化学键(教案)(第一课时)
第三节 化学键(第一课时)说课稿
第三节：化学键（第一课时）离子键说课稿今天我说课的内容是《化学键》的第一课时《离子键》，根据新课标的理念，本次说课包括：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、及教学反思。
说教材：1. 本节地位及作用这次的教学课题是人教版必修 2 第一章第三节《化学键》的第一课时《离子键》，主要讲述了离子键的含义，形成过程和形成条件。
本节课是《化学键》的一部分，学生通过学习可以进一步认识性质和结构的关系。
由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进而分析离子键的形成。
这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。
虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
若能在这章的学习中很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。
2.教学目标根据素质教育的要求和新课改的精神，我确定教学目标如下：知识技能:通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。
学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生科学的学习方法3.重、难点离子键是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点：离子键和离子化合物的涵义难点: 用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
说学情：高一学生思维活跃个性鲜明，参与意识强，有一定独立思考能力。
但知识的储备不充分，思维能力还有待提高。
虽然他们在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是由原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。
简单分析离子化合物的形成过程。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
化学键
自我小结
（三）系统学习，全面认识离子键
系统学习 知识内化
巩固练习 自我小结
学生自己总结关于离子 键的有关知识。
（三）系统学习，全面认识电子式
系统学习 知识内化 巩固练习
①如何形象地表示原子的 最外层电子? ②如何用较为形象直观的 方法表示物质的形成过 程？
课堂总结
（三）系统学习，全面认识电子式
课堂总结
知识内化 巩固练习
课堂总结
在教师的引导下，学 生对整堂课的知识作 总结。
目
01
录
教学设计思路
02 03
教学设计主要环节
教学反思
三、教学反思
1.本节课以生活为背景，实验为基石，问题贯穿 课堂，采用小组合作学习，多媒体辅助教学手段引 导学生掌握离子键的概念、掌握离子键的形成过程 和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物 的形成过程。 2.本节的离子键内容，使学生进一步对物质结构理 论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实 质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
教材与学情
一、教学设计思路
教学设计思路
教材与学情
三维目标
重难点
一、教学设计思路 知识与技能：
（1）掌握离子键的概念； （2）掌握离子键的形成过程和形成 条件， 并能熟练地用电子式表示离 子化合物的形成 过程。
教学目标
过程与方法：
学生能掌握由个别到一般的研究问
题的方法；从宏观到微观，从现象 到本质的认识 事物的科学方法。
系统学习 知识内化
巩固练习
从产物NaCl和其他常见 的离子化合物中元素所 在元素周期表中的位置 来组织学生进行分组讨 论构成离子键的元素的 种类。
自我小结（三）系统学习，全认识离子键系统学习知识内化
《化学键教案》word版
《化学键教案》word版第一章：化学键的基本概念1.1 化学键的定义解释化学键的概念强调化学键在化学反应中的重要性1.2 化学键的类型离子键共价键金属键氢键1.3 化学键的形成与断裂离子键的形成与断裂共价键的形成与断裂金属键的形成与断裂氢键的形成与断裂第二章：离子键2.1 离子键的形成解释离子键的形成过程强调离子键形成的条件2.2 离子键的特性电荷的吸引作用离子的排列与结构2.3 离子化合物的主要类型强电解质弱电解质不电解质第三章：共价键3.1 共价键的形成解释共价键的形成过程强调共价键形成的条件3.2 σ键和π键解释σ键和π键的概念强调它们在共价键中的作用3.3 杂化轨道解释杂化轨道的概念强调杂化轨道在共价键中的重要性第四章：金属键4.1 金属键的形成解释金属键的形成过程强调金属键形成的条件4.2 金属键的特性自由电子的概念金属离子的排列与结构4.3 金属的物理性质导电性导热性延展性第五章：氢键5.1 氢键的形成解释氢键的形成过程强调氢键形成的条件5.2 氢键的特性电负性差异的作用氢键的强度与稳定性氢键对分子结构的影响5.3 氢键在生物分子中的应用水分子的氢键结构蛋白质中的氢键作用核酸中的氢键作用第六章：化学键的极性与分子的极性6.1 化学键的极性解释化学键极性的概念强调电负性差异对化学键极性的影响6.2 分子的极性解释分子极性的概念强调分子结构对分子极性的影响6.3 极性分子和非极性分子的性质极性分子的溶解性极性分子的熔点和沸点非极性分子的熔点和沸点第七章：化学键的键长和键能7.1 化学键的键长解释化学键键长的概念强调原子半径对化学键键长的影响7.2 化学键的键能解释化学键键能的概念强调化学反应中键能的变化7.3 键长和键能的关系键长和键能的负相关性键长和键能对化学反应的影响第八章：化学键的极化8.1 化学键极化的概念解释化学键极化的概念强调电负性差异对化学键极化的影响8.2 化学键极化的类型永久极化瞬时极化取向极化8.3 化学键极化对分子性质的影响极化分子的偶极矩极化分子的熔点和沸点极化分子的溶解性第九章：分子轨道理论9.1 分子轨道的概念解释分子轨道的概念强调原子轨道线性组合形成分子轨道9.2 分子轨道的类型σ轨道π轨道σ轨道π轨道9.3 分子轨道在化学键形成中的应用σ键的形成π键的形成分子轨道对称性对化学键性质的影响第十章：化学键的振动和转动能10.1 化学键振动的类型正常振动反常振动10.2 化学键振动频率与分子性质的关系振动频率与分子熔点和沸点的关系振动频率与分子极性的关系10.3 化学键转动能的概念解释化学键转动能的概念强调转动能对分子性质的影响第十一章：化学键的近似能级和量子力学11.1 化学键能级概念解释化学键能级概念强调量子力学在化学键能级计算中的应用11.2 近似能级的方法分子轨道理论密度泛函理论蒙特卡罗方法11.3 化学键能级对分子性质的影响能级分布与分子化学键的稳定性能级分布与分子的反应活性第十二章：化学键的电子云和杂化12.1 化学键电子云的概念解释化学键电子云的概念强调电子云在化学键形成和断裂中的作用12.2 杂化轨道的概念解释杂化轨道的概念强调杂化轨道在化学键形成和分子结构中的重要性12.3 杂化类型及其在分子中的应用sp杂化sp^2杂化sp^3杂化其他杂化类型第十三章：化学键的极化与分子间作用力13.1 化学键极化对分子性质的影响极化分子偶极矩的变化极化分子的溶解性和反应活性13.2 分子间作用力的概念解释分子间作用力的概念强调分子间作用力在物理性质和化学反应中的作用13.3 分子间作用力的类型范德华力氢键离子-偶极相互作用第十四章：化学键的断裂和形成14.1 化学键断裂的条件解释化学键断裂的条件强调能量变化对化学键断裂的影响14.2 化学键形成的过程解释化学键形成的过程强调成键原子之间的电子重排14.3 化学键断裂和形成在反应中的应用化学反应中的键断裂和形成反应机理和反应速率第十五章：总结与展望15.1 化学键的主要概念和性质总结化学键的基本概念和性质强调化学键在化学科学中的核心地位15.2 化学键研究的发展趋势解释化学键研究的最新进展强调未来化学键研究的挑战和发展方向15.3 化学键教学的实践与思考总结化学键教学的重点和难点强调教学方法和策略的选择与实施重点和难点解析本文主要介绍了化学键的基本概念、类型、形成与断裂、极性、键长和键能、振动和转动能、近似能级和量子力学、电子云和杂化、极化与分子间作用力、断裂和形成等内容。
化学键教案
高一化学必修2 化学键 (第1课时)【课标要求】知识与技能：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观：培养学生由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重点】离子键的概念。
【教学难点】用电子式表示离子键的形成过程。
【教学方法】讨论、比较、归纳。
【教学思路】录象播放钠与氯气的反应(因为此实验在氯气一章中已经演示,学生还有印象因此不再重做，)提问：你能用原子结构的知识从微观的角度分析NaCl的形成吗？给足够时间学生阅读课文p21引导学生理解分析这个反应的微观实质。
离子键的概念（讲清成键粒子、相互作用、形成条件、形成元素范围、实例）离子化合物的概念（要教会学生如何判断是否为离子化合物：活泼金属＋活泼非金属,可拓展到元素周期表中）［过渡］如何简单形象地表示离子键的形成？我们引入新的化学用语－电子式。
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
（在表示形成过程之前最好先将Na、O、Mg、Cl、S、Br等原子及离子的电子式教给学生）用电子式表示离子化合物的形成过程（要充分让学生练习巩固，比如KCl、MgCl2、Na2S，也可以作为书面作业）【教学过程】【板书】第三节化学键【展示】氯化钠固体和水的样品。
【设问】1．食盐是由哪几种元素组成的？水是由哪几种元素组成的？2．氯原子和钠原子为什么能结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能结合成水分子？【板书】一、化学键：使离子相结合或者使原子相结合的作用力，通称为化学键。
【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
二、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键【引言】今天我们主要来研究NaCl 的形成过程[演示] 实验钠与氯气反应【引言】金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。
高一化学上册《化学键》教案、教学设计
-利用实物模型和动画演示不同类型的化学键，增强学生的直观感受。
-设计对比分析题，让学生在比较中掌握各自特点，形成清晰的认识。
-结合元素周期表，引导学生发现元素位置与化学键类型的关系，提高他们的归纳总结能力。
2.针对化学键的表达方式，设想采取以下策略：
5.能够运用化学键知识解释一些实际现象，如离子晶体的溶解、酸碱中和等。
（二）过程与方法
1.采用探究式教学方法，引导学生通过观察、实验、讨论等途径探索化学键的奥秘。
2.培养学生运用化学符号、化学方程式等工具表达化学现象的能力。
3.引导学生运用比较、归纳、演绎等方法分析化学键的类型和性质。
4.结合实际案例，培养学生解决实际化学问题的能力。
4.通过化学键的学习，使学生认识到物质世界的有序性和规律性，提高他们的科学素养。
5.培养学生尊重科学、追求真理的精神，使他们具备正确的价值观。
二、学情分析
高一学生在学习化学键这一章节时，已经具备了基本的化学知识，如原子结构、元素周期律等，这为他们理解化学键的形成和性质奠定了基础。然而，化学键作为化学领域的一个重要概念，其抽象性和复杂性可能给学生带来一定的学习困难。因此，在教学过程中，应关注以下学情：
五、作业布置
为了巩固学生对化学键知识的掌握，培养他们独立思考和解决问题的能力，我设计了以下作业：
1.请学生完成课后习题，包括判断化学键类型、化学键表达方式的转换、化学键与物质性质关系等题目，以加深对课堂所学知识的理解。
-要求学生在完成习题时，注意分析题目考查的知识点，培养解题技巧。
-鼓励学生进行错题总结，查找原因，及时纠正，提高学习效率。
-这项作业旨在培养学生的团队合作意识和科学研究能力。
《化学键》教案范文
《化学键》教案范文教案：化学键一、教学目标：1.理解化学键的概念和本质；2.掌握共价键和离子键的形成原理；3.理解氢键的形成条件和特点；4.了解金属键和范德华力的概念。
二、教学重点和难点：1.理解化学键的本质和种类；2.掌握共价键和离子键的形成原理。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示一些日常生活中的物质，如水、食盐、金属等，引导学生思考这些物质如何形成。
2.探究共价键的形成（30分钟）a.向学生介绍原子的电子构型和价电子的概念；b.通过举例如氢气、氯气的形成过程，引导学生理解共价键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氢气和氯气的反应过程和产物，引导学生总结共价键的特点。
3.探究离子键的形成（30分钟）a.向学生介绍正负离子的概念和电离能的概念；b.通过举例如氯离子和钠离子的形成过程，引导学生理解离子键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氯离子和钠离子的反应过程和产物，引导学生总结离子键的特点。
4.讲解氢键、金属键和范德华力（20分钟）a.向学生简要介绍氢键、金属键和范德华力的概念；b.通过举例如水分子之间的氢键、金属晶体中的金属键和非极性分子之间的范德华力，引导学生理解这些键的形成原理和特点。
5.小结与展望（10分钟）通过让学生回顾所学的内容，总结化学键的形成原理和特点，并展望下一堂课的内容。
四、教学资源准备：1.实验材料：氢气、氯气、钠片、氯化钠晶体等。
2.教学工具：投影仪、实验器材等。
五、教学评价：将学生分成小组，让他们完成一个与化学键相关的实验项目，并撰写实验报告。
根据实验报告和小组讨论的表现进行评价。
六、延伸活动：1.带领学生了解化学键在生活中的应用，如晶体的形成、化学反应的进行等；2.设计一个小组活动，让学生通过实验和研究，了解其他种类的化学键，如π键、金属键等。
七、课后作业：1.完成课堂讲义的复习；2.完成相关的习题和练习。
八、教学反思：本节课通过实验和展示的形式，引导学生探究共价键和离子键的形成原理，培养学生的动手能力和实验观察能力。
高一化学键教案(3篇)
高一化学键教案(3篇)高一化学键教案(3篇)作为一名优秀的教育工作者，总不可避免地需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
那么应当如何写教案呢？下面是小编为大家收集的高一化学键教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高一化学键教案1【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
二、重点难点1．重点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
2.想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学化学键教案一、教学目标1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和性质。
2. 培养学生运用化学键知识分析、解决实际问题的能力。
3. 提高学生对高中化学知识的综合运用能力。
二、教学内容1. 化学键的概念及分类2. 离子键、共价键、金属键的特点和实例3. 化学键的判断和表示方法4. 化学键与物质性质的关系5. 化学键在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：化学键的概念、类型、性质及应用。
2. 教学难点：化学键的判断和表示方法，化学键与物质性质的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学键的奥秘。
2. 利用多媒体课件，生动展示化学键的类型和实例。
3. 开展小组讨论，培养学生的合作意识和团队精神。
4. 结合实际案例，让学生感受化学键在生产、生活中的重要作用。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示一组图片，引发学生对化学键的思考，例如金属的焊接、分子的形成等。
2. 讲解化学键的概念：引导学生理解化学键是物质中原子间强烈的相互作用。
3. 介绍化学键的分类：讲解离子键、共价键、金属键的特点和实例。
4. 学习化学键的判断和表示方法：引导学生掌握化学键的判断原则，学会表示化学键的方法。
5. 分析化学键与物质性质的关系：通过实例讲解化学键对物质性质的影响。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对化学键概念的理解和掌握程度。
2. 小组讨论：观察学生在讨论中的表现，评估他们对化学键类型的理解和应用能力。
3. 课后作业：布置相关习题，检验学生对化学键判断和表示方法的掌握情况。
4. 实验报告：安排相关实验，让学生观察化学键在不同条件下的变化，从而评估他们的实践操作能力和分析问题的能力。
七、教学反思在教学过程中，教师应不断反思教学方法的有效性，确保学生能够真正理解和掌握化学键的知识。
教师应根据学生的反馈调整教学节奏和内容，确保教学目标得以实现。
八、教学资源1. 多媒体课件：用于展示化学键的图像和实例，增强学生的直观感受。
第三节 化学键(第1课时)
3、电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示
原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
a. 原子的电子式：
H × Na × ×Mg×
书写原子的电子式，一般将原子的最外层电子写在元素符号 的上、下、左、右四个位置上。
b. 离子的电子式：
· Na+ Mg2+ [
] — [ × × ]2－
1、简单阳离子的电子式：与其离子表示方法一致。如：钾离子K＋；
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 如： NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等
4.很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态氢化物。 如：NaH、KH、CaH2
二、离子化合物
2、离子化合物：
概念 构成粒子 粒子间的作用 熔、沸点 导电性 举例
离子化合物 由离子键构成的化合物 阴、阳离子 离子键 较高 熔融态或水溶液导电 强碱、盐、金属氧化物
( D)
A．Be2＋中的质子和电子
B. 2 1
H
中的质子和中子
C．NaHCO3中的阳离子和阴离子
D．Na2O2中的阴离子和阳离子
第三节 化学键
（第一课时）
1、了解离子键的概念,能判断是否是离子化合物。 2、能用电子式 表示原子、离子、离子化合物。 3、能用电子式 表示离子化合物的形成过程；
1、为什么元素只有一百多种，却能形成数 以千万计的物质？
2、元素的原子通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？
化学键
原子
物质
肌腱
骨骼
人体
（D）大多数的盐、强碱和金属氧化物中含有离子键
2. (双选)下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
化学键(第一课时)
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。
一、离子键
1、定义： 阴、阳离子之间相互作用。
（1）成键微粒：阴、阳离子
（2）相互作用：静电作用（包括静电引力和斥力）
（3）成键过程：
－ne活泼金属（M）
Mn＋
活泼非金属（X） ＋me- Xm-
吸引排斥 离 子
达到平衡 键
阴阳离子相互靠近时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
[练习2] 下列说法中，正确的是__B__E_______。 A.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才 能形成离子键 B.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C.阴、阳离子通过静电引力形成离子键 D.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键 E.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 F.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
离子化合物的导电条件：水溶液或熔融状态。
【活动3】阅读教材P21资料卡片，清楚什么是电子式。
三、电子式：在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)
表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式
H 、 Na 、 O 、 Ca、 Mg、
H · Na×
·· ·O··· ×Ca×
·Mg ·
完成学案第三周期元素的原子的电子式
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
【学习目标】 1、理解离子键，离子化合物的形成过程。 2、能用电子式表示离子化合物的形成。
实验：钠在氯气中燃烧
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
化学键
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第一课时）三维目标知识与技能：1.使学生理解离子键的概念，掌握离子键的判断方法。
2.使学生理解离子化合物的概念。
过程与方法: 通过对离子键形成过程教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
情感态度与价值观：1.通过离子键的教学，培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。
2. 通过静电作用的理解，加强学生对对立统一规律的认识。
教学重点：离子键的概念教学难点：离子键的概念教学方法:“设疑、引思、辅导”教学法教学媒体：多媒体教学过程：[投影展示] 食盐晶体样品[设疑] 这是什么物质？（提示：与我们的生活息息相关，重要的调味品）[生答] 食盐晶体[设疑] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，你能说出它在我们生活中有哪些用途么？[小结]（在学生讨论的基础上小结）（1）炒菜时，如果不加食盐，将食之无味。
（2）用食盐腌制的食品不仅美味可口，而且还可以保存很长时间。
（3）冬天道路结冰时，可以在冰上撒盐，使冰融化。
[设疑] 既然食盐这么重要，那么大家知道它的成分是什么呢？它的结构又是怎样的?[投影] NaCl晶体的空间结构模型[说明] 从图上我们可以看出，与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、Cl-与Cl-未能直接相连；无数个Na+与Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
[设疑引入] 那么，是什么作用使得Na+与Cl- 紧密的结合在一起呢？[板书] 第四节化学键[提问] 钠在氯气中燃烧有哪些现象？产物是什么？你能写出它的化学反应方程式么？[电脑展示] 钠在氯气中的燃烧实验[投影小结] 现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有大量的白烟生成点燃化学方程式：2Na + Cl2 ===2NaCl[设疑过渡] 白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。
我们知道，Na是一种非常活泼的金属，Cl2也是一种非常活泼的有毒气体，曾经用于战争，毒害了很多人，但是将二者加热时却生成了与Na 和Cl2性质完全不同的氯化钠，它不仅没有毒性，而且非常稳定，这是为什么呢？你能用原子结构的知识解释么？[组织讨论] （1）画出Na 、Cl 的原子结构示意图，Na 和Cl的原子结构稳定么？若不稳定，通过什么途径才能达到稳定结构？（2）请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl 的形成过程。
化学键教学设计
化学键教课方案化学键教课方案一、对教材的解析及教课目的的确定1．教课内容：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包含：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2．教材所处的地位：本节内容是在学习了原子构造、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子构造的基础上对分子构造知识——化学键的学习，学习这些知识有益于对物质构造理论有一个较为系统完好的认识。
同时对下节教课——电子式的学习供给基础，下节课要点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生第一要知道化学键的观点。
学习化学键知识对于此后学习氮族元素、镁铝等章拥有重要的指导意义。
3．教材解析：第一部分是对于离子键的内容——复习初中学过的开朗的金属钠跟开朗的非金属单质氯气起反响生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调换学生的踊跃性，以讲堂议论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，而后在此基础上提出离子键的观点；第二部分是对于共价键的内容——跟离子化合物相同，复习初中学过的氯气和氢气起反响形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的观点；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键以后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的地点，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的观点。
4．教课目的的确定：1）知识目标：理解离子键和共价键的观点；认识离子键和共价键的形成条件；认识化学键的观点和化学反响的实质。
2）能力目标：对峙一致论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。
3）感情目标：经过察看钠跟氯气起反响、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所惹起的化学变化，激发学生研究化学反响的实质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反响的微观实质——旧键的断裂和新键的形成，培育学生对微观粒子运动的想象力。
化学键教学设计4篇
化学键教学设计作为一位杰出的老师，编写教学设计是必不可少的，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。
那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编收集整理的化学键教学设计，欢迎大家分享。
化学键教学设计1教学目标：知识目标：1．使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。
2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
教学重点：离子键、共价键教学难点：化学键的概念，化学反应的本质(第一课时)教学过程：[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。
但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。
[板书]第四节化学键[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。
人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。
加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol所以，分子中原子之间存在相互作用。
此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
[板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键化学键主要有离子键、共价键、金属键我们先学习离子键。
[板书]二、离子键[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。
化学教案《化学键》
化学教案《化学键》第一章：化学键概述教学目标：1. 理解化学键的概念和分类。
2. 掌握化学键的类型和基本性质。
教学内容：1. 化学键的定义和分类。
2. 离子键、共价键和金属键的特点和区别。
教学活动：1. 引入化学键的概念，引导学生思考化学键的存在和作用。
2. 通过示例和图片，介绍离子键、共价键和金属键的特点和区别。
3. 进行小组讨论，让学生总结化学键的分类和基本性质。
教学评估：1. 课堂提问，检查学生对化学键概念的理解。
2. 小组讨论，评估学生对化学键分类和性质的掌握。
第二章：离子键教学目标：1. 理解离子键的形成和特点。
2. 掌握离子键的类型和应用。
教学内容：1. 离子键的形成和特点。
2. 离子键的类型和应用。
教学活动：1. 通过示例和实验，介绍离子键的形成和特点。
2. 探讨离子键的类型和应用，如离子晶体、离子化合物等。
教学评估：1. 课堂提问，检查学生对离子键形成和特点的理解。
2. 小组讨论，评估学生对离子键类型和应用的掌握。
第三章：共价键教学目标：1. 理解共价键的形成和特点。
2. 掌握共价键的类型和应用。
教学内容：1. 共价键的形成和特点。
2. 共价键的类型和应用。
教学活动：1. 通过示例和实验，介绍共价键的形成和特点。
2. 探讨共价键的类型和应用，如分子化合物、共价晶体等。
教学评估：1. 课堂提问，检查学生对共价键形成和特点的理解。
2. 小组讨论，评估学生对共价键类型和应用的掌握。
第四章：金属键教学目标：1. 理解金属键的形成和特点。
2. 掌握金属键的类型和应用。
教学内容：1. 金属键的形成和特点。
2. 金属键的类型和应用。
教学活动：1. 通过示例和实验，介绍金属键的形成和特点。
2. 探讨金属键的类型和应用，如金属晶体、金属合金等。
教学评估：1. 课堂提问，检查学生对金属键形成和特点的理解。
2. 小组讨论，评估学生对金属键类型和应用的掌握。
第五章：化学键的断裂和形成教学目标：1. 理解化学键的断裂和形成过程。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学化学键教案第一章：化学键的基本概念1.1 化学键的定义介绍化学键的定义：化学键是原子间通过电子的共享或转移而形成的强的相互作用。
通过示例解释化学键的存在：H2O分子中的氧氢键，NaCl中的钠氯键。
1.2 化学键的类型离子键：通过正负离子间的电荷吸引而形成的化学键，如NaCl。
共价键：通过原子间电子的共享而形成的化学键，如H2O。
金属键：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键，如Cu。
第二章：离子键2.1 离子键的形成解释离子键的形成过程：一个原子失去电子形成正离子，另一个原子获得电子形成负离子，正负离子间通过电荷吸引形成离子键。
2.2 离子键的性质描述离子键的性质：强、脆、熔点高、易溶于水。
通过实例说明离子键的性质：NaCl的晶体的熔点较高，易溶于水。
第三章：共价键3.1 共价键的形成解释共价键的形成过程：两个原子共享一对电子，形成共价键。
3.2 极性共价键与非极性共价键区分极性共价键和非极性共价键：极性共价键是两个原子间电子密度不均匀的共价键，如HCl；非极性共价键是两个原子间电子密度均匀的共价键，如O2。
第四章：金属键4.1 金属键的形成解释金属键的形成过程：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键。
4.2 金属键的性质描述金属键的性质：延展性好、导电性强、熔点高。
通过实例说明金属键的性质：金属铜的延展性和导电性。
第五章：化学键的断裂与形成5.1 化学键的断裂解释化学键的断裂：化学键的断裂是指化学键中的电子相互作用减弱或中断，需要吸收能量。
5.2 化学键的形成解释化学键的形成：化学键的形成是指两个原子间通过电子的共享或转移而形成新的化学键，释放能量。
第六章：键长与键能6.1 键长定义键长：键长是指两个原子核之间的平均距离。
讨论键长与键的类型之间的关系：离子键通常较短，共价键根据原子的半径不同而有所变化。
6.2 键能定义键能：键能是指形成或断裂一定数量的化学键时释放或吸收的能量。
《主题一 第三节 化学键》教学设计教学反思
《化学键》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解化学键的含义，掌握离子键和共价键的观点，能够识别不同类型的化学物质中所含的化学键。
2. 过程与方法：通过观察、分析、讨论，学生学会从微观结构理解物质性质和化学反应本质。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学的兴趣，培养科学态度和探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：离子键和共价键的观点，以及它们在化学反应中的作用。
2. 教学难点：理解不同化学物质中化学键类型的判断，以及化学键对物质性质的影响。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、动画、视频等多媒体素材。
2. 准备相关化学物质的样品，如金属、非金属、有机物等。
3. 准备实验器械，如显微镜、电极、试管、烧杯等。
4. 安置学生预习相关内容，查阅资料，以便更好地参与教室讨论。
四、教学过程：（一）导入1. 复习提问：什么是化学键？离子键和共价键的区别是什么？2. 展示化学键的实物或图片，引导学生观察并思考化学键的本质。
3. 引入新课：化学键是化学反应中离子之间的互相作用，是构成物质的基本单元。
本节课我们将学习化学键的类型——共价键。
（二）新课教学1. 共价键定义：原子间通过共享电子形成的化学键。
2. 电子式书写：通过电子式展示共价键的形成过程，并引导学生理解电子式的含义。
3. 共价键的类型：极性键和非极性键。
引导学生通过实例理解两种类型的区别和特点。
4. 共价化合物：介绍共价键在共价化合物中的作用，并引导学生了解共价化合物和离子化合物的区别。
5. 实验演示：展示一些典型的共价键形成过程的实验，如氢气燃烧、二氧化碳分子结构等，引导学生观察并思考。
6. 小组讨论：组织学生分组讨论共价键在生活中的应用，如高分子材料、半导体材料等，培养学生的创新思维和团队合作精神。
（三）教室小结1. 回顾共价键的定义、类型和形成过程。
2. 总结本节课的重点知识，强调共价键在物质构成中的作用。
3. 提醒学生注意共价键形成的多样性和广泛性，鼓励学生在生活中积极发现和探索。
化学教案《化学键》
化学教案《化学键》一、教学目标：1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和作用。
2. 培养学生运用化学键的知识分析问题、解决问题的能力。
3. 引导学生通过观察、思考、讨论等方式，深入理解化学键的本质。
二、教学内容：1. 化学键的概念及基本类型2. 离子键、共价键、金属键的特点和形成条件3. 化学键与物质性质的关系三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学键的概念、类型及作用；离子键、共价键、金属键的特点和形成条件。
2. 教学难点：化学键的本质，共价键的形成过程。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学键的知识。
2. 利用多媒体手段，展示化学键的微观结构，增强学生对化学键的理解。
3. 组织小组讨论，培养学生的合作能力和口头表达能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生思考化学键的概念和作用。
2. 讲解化学键的基本类型，分析各类化学键的特点和形成条件。
3. 案例分析：以具体物质为例，分析其化学键类型及对物质性质的影响。
4. 课堂讨论：组织学生分组讨论，分享各自对化学键的理解和看法。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对化学键概念的理解程度，能否正确区分不同类型的化学键。
2. 评价学生对离子键、共价键、金属键特点和形成条件的掌握情况。
3. 评价学生在案例分析中运用化学键知识分析问题的能力。
4. 评价学生在小组讨论中的参与程度及合作能力。
七、教学反思：1. 教师应反思教学内容是否适合学生的认知水平，必要时进行调整。
2. 反思教学方法是否有效，是否能激发学生的兴趣和探究欲望。
3. 反思课堂讨论的组织是否恰当，学生是否能充分表达自己的观点。
4. 反思作业布置是否合理，是否能巩固所学知识。
八、教学拓展：1. 介绍化学键在现代科学研究中的应用，如材料科学、药物设计等。
2. 探讨化学键知识在实际生产生活中的应用，如催化剂的作用原理。
3. 引导学生关注化学键研究的新进展，提高学生的科学素养。
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第三节化学键第一课时
务川中学陈小华
三维目标：
知识与技能:
1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵
2、让学生初步掌握电子式的书写规则
过程与方法：
以实验为依据，联系宏观物质与微观结构引入离子键
情感态度与价值观]：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力
教学重点难点：
重点：1、离子键的概念和形成过程
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
难点：电子式的书写、用电子式表示化合物的形成过程。
进一步从结构的角度认识物质的构成，揭示化学反应的实质
教学用具：投影仪、多媒体、化学实验仪器
教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究
教学过程：
【引入】到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢？这是我们本节书要讨论的问题。
【板书】第三节化学键
【演示】教师演示1－2(或者用多媒体播放实验录像)，学生注意观察实验现象，并写出化学方程式，填在课本19页的表格中。
点燃
【板书】］2Na+Cl2====2NaCl（冒白烟）
【设问】］从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?
【探究】NaCl的形成过程，讨论完成下列表格：
完成表格后，与课本19页图1－11进行对照。
【课件演示】可用多媒体课件演示NaCl的形成过程，让抽象变得直观。
【讨论】1：Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？
【强调】Na＋、Cl－之间存在着：阴、阳离子间的吸引、原子核间的排斥、电子之间的排斥，总的称为静电作用。
【讨论】2.阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？
【强调】不会，到一定距离时，吸引和排斥就会达到平衡，再靠近，排斥力起主要作用；要离开，吸引力起主要作用，故达到一定距离时，可形成稳定的化合物。
人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
【板书】一．离子键
１．离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
相反电荷离子：指的是阴阳离子。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）
【强调】成键的主要原因：电子的得失
成键的离子：阴阳离子
成键性质：静电作用（吸引和排斥）
成键元素：活泼金属和活泼非金属之间
存在物质：离子化合物
【过渡】那什么是离子化合物呢？
【板书】离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
【讨论】离子化合物包含哪些物质类别呢？
【板书】（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4
（4）铵盐：如NH4Cl
小结：一般含金属元素的物质＋铵盐。
（一般规律）
【强调】酸不是离子化合物。
【板书】离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
【投影练习】
1．下列说法正确的是（）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
解析：A选项，含有金属元素的化合物一般是离子化合物，不能说一定如AlCl3含金属元素，但为共价化合物；ⅠA族的氢和ⅦA族的氯化合时生成的HCl不含离子键；NH4Cl、NH4NO3都是只由非金属元素形成的化合物，二者均为离子化合物。
选D。
２．具有下列价最外层电子数的原子，最难形成离子的是（）
A．L层6个B．L层4个
C．M层2个D．M层7个
答案：B
３．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S
C．Ca和F D．Mg和F
答案：A
【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
【板书】２.电子式
【板书】电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
【强调】元素符号周围、最外层电子数
【阅读】课本20页资料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子电子式的写法。
【练习】写出H、O、C、N、F、Li原子的电子式。
【过渡】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
【板书】
【强调】左边为原子的电子式；右边为NaCl的电子式，中间用“”连接。
箭头左边的弧线表示电子的转移方向。
【强调】左边离子化合物的电子式中注意：简单阳离子的电子式即是离子符号，阴离子的电子式加方框和电荷；阴阳离子的电子式挤在一起即为物质的电子式。
【练习】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
【投影】将学生书写过程中出现的各种错误让学生展示于投影上由其他同学纠正。
易出现的错误为：
通过纠错，得出用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的事项：
【板书】注意事项：
（1）离子须标明电荷数；
（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
（3）阴离子要用方括号括起；
（4）不能把“→”写成“====”；
（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)；
【投影练习】用电子式表示离子化合物MgBr2、K2O
【投影】将学生书写过程中出现的各种错误让学生展示于投影上由其他同学纠正。
多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程
【强调】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。
溴化镁的电子式应写为：
用电子式表示MgBr2的形成过程应为：
【作业】1.完成同步练习离子键部分
2．预习共价键部分
板书设计
第一章物质结构元素周期律
第三节化学键
（第一课时）
一．离子键
１．离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
相反电荷离子：指的是阴阳离子。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）
离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等
（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4
（4）铵盐：如NH4Cl
小结：一般含金属元素的物质＋铵盐。
（一般规律）
注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式
电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：
（1）离子须标明电荷数；
（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
（3）阴离子要用方括号括起；
（4）不能把“→”写成“＝”；
（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)；
二、作业：预习共价键。