原电池 化学电源(练习题)上课讲义

原电池 化学电源（练习题）

1．有A 、B 、C 、D 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D

组成原电池时，A 为正极；B 与E 构成原电池时，电极反应式为：E 2-+2e -=E ，B-2e -=B 2+

则A 、B 、D 、E 金属性由强到弱的顺序为（ ）

A ．A ﹥

B ﹥E ﹥D B ．A ﹥B ﹥D ﹥E

C ．

D ﹥

E ﹥A ﹥B D ．D ﹥A ﹥B ﹥E

2．下列事实能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是 （ ）

A ． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B ． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C ． 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D ． 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

3．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：

2Ag ＋Zn(OH)2 Ag 2O ＋Zn ＋H 2O

此电池放电时，被氧化的物质是 （ ）

A. Ag

B. Zn(OH)2

C. Ag 2O

D. Zn

4．某原电池总反应的离子方程式为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，不能实现该反应的原电

池为( )

A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3

B ．正极为

C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(N03)3

C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3

D ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为CuSO 4

5．设想通过原电池反应以H 2和Cl 2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是（ ）

A ．正极反应为H 2－2e －=2H +

B ．在电池工作时，H +移向负极

C ．电池正极发生氧化反应

D ．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH

6．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。

氢氧燃料电池的基本反应是：

X 极：2

1O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －=== 2OH － Y 极：H 2(g)＋2OH －=== 2H 2O(l)＋2e －

下列判断正确的是 （ ）

A ．X 是正极

B ．Y 是正极

C ．Y 极发生还原反应

D ．Y 极发生氧化反应

充电 放电

7．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是（）

A. 干电池中锌为正极，碳为负极

B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

8．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述正确的是（）

A．PbO2为电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42——2e—= PbSO4 C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强

9．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+

B．Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O

C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D．Mg片上有气泡产生

10．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2）,充电时，LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+ C6=CoO2+ LiC6，下列说法正确的是（）

A．充电时，电池的负极反应为LiC6—e—= Li++ C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2+ Li++e—=LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

11．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e—=4OH—

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH——3e—= Al(OH)3

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中，电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

12．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为：

负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）

正极反应：Li1－x MO2＋xLi+＋x e－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是（）

A．锂离子电池充电时电池反应为C6L i＋Li1－x MO2==LiMO2＋C6Li1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6L i

13．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质

子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为

2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O。下列说法正确的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-====CO2+6H+

D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH—

14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入

丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料的说法正确的是（）

A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B.电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－＝2O2－

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26 e－＋13 O2－＝4 CO2↑＋5 H2O 15．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以

Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+x S Na2S x，以下说法，正确的是（）

A．放电时，钠作正极，硫作负极

B．放电时，钠极发生还原反应

C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D．充电时，阳极发生的反应是S x2--2e-= x S