《普通化学》名校考研真题汇编10套

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考研真题：广东暨南大学2020年[普通化学]考试真题

真题：暨南大学2020年[普通化学]考试真题一、填空题1.NaHCO 3和Na 2CO 3组成的缓冲溶液，抗酸成分是_____，抗碱成分是_____，计算该缓冲溶液pH 的公式为_____。

该缓冲系的有效缓冲范围是_____至_____。

已知：H 2CO 3的p K a1=6.35，p K a2=10.33。

2.根据酸碱质子理论，HNO 3的共轭碱是______；NH 3的共轭酸是______。

3.已知：[Co(NH 3)6]Cl x 呈抗磁性，[Co(NH 3)6]Cl y 呈顺磁性，则x =_____，y =_____。

4.在液态时，每个HF 分子可形成_____个氢键，每个H 2O 分子可形成_____个氢键。

5.下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义?(KJ/mol)m r H 例Na(s)+½Cl 2(g)=NaCl(s) -410.9(生成焓)(1)HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428_____(2)Na +(g)+Cl -(g)=NaCl(s) -770.8_____6.[Pt(NH 3)3Cl]Cl 的命名是_____，中心离子是_____，配位体是_____和_____，中心离子的配位数是_____。

7.在含有AgCl 固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl 的溶解度_____；如加入氨水，则其溶解度_____。

二、选择题1.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m,m s）A.1,0,0,+1/2B.2,1,0,+1/2C.3,2,1,+1/D.4,0,0,+1/22.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数A.n,lB.n,l,mC.n,l,m,m sD.只需n3.玻尔理论不能解释A.H原子光谱为线状光谱B.在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波.C.H原子的可见光区谱线D.H原子光谱的精细结构4.反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的K c=1.86。

2007考研中科院《普通化学》真题

中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：普通化学（甲）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。

3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。

一、选择题：(共42分；其中11，12，18每小题4分；其余每小题2分)1．在电解质的饱和溶液中，加入与原电解质含有共同离子的另外一种（）会使原来电解质的（）下降。

这是关于多相离子平衡的共同离子效应。

（A）强电解质，溶解度；（B）易溶强电解质，溶解度：（C）电解度，解离度2.下列各个含氧酸中，属于二元酸的是（）。

(A)H 3PO 4；（B ）H 3BO 3；（C ）H 3PO 2; (D)H 3PO 3 3. 一个电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 1 的元素最可能的价态是（）。

（A ）+1；（B ）+2; (C) +3; (D) -1; (E) -24. 如果NH 4OH 的电离常数为1.8×10-5, 0.1M NH 4OH 溶液中OH - 的浓度是多少（mol/L）?(A) 1.80×10-6 (B) 1.34×10-3 (C) 4.20×10-3 (D) 5.00×10-25．尼龙是哪两种物质的共聚物？（A）尿素和甲醛；（B）苯酚和甲醛；（C）1，6己二胺和己二酸；（D）氯乙烯和乙烯醇6. 假定NH 基呈平面的，并具有三个等价的氢原子，那么成键电子是如何杂化的？+3（A ） sp3；（B ） sp ；（C ） sp2；（D ）sd 27. 某一反应在高温下不能自动进行,但在低温下能自动进行.则该反应的和为m r S Δm r H Δ (A) 0,0>Δ<Δm r m r S H ； (B) 0,0>Δ>Δm r m r S H ； (C) 0,0<Δ<Δm r m r S H ；(D)0,0<Δ>Δm r m r S H 8．在多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态。

华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(沉淀溶解平衡)【圣才出品】

、
K
spSrCrO4

2.2 105。[华南理工 Nhomakorabea学2014
研]
A． Ag2CrO4 ， PbCrO4 ， SrCrO4 ， BaCrO4
B． PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， BaCrO4 ， SrCrO4
C． SrCrO4 ， PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， BaCrO4
3 / 11
3．CaF2 饱和溶液的浓度是 2.0×10－4mol·L－1，它的溶度积常数是（）。[华南理工
大学 2014、2015 研]
A．2.6×10－9
B．4.0×10－8
C．3.2×10－11
D．8.0×10－12
【答案】C
【解析】CaF2 饱和溶液存在如下平衡
CaF2 Ca2 2F
其溶度积常数为
KspCaF2

Ca
2

F

2

2 104

4 104
2 3.2 1011
4．用氨水可把固体 AgI 和 AgBr 的混合物分离，其中 AgBr 固体溶解于氨水，而 AgI
固体不溶。引起这两种物质在氨水中溶解度差别的原因是（）。[北京科技大学 2014 研]
7．向含有等摩尔 CrO42－和 SO42－的混合溶液中，逐滴加入 Pb（NO3）2 溶液，已知
K
spPbCrO4
1.81014
，
K
spPbSO4

2.0 108
，下列说法正确的是（
）。[华南理工大学
2014 研]
A．PbCrO4 首先沉淀，当 PbCrO4 沉淀完全后，PbSO4 才沉淀

华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(元素化学)【圣才出品】

第15章元素化学一、选择题1．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是（）。

[暨南大学2015研]A．Mg，B，SiB．Si，Mg，BC．Mg，Si，BD．B，Si，Mg【答案】C【解析】同周期主族元素，从左到右随着原子序数的递增，原子半径减小，所以Si半径比Mg小。

不同周期元素，周期越大，半径越大，B为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素。

同一主族元素，从上至下原子半径依次增大，金属性依次增强。

2．已知各元素原子序数：25Mn、26Fe、27Co和28Ni，下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是（）。

[华南理工大学2014研]A．Mn2＋B．Co3＋C．Fe3＋D．Ni2＋【答案】B【解析】25Mn、26Fe、27Co和28Ni的外层电子数分别为[Ar]3d54s2、[Ar]3d64s2、[Ar]3d74s2和[Ar]3d84s2，Co3＋的外层电子数为[Ar]3d6。

3．在水溶液中无毒的离子是（）。

[暨南大学2014研]A．Hg2＋B．Ca2＋C．Cd2＋D．Pb2＋【答案】B4．下列各含氧酸中，属于二元酸的是（）。

[中国科学院－中国科学技术大学2004研]A．H3PO4B．H3BO3C．H3PO2D．H3PO3【答案】D【解析】A项，H3PO4是三元酸；BC两项，H3BO3和H3PO2是一元酸；D项，H3PO3是二元酸。

5．下列原子序数中，有可能属于稀有气体的是（）。

[中国科学院－中国科学技术大学2004研]A．218B ．216C ．214D ．212【答案】A 【解析】元素周期表中第n 周期元素的个数为：n 为奇数时，()212n +；n 为偶数时，()222n +。

稀有气体可能的原子序数为第一周期到所在周期所有元素个数的和，如2、10、18…118、168、218…。

二、填空题1．锰的常见氧化物有MnO ，Mn 2O 3，MnO 2，Mn 2O 7，其中碱性最强的是，酸性最强的是。

2021年首都师范大学875普通化学考研真题和答案

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此外提供了相关院校考研真题，以供参考。

2．教材教辅•北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》（第4版）配套题库【名校考研真题＋课后习题＋章节题库＋模拟试题】（上册）•北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》（第4版）配套题库【名校考研真题＋课后习题＋章节题库＋模拟试题】（下册）•傅献彩《物理化学》（第5版）笔记和课后习题（含考研真题）详解•傅献彩《物理化学》（第5版）（上册）配套题库【考研真题精选＋章节题库】•傅献彩《物理化学》（第5版）（下册）配套题库【考研真题精选＋章节题库】•邢其毅《基础有机化学》（第4版）（上册）课后习题和考研真题详解•邢其毅《基础有机化学》（第4版）（下册）课后习题和考研真题详解•邢其毅《基础有机化学》（第4版）（上册）配套题库【考研真题精选＋章节题库】•邢其毅《基础有机化学》（第4版）（下册）配套题库【考研真题精选＋章节题库】说明：以上为本科目指定教材配套的辅导资料。

•试看部分内容名校考研真题及详解说明：本部分从指定北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室主编的《无机化学》（第4版）为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。

所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分（包括教材中未涉及到的知识点）进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。

第13章氢和稀有气体一、填空题1氢化物分为、和三种类型，属于型氢化物。

[天津大学2007研]【答案】离子型（盐类型）；共价型（分子型）；金属型；（离子（盐类）查看答案二、判断题1如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。

华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(配位化合物)【圣才出品】

第14章配位化合物一、选择题1．下列配合物中属于弱电解质的是（）。

[暨南大学2015研]A．[Ag（NH3）2]ClB．K3[FeF6]C．[Co（en）3]Cl2D．[PtCl2（NH3）2]【答案】D【解析】[PtCl2（NH3）2]整体为配位本体，在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似。

2．下列说法中错误的是（）。

[暨南大学2013、2014、2015研]A．在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B．在Fe3＋溶液中加入NaF后，Fe3＋的氧化性降低C．在[FeF6]3－溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D．在[FeF6]3－溶液中加入强碱，会使其稳定性下降【答案】C【解析】A项，在某些金属难溶化合物中，加入的配位剂与金属离子形成配合物，反应平衡向金属难溶物溶解的方向移动，溶解度增大；B项，在Fe3＋溶液中加入NaF后，F－与Fe3＋形成[FeF6]3－配合物，Fe3＋浓度降低，氧化性降低；C项，在[FeF6]3－溶液中加入强酸，溶液中的F－与H＋生成HF弱酸，F－浓度降低，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，从而影响[FeF6]3－的稳定性；D项，在[FeF6]3－溶液中加入强碱，与Fe3＋产生Fe（OH）3沉淀，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，配合物稳定性下降。

3．下列关于配体的说法正确的是（）。

[暨南大学2014研]A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是有孤电子对的原子C．应该是中性分子D．可以是中性分子，也可以是阴离子【答案】D【解析】位于配位个体结构中心的原子或离子统称为中心原子，与中心原子结合的分子、阴离子或阳离子称为配体。

A ．[Co （en ）3]Cl 3 [Co （en ）2（NO 2）2]B ．[Cu （H 2O ）2Cl 2] [Ni （en ）2（NO 2）2]C ．[Pt （NH 3）2Cl 2] [Pt （en ）2Cl 2]2＋D ．都不相同【答案】A【解析】直接与中心原子结合的配位原子的数目称为中心原子的配位数，单齿个体配位数等于配体个数，多齿配体，配位数不等于配体个数。

华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(化学键与分子结构)【圣才出品】

第12章化学键与分子结构一、选择题1．下列分子中，既是非极性分子同时又含有π键的是（）。

[华南理工大学2015研]A．CH4B．Cl2C．C2Cl4D．CHCl3【答案】C【解析】非极性分子，即分子正、负电荷中心重合；含有π键，即含有不饱和键。

2．下列不属于范德华力的作用力的是（）。

[中山大学2015研]A．色散力B．诱导力C．氢键D．取向力【答案】C【解析】范德华力是一种分子间作用力。

C项，氢键既有分子间氢键，也有分子内氢键，不属于范德华力。

3．按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（）。

[暨南大学2015研]A．π2pB．π2p*C．σ2pD．σ2p*【答案】A4．将以下物质A．CH4，B．SiH4，C．GeH4，D．SnH4按沸点高低的顺序排列，应是（）。

[北京科技大学2014研]A．A＜B＜C＜DB．A＞B＞C＞DC．A＜C＜B＜DD．A＜B＜D＜C【答案】A【解析】ABCD四种分子晶体中，不含氢键，主要与色散力有关，相对分子质量影响色散力，相对分子质量越大，其沸点越高。

5．H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可以用下面哪种概念来解释？（）[华南理工大学2014研]A．范德华力B．氢键C．分子量D．共价键【答案】B6．CO2和SO2分子之间存在着（）。

[暨南大学2014研]A．色散力B．色散力＋诱导力C．色散力＋取向力D．色散力＋诱导力＋取向力【答案】B【解析】诱导力存在于极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间；色散力存在于一切分子之间；取向力存在于极性分子之间。

CO2非极性分子，SO2为极性分子。

7．晶格能的大小，常用来表示（）。

[北京科技大学2013研]A．共价键的强弱B．金属键的强弱C．离子键的强弱D．氢键的强弱【答案】C【解析】晶格能是指破坏1mol晶体，使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。

晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。

华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(酸碱平衡)【圣才出品】

第8章酸碱平衡一、选择题1．将pH ＝1.0和pH ＝4.0两种盐酸溶液等体积混合，则溶液pH 为（）。

[华南理工大学2015研]A ．2.0B ．1.0C ．2.5D ．1.3【答案】D【解析】两种盐酸溶液等体积混合之后，氢离子浓度为则溶液pH 为pH ＝－lg[H ＋]＝1.32．欲配制pH ＝4.5的缓冲溶液，若用HAc 和NaAc 溶液，则二者的浓度比为（）。

（已知HAc 的K a ＝1.76×10－5）[华南理工大学2015研]A ．1/1.8B ．3.2/36C ．1.8/1D ．8/9()14110100.052H mol l --+-+⎡⎤==⎣⎦【答案】C 【解析】由缓冲溶液的pH 值计算公式得[]c p lg c a A pH K HA -⎡⎤⎣⎦=+ 代入数据，解得[HAc]/[Ac －]为1.8/1。

3．配制pH ＝9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是（）。

[北京科技大学2013研；暨南大学2012、2015研]A ．HAc －NaAc （a K ＝1.8×10－5）B ．NaH 2PO 4－Na 2HPO 4（a2K ＝6.3×10－8）C ．NH 3－NH 4Cl （b K ＝1.8×10－5）D ．NaHCO 3－Na 2CO 3（a2K ＝5.6×10－11）【答案】D【解析】pH ＝pK a ＋lg{[共轭碱]/[弱酸]}，缓冲对的浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，pH ＝pK a ；缓冲液的一般有效缓冲范围为pH ＝pK a ±1，pOH ＝pK b ±1。

D 项，pK a2＝10.2符合题意。

4．99℃时水的离子积133.810w K θ-=⨯，该温度下水的pH 值（）。

[华南理工大学2014研]A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定【答案】C 【解析】在99℃时，水中离子浓度为6H [OH ]0.6210+--⎡⎤===⨯⎣⎦则该温度下水的pH ＝－lg[H ＋]＝5.79＜7。

常州大学普通化学2007-2010年考研初试真题

2. 个反丿ψ如架足放热反应 , 当溉庋升向时 ,表示补充了能计 ,|丿d丨 n∫ 仃助 J1挞
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(A)钉邕{}l′ lt屮:i几 tI!性 ; (B)Pauli(氵包不刂)彳〈杆丨容泻iJrll!; (C)钉邕:;t土没低几t丿{!; (D)Hund(泔忠 1彳 )丿;兕以刂。
分 !1圮 t|丿 d。 (1θ
)
四计算题 (共 4题 ,共计 0O分 )
蓬
^歹
已钔|卜刂反应的反应热
d ? ㈦
C2I忄 2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △rHnl°=-1246.5K、 1/lllOl
(l(S)+2H2(Ⅹ g)=CO2(g)+2H2(g)
4.在下列反应中,进行 1mol反应时放出热量最大的是
( )。
(A)CH4(D+2O2(g) = COKg)+2H2O(g)
(B)CHKg)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)
(C)CHKg)+2O2(g) = CO2(g)+2H2Oα )
(D)CHKg)+3/2O2(g) = CO(g)+2H2Oα )

华东师范大学《965普通化学原理》历年考研真题专业课考试试题

真题
2012年华东师范大学965普通化学原理考研真题
2011年华东师范大学965普通化学原理考研真题
2010年华东师范大学965普通化学原理考研真题
2009年华东师范大学965普通化学原理考研真题
2008年华东师范大学965普通化学原理考研真题
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2006年华东师范大学465普通化学原理考研真题
2005年华东师范大学普通化学原理考研真题
2004年华东师范大学基础化学考研真题
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