初三化学第四单元课题4化学式与化合价教案(人教版)

初三化学第四单元课题4化学式与化合价教

案（人教版）

第四单元课题4化学式与化合价

教学目标

1知识与技能：

①本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的工具，因此是“双基”的重要部分，掌握好了本课题对于今后化学学习有很大的帮助。

②根据化学式标化合价，根据化合价来推求化学式。

③教材最后是相对分子质量的涵义和有关相对分子质里的计算在此基础上引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，本课题的知识在日常生活中是有用的。

2过程与方法：

学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。

3情感态度与价值观：

了解化学式与化合价发现的过程和方法，培养学生科学探究的精神。

教学重点/难点/易考点

1教学重点

①化合物中正负化合价的代数和为零。

②记住常见元素的化合价。

③根据化学式的有关计算。

2教学难点

化合价概念的建立。突破重点是根据两个原则：①在化合物里正负化合价代数和为零；②在单质里元素的化合价为零。

专家建议

教学方法

讲授法、讨论法，学生阅读，课堂讨论启发式讲解法。

教学用具

化合价表、口诀表

教学过程

[复习提问]写出氯化钠、氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？。

请学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理。

比较Nacl、Hcl、H2o几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。这是元素形成化合物时的

一种性质。这种性质就是元素的化合价。

[板书]化合价

一、什么是化合价？

定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

[讲述]上面的定义同学们难以理解，为了让同学们更好地理解，老师今天重给同学们下一定义：原子或原子团得失电子而所带的电荷数

[板书]二、化合价的确定

请学生画一些原子结构示意图，分析得失电子情况。并指出化合价有正价和负价及零价之分。

[阅读]阅读教材83页表4-6

化合价有数值和正、负。如何确定呢？

原子团化合价的确定

[板书]三、化合价的规律

．在化合物里，氧通常显-2价。氢通常显+1价。金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价。。但在氧化物里，氧显负价，其他元素显正价。

．在化合物里，正负化合价的代数和为零。公式：化合价×原子个数

再引导学生初步了解其原因：化合物分子作为一个整体是电中性的。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。

这是化合价计算的重要法则。

．在单质中元素的化合价为零

．有些元素的化合价是可变的。例如，在Fecl2、Fecl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、So2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子，也可失电子。而且得失电子数目可以不同。

让学生看课本中常见元素的化合价表。

．某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为-2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。×2+×3=0

解法二：十字相交法

讲解：取化合价的绝对值交叉，然后进行最简约分

[学生练习]写出+5价磷的氧化物的化学式。

[教学总结]：简要总结本节课所学内容要点。

板书设计

课题4化学式与化合价

化学式---用元素符号和数字表示物质组成的式子。

化合价---元素的原子相互化合时的数目。有正价和负价

化合价规则：

常见元素或原子团的化合价：

化学式的书写

金属：cuFeAlg

单质固体非金属：cSP直接用元素符号

稀有气体：HeNeAr

非金属气体：H2o2N2

两元素组成的化合物

两符号排列：“金前非后”“正前负后”“他前氧后”

数目比：符合化合价规则

三种以上元素形成的化合物：一般都带有原子团，将原子团当一个原子看待。

读法：由后至前：“×化×”“几×化几×”