2.3.2氧化还原反应2
苏教版高中化学必修一2.3 氧化还原反应教学课件共41张PPT (共41张PPT)
△
MnO2是氧化剂,发生_____ MnCl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 氧化 产物是______; 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
氧化性 MnO ) ______________ , MnO _____ 2 得电子, 表现_______; 2中的Mn(元素被还原
浓H2SO4可干燥 SO2不可干燥H2S 原因：H2SO4 (浓) + SO2→
H2S + H2SO4 (浓) ＝S↓+SO2↑ +2H2O
—2 +6 0 +4
(四)表示方法 1. (电子得失法)双线桥法
(1)标变价 (3)标“得”或“失”(在线上或下)，并以m×ne—
(2)标箭头(由反应前的变价元素指向反应后同一元素
的形式表示电子转移数 (m表示变价原子数，ne—表示价差)
失2×2e—
+4
CO2 + 2Mg=2MgO+C
得1×4e—
0
点燃 +2
0
练习用双线桥法表示电子的转移的方向 和数目
1mol氯气与足量NaOH(aq)充分反应，转移 1mol电子 ) 点燃 ＋3 －1 0 ( 0 2Fe + 3Cl 2FeCl 2 3 1mol氯气与足量水充分反应，转移 1mol电子 ( ) 得 6× e—
+5
—1
0
KClO3是氧化剂,发生_____ Cl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 。 氧化 产物是______ 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 2-3-2 氧化还原反应的应用和配平 学案
2.3.2 氧化还原反应的应用和配平【学习目标】1．了解常见金属的冶炼方法2．掌握氯气的实验室制法3．学会简单氧化还原反应方程式的配平及相关计算【基础知识】一、在研究物质性质中的应用（1）过氧化氢的性质预测元素化合价化合价变化趋势性质氢+1价降低氧化性氧－1价升高还原性－1价降低氧化性（2）实验方案①证明H2O2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO4溶液。
②证明H2O2具有氧化性，需加入还原剂，如KI溶液。
（3）实验结论①H2O2被氧化为O2，表现还原性。
②H2O2可氧化KI生成I2，H2O2表现氧化性。
二、在物质转化和能量转化中的应用1．利用氧化还原反应实现物质的转化（1）金属冶炼①碳单质还原氧化铜：CuO+C Cu+CO↑。
②一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
③镁还原四氯化钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。
④氢气还原三氧化钨：WO3+3H2W+3H2O。
（2）氯气的实验室制取①装置②制备原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O③收集方法：向上排空气法（3）其他应用：金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。
2．获得能量：（1）可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；（2）通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。
【考点剖析】考点一：金属的冶炼例1．（2021·九江高一下期末）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程__________________。
（2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有__________________。
（3）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________。
2020-2021学年高中人教版化学必修一课件：2.3.2 氧化剂和还原剂
只能得电子,从而使化合价降低,所以元素处于最高价
态的微粒只具有氧化性,如Mn
O
4
(锰元素)、Fe3+等。
②元素处于最低价态的微粒在氧化还原反应中只能失 电子,从而使化合价升高,所以元素处于最低价态的微粒 只具有还原性,如S2-、Cl-。 ③元素处于中间价态的微粒在氧化还原反应中既能失 电子使化合价升高,又能得电子使化合价降低,所以元素 处于中间价态的微粒既具有还原性又具有氧化性,如 Fe2+、SO2(硫元素)。
第2课时 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的有关概念 1.基本概念: (1)氧化剂:在反应中_得__到__电子(或电子对_偏__向__)的 物质。 (2)还原剂:在反应中_失__去__电子(或电子对_偏__离__)的 物质。
(3)还原产物:_还__原__反应得到的物质。 (4)氧化产物:_氧__化__反应得到的物质。
二、氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂: (1)活泼性较强的非金属单质:如_C_l_2 、_O_2 。 (2)变价元素的_高__价态化合物:如_K_M_n_O_4 、_F_e_C_l_3 、HNO3。 (3)其他:如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。
2.常见的还原剂: (1)活泼性较强的金属单质:如_A_l_、_F_e_、_Z_n_。 (2)某些_非__金__属__单质:如H2、S、C等。 (3)变价元素的_低__价态化合物:如CO。
【想一想】(1)依据金属活动性顺序,你能判断出Zn和 Fe还原性的强弱吗? 提示:在金属活动性顺序中,Zn位于Fe之前,故Zn比Fe的 还原性强。
(2)“1个钠原子能失去1个电子,1个铝原子能失去3个 电子,所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗? 提示:错误。还原性钠比铝强,还原性强弱与失电子能 力强弱有关,而与失电子数多少无关。
2.3.2——氧化还原反应(第2课时)——电子得失角度、氧化剂、还原剂
设问过程：
对问题结果可能的估计：
检测：
教学方法
情感态度与价值观
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
板书设计
作业布置
1、课时作业(十) 2、7(2)选做
2、《问》P43 <随堂练习>
教学反思
1、
【师】同学们从课本P37找出氧化剂、还原剂的概念。用笔画出来。
【生】阅读课本
【提问】什么叫氧化剂、还原剂
【PPT】氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，
反应时所含元素的化合价降低。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，
反应时所含元素的化合价升高。
【提问】氧化剂、还原剂是针对反应物还是生成物？
【生】反应物
【板书】得失氧角度化合价升降的角度
氧化反应得到氧化合价升高
还原反应失去氧化合价降低
【分析】现在我们来看这一个化学反应，判断它是否属于氧化还原反应。
【PPT】
【生】属于
【师】根据反应前后有元素的化合价发生变化。这里化合价发生变化的元素为钠和氯。钠由反应前的0价变成了反应后的+1，化合价升高，钠发生氧化反应，因此，钠是被氧化；同样的方法，氯由反应前的0价变成反应后的-1价，化合价降低，氯气发生还原反应，因此，氯气是被还原。
【PPT】氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物
【分析】用双线桥法分析了这四个概念间的关系。
【师】现在请同学们翻开《问》P44，同学们自己完成<探究讨论>第1题。
【PPT】
【总结】这就是在氧化还原反应中概念之间的关系。应该怎样分析呢？
例如，氧化剂在反应中所含元素的化合价降低，是因为它得到电子；氧化剂在反应的过程中本身被还原，发生还原反应，生成还原产物。同样的方法分析还原剂：还原剂在反应中所含元素的化合价升高，是因为它失去电子；还原剂在反应的过程中本身被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
高中化学人教版必修1：2.3.2 氧化剂和还原剂含解析
课时作业11 氧化剂和还原剂授课提示：对应学生用书101页[练基础]1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
有关该反应的说法正确的是( )A ．Fe 是氧化剂B ．CuSO 4是还原剂C ．Fe 被氧化D ．CuSO 4发生氧化反应解析：Fe 与CuSO 4反应，Fe 失电子被氧化，＋2价Cu 得电子被还原。
答案：C2．关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A ．失去电子的物质是氧化剂B ．氧化反应的本质是得电子C ．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D ．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应解析：还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A 、B 、C 错误。
3O 2=====一定条件2O 3不是氧化还原反应。
答案：D3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A ．被氧化的物质是还原剂B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D ．氧化剂失去电子，化合价升高解析：还原剂应是被氧化的物质，所以A 项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B 项错误；还原剂应失电子、化合价升高，所以C 项错误；氧化剂应得电子、化合价降低，所以D 项错误。
答案：A4．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是( )A ．Cl 2―→Cl －B ．H ＋―→H 2C ．MnO 2―→Mn 2＋D ．Zn ―→Zn 2＋解析：含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。
答案：D5．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。
高中化学必修1 §2.3《氧化还原反应》
高中化学必修1 §2.3《氧化还原反应》一、说教材1、地位与作用《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会协助学生用准确的观点和方法学习化学知识。
2、教学目标2.1、知识与技能：①能从化合价的变化，理解并建立氧化还原反应的概念；②通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.2过程与方法：①学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的理解问题的科学方法；②通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的水平。
2.3、情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过氧化还原反应相关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
3、重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。
二、说学情学生在初中化学学习中已经接触了很多反应，已经掌握把化学反应分为四种基本反应，并能从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没理解到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2.3.2氧化还原反应复习课
氧化还原反应卢淳杰【回顾】基本逻辑关系元素化合价降低 得电子 还原反应 氧化剂 还原产物 元素化合价升高 失电子 氧化反应 还原剂 氧化产物（特征）（本质） （反应物） （生成物） （反应）1、分析反应【例】 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 (1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2、比较氧化性/还原性化合价降低，得电子,被还原氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化氧化性——氧化剂>氧化产物还原性——还原剂>还原产物2、比较氧化性/还原性【例】 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 +CuCl 2(2)氧化性：FeCl 3 CuCl 2 ；Fe3+ Cu 2+ 还原性： Cu FeCl 2 ；Cu Fe 2+> > > >2、比较氧化性/还原性【拓展】在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )。
A①Fe2＋；②Fe2＋和Fe3＋；③Fe2＋和Cu2＋；④Cu2＋和Fe3＋。
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③2、比较氧化性/还原性【应用】1、判断反应先后：当有多种物质参加反应时，氧化（还原）性强的物质优先反应。
2、判断反应是否发生：氧化性强的物质能够反应生成氧化性弱的物质。
3、定量分析【例】 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 +CuCl 2 (3)在该反应中，若Cu 失去2 mol 电子，则FeCl 3得到 mol 电子，参与反应的Cu 物质的量为_____，产生FeCl 2物质的量为_____。
2 1 mol2 mol3、定量分析【变】 FeCl 3 + Cu -- FeCl 2 + CuCl 2 在该反应中，若有1 mol Cu 参加反应，则FeCl 3得到 mol 电子，参与反应的FeCl 3 物质的量为________。
2.3《氧化还原反应》课件第2课时
`⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
小结
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —被氧化(发生氧化反应)
降---得---氧(剂) —被还原(发生还原反应)
4.电子的转移方向：
还原剂 e-
(价 ）
氧化剂 (价 ）
意味着什 么变化呢?
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
《课本》P38-7
练习
2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的 存在形式，则该元素（ B ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价
3. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的 功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易 吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有____还__原____性（填“氧化性”或“还原性”）。
0
0
2Na + Cl2
2N+1a－C1l
（还原剂）（氧化剂）
(NaCl 既是氧化产物 又是还原产物)
化学高一上册-2.3.2 进一步认识氧化还原反应 课件
对于反应的发生，结合原子结构的特点，你能 从原子趋向稳定结构的微观角度进行解读吗？
氯化钠的形成过程：
氧化还原反应
现象解读
阅读资料1，独立完成学案上的表格1，并与同伴复 述氯化钠的形成过程。
化合物的形成 电子得失（偏移） 化合价变化情况 氧化、还原情况
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
1个钠原子失去 个电子转移
钠元素的化合
价
，
钠发生
给氯原子
被
反应，
1个氯原子得到 个电子
氯 元 素 的 化 合 氯气发生
价
，
反应
被
氧化还原反应化合价变化的本质原因是
氧化还原反应
现象解读
看图说话
对于反应的发生，结合原子结构的特点， 你能从原子趋向稳定结构的微观角度进行 解读吗？
氯化钠的形成过程：
电子得失
氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样呢？结合原子 结构的特点，你能从原子趋向稳定结构的微观角度进行解读吗？
+1
1
氧化还原反应
现象解读
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
阅读资料2，独立完成学案上的表格2
化合物的形成 电子得失（偏移） 化合价变化情况 氧化、还原情况
择决定命运，环境造就人生！
小试牛刀
请于三分钟内完成课堂练习并提交。
氧化还原反应
课堂小结
氧化还原反应
1、练习册 P17 1-6 2、《金牌堂堂练》
P1、2、3、5、8、12 3、笔记整理
回家作业
氧化还原反应
课堂小结
得氧和失氧观 化合价升降观 得失电子观
（狭义）
新教材高中化学2.3.2氧化还原反应的应用教学设计(1)鲁科版必修第一册
教学反思与总结
这节课的教学让我有了很多收获和反思。在教学过程中，我注重启发学生的思维，通过提问、讨论等方式激发学生的学习兴趣，让学生在轻松愉快的氛围中掌握氧化还原反应的知识。同时，我也发现了一些不足之处。
首先，我发现部分学生在氧化还原反应方程式的书写和配平方面存在困难。这提示我，在今后的教学中，需要更加注重基础知识的讲解，加强学生的练习，提高他们的实际应用能力。
- 《金属腐蚀与防护》：阐述金属腐蚀的原因及防护方法，以氧化还原反应的角度分析腐蚀过程，增强学生的知识应用能力。
2. 课后自主学习和探究
- 研究性学习：鼓励学生针对某一氧化还原反应的应用，如燃料电池、金属冶炼等，进行资料搜集和整理，撰写研究报告。
- 实践活动：组织学生进行氧化还原反应实验，如铁与硫酸铜反应、锌与硫酸反应等，让学生在实践中掌握氧化还原反应的原理。
- 探究性问题：设计一系列探究性问题，如“氧化还原反应在生物体内有何作用？”、“如何利用氧化还原反应解决环境问题？”等，引导学生深入思考。
知识点拓展：
- 氧化还原反应在生物体内的作用：介绍生物体内氧化还原反应的基本过程，如细胞呼吸、光合作用等，让学生了解氧化还原反应在生物体内的应用。
- 氧化还原反应与环境问题：分析氧化还原反应在环境治理中的作用，如废水处理、废气净化等，提高学生的环保意识。
举例：结合电池、腐蚀与防护等实际案例，分析氧化还原反应的原理，使学生能够将其与实际情境联系起来。
（4）氧化还原反应方程式的书写与配平：学生书写氧化还原反应方程式时，容易出错，需要掌握配平方法，并进行反复练习。
举例：讲解并练习常见的氧化还原反应方程式配平方法，如离子-电子法、半反应法等。
最新人教版必修一高中化学2.3.2氧化还原反应⑵导学案
◇课前预习◇第三节 氧还原反应⑵班级 姓名 号一、相关知识点的回顾1．反应的实质是 。
2．氧还原反应的特征是 ，氧还原反应的实质是 。
3．下列哪些反应是氧还原反应？ ①2O ＋H 2=====ｕ＋H 2O ②MO 2＋4H(浓)======M 2＋H 2O ＋2↑ ③3NO 2＋H 2O======2HNO 3＋NO ④2H 2O 2======2H 2O ＋O 2↑ ⑤O 3＋H 2O ＋O 2====== (HO 3)2二、预能掌握的内容1．氧剂是 的物质，还原剂是 的物质。
2．氧剂在反应时合价 ，还原剂在反应时合价 。
3．合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系？4．用单线桥双线桥表示氧还原反应的注意事项以及两者之间异同点？三、预中疑难问题 1． 2．△△3．4．◇课堂互动◇第三节氧还原反应⑵班级姓名号一、习目标1．解氧剂和还原剂的概念2．会利用“双线桥”、“单线桥”分析氧还原反应3．能够运用氧还原反应的关系4．知道中中常见氧剂还原剂[]5．了解氧还原反应在生产和生活中的应用。
二、习过程1．氧剂与还原剂的概念及判断氧剂——合价，电子的物质——被；还原剂——合价，电子的物质——被。
【探究活动】↑①2O +===2 +O2②O +H 2 ==== +H 2O【教师释疑】（氧剂）得、低、还，（还原剂）失、高、氧．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 【思考交流】分析下列氧还原反应，并指出氧剂和还原剂。
（1）F + SO 4 === FSO 4 +（2）2N + 2 ==== 2N（3）2H 2O ==== 2H 2↑+ O 2↑2．氧还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法——表示电子转移情况 【探究活动】如何用双线桥标出氧还原反应中电子转移的方向和目。
例：MO 2＋4H(浓)======M 2＋H 2O ＋2↑【教师释疑】①双线桥箭头从反应物指向生成物连接合价变的同种元素；② 线上标明电子得失以及得失的目③失电子总=合价升高总==得电子总==合价降低总。
氧化剂还原剂
二.氧化性、还原性强弱比较 1. 根据同种元素化合价判断
同种元素价态越高，氧化性越强； 价态越低，还原性越强
高价氧化低价还，中间价态两边转
2. 根据化学反应方程式判断 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
还原产物：氧化剂被还原之后得到的物质。
还原产物：H2
3.氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。
还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。
4.相关关系 具有氧化性，得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应，生成
氧化剂 + 还原剂 ==还原产物 +氧化产物
具有还原性，失去电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应，生成
-
+1
CuO + H2 === 升高，被氧化
步骤：标变价，连双线，注得失
注意： （1）箭头方向：箭头必须由反应物指向生 成物，且两端对准同种元素 （2）得失电子总数必须相等，电子对的偏 移也按得失处理 （3）箭头方向不代表电子转移方向，只代 表电子转移前后的变化
2. 单线桥法
一、概念及相关关系 1.氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质。 常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、 HNO3、KMnO4、FeCl3
还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质。
常见氧化剂：活泼金属单质Al、Zn、Fe等，以 及C、H2、CO
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2.氧化产物：还原剂被氧化之后得到的物质。 氧化产物：ZnSO4
2e
+2
-
2.3.2《氧化剂和还原剂》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。
元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。
【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。
非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。
【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。
【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。
【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。
【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。
高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第2课时）【温故知新】1. (练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
A.3Cl 2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2O B.2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O C.SnCl 4＋2H 2O ＝SnO 2＋4HCl D.NaOH ＋HCl ＝H 2O ＋NaClE.2KNO 3＋S ＋3C ＝K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑F.Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 【课堂生成】 【课堂研讨】1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P 37)与“双线桥”(如课本P 36)两种方法。
请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素；箭头代表电子转移方向； 只标电子不标得失。
双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素；注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略； 标电子转移用a ×be －的形式。
★b 表示每个原子得失电子数(化合价之差) ★a 表示共有多少原子得失电子【练一练】下列反应是否氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。
①Cu＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②2KClO 3 催化剂△ 2KCl ＋3O 2↑⑦Cu＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ⑧NO＋NO 2＋ 2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O⑨2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O【课堂生成】⑨⑩是练习的难点，⑨由于Mn元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；⑩绝大部分学生认为转移电子数为6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。
2.3氧化还原反应2第二章第三节第2课时氧化剂和还原剂
课后达标检测[基础巩固]1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只做还原剂，非金属单质只做氧化剂解析：选A 。
氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应，还原剂失去电子被氧化，发生氧化反应；一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质(如2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑)，也可能是不同物质(如2H 2＋O 2=====点燃2H 2O)；在氧化还原反应中，金属单质只做还原剂，非金属单质既可做还原剂也可做氧化剂。
2．某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源，发生反应：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，反应温度可高达 2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是()A ．该反应属于置换反应B ．N 2H 4是氧化剂C ．N 2O 4是还原剂D ．N 2既是氧化产物又是还原产物解析：选D 。
该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N 2H 4是还原剂，N 2O 4是氧化剂，N 2既是氧化产物又是还原产物。
3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O解析：选A 。
化合价处于该元素的最高价时只有氧化性，化合价处于该元素的最低价时只有还原性，化合价处于该元素的中间价态时既有氧化性又有还原性。
题述物质中只有氧化性的是F 2、O 2，只有还原性的是K 、Al 、H 2、Na ，既有氧化性又有还原性的是HCl 、Cl 2、NO 2、Br 2、SO 2、H 2O 。
4．下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是()A ．H 2SO 4→MgSO 4B ．NaCl →Cl 2C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2解析：选B。
日照三中2022级高一化学 2.3.2氧化剂和还原剂(教学课件)
②列变化:标出反应前后元素化合价的变化。
③求总数:依据得失电子守恒,使化合价升高和降低的总值相等。
④配系数:用观察法配平其他物质的系数,检查电荷是否守恒,原子个数是 否守恒,配平后,把箭头改成双线。 C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O
2.用守恒法进行有关氧化还原方程式的计算 (1)计算依据——守恒规律。 ①化合价升高总值=化合价降低总值(得失电子守恒)。 ②各元素原子个数相等(质量守恒)。 ③对于离子反应,反应前后电荷相等(电荷守恒)。 ④氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。
(2)同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原的越彻底,对应还原剂的 还原性越强。
如 HCl+H2SO4(浓) 不反应、HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2↑+H2O、
HI+H2SO4(浓) I2+H2S↑+H2O,则还原性:HI>HBr>HCl。
注意:物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下, 其氧化能力或还原能力会有所不同。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀);Cu 与浓硫酸常温下不反应,但在加热条件下能反应;KMnO4在酸性条件下的 氧化性比在中性、碱性条件下强。
活泼的非金属单质,如O2、Cl2等
非金属离子、含低价态元素的化合 含较高价态元素的化合物,如HNO3、
物,如S2-、CO等
KMnO4等
低价阳离子,如Fe2+等
高价阳离子,如Fe3+等
非金属单质及其氢化物,如H2、H2S 等
过氧化物,如Na2O2等
二、氧化性和还原性 1.氧化性和还原性的定义 (1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
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检查交流自学情况（根据以上自学问题）：
1、提问学生：
2、学生点评明确：
3、明确归纳：
C、教师导学 （约 25---30 分钟） 一、上节课重点内容回顾，激情导入新课（重点展示，约 3 分钟内）： 【问】什么是氧化还原反应 【问】如何判断氧化还原反应 二、教师导学、引导学生探究下列重点问题（约 20--25 分钟）：
2
尽量不印制给学生，请大家理解学校的用意。选择题在课件上展示，学生当堂完成，当堂批改；主观 题在课件上展示，学生抄题，在作业本上完成，批改 二、思考并完成以下作业：（提升层） 三、思考并完成以下作业：（拓展层）
2
三、小结：本节课主要内容（重点展示，约 2 分钟内）： 1、氧化还原反应的实质是什么 2、氧化还原反应的判断依据是什么
D、当堂训练（约 10--15 分钟）
E、课后巩固作业（根据具体情况，使用训练案上内容）（课外约 10--20 分钟） 一、思考并完成以下作业：（基础层） 说明：三个层次不一定面面俱到，有的学科只有一个，或两个层次也可以，学科长根据实际情况，灵活设计。
△学习难点：1、掌握氧化还原反应的定义 2、会区分判断依据和实质
△学习程序及内容要点： A、预习自学（教师提前布置，提出学习要求，利用课外时间，一般 20 分钟以内）
△自学内容与要求： 一、思考并争取完成以下作业（基础层）：
二、思考以下问题，拟出答题要点，准备课堂交流（提升层、拓展层）：
B、课堂交流（ 教师根据实际情况，目前不做要求，也可以用3--5分钟进行）
（2）结论：氧化还原反应是反应过程中有电子转移（得失或偏移）的化学反应。 对氧化还原反应的认识历程 1.从得氧、失氧的角度分析（有局限性） 2.从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 3.从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。 判断下列哪些反应属于氧化还原反应_______________。 (1)2Na ＋ Cl2 ==== 2NaCl (2)CaO ＋ H2O ===Ca(OH)2 (3)2KClO3 ==== 2KCl ＋ 3O2↑ (4)CaCO3==== CaO ＋ CO2↑ (5)Cl2 ＋ 2KI ====2KCl ＋ I2 (6)MnO2 ＋ 4HCl(浓) ==== MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2H2O (7)Zn ＋ Fe2＋ ====Zn2＋ ＋ Fe (8)H＋ ＋ OH－ ====H2O
云课堂导学案....据此设计配套课件
07--08 学年度上学期 学科：高一化学 第 030 课时 预计使用时间： 第 11 周
课 题：2.3.2ห้องสมุดไป่ตู้氧化还原反应 2
编制人：刘洋 审核人：刘寿杰
△学习目标：1、掌握氧化还原反应的实质 2、会区分判断依据和实质
△学习重点：1、掌握氧化还原反应的实质 2、会区分判断依据和实质
从电子转移角度认识氧化还原反应
（1）电子转移的分析
0 0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2 2NaCl
氯元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。
钠元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，被还原，发生还原反应。
1
氢原子化合价升高，共用电子对偏离氢离子，被氧化，发生氧化反应。