无机化学练习题(含答案)第10章沉淀平衡

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无机化学之沉淀平衡题目+答案

无机化学之沉淀平衡题目+答案第10章沉淀平衡1.(0671)CaF2的K sp=3.9510-11，在氟离子浓度为3.0mol·dm-3的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是……………………………………………………………………………………………（D）(A)4.3910-11mol·dm-3 (B)1.0910-12mol·dm-3(C)1.0910-13mol·dm-3 (D)4.3910-12mol·dm-32.(3669)CaC2O4的K sp=2.610-9，在含0.020mol·dm-3Ca2+的溶液中形成沉淀时，所需离子浓度至少应为……………………………………………………………………………………（B）(A)1.110-9mol·dm-3 (B)1.310-7mol·dm-3(C)2.210-5mol·dm-3 (D)2.210-7mol·dm-33.(4363)下列试剂中，能溶解CuS沉淀的是……………………………………………………（D）(A)浓HCl(B)浓H2SO4(C)浓HAc(D)浓HNO34．(1637)在Fe3+溶液中加入NH3·H2O生成的物质是……………………………………………（A）(A)Fe(OH)3(B)Fe(OH)6]3-(C)[Fe(NH3)6]3+ (D)[Fe(NH3)3(H2O)3]3+5.(6649)AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol·dm-3NaCl溶液中的溶解度大………………（A）(AgCl：K sp=1.7710-10)(A)约7.5103倍(B)约7.5102倍(C)约75倍 (D)不是以上数据6．(6685)有0.050dm3含0.10mol·dm-3[Fe(H2O)6]3+的溶液，当向其中加入0.050dm3含0.02mol·dm-3NaOH溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为……………………………………………（B）(A)碱性(B)酸性(C)中性 (D)无法知道7．(6684)如果HgCl2的K SP=410-15，则HgCl2的饱和溶液中Cl离子浓度(mol·dm-3)是…（D）(A)810-15(B)210-15(C)110-5(D)210-58．(6677)设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3NaCl中，在0.01mol·dm-3KNO3中以及在0.05mol·dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3和s4，这些量之间的正确关系是……………………………………………………………………………………………（D）(A)s0>s3>s2>s1>s4(B)s3>s0>s1=s2>s4(C)s3>s0>s2>s4>s1 (D)s3>s0>s 9．(0696)Ag2CrO4的K sp=9.010-12，其饱和溶液中Ag+浓度为………………………………（C）(A)1.310-4mol·dm-3 (B)2.110-4mol·dm-3(C)2.610-4mol·dm-3 (D)4.210-4mol·dm-310．(3653)某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是…………………………………………（A）(已知：K sp(AgCl)=1.5610-10，K sp(AgBr)=7.710-13，K sp(Ag2CrO4)=9.010-12)(A)AgBr和Ag2CrO4(B)Ag2CrO4和AgCl(C)AgBr和AgCl(D)一齐沉淀11．(0698)某溶液中含有0.01mol·dm-3AgNO3、0.01mol·dm- 3Sr(NO3)2和0.01mol·dm -3Pb(NO3)2、0.01mol·dm-3Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…（D）(A)Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B)PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C)SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D)PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4)=1.110-12，K sp(PbCrO4)=1.810-14K sp(BaCrO4)=1.210-10，K sp(SrCrO4)=2.210-5)12.(6675)在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的K SP为…（B）(A)8.010-18 (B)4.010-18 (C)3.210-17 (D)4.010-1213.(6672)难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A+]=xmol·dm-3，[B2-]=ymol·dm-3，则其K SP可表达为………………………………………………………………………（A）(A)K SP=x2·y(B)K SP=x·y(C)K SP=(2x)2·y (D)K SP=x2·y14.(6669)在100cm3含有0.010molCu2+溶液中通H2S气体使CuS沉淀，在沉淀过程中，保持c(H+)=1.0mol·dm-3，则沉淀完全后生成CuS的量是………………………………………………（B）(已知H2S：K1=5.710-8，K2=1.210-15，K sp(CuS)=8.510-45；原子量：Cu63.6，S32)(A)0.096g(B)0.96g(C)7.010-22g (D)以上数值都不对15.(6600)BaSO4的相对分子质量为233，K sp=1.010-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4没有溶解的量是………………………………………………………………………………（C）(A)0.0021g (B)0.021g (C)0.21g D)2.1g16.(6651)已知：K sp(AgCl)=1.810-10，K sp(Ag2CrO4)=2.010-12。

无机化学之沉淀平衡题目+答案

无机化学之沉淀平衡题目+答案第10章降水平衡1。

(0671)对于CaF 2，Ksp=3.95？10-11，氟离子浓度为3.0mol·DM-3的溶液中Ca2+离子的最高可能浓度为.................................................................................................................. ..............................................................................10-11摩尔dm-3(摄氏度)1.09？10毫升DM-13-3(B)1.09？10-12摩尔dm-3 (D)4.39？10摩尔马克-9-12-32。

(3669)cac2o 4的= 2.6？100.020mol dmCa？当C2O24-32+溶液中形成沉淀时，要求................................(b) (a) 1.1？10-9摩尔dm-3 (C)2.2？10摩尔DM-5-3的离子浓度应至少为= 1.3？10-7摩尔dm-3 (D)2.2？10 mol DM沉淀-7-33。

(4363)在下列试剂中，可溶的是(d) (a)浓盐酸(B)浓硫酸(C)浓醋酸(D)浓HNO 34。

(1637)物质是(a)3-3+(a)铁(oh) 3 (b)铁(oh)6](c)[铁(NH3)6](d)[铁(NH3)3(H2O)3]3+-35。

氯化银在纯水中的溶解度大于在0.10毫升氯化钠溶液中的溶解度………(a)(氯化银:KSP = 1.77？10-10)1(a)约7.5？10倍(b)约7.5？10倍(c)约75倍(d)不是上述数据6。

(6685)有0.050dm3溶液，含有0.10摩尔DM-3[铁(H2O) 6] 3+。

当加入含0.02摩尔氢氧化钠的0.050毫米溶液时，有棕色色沉淀代变成，这溶液................(b) (a)碱性(b)酸性(c)中性(d)不能知道7。

大学无机化学第十章试题及答案完整版

大学无机化学第十章试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第十章配位化合物本章总目标：1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。

各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，○1配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。

○2配位化合物：含有配位单元的化合物。

○3配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。

○4配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。

2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序；3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。

2：会分辨内轨型和外轨型配合物。

可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数μ=。

3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的d pπ-配键来熟悉价键理论中的能量问题。

第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。

3;了解影响分裂能大小的因素 ○1）晶体场的对称性0pt ∆>∆>∆○2中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，∆大。

○3中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，∆相对大些。

（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。

沉淀平衡--习题及答案

沉淀平衡复习题一、判断题：1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。

................ （）2、将含有Ag+ 的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4 沉淀，此时溶液中 c (Ag+ ) = 4.7 10-6 mol·L-1 ，c (CrO42- ) = 5.0 10-2 mol·L-1，则K( Ag2CrO4 ) = 1.1 10-12。

....................................................................（）3、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。

在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。

................................................... （）二、选择题：1、已知K( BaSO4 ) = 1.1 10-10，K( AgCl ) = 1.8 10-10，等体积的0.002mol·L-1Ag2SO4与3.2.0 10-5 mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现（ ............................................................................................................................... ）。

(A) 仅有BaSO4沉淀；(B) 仅有AgCl 沉淀；(C) AgCl 与BaSO4共沉淀；(D) 无沉淀。

2、室温下，La2 (C2O4 )3在纯水中的溶解度为1.1 10-6 mol·L-1，其K=（）。

(A) 1.2 10-12；(B) 1.6 10-30；(C) 7.3 10-12；(D) 1.710-28。

3、已知K( AgCl ) = 1.8 10-10 ，K( Ag2C2O4 ) = 3.4 10-11，K( Ag2CrO4 ) = 1.110-12，K( AgBr ) = 5.0 1 0-13。

《无机化学》习题解析和答案

1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。

2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。

《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。

《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。

《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。

《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。

（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。

●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。

●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。

●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。

无机化学之沉淀平衡题目+答案

第10章沉淀平衡1.(0671)CaF2的K sp=3.9510-11，在氟离子浓度为3.0mol·dm-3的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是……………………………………………………………………………………………（D）(A)4.3910-11mol·dm-3 (B)1.0910-12mol·dm-3(C)1.0910-13mol·dm-3 (D)4.3910-12mol·dm-32.(3669)CaC2O4的K sp=2.610-9，在含0.020mol·dm-3Ca2+的溶液中形成沉淀时，所需离子浓度至少应为……………………………………………………………………………………（B）(A)1.110-9mol·dm-3 (B)1.310-7mol·dm-3(C)2.210-5mol·dm-3 (D)2.210-7mol·dm-33.(4363)下列试剂中，能溶解CuS沉淀的是……………………………………………………（D）(A)浓HCl(B)浓H2SO4(C)浓HAc(D)浓HNO34．(1637)在Fe3+溶液中加入NH3·H2O生成的物质是……………………………………………（A）(A)Fe(OH)3(B)Fe(OH)6]3-(C)[Fe(NH3)6]3+ (D)[Fe(NH3)3(H2O)3]3+5.(6649)AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol·dm-3NaCl溶液中的溶解度大………………（A）(AgCl：K sp=1.7710-10)(A)约7.5103倍(B)约7.5102倍(C)约75倍 (D)不是以上数据6．(6685)有0.050dm3含0.10mol·dm-3[Fe(H2O)6]3+的溶液，当向其中加入0.050dm3含0.02mol·dm-3NaOH溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为……………………………………………（B）(A)碱性(B)酸性(C)中性 (D)无法知道7．(6684)如果HgCl2的K SP=410-15，则HgCl2的饱和溶液中Cl离子浓度(mol·dm-3)是…（D）(A)810-15(B)210-15(C)110-5(D)210-58．(6677)设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3NaCl中，在0.01mol·dm-3KNO3中以及在0.05mol·dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3和s4，这些量之间的正确关系是……………………………………………………………………………………………（D）(A)s0>s3>s2>s1>s4(B)s3>s0>s1=s2>s4(C)s3>s0>s2>s4>s1(D)s3>s0>s 9．(0696)Ag2CrO4的K sp=9.010-12，其饱和溶液中Ag+浓度为………………………………（C）(A)1.310-4mol·dm-3 (B)2.110-4mol·dm-3(C)2.610-4mol·dm-3 (D)4.210-4mol·dm-310．(3653)某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是…………………………………………（A）(已知：K sp(AgCl)=1.5610-10，K sp(AgBr)=7.710-13，K sp(Ag2CrO4)=9.010-12)(A)AgBr和Ag2CrO4(B)Ag2CrO4和AgCl(C)AgBr和AgCl(D)一齐沉淀11．(0698)某溶液中含有0.01mol·dm-3AgNO3、0.01mol·dm-3Sr(NO3)2和0.01mol·dm -3Pb(NO3)2、0.01mol·dm-3Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…（D）(A)Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B)PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C)SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D)PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4)=1.110-12，K sp(PbCrO4)=1.810-14K sp(BaCrO4)=1.210-10，K sp(SrCrO4)=2.210-5)12.(6675)在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的K SP为…（B）(A)8.010-18 (B)4.010-18 (C)3.210-17 (D)4.010-1213.(6672)难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A+]=xmol·dm-3，[B2-]=ymol·dm-3，则其K SP可表达为………………………………………………………………………（A）(A)K SP=x2·y(B)K SP=x·y(C)K SP=(2x)2·y (D)K SP=x2·y14.(6669)在100cm3含有0.010molCu2+溶液中通H2S气体使CuS沉淀，在沉淀过程中，保持c(H+)=1.0mol·dm-3，则沉淀完全后生成CuS的量是………………………………………………（B）(已知H2S：K1=5.710-8，K2=1.210-15，K sp(CuS)=8.510-45；原子量：Cu63.6，S32)(A)0.096g(B)0.96g(C)7.010-22g (D)以上数值都不对15.(6600)BaSO4的相对分子质量为233，K sp=1.010-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4没有溶解的量是………………………………………………………………………………（C）(A)0.0021g (B)0.021g (C)0.21g D)2.1g16.(6651)已知：K sp(AgCl)=1.810-10，K sp(Ag2CrO4)=2.010-12。

沉淀平衡

习题 6（沉淀平衡一）1.解释下列现象。

a. CaF2在pH＝3的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度大；b. Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小；（参考答案）答：a. 这是由于酸效应的影响。

因为 ,随着[H+]的增大，也增大，也随之增大，即溶解度变大。

所以，CaF2在 pH＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。

b. Ag2CrO4的p K sp=11.71Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度s1:Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度s2:所以， s1< s2，即Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小。

2.某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式K sp==[ M3+][ OH-]3计算，已知K sp=1×10-32，求得溶解度为4.4×10-9 mol·L-1。

试问这种计算方法有无错误？为什么？（参考答案）答：错误。

因为按此方法求得[OH-]=4×10-9mol·L-1，即pH=5.64,显然是不合理的。

当M(OH)3的K sp极小时，所电离出的不足以影响水的pH值，pH =7.0。

3.某溶液中含SO42-，Fe3+， Mg2+三种离子，今需分别测定其中的Mg2+和SO42-，而使Fe3+以 Fe(OH)3形式沉淀分离除去。

问测定Mg2+和SO42-时，应分别在什么酸度下进行为好？（参考答案）3.答：Fe(OH)3的p K sp=37.4，Mg(OH)2的p K sp=12.72，设三种离子的浓度均为0.1 mol·L-1则生成Fe(OH)3沉淀时：，即pH = 1.9则生成Mg(OH)2沉淀时：，即pH = 8.1因此测定Mg2+应在pH 2～8酸度下进行，此时Mg2+还未水解，Fe3+已形成Fe(OH)3沉淀，不干扰测定；而测定SO42-在pH > 2酸度下进行即可。

无机化学练习题(含答案)【精选文档】

无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量(原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率。

1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大?哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么?1-5 什么叫惰性电子对效应?它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。

6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。

问哪一个光子的能量大?1-7 有A,B，C，D四种元素。

其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1：2原子比的化合物。

B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。

C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数.D为所有元素中电负性第二大元素。

给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。

1-8有A，B，C,D,E，F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型.（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层。

（2)D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。

室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。

（3)F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。

第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2—2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。

2—3 一氧化碳分子与酮的羰基（〉C=O)相比,键能较小，键长较小，偶极矩则小得多,且方向相反，试从结构角度作出解释。

无机化学第10章沉淀平衡复习试题及答案

[单选题]
1.第10章下列说法错误的是(C )
A.溶度积是难溶电解质溶解-沉淀平衡的平衡常数
B.溶度积原理：J>K sp，有沉淀生成
C.对于沉淀有K sp大，则对应沉淀的溶解度也大
D.由于同离子效应，难溶物的溶解度将降低，沉淀将更为完全
2.第10章已知Ag2CrO4的K sp=1.12x10-12，AgCl的K sp=1.77x10-10，AgCN的K sp=5.97x10-17，则三者溶解度关系式是(B )
A.AgCl>Ag2CrO4>AgCN
B. Ag2CrO4>AgCl>AgCN
C. AgCl>AgCN>Ag2CrO4
D. Ag2CrO4>AgCN>AgCl
3. 第10章已知K sp[Pb(OH)2]=7.9x10-17，则0.1mol.L-1的Pb2+开始沉淀时的pH 值为(D )
A.6.01
B. 7.59
C. 7.55
D. 6.45
4. 第10章下列说法不正确的是(C )
A.溶度积常数用K sp表示
B.对于反应，其
C.大多数情况下，沉淀转化是将溶解度较小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀
D.K sp是平衡常数的一种，所以溶度积的书写符合一般平衡常数的书写规则
5. 第10章对于反应下列说法正确的是(C )
A.加BaCl2，J减小，有利于BaCO3的溶解
B.加Na2CO3，J减小，有利于BaCO3的溶解
C.加酸，J减小，有利于BaCO3的溶解
D.加什么都对平衡没有影响。

高中化学竞赛题--沉淀平衡

中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡A组1．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[OH－]的关系，即[Ag＋][Cl－]＝K sp（常数）。

在下列溶液中：①20mL 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为A ①②③④⑤B ①④③②⑤C ⑤④①②③D ④③⑤②①2．解释CaCO3为何溶于碳酸。

3．已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡：Al(OH)3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq）其离子积[Al3＋][OH－]3为一常数，称为溶度积常数，用K sp表示K so，Al(OH)3＝10－33。

若将1mol Al(OH)3固体放入1L纯水中Al(OH)3微溶于水，待达到溶解平衡时，上层清液称为溶液，其溶液中的OH－离子的浓度为mol/L，Al(OH)3的溶解度为mol/L。

（水的离子积常数K W＝10－14）4．与[H＋][OH－]＝K W类似，FeS饱和溶液中[Fe2＋][S2－]＝K sp，常温下K sp＝8.1×10－17（1）理论上FeS溶解度为g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是：；（2）FeS达到[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1mol/L，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]至mol/L。

5．已知：①与水的电离产生水的离子积常数一样，在一定温度下，当难溶物A n B m在水中建立平衡：A n B m（s）＝nA m＋＋mB n－时，[A m＋]n·[B n－]m＝K sp（常数）；②几个正数的代数平均值不小于其几何平均值；③已知25℃时，在pH＝3和pH＝10的两溶液中，Al(OH)3的溶解度均为7.8×10－3g，此时溶液的密度近似为1g·cm－3。

沉淀溶解平衡习题含答案

沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。

无机化学习题与答案

无机化学习题与答案绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。

无机化学第十章练习题

1.下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是（A ）A. 电子通过盐桥流动B. 盐桥中的电解质用于平衡两个半电池中的电荷C. 盐桥用于维持氧化还原反应的进行D. 盐桥中电解质不参与电池的氧化还原反应2.对于Ag +的浓差电池：(-) Ag |Ag+( 0.010 mol·L-1) ||Ag+ ( 1.0mol·L-1 )|Ag (+) 下列叙述中正确的是（D）A. E MFӨ≠ 0，E MF= 0B. E MFӨ= 0，E MF= 0C. E MFӨ= 0，E MF≠ 0D. E MFӨ≠ 0，E MF≠ 03.将氢电极(p(H2)=100kPa) 插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则E MF为（C）A. 0 VB. 0.828 VC. 0.414 VD. -0.414 V4. p (H2)=100kPa时，在下列各溶液中，E (H+/H2)最小的是（）A. 1.0 mol·L-1 NaOHB. 1.0 mol·L-1 H2SO4C. 0.50 mol·L-1 NaOHD. 1.0 mol·L-1 HCl5.下列反应均能正向进行：FeCl3 + Cu →FeCl2 + CuCl2，KMnO4 + FeSO4 + H2SO4→MnSO4 + Fe2(SO4)3+ K2SO4 + H2O,由此可以判断，其中电极电势最大的电对是: （D ）A. Fe3+ / Fe2+B. Cu2+ / CuC. H+ / H2D. MnO4-/ Mn2+6.若氧化还原反应的两个电对的电极电势差值为E，下列判断正确的是（A）A.E值越大，反应自发进行的趋势越大B.E值越大，反应自发进行的趋势越小C.E值越大，反应速度越慢D.E值越大，反应速度越快7.下列电池可用来测定Ag2Cr2O4的溶度积的是（C ）A.Pt│Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+ (1 mol·dm–3)│AgB.Ag│Ag+ (1 mol·dm–3)║CrO42–(1 mol·dm–3)│Cr3+(1mol·dm–3)│PtC.Ag│Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+ (1mol·dm–3)│AgD.Pt│CrO42– (1mol·dm–3)，Cr3+(1 mol·dm–3)║Ag+(1 mol·dm–3)│Ag8.下面物质加入电池负极溶液中，使Zn2+/Zn－H+/H2组成的原电池电动势增大的是（B）A.Na2SO4固体B.ZnSO4固体C.Na2S溶液D.Zn粒9.下列电对中，电极电势与溶液pH无关的是（A ）A.B.C.D.10.正确答案是（A ）A.Br2B.C.D.11.正确答案是（C ）A. 0.403VB. 0.286VC. 1.028VD. 0.683V12. 以Cu2+/Cu组成浓差电池，正极中Cu2+浓度是负极中的50倍，则电池电动势为（A ）A.0.050VB.0.10VC.0.12VD.0.059V13.以惰性电极电解一段时间后，溶液的pH明显减小的是（D）A. KClB. K2CO3C. K2SO4D. KHSO414.某氢电极与饱和甘汞电极（Eθ＝＋0.240 v）组成原电池，若要使电池电动势达到＋0.299 v ，则溶液的pH 值是（D）A. 1B. 4C. 3D. 215向已达平衡的铜锌原电池正极中逐滴滴加氨水直至生成的沉淀恰好溶解，则此过程中电池电动势将：A.降低B.升高C.不变D.先降低再升高正确答案：A16已知某原电池反应在一定条件下的E池，则可以确定的是：A.反应的△r G mΘB.反应的KөC.当前的Q/KөD.以上都不正确正确答案：D17两个原电池的电池反应相同，则这两个原电池：A.E池θ相同，△r G mΘ不一定相同B.△r G mΘ相同，E池θ不一定相同C.E池θ和△r G mΘ都相同D.E池θ和△r G mΘ都不一定相同正确答案：A18其他条件固定不变，随着氢离子浓度的增大，下列电对电极电势(φ)增大的是:A.φ(I2/I-)B.φ(MnO4-/Mn2+)C.φ (Fe2+/Fe)D.φ(Cl2/Cl-)正确答案：B19 根据下列反应设计原电池，不需要惰性电极的反应是：A.H2 + Cl2 = 2HCl（aq）B.Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C.Zn + Ni2+ = Zn2+ + NiD.2Hg2+ + Sn2+ +2Cl- = Hg2Cl2 (s) + Sn4+正确答案：20下列各电对中Eө最大的是：AA.Ag+/AgB.AgCl/AgC.AgBr/AgD.AgI/Ag正确答案：21对于KClO3->KClO4 + KCl的歧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：A.2:1B.1:1C.3:1D.1:3正确答案：D22已知某特定原电池反应在一定条件下的E池，则可以确定的是：A.反应的△r G mΘB.反应的KөC.当前反应条件下的QD.以上都不对正确答案：C23在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，可采取的方法是：A.增大Zn2+浓度B.减小Cu2+浓度C.向Cu2+溶液中加氨水D.向Zn2+溶液中加氨水正确答案：A24.在实际应用中经常采用饱和甘汞电极作为参比电极，其电极电势是0.2415V，电极中的离子浓度为1.0 mol·L-1。

无机化学_第十章_沉淀平衡

浓度积原理
例2:Mg(OH)2的Ksp=1.20×10-11在298K 时,Mg(OH)2的溶解度为多少? 解：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH设溶解度为s 平衡时 s 2s Ksp=[Mg2+][OH-]2 =s(2s)2 =4s3 =1.2×10-11 ∴ s=1.44×10-4mol· -1 L 答:氢氧化镁在298K时的溶解度为1.44×104mol· -1。 L
10-2 沉淀与溶解
一、沉淀的生成欲使某物质析出沉淀，必须使其离子积大于溶度积，即增大离子浓度可反应向着生成沉淀的方向转化。例5：将等体积的4×10-3mol· -1的AgNO3和 L 4×10-3mol· -1的K2CrO4溶液混合是否能析出 L Ag2CrO4沉淀?Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12 解：混合后因Ag2CrO42Ag++CrO42c(Ag+)=2×10-3mol· -1， L c(CrO42-)=2×10-3mol· -1 L Qi=c2(Ag+)×c(CrO42-) =(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9 Qi>Ksp ∴有沉淀析出。答：能析出Ag2CrO4沉淀。
沉淀与溶解
16
我们通过溶度积计算来说明已知:AgCl的Ksp=1.56×10-10,AgI的Ksp=1.56×10-
所以生成AgCl沉淀所需Ag+离子最低浓度为: [Ag+]=1.56×10-10/0.01=1.56×10-8(mol· -1) L 生成AgI沉淀所需Ag+离子最低浓度为： [Ag+]=1.5×10-16/0.01=1.5×10-14(mol· -1) L 生成AgI沉淀所需Ag+离子浓度少，所以先沉淀。当AgCl开始沉淀时I-离子是否沉淀完全？当AgCl开始沉淀时溶液中[Ag+]为1.56×108mol· -1此时[I-]=1.5×10-16/1.56×10-8=9.6×10L 9(mol· -1) L <1×10-5(mol· -1) L I-离子早已沉淀完全，所以利用此原理可以分离两种离子且两种沉淀的溶度积相差越大，分离越完全。

北师大《无机化学》第四版习题答案10

第十章沉淀溶解平衡10-1 （1）解：P b i2(s)＝p b2+(aq)+2I-(aq)设溶解度为S.则:k sp(I2) ＝S×(2S)2＝4S3＝4×(1.29×10-3)3＝8.6×10-9（2）解：溶解度S＝2.91×10-3/253＝1.15×10-5BaCrO4(s)＝Ba2++CrO42- (BaCrO4)＝S2 ＝(1.15×10-5)2 ＝1.32×10-10 10-2 .(1) Zn(OH)2(s)=Zn2++2OH-K sp (Zn(OH)2)＝S×(2S)2＝4S3＝4.12×10-17S*=2.18×10-6＝2.17×10-4g/L(2) 解：P b (s)＝P b2++2F-K sp(PbF2(s))＝S*×(2S*)2＝4S3＝7.12×10-7S*＝2.61 mol/L＝6.39 g/L10-3 (1) 解：设AgIO3溶解度为S1, 设Ag2CrO4溶解度为S2, 则: AgIO3(s)＝Ag++ IO3-K sp(AgIO3)＝S1× S1＝S12S1＝( K sp(AgIO3)) 1/2＝(9.2×10-9) 1/2＝9.59×10-5 mol/L.Ag2CrO4(s)＝2Ag ++ CrO42—K sp(Ag2CrO4)＝(2S2) S2＝4S23S2=( K sp(Ag2CrO4)/4) 1/3=(1.12×10-12/4) 1/3=6.54×10-5 mol/L（2）解：设AgIO3溶解度为S1, 设Ag2CrO4溶解度为S2, 则:AgIO3(s)=Ag++ IO3-S1 S1S1+0.01S1K sp(AgIO3)＝（S1+0.01）× S1＝0.01×S12＝9.2×10-9Ag2CrO4(s)＝2Ag ++ CrO4—2S2 S22S2+0.01S2K sp(Ag2CrO4)＝（2S2+0.01）× S2＝0.01×S22＝1.12×10-12S2=1.12×10-8 mol/L∴S1＞S2AgIO3在0.01 mol*L-1的AgIO3溶液中的溶解度大10-4（1）解：沉淀Ca2+:[SO42-]1＝K sp(CaSO4)/ [Ca2+]＝7.1×10-5/0.01＝7.1×10--3沉淀Ba2+:[SO42-]2＝K sp(BaSO4)/ [Ba2+]＝1.07×10-10/0.01＝1.07×10-8＝1.07×10-10/0.01/7.1×10-5/0.01=1.5×10--8 mol/L﹤1×10-5用Na2 SO4作沉淀剂能将Ca2+与Ba2+分离(2) 解：n(SO 42-)＝100×10-3 ×0.01＝1×10-3 mol/L∴ m(Na 2 SO 4) ＝142×1×10-3＝0.142(g)∴加入0.142 g Na 2 SO 4才能达到BaSO 4完全沉淀的要求10-5解：C(MgCl 2) ＝10×0.1/20＝0.05 mol/LC(NH 3.H 2O) ＝10×0.01/20＝0.005∴C(Mg 2+)＝0.05 mol/L∝C(NH 3)/K b ＝0.005/1.774×10-5=281﹤500 [OH -]＝1.774×10-5+(3.147×10-10+3.548×10-10) ＝2.89×10-4 mol/LJ ＝C(Mg 2+)×C(OH -)2＝0.05×(2.89×10-4)2 ＝4.81×10-9﹥K sp(Mg(OH)2)=5.61×10-12 ∴有Mg(OH)2沉淀生成 10-6解：沉淀Fe 3+[OH -]＝( K sp(Fe(OH)3)/ [Fe 3+])1/3＝(2.64×10-39/0.05) 1/3＝3.75×10-13 mol/L 沉淀Fe 2+[OH -]＝( K sp(Fe(OH)2)/ [Fe 2+])1/2＝(4.87×10-17/0.05) 1/2 ＝3.12×10-8 mol/L当Fe 3+沉淀完全时，[Fe 3+]＝10-5 mol ·L －1[OH -]完全＝（2.64×10-39/10-5）1/3＝6.42×10-12 mol ·L－1∴pH 完全＝14-12+0.8＝2.8 ∴pH 开始＝14-8+0.5＝6.5 ∴pH 的范围为2.8～6.510-7在10mL 0.201-⋅L mol 溶液中加入10mL 含的0.010氨水溶液，计算含多少克CL NH 4才不至于生成()2OH Mn 沉淀？[]1210.0-+⋅=Lmol Mn[]5310*8.1*10*10*01.0--=OH =410*42.0-离子积Q=[][]22-+OH Mn =1010*8.1-()[]13210*06.2-=OH Mn K sp θQ ＞＞SP k 有沉淀生成要使不析出沉淀，应加抑制3NH 电离。

无机化学-10 第10章沉淀平衡0318-048

pH = 8 [OH-] = 10-6 mol·dm-3 [OH-] = (Kb c)½ Kb= [OH-]2/c = 2.2×10-11 Ka = Kw/Kb = 4.5 10-4 (c/Kb >> 500)
答案 D
7. (6664) 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到（）
(A) 4 dm3
(B) 5 dm3
(C) 6 dm3 (D) 8 dm3
Ka
c
答案 D
8．(6609) 为测定某一元弱酸的Ka，将其50 cm3水溶液分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的Ka为（） (A) 5.0 10-5 (B) 2.0 10-4 (C) 1.0 10-4 (D) A, B, C均不对
(C) NaH2PO4，Ka2 = 6.2 10-8 (D) 甲酸，Ka = 1.0 10-4
pH≈ pKa Ka = 6.2 10-8
答案 C
11. 向0.10 mol·dm-3 HCl溶液中通H2S至饱和(0.10 mol·dm-3)，溶液中S2 浓度为…（） mol·dm-3
(H2S：Ka1 = 9.1 10-8，Ka2 = 1.1 10-12)
NaH2PO4 ~ Na2HPO4 Na2B4O7 ~ HCl
NH3H2O ~ NH4Cl NaHCO3 ~ Na2CO3 Na2HPO4 ~ NaOH
缓冲组分
HCOOH~HCOOCOOH~CH3COOH2PO4- ~ HPO42-
H3BO3~B(OH)4NH4+~NH3
HCO3- ~CO32H2PO4- ~ PO43-

无机化学练习题（含答案）第10章沉淀平衡

⽆机化学练习题（含答案）第10章沉淀平衡第⼗章沉淀平衡10-1: (a) 区分溶解度和溶度积的概念；(b) 写出下列离⼦化合物的溶度积表达式：CuS ，NiC2O4，Ag2SO4，Co(OH)3 和Fe3(AsO4)2。

答：（a）溶解度是在⼀定温度下饱和溶液中溶解的固体质量除以溶剂质量所得的商，是个量纲为⼀的量。

溶度积指平衡状态下难溶电解质溶液中离⼦浓度的乘积。

（b）Kθsp (CuS) = {c(Cu2+)/ mol·dm-3}{c(S2-)/ mol·dm-3}；Kθsp (NiC2O4) = {c(Ni2+)/ mol·dm-3}{c(C2O42-)/ mol·dm-3}；Kθsp (Ag2SO4) = {c(Ag +)/ mol·dm-3}2{c(SO42-)/ mol·dm-3}；Kθsp (Co(OH)3) = {c(Co3+)/ mol·dm-3}{c(OH -)/ mol·dm-3}3；Kθsp (Fe3(AsO4)2) = {c(Fe 2+)/ mol·dm-3}3{c(AsO43-)/ mol·dm-3}2。

10-2:计算25℃时，PbI2 在⽔中的溶解度(mol·dm-3)，已知PbI2 的Kθsp = 7.1×10-9。

答：设饱和溶液中Pb2+离⼦的浓度x mol·dm-3 ，I- 离⼦浓度则为2x mol·dm-3。

代⼊溶度积常数表达式得：K (PbI2)= {c(Pb2+)/ mol·dm-3}{c(I-)/ mol·dm-3}2 = x·(2x)2 = 4x3(x/ mol·dm-3)3= { Kθsp (PbI2)/4} = 7.1×10-9x = 1.2×10-3 mol·dm-3溶液中Pb2+离⼦的浓度为1.2×10-3 mol·dm-3，也是PbI2以mol·dm-3为单位的溶解度。

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