化学1必修2.3《氧化还原反应》教学课件

随堂练习Ⅱ
下列各组反应中与氧化还原反应有关的是
A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液 （ BD ）
B.硫酸铜溶液中插入铁片 C.石灰石溶于盐酸中 D.铁在氧气中燃烧
作业：课本P38—1、4、5、6、9
再见
再见
化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂与还原剂
第二章 化学物质及其变化
2.3-2 氧化剂与还原剂
讨论
双线桥法表示电子得失情况应注意什么？
４、双线桥法表示电子得失情况的特点： ➢1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元 素 ➢2、箭头不代表电子转移方向
➢3、电子有得必有失，电子得失总数应相等
3、双线桥法表示氧化还原反应中电子得失的情况：
得2e-,化合价降低，被还原
例1：CuO +H2 = Cu + H2Ｏ
小结：
还原剂 具有 还原性 发生 氧化反应 生成 氧化产物
失 去 电 子
子 电 到 得
小结
发生 氧化还原反应 元素
高 升 价 合 化
化 合 价 降 低
氧化剂 具有 氧化性 发生 还原反应 生成 还原产物
氧化还原反应的基本概念及相互关系：
相互关系
得ne-，化合价降低,被还原,发生还原反应
氧化剂 + 还原剂
氧化还原反应
Cu
O
Cu
H
H
H
O
H
失去氧，被还原（还原反应）
CuO ＋H2＝△＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
（一）
从 得 氧 失 氧 角 度 分 析
[问题讨论]
以上反应除了包含有基本化学反应类 型的不同外，还包含有 得氧、失氧 的变化和 元素化合价升降 的变化
【问题讨论】
氧化还原反应与元素化合价升降有什么关 系呢？
【练习Ⅲ】请看下列标注正确与否？分析错误
原因：
你对此题有疑问吗？
失3×2e-,化合价升高，被氧化 化合价升降总数不相等。
即得失电子总数不等。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
得82 ×3e-,化合价降低，被还原
得56 e-,化合价降低，被还原
应遵循价不交叉原则
本质
随堂练习Ⅰ
用双线桥法表示下列氧化还原反应
1. 2KMnO4 =△= K2MnO4+MnO2+O2↑ 2. 2H2+O2 =点=燃= 2H2O 3. Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 4. 2H2O2 =M=nO=2 2H2O+O2↑ 5 .MnO2+4HCl(浓) =△= MnCl2+Cl2↑+2H2O
交换成份
观察与思考
△
分析下边几个反应与CuO+H2=Cu+H2O反应有 什么不同?
• CaO+H2O=Ca(OH)2 • SO2+H2O=H2SO3 • H2CO3=CO2+H2O • 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O • NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 • CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
随
KClO3 +6HCl →KCl +3Cl2↑+ 3H2O
堂 练
氧化产物是___C_l_2____，
习
还原产物是___C_l_2________。
2.下列反应：
H2SO4（浓）+H2S →SO2↑ +S +2H2O
氧化产物是_____S____， 还原产物是____S_O_2_______。
（四）、常见的氧化剂和还原剂
1、氧化剂 ①活泼的非金属单质：
②高价元素化合物： ③某些（过）氧化物： ④高价金属阳离子：
2、还原剂 ①活泼的金属单质：
②某些非金属单质： ③某些低价态化合物：
3、分析各种类型的电子转移情况：
（ 1）氧化剂，还原剂为不同种物质
拓 展
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）氧化剂，还原剂为同种物质中的不同种元素
与 提
2HClO = 2HCl + O2 ↑
高
（3）同种元素既被氧化，又被还原
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O （归中反应）
Cl2 + H2O = HCl + HClO （歧化反应）
（4）部分作氧化剂
2mol HNO3被还原
3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
一、氧化还原反应
▪ 1、定义：
复
凡有电子转移（得失或偏移） 习
的反应叫氧化还原反应。
旧
▪ 2、特征：
知
反应中有元素化合价的升降（化合
价升高总数=化合价降低总数）
▪ 3、本质： 反应中有电子的得失或电子对的偏移
（氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数）
化合价升高 被氧化 失去2xe-
2 Na0 +Cl0 2 =点=燃=
点燃 ＋1-1 2Na+Cl2 === 2NaCl
化合价降低 被还原 得到2xe-
Cl2－化合价降低 Cl2－是氧化剂
Cl2－具有氧化性 Cl2－发生还原反应
Cl2－被还原
与Cl2对应的产物－NaCl是还原产物
2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质
化合价升高 被氧化 失去2xe-
0 0 点燃 ＋1-1 2Na+Cl2 === 2NaCl
5、氧化还原反应在生产、生活中的应用
“利”：金属冶炼、电镀、燃料的燃烧 “害”：易燃物自燃、食物的腐败、钢铁的生锈
本课小结：
1、了解了氧化还原反应的本质特征 2、根据反应中有无元素的化合价变化，
判断氧化剂和还原剂 3、氧化还原反应的两种表示方法 4、氧化还原反应的有关概念之间相互关
联性
【练习Ⅰ】 用单线桥表示下列反应电子转移 的方向和数目，并注明氧化剂和还原剂
化合价降低，被还原（还原反应）
【定义】
有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？ 化合价升高
Fe＋CuSO4 ＝Cu+FeSO4
化合价降低
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl; H2＋Cl2 ＝ 2HCl
▪[结可论见]因，为从有化化合合价价升升降降，角所度以不是但氧可化还以原分反析应有。得氧 失反[述问氧应反题的，应]中化 扩化表学 大合达反 了价出的应 概来升，念？降也的是可适什以用么分范原因析围引没。起有的得？氧如失何在氧上的化学
（5）部分作还原剂
5mol HCl被氧化
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
4、电子守恒（化合价升降守恒）
氧化还原反应中有物质得电子，必有物质失电子； 且得电子总数等于失电子总数。
氧化还原反应中有物质元素化合价上升，必有 物质元素化合价降低；且化合价升高总值必等于 化合价降低总值。
应。 2.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
化学反应
氧还反应 非氧还反应
有 电 子 转 移
置换
复分解 无
电
子
分解
转
移
化合
子化 转学 移反 的应 关类 系型
和 有 无 电
本课小结：
1、了解了氧化还原反应的特征 2、熟练判断是否氧化还原反应 3、氧化还原反应与四类基本反应类型的
关系 4、从电子得失角度分析氧化还原反应的
得电子，化合价降低，被还原
化合价升降的原因： 有电子的得失
微观分析：
Na 失e- Na+
化合价由0→＋1价
化合价升高 氧化反应 被氧化
Cl 得e- Cl-
化合价由0→-1价
化合价降低 还原反应 被还原
共价化合物HCl 的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化
H
Cl
非金属元素 原子之间反应没有电
０
（1）铁放入硫酸铜溶液中 （2）高锰酸钾受热分解 （3）双氧水与二氧化锰混合
【练习Ⅱ】下列反应属于氧化还原反应的是
( ＣＤＥ )
A . CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
氧化还原反应
（一）化学反应类型Ⅱ
离子反应
是否有
化 离子参与 非离子反应
学
反
应
氧化还原反应
是否有
电子转移 非氧化还原反应
第二章 化学物质及其变化
2.3-1 氧化还原反应的概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、氧化还原反应与四种基本反应 类型的关系 4、从电子得失角度分析氧化还原反应 的本质
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
有没有可能只发生氧化反应或只发生还原反 应？
（二）、从化合价升降角度分析
氧化反应与还原反应：同时发生。
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２