人教版高三化学第一轮复习(练习附答案)-第五十讲 酯类、油脂
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第10章 第65讲 油脂 生物大分子
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第65讲油脂 生物大分子复习目标1.了解糖类、核酸、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。
2.了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用，了解脱氧核糖核酸、核糖核酸的生物功能。
内容索引考点一 糖类 核酸考点二 油脂的结构与性质考点三 氨基酸 蛋白质真题演练 明确考向课时精练><糖类 核酸1.糖类(1)糖类的概念和分类①概念：从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。
②组成： 三种元素。
大多数糖类化合物的通式为 ，所以糖类也叫碳水化合物。
必备知识C m (H 2O)n 碳、氢、氧③分类2~10(2)单糖①a.葡萄糖：多羟基醛CH2OH(CHOH)4CHO，它与果糖[多羟基酮]同分异构体互为。
b.葡萄糖的性质银镜反应Cu(OH)22C2H5OH + 2CO2↑②戊糖——核糖、脱氧核糖核糖和脱氧核糖是生物体的遗传物质——核酸的重要组成部分。
分子式环式结构简式核糖C5H10O5脱氧核糖C5H10O4(3)二糖——蔗糖与麦芽糖比较项目蔗糖麦芽糖相同点分子式均为___________性质都能发生______反应不同点是否含醛基不含含有水解产物________________________相互关系互为同分异构体C 12H 22O 11水解葡萄糖和果糖葡萄糖(4)多糖——淀粉与纤维素①相似点a.都属于天然有机高分子，属于多糖，分子式都可表示为 。
b.都能发生水解反应，如淀粉水解的化学方程式为_____________________________ 。
c.都不能发生银镜反应。
②不同点a.通式中n 值不同。
b.淀粉溶液遇碘显 色。
(C 6H 10O 5)n 蓝2.核酸(1)核糖核酸的形成(2)脱氧核糖核酸的形成(3)核酸的生物功能核酸在生物体的生长、繁殖、遗传和变异等生命现象中起着重要的作用。
1.唐代张九龄诗句“松叶堪为酒，春来酿几多”涉及淀粉、麦芽糖、葡萄糖、乙醇等化学物质，下列有关说法错误的是A.淀粉、乙醇所含元素种类相同B.蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素都互为同分异构体C.麦芽糖、葡萄糖都能被新制的Cu(OH)2氧化D.淀粉、麦芽糖都能发生水解反应，最终生成葡萄糖关键能力√蔗糖和麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，互为同分异构体；淀粉和纤维素均属于多糖，分子式均为(C 6H 10O 5)n ，但聚合度n 不同，二者不互为同分异构体，故B 错误。
人教版2020年选修五化学配套练习之油脂(解析版)
人教版2020年选修五化学配套练习之油脂（解析版)1．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是()A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。
C．压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。
D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。
【答案】D【解析】【分析】A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。
【详解】A.Al是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化物保护膜，A正确；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确；C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确；D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误；故合理选项是D。
【点睛】本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性。
2．地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．加入水中，浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C．点燃，能燃烧的是矿物油D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油【答案】B【解析】【分析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。
【详解】A. 地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；B. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；C. 地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；D. 地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；答案是B。
高考第一轮复习——羧酸、酯和油脂的性质(习题+解析)
年 级高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题高三第一轮复习：羧酸、酯和油脂的性质 【模拟试题】〔答题时间：60分钟〕 1、在H 2O 、、、CH 3COOH 、HCl 的排列中，内应填入的物质是〔 〕A 、H 2SO 4B 、CH 3CH 2OHC 、H 2CO 3D 、CH 3COOCH 32、在一定条件下，以下物质既能发生取代反响、氧化反响，又能发生酯化反响和消去反响的是〔 〕A 、CH 3CH 2OHB 、CH 3OHC 、CH 3CHOD 、CH 3COOH3、关于酯的组成，以下表达错误的选项是〔 〕A 、酯的一般通式'R R 'RCOOR 和，可以一样，也可以不同。
B 、'R R 'RCOOR 和中可以是脂肪烃基，也可以是芳香烃基。
C 、'RCOOR 中，当'R R 和在均为-CH 3时，这种酯叫甲酸甲酯。
D 、碳原子数一样的饱和一元羧酸和饱和一元酯互为同分异构体。
4、分子式为C 8H 16O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C 。
那么有机物A 的可能构造有〔 〕A 、1种B 、2种C 、3种D 、4种5、用括号内试剂除去以下各物质中的少量杂质，正确的选项是：A 、溴苯中的溴〔KI 溶液〕B 、溴乙烷中的乙醇〔水〕C 、乙酸乙酯中的乙酸〔饱和Na 2CO 3溶液〕D 、苯中的甲苯〔Br 2水〕6、乙酰水杨酸〔阿司匹林〕是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱酸，其构造简式为：，易溶于水，能和碱反响。
当1mol 阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反响时最多需氢氧化钠〔 〕A 、2molB 、3molC 、4molD 、5mol7、某有机物X 能发生水解反响，水解产物为Y 和Z 。
同温同压下，一样质量的Y 和Z 的蒸气所占体积一样，化合物X 可能是：A 、乙酸丙酯B 、甲酸乙酯C 、乙酸甲酯D 、乙酸乙酯8、绿色化学提倡化工消费应进步原子利用率。
人教版选修5第4章第1节油脂(同步练习含答案)
第4章第1节油脂1 .下列说法正确的是（）A. 花生油是纯净物，油脂是油和脂肪的统称B. 不含杂质的油脂是纯净物C. 动物脂肪和矿物油都属于油脂D. 同种简单甘油酯可组成纯净物，同种混合甘油酯也可组成纯净物 2.下列物质属于油脂的是（ ）A.C0OCH ，C,H.—，仁 H (.H —COOCHc.Ic lr>H .roocHC 17H yi COOCH, IX C n H…CO< 兀H.I(:l7H J ：OOCH.3. 油脂经长期储存，逐渐变质，产生异味，变臭，这叫做油脂的酸败。
引起油脂酸败的主要原因 可能是（）GOOCH ；| ' R 3COOCHI5.下列关于油脂结构 儿口1（览山的说法中，不正确的是（）A. 油脂是多种高级脂肪酸跟甘油反应生成的酯类物质B. 若R i 、艮、R 3相同，该油脂称为简单甘油酯C. 若Ri 、艮、吊不相同，该油脂称为混合甘油酯D. R 、F 2、F 3必须是饱和链烃的烃基 6.我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。
信用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的。
下列说法正确的是 （） A.食用油为有机物，石蜡油为无机物 B .食用油为纯A 油脂可以水解为醇和酸B C.油脂具有很强的挥发性 D 4.下列关于牛油的叙述不正确的是（.油脂可氧化分解为低级醛、酮、羧酸等 .油脂可发生氢化反应 ）.牛油没有固定的熔点、沸点C.牛油是高级脂肪酸的甘油酯D.牛油是纯净物净物，石蜡油为混合物C.食用油属于酯类，石蜡油属于烃类D.食用油为高分子，石蜡油为小分子7•油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物，又是重要的化工 原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键有关的是（ ）A •适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B •利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C .植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D •脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质&公元前，古埃及国王胡夫的一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在了一 起。
2020高考化学第一轮复习讲与练三十五：酯类油脂[旧人教]
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2020高考化学第一轮复习讲与练三十五：酯类油脂［旧人教］第五十讲酯类、油脂【要点精讲】1 .酯的化学性质——水解反应酸性条件：_________________________________________________碱性条件：__________________________________________________2. 同分异构现象一元饱和羧酸与一元饱和醇形成的酯与同碳原子数的羧酸互为同分异构体。
3. 甲酸酯甲酸酯的通式为：HCOQR其分子中既有_基又有—基，因此既表现酯的通性——水解，又能发生醛基的氧化反应(银镜反应、与新制的Cu(OH)悬浊液反应)。
规律：甲酸、甲酸酯、甲酸盐中均含一CHO因此都具有醛的通性〔加氢、氧化〕。
4. 合成酯的方法和途径(1) 链状小分子酯|cH£0bH十#0—CH［码浓中醍・° I ! 人(2) 环酯2 CH —COCH□H(3) 聚酯(通过羧酸和醇通过缩掉小分子(例如水)形成的高分子化合物)ft Kobe —CtjoH + n HO —CHaCHj —dH■ I I ■-4^)-C0i0H + 代 Hp-CHj-CHa-CjH浓讐■(4) 无机酸酯(例如硝酸和甘油反应形成的三硝酸甘油酯又叫硝化 甘油) 昌丄!I I【注意】无机酸与醇的酯化（酸去氢，醇去羟基）和有机酸与醇的 酯化（醇去氢，酸去羟基）反应方式的不同；硝酸酯（硝基连在氧原子上）和nHOOC硝基化合物（硝基连在碳原子上）的区不。
5、油脂的组成和结构：请写出油脂的结构通式单甘油酯是指__________________________________________________ ；混甘油酯是指__________________________________________________ ；天然油脂是__________________________________________________6、油脂的物理性质：密度：_________________________ 溶解性：_________________________ 7、油脂的化学性质：由于油脂的结构中含有______________ 基和 __________ 基，因此油脂兼有__________________ 和___________________ 的化学性质。
2020年高考化学总复习油脂(一本)
油脂【学习目标】1、了解油脂的概念、组成和结构特点；2、掌握油脂的主要化学性质（如油脂的硬化、油脂的水解等）；3、了解油脂在生产、生活中的重要应用。
【要点梳理】要点一、油脂的组成和结构1．油脂的组成。
油脂是多种高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸、油酸、亚油酸等）跟甘油形成的酯。
属于酯类化合物。
常温下呈液态的油脂叫做油，呈固态的油脂叫做脂肪，也就是说油脂是油和脂肪的统称。
2．油脂的结构。
油脂是高级脂肪酸的甘油三酯，其结构可表示如下：油脂结构中R、R＇、R＂分别代表高级脂肪酸中的烃基，它们可以相同，也可以不同。
若R、R＇、R＂相同，称为单甘油酯，若R、R＇、R＂不相同称为混甘油酯。
注意：（1）油脂不属于高分子化合物。
，（2）油脂都是混合物。
（3）天然油脂大多是混甘油酯。
要点二、油脂的性质1．物理性质。
纯净的油脂是无色、无嗅、无味的物质，室温下可呈固态，也可呈液态，油脂的密度比水小，难溶于水，而易溶于汽油、乙醚、氯仿等有机溶剂。
注意：因天然油脂是混合物，因而没有固定的熔点、沸点。
2．化学性质。
油脂属于酯类，具有酯的化学性质，能够发生水解反应，许多油脂还兼有烯烃的化学性质，可以发生加成反应。
（1）油脂的水解反应。
油脂在酸、碱或酶催化剂的作用下均可发生水解反应。
①油脂在酸或酶催化下的水解。
工业目的：制高级脂肪酸和甘油。
②油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）。
工业目的：制肥皂和甘油。
（2）油脂的氢化。
工业目的：硬化油性质稳定，不易变质，便于储存和运输。
要点三、油脂的用途1．油脂是人类的主要营养物质和主要食物之一。
2．油脂是重要的工业原料，可用于制肥皂、甘油和多种高级脂肪酸。
【典型例题】类型一：油脂的结构和性质例1（2015南京模拟）下列关于油脂的说法中，正确的是（）。
A．不属于油脂B．油脂难溶于水，有固定的熔、沸点C．油脂都不能使溴水褪色D．油脂是能发生水解的高分子化合物【思路点拨】本题考查了油脂的基础知识，注意对油脂概念及结构的理解，掌握油脂结构中的酯基从而把握油脂的化学性质。
2024年高中化学同步精品讲义(选择性必修三)第17讲 酯 油脂(含答案)
第17课酯油脂1．认识酯的结构，掌握酯类化合物的化学性质。
2．通过酯的学习,掌握油脂的主要化学性质及油脂的氢化和皂化反应等概念。
一、酯1、酯的组成与结构(1)概念：酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，其结构可简写为，其中R和R′可以相同，也可以不同。
R是烃基，也可以是H，但R′只能是烃基。
(2)羧酸酯的官能团：酯基)。
(3)通式：饱和一元羧酸C n H2n＋1COOH与饱和一元醇C m H2m＋1OH生成酯的结构简式为C n H2n＋1COOC m H2m＋1，其组成通式为C n H2n O2(n≥2)。
(4)命名：根据生成酯的酸和醇命名为某酸某酯。
如：CH3COOCH2CH3乙酸乙酯；HCOOCH2CH2CH3甲酸正丙酯，HCOOC2H5甲酸乙酯2、酯的存在与物理性质(1)存在：酯类广泛存在于自然界中，低级酯存在于各种水果和花草中。
如：苹果里含有戊酸戊酯，菠萝里含有丁酸乙酯，香蕉里含有乙酸异戊酯等。
(2)物理性质：低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般比水小，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂中。
3、酯的化学性质(以乙酸乙酯为例)(1)乙酸乙酯的结构、物理性质及用途1）乙酸乙酯分子的组成与结构分子式结构式结构简式官能团C4H8O2CH3COOCH2CH3酯基()2）乙酸乙酯的物理性质：无色透明液体，有果香味，甜味，易挥发，微溶于水，易溶于氯仿、乙醇等有机溶剂。
(2)乙酸乙酯的化学性质1)(1)机理：酯化反应形成的键，即是酯水解反应断裂的键(形成的是哪个键，断开的就是哪个键)【探究——乙酸乙酯的水解p77】【问题】的解答思路：乙酸乙酯水解是一种化学反应，要应用已学习的影响化学反应速率的规律来分析乙酸乙酯水解的速率与反应条件之间的关系。
但要注意乙酸乙酯不溶于水，沸点较低。
【设计与实验】实验内容实验现象结论(1)中性、酸性和碱性溶液中水解速率的比较：在三支试管中各加入1mL(约20滴)乙酸乙酯，然后向第一支试管中加入5mL蒸馏水，向第二支试管中加入5 mL 0.2 mol·L-1H2SO4溶液，向第三支试管中加入5 mL0.2mol·L-1NaOH溶液，振荡均匀，把三支试管同时放在70℃的水浴中加热5min左右。
2020┄2021届北京 高三化学一轮复习 酯练习Word版 每题后附答案
2021年北京高三化学一轮复习酯（专题训练）1．下列物质中，属于酯类的是（）A．甘油B．汽油C．润滑油D．植物油答案D2．下列说法中，正确的是（）A．RCO18OH与R′OH发生酯化反应时生成R—CO18OR′B．能与NaOH溶液反应，分子式为C2H4O2的有机物一定是酸C．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体D．甲醛与乙酸乙酯的最简式相同答案C3．下列有机物中，常温下不溶于水的是（）A．酒精B．醋酸C．乙醛D．乙酸乙酯答案D4．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。
低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（）A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯答案C5．在阿司匹林的结构简式（如下）中，用①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。
将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是（）A．①④ B．②⑤C．③④ D．②⑥答案D6．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①能发生银镜反应②加入新制的Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解③与含酚酞的NaOH溶液共热时，发现溶液中红色逐渐变浅下列叙述正确的是（）A．有甲酸乙酯和甲酸B．有甲酸乙酯和乙醇C．有甲酸乙酯，可能有乙醇D．几种物质都有答案C7．在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有（）①跟足量NaOH溶液共热后，通入二氧化碳直至过量②与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液③与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液④与稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液⑤与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4A．①② B．②③C．③④ D．①④答案D8．已知则符合要求的C5H10O2的结构有（）A．1种B．2种C．4种D．5种答案C9．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种答案D10．已知某有机物X的结构简式为下列有关叙述不正确的是（）A．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molB．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D．X的化学式为C10H10O6答案C11．以下结构简式表示一种有机物的结构，关于其性质的叙述不正确的是（）A．它有酸性，能与纯碱溶液反应B．可以水解，其水解产物只有一种C．1 mol该有机物最多能与7 mol NaOH反应D．该有机物能发生取代反应答案C12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下所示（未表示出其空间构型）。
高考化学一轮练习教版选修学案：专题5 第一单元 第二课时 油 脂 Word版含解析
第二课时油脂[课标要求]1．了解油脂的组成和结构。
2．掌握油脂的性质和用途。
1.油脂是甘油与高级脂肪酸脱水形成的酯，天然油脂都是混合物，没有固定的熔沸点。
2．油脂属于酯类，在常温下呈液态的为油，呈固态的为脂肪。
3．油脂(以硬脂酸甘油酯为例)在脂肪酶或酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；油脂在碱性条件下的水解又称为皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油。
4．油脂的催化加氢反应又称为油脂的氢化或油脂的硬化。
油脂的概述1．组成油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯，属于酯类化合物。
人类摄入的营养物质中，油脂的热能最高。
2．结构油脂的结构可表示为3．分类同酸甘油酯(单甘油酯)：R1、R2、R3相同；异酸甘油酯(混甘油酯)：R1、R2、R3不同。
天然油脂是以混甘油酯为主要成分的混合物。
4．油和脂肪(1)油：常温下呈液态的油脂叫油，油水解得到的主要是不饱和脂肪酸，烃基中不饱和键较多。
(2)脂肪：常温下呈固态的油脂叫脂肪，脂肪水解得到的主要是饱和脂肪酸，烃基为饱和烃基。
1．下列属于油脂的是()解析：选C油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，应是由形成的三元酯，且每个羧酸分子中碳原子数一般在十几个以上。
2．下列关于油脂的叙述不正确的是()A．油脂是指油和脂肪，它们不属于酯类B．大多数油脂没有固定的熔、沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂是一种有机溶剂，可溶解多种维生素解析：选A油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯，A错误。
油脂的化学性质1．水解反应硬脂酸甘油脂在脂肪酶催化的条件下水解，方程式为2．皂化反应在碱性条件下油脂与碱作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，产物高级脂肪酸盐可用于制造肥皂。
3．氢化反应含有不饱和键的油脂可以通过催化加氢的方法转变为饱和高级脂肪酸甘油酯，我们把此过程称为“油脂的氢化”或“油脂的硬化”，得到的产物称为“氢化油”或“硬化油”，可以用来制肥皂，也可以用来生产人造奶油。
[特别提醒](1)油脂在酸、碱或酶等催化剂的作用下，均可以发生水解，1 mol 油脂完全水解的产物是1 mol 甘油和3 mol 高级脂肪酸(或盐)。
高中化学人教版选修五《油脂》同步练习答案
第一节油脂1．下列物质属于油脂的是( )2．油脂水解的共同产物是( ) A．饱和高级脂肪酸B．不饱和高级脂肪酸C．硬脂酸钠D．甘油3．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键有关的是( )A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质4．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是( ) ①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥5．下列关于皂化反应的说法中错误的是( )A．油脂经皂化反应后，生成的是高级脂肪酸钠、甘油和水形成混合液B．加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫盐析C．加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪酸钠D．皂化反应后的混合溶液中加入食盐，可以通过过滤的方法分离提纯6．下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是( )①二甲苯②裂化汽油③植物油④软脂酸A．①③B．②③C．③④D．①④7．某高级脂肪酸0.1 mol发生加成反应时需氢气0.2 g；取相同质量的此酸完全燃烧，生成CO2和H2O共3.5 mol，下列脂肪酸中有可能是该酸的是( ) A．C15H29COOHB．C16H29COOH C．C17H31COOH D．C17H33COOH8．某种饱和脂肪酸的甘油酯22.25 g，完成皂化反应时需3.00 g氢氧化钠，则这种高级脂肪酸中的碳原子数接近的数值是( )A．15C．17 B．16 D．189．(2011·上海高考)某物质的结构为是( )A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯，关于该物质的叙述正确的C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种10．天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。
人教版高考化学一轮复习课后习题 第九章 课时规范练52
课时规范练52一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.(浙江6月选考,14)关于油脂,下列说法不正确的是( )A.硬脂酸甘油酯可表示为B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油D.油脂是一种重要的工业原料,可用于制造肥皂、油漆等解析:硬脂酸为饱和高级脂肪酸,其结构可以表示为C17H35COOH,硬脂酸甘油酯可表示为,A错误;花生油(植物油)为不饱和高级脂肪酸甘油酯,含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以与氢气发生加成反应生成氢化植物油,B正确、C正确;油脂是一种重要的工业原料,在碱性条件下水解发生皂化反应制造肥皂,D正确。
2.北京冬奥会“冰丝带”场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料以某双环烯酯为原料,该双环烯酯的结构如图所示,下列说法正确的是( )A.该双环烯酯属于芳香族化合物,易溶于水B.该双环烯酯水解可得到醇(ol H2发生加成反应D.该双环烯酯完全加氢所得产物的一氯代物有4种解析:该双环烯酯不含苯环,不属于芳香族化合物,难溶于水,A错误;该酯水解得到醇()和羧酸(),经催化氧化可得到,B正确;碳碳双键能与H2发生加成反应,酯基中碳氧双键不能与H2反应,故1mol该双环烯酯能与2molH2发生加成反应,C错误;该双环烯酯完全加氢后的产物是,分子结构不对称,含有9种不同氢原子,故其一氯代物有9种,D错误。
3.有机化合物X(HOCH2CH CHCH2OH)主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B6的中间体。
关于X的下列说法正确的是( )A.该有机物X可以溶于水是因为分子中有氢键B.可发生加成、取代、加聚反应C.该有机物X所有原子可能共平面D.该有机物X与1,2-二氯乙醇具有完全相同的核磁共振氢谱,其原因是含有羟基,易与水形成氢键,A错误;含有碳碳双键,可发生加成反应和加聚反应,含有羟基,可发生酯化反应(取代反应),B正确;该有机物含有2个—CH2—,所有原子不可能共平面,C错误;X与1,2-二氯乙醇分子都含3种不同氢原子,在核磁共振氢谱中有3组峰,但吸收峰的强度不同,D错误。
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第四单元有机化学第五十讲酯类、油脂【要点精讲】1．酯的化学性质——水解反应酸性条件：碱性条件：2.同分异构现象一元饱和羧酸与一元饱和醇形成的酯与同碳原子数的羧酸互为同分异构体。
3.甲酸酯甲酸酯的通式为：HCOOR，其分子中既有基又有基，所以既表现酯的通性——水解，又能发生醛基的氧化反应(银镜反应、与新制的Cu(OH)2悬浊液反应)。
规律：甲酸、甲酸酯、甲酸盐中均含—CHO，所以都具有醛的通性（加氢、氧化）。
4.合成酯的方法和途径(1)链状小分子酯(2)环酯(3)聚酯(通过羧酸和醇通过缩掉小分子(例如水)形成的高分子化合物)(4)无机酸酯(例如硝酸和甘油反应形成的三硝酸甘油酯又叫硝化甘油)【注意】无机酸与醇的酯化(酸去氢,醇去羟基)和有机酸与醇的酯化(醇去氢,酸去羟基)反应方式的不同；硝酸酯(硝基连在氧原子上)和硝基化合物(硝基连在碳原子上)的区别。
5、油脂的组成和结构：请写出油脂的结构通式单甘油酯是指；混甘油酯是指；天然油脂是6、油脂的物理性质：密度：溶解性：7、油脂的化学性质：由于油脂的结构中含有基和基，因此油脂兼有和的化学性质。
（1）油脂的氢化(又称硬化)请写出油酸甘油酯硬化的化学方程式(2)水解分别写出硬酯酸甘油酯在酸性和碱性条件下水解的化学方程式皂化反应是指8、肥皂的去污原理：用水作为主要清洗剂去污时，一般要加入适量的肥皂或洗涤剂，其中利用了原理，肥皂或洗涤剂分子从结构上看可分为两部分，一部分为极性的“”，易溶于水，叫亲水基；另一部分是非极性的烃基，易和釉质相溶解，叫憎水基或亲油基，洗涤过程中，污垢中的油脂与肥皂或洗涤剂接触后，基部分插入油滴使其互解互散，脱离被洗涤物。
9、盐析：工业上利用油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸的钠盐（肥皂的主要成分），反应完毕后可加入进行盐析，因为【典型例题】[例1]（1997年全国高考试题34）A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.625).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.(1)A、B分子量之差为_______________.(2)1个B分子中应该有_______________个氧原子.(3)A的分子式是_______________.(4)B可能的三种结构简式是:_______________、_______________、_______________.[例2]（1996年全国高考题）已知:现有只含C、H、O的化合物A～F,有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内.(1)在化合物A~F中有酯的结构的化合物是(填字母代号) .(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中 .【当堂反馈】1.难溶于水且比水轻的化合物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙醛⑦油酸甘油酯A. ③④⑥B. ②④⑥⑦C. ②④⑦D. ①②④⑦2. 肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用硫酸中和，最后得到的沉淀是（）A.NaClB.高级脂肪C.高级脂肪酸D.苯甲酸3．下列关于油脂的叙述不正确的是( )A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔、沸点C．油脂是高级脂肪酸甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色4、油脂A的通式为 (烃基R中不含有叁键)。
0．1mol的 A与溶有96 g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反应。
0．1mol A完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为10.6 mol。
求油脂A的结构简式，写出油脂A氢化的化学方程式。
【课后作业】1、生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是A.鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋。
B.“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油污”都是发生了化学变化。
C.被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛。
D.苯酚皂可以用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌。
2、新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。
被称为脑黄金的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个C===C键，学名二十六碳六稀酸，它的分子组成是 A. C25H50COOH B. C25H39COOHC. C26H41COOHD. C26H47COOH3、根据下列描述的实验现象，能判断相应化学反应基本完成的是A.皂化反应后振荡滴加酚酞和饱和碳酸钠溶液，红色变浅B.油脂皂化反应后静置，反应液不分层C.蔗糖水解后，反应液使蓝色石蕊试纸变红D.液溴和苯沸腾时，导管末端的硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀4、在环境污染中，一次性使用的聚苯乙烯材料所带来的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦，最近研制出一种新型材料，能代替聚苯乙烯，它是聚乳酸，能在乳酸菌的作用下降解而排除污染，下列有关聚乳酸的叙述中正确的是A.聚乳酸是一种纯净物B.聚乳酸是酸性高分子材料C.其单体为CH3CHOHCOOHD.其聚合方式与聚苯乙烯相似5、将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如电解2CH3COOK+2H2O=====CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现充分电解CH2Cl—COOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是A.电解时两极均有气体产生B.加热后有不溶于水的油状物生成C.混合液蒸干后得到的固体物质是KOHD.混合液蒸干后得到的固体物质是KCl6、由苯乙烯和羟基乙酸乙酯（HO—CH2—COOCH2CH3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70℅，那么氢元素的质量分数约为( )A.4.6℅B.7.7℅C.15.6℅D.无法计算7、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH=CH－CH=CH－COOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇8、化学式为C8H16O2的酯水解得到A、B两种物质，A氧化可转化为B，符合上述性质的酯的结构共有( )A.2种B.3种C.4种D.5种9、巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2－丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合( )A ②④⑤B ①③④C ①②③④D ①②③④⑤10、某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。
同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是( )A.乙酸丙酯B.甲酸乙酯C.乙酸甲酯D.乙酸乙酯11、用下图所示的装置，以乙酸、乙醇和浓硫酸的混合溶液为原料加热制取乙酸乙酯时，装置A部分的作用，一是起合成乙酸乙酯的作用；二是起作用。
装置B部分的作用，一是起导气管作用；二是起作用。
为了提高装置B第二个作用的实验效率，请说出可采用的方法？（说出两种即可）12、某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。
以上各物质的沸点如下：现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃~85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加热浓硫酸（过量），然后再放出耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物，请回答下列问题：（l）加入烧碱使溶液的 pH＝10的目的是_ _ _ （2）在70℃~85℃时馏出物的主要成分为_ _。
（3）在步骤④中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）_______________________。
（4）最后蒸馏的温度控制在85℃~125℃之间，经过一段时间后，蒸馏瓶中残留液中溶质的主要成分是__________________________。
13、（2003年上海）已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：＋H2O某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。
A在酸性条件下能够生成B、C、D。
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途。
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式。
（3）写出F可能的结构简式。
（4）写出A的结构简式。
（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是。
（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：。
14、酒精是一种优质液体燃料，其燃烧值高，无污染，无残留固体，但携带和运输不如固体物质方便。
如在酒精中加入一定的添加剂，可制出固体酒精。
其配制方法如下：①将lkg NaOH加入10L95％的酒精溶解，配制成0．1 g·mL-l的NaOH酒精溶液备用。
②将82 L 95％的酒精和6．5kg硬脂酸加入带搅拌器和温度计的装置中，用水浴加热到60℃～70℃，在不断搅拌下使硬脂酸溶解。
③加入0．5kg Cu(N03)2，搅拌均匀。
④随后慢慢滴入配制的0．1g·mL-l的NaOH酒精溶液，使溶液保持微沸。
整个过程30min完成。
⑤放着冷却至50℃～60℃左右，将溶液倒人模具，凝固后用塑料袋包装即得成品。
该方法中制得的硬脂酸钠具有疏松框架结构，似海绵吸水一样“吸收”了酒精。
该产品碱性低、灼烧残渣少，像蜡烛一样可任意切割，放在铁板、砖块等上面即可点燃，工艺简单，价格便宜，无污染。
阅读以上材料，思考并回答下列问题：(1)酒精是一种优良的有机溶剂，为什么能用酒精来配制0．1 g·mL-l 的NaOH酒精溶液。
(2)NaOH是强碱，但制成的固体酒精碱性很低。
试通过计算说明原因。
(3)此固体酒精燃烧后的残渣是什么物质?(4)为什么要在固体酒精中加入 Cu(NO3)2?(5)在固体酒精的制作过程中，为什么不直接用较廉价的硬脂酸钠，而要用新制(NaOH和硬脂酸在混合液中微沸情况下制取)的硬脂酸钠。
15、抗“非典”活动中，过氧乙酸充当了重要的角色。
过氧乙酸消毒水中过氧乙酸含量测定可用以下方法：称取约m g过氧乙酸试样，置于预先盛有50mL水、5mL硫酸溶液和3滴硫酸锰溶液并已冷却至4℃的碘量瓶中，摇匀，用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈稳定的浅粉色。
随即加入10mL碘化钾溶液和3滴钼酸铵溶液，轻轻摇匀，暗处放置5～10min，用浓度为C mol·L-1硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，接近终点时（溶液呈淡黄色）加入1mL淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不变为终点。
记录消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积数V ml。
在酸性条件下，过氧乙酸中含有的过氧化氢（H2O2）用高锰酸钾标准滴定溶液滴定，然后用间接碘量法测定过氧乙酸的含量。