mL的溶液时可以用100mL和50mL规格的容量瓶分多次进行配制
D．定容后凹液面最低点与刻度线相切、摇匀后发现凹液面最低点比刻度线要低，无需做任何处理26．有下列物质：①0.2 mol NH3②标准状况下44.8 L N2与O2的混合气体③4℃时22.4 L H2O ④19.6 g 的H2SO4，按所含的原子数由少到多的顺序排列正确的是
A．①④③②B．③②④①C．①④②③D．①②③④
27．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是
A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性
28．下列实验操作中正确的是
A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再打开旋塞放出上层液体
B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出
C．分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体
D．用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g
29．用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3:2:2 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:1
30．已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为
A．B．
C．D．以上答案均不正确
第II卷非选择题（共50分）
二、非选择题
31．（10分）根据下列化学符号：回答问题：
（1）表示核素的符号共▲种，画出其中相对原子质量最大的金属元素的离子结构示意图▲。

（2）互为同位素的核素是▲（写出所有的组合，下同），质量数相等，但不能互称为同位素的核素是▲，中子数相等，但质子数不相等的核素是▲。

32．（8分）根据题意完成下列填空：
（1）将质量比为14:15的N2和NO混合，则N2和NO的物质的量之比为▲，混合气体中氮原子与氧原子的个数之比为▲，混合气体的平均摩尔质量为▲。

（2）某元素X的一种核素，质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X中所含质子的物质的量为▲（只能用题中所给字母表示）。

33．（12分）市售的氯化钾中所含杂质为Na+、Mg2+与SO42-，提纯过程如下（所用试剂均足量）：
（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有▲，操作Ⅱ的完整步骤为▲。

（2）滤渣a的主要成分化学式是▲，对滤渣b高温加热最终能得到▲种氧化物。

（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为▲，产品KCl晶体可能仍含少量NaCl，检验的方法是▲。

34．（14分）用Na2CO3·10H2O晶体配制0.08 mol·L-1的Na2CO3溶液500 mL，按要求回答下列问题：（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要仪器为▲，用托盘天平称量的晶体质量为▲。

（2）将下列操作填写完整：将晶体溶解、冷却后进行转移时，需用玻璃棒▲；转移完毕，用少量蒸馏水洗涤▲2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。

（3）判断下列操作对所配溶液的浓度产生的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量前Na2CO3·10H2O晶体已失去了部分结晶水▲。

②转移前容量瓶未进行干燥，瓶内有少量蒸馏水残留▲。

③定容时俯视刻度线▲。

35．（6分）取50.0 mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀硝酸处理后，沉淀质量减少到4.66 g，并有气体放出。

计算：
（1）原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

（2）标准状况下产生的气体的体积。

台州中学2014学年第一学期第一次统练参考答案
高一化学
二、非
选择题
31．（1） 6 ，。

（2）和，和，和。

32．（1）1:1 ，3:1 ，29 g·mol-1。

（2）。

33．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，冷却热饱和溶液（或蒸发浓缩、冷却结晶）、过滤。

（2）BaSO4、Mg(OH)2（多写CaSO4不扣分）， 3 。

（3）取少量溶液a于试管中，滴加BaCl2溶液，如未出现白色沉淀，则说明BaCl2已过量，
焰色反应。

34．（1）胶头滴管、500 mL容量瓶，11.4 g 。

（2）引流；烧杯、玻璃棒。

（3）①偏高。

②无影响。

③偏高。

35．
（1）c(Na2SO4)=0.4 mol·L-1，c(Na2CO3)=1 mol·L-1
（2）1.12 L。