化学反应速率第二课时

C.①④⑥
D.②③⑥
解析：对于一个反应，若分子的能量普遍高，活化分子百 分数大，单位时间内活化分子的有效碰撞次数多，则反应较容 易进行。 答案：A
2.影响化学反应速率的因素有①催化剂、②光照、③固体
表面积、④温度，请填入序号完成下列各题： (1)将固体 KClO3 研碎后与 MnO2 粉末混合均匀、加热制取
名师点拨：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大单位
体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；升高温度，相 当于增加了分子的能量，故单位体积内活化分子数和活化分子 百分数同时增大；分离出生成物，这一瞬间对反应物中活化分 子数和活化分子百分数没有影响；加入催化剂相当于降低了反 应所需要的能量，从而使反应物中活化分子数和活化分子百分 数同时增大。 答案：B
2.催化剂对反应速率的影响 加快 (1)影响：使用催化剂可__________反应速率。 (2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的 活化能 百分数 ________，提高了反应体系中活化分子的___________，使
有效碰撞 增大 __________的几率提高，反应速率__________。
的反应物分子成为活化分子→大大增加单位体积内的活化分
子百分数→成千成万倍地增大化学反应速率。
外界条件对化学反应速率的影响 外界条件对化学反应速率也有一定影响。对同一化学反
应，若浓度、压强、温度、催化剂等外界条件不同，其化学反
应速率不同。 外界条件对反应速率的影响，可以概括为“加加、减减”
四个字，即增加浓度、增加(升高)温度、增加压强、增加(使用
①③④ 氧气________。
(2)集气瓶内氢气和氯气混合后，瓶外点燃镁条时发生爆炸 ② ________。 ④ (3)小苏打放入热水中有气泡产生________。
比较反应速率的大小 【例 2 】把下列 4 种 X 溶液分别加入 4 个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL。此时，X 和盐酸
3.将 a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量
随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将
b g (a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线 (图中虚线所示)正确的是( )。
解析：本题重点考查固体颗粒物的大小对反应速率的影 响。粉末状 CaCO3 与盐酸反应时，接触面积大，故反应速率 快，反映到坐标图中，即虚线的斜率要大；由于 b<a，所以 b 产生的 CO2 要少。故选 C。 答案：C
(1)无论是放热反应还是吸热反应，升高温度可增大化学反 应速率；降低温度，减小化学反应速率，而且不受反应物状态
的限制。一般来说，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强
对化学反应速率的影响要大，也更易于控制，是最常用的增大
化学反应速率的方法。
(2)催化剂：①催化剂不能改变反应，不能改变生成物的量， 也不能使本来不能发生的反应变为可能。②如果为可逆的反 应，催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率。
正)催化剂，均可增加反应速率；减小浓度、减小(降低)温度、
减小压强、减小(使用负)催化剂，均可减小反应速率。
外界条件对化学反应速率的影响原因，总结如下：
单位 变化结果 活化
活化
体积
分子 总数
分子
百分 数
单位体 有效
变化条件
能
积活化 碰撞
分子数 次数
反应
速率
增加反应物的浓度
增大压强 升高温度 使用催化剂 相互关系
1.在其他条件具备时，若一反应较难进行，其主要原因可 能是( )。 ②参加反应的分子
①参加反应的分子的能量普遍较低 的能量普遍较高 数少
③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次
④单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多 ⑥反应物分子中活化
⑤反应物分子中活化分子百分数较小 分子百分数较大 A.①③⑤ B.②④⑥
温度、催化剂对反应速率的影响 1.温度对化学反应速率的影响 理论解释：在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的 能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化 分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因 此升高温度可以增大化学反应速率。
2.催化剂对化学反应速率的影响
(1)重要结论：催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学 反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢化学反应速率的催化剂 叫负催化剂。在实际应用中，如不特别说明，凡是说催化剂都 是指正催化剂。 (2)理论解释：使用催化剂→降低反应所需的活化能→更多
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c(B) ＝0.25 mol· 1；对于③：c(A)＝0.20 mol· 1，c(B) ＝0.20 L L mol· 1；对于④：c(A)＝0.25 mol· 1，c(B)＝0.3 mol· 1。⑤在 L L L 40 ℃时进行，c(A)＝0.3 mol· 1，c(B)＝0.3 mol· 1，故选 B。 L L
第 2 课时
温度、催化剂对反应速率的影响
一、温度、催化剂对化学反应速率的影响 1.温度对反应速率的影响 增大 (1)影响：其他条件相同时，升高温度，反应速率_______； 减小 降低温度，反应速率__________。 (2)原因：其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的 百分数 碰撞频率 __________和较高能量的分子间的____________，使分子间 有效碰撞 增大 ____________的几率提高，反应速率________。
4.A、B 在溶液中发生反应：A＋B C。现将 A、B 两
种反应物进行以下 5 个实验，其中①～④在 20 ℃时进行，⑤ 在 40 ℃时进行，实验刚开始时，反应速率由快到慢的顺序正 确的是( )。 ①20 mL 0.2 mol· －1A＋20 mL 0.2 mol· －1B L L ②50 mL 0.5 mol· －1A＋50 mL 0.5 mol· －1B L L ③10 mL 1 mol· －1A＋10 mL 1 mol· －1B ＋30 mL H2O L L ④20 mL 1 mol· 1A＋60 mL 0.4 mol· 1B L L ⑤30 mL 0.6 mol· －1A＋30 mL 0.6 mol· －1B L L
缓慢地进行反应，其中反应最快的是(
A.10 ℃、20 mL、3 mol/L 的 X 溶液
)。
B.20 ℃、30 mL、2 mol/L 的 X 溶液
C.20 ℃、10 mL、4 mol/L 的 X 溶液 D.10 ℃、10 mL、2 mol/L 的 X 溶液
Байду номын сангаас
名师点拨：由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只 要比较 X 的浓度，X 的浓度大，反应速率快。因为混合后溶 液的体积均为 50 mL，所以只要比较 X 的物质的量即可。混合 后A、B项中X的浓度相等且最大，但 B 中温度更高，因此 B 中的反应速率最快。 答案：B
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－
答案：B
不变
不变 不变 降低
增多
增多 不变 不变
不变
不变 增多 增多
增多
增多 增多 增多
增多 加快
增多 加快 增多 加快 增多 加快
单位体积活化分子数＝单位体积分子总 数×活化分子百分数
外界条件对化学反应速率的影响及其微观解释
【例 1】在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子 数和活化分子百分数同时增大的方法是( ①增大反应物的浓度 离生成物 ⑤加入催化剂 A.①②③⑤ C.④⑤ B.②⑤ D.①③④ ②升高温度 )。 ③增大压强 ④分
A.②④⑤①③ C.④②⑤①③ B.⑤④②③① D.③⑤④②①
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解析：对同一反应，温度越高，反应越快，同温度时，比较浓
度， 且浓度是混合后的浓度。 ①～④在 20 ℃时进行时， 对于①： c(A) ＝0.1 mol· 1，c(B) ＝0.1 mol· 1；对于②：c(A)＝0.25 mol· 1， L L L
二、其他外因对化学反应速率的影响
1.影响化学反应速率的其他外因：固体颗粒物的大小，光 辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、溶剂
效应等。 小 2.应用：(1)反应物的颗粒大小：固体物质颗粒越________，
大 表面积越______，反应速率越快；(2)光：如 HNO3、AgNO3、 AgX、HClO 等见光分解速率加快；(3)溶剂：如许多反应在溶 快 液中进行，因为溶液中微粒的运动速度______，接触更充分， 加快 反应速率________。