专题复习-电解质溶液

[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。7.以上各部分知识的综合利用。

考点一溶液的酸碱性及pH计算

1．一个基本不变

相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2．两种测量方法

溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH 计(精确到0.1)测定。

3．三个重要比较

水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：

4．pH

(1)pH ＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH ＝7的溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12

，此时pH ＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6

时为酸性溶液。

(2)使用pH 试纸测溶液pH 时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。 5． 溶液中的c (H ＋

)和水电离出来的c (H ＋

)的区别

(1)室温下水电离出的c (H ＋

)＝1×10－

7 mol·L －

1，若某溶液中水电离出的c (H ＋

)<1×

10－

7 mol·L －

1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c (H ＋

)>1×

10－

7 mol·L －

1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。

(2)室温下，溶液中的c (H ＋

)>1×10－

7 mol·L －

1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐

溶液；溶液中的c (H ＋

)<1×10－

7 mol·L －

1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。

6． pH 和等于14的酸碱混合问题的判断与计算

pH 和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 (1)已知酸、碱溶液的pH 之和为14，则等体积混合时： 强酸、强碱――→恰好中和

pH ＝7 强酸、弱碱――→碱过量pH>7 弱酸、强碱――→酸过量pH<7

(2)已知酸、碱溶液的pH 之和为14，若混合后溶液的pH 为7，则溶液呈中性。 强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱―→V 酸∶V 碱<1∶1

(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：

题组一 走出溶液稀释与混合的误区

1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)常温下pH 为2的盐酸与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性

(×)

(2012·广东理综，23B)

(2)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 (√)

(2012·广东理综，23C)

(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 (×)

(2012·天津理综，5A)

(4)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 (×)

(2012·浙江理综，12A)

(5)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性(×)

(2011·天津理综，5D) 2．(2012·新课标全国卷，11)已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为

a mol·L－1的一元酸HA与

b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的

依据是() A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

答案 C

解析判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸、碱性；B项中未说明温度为25 ℃，故混合溶液的pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝K w，因为c(H＋)＝K w mol·L－1，则c(OH－)＝K w mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。走出误区

误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。

误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律

pH＝n(n＜7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n＜7)的醋酸

和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH＜7；pH＝n(n＜7)的盐酸和pH ＝14－n的氨水溶液等体积混合，混合溶液pH＞7。

题组二一强一弱比较的图像分析

3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()

答案 C

解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸要继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。

4．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()

A．x为弱酸，V xV y

C．y为弱酸，V xV y

答案 C

解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y<1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。

方法技巧

图像法理解一强一弱的稀释规律

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸