化工流程题解题技巧总结电子教案
中考化学：工艺流程题技巧总结课件
中考化学：工艺流程题技巧总结课件中考化学工艺流程题技巧总结化工工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一部分用框图的形式表示出来。
中考中的工艺流程题主要是物质的生产和除杂，工艺流程一般为：原料生产（除杂）产品。
解答工艺流程题首先要克服恐惧心理，认真审题，明确生产目的，这样解题的时候才能有的放矢。
化工流程题型的结构、解题方法和思路阅读题头，找关键字，提取信息，明确目的，形成印象，帮助解题。
化工流程主要题型：1.从混合物中分离、提纯某物质：实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。
当遇到这一类题时，要求考生一定要认真在流程中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
2.用一种物质制备另一种物质：首先从题干中获取要制备的是什么物质，寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余步骤就是分离和提纯操作了。
3.污染物的处理：首先从题干中获取要处理的污染物的性质，再根据流程中添加的物质进行分析。
举例：已知有工厂丢弃的废铜屑（混有少量生钢锈铁屑），课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
请回答以下问题：1.废铜屑表面呈绿色的物质化学式是什么？操作中所用到的玻璃仪器有哪些？2.溶液A的溶质有哪些？铁钢锈与稀硫酸反应的化学方程式是什么？3.两种方法比较，符合绿色化学要求的是哪一种？方法二的化学方程式是什么？思路点拨：1.碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
2.铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量。
3.方法一中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气，方法二通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应。
生成硫酸法制备方程式为Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O，反应产物为硫酸铜和水。
(word完整版)化工流程题答题套路归纳,推荐文档
化工流程题答题套路归纳(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
(2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
(3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H2O2、NH4HCO3)分解、(如Na2SO3)氧化或促进(如AlCl3)水解等，影响产品的生成。
(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体，如KNO3)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体（如NaCl中混有少量KNO3）的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。
配制溶液：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（天平）灼烧：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯（坩埚钳、干燥器）蒸发：蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯过滤：漏斗、玻璃棒、烧杯（铁架台、铁圈）(7)控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀：调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示(8)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。
(9)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
(10) 检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若……，则沉淀洗涤干净。
“化工流程图”题的解题方法教案
“化工流程图”题的解题方法教案第一篇：“化工流程图”题的解题方法教案“化工流程图”题的解题方法1 [教学目标] 知识目标：1、了解科学、技术、社会的相互关系，了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2、掌握中学化学基本理论、元素化合物、实验基本及操作的方法。
能力目标：培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力。
情感态度价值观：通过流程图题中的化工生产与化学知识的整合渗透，增强学生的学习意识品质、树立科学的解题思想。
[教学方法]：归纳、总结、交流、讨论教学辅助：多媒体 [教学过程]：[复习导入]：化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以近年来全国各省高考该类型题都出现。
一、化工流程图题怎么考？化工流程图题就是将化工生产过程中的主要操作步骤或物质转移用框图形式表示出来，将其中相关的信息以文字、表格或图像的形式呈现出来并根据流程中涉及的化学知识进行设问，从而形成与化工生产紧密联系的试题。
通过“化工流程”考查学生元素及其化合物知识的运用能力，实验能力，获取、整合信息的能力，分析、解决问题的能力，化学语言表达能力。
化工流程图题解决的化学问题：物质的分离、提纯、制备化工流程图题常常在哪些地方设问？反应速率与平衡理论的运用；氧化还原反应的判断、方程式书写；利用控制pH分离除杂；利用溶解度分离；常用的分离方法、实验操作；流程中的物质转化和循环； Ksp的计算及绿色化学评价；二、化工流程图题的结构分析1．化工流程图题主要分三部分：（1）题干部分。
介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。
（2）流程图部分。
呈现整个化工生产过程。
（3）问题部分。
提出了所要解决的问题。
2、一般流程图过程可分为三部分：I：原料的预处理。
【公开课教案】高三：《化工流程图题解题思路与方法》教学设计
《化工流程图题解题思路与方法》【复习背景分析】化工流程图题高考考查的首要能力为：接受、吸收、整合化学信息的能力。
要求学生通过对化学理论、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行工业流程图初步加工、吸收、有序存储。
从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
【学情分析】了解到学生主要存在的问题是：化工流程图题过程分析能力、未知信息分析能力欠缺，知识系统性不足，不能准确切中问题的要害，回答问题偏离本意；陌生方程式书写非常薄弱，读取信息的能力不强，不能正确的判断反应物和生成物，不能正确的书写氧化还原型、非氧化还原型陌生方程式；对沉淀溶解平衡的计算存在审题不严谨等问题；答题规范、用词准确性有待加强。
对物质分离提纯把握不准。
以及对产品的一些相关计算不熟练。
【教学目标】1、知识与技能了解化工流程题的特点、掌握常用流程操作名词的含义，掌握化工流程图像题的分析方法及设问方式，会书写陌生方程式，掌握流程图题三个分析阶段，会用利用信息对产品进行相关计算。
2、过程与方法基础知识回顾，精讲精练相结合3、情感态度与价值观培养学生审题能力和用学过的知识分析工业流程中出现各种问题的能力培养学生严谨的学习态度和科学的学习方法【化学核心素养】能用守恒观、物质变化观、微粒观来解决流程题中的实际问题。
【教学重点】1、元素化合物、化学反应原理、实验操作、物质分离提纯在流程图中的灵活应用【教学难点】流程题的解题方法的运用【教学方法】讲授法、例析法、归纳法教学用具】多媒体【教学过程】【设问】那流程图题该如何去解，有什么思路和方法？先来分析以下一个例题。
1、铋（Bi ）与氮同族，氯氧化铋（BiOCl ）广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。
一种用火法练铜过程产生铜转炉烟尘（除含要含Bi2S3 外之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe3O4、PbSO4、及As2O3）制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下解析：原料预处理→ 物质的分离提纯→ 产品的获得一、原料预处理阶段1、酸浸取在的反应，如何提高浸取的效率呢？2、浸渣有什么成分？3、浸液有什么？思考：①出去什么物质？如何可以回收利用？3思考、回答回忆铋原子结构示意图指导学生如何审题交流讨论学生回答学生自行总结，互相补充，反思升华二、物质的分离提纯1、浸铜方程式（提示生成物）2、浸渣有什么成分？3、浸液1 可能含有什么物质？4、浸液2 含有的物质可能是什么？5、浸铋时又要注意什么条件呢？为什么？三、产品的获得1、浸液2 铋的化学式分2、如何沉铋，书写方程式3、产品相关计算分析设问：还能提出能考我们的知识环节吗？总结：1、流程图题的模式2、解题思路模型第一步：读题目，明确目的——制备物质第二步：审流程，分块破题——拆分工艺流程第三分析、思考、回答书写方程式提问学书写方程式迁移应用解决问题看懂流程过程复习已有的知识让学生学会思考问题、分析问题、动手解决问题。
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工艺流程题解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题这样的题目一般①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
如：制备FeCl3、AlCl 3、MgCl 2、Cu(NO3)2 等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al 2O3 、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3 等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3 、H2S O4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的2+ 2-物质，如：含Fe 、SO3等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2 或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2 或水的除去，也要防止空气中的CO2 或水进入装置中。
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧
无机化工流程图题的解答办法及罕有答题技能工艺流程题的构造分题头.题干和题尾三部分.题头一般是简略介绍该工艺临盆的原材料和工艺临盆的目标（包含副产品）;题干部分重要用框图情势将原料到产品的重要临盆工艺流程暗示出来;题尾主如果依据临盆进程中涉及到的化学常识设制成系列问题,构成一道完全的化学试题.是以解答化工工艺流程题的根本步调是：推举浏览：应用纪律解工艺流程题——“模子解题法”一.读题头,得目标,划原料明产品,解决“干什么”经由过程浏览题头,懂得流程图以外的文字描写.表格信息.后续设问中的提醒性信息,经由过程比较剖析工业流程示意图中的第一种物资（原材料）与最后一种物资（产品）,弄清从原料动身,要得到最终产品,必须除去什么元素.引进什么元素？浏览题干时要顺手画出标题供给的一些教材上未消失过的诸如消融度.物资的热稳固性和熔沸点等不知何用的信息,以便在后面浏览流程图息争题时随时挪用.二. 读题干,析进程,看措施推用意,解决“怎么做”题干部分重要用框图情势将原料到产品的重要临盆工艺流程暗示出来.剖析流程中的每一步调的反响物是什么？产生了什么反响？应用了什么道理（氧化还原.消融度.电离均衡.水解均衡.消融均衡）？该反响造成了什么效果（除目标物资外还产生了什么杂质或副产品？这些物资又是若何分别.提纯和轮回应用的？若何表现绿色化学思惟？）？每一步操纵进行到什么程度最佳？在此进程中抓住一个症结点：一切反响或操纵都是为获得产品而办事,在答复相干操纵的原因或目标时要从对产品的影响层面作答.我们把它分为三个层次：读得懂的;读得不太懂但依据高低文可以勉强懂的;完全读不懂的.快读读得懂的,对于读得懂的,往往是罕有的化学反响.化学试验操纵等基本常识,是要肄业生必须控制的.出题者常在这些环节设问,让大部分学生都能得到这些分.是以要战胜恐怖心理意识到,无论流程图若何庞杂都邑有简略的得分题.例如一些灼烧.水浸及过滤的目标.细读读得不太懂但依据高低文可以勉强懂的,这部分须要应用已有的基本常识,依据进修过的化学反响道理,接洽试验工业临盆及标题信息等进行常识的整合方可得到结论的.对于这类部分要尽量去回想教材常识,接洽标题找到新旧常识的符合点,从而推导出结论.例如：有些离子方程式就须要应用氧化还原的常识去推导出来.对于完全读不懂的部分,许多时刻则是为了使全部工艺流程完全而消失的一些工业术语等,浏览时可以先看看问题设置若没有涉及则大胆跳过.如:“反萃取”等词.这时重要看这一步的成果（重点存眷其产品）,“跟着感到走”.“顺藤摸瓜”,用已学过的常识来“圆”这个成果.三. 读题问,逐空填答,用语要规范,解决“怎么写”从化学道理的角度.用化学说话作答;要抓住重要问题,针对具体问题作具体剖析.具体答题要点如下：1.答是所问：要看清标题请求,按请求答题.如：写离子方程式照样化学方程式;写物资的名称照样化学式等方程;式中反响物.产品的分子式书写要精确;尤其是化学方程式要配平,电极反响式和化学方程式必定要书写精确;精确应用等号或可逆符号;沉淀.气体.水溶液等符号要标明.2.精确.规范：答复问题的要精确周全,留意说话表达的规范性,例如评价或比较试验计划时要周全斟酌：反响物种类若干.是否易得.是否对情况有污染;反响产品的种类若干,对目标产品的分别和提纯是否有影响;反响前提是否刻薄;仪器.装备是否请求高;工艺流程.试验步调的若干.3.留意答题的完全性：要答到对产品临盆的影响这一步！（1）除杂：除去……中的……（只写“除杂”一类是不给分的）（2）湿润：除去……气体中的水蒸气,防止……4.留意归纳答题的套路：（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量若干）的措施：搅拌.升高温度.延伸浸出时光.增大气体的流速（浓度.压强）,增大气液或固液接触面积（2）加热的目标：加速反响速度或促进均衡向某个偏向（一般是有利于生成物生成的偏向）移动（3）温度不高于××℃的原因恰当加速反响速度, 但温渡过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2.NH4HCO3）分化//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等,影响产品的生成（4）从滤液中提取一般晶体（消融度随温度升高而增大的晶体）的办法【蒸发浓缩<至有晶膜消失>.冷却结晶.过滤.洗涤（冰水洗.热水洗.乙醇洗）.湿润】（5）从滤液中提取消融度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的办法（蒸发浓缩.趁热过滤<假如温度降低,杂质也会以晶体的情势析出来>.洗涤.湿润）（6）溶液配制.灼烧.蒸发.过滤用到的仪器（7）控制某反响的pH值使某些金属离子以氢氧化物的情势沉淀（调节pH所用试剂为重要元素对应的氧化物.碳酸盐.碱,以防止引入新的杂质;pH分别时的规模肯定.规模过小的效果<导致某离子沉淀不完全>或过大的效果<导致重要离子开端沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强,使液体沸点降低,防止（如H2O2.浓硝酸.NH4HCO3）受热分化\挥发（9）磨练溶液中离子是否沉淀完全的办法：将溶液静置一段时光后,向上层清夜中滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀,待水天然流下后,反复操纵2-3次（11）磨练沉淀是否洗涤清洁的办法：取少量最后一次的洗涤液于试管中,向个中滴入某试剂,若———–,则沉淀洗涤清洁（12）洗涤的目标：除失落附着在沉淀概况的可溶性杂质（13）冰水洗涤的目标：洗去晶体概况的杂质离子并降低被洗涤物资的消融度,削减其在洗涤进程中的消融损耗（14）乙醇洗涤的目标：降低被洗涤物资的消融度,削减其在洗涤进程中的消融损耗,得到较湿润的产品（15）蒸发.反响时的气体气氛：克制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）事先煮沸溶液的原因：除去消融在溶液中的（如氧气）防止某物资被氧化专题讲座四无机化工流程题温习计谋与解题办法指点．无机化工流程题的特色无机工业流程题可以或许以真实的工业临盆进程为布景,表现才能立意的命题为指点思惟,可以或许分解考核学生各方面的基本常识及将已有常识灵巧应用在临盆现实中解决问题的才能.所以这类题成为近年来高考的必考题型.这类题常呈现的情势：流程图.表格.图像这类题常环绕以下几个常识点进行设问：(1)反响速度与均衡理论的应用;反响物颗粒大小：反响速度.原料的应用率等温度：反响速度.物资的稳固性.物资的结晶等(2)氧化还原反响的断定.化学方程式或离子方程式的书写;(3)应用控制pH分别除杂;(4)化学反响的能量变更;(5)试验根本操纵：除杂.分别.磨练.洗涤.湿润等;(6)流程中的物资转化和轮回,资本的收受接管和应用;(7)情况呵护与绿色化学评价.2．工业临盆流程主线纪律：主线主产品.分支副产品.回头为轮回焦点考点：物资的分别操纵.除杂试剂的选择.临盆前提的控制3．解答无机化工流程试题的程序根本步调：①从题干中获取有效信息,懂得临盆的产品.②然后整体浏览一下贱程,根本分辩出预处理.反响.提纯.分别等阶段.③剖析流程中的每一步调,从几个方面懂得流程：A.反响物是什么 B.产生了什么反响 C.该反响造成了什么效果,对制作产品有什么感化;抓住一个症结点：一切反响或操纵都是为获得产品而办事.④从问题中获守信息,帮忙解题.解题思绪：明白全部流程及每一部分的目标→细心剖析每步反响产生的前提以及得到的产品的物理或化学性质→联合基本理论与现实问题思虑→留意答题的模式与要点4．熟习工业流程罕有的操纵与名词工业流程标题在流程上一般分为3个进程：(1)原料处理阶段的罕有考点与罕有名词①加速反响速度②消融：通经常应用酸溶.如用硫酸.盐酸.浓硫酸等水浸：与水接触反响或消融浸出：固体加水(酸)消融得到离子浸出率：固体消融后,离子在溶液中的含量的若干(更多转化)酸浸：在酸溶液中反响使可溶性金属离子进入溶液,不溶物经由过程过滤除去的消融进程③灼烧.焙烧.煅烧：转变构造,使一些物资能消融,并使一些杂质高温下氧化.分化④控制反响前提的办法(2)分别提纯阶段的罕有考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物资开端沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物资开端沉淀沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋,应当如何做？提醒：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋,再调溶液的pH到3.7.b．调节pH所需的物资一般应知足两点：能与H＋反响,使溶液pH值增大;不引入新杂质.例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可参加CuO.Cu(OH)2.Cu2(OH)2CO3等物资来调节溶液的pH值.②试剂除杂③加热：加速反响速度或促进均衡向某个偏向移动假如在制备进程中消失一些受热易分化的物资或产品,则要留意对温度的控制.如：侯德榜制碱中的NaHCO3;还有如H2O2.Ca(HCO3)2.KMnO4.AgNO3.HNO3(浓)等物资.④降温：防止某物资在高温时会消融(或分化).为使化学均衡向着标题请求的偏向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的罕有考点：①洗涤(冰水.热水)洗去晶体概况的杂质离子,并削减晶体在洗涤进程中的消融损耗.②蒸发.反响时的气体气氛克制水解：如从溶液中析出FeCl3.AlCl3.MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解.③蒸发浓缩.冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl.④蒸发结晶.趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3.⑤重结晶(4)其他罕有考点①化学方程式②试验仪器③盘算④信息5．重视答案的文字论述规范(1)洗涤沉淀：往漏斗中参加蒸馏水至浸没沉淀,待水天然流下后,反复以上操纵2～3次.(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗涤－湿润.(3)在写某一步调是为了除杂时,应当注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的答复是不给分的.(4)看清晰是写化学反响方程式照样离子方程式,留意配平.6．热门题型探讨热门1 碱金属及其矿物的开辟应用(1)滤渣的重要成分为________________________________________________________.(2)“趁热过滤”的原因是____________________________________________________.(3)若在试验室进行“趁热过滤”,可采纳的措施是_____________________________(写出一种).(4)若“母液”轮回应用,可能消失的问题及其原因是___________________________.(5)已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反响的热化学方程式_____________________________________.办法技能首尾剖析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙临盆工序)试题,起首比较剖析临盆流程示意图中的第一种物资(原材料)与最后一种物资(产品),从比较剖析中找出原料与产品之间的关系,弄清临盆流程进程华夏料转化为产品的基起源基本理和除杂.分别提纯产品的化工工艺,然后再联合题设的问题,一一斟酌解答.症结在于卖力比较剖析原料与产品的构成,从中产生将原料转化为产品和除去原资估中所包含的杂质的基起源基本理和所采取的工艺临盆措施.当把临盆的主线弄清晰了,环绕临盆主线所设计的系列问题也就可解答了.迁徙应用1 锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被普遍用作便携式电源.工业上常以β锂辉矿(重要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO.MgO.CaO等杂质)为原料来制取金属锂.个中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开端沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开端沉淀pH 2．7 3．7 9．6完全沉淀pH 3．7 4．7 11②Li2CO3在不合温度下的消融度如下表：温度/℃0 10 20 50 75 100Li2CO3的消融1．539 1．406 1．329 1．181 0．866 0．728度/g请答复下列问题：(1)用氧化物情势暗示LiAlSi2O6的构成：.(2)反响Ⅱ参加碳酸钙的感化是________________________________________________.(3)写出反响Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________.(4)反响Ⅳ生成Li2CO3沉淀,写出在试验室中得到Li2CO3沉淀的操纵名称,洗涤所得Li2CO3沉淀要应用(选填“热水”或“冷水”),你选择的来由是________________________________________________________________ _____.(5)电解熔融氯化锂临盆锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是_____________.热门2 镁.铝及其矿物的开辟应用【例2】高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管.试验室制取高纯氧化铝的流程如下：(1)“除杂”操纵是参加适量过氧化氢,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋.磨练Fe2＋是否除尽的试验操纵是________________________________.(2)平日前提下K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38,除杂后溶液中c(Fe3＋)约为______________.(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目标是______________.(4)“结晶”操纵中,母液经蒸发浓缩至溶液概况刚消失薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水).母液不克不及蒸干的原因是____________________________________.(5)“分别”操纵名称是______(填字母代号).A．蒸馏B．分液C．过滤(6)测定铵明矾构成的办法是：a．称取0.453 0 g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3固体0.102 0 g;b．称取0.453 0 g铵明矾样品,用适量蒸馏水消融,再参加稍过量的BaCl2溶液,经陈化.过滤.灰化,得BaSO40.465 9 g.c．称取0.453 0 g铵明矾样品,参加足量的NaOH溶液,加热,将产生的气体依次经由过程碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.017 0 g.则铵明矾的化学式为________________.迁徙应用2 镁及其合金是一种用处很广的金属材料,今朝世界上60%的镁是从海水中提取的.某黉舍课外兴致小组从海水晒盐后的盐卤(重要含Na ＋.Mg2＋.Cl－.Br－等)中模仿工业临盆来提取镁,重要进程如下：答复下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不必NaOH溶液的原因是_______________.(2)从进程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的办法是先将沉淀参加到盛有溶液的烧杯中,充分搅拌后经.(填操纵办法)可得纯净的Mg(OH)2.(3)下图是该兴致小组设计进行进程③的试验装配图：个中装配A的感化是_________________________________________________________. (4)写出进程④中产生反响的化学方程式_________________________________________.热门3 铁.铜及其矿物的开辟应用【例3】(2011·江苏,16)以硫铁矿(重要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：答复下列问题：(1)在必定前提下,SO2转化为SO3的反响为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),该反响的均衡常数表达式为K＝____________________;过量的SO2与NaOH 溶液反响的化学方程式为________________________________________________________________ ________.(2)酸溶及后续进程中均需保持盐酸过量,其目标是_______________________________.________________________________________________________________ ________.(3)通氯气氧化时,产生的重要反响的离子方程式为_______________________________;该进程产生的尾气可用碱溶液接收,尾气中污染空气的气体为_____________________.(写化学式).迁徙应用3 工业上以废铜为原料经一系列化学反响可临盆氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如下图所示：试依据上图转化答复下列问题：(1)工业临盆Cl2时,尾气经常应用石灰乳接收,而不必烧碱溶液接收的原因是_____________.(2)还原进程中的产品为Na[CuCl2],试写出反响的化学方程式_______________________.制备中当氯化完成后必须经还原进程再制得CuCl,为什么不必一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_________________________________________________. (3)还原进程中参加少量盐酸的感化是__________________________________________,参加NaCl且过量的原因是_____________________________________________________.(4)合成停止后所得产品用酒精淋洗的目标是____________________________________.(5)试验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀,试写出该反响的离子方程式________________________________________________________________.答案【例1】(1)Mg(OH)2.Fe(OH)3.CaCO3(2)使析出的晶体为Na2CO3·H2O,防止因温渡过低而析出Na2CO3·10H2O晶体,令后续的加热脱水耗时长(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)消融时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产品Na2CO3中混有杂质;原因：“母液”中含有的离子有Ca2＋.Na ＋.Cl－.SO2－4.OH－.CO2－3,当多次轮回后,使得离子浓度不竭增大,消融时会生成CaSO4.Ca(OH)2.CaCO3等沉淀(5)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1迁徙应用1 (1)Li2O·Al2O3·4SiO2(2)除去反响Ⅰ中过量的H2SO4;控制pH,使Fe3＋.Al3＋完全沉淀(3)Mg2＋＋2OH－= ==Mg(OH)2↓.Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓(4)过滤热水Li2CO3在较高温度下消融度小,用热水洗涤可削减Li2CO3的损耗(5)加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分化生成Li2O,电解时产生O2(其他合理答案均可)【例2】(1)取样,加适量H2O2溶液,振荡,滴加KSCN溶液,若无显著现象,解释Fe2＋已除尽(2)4.0×10－20mol·L－1(3)克制Al3＋水解(4)削减可溶性杂质的析出及Al3＋的水解(5)C (6)NH4Al(SO4)2·12H2O迁徙应用2 (1)石灰乳原料丰硕,成本低(2) MgCl2过滤洗涤(3)制备湿润的HCl气体(4) MgCl2(熔融)Mg ＋Cl2↑【例3】(1)SO2＋NaOH===NaHSO3(2)进步铁元素的浸出率克制Fe3＋水解(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2.HCl迁徙应用3 (1)石灰乳起源丰硕,成本低,且反响停止后可得副产品漂白粉(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]CuCl沉淀沉积在Cu概况阻碍反响的进行(3)防止Cu2＋水解增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2],进步产率(4)使CuCl尽快湿润,防止被空气氧化(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO2－4。
化工流程题的答题技巧与注意事项
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在答题之前，首先要对题目进行仔细的分析，理解题目要求和限制条件。
化工流程图题解题策略PPT课件
(2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其 氧化物)的量，实验中需测定除去 H2O2 后溶液中 Cu2＋的量。实 验操作为准确量取一定体积的含有 Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶 中，加适量水稀释，调节 pH＝3～4，加入过量 KI，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋ ＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2；I2＋2S2O23－===2I－＋S4O26－。
(2)反应条件的控制。 ①pH 的控制：控制溶液的酸碱性，使其中某些金属离子形 成氢氧化物沉淀，如 Fe3＋、Cu2＋的分步沉淀。 ②控制蒸发或反应时的气体氛围：如 MgCl2 溶液制无水 MgCl2。 ③温度的控制：控制反应速率或促使平衡向某个方向移动； 促进(或抑制)某物质结晶析出；防止某些物质在高温时分解， 如有 H2O2 参与的反应。
3．找出工业生产流程主线与核心 通过工业生产流程的主线，对化工生产的流程和工艺手段、 操作的名称和目的进行分析。其规律是“主线主产品，分支副 产品，回头为循环”。
4．熟悉常见工艺手段、操作的名称和目的 (1)原料的处理。 ①溶解：通常用酸溶解，也有用水、碱或有机溶剂等进行 溶解、富集。 ②灼烧：如从海带中提取碘。 ③煅烧：改变结构，使一些物质能溶于某些溶剂，并使一 些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 ④其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面处理，如除去金 属表面的油污等。
5．了解化工流程题的设问特点 化工流程题问题设置的特点： (1)问题各自相对独立，无连带关系，一个问题解决不了不 会影响下一个问题的解决；
(2)题目中超纲的知识要么有信息提示，要么与解答题目无 关；
化工流程题解题策略(教案)
化工流程题解题策略(教案)授课老师：吴楚鑫时间：2014-12-16 上课地点：史地室【三维目标】知识与技能:认识工业流程图题的特点，掌握工业流程题的解题步骤与技巧。
过程与方法:通过题型分析与题目锻炼，培养分析、综合、对比、归纳等方法的应用，并学会应用化学知识解决化工生产中遇到的问题，提高科学素养。
情感态度与价值观:激发对化工流程题型的探究欲,发展学习化学的兴趣【重难点】1.掌握化工流程题的试题特点和答题策略。
2.理解主要信息并善于提取、筛选、运用。
【教学内容分析】无机化工题一般将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问。
它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学命题的常考题型。
【学生情况分析】化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的化学知识与分析能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。
【教学方法】讲授法、例析法、比较归纳法【教学过程】[导入]化学工艺流程题是高考的靓点。
是“化学与生活紧切相联”的充分体现，是广东高考的特色试题。
可以毫不夸张的说，已经成了近年来高考的必考题型。
所占的分值（16分）也相当重。
（意图：点明化学工艺流程题的重要性，引起学生对本节课的重视）【温故知新】[提问]化工流程题题目基本结构与基本流程？[提问]题目通过对生产流程中有关的化学知识步步设问来进行考查，主要有哪些？核心考点又是哪些？分析：核心考点为物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
在平时的学习中要熟记一些基本的实验操作，如沉淀的洗涤、沉淀是否完全的检验方法、从溶液得到晶体的方法、常见离子的检验方法等，文字表达时一定要做到规范（意图：让学生了解流程题的结构，知道考查什么，明确学习方向）【新课教学】对这一类题型我们的学生往往就会产生畏惧感，要克服畏惧心理，首先认真审题，找到该实验的目的。
“化工流程图”题的解题方法123
III：产品获得
加 入 CaO 和 Na2CO3 ， 使 Ca2+ 、 Mg2+ 生成沉淀
在 溶 液 中 通 入 NH3 和 过 量 的 CO2 ， 使 溶 液 生 成 NaHCO3 和NH4Cl。
I
II
III
主要成分NaCl， 还含有Ca2+ 、 Mg2+ 分离出CaCO3 、 Mg(OH)2沉淀
（1）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl 促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
（2）Fe(OH) 3
Al(OH) 3 （3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加 入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证 明滤液中无Fe3+ （4）CaSO4· 2O或CaSO4 2H 以防MgSO4在温度低时结晶析出。
练习3：七水硫酸镁（MgSO4· 2O）在印染、造纸和 7H 医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂 的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要 成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
(1)加入硼镁泥，调节溶液的pH。 (2)加入NaClO，氧化Fe2+、Mn2+ (3) 调 节 溶 液 的 pH ＝ 5 ～ 6 ， 使 Fe3+、Al3+水解生成沉淀。 (4)煮沸，有利于金属离子水解。
除去 CaSO4
I
II
主要成分是MgCO3 ， 还含有（MgO、SiO2 、 除去 Fe2O3 、FeO、CaO、 SiO2 Al2O3、MnO等杂质。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：无机化工流程题的解题策略
第59讲无机化工流程题的解题策略[复习目标] 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。
2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。
(一)工业流程题的结构(二)流程图中主要环节的分析1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和实际反应判断产物。
2．原料的预处理(1)溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。
水浸与水接触发生反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
(3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。
3．常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某些物质降温时析出。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
4．常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
化工流程题解题技巧总结电子教案
化工流程题解题技巧总结化工流程题考点一：结晶与过滤结晶法和过滤的常见方法：①蒸发结晶：例：NaCl溶液，加热蒸发浓缩至有大量固体析出，停止加热，利用余热将固体蒸干。
②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干（干燥）③蒸发浓缩结晶、趁热过滤、（冷却结晶）、洗涤、烘干（干燥）即时训练1：从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。
趁热过滤的目的是: 有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出而损失NaClO2（亚氯酸钠）饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
①②③洗涤④干燥。
考点二洗涤：关键是洗涤试剂的选择——用什么洗【例3】（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去产品洗涤的目的：把其它可溶性盐类除去产品洗涤的方法：1、易溶与水的固体：冰水、乙醇、饱和溶液洗涤；2、难溶于水的固体：用水洗涤。
答题规范表述：过滤后继续向漏斗中加溶剂（冰水、乙醇、水）至没过沉淀，待溶剂流下之后，重复操作2~3次。
用有机溶剂洗涤的优点：1、减少目标物的溶解损耗（一般用75%的乙醇）2、增加有机杂质的溶解量3、由于有机溶剂易挥发，能使晶体快速干燥考点三：循环利用考查方式：1、找出流程中可以循环利用的物质；2、物质多次循环后有何不利影响？3、为何要循环利用？分析归纳1.如何找流程中可以循环利用的物质（1）在流程中加入的物质，在后续步骤中会生产的可以循环利用（滤液、滤渣）；（2）养成在流程上写出每一步的物质的习惯；（3）可逆反应往往有可以循环利用的物质；（4）析出晶体过滤后的母液中。
2、物质多次循环后的不利影响一般有哪些？离子浓度增大，会产生沉淀或析出晶体总结1、结晶与过滤要结合溶解度和实验目的分析2、洗涤和干燥要注意“温度”的影响3、循环利用需要对整个流程全面、深刻理解。
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化工流程题解题技巧
化工流程题
考点一：结晶与过滤
结晶法和过滤的常见方法：
①蒸发结晶：例：NaCI溶液，加热蒸发浓缩至有大量固体析出，停止加热，利用余热将固体蒸干。
②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干（干燥）
③蒸发浓缩结晶、趁热过滤、（冷却结晶）、洗涤、烘干（干燥）即时训练1：
从Na2Cr2O7和Na z SO q的混合溶液中提取Na z C^O?晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。
S(g/100gH2O)
趁热过滤的目的是：有利于Na?SO4结晶析出，又能防止
Na g Cr z Q? 2H2O结晶析出而损失
① ________ ② _______ ③洗涤④干燥
考占一
P 八、、 '
洗涤：关键是洗涤试剂的选择 一一用什么洗
【例3】（4）产品PbSQ 还需用Pb （NQ ）2溶液多次洗涤,
目的是除去
15%硝酸 40%硫酸
! !
铅浮渣-画一「浸岀液T 复分解斤滤渣f 凰f PbSOd •浸出
渣 L 母液
I [I III
产品洗涤的目的：把其它可溶性盐类除去 产品洗涤的方法：
NaCIO 2 （亚氯酸
钠）饱和溶液在 NaQO 2的溶解度曲线
温度低于
38 °C B
1
寸 析出晶
体 是
NaCIO 2 •
H 20
在温度高于 38 C
时析出
晶体
是
NaCIO 2。
°
10 20 30 40 50
iMJt/r
1易溶与水的固体：冰水、乙醇、饱和溶液洗涤；
2、难溶于水的固体：用水洗涤。
答题规范表述:
过滤后继续向漏斗中加溶剂（冰水、乙醇、水）至没过
沉淀，待溶剂流下之后，重复操作2~3次。
用有机溶剂洗涤的优点：
1、减少目标物的溶解损耗（一般用75%的乙醇）
2、增加有机杂质的溶解量
3、由于有机溶剂易挥发，能使晶体快速干燥
考点三：循环利用
考查方式：1、找出流程中可以循环利用的物质;
2、物质多次循环后有何不利影响？
3、为何要循环利用？
⑷上述工艺中可以循环利用的披物质是 __ . ________ 和化分析归纳
1•如何找流程中可以循环利用的物质
（1）在流程中加入的物质，在后续步骤中会生产的可以循环利用
（滤液、滤渣）；
（2）养成在流程上写出每一步的物质的习惯；
（3）可逆反应往往有可以循环利用的物质；
（4）析出晶体过滤后的母液中。
2、物质多次循环后的不利影响一般有哪些？
离子浓度增大，会产生沉淀或析出晶体
总结
1、结晶与过滤要结合溶解度和实验目的分析
2、洗涤和干燥要注意“温度”的影响
3、循环利用需要对整个流程全面、深刻理解。
面对新的信息要不要慌，耐心审题，读懂化工流程，学会找到新信息与熟悉知识之间的联系，根据题目要求规范答题。
课后巩固2
（4）Bad滤液经________________ 、_________ 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaC2 2H2O。
（5 ）为体现该工艺绿色化学的思想，该工艺中能循环利用的物
质是：。