物理化学选择题

热力学第一定律
1.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 ( D )
(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体
2.有关状态函数的描述不正确的是( D )
(A) 状态一定，值一定(B) 在数学上有全微分的性质
(C) 其循环积分等于零(D) 所有状态函数的绝对值都无法确定
3.x为状态函数，下列表述中不正确的是：( D )
(A) dx 为全微分；(B) 当状态确定，x的值确定；
(C) ∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关；
(D) 当体系状态变化，x值一定变化。

4.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( A )
(A) Q ；(B) Q + W ；(C) W (当Q = 0 时) ；(D) Q (当W = 0 时) 。

5.封闭系统任意循环过程，则（C）
A,Q=0 B，W=0 C,Q+W=0 D以上都不对
6.热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是( C )
A.任意系统工程
B.隔离系统
C.封闭系统
D.敞开系统
7.在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境间（ｃ）
Ａ一定产生热交换Ｂ一定不产生热交换
Ｃ不一定产生热交换Ｄ温度恒定与热交换无关
8.在恒容下有一定量的理想气体，温度升高时其热力学能（C）
A.降低
B.增加
C.不变
D.无法确定
9.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：( C )
(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；
(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；
(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；
(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。

10.在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( C )
(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 ；(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0 ；
(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 ；(D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 。

11.理想气体等温膨胀，环境将热传给系统，则系统的( D )
(A) ΔH<0，ΔU>0 (B) ΔH>0，ΔU<0
(C) ΔH<0，ΔU<0 (D) ΔH=0，ΔU=0
12.下列表示式中正确的是( A )
(A) 等压过程ΔH=ΔU+PΔV (B) 等压过程ΔH=0
(C) 等压过程ΔH=ΔU+VΔP (D) 恒容过程ΔH=0
13.在绝热钢弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则( C )
(A) Q>0，W>0，ΔU>0 (B) Q=0，W=0，ΔU>0
(C) Q=0，W=0，ΔU=0 (D) Q<0，W>0，ΔU<0
14.下列叙述正确的是( C )
(A) 等温可逆过程，环境对体系作最大功
(B) 等温可逆过程，体系对环境作最小功
(C) 等温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，体系所作的功越少
(D) 等温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境作的功减少
15.下列表示式中正确的是( A )
(A) 等压过程ΔH=ΔU+PΔV (B) 等压过程ΔH=0
(C) 等压过程ΔH=ΔU+VΔP (D) 恒容过程ΔH=0
16.实际气体经节流膨胀后,下列那一组结论是正确的( D )
A.Q<0,△H=0,△p<0
B.Q=0,△H=0,△T<0
C.Q=0,△H<0,△p<0
D.Q=0,△H=0,△p<0
17.实际气体经不可逆循环，则（d ）
A. △U=0，△H>0
B.△U>0,△H>0
C. △U=0, △H<0
D.△U=0,△H=0
18.对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数u J-T（ C ）。

（1）> 0；（2）< 0；（3）= 0；（4）不能确定。

19.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( D )。

( 1 )焓总是不变；( 2 )热力学能总是增加；
( 3 )焓总是增加；( 4 )热力学能总是减少。

20.1mol单原子理想气体，从273K、202.65Pa，经pT=常数的可逆过程途径压缩到405.3kPa的终态，该过程的△U是（D）
A.1702J
B.-406.8J
C.406.8J
D.-1702J
21.理想气体从相同的始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和系统的焓变必定为（B）
A.T(可逆)﹥T（不可逆），V（可逆）﹥V（不可逆），△H（可逆）﹥△H （不可逆）
B. T(可逆)﹤T（不可逆），V（可逆）﹤V（不可逆），△H（可逆）﹤△H （不可逆）
C. T(可逆)﹤T（不可逆），V（可逆）﹥V（不可逆），△H（可逆）﹤△H （不可逆）
D. T(可逆)﹤T（不可逆），V（可逆）﹤V（不可逆），△H（可逆）﹥△H （不可逆）
22.某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是( A )
(A) PVγ=常数(B) dU=δW
(C) dU=CVdT (D)PVm=RT
23.一种实际气体，其状态为pVm = RT + αp(α< 0)，该气体经节流膨胀后：B
(A) 温度升高(B) 温度下降；(C) 温度不变；(D) 不能确定温度如何变化。

24.某气体服从状态方程PVm= RT + P （＞0的常数），若该气体经恒温可
逆膨胀，其内能变化△Um= _________ J。

[答] 零dU = TdS - pdV
(U/V)T = T(S/V)T - p = T(p/T)V - p
= T×R/(V-) - RT/(V-) = 0 ∴△U = 0
25.下列判断正确的是( B )
(A) 1P.下，273.2K的水结冰，因温度不变，故ΔU=0
(B) 理想气体等温膨胀过程，ΔU=0
(C) 理想气体膨胀，体积增大，内能增加，ΔU>0
(D) Zn与H2SO4(稀)生成氢气的反应始终在298K下进行，故ΔU=0
26.热力学第一定律以dU=δQ-P外•dV表达时，使用条件为( B )
(A) 理想气体可逆过程(B) 封闭体系只作膨胀功的过程
(C) 理想气体，等压过程(D) 封闭体系，等压过程
27.在一个体积恒温的绝热箱中，有一绝热隔板，其两侧放有n,T ,P皆不相同的N(g), N(g)视为理想气体，今抽去隔板达到平衡，以N(g)作为系统此过程
的（A）
A.W=0，△U=0，△H=0
B.W>0，△U>0, △H >0
C.W<0, △U <0, △H <0
D.W=0, △U=0, △H >0
28.涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是（D）
(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态(B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体
(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体
(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同
29.理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经绝热可逆压缩；绝热不可逆压缩达到同一始态温度T2; ,则过程的功( )
A.W1 > W2
B.W1< W2
C.W1 = W2
D.W1与W2 无确定关系
30.某系统经历一不可逆循环过程之后,下列关系式中不能成立的是( )
A.Q=0
B.△Cp=0
C.△U=0
D.△T=0
热力学第二定律
1.关于自发过程方向性的说法错误的是 ( C )
(A) 功可以自发的全部转变成热，但热却不能全部转化为功而不留下其它变化
(B) 一切自发过程都是不可逆过程
(C) 热不能全部转化为功
(D) 功转变成热和其它过程一样具有方向性
2.在可逆循环过程中，体系热温商之和是( C )
(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能确定
3.工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（B ）
A．83％ B.25％ C.100％ D.20％
4.不可逆循环过程中，体系的熵变值（C ）
A．大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定
5.2mol理想气体B在300K时等温膨胀，W =0时体积增加一倍，则其∆S(J·K-1)为（ D ）。

A. -5.76
B. 331
C. 5.76
D. 11.52
6.理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ D ）
A、ΔS体＞0 ΔS环＞0
B、ΔS体＜0 ΔS环＜0
C、ΔS体＞0 ΔS环＜0
D、ΔS体＞0 ΔS环=0
7.将1molH2O(l)(100℃,101.325KPa)置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气，并达到平衡，则该过程△G_B_0
A >
B <
C =
D 不能确定
8.下列关于卡诺热机的效率η的叙述中正确的是：( A )
(A)两热源的温差越大，η越大；
(B)低温热源的温度越低，η越小；
(C)两热源的温差越小，越大；
(D)高温热源的温度越高，η越小。

9.孤立体系中发生一自发过程的熵( A )
(A)必增加；(B)必减少；(C)一定不变；(D)不能确定。

10.CH4(g)由T1、p1绝热可逆膨胀到T2、p2，则：( C )
(A)ΔH＝0；(B)ΔG＝0；(C)ΔS＝0；(D)ΔU＝0。

11.在等温条件下，有一反应在弹式刚性密闭容器中进行，能判断其方向的是：( C )
(A) ΔU；(B) ΔS；(C) ΔA；(D) ΔG。

12.理想气体从状态A等温膨胀到状态B，可用哪个状态函数的变化来判断过程的自发性：( B )
(A) ΔU；(B) ΔS；(C) ΔA；(D) ΔG。

13.热力学第三定律认为：( B )
(A)在0K时任何完美晶体的熵值都等于一个定值；
(B)在0K时任何完美晶体的熵值约定为零；
(C)在0K时任何晶体的熵值等于零；
(D)在0K时任何物质的熵等于零。

(B)
14.理想气体的不可逆循环，G
A.<0
B.=0
C.>0
D.无法确定
15.理想气体等温可逆膨胀过程。

( C )
(A) 内能增加(B) 熵不变(C) 熵增加(D) 内能减少
16.某体系在始态A和终态B之间有两条途径，可逆Ⅰ和不可逆Ⅱ，此时有( C )
(A) (B) (C) (D)
17.理想气体向真空膨胀时( D )
A.△U=0,△S=0,△G=0
B.△U>0,△S>0,△G>0
C.△U<0,△S<0,△G<0
D.△U=0,△S>0,△G<0
18.下列说法错误的是( D )
(A) 孤立体系发生的任何过程总是向熵增大的方向进行
(B) 体系在可逆过程中的热温商等于体系熵变
(C) 不可逆过程中的热温商小于熵变
(D) 体系发生某一变化时产生的熵变等于该过程的热温商
19.热力学第二定律的表达式为dS≥δQ/T环，则正确的是( C )
(A) 始、终态相同时，不可逆过程的熵变小于可逆过程的熵变
(B) 如果发生某一过程，体积的熵变与热温商相等，则该过程为不可逆过程
(C) 对于孤立体系，dS≥0
(D) 在某些情况，可能有dS≤δQ/T环
20.对于克劳修斯不等式dS ≥δQ/T环，判断不正确的是：B
(A) dS =δQ/T环必为可逆过程或处于平衡状态；
(B) dS ＞δQ/T环必为不可逆过程；
(C) dS ＞δQ/T环必为自发过程；
(D) dS ＜δQ/T环违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生的。

21.∆S = ∆H/T适合于下列过程中的哪一个？A
(A) 恒压过程；(B) 绝热过程；
(C) 恒温过程；(D) 可逆相变过程。

22.当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变∆S = l0 J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热多少？C
(A) 5000 J ；(B) 500 J ；(C) 50 J ；(D) 100 J 。

23.1mol理想气体经过一个恒温可逆压缩过程,则该过程( B )
A.△G>△A
B. △G=△A
C. △G<△A
D.无解
24.在恒温恒压，不做非体积功的情况下，下列哪些过程肯定能自发进行（C）
A. △H >0，△S >0
B. △H >0，△S <0
C. △H <0，△S >0
D. △H <0，△S <0
25.下列过程ΔG=0的过程是( C )
(A) 绝热可逆且W/=0的过程(B) 等温等容且W/=0的过程
(C) 等温等压且W/=0的可逆过程(D) 等温且W/=0的过程
26.ΔA作为判据的条件是( D )
(A) 绝热可逆过程(B) 等温等压只作体积功
(C) 等容绝热不作非体积功(D) 等温等容
27.300K时，某一等温过程的ΔG=76.98KJ，ΔH=56.90KJ，则ΔS为( C )
(A) -18.40 J•K-1 (B) -66.93 J•K-1 (C) 66.93 J•K-1 (D) 703 J •K-1
28.液态水在373K和标准压力下汽化，则该过程( D )
(A) ΔH=0 (B) ΔS =0 (C) ΔU=0 (D) ΔG=0
29.理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：C
(A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 ；(B) ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0 ；
(C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 ；(D) ∆S(体) > 0，∆S(环) < 0 。

30.理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变到相同终态的最大功的20﹪，则系统的熵变为（C）
A.Q ／T
B.-Q ／T C .5Q ／T D.- 5Q ／T
31.某理想气体由V1经绝热自由膨胀到V2，下列各式(1)ΔU=0 (2)ΔS=0(3)
ΔG=0 (4)Q=0其中正确的是： ( D )
(A) (1) (2)； (B) (2) (3)； (C) (2) (4)； (D) (1) (4)。

32.判断一化学反应过程，在等温等压条件下能否自发进行，可以使用的判据为：
( C )
(A) ΔS ＞0； (B) ΔA ＜0； (C) ΔG ＜0； (D) ΔU ＜0。

33.理想气体等温可逆膨胀过程。

( C )
(A) 内能增加 (B) 熵不变 (C) 熵增加 (D) 内能减少
34.某系统经任一循环过程,系统与环境所交换的热与温度的关系可表示为
( C ) A. B. C. D. >1
35.在恒温恒压不作非体积功的情况下,下列那个过程肯定可以自发进行
( C )
A. △ H>0,且△S>0
B. △H>0,且△S<0
C. △H<0,且△S>0
D. △H<0,且△S<0
36.理想气体绝热向真空膨胀，则： B
A ．S ＝0，W ＝0
B ．H ＝0，U ＝0
C ．G ＝0，H ＝0
D ．U ＝0，G ＝0
37.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )
A ．可以从同一始态出发达到同一终态。

B ．从同一始态出发，不可能达到同
一终态。

C ．不能断定A ．、B ．中哪一种正确。

D ．可以达到同一终态，视绝热膨胀还
是绝热压缩而定。

38.在270K ，101.325kPa 下，1mol 过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的
冰，则系统及环境的熵变应为： B
A ．S 系统<0，S 环境<0
B ．S 系统<0，S 环境>0
C ．S 系统>0，S 环境<0
D ．S 系统>0，S 环境>0 39.T H
S ∆=∆ 适合于下列过程中的哪一个？(D)
(A) 恒压过程 ； (B) 绝热过程 ；
(C) 恒温过程； (D) 可逆相
40.应用克劳修斯不等式
Q dS T δ≥环判断，下列哪个判断不正确：(C) Q
dS T δ=环必为可逆过程或处于平衡状态 ； (B) Q dS T δ>
环必为不可逆过程 ；
(C) Q dS T δ>环必为自发过程 ； (D) Q
dS T δ<环违反卡诺定理和第二定律，过程不可能发生 。

41.下列计算熵变公式中，哪个是错误的：(D)
(A) 水在25℃、p ө下蒸发为水蒸气：T G
H S ∆-∆=∆ ；
(B) 任意可逆过程： R T Q dS ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= ；
(C)环境的熵变：环体系环境T Q S -=∆ ；
(D) 在等温等压下，可逆电池反应：
T H
S ∆=∆ 42.理想气体等温可逆膨胀过程。

( C )
(A) 内能增加 (B) 熵不变 (C) 熵增加 (D) 内能减少
43.某体系在始态A 和终态B 之间有两条途径，可逆Ⅰ和不可逆Ⅱ，此时有
( C )
(A) (B) T Q T Q //21= (C) 21S S ∆=∆ (D) ⎰=∆T Q S 2
1δ
44.下列说法错误的是 ( D )
(A) 孤立体系发生的任何过程总是向熵增大的方向进行
(B) 体系在可逆过程中的热温商等于体系熵变
(C) 不可逆过程中的热温商小于熵变
(D) 体系发生某一变化时产生的熵变等于该过程的热温商
45.热力学第二定律的表达式为dS ≥δQ/T 环，则正确的是 ( C )
(A) 始、终态相同时，不可逆过程的熵变小于可逆过程的熵变
(B) 如果发生某一过程，体积的熵变与热温商相等，则该过程为不可逆过程
(C) 对于孤立体系，dS ≥0
(D) 在某些情况，可能有dS ≤δQ/T 环
46.300K 时，1mol 理想气体由A 态等温膨胀到B 态，吸热1.00KJ ，所做的功为
A 到
B 等温可逆膨胀功的1/3，则体系的ΔS 为 ( B )
(A) 3.33J •K-1 (B) 10.0 J •K-1 (C) 1.11 J •K-1 (D) -3.33 J •
K-1
47.2mol 单原子理想气体，气压由300K 升温至600K ，其ΔS 为 ( D )
(A) 3.47 J •K-1 (B) -14.4 J •K-1 (C) 12.5 J •K-1 (D) 28.8 J •K-1
48.某系统经过一个不可逆循环后（D ）
A.△S SYS >0，△S =0
B.△S >0，△S SUR >0
C.△S SYS =0，△S SUR =0
D.△S SYS =0，△S SUR >0
49. 理想气体进行绝热膨胀，下列各组答案正确的是（ ）
A.00=∆>∆U S
B.00<∆<∆U S
C.00=∆=∆U S
D.00<∆=∆U S
50.理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：
C
(A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 ； (B) ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0 ；
(C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 ； (D) ∆S(体) > 0，∆S(环) < 0 。

51.某体系等压过程A →B 的焓变∆H 与温度T 无关，则该过程的： B
(A) ∆U 与温度无关 ； (B) ∆S 与温度无关 ；
(C) ∆F 与温度无关 ； (D) ∆G 与温度无关 。

52.将克拉贝龙方程用于H2O 的液固两相平衡，因为 Vm( H2O,s ) >
Vm( H2O,l )，所以随着压力的增大，则H2O( l )的凝固点将：（ B ）
（A ）上升； （B ）下降； （C ）不变； （D ）不能确定。

1.关于偏摩尔量，下列叙述不正确的是（B ）
A.偏摩尔量的数值可以是正数，负数和零。

B.溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于偏摩尔量。

C.除偏摩尔吉布斯能外，其他摩尔量都不等于其化学势。

D.溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯-杜亥姆关系式
2.下列偏导数中哪个表示了偏摩尔量： ( C )
(A)
(B) (C)
(D) 3.： ( C )
(A)只能称为偏摩尔量； (B)只能称为化学势；
(C)既可称为化学势也可称为偏摩尔量；(D)首先是B 物质的摩尔吉氏自由能。

4.下列各式中哪个不是化学势： ( (B) ) (A)
； (B) ； (C) ； (D) 。

5. 对于吉布斯-杜亥姆公式，下列叙述不正确的是（C ）
A.X=∑nX
B.∑ndX=0
C.∑nX=0
D.表明各物质偏摩尔量之间有关系
6. 恒温恒压时，在A 与B 组成的均相体系中，如果A 的偏摩尔量随浓度的改变
而减小时，则B 的偏摩尔量体积将如何变化？
A.增加
B.减小
C.不变
D.无法确定
7. 恒压下，纯物质当温度升高时其吉布斯自由能（B ）
A.增加
B.下降
C.不变
D.不确定
8. 在373.15K和101325Pa•下水的化学势与水蒸气化学位的关系为
(A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽)
(C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定
答案：A。

两相平衡，化学势相等。

9.273 K，10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者
的
关
系
为
：
( C )
(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)
(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定
10. 沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势与加入前比
较将( C )
A. 升高
B. 不变
C. 降低
D. 无法确定
11.B物质在相中得浓度大于在相中得浓度，当两相接触时（D）
A. B由相向相转移
B.B由相向相转移
C.B在两相中处于平衡D,无法确定
12.组分B从a相扩散入β相中,则以下说法正确的有( D )
A. 总是从浓度高的相扩散入浓度低的相
B. 总是从浓度低的相扩散到浓度高的相
C. 平衡时两相浓度相等
D. 总是从高化学势移向底化学势
13. 拉乌尔定律适用于：
( C )
(A) 非理想溶液中的溶剂；(B) 稀溶液中的溶质；
(C) 稀溶液中的溶剂；(D) 稀溶液中的溶剂及溶质。

14. 40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的饱和蒸气压的21倍，且组分
A和B能形成理想液态混合物，若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平
衡液相中相分A和B的摩尔分数之比xA：xB应为：
( A )
(A) 1：21 (B) 21：1 (C) 22：21 (D) 1：22
15. A和B形成理想溶液,已知373K时纯A的蒸气压为133.3kPa,纯B的蒸气压
为166.66kPa,与此二元溶液成平衡的气相中的摩尔分数为2/3时,溶液中A的摩
尔分数为(C )
A.1
B.2/3
C. 1/2
D.1/4
16. 在 50℃时液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 饱和蒸气压的 3 倍，A、B 二液
体形成理想溶液液。

气平衡时在液相中 A 的物质的量分数为 0.5，则在气相中
B 的物质的量分数为: ( B )
(A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65
17. 亨利定律适用于：
( D )
(A) 理想溶液；(B) 非理想溶液中的溶剂及溶质；
(C) 稀溶液中的溶剂；(D) 稀溶液中的溶质。

18. 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是： ( B )
(A) 溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同
(B) 溶质必须是非挥发性溶质
(C) 温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确
(D) 对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压力无关
19. 理想混合物的定义是： ( D )
(A)在某一浓度范围内符合拉乌尔定律的溶液；
(B)在某一浓度范围内符合亨利定律的溶液；
(C)某一组分在全浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液；
(D)任一组分在全浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液。

20. 形成理想液态混合物过程的混合性质是： ( A )
(A) ΔmixV=0, ΔmixH=0, ΔmixS>0，ΔmixG<0
(B) ΔmixV>0, ΔmixH<0, ΔmixS=0，ΔmixG=0
(C) ΔmixV>0, ΔmixH>0, ΔmixS<0，ΔmixG>0
(D) ΔmixV<0, ΔmixH<0, ΔmixS=0，ΔmixG=0
上升,则B组分在21. 恒温时在A和B的二元液系中,若增加A组分使其分压p
A
将( C )
气相中的分压p
B
A. 上升
B. 不变
C. 下降
D. 不确定
22. 溶剂服从拉乌尔定律同时溶质服从亨利定律的二元溶液( A )
A.理想稀溶液
B.理想溶
C. 实际溶液
D. 共轭溶液
23. 溶质和溶剂都服从拉乌尔定律的二元溶液是： ( A )
(A)理想混合物；(B)实际溶液；(C)稀溶液；(D)胶体溶液。

24. 当溶质溶于溶剂形成溶液后，溶液的蒸气压将：( D )
(A)升高；(B)不变；(C)降低；(D)升高、降低不一定。

25. A、B两种组分构成的理气混和物，A和B的摩尔分数相等xA=xB，，则两组分：( B )
(1)分压相等，pA=pB；
(2)分压不相等，pA≠pB；
(3) 化学势相等，μA=μB。

因为标准态相同；
(4) 化学势不等，μA≠μB。

正确的是：
(A) (1) (3)；(B) (2) (4)；(C) (1) (4)；(D) (2) (3)。

26. 二组分理想混合物的总蒸气压：( A )
(A)介于二纯组分蒸气压之间的直线；
(B)介于二纯组分蒸气压之间的曲线；
(C)大于任一纯组分蒸气压的直线；
(D)小于任一纯组分蒸气压的曲线。

27.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 ( D )
(A) 凝固点降低（B）沸点升高
(C) 渗透压 （D ）蒸气压升高
28. 挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液，溶液的沸点会： ( D )
(A) 降低 (B) 升高 (C) 不变 (D) 可能升高或降低
29.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 ( A )
(A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对
30.冬季建筑施工期中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是什么： ( C )
(A) 增加混凝土的强度 (B) 防止建筑物被腐蚀
(C) 降低混凝土的固化温度 (D) 吸收混凝土中的水分
31.稀溶液的凝固点f T 与纯溶剂的凝固点*f T 比较，f T <*f T 的条件是： ( C )
(A) 溶质必须是挥发性的 (B) 析出的固相一定是固溶体
(C) 析出的固相是纯溶剂 (D) 析出的固相是纯溶质
化学平衡
1. 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡
常数 ( C )
A.p K =1
B.x p K K <
C. x p K K =
D. x p K K >
2. 对于放热反应，固体氧化物的分解压随温度的升高而 ( B )
A. 升高
B. 降低
C.不变
D.不能确定
3. 对反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，若压力增大一倍，则反应平衡( C )
A.向右移动
B.向左移动
C.不变
D.不能确定
4. 下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是 ( C )
A. 增加某种产物的浓度
B. 加入惰性气体
C. 改变反应温度
D. 增加系统的压力
5. 理想气体反应N2O5(g)==N2O4(g)+1/2O2(g)的
θm r H ∆为41.84kJmlo-1，m p C .∆=0。

要增加N2O4的产率可以： ( B )
A. 降低温度
B. 提高温度
C. 提高压力
D. 等温等容加入惰性气体。