江苏省泰兴中学2020┄2021学年高二10月阶段检测化学选修试题Word版 含答案

江苏省泰兴中学高二化学（选修）阶段性检测

（考试时间：100分钟总分：120分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

第Ⅰ卷（选择题共40分）

选项符合题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个

．．．．

意。

1．下列物质均可用作燃料，其中最环保的是

A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气

2．合成氨反应：3H2＋N2＝2NH3其反应速率可以分别用v（H2）、v（N2）、v（NH3）［单位均为mol/（L·s）］表示，则正确的关系是

A．v（H2）＝v（N2）＝v（NH3）B．v（H2）＝错误！未找到引用源。v （NH3）

C．v（N2）＝2v（NH3）D．v（N2）＝3v（H2）

3．25℃时，将0.1mol·L—1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是

A．c（OH—）B．pH C．c（NH4+）/c（NH3·H2O）D．c （H+）·c（OH—）

4．在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）xC（g）+D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/（L·min），下列说法正确的是

A．A和B的转化率均是20% B．x = 4

C．平衡时A的物质的量为3.2mol D．平衡时气体压强比原来减小

5．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢

板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不．正确的是（）

A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时OH—向正极移动

C．放电时正极上有氢气生成D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑6．向0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小 D．溶液中n（H+）减小

7．反应3Fe（s）+4H 2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是

A．容器内压强不再改变B．v（H2O）=v（H2）

C．气体的密度不再改变D．反应不再进行

8．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是

A．2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）B．2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）C．MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（g）D．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）+NH3（g）

9．水的电离过程为H2O H＋＋OH—，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）＝1.0×10—14，

K（35℃）＝2.1×10—14。则下列叙述正确的是

A．C（H＋）随着温度升高而降低Ｂ．35℃时，c（H＋）＞c（OH—）

Ｃ．25℃时，PH=3的盐酸中由水电离产生的H+浓度为1.0×10—3mol·L-1

Ｄ．35℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）增大，K w不变10．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol−1，则反应2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）的ΔH＝-2×283.0kJ·mol−1

B．1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽所放出的热量是甲烷的燃烧热

C．已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝—57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（—57.3）kJ·mol−1

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个

选项符

．．．．．

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．某密闭容器中发生如下反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度

C．t5时升高了温度D．t4～t5时间内转化率一定最低

12．已知2SO2（g）+O2（g） 3 （g）△H =—a kJ·mol—1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是

A．在2min内，v（SO2）=0.25 mol·L-1·min—1

B ．若再充入0.1molSO 3，达到平衡后SO 3的质量分数会减小

C ．在1min 时，c （SO 2）+c （SO 3）=0.01 mol·L —1

D ．若恒温恒压下，在10L 的密闭容器中加入0.1molSO 2和0.05molO 2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ

13．下列图示与对应的叙述相符的是

乙丙

丁

反应过程

2NO 2%

T /℃

3

A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化

B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞b

C ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D ．图丁表示表面有氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化曲线

14．T ℃时在2L 恒容密闭容器中使X （g ）与Y （g ）发生反应生成Z （g ）。反应过程中

X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列说法错误．．

的是

A ．容器中发生的反应可表示为：3X （g ）＋Y （g ）

2Z （g ）

B ．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 减小

C ．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率 v （X ）＝0.2mol ·（L ·min ） −1

D ．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂