人教版中考化学重点、难点、考点集锦(考前必背)
最新人教版初三化学考前重点知识点汇总
最新人教版初三化学考前重点知识点汇总
以下是人教版初三化学的一些重点知识点汇总：
1. 化学元素与化合物：了解元素周期表的组成及元素的周期性变化规律；掌握化合物的命名与化学式的确定方法。
2. 化学反应：掌握化学反应的基本概念，包括化学方程式的写法、化学反应类型的分类以及反应速率的影响因素等。
3. 酸碱与盐：了解酸碱的性质及判断方法，掌握酸碱中的常见物质及其性质；了解盐的产生及性质。
4. 金属与非金属：了解金属和非金属的性质，包括导电性、延展性、熔点等，以及金属的制备和应用。
5. 热化学：了解热化学中的重要概念，包括焓变、燃烧热、反应热等；掌握热化学方程式的求解方法。
6. 物质的组成与结构：了解物质的组成及其性质与结构的关系，例如原子与分子的概念、几种常见物质的结构模型等。
7. 空气与气体：了解空气的组成以及气体的物理性质和化学性质，掌握气体的特性、分子运动理论和气体的状态方程等。
8. 溶液与离子反应：了解溶液的性质和溶解度等，掌握溶液中的离子反应与物理化学性质。
9. 电化学与电解：了解电化学的基本概念和原理，掌握电解质溶液的导电性、电解反
应以及电池的构成和工作原理。
以上只是初三化学的一些重点知识点，具体的内容还需根据学校的教学进度和教材来
确定。
建议你在备考前多做一些相关的习题和练习，加强对这些知识点的理解和掌握。
人教版初中化学知识点总结绝对全中考必备
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO42－NH4＋2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==C aCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
中考化学总复习之方程式及现象总结(经典必备篇)人教版中考化学重点、难点、考点集锦(考前必背)
中考化学总复习之方程式及现象总结（经典满分篇）人教版中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物无机物酸其他氧化物质纯净物元素种类碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
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第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
人教版初中化学重点考点必会知识点汇总可打印
初中化学重点考点必会知识点汇总一、化学基本概念1. 化学变化和物理变化-化学变化：有新物质生成的变化，常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，如铁生锈、蜡烛燃烧等。
本质是分子破裂、原子重新组合形成新物质的过程。
-物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的三态变化（水的蒸发、冰的融化）、形状改变（玻璃破碎、铁丝弯曲）等。
只是物质的状态、形状等发生了变化，物质本身的组成和结构未改变。
2. 化学性质和物理性质-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，可在氧气中燃烧生成水。
-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度较大。
3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，可以用专门的化学符号表示，如氧气（O₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
有固定的组成和性质。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质，如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、海水（含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质）等。
4. 单质和化合物-单质：由同种元素组成的纯净物，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、铁（Fe）等。
分为金属单质（如铁、铜、铝等）、非金属单质（如氢气、氧气、碳等）和稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）。
-化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、高锰酸钾（KMnO₄）等。
根据组成和性质不同可分为氧化物、酸、碱、盐等。
5. 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、水（H₂O）等。
氧化物可分为金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）和非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用-固体药品：块状药品用镊子夹取，操作时先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部，防止打破容器，如取用锌粒；粉末状药品用药匙或纸槽取用，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，如取用碳酸钠粉末。
人教版初中化学重难点汇总
人教版初中化学重难点汇总
本文档旨在总结人教版初中化学的重要和难以理解的知识点，以帮助学生更好地掌握这门科目。
1. 元素和化合物
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同类型的原子组成的物质。
- 合成和分解反应是研究元素和化合物的基础。
2. 化学反应
- 酸碱反应是重要的化学反应类型，理解酸碱的性质和反应产物很关键。
- 氧化还原反应也是化学反应中的一个重要类型，需要掌握各种物质的氧化还原能力。
3. 物质的性质
- 固体、液体和气体是物质存在的三种状态，每种状态具有不同的性质。
- 溶解度和密度是衡量物质性质的重要指标。
4. 常见物质与生活
- 钙、铁、铜等是人们日常生活中常见的金属元素，了解它们的性质和用途对研究化学非常有帮助。
- 酒精、糖等有机化合物也是生活中常见的物质，要了解它们的化学性质和用途。
5. 空气和氧气
- 空气是我们生活中必不可少的物质，它主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
- 氧气是维持生命所必需的，了解氧气的性质和用途对我们的健康很重要。
6. 酸、碱和盐
- 酸碱盐是化学反应中常见的物质，要了解它们的性质和化学
反应方程式。
- 酸雨是环境污染的一种表现，了解酸雨的成因和影响对环境
保护很重要。
以上是人教版初中化学的重要和难以理解的知识点的简要总结。
希望可以帮助学生们更好地研究化学并取得好成绩。
总字数：274。
人教版 初三化学必背知识点+易错题集锦(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
人教版初中化学知识点总结(绝对全-中考必备)
人教版中考化学知识总复习（精品必备）第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(完整版)人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳(共13页)
人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳初中化学全册必背知识点一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂水水 H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁 Fe2O3 生石灰氧化钙 CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石碳酸钙 CaCO3 建筑材料、工业制取CO2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠 NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸 (氯化氢) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠 Na2CO3 玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打 NaHCO3 发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷 CH4 燃料酒精乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑湿法炼铜术：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2熟灰水的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl ， ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu 。
人教版中考化学重难点考点集锦
中考化学大礼包要熟记下列物质的、化学式或主要成分 物质 名称俗称 CaO 氧化钙 生石灰Ca(OH) 2 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 CaCO 3 碳酸钙 大理石、石灰石 NaCl 氯化钠 食盐NaOH 氢氧化钠、 火碱、烧碱、苛性钠 Na 2CO 碳酸钠 纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO 碳酸氢钠、 小苏打 C 2H5OH 乙醇 酒精CO 2 二氧化碳、干冰（CC 2固体）Hg汞 水银二、【金属之最】 :①地壳中含量最多的金属兀素：铝兀素② 人体中含量最多的金属元素：钙元素 ③ .导电性最好的金属：银 ④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤•熔点最高的金属是：钨（做灯丝）⑥熔点最低的金属：汞三、 常见的有毒的物质：CO 、CuSO （重金属离子）、NaNO （工业用盐---亚硝酸钠）、Hg 甲醛（福尔马林）、甲醇（工 业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯 四. 常见干燥剂：双吸剂（脱氧剂）：铁粉（吸收氧气和水） 六、化学与社会、食品与健康：六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂（主要储能物质）、维生素、水和无机盐,（前三种能提供 能量）1.维生素及微量元素在人体中的作用：（不缺不补、食补为主、药补为辅）①缺维生素A ：会引起夜盲症• ②缺维生素C ：会引起坏血病• ③缺铁：会引起缺铁性贫血•④缺锌：会引起食欲不振，生长迟缓⑤缺碘：会引起甲状腺肿大⑥缺氟：会引起龋齿.⑦缺钙：青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.※有机物：含碳的化合物叫做有机物。
女口：甲烷、酒精、葡萄糖等。
（除CO CO、含CG的）厂有机小分子化合物：CH4、C2H5OH、C6H12Q、甲醛等I有机高分子化合物：蛋白质、氨基酸、淀粉等有机物丿天然有机高分子材料：羊毛棉花蚕丝（天然纤维）、天然橡胶1 r r•有机高分子材料「热固性：电视机的外壳、电木插座、J J 炒菜锅的手柄等塑料［-合成材唄热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等］成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等，合成橡胶：如：轮胎♦天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味棉花：有烧纸的气味合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球1、氢氧化钙的用途：①腐蚀性-------- a 、野外可处理伤口；b、冬天在树干涂一层石灰浆（防虫害杀菌保暖）②与二氧化碳、二氧化硫反应--------- a检验或除去二氧化碳气体；b保存鲜鸡蛋；c建筑材料；d吸收工业废气中的二氧化硫气体③与酸的反应------ a 、改良酸性土壤；b、处理工业或生活废酸水④与碳酸钠反应------- a 制少量的氢氧化钠；b制松花蛋的原料；c 检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠2、氢氧化钠的用途A、干燥剂B、炉具清洁剂（除油污）C制肥皂3、碳酸钠的用途用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产4、碳酸钙的用途建筑材料②补钙剂5、碳酸氢钠的主要用途：①治疗胃酸过多；②作发酵粉（制蛋糕、蒸馒头）③干粉灭火器6、、稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、人胃中有盐酸帮助消化7、稀硫酸的用途：除铁锈、实验室制取氢气。
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2019年中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3BaCO3 Ag2CO3AgCl BaSO4Mg(OH)2….蓝色沉淀: Cu(OH)2红褐色沉淀: Fe(OH)3二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3KCl CaO P2O5NaCl Na2CO3…..④黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4、C、铁粉（均不溶于水）⑤紫黑（暗紫色）色固体：KMnO4三、常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的四.要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、【俗名】化学式学名俗名CaO 氧化钙生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO3碳酸氢钠、小苏打C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。
大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分CH4甲烷(天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。
HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）五.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞六.常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯七、常见物质的性质:八.学习化学可以帮助你变得聪明走出误区：1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。
4.铅笔不含铅. 而含石墨5.铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁）.6. 暖气片上的防锈“银粉”不是银,而是铝粉.九.溶于水放热的常见三大物质1、氧化钙和水反应放热：CaO+H2O==Ca(OH)22、浓硫酸溶于水放热3、氢氧化钠溶于水放热(溶于水吸热的是:硝酸铵----NH4NO3)十一. 食品的保存方法：1.真空保存法: 防止食品与氧气反应而腐烂变质.2.充气保存法:（1）隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质(物理角度：防止食品被挤压变形) （2）常充入的气体是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气,（3）对充入的气体要求是:①不与食品反应②无毒无害③价格低廉3.干燥剂法: 生石灰(食品的干燥剂)4. 双吸剂（脱氧剂）: 铁粉(吸收氧气和水)十二. 化学与社会、食品与健康:六大营养物质: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,(前三种能提供能量)1.维生素及微量元素在人体中的作用:（不缺不补、食补为主、药补为辅）①缺维生素A: 会引起夜盲症. ②缺维生素C: 会引起坏血病.③缺铁: 会引起缺铁性贫血. ④缺锌: 会引起食欲不振,生长迟缓.⑤缺硒: 会引起表皮角质化和癌症⑥缺碘: 会引起甲状腺肿大.⑦缺氟: 会引起龋齿.⑧缺钙: 青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.2.食品与健康:①富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生②富含油脂的有：植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油…..动物油脂: 脂肪③富含糖类的有: 大米、白面、马铃薯…….④富含维生素的有: 水果和蔬菜…..十三：一些较特殊的反应3CO+Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CaCO3CaO + CO2↑CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO32KCl + 3O2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ C + 2CuO2Cu + CO2↑Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCO2+H2O===H2CO3CO2 + C 2CO十四.燃烧和灭火燃烧条件同时具备：可燃物、与氧气(空气)接触、温度达到着火点加快燃烧①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触面积灭火方法①清除、移走可燃物能举例说明（三选一）②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度至着火点以下十五. 几种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水和二氧化锰③氯酸钾和二氧化锰①锌粒和稀盐酸②锌粒和稀硫酸石灰石（大理石）和稀盐酸反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
验满用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，5、制二氧化碳的注意事项：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应速率太快，不容易控制。
②不能用浓盐酸：因为有挥发性，挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。
③不能用硫酸：因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。
（若一定要用稀硫酸，可将大理石粉碎）④不能用排水集气法收集（CO2溶于水）△装置图A B长进短出 C D E注意事项◆试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂）❖先预热后集中加热♦排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂）◆先装固体药品后加液体药品❖长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逸出♦导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯比较：A的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率；B的优点：可方便加入液体；C的优点：装置简单D的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可控制反应速率；E可通过根据需要让反应随时进行和停止。
方法排水法（用于收集难溶于水或不易溶于水气体、和水不反应的气体）向上排空气法（用于收集密度大于空气的气体）向下排空气法（收集密度小于空气的气体）装置图（集气瓶应垂直）量多量少导管伸到集气瓶口内导管伸到集气瓶底注意事项◆收集的气体较纯❖瓶口有气泡向外冒出时集满◆收集的气体比排水法不纯（含少量空气）❖在瓶口处验满十六.物质的分类金属单质※有机物：含碳的化合物叫做有机物。
如：甲烷、酒精、葡萄糖等。
（除CO 、CO 2、含CO 3的）有机小分子：CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6等有机高分子：蛋白质、淀粉等有机物天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等有机高分子材料 热固性： 电视机的外壳、电木插座、炒菜锅的手柄等塑料合成 热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等合成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等 合成橡胶：如：轮胎◆天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味 棉花：有烧纸的气味合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球1、物质、元素、分子、原子之间的关系2、分子和原子的对比元素相同点分子可以构成物质原子也可以构成物质分子总是不断地运动原子总是不断地运动分子间有一定的间隔原子间有一定的间隔分子质量小、体积小原子质量小、体积小分子可以保持物质的化学性质原子也可以保持物质的化学性质分子是由原子构成的原子可以构成分子不同点在化学反应中，分子可分成原子，而原子不可分，只是重新组成新的分子十八：酸、碱、金属的化学性质酸的化学性质碱的化学性质金属的化学性质与指示剂反应与指示剂反应与氧气反应与氢前金属反应与非金属氧化物反应与酸反应与金属氧化物反应与酸反应与金属的盐溶液反应与碱反应与某些盐反应与某些盐反应十九、.酸碱度的标示法：酸性（H+）中性碱性（OH-）石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色pH值说明（1）pH值=7，溶液呈中性, 一般为水或大部分的盐溶液.(2)pH值<7，溶液呈酸性, pH值越小，酸性越强，但呈酸性的不一定是酸溶液, 也许是某些盐溶液.(3)pH值>7，溶液呈碱性, pH值越大，碱性越强，但呈碱性的不一定是碱溶K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐变弱1、 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、 在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物（溶于水）溶液中置换出来（前面的金属不能用K 、Ca 、Na ） 1、氧气的主要用途：①供给呼吸----------如：医院急救病人、登山、航空等。
②支持燃烧----------燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行。
2、二氧化碳的主要用途：①用来灭火------------因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大(如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用) ②用来制汽水--------------因为二氧化碳能溶于水，（压强越大，溶解度越大）③干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾----因为干冰升华吸热，使周围温度降低。
④可用来保存食品（充气法）---二氧化碳隔绝空气，细菌无法繁殖，食品不容易腐烂。