高中化学必修一思维导图
高考化学必修一思维导图
氯 溴 碘 及 其 氧 化 物氯气工业制法：电解饱和食盐水（电解池） 氧化还原反应：氯气实验室制法：4HCl(浓）+MnO ₂ =加热=MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O除杂：先通过饱和食盐水（HCl ），再通过浓硫酸（H2O ） 溴：深红色液体，易挥发尾气处理：NaOH 溶液吸收 水中为橙黄色，CCl4和苯中为橙红色 氯气性质：与金属反应：Na （白烟），Cu （棕黄烟），Fe （FeCl3 棕褐烟） 碘：紫黑色固体，易升华与非金属反应：H2（苍白色火焰，白雾产生） 水中为棕黄色，CCl4和苯中为紫红色 与碱反应NaOH （NaCl ，NaClO,H2O ） 氧化性：Cl2>Br2>I2次氯酸的性质：弱酸性（:HClO ⇌ H++ClO-）、漂白性、 溴、碘离子检验：1.加Cl2,再加入CCl4不稳定性（2HClO=光照=2HCl 十O2↑）、强氧化性（消毒、杀菌） 下层紫红色为碘离子，橙黄色为溴离子漂白粉（Ca （ClO)2和CaCl2）变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2.加入AgNO3和HNO3溶液 2HClO=光照=2HCl 十O2↑ 黄色沉淀为碘离子，淡黄色沉淀为溴离子物质分类Na ：银白色，密度小于水钠的性质：与O2反应（4Na + O2 == 2Na2O （白色） 2Na + O2 =燃烧= Na2O2（淡黄色））与水反应 （2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑）：浮溶游响红 Na20性质：与酸反应：Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 与酸性氧化物反应：Na2O +CO2===Na2CO3 与水反应：Na2O +H2O=2NaOHNa2O2的性质：与酸性氧化物反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 与水反应：2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na 的制备：2Na Cl(熔融)=通电=2Na +Cl2↑Na 的用途：制备Ti ；快中子反应堆的热交换剂（Na ，K 合金）；植被钠光灯（黄色）Na 及其化合物Na2CO3和NaHCO3比较碱性：NaCO3>NaHCO3 鉴别方法2：:NaHCO3不与CaCl2反应 与酸反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （较慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（较快）强电解质：强酸，强碱，盐，用=号 eg.HCl=H+ + Cl- 弱电解质：弱酸，弱碱，水，用⇌号 eg.HClO ⇌ H++ClO- 易错离子方程式（强酸、强碱、可溶性盐拆，其余不拆）： 2H2O2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4↓ H+（少量） + CO32- = HCO3- 2H+（过量） + CO32- = CO2 + H2O分散系离子反应电解质和非电解质区别接离子反应赤铁矿：Fe2O3 红棕色 磁铁矿：Fe3O4 黑色 黄铁矿：FeS2黄铜矿：CuFeS2高炉炼铁： C+O2=△=CO2 CO2+C=高温=2COFe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 Cu 的化学性质： CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 不与H+反应生成H2 CaO+SiO2=高温=CaSiO3 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe ，Cu 的应用： Fe3+的化学性质（黄色）：Fe2O3（铁红）：红棕色，作颜料 强氧化性：2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+ FeSO4：补Fe 剂，抗氧化剂，净水剂 2Fe3+ + Fe==3Fe2+FeCl3：净水剂 特性：Fe3+ + 3SCN- ==Fe （SCN ）3(血红色)CuSO4:消毒 Fe2+的化学性质（浅绿色）： Fe 的化学性质： 2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl-与非金属反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 Fe2+检验：先加入KSCN ，无现象，再加入Cl2，变为血红色Fe+S=点燃=FeS Fe2+和Fe3+共存时Fe2+检验：加入酸性高锰酸钾褪色 与H+反应生成H2 加入NaOH 后先有白色沉淀，再变为灰绿色，再变为红褐色主要方程式：MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2↑ 镁的性质：2Mg+CO2=点燃=2MgO （白色）+C Mg+N2=点燃=Mg3N2镁的应用：炮火，镁铝合金做航天材料，MgO 可用于耐磨材料镁的提取与应用Fe 、Cu 的获取及其应用 铁三角含硅化合物与信息材料Si在自然界以SiO2，硅酸盐等化合物存在水晶中SiO2的含量很高，沙子和硅藻土中SiO2很少Si的性质：很稳定常温下不与强酸，强氧化剂反应 SiO2物理性质：无色透明晶体，硬度大，熔点高，不溶于水亲F性：Si+4HF == SiF4↑+2H2↑用于做光导纤维做光学镜片石英砂锅Si+O2=加热=SiO2（酸性氧化物） SiO2的化学性质：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O (NaOH不用玻璃塞) Si+Cl2=加热=SiCl4 SiO2+CaO CaSiO3(炼铁造渣)Si+2NaOH+H20==Na2SiO3+2H2↑不与水反应Na2SiO3性质：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓特性：不与稀硫酸、HCl反应（水玻璃） Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SIO3↓ SiO2+4HF SiF4↑+2H2ONa2SiO3＋2CO2（足量）＋2H2O=2NaHCO3＋H2SIO3↓ Si：深灰色固体，用于半导体和太阳能电池硅酸不稳定：H2SiO3=加热=SiO2+H2O主要原料产品主要成分水泥黏土、石灰石、少量石膏成分复杂主要是硅酸盐玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2陶瓷黏土成分复杂主要是硅酸盐，SiO2工业制硅:2C+SiO2==高温==2CO+Si(得到粗硅)Si+2Cl2=高温=SiCl42H2+SiCl4==高温==Si+4HCl(得到精硅)二氧化硫的物理性质：区分SO2和CO2:1.品红；无色、刺激性气味的有毒气体。
化学必修一思维导图
化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质的结构原子结构：由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
分子结构：由原子通过化学键连接而成。
晶体结构：由原子、分子或离子按照一定的规律排列而成。
2. 物质的分类纯净物：由同种元素或化合物组成，具有固定的组成和性质。
3. 物质的性质物理性质：不涉及物质组成和结构变化的性质，如颜色、状态、密度等。
化学性质：涉及物质组成和结构变化的性质，如可燃性、氧化性等。
二、化学键与化学反应1. 化学键离子键：由正负离子之间的静电作用力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：由金属原子间的自由电子云形成。
2. 化学反应化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
化学反应条件：温度、压力、催化剂等。
化学反应速率：反应物浓度、温度、催化剂等。
三、元素周期表1. 元素周期律元素周期表按照原子序数排列，具有周期性变化的规律。
元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的物理性质。
2. 元素周期表的应用元素周期表可以用于预测元素的化学性质和物理性质。
元素周期表可以用于解释元素的电子结构和化学键的形成。
四、化学计量学1. 物质的量物质的量：表示物质中含有的基本粒子数，单位为摩尔。
摩尔质量：表示1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
2. 化学反应的计量关系化学方程式：表示化学反应的物质及其量的关系。
化学方程式的平衡：反应物和物的物质的量保持一定的比例。
3. 化学反应的热力学焓变：表示化学反应中能量的变化，单位为焦耳。
反应热：表示化学反应中吸收或释放的热量，单位为焦耳。
五、溶液与胶体1. 溶液溶液的定义：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的浓度：表示溶液中溶质的含量，单位为摩尔/升。
2. 胶体胶体的定义：由分散相和分散介质组成的混合物，分散相粒子的大小介于分子和宏观粒子之间。
胶体的性质：具有丁达尔效应、布朗运动等特性。
六、酸碱反应1. 酸碱理论酸碱质子理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
化学必修一思维导图
化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质物质是构成宇宙的基本实体，具有质量和体积。
物质由分子、原子和离子等基本粒子组成。
物质可以分为纯净物和混合物。
2. 变化变化是指物质在时间和空间上的状态改变。
变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态、状态或性质发生改变，但化学组成不变。
化学变化是指物质的化学组成发生改变，新的物质。
二、物质的分类与性质1. 纯净物纯净物是指由一种物质组成的物质。
纯净物可以分为元素和化合物。
2. 混合物混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
3. 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特定属性。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、气味、密度等。
化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
三、物质的量与计量1. 物质的量物质的量是指物质所含有的粒子数目的多少。
物质的量可以用摩尔（mol）来表示。
2. 计量计量是指对物质的量进行测量的过程。
计量可以采用天平、量筒等工具进行。
四、化学反应与能量1. 化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中发生的原子、离子或分子之间的相互作用。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 能量能量是物质所具有的做功的能力。
能量可以分为内能、热能、电能等。
五、溶液与溶解度1. 溶液溶液是指一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液。
2. 溶解度溶解度是指在一定条件下，溶质在溶剂中达到饱和时所能溶解的最大量。
溶解度受到温度、压力等因素的影响。
六、酸碱反应与中和1. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的化学反应。
酸碱反应可以分为酸碱中和反应、酸碱盐反应等。
2. 中和中和是指酸和碱在反应中相互抵消，水和盐的过程。
中和反应是酸碱反应的一种特殊情况，是酸碱反应的典型代表。
七、氧化还原反应与电子转移1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的过程。
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高考化学必修一思维导图
氯 溴 碘 及 其 氧 化 物氯气工业制法：电解饱和食盐水（电解池） 氧化还原反应：氯气实验室制法：4HCl(浓）+MnO ₂ =加热=MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O除杂：先通过饱和食盐水（HCl ），再通过浓硫酸（H2O ） 溴：深红色液体，易挥发尾气处理：NaOH 溶液吸收 水中为橙黄色，CCl4和苯中为橙红色 氯气性质：与金属反应：Na （白烟），Cu （棕黄烟），Fe （FeCl3 棕褐烟） 碘：紫黑色固体，易升华与非金属反应：H2（苍白色火焰，白雾产生） 水中为棕黄色，CCl4和苯中为紫红色 与碱反应NaOH （NaCl ，NaClO,H2O ） 氧化性：Cl2>Br2>I2次氯酸的性质：弱酸性（:HClO ⇌ H++ClO-）、漂白性、 溴、碘离子检验：1.加Cl2,再加入CCl4不稳定性（2HClO=光照=2HCl 十O2↑）、强氧化性（消毒、杀菌） 下层紫红色为碘离子，橙黄色为溴离子漂白粉（Ca （ClO)2和CaCl2）变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2.加入AgNO3和HNO3溶液 2HClO=光照=2HCl 十O2↑ 黄色沉淀为碘离子，淡黄色沉淀为溴离子物质分类Na ：银白色，密度小于水钠的性质：与O2反应（4Na + O2 == 2Na2O （白色） 2Na + O2 =燃烧= Na2O2（淡黄色））与水反应 （2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑）：浮溶游响红 Na20性质：与酸反应：Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 与酸性氧化物反应：Na2O +CO2===Na2CO3 与水反应：Na2O +H2O=2NaOHNa2O2的性质：与酸性氧化物反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 与水反应：2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na 的制备：2Na Cl(熔融)=通电=2Na +Cl2↑Na 的用途：制备Ti ；快中子反应堆的热交换剂（Na ，K 合金）；植被钠光灯（黄色）Na 及其化合物Na2CO3和NaHCO3比较碱性：NaCO3>NaHCO3 鉴别方法2：:NaHCO3不与CaCl2反应 与酸反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （较慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（较快）强电解质：强酸，强碱，盐，用=号 eg.HCl=H+ + Cl- 弱电解质：弱酸，弱碱，水，用⇌号 eg.HClO ⇌ H++ClO- 易错离子方程式（强酸、强碱、可溶性盐拆，其余不拆）： 2H2O2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4↓ H+（少量） + CO32- = HCO3- 2H+（过量） + CO32- = CO2 + H2O分散系离子反应电解质和非电解质区别接离子反应赤铁矿：Fe2O3 红棕色 磁铁矿：Fe3O4 黑色 黄铁矿：FeS2黄铜矿：CuFeS2高炉炼铁： C+O2=△=CO2 CO2+C=高温=2COFe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 Cu 的化学性质： CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 不与H+反应生成H2 CaO+SiO2=高温=CaSiO3 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe ，Cu 的应用： Fe3+的化学性质（黄色）：Fe2O3（铁红）：红棕色，作颜料 强氧化性：2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+ FeSO4：补Fe 剂，抗氧化剂，净水剂 2Fe3+ + Fe==3Fe2+FeCl3：净水剂 特性：Fe3+ + 3SCN- ==Fe （SCN ）3(血红色)CuSO4:消毒 Fe2+的化学性质（浅绿色）： Fe 的化学性质： 2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl-与非金属反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 Fe2+检验：先加入KSCN ，无现象，再加入Cl2，变为血红色Fe+S=点燃=FeS Fe2+和Fe3+共存时Fe2+检验：加入酸性高锰酸钾褪色 与H+反应生成H2 加入NaOH 后先有白色沉淀，再变为灰绿色，再变为红褐色主要方程式：MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2↑ 镁的性质：2Mg+CO2=点燃=2MgO （白色）+C Mg+N2=点燃=Mg3N2镁的应用：炮火，镁铝合金做航天材料，MgO 可用于耐磨材料镁的提取与应用Fe 、Cu 的获取及其应用 铁三角含硅化合物与信息材料Si在自然界以SiO2，硅酸盐等化合物存在水晶中SiO2的含量很高，沙子和硅藻土中SiO2很少Si的性质：很稳定常温下不与强酸，强氧化剂反应 SiO2物理性质：无色透明晶体，硬度大，熔点高，不溶于水亲F性：Si+4HF == SiF4↑+2H2↑用于做光导纤维做光学镜片石英砂锅Si+O2=加热=SiO2（酸性氧化物） SiO2的化学性质：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O (NaOH不用玻璃塞) Si+Cl2=加热=SiCl4 SiO2+CaO CaSiO3(炼铁造渣)Si+2NaOH+H20==Na2SiO3+2H2↑不与水反应Na2SiO3性质：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓特性：不与稀硫酸、HCl反应（水玻璃） Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SIO3↓ SiO2+4HF SiF4↑+2H2ONa2SiO3＋2CO2（足量）＋2H2O=2NaHCO3＋H2SIO3↓ Si：深灰色固体，用于半导体和太阳能电池硅酸不稳定：H2SiO3=加热=SiO2+H2O主要原料产品主要成分水泥黏土、石灰石、少量石膏成分复杂主要是硅酸盐玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2陶瓷黏土成分复杂主要是硅酸盐，SiO2工业制硅:2C+SiO2==高温==2CO+Si(得到粗硅)Si+2Cl2=高温=SiCl42H2+SiCl4==高温==Si+4HCl(得到精硅)二氧化硫的物理性质：区分SO2和CO2:1.品红；无色、刺激性气味的有毒气体。
必修一化学物质分类思维导图
物质分类及转化分类方法常见物质的分类交叉分类法树状分类法对同一事物安装不同标准进行分类用同一标准对事物进行再分类纯净物单质非金属单质化合物金属单质稀有气体无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐甲烷（CH4）最简单的有机物。
碳水化合物（CH2O ），较常见的酸性氧化物碱性氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物。
✘比如CO （无酸性）酸性氧化物一定是非金属氧化物。
✘比如七氧化二锰Mn2O7金属氧化物一定是碱性氧化物。
✘比如Mn2O7，Na2O2碱性氧化物一定是金属氧化物。
✔特殊点NH3(氢化物）不成盐氧化物根据酸最多电离出氢离子的个数根据酸分子中是否含有氧原子根据酸在水溶液中是否完全电离按有无挥发性一元酸醋酸CH3COOH 盐酸HCl 硝酸HNO3二元酸多元酸碳酸H2CO3硫酸H2SO4磷酸H3PO4含氧酸H2SO4无氧酸HCl强酸盐酸，硫酸，硝酸，氢溴酸（HBr ）,氢碘酸（HI ），高氯酸（HClO4）弱酸（除了六大强酸以外的）挥发性酸难挥发性酸盐酸，硝酸硫酸根据碱最多电离出氢氧根离子的个数分成根据碱在水溶液中是否完全电离分成一元碱NaOH 二元碱多元碱Ca(OH)2Fe(OH)3强碱弱碱（在高中除了强碱就是弱碱）氢氧化钾，氢氧化钠，氧化钙，氢氧化钡根据盐在水溶液中的溶解性分成可溶微溶难溶根据盐在水溶液中能否电离产生氢离子，氢氧根离子CO ，NO ，NO2等口诀：碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠氨钡钙，硫酸不溶钙钡银，盐酸不溶氯化银。
酸式盐碱式盐碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3（铜绿）正盐NaHCO3，KHSO4Na2CO3据中和生成盐的酸碱的强弱（正盐）强酸强碱盐(中)K2SO4强酸弱碱盐(酸)弱酸弱碱盐(碱)酸弱碱碱盐Fe(NO3)3Na2CO3(NH4)2CO3谁强显谁性酸式盐，碱式盐并不代表它显酸性或碱性混合物只含两种元素，其中一个是ONaOH , KOH , Ba(OH)2 , 一水合氨Ca(OH)2Fe(OH)3 , Mg(OH)2含碳的化合物，除CO ，CO2，碳酸，碳酸盐外（分散系）溶液（＜1nm ）胶体（1——100nm ）浊液（＞100nm ）氢氧化铁胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体绿氢氧化铁胶体和氢氧化铁溶液的物质，外观是一样的，但氢氧化铁胶体的离子更小胶体的性质丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条光亮的路 ，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体介稳性电泳聚沉乳浊液悬浊液胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
高一化学人教版(2019)必修第一册思维导图
物质及其变化化学反应根据反应物、生成物的类别及种类根据是否有离子参与反应根据是否有电子转移或元素化合价的变化分解反应化合反应置换反应复分解反应离子反应非离子反应定义：在溶液中有离子参加的一类反应离子方程式离子共存及离子判断定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子书写步骤：写、拆、删、查正误判断氧化还原反应非氧化还原反应实质：电子的转移（得失或偏移）特性：反应前后有元素化合价的变化概念间的关系还原剂氧化产物氧化剂还原产物电子转移的表示方法单线桥法双线桥法基本规律氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应方程式的配平及相关计算分类方法树状分类法交叉分类法物质的分类纯净物单质金属单质非金属单质化合物根据组成氧化物酸性氧化物碱性氧化物酸按强弱强酸弱酸按电离出的氢离子数一元酸二元酸多元酸碱按强弱强碱弱碱按电离出的氢氧根数一元碱二元碱多元碱盐正盐酸式盐碱式盐根据在水溶液里或熔融状态下能否导电电解质非电解质混合物分散系（根据分散质微粒直径的大小）溶液胶体性质丁达尔效应聚沉电泳渗析制备应用浊液悬浊液乳浊液海水中的重要元素——钠和氯钠及其化合物氯及其化合物物质的量物质的量 定义：表示含有一定数目粒子的集合体单位：摩尔（mol）标准状况（STP）阿伏加德罗常数任何物质含的微粒教目都是0℃和101kPa物质的量浓度c 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度物质的质量m摩尔质量M 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 数值与该粒子的相对原子质量、相对分子质量相等气体摩尔体积Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律（由pV=nRT推导出） 同温同压下同体积的任何气体分子数相同标准状况气体体积VV =n·Vm n=V/Vm Vm=V/n物质的粒子数Nm =M·n n=m/M M=m/n 物质的里浓度C与溶质的质里分数ω溶液稀释规律c （浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心的计算配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤容量瓶的使用计算称量（如是液体就用滴定管量取）溶解（少里水，搅拌，注意冷却）移液洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 定容摇匀装瓶只能配制容量瓶中规定容积的溶液不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液 容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右氯气物理性质 化学性质氯气的实验室制法主要用途与金属反应与非金属反应 与水反应与碱反应与还原性化合物反应浓制盐酸、漂白粉、漂粉精、漂白液，自来水消毒等 黄绿色，刺激性气体，比空气密度大，能溶于水，易液化氯离子的检验原理 操作方法现象产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解向未知溶液中先加硝酸银溶液，再加稀硝酸氯水成分三分子四离子次氯酸弱酸性 不稳定性强氧化性钠钠的氧化物 氢氧化钠 碳酸钠焰色反应主要用途 玻璃、肥皂，洗涤剂等，发醋剂，灭火器，治疗胃酸过多 焰色是某些金属元素特有的性质，属于物理变化，注意实验操作常见金属元素的焰色钠：黄色钾：紫色（需透过蓝色钴玻璃观察） 物理性质银白色、质软、熔点低，密度小 化学性质与非金属反应与水反应与盐（熔融盐、盐溶液）反应主要用途 制钠光灯，制Na-K合金，作治金工业中的还原剂等俗称火碱、烧碱 化学性质有碱的通性保存溶液盛放在细口瓶中，并用橡胶塞塞紧氧化钠（白色）过氧化钠（淡黄色）化学性质与盐酸反应与二氧化碳反应与水反应主要用途：用于制氢氧化钠、碳酸钠等化学性质与水反应与二氧化碳反应与盐酸反应主要用途：制漂白利，作供氧剂等铁 金属材料合金 概念 由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质 特性混合物没有固定的熔点合金中各成分金属的化学性质不变 与纯金属的性能差异具有各成分金属的优良性能硬度及机械性能一般大于各成分金属熔点一般低于其成分金属常见的合金铁合金生铁（含碳量2%~4.3%）钢（含碳量0.03%~2%）碳素钢 低碳钢 中碳钢高碳钢合金钢 在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钳、钴、硅等合金元素（种类多，性能差别大） 铝合金如硬铝，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力新型合金储氢合金、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等铝及其化合物铝的性质与非金属单质（氧气、氯气、硫等）反应与非氧化性酸反应与强碱反应与盐溶液反应铝的化合物两性氧化物与强酸反应与强碱反应两性氢氧化物性质与强酸反应与强碱反应 制取 热分解 应用净水剂、胃药等铝盐）性质与弱碱反应与强碱反应应用净水剂（明矾）等铁及其化合物铁冶炼性质物理性质银白色金属，粉末为黑色，能被磁铁吸引化学性质与水蒸气反应与非氧化性酸反应与盐溶液反应 应用：铁合金等铁的化合物 氧化物 氢氧化物铁盐（浅绿色）与隔绝空气）还原性与等反应检验N aOH溶液与氯水和KSCN溶液棕黄色与氧化性与等反应检验N aOH溶液与KSCN溶液与非金属单质（氧气、氯气、硫、溴等）反应物质结构 元素周期律原子结构元素周期表化学键离子键共价键判断化学键只有共价键只有离子键 既有离子键又有共价键无化学键稀有气体非金属单质非金属元素构成的化合物H ClN e、Ar活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物N aCl含有原子团的离子化合物 概念带相反电荷离子之间的相互作用成键粒子阳离子和阴离子 成键实质静电作用(包括静电引力和静电斥力)成键元素一般是活泼金属元素与活泼非金属元素 概念原子间通共用电子对所形成的相互作用成键粒子原子 成键实质共用电子对成键元素一般是同种或不同种非金属元素类型极性键非极性键 不同种元素同种元素共用电子对偏移共用电子对不偏移元素周期律化合价规律最高价=主族序数（O、F例外）最低价=主族序数-8半径大小规律层多半径大，层同质子数大半径小核外电子排布规律能量最低每层最多个，最外层不超过个金属性大小比较规律位置活动性、与酸反应的程度置换反应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性大小比较规律位置与氢气化合难易最高价氧化物对应水化物的酸性强弱氢化物的稳定性元素周期表和元素周期律的应用判断元素性质的强弱元素“位、构、性”的相互推断预测新元素寻找新物质周期短周期——一、二、三长周期——四、五、六、七族0族第VIII族七个副族七个主族规律主族序数=最外层电子数周期数=电子层数“四素”原子结构与元素性质碱金属元素性质相似性递变性最外层电子数均为“1”原子层数增多原子半径增大物理性质相似性银白色固体（Cs除外）硬度小、密度小、熔沸点低递变性密度不断增大熔沸点不断降低化学性质相似性与氧气反应与水发生置换反应生成氢气和碱递变性反应剧烈程度越大，产物越复杂与水反应剧烈程度增加最高价态氧化物对应水化物的碱性增强卤族元素元素相似性最外层电子数均为"7"递变性 原子核对外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱原子物理性质（递变性）颜色逐渐加深状态气→气→液→固密度不断增大熔沸点不断升高化学性质生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱卤素的非金属性逐渐减弱与氢气反应剧烈程度逐渐减弱最高价态氧化物对应水化物的酸性逐渐增强元素 核素同位素同素异形体概念 范畴 特性 范畴 特性概念 范畴特性概念 范畴特性概念 质子数相同的一类原子的总称同类原子只有种类，没有个数 质子数、中子数都相同的原子原子化学反应中的最小微粒 质子数相同、中子数不同的核素原子 化学性质几乎完全相同 同种元素形成的不同单质单质元素相同、性质不同原子表示方法原子结构模型的演变X ：元素符号Z ：质子数A ：质量数数量关系质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)电子层表述K LMNOPQ电子层排布规律先排能量低,后排能最高每层最多为最外层不超过8（K层不超过2）次外层不超过18 ，倒数第三层不超过32。